稀硫酸的性质
稀硫酸的化学性质1
接触法制备硫酸流程
硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
二、硫酸的性质
1、物理性质
纯净的硫酸是一种无色粘稠油状液体， 沸点高，难挥发，能与水以任意比例混合，溶 于水时放出大量的热。密度大于水。
酸入水、沿玻棒、 缓慢倒、不断搅
二、硫酸的性质
1、物理性质 2、稀硫酸的化学性质
稀硫酸：H2SO4=2H++SO42- 具有酸的通性 （1）、可以使紫色石蕊试液变红 （2）、与活泼金属反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （3）、与金属氧化物：CuO + 2H+==Cu2+ + H2O （4）、与碱反应： Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
（5）、与某些盐反应：Ba2++SO42- == BaSO4
二、硫酸的性质
1、物理性质 2、稀硫酸的化学性质
3、浓硫酸的特性
实 向表面皿中加入少量胆矾，再加入约 验 3ml的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
现象：晶体慢慢由蓝色变成白色
浓硫酸
CuSO4·5H2O
CuSO4
（１）、吸水性 ——可用作干燥剂
中国近年硫酸产量（万吨）
5000 4000 3000 2000 1000
0 80年 90年 03年 04年 05年 06年 系列1 746 1197 3371 4002 4462 4808
系列1
一、怎样从原料制取硫酸？
S O2
SO2
O2
H2O
SO3
H2SO4
FeS2 O2
黄铁矿(FeS2 )
第三讲常见的酸-硫酸
稀硫酸
产生爆鸣声，或气体发生燃烧。
化学方程式：
锌粒
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2、酸能与较活泼金属反应生成盐和氢气
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸
在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液， 观察现象。
现象： 蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解， 稀
溶液变成蓝色。
硫
酸
化学方程式：
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O
在盛有氢氧化铁的试管中滴加稀盐酸溶液，
观察现象。
氢氧化铜
பைடு நூலகம்
4、酸能与碱反应生成盐和水
实验室制取二氧化碳为什么用碳酸钙和稀盐酸？
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2、酸与（活泼）金属反应生成盐和氢气
3、酸与某些金属氧化物反应生成盐和水
4、酸与碱反应生成盐和水
5、酸与某些盐反应生成新盐和新酸
在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察 现象。
现象：产生白色沉淀。 化学方程式：
稀硫酸
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl
切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？
若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度， 所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局 部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。
（六）硝 酸（HNO3） 硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。
1、纯硝酸是无色、易挥发、有刺 激性气味的液体。
硫酸的理化性质
硫酸的理化性质物理性质纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。
加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。
由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。
硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
化学性质1.吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4+nH2O==H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
