氨的催化氧化
氨的催化氧化实验的改进
氨的催化氧化实验的改进
氨的催化氧化实验是一种常见的化学实验，它可以用于制备氮氧化物等化合物。
然而，这种实验存在一些问题，例如反应速率慢、产物纯度低等。
为了解决这些问题，我们可以采取一些改进措施。
我们可以改变反应条件，例如增加反应温度、压力等。
这样可以提高反应速率，但同时也会增加能量消耗和设备成本。
因此，我们需要在实验中权衡这些因素，选择最适合的反应条件。
我们可以改变催化剂的种类和用量。
催化剂是催化氧化反应中的关键因素，它可以提高反应速率和产物纯度。
常用的催化剂包括铜、铁、钴等金属催化剂，以及氧化铝、硅酸盐等非金属催化剂。
选择合适的催化剂和用量可以提高反应效率和产物质量。
我们还可以采用一些新的技术手段，例如超声波辐射、微波辐射等。
这些技术可以提高反应速率和产物纯度，同时也可以减少能量消耗和设备成本。
但是，这些技术的应用需要更高的技术水平和设备支持。
氨的催化氧化实验是一种重要的化学实验，它可以用于制备氮氧化物等化合物。
为了提高反应效率和产物质量，我们可以采取一些改进措施，例如改变反应条件、催化剂种类和用量、采用新的技术手段等。
这些措施可以使实验更加高效、环保和经济。
探索性实验教学设计：氨的催化氧化
探索性实验教学设计：氨的催化氧化本实验旨在通过催化氧化氨的实验，让学生了解氨的化学性质和氧化还原反应，并让学生探索不同催化剂对氨催化氧化反应的影响。
实验原理氧化还原反应中，氨可以被氧气氧化为氮气和水蒸气，反应式为：2NH3 + 3O2 → 2N2 + 3H2O。
此反应是一个放热反应，在常压下可以自发反应，但反应速度非常缓慢。
为了加快反应速度，可以使用一些催化剂来促进反应进行。
常用的催化剂有铂、铜、铅等金属。
实验操作实验材料：氧气气瓶、氢气气瓶、氨水、漏斗、玻璃棒、铜粉、铂黑粉、活性炭粉、滤纸。
实验步骤：1、将50mL的氨水加入100mL的烧杯中，加入少量的玻璃棒搅拌均匀，得到5%的氨水溶液。
2、将溶液倒入圆底烧瓶中，加入适量催化剂，使用漏斗加入氧气气体并观察反应情况。
3、试验结束后，使用滤纸过滤反应液，观察产生的残渣。
实验结果实验过程中，可以记录反应开始时的气体体积和颜色、反应中的气体体积和颜色、反应结束时的气体体积和颜色。
同时，也可以观察产生的残渣颜色和有无催化剂残留等。
实验分析通过实验结果的记录和分析，可以得出以下结论：1、氨的化学性质以及氧化还原反应的基本原理；2、催化剂对反应速率的影响，不同的催化剂对反应有不同的影响；3、探究不同因素下反应的变化，如催化剂的种类、催化剂的用量等。
实验注意事项1、实验操作必须戴手套、护目镜、实验栏杆等防护措施，注意安全；2、氧气气瓶不得倾斜、碰撞或者擅自拆装；3、使用催化剂要注意不要呼吸进去。
总结通过这个实验，学生可以了解氨的化学性质和氧化还原反应，了解催化剂对反应速率的影响，进一步加深对化学知识的理解和掌握。
同时，也可以培养学生的实验操作能力和实验设计能力，培养学生的探究精神和创新能力。
化学教学论实验报告——氨的催化氧化和喷泉实验
化学教学论实验报告——氨的催化氧化和喷泉实验化学系2011级化学2班罗晗 10111550218一、实验方程式、装置：1、氨的催化氧化：2、氨与氧气发生的其他反应：（1）（2）（3）3、重铬酸铵制备氧化铬催化剂：4、一氧化氮反应生成硝酸：5、圆底烧瓶中产生白烟：6、氨的催化氧化实验装置：7、氨的喷泉实验装置：二、实验注意事项：1、在氨的催化氧化实验中，首先应该在石棉网上加热铬酸铵固体，使得橘红色的重铬酸铵固体受热分解成为墨绿色的氧化铬，作为本实验的催化剂。
在这个步骤中，用酒精灯加热，重铬酸铵受热分解火星四射，固体飞溅，可以用于实验室模拟“火山喷发”情景。
2、氨的催化氧化实验和喷泉实验均是涉及到气体反应的实验，在实验开始之前，务必要检验装置气密性，防止由于装置漏气而影响化学反应的发生或实验现象的观察。
3、在氨的催化氧化实验中，盛装氧化铬是要用玻璃纤维作为支持物来固定氧化铬的位置，氧化铬不能平摊在管中，而是应该堆满管的直径，且长度约为1cm，因为这样可以增大氧化铬催化剂与氨气、氧气的接触面积，让其反应更加充分，防止氨气和氧气还未反应即从管的上端直接逸出，使得反应不充分，影响氨的催化氧化实验现象的观察。
4、在氨的催化氧化实验中，一共有三个检验实验成功的标志，即：氧化铬催化剂处出现火星，圆底烧瓶中出现红棕色气体以及烧杯中石蕊试液变红色。
故而，为了能够充分观察到氧化铬催化剂处出现明亮的火星，在装入氧化铬是不能将其夯得太实，应该让其稍微疏松一些，以便于观察实验现象。
5、在氨的催化氧化实验中，一定要等到氧化铬催化剂处出现了火星才开始鼓入氧气，因为只有氧化铬催化剂被加热到一定的程度后，氨的催化氧化反应才开始进行，此时才鼓入空气，可以防止由于太早鼓入空气，使得浓氨水太早挥发，氨气进入反应管而带来的不必要的浪费。
6、在氨的催化氧化实验中，使用双连球鼓入空气时，应该控制进气速度，以盛放石蕊试液的烧杯中有一个一个的气泡冒出为宜，若鼓入空气的速度太快，则会造成反应不完全，浪费实验试剂；若鼓入空气的速度太慢，又会使反应速率太慢，迟迟不能观察到反应现象。
化学氨的催化氧化教案
化学氨的催化氧化教案化学氨的催化氧化教案11.实验目的(1)初步掌握根据反应原理设计物质制备实验方案的基本思路。
(2)掌握氨的催化氧化实验成功的关键和基本操作技能，提高改进和设计实验的能力。
(3)研讨氨催化氧化法制硝酸实验的教学方法。
2.实验步骤(1)结合中学化学实验室现有条件，设计几种氨的催化氧化实验的简易演示实验方案，并画出实验装置图。
(2)制备所选用的催化剂。
(3)根据所选方案，进行氨的催化氧化实验。
要求既能看到催化剂保持红热，又能看到红棕色二氧化氮气体的生成，且不出现白烟。
(烟是固体小颗粒，烟是气体小液滴。
NH4NO3是烟，浓氨水和浓盐酸形成雾。
)3. 提示与思考(1)本实验中你将如何获得氨气和氧气?说明理由。
(2)如何制备催化剂?(3)请你分析，氨水浓度太高或太低会对实验结果产生怎样的影响?实验过程中，氨气能否全部被氧化?如果有未被氧化的氨气，是否需要除去?应怎样除去?(4)在实验过程中你是否观察到了异常现象?请你分析这些异常现象产生的原因。
(5)请总结本实验成功的关键和操作技术。
4. 实验教学设计设计实验教学方案，讲授“氨的催化氧化”。
化学氨的催化氧化教案2实验名称：氨的制取及检验实验目的：掌握氨的制取及检验方法实验用品：试管、药匙、镊子、蒸馏水、酒精灯、铁架台、带塞子的导管、红色石蕊试纸、镊子、NH4Cl固体、澄清石灰水、PH试纸、Ca(OH)2固体、棉花。
实验原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑实验步骤与装置图：1.连接仪器，检验装置的气密性;2.用一团湿棉花塞在试管口倒置，将试管导管口伸入试管底部;3.点燃酒精灯加热，并收集气体;4.用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象;5. 实验完毕，先拆去酒精灯，待装置冷却后拆去大试管。
实验现象：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。
实验结论：1.可以用加热铵盐和碱的混合物的方法来制取氨气，由于氨气易溶于水，密度比空气小，所以可以用向下排空气法来收集2.可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
氨的催化氧化平衡常数
氨的催化氧化平衡常数氨的催化氧化平衡常数，这可真是个有趣的话题，听起来有点复杂，其实没那么难。
想象一下，在化学的世界里，氨就像一个调皮的小家伙，总是想要和氧气交朋友。
大家都知道，氨的化学式是NH₃，它的结构就像一个可爱的小三角形，里面有一个氮原子和三个氢原子，简直就像小伙伴们一起玩耍。