2.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
浓硫酸如C12H22O11===12C+11H2O3.强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4（浓）Na2SO4+H2O+SO2↑盐酸和硫酸的区别1.用途不同：盐酸用于家用清洁，食品添加剂和明胶的生产中使用。
稀硫酸和稀盐酸用途一样吗
稀硫酸和稀盐酸用途一样吗稀硫酸和稀盐酸是两种常见的化学试剂，它们具有一些相似的用途，但也有一些不同之处。
首先，稀硫酸和稀盐酸都可以用作常见的实验室试剂。
它们可以用来调节溶液的酸碱度，进行一些酸碱反应的实验，如酸碱滴定、酸碱中和等。
此外，它们也常被用于一些化学合成反应，例如用稀硫酸和稀盐酸来催化一些特定的有机反应，从而促进化学反应的进行。
其次，稀硫酸和稀盐酸还可以用于清洗和除垢。
稀硫酸和稀盐酸都具有较强的腐蚀性，可以溶解一些金属和无机盐的沉积物，例如铁锈、钙垢等。
它们可以用来清洁水槽、厕所、管道等，去除堵塞和污垢，并恢复原有的光洁度。
此外，稀盐酸还可以作为食品工业中的酸味剂。
在一些饮料和食品加工中，盐酸可以起到调味和酸化的作用，使得食物更加鲜嫩美味。
然而，需要指出的是，在食品加工中使用的盐酸通常是食品级的，其浓度较稀盐酸更低，而且需要符合国家相关食品安全标准。
不过，稀硫酸和稀盐酸也存在一些不同之处。
首先，稀硫酸和稀盐酸的化学性质不同。
稀硫酸的主要成分是H2SO4，它是无色无臭的油状液体，具有很强的腐蚀性。
它可以与许多金属和无机物反应，产生相应的硫酸盐。
相比之下，稀盐酸的主要成分是HCl，是无色有刺激性气味的液体。
例如，它可以与碱反应生成相应的盐和水。
其次，稀硫酸和稀盐酸的用途也有一些差异。
硫酸盐在化肥、肥皂、洗衣粉等产业中有广泛的应用。
此外，稀硫酸还可以用作电池的电解液，以及某些纺织工业中的染色剂和脱色剂。
而盐酸则广泛应用于金属表面处理、制药、化工及电子工业等领域。
另外，稀硫酸和稀盐酸在安全操作和储存上也有一些不同之处。
由于硫酸具有很强的腐蚀性，使用时需要特别注意防护措施，避免皮肤接触和吸入蒸气。
同时，硫酸还具有氧化性，与可燃物质和还原剂反应时会释放出有毒气体。
而盐酸在一定浓度下也具有腐蚀性，但相对于硫酸来说，盐酸的危险性较低。
综上所述，稀硫酸和稀盐酸在一些用途上具有相似之处，例如在实验室中的酸碱反应和化学合成反应中的应用，以及清洁和除垢等方面的用途。
硫酸的性质
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
结论：浓硫酸有氧化性
钝化反应
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下，浓硫酸能使 Fe、Al表面形成致密的氧化膜，称为钝化
工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸
加热时，铝、铁易被浓硫酸氧化
注意：不可干燥碱性气 体（NH3)和还原性气体
（H2S、HBr、HI ）
实例
干燥气体，如：H2、HCl、CO2等 蓝色胆矾变白
NaBr + H2SO4 （浓）= NaHSO4 + HBr
2HBr + H2SO4 （浓）= Br2 + SO2 + 2H2O
∴ 制取溴化氢或碘化氢应用无氧化性、高沸点的
浓磷酸代替浓硫酸
6HCl + 2Na2S + Na2S2O3 == 6NaCl + 4S↓+ 3H2O
4、还原性：
Na2S2O3 +4Cl2+5H2O ==Na2SO4+H2SO4+8HCl
5、与I2反应：2Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6+2Nal 6、溶解，作定影液：
2Na2S2O3 + AgBr == Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
其他化合物
莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 黄铁矿（愚人金）：FeS2 大苏打（海波）：Na2S2O3 泻盐：MgSO4.7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白：ZnS+BaSO4
硫酸的制备和性质(优秀版)
随堂训练
将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处
1.浓硫酸可作气体干燥剂 吸水性 2.敞口放置浓硫酸时，质量增加 吸水性 3.浓硫酸使火柴梗变黑 脱水性
4.2H2SO4（浓）＋Zn
ZnSO4＋2H2O＋SO2
酸性 强氧化性