可是啊，这个小家伙在特定条件下可就不那么简单了。
它和氧气反应的时候，生成的可不仅仅是水和氮氧化物那么简单，这个过程可谓是变化多端，真是让人眼花缭乱。
讲到氨的催化氧化，首先得说催化剂的重要性。
催化剂就像是个热心肠的朋友，帮助氨和氧气之间的反应更顺利。
没有催化剂，这对小伙伴可能得慢吞吞地走，像乌龟一样。
而有了催化剂，反应速度就像火箭一样，蹭蹭蹭地上升。
我们常用的催化剂比如铂或者钯，哎呀，听到这两个名字，大家是不是觉得有点高大上？但实际上，它们的工作就是加速反应，帮助氨转变为其他物质。
就像调皮的小孩子，有了老师的引导，才能更好地学习和成长。
再说说平衡常数，这个概念就像是一场精心安排的舞会。
平衡常数用来描述反应中各个物质的浓度比，就像舞会中不同舞者之间的配合。
假设舞会上的舞者们分成了两组，一组是氨和氧，另一组是生成的水和氮氧化物。
舞会进行到一定阶段，大家的舞步就会趋于一致，不再发生剧烈的变化。
这时候，我们就能算出一个平衡常数，给大家一个参考值，让我们知道在这个反应中，哪些物质更受欢迎。
不过，大家可能会问，平衡常数和温度、压力的关系又是啥？嘿，温度就像是舞会的气氛，如果气氛热烈，大家都嗨起来，反应就会加快，平衡常数也会随之变化。
压力的影响就像是舞池的大小，空间越大，大家跳得越开心，反应也会更有效。
说白了，温度和压力这两位“舞者”对氨的催化氧化反应可有很大的影响，想要达到“最佳舞蹈状态”，就得好好调节这两者。
氨的催化氧化可不止是个理论问题，在实际应用中，它还跟环境保护息息相关。
想想看，氨如果不经过处理，直接排放到大气中，简直就是给地球带来一场“化学灾难”。
氨催化氧化制硝酸化学方程式(3篇)
第1篇一、氨催化氧化制硝酸的化学方程式氨催化氧化制硝酸的化学方程式如下：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O4NO + 3O2 → 4NO24NO2 + 2H2O → 4HNO3以上方程式表示，氨气在催化剂的作用下，首先与氧气反应生成一氧化氮和水，然后一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，最后二氧化氮与水反应生成硝酸。
二、反应机理氨催化氧化制硝酸的反应机理可以分为以下几个阶段：1. 氨气与氧气反应：在催化剂的作用下，氨气分子中的氮原子与氧气分子中的氧原子发生配位，形成氨氧配合物，然后氨氧配合物分解生成一氧化氮和水。
2. 一氧化氮与氧气反应：一氧化氮与氧气分子发生反应，生成二氧化氮。
3. 二氧化氮与水反应：二氧化氮与水分子反应，生成硝酸和一氧化氮。
三、催化剂催化剂在氨催化氧化制硝酸过程中起着至关重要的作用。
常用的催化剂有：1. 铂催化剂：铂催化剂具有较高的活性，但价格较高，且易中毒。
2. 铂-钼催化剂：铂-钼催化剂具有较高的活性和稳定性，但铂-钼催化剂的制备工艺复杂。
3. 铂-钴催化剂：铂-钴催化剂具有较高的活性和稳定性，且价格较低，是目前应用最广泛的催化剂。
四、工艺流程氨催化氧化制硝酸的工艺流程主要包括以下几个步骤：1. 氨气压缩：将液氨压缩成高压气体。
2. 氨气预热：将氨气预热至催化剂的活性温度。
3. 氨气与氧气混合：将氨气与氧气按一定比例混合。
4. 氨催化氧化：将氨气与氧气混合物在催化剂的作用下进行催化氧化反应。
5. 二氧化氮与水反应：将反应生成的一氧化氮与氧气混合物在冷却器中冷却，使其中的二氧化氮与水反应生成硝酸。
6. 硝酸分离：将反应生成的硝酸进行分离、浓缩、结晶等操作，得到硝酸产品。
7. 废气处理：对反应过程中产生的废气进行处理，达到排放标准。
五、总结氨催化氧化制硝酸是一种重要的工业生产过程，其化学方程式、反应机理、催化剂和工艺流程等方面都有一定的研究价值。
在实际生产过程中，需要根据具体情况选择合适的催化剂和工艺流程，以提高生产效率和产品质量。
氨的催化氧化实验