在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入 浓硫酸，用玻棒搅拌。
他们一个15岁，一个16岁，花开的季节。初学立体几何，大熊用小纸壳手工助洁心理解立体与平面的迥异，地理考试这对同桌囊括了班里两个第一，大熊94分，第一名，洁心47分， 倒数第一。大熊不知怎么就让无论如何都搞不懂季风洋流方向的洁心尤如神助，醍醐灌顶。洁心盼着上作文课，老师会朗读几篇上榜佳作，每每读到洁心的作文，大熊会看洁心一眼， 好像在说我知道这一篇是你写的，洁心也会漫不经心瞥一眼，故作平淡地回复嗯，是我。不知从何时起，他们走进彼此的心。大学毕业的第二年，他们结了婚，第三年，有了一个可爱 的孩子。洁心的日常开始以大熊小熊为中心，辞去优渥工作，成为家庭主妇，曾经的诗情画意干练要强变成琐碎的柴米油盐酱醋茶，窈窕淑女变成自带三层救生圈的黄脸婆，大熊成为 业内认可的职业经理人，小熊也取得全国乃至世界各大数学竞赛计算机竞赛的各色奖牌。被大熊小熊的光环映着，洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地快乐着。人和人之间的比较，是丢 失快乐最简单的方式。昔日的同学大多事业有成，成为各自领域的精英，而洁心日渐落伍，好像被抛弃在另一个时代。比较也是客观认识自己最直接的方式。失落带来思考，洁心终于 意识到这十几二十年的岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无助，知识陈旧，书生意气，与社会严重脱节，抱怨，她偏执地认为大熊消耗了她的青春改写了她的命运，而人 到中年的大熊再不会像过去只要听到洁心呼唤，马上放下全世界飞奔而来，事业有成的他也不再对洁心的发号施令全盘言听计从，洁心觉得自己失去了整个世界。洁心没有意识到很多 时候大熊只是在迁就她，不和她计较，也没有意识到一个企业高管若凡事对一个家庭主妇唯命是从究竟是好事还是坏事，她越来越暴躁，越来越容易愤怒，家庭气氛像一只随时会被引 爆的火药桶，说不定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心，洁心心灰意冷，俩人之间有了罅隙，有了不满，洁心不止一次发怒时大喊分手。洁心最脆弱的时候，大熊没有及时给予 支持和关注，洁心撕心裂肺的难过，大熊忙于工作，浑然不觉，洁心认为大熊不再爱自己，痴心错付，悔不当初，对自己的婚姻感到绝望，她给自己7天的时间思考，要不要走出这曾 欣欣然冲进来的围城。一位生性爱冒险的作家本杰明，无法走出半年前的丧妻之痛，带着一个青春期一个幼儿期的两个孩子，生活一团糟。本杰明放弃了专栏写作，拒绝开始新感情， 欲带着儿女换一个崭新环境开始新生活，于是他买了新房子，未曾想这房子却是一个经济窘迫、难以维系正常运转的动物园……本杰明走投无路之时，发现妻子给留下的“冒险基金”， 妻子自知无法常相陪伴，竭尽所能给丈夫最后的成全，这份爱让人唏嘘汗颜。本杰明给一双儿女讲述他和妻子初次见面，一见钟情，自惭形秽，踌躇不前时，自己骨子里天生的冒险精 神推着自己抓住了这份非你莫属的爱情。看着本杰明和一双儿女对着阴阳相隔的妻子、妈妈，互诉衷肠，洁心百感交集，泣不成声，她想世人听过见过无数美丽的爱情故事，但都是别 人的，现实的生活总会有种种难言的苦楚不如意，“万物皆有裂痕，那是光照进来的地方。”接受人和事的缺憾不完美，才是真实的生活。发起冷战的第三天，洁心不再继续臆想徒生 闷气，她决定给彼此一个机会，和大熊进行了一次推心置腹长谈，长谈的结果是洁心庆幸失而复得的婚姻和爱情，大熊说洁心没失去过，自己一直都在，从未离开，只是不该忽视了洁 心的内心需求。洁心开始找回自己的人生旅程，列清单，定目标，开始学习、锻炼、尝试，由内而外改变自己，每晚洁心大熊两人瑜伽对望，相伴练习腹肌撕裂。假期里，大熊更多地 陪伴洁心，两人相濡以沫走遍千山万水，洁心开始一展所长，用文字记录下他们的所见所闻，所感所悟。人到中年，两人相互珍惜，共同成长，生命和爱情焕发出绚丽光彩，照亮了彼 此的人生，很多小伙伴说因为他们，自己又开始相信并渴望爱情了。一日，，麦克是校园篮球明星，他本可以因篮球特长被全额奖学金保送进大学，但因女友怀孕他放弃了关键的冠军 赛而向女友求婚。20年后，麦克穷困潦倒，事业家庭均失意，戏剧性地他重返了17岁，仍是青春闪耀，17岁的他遇到现实中的一对儿女，中年的妻子，一切重来，当他又站在可以延 续辉煌改变人生命运的关键时刻，他意识到妻子和一双儿女才是他人生最宝贵的财富，依旧做出了和20年前相同的选择。当麦克和妻子紧紧相拥时，麦克又恢复了中年的模样，妻子说，
稀硫酸性质
五检验S04
2-：
氯化钡溶液和稀硝酸。
六复分解反应： 由两种化合物相互交换 成分，生1.重要化工原料： 2.金属去锈。 3.干燥剂。 4.精制石油，制造炸药，农药， 涂料、药品
能区别稀硫酸和盐酸的是 A锌粒 B紫色石蕊试液 C氢氧化钾 D氯化钡溶液.
3与金属氧化物反应
与氧化铜的反应： 现象：黑色粉末消失，溶液呈蓝色 与氧化铁的反应：
现象：红褐色粉未消失，溶 液呈黄色
4与碱反应
与氢氧化铜反应： 现象：蓝色絮状沉淀消失，溶液 呈蓝色 与氢氧化铁反应：
现象：红褐色絮状沉淀消失，溶 液呈黄色
5能跟某些盐反应 与碳酸钠反应： 与氯化钡反应: 现象：生成不溶稀硝酸的 白色沉淀
硫酸（H2SO4） 一、浓硫酸的物理性质： 1.无色、粘稠、油腻的液 体, 2.难挥发 3 3.密度1.84g/cm
二、浓硫酸的特性：
1.吸水性（可做干燥剂） 思考：浓硫酸如果敞口存 放,结果如何？
2.脱水性 （强腐蚀性）
思考：如果皮肤或衣服上不小心沾了 浓硫酸,怎样处理?
干布拭去，用大量清水冲 洗，用小苏打溶液冲洗，
三、浓硫酸的稀释
酸入水慢慢、搅拌,
四、稀硫酸的化学性质
1能跟指示剂作用： 紫色石蕊试液： 由紫色变红色 无色酚酞 不变色
2与某些金属反应
实验室制氢气：
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4 )3+ 3H2↑
锡和稀硫酸的反应
锡和稀硫酸的反应全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：锡是一种常见的金属元素，化学符号为Sn，在化学反应中有着广泛的应用。
稀硫酸是一种具有强酸性的化合物，化学式为H2SO4，能够和许多金属发生化学反应。
本文将重点讨论锡和稀硫酸之间的反应，探讨其机理和应用。
首先，我们来简要介绍一下锡和稀硫酸的化学性质。
锡是一种具有较强还原性的金属，可以和许多酸性溶液发生反应。
而稀硫酸是一种具有强酸性的化合物，可以与许多金属发生置换反应，生成相应的盐和氢气。
当锡与稀硫酸发生反应时，会产生硫化氢气体和硫酸锡的沉淀。
硫化氢气体是一种具有刺激性臭味的有毒气体，而硫酸锡是一种具有特殊用途的化合物，可以用于染料、化妆品和电池等领域。
下面我们来具体描述锡和稀硫酸之间的反应过程。
首先，将锡片加入稀硫酸中，锡会与硫酸发生化学反应，生成硫化氢气体和硫酸锡的沉淀。
反应方程式如下所示：Sn + 2H2SO4 -> SnSO4 + 2H2S在这个反应中，锡发生了氧化还原反应，被氧化为二价锡离子（Sn2+），同时硫酸中的氢离子（H+）被还原为氢气（H2）和硫离子（S2-）。
硫离子与金属离子结合形成硫化物沉淀，即硫酸锡的沉淀。
硫酸锡的生成可以通过观察产生的沉淀来确定反应是否发生。
通过颜色和形状的变化可以大致判断反应的进行程度。
硫酸锡的沉淀呈现白色或淡黄色，具有一定的光泽，可以通过过滤和干燥得到纯净的硫酸锡产品。
硫酸锡在工业和实验室中有着广泛的应用。
它作为一种重要的无机化合物，被广泛用于制备其他锡化合物和合金，如锡酸盐、锡酸铅等。
此外，硫酸锡还可以作为工业催化剂、电池材料和染料中间体使用。
除了硫酸锡的制备反应外，锡和硫酸之间还可以发生其他类型的化学反应，主要包括置换反应和还原反应。
在置换反应中，锡会取代硫酸中的金属离子，生成相应的硫酸盐。
在还原反应中，锡会被氧化剂氧化，释放出电子，从而变成更高的氧化态。
总的来说，锡和稀硫酸之间的反应是一种重要的化学反应，具有一定的实验和工业价值。
稀硫酸能导电吗
稀硫酸能导电吗
稀硫酸能导电，但不能算电解质。
稀硫酸中存在能⾃由移动的氢离⼦和硫酸根离⼦，所以稀硫酸能导电。
稀硫酸是硫酸的⽔溶液，在⽔分⼦的作⽤下，硫酸分⼦电离(解离）形成⾃由移动的氢离⼦(H+)和硫酸根离⼦(SO42-)。
下列溶液不能够导电的是（）
A．稀硫酸
B．蔗糖溶液
C．⾷盐溶液