氨的催化氧化实验
实验四
1.实验目的
（1）初步掌握根据反应原理设计物质制备实验方案的基本思路。
（2）掌握氨的催化氧化实验成功的关键和基本操作技能，提高改进
和设计实验的能力。
（3）研讨氨催化氧化法制硝酸实验的教学方法。
2.实验步骤
（1）结合中学化学实验室现有条件，设计几种氨的催化氧化实验的
简易演示实验方案，并画出实验装置图。
（2）制备所选用的催化剂。
（3）根据所选方案，进行氨的催化氧化实验。
要求既能看到催化剂
保持红热，又能看到红棕色二氧化氮气体的生成，且不出现白烟。
（烟是
固体小颗粒，烟是气体小液滴。
NH4NO3是烟，浓氨水和浓盐酸形成雾。
）
3.提示与思考
（1）本实验中你将如何获得氨气和氧气？说明理由。
（2）如何制备催化剂？
（3）请你分析，氨水浓度太高或太低会对实验结果产生怎样的影响？实验过程中，氨气能否全部被氧化？如果有未被氧化的氨气，是否需要除去？应怎样除去？
（4）在实验过程中你是否观察到了异常现象？请你分析这些异常现象产生的原因。
（5）请总结本实验成功的关键和操作技术。
4.实验教学设计
设计实验教学方案，讲授“氨的催化氧化”。
氨的催化氧化实验的改进
氨的催化氧化实验的改进
氨的催化氧化实验是一种常见的氧化反应，但是在实验中可能存在一些问题，如反应效率低、催化剂失活等。
为了解决这些问题，我们可以采取以下改进措施：
1.改进催化剂的制备方法：采用更先进的制备方法，如溶胶-凝胶法、沉淀法等，可以获得更高效的催化剂。
2.改进反应条件：控制反应温度、气体比例等反应条件，可以获得更高的反应效率。
3.增加氧化剂的浓度：增加氧化剂的浓度可以提高氧化的速率，从而加快反应速度。
4.添加协同催化剂：添加协同催化剂可以提高催化剂的活性，从而提高反应效率。
5.优化反应器设计：采用更优化的反应器设计，如增加反应器的物理表面积等，可以提高反应效率和催化剂的利用率。
通过以上改进措施，我们可以提高氨的催化氧化实验的反应效率和催化剂的利用率，从而获得更高质量的反应产物。
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氨催化氧化的化学方程式配平例题
氨催化氧化的化学方程式配平例题摘要：一、氨催化氧化化学方程式的配平方法1.分析反应物和生成物的化学式2.确定化学计量数3.配平方程式二、举例说明1.反应物：氨（NH3）、氧气（O2）2.生成物：一氧化氮（NO）、水（H2O）3.配平方程式：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O三、注意事项1.配平方程式要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律2.注意化学式的正确性和平衡性3.如果有催化剂，需要写在等号上方正文：氨催化氧化化学方程式的配平是化学反应中常见的问题。
配平方程式能够帮助我们更好地理解反应的物质变化过程，同时也是实验操作的重要依据。
本文将介绍氨催化氧化化学方程式的配平方法，并以氨和氧气为例进行说明。
首先，我们需要分析反应物和生成物的化学式。
氨的化学式为NH3，氧气的化学式为O2，一氧化氮的化学式为NO，水的化学式为H2O。
其次，我们需要确定化学计量数。
根据反应物和生成物的化学式，我们可以知道氨和氧气的化学计量数之比为4:5，生成的一氧化氮和水的化学计量数之比为4:6。
最后，我们可以根据化学计量数配平方程式。
将氨的化学计量数乘以4，氧气的化学计量数乘以5，得到方程式：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O。
这就是氨催化氧化化学方程式的配平结果。
在配平方程式时，我们需要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律，确保方程式的正确性和平衡性。