D．稀氢氧化钠溶液
稀硫酸性质
常温下⽆⾊⽆味透明液体，密度⽐⽔⼤，常⽤浓硫酸浓度为98%，密度为1.84g/cm³。
由于稀硫酸中的硫酸分⼦(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱⽔性、强腐蚀性等特殊化学性质。
黄铜与稀硫酸反应的化学方程_概述及解释说明
黄铜与稀硫酸反应的化学方程概述及解释说明1. 引言1.1 概述黄铜与稀硫酸反应是一种重要的化学反应，该反应在工业和实验室中具有广泛的应用。
黄铜是由铜和锌组成的一种合金，具有良好的导电性和耐腐蚀性。
稀硫酸是一种强酸，常用于酸洗金属表面以去除氧化物。
本文将对黄铜与稀硫酸反应的化学方程进行概述和解释说明，探讨该反应过程中涉及到的原理、条件以及产物的性质变化。
此外，我们还将解释和推导验证该化学方程式，并提出未来进一步研究或改进的建议。
1.2 文章结构本文将按照以下结构组织内容：引言部分首先介绍了黄铜与稀硫酸反应的概述，并给出了文章的目的；接下来将详细讨论黄铜与稀硫酸反应过程，在实验条件和设备要求、反应机制和速率控制步骤以及产物性质变化等方面进行详解；然后我们将解释和推导验证该化学方程式，并进行关键参数分析；最后给出研究结论和展望，总结主要发现、指出不足之处，并提出进一步研究或改进的建议。
1.3 目的本文旨在全面深入地了解黄铜与稀硫酸反应的化学方程，探讨反应过程中涉及到的原理和机制。
通过对实验条件、设备要求和产物性质变化进行详细分析，推导验证该化学方程式，以便更好地理解该反应及其应用。
同时，本文还将关注该研究领域中存在的问题，并展望未来可能开展的进一步研究或改进方向。
2. 黄铜与稀硫酸反应的化学方程概述：2.1 黄铜的组成及性质黄铜是一种由铜和锌两种金属元素构成的合金。
它通常含有约60%至90%的铜和10%至40%的锌。
黄铜具有良好的导电性、导热性和可塑性，因此广泛用于制造金属器具、管道、电线等。
2.2 稀硫酸的性质与应用稀硫酸，化学式为H₂SO₄，是一种无色液体。
它是强酸之一，在水中能够完全离解。
稀硫酸具有腐蚀性和氧化性，并且可以与许多物质发生反应。
稀硫酸常被用于工业生产、实验室分析以及金属加工等领域。
它可以作为脱水剂、催化剂和溶剂使用，还可用于制造肥料、清洁剂和各种化学产品。
2.3 黄铜与稀硫酸反应原理当黄铜与稀硫酸发生反应时，主要存在两个可能的反应过程。
硫酸的性质硫酸根离子的检验
硫酸的性质硫酸根离子的检验硫酸是重要的化工产品，也是重要的化工原料。
硫酸既具有酸的通性，又具有其特性。
稀硫酸主要表现出强酸性；浓硫酸则还具有吸水性、脱水性和强氧化性。
浓硫酸与铜片等发生氧化还原反应时，常有二氧化硫气体产生。
二氧化硫是造成大气污染的主要有害物质之一，因此，为保护环境，并充分利用原料，在尾气排放到大气中以前，必须进行回收处理，以防止二氧化硫污染大气。
实验目的1．认识浓硫酸的特性。
2．学习检验硫酸根离子的方法。
3．练习吸收有害气体的实验操作，培养环境保护意识。
实验用品试管、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、带导管的橡胶塞、铁架台、点滴板、滤纸、纸片、镊子、火柴、剪刀、脱脂棉。
铜片、CuSO4·5H2O、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、浓硫酸、盐酸、品红试液。
实验步骤一、浓硫酸的特性1．浓硫酸的稀释在一支试管里注入约5mL蒸馏水，然后小心地沿试管壁倒入约1mL浓硫酸。