此外，如果有催化剂参与反应，需要将催化剂写在等号上方。
总之，氨催化氧化化学方程式的配平方法主要包括分析反应物和生成物的化学式、确定化学计量数和配平方程式。
通过这三个步骤，我们就可以得到完整的配平方程式。
nh3被催化氧化的化学方程式(一)
nh3被催化氧化的化学方程式(一)
NH3被催化氧化的化学方程式
1. 催化氧化反应方程式
•方程式：2NH3 + O2 → 2NO + 3H2O
•反应类型：催化氧化反应
催化剂通常为铂或铑催化剂，将氨气和氧气在催化剂的作用下反应生成一氧化氮和水。
2. 反应机理
1.吸附阶段：氨气和氧气分别在催化剂表面吸附。
2.激活阶段：氨的氮—氢键和氧的氧—氧键在催化剂表面断裂，生
成吸附态的NH2、OH和O吸附物种。
3.反应阶段：NH2与OH经过表面反应生成吸附态的NH、H2O和O物
种。
NH与OH再次进行表面反应，形成一氧化氮（NO）和水
（H2O）。
4.脱附阶段：生成的NO和H2O脱离催化剂表面。
3. 反应的重要性
•一氧化氮（NO）是重要的工业原料，用于合成硝酸等化学品的生产。
•催化氧化反应提供了一种高效的方法来合成一氧化氮。
4. 实际应用举例
•工业生产：NH3催化氧化反应用于工业生产中，如合成硝酸等。
•环保领域：在汽车尾气净化系统中，NH3催化氧化反应用于将尾气中的氨转化为一氧化氮，进一步参与氮氧化物的还原反应以减少对大气环境的污染。
以上是NH3被催化氧化的化学方程式及其相关解释，催化氧化反应不仅在工业生产中有重要应用，也在环保领域发挥着重要作用。
氨气催化氧化热化学方程式(二)
氨气催化氧化热化学方程式(二)氨气催化氧化热化学方程式1. 引言氨气催化氧化热化学方程式是一种重要的化学反应，它通过催化剂的作用使氨气和氧气在高温下发生氧化反应，产生大量的热能。
本文将列举相关方程式，并通过举例解释说明这一反应的过程与应用。
2. 方程式以下是氨气催化氧化热化学方程式的基本形式：2NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O在上述方程式中，氨气（NH₃）和氧气（O₂）反应生成一氧化氮（NO）和水（H₂O）。
这是一个放热反应，产生的热能可以用于各种热能转换设备，如燃气发电机、暖气系统等。
3. 解释与应用举例氨气催化氧化热化学方程式有着广泛的应用。
下面通过两个具体的例子来解释和说明其应用。
燃气发电机在燃气发电机中，氨气催化氧化热化学方程式被用于产生高温热能，然后将其转化为电能。
燃气发电机通过燃烧燃料，如天然气，使气体与空气中的氧气发生反应。
此时，采用氨气和氧气反应产生的热能可以提供给蒸汽轮机或燃气轮机，以产生电能。
暖气系统氨气催化氧化热化学方程式可以应用于暖气系统中，通过反应释放的热能来供暖。
将氨气与空气中的氧气反应，可以产生大量的热能。
这些热能可以通过传导、辐射或对流的方式传递给室内环境，从而实现室内空间的加热。
结论氨气催化氧化热化学方程式是一种重要的化学反应，通过其反应释放的热能可以应用于各种领域，如燃气发电机和暖气系统等。
这种反应为我们提供了高效的能量转换方式，有着广泛的应用前景。
以上是一个简单的介绍，希望对相关方程式的理解与学习有所帮助。
氨的催化氧化实验报告
催化剂催化剂催化剂《化学实验教学研究》实验报告实验项目 “氨的催化氧化” 实验设计与研究 实验日期 星期 上午 □ 下午 □ 晚上 □ 姓 名 学号 同组人 台号 实验目的：（1）通过氨的催化氧化实验装置的设计，进一步培养根据化学原理和客观条件自行设计和安装实验装置的能力。
（2）通过查阅文献及对本实验的探究过程进一步强化收集和处理信息、分析和归纳问题的能力，提高实验操作技能。
（3）探讨本实验成功的条件、关键和技术操作。
（4）增强绿色环保知识。
实验教学目标：知识与技能：了解氨的催化氧化的反应原理；了解工业上制备硝酸的反应原理。
过程与方法：通过教师演示实验的方法，引导学生对实验现象的观察，从而提高学生的探究能力、创新意识和改进实验的能力。
情感态度与价值观：通过观察二氧化氮的红棕色现象，让学生体会化学的颜色之美；通过对二氧化氮有毒气体的尾气处理，倡导绿色化学的理念，增强学生的环保意识。
实验原理：一、实验中主要的反应：4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O ＋Q2NO ＋O 2 2NO 2＋Q 3NO 2＋H 2O 2HNO 3＋NO ＋QNH 3＋HNO 3 NH 4NO 3二、实验中可能出现的反应：4NH 3＋4O 2 2N 2O ＋6H 2O4NH 3＋3O 2 2N 2＋6H 2O实验设计（或改进）思路：1、为使氨气和氧气能够同时参与反应，使用双连打气球往氨水溶液中鼓气。
2、为确保反应气体充分地与催化剂接触以提高转化率，考虑到催化剂活性温度较高需要加热，本实验采用耐高温的双通管盛装催化剂，也能增强气体的流通性。
3、为了更好地观察生成NO 2的红棕色，在选用实验仪器时应尽量使用直径较大的容器（如平底烧瓶），也可以对收集装置加白色背衬。
4、本实验将产生有毒性气体，为避免对环境的污染，使用NaOH 溶液对反应产物进行尾气处理。
5、当观察到催化剂前端明显红热、洗气瓶里有棕红色气体生成时，表明实验成功。
氨的催化氧化
六、氨的催化氧化氨的催化氧化之一【原理】2NO+O2=2NO2【操作】1．用长约15cm、内径4～5mm的玻管作为催化管，把三氧化二铬（或二氧化锰、氧化铜等）装入玻管中部，两端用玻璃纤维把催化剂固定。
2．氨氧混合气体可以用两种方法收集。
一种方法是用氯酸钾和二氧化锰混合加热，在塑料袋里收集大半袋氧气，再加热浓氨水到塑料袋充满。
另一种方法是把6mL28%的氨水和9mL30%的过氧氧化氢加入锥形瓶内，再加入少量二氧化锰作催化剂，按图装置收集氨、氧混合气体。
图1 收集氨、氧混合气体图2 氨的催化氧化3．按图连接好装置。
4．加热催化剂，到轻轻挤压塑料袋催化剂发红（约30s）时，移去酒精灯，催化剂仍然保持红热。
5．把试剂瓶套在催化管口部；立刻见到有红棕色气体生成。
【备注】1．催化管宜细不宜粗。
催化剂填充要疏松。
如果用二氧化锰、氧化铜作催化剂，最好选用颗粒状的填入。
细粉状的催化剂应先粘附在玻璃纤维上再填入。
2．过氧化氢的分解反应是放热反应，收集混合气时要注意安全。
应该用口径稍大的橡胶管和导气管，收集前应检查导气管是否畅通。
3．过氧化氢和氨水以2∶3的体积比为宜，用量应尽量少。
氨的催化氧化之二【原理】2NO+O2=2NO2【用品】锥形瓶、双孔塞玻璃导管、铁架台、酒精灯、锥形瓶、铜丝、浓氨水、氧气、浓硫酸、石蕊试液【操作】1．取一支长20cm玻璃导管作为反应管，内装一段5cm长螺旋状细铜丝作催化剂。
按图连接装置。
图氨的催化氧化2．用酒精灯加热催化剂。
3．让氧气通过浓氨水，使氧氨混合气体通过加热的催化剂。
4．在铜丝开始发红时移去酒精汀，停止加热。
氮氧化时放热，使铜丝继续保持红热状态，有时能使导管熔融弯曲。
5．锥形瓶里可以看到棕色气体。
在瓶里加入紫色石蕊溶液，振荡，溶液变红。
【备注】1．用铜丝作催化剂，材料易得，效果明显，而且能见度大。
2．用玻璃导管代替燃烧管，取材容易，成功率高。
但是铜丝红热时间过长，导管会熔软弯曲，影响实验。
氨的催化氧化 氧化产物
氨的催化氧化氧化产物
氨的催化氧化反应可以产生多种氧化产物，具体取决于反应条件和催化剂的选择。
常见的氨催化氧化反应是通过铂催化剂进行的，反应条件为高温和高压。
在这种条件下，氨可以被氧气氧化为一氧化氮（NO）和水：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
这个反应是工业上生产硝酸的重要步骤。
一氧化氮（NO）可以进一步氧化为二氧化氮（NO2）：
2NO + O2 → 2NO2
氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）可以进一步与水反应生成硝酸（HNO3）：
NO + 2H2O → HNO3 + H2O
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
氨的催化氧化还可以产生一氧化二氮（N2O）：
2NH3 + 5O2 → 4H2O + 2N2O
这些氧化产物在工业和环境中都有重要的应用，如硝酸用于肥料和化学工业，一氧化二氮用于医疗和气体推进剂等。
氨的催化氧化实验报告
《化学实验教学研究》实验报告实验项目：“氨的催化氧化”实验设计与研究实验日期：2016年9月23日下午至晚上姓名：学号同组人：台号：2台3组【教学目标】本实验原理位于必修一第四章第四节，教材没有提供具体实验要求和步骤，通过本实验主要达到以下教学目标：知识与技能：通过本实验加深对氨的物理性质和化学性质的理解，以及仪器的选择和操作。
过程与方法：通过方案的设计体会设计实验的思路和方法，通过对实验现象的解释提高分析问题的能力。
情感态度与价值观：培养合作探究精神，增强实验安全意识。
【实验原理】催化剂4NH+5Q 4NO+6H 2O+Q△2NO+O3NO+HO =HNO 3+NO+QNH+HNO —NH 4NO可能会出现的副反应：催化剂NH+4Q 2N 2O+6HO△ ~催化剂4NH+3O N2+6HO△:■、实验药品：浓氨水（25% -28%）、重铬酸铵、三氧化二铁、氧化铜、氢氧化钠等【实验方案设计思路】2+Q【实验装置及药品】1. 鼓气速率过快则可能产生白烟，氨气转化率低。
鼓气过慢则可能使气体密度过低，反应热量低致使反应停止，也可能是一氧化氮分解为氮气和氧气。
2. 氨水浓度过大尽管有红棕色气体产生，同时产生白烟（硝酸铵）。
氨水浓度过小时带入过多水分影响催化剂活性，红热现象不明显，红棕色不明显。
3. 鼓气速率不同，单位体积空气能带出的氨气的量基本不变。
4. 实验前检查装置气密性，要进行预热，实验结束先将导管移出烧杯再撤酒精灯5. 一氧化氮氧化和二氧化氮溶于水都是放热反应。
【实验内容】 一、实验步骤：1 •用重铬酸铵制备氧化铬催化剂。
2 .用氧化铬作催化剂，在不同浓度氨水（总体积 50ml ，浓氨水与水的体积比分别是1:1,3:2,2:3）下进行操作。
3.以最佳浓氨水与水体积比，使用氧化铁和氧化铜作催化剂进行实验。
、实验现象记录 氨水：水催化剂现象 分析催化剂红热红棕色白烟1:1 Cr 2O 3+++ +++ +催化剂颜色 变暗时以适 中速度鼓气，催化剂红热 明显，洗气瓶 中红棕色气 体产生，有少 量白烟产生3:2 62O 3 ++++本次没有掌 握好鼓气的 时机，并且鼓反应物产主 装置•考虑純氧和氮汽反应容易发生爆炸”同时氨气具有痒发性，因此通过打汽球汩 行鼓气将氨气和空气混合「可以在玻璃管进气口放少童棉花用于除去混合气 体中的水 •注意拿握鼓气的时机和频率，在催比剂变色时加快鼓气同时放置催化剂被吹 走反应装置「崔化剂使用之前应该炒制除水「装填应该松紧适度"不留缝隔 •出气口放置玻璃棉和谍丝防止催化剂被吹走 •考虑反应所需温度比较高，本实验采用三芯酒精灯产物处理装置♦主成物中有水产主'因吐可以增加除水装置.例如无水氯化钙•为了便气怵颜色更容易观察,采用直径比较大的器皿 •尾气中有毒气体二氧化氮用氢氧化钠洛叛吸收结论：使用三氧化二铬作催化剂，氨水和水的体积比为1:1为反应最佳条件。
氨气催化氧化方程式
氨气催化氧化方程式氨气催化氧化是指将氨气与氧气反应，通过催化剂的存在，使氨气氧化生成氮气和水蒸气的化学反应。
该反应式可以表示为：4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O在这个方程中，4个氨气分子与5个氧气分子反应生成4个一氧化氮分子和6个水分子。
氨气催化氧化是一种重要的工业反应，具有广泛的应用。
下面将从不同的角度来详细解释和描述这个过程。
1. 反应机理：氨气催化氧化的反应机理是一个复杂的过程，其中催化剂起到了关键的作用。
通常使用铂和铑等贵金属作为催化剂。
催化剂能够提供反应活化能降低的途径，使反应更容易发生。
在催化剂的作用下，氨气和氧气分子先吸附在催化剂表面，然后发生反应，生成一氧化氮和水。
2. 工业应用：氨气催化氧化是工业上生产硝酸的重要步骤。
硝酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、爆炸物和化学品等。
通过将氨气催化氧化生成的一氧化氮与氧气进一步反应，可以得到硝酸。
3. 环境影响：氨气催化氧化过程中会产生一氧化氮，这是一种对环境有害的气体。
一氧化氮是温室气体之一，对大气层的破坏和全球气候变暖起到了作用。
因此，在工业过程中需要控制和减少一氧化氮的排放，以减少对环境的影响。
4. 催化剂的选择：催化剂的选择对氨气催化氧化反应的效率和选择性有重要影响。
铂和铑是常用的催化剂，它们具有良好的催化活性和稳定性。
此外，研究人员还在探索其他催化剂，以提高反应效率和选择性。
5. 反应条件的优化：氨气催化氧化反应的效率也受到反应条件的影响。
反应温度、压力和催化剂的用量等因素都会对反应速率和产物选择性产生影响。
因此，需要通过实验和优化来确定最佳的反应条件，以达到最高的产率和选择性。
氨气催化氧化是一种重要的工业反应，用于生产硝酸等化工原料。
催化剂的选择和反应条件的优化对反应的效率和选择性具有重要影响。
同时，需要注意减少一氧化氮等有害物质的排放，以保护环境和人类健康。
通过不断的研究和优化，可以进一步提高氨气催化氧化反应的效率和可持续性。
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探究的因素及水平如下：氨水的浓度
V（氨水）：V
（水）加热时间
催化剂
种类
实验指标
1:1
3min Cr
2
O
3
1催化剂是否有明显红
热现象
2.是否有红棕色气体
产生。
3.玻璃管内是否有小
水滴
2：3 Fe
2O 3
4：5 Fe
2O 3
实验装置图：
实验装置设计依据：
（1）反应的原理: 该反应是氨气、氧气和催化剂在较高温度下进行的气体和固体之间的反应，我们需要从以下几个方面考虑从而来设计整个实验：
a)反应物的制备：
①浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气，故可以利用其性质来制备氨气；
②经查阅资料可知，氨气在空气中的爆炸极限是15.5%~27%，在纯氧中的爆炸极限是
13.5%~79%，含氧量越高，极限范围扩大，越容易爆炸，故我们在此尽量不用纯氧来进
行实验，而是采用一个双联打气球，通过不断的挤压来鼓入空气；
③优点：装置简单，操作简便；同时在鼓入的过程中还可以增加氨气的逸出速度。
b)反应条件：
实验研究方案及实验记录：
仪器：双联打气球、洗气瓶（3个）、铁架台、50mL 量筒、250ml 烧杯、电子秤、三芯酒精灯、胶管、玻璃棒、硬质玻璃管，直角导管，玻璃棉、铁丝；
药品：浓氨水（25%~28%）、蒸馏水、NaOH (1mol/L)、Fe 2O3、CuO 、(NH 4)2Cr 2O 7 实验内容：
（一）实验操作步骤：
（二）实验装置图：
（三）实验内容及数据记录：
（1）氨水浓度的影响
在硬质玻璃管中加入8-10cm 的Cr 2O 3作为催化剂，保证催化剂的加热时间不变（3min ），分别取50mL 不同比例的氨水进行实验，观察实验效果，对比探索氨催化氧化中选用氨水浓度的最佳比例。
数据记录如下：
制备催化剂 催化剂的
填装
搭建实验装
置
配置50ml 一定浓度的氨水
点燃三芯酒精灯，进行实验
加热3min 后缓慢鼓气，当看到有火星时，加快鼓气速度，加
快鼓气速度，
观察并记录实验现象
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。