轻轻振荡后，用手小心触摸试管外壁，有什么感觉？稀释后的稀硫酸留待做后面的实验时用。
2．浓硫酸的脱水性和吸水性在一个白色点滴板的孔穴中分别放入小纸片、火柴梗和少量CuSO4·5H2O。
然后如图1所示分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸。
观察现象。
3．浓硫酸的氧化性在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。
把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。
塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花(图2)。
给试管加热，观察现象。
待试管中的液体逐渐透明时，停止加热。
给玻璃管放有蘸过品红试液的滤纸处微微加热，观察现象。
待试管中的液体冷却后，把上层液体倾入大量水中，并向试管中加入3mL水。
观察现象。
解释现象发生的原因，写出浓硫酸与铜反应的化学方程式。
二、硫酸根离子的检验1．向前面实验步骤一中经稀释的硫酸中滴入少量BaCl2溶液，然后再滴入少量盐酸，会有什么现象？2．在两支试管里分别放入少量Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，并分别滴入少量BaCl2溶液，再分别向两支试管中滴加少量盐酸，会有什么现象？解释现象发生的原因，写出有关反应的化学方程式和离子方程式，并说明硫酸根离子检验的正确实验操作步骤。
稀硫酸的密度是多少
稀硫酸的密度是多少
稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化，即强腐蚀性)等特殊化学性质。
那么稀硫酸的密度是多少?还有就是稀硫酸的储存条件有哪些?且看
以下分解。
由于不同温度、浓度的硫酸密度不同。
市售的浓度98%,密度1.84克/毫升;90%
1.8144克/毫升;80%1.7272克/毫升;70%1.6105克/毫升;60%1.4987克/毫升;50%1.3952克/毫升;40%1.3028克/毫升;30%1.2191克/毫
升;20%1.0398克/毫升;10%1.0661克/毫升。
大家可能不知道，其实酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧化硫(SO2)与大气中的水反应，生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸又被大气中的氧气氧化，生成硫酸，随雨水落到地面
，引起酸性土壤的形成。
改良酸性土壤通常用碱性物质进行中和。
自然界中，很多含硫的矿物质，例如硫化亚铁，在发生氧化反应后形成硫酸，所形成的液体为高度酸性，能氧化残留的金属物，释出有毒的气体。
在生物界，有一种海蛞蝓(Notaspidean
pleurobranchs)也能喷射含硫酸的分泌物来御敌。
温馨提示：
当眼睛或皮肤被酸灼伤时，立即用大量的水冲洗，再用3%的碳酸氢钠(NaHCO3)液冲洗。
情况严重时立即送往医院救治。
注意：眼睛被酸灼伤后要用流水冲洗，不要让水直射眼球，也不要揉眼。
感谢大家收看，本期的讲座就要下课了，如果您还有其他方面的需求，可以随时来学习，这里腐蚀性物品知识应有尽有。
稀盐酸化学式
稀盐酸化学式酸的化学式是hcl，它在常温常压下为一种无色透明的油状液体，具有极强的挥发性，并且有很强的刺激性气味。
俗称盐酸或氢氯酸。
它易溶于水，能跟水反应生成氯化氢气体。
盐酸的用途十分广泛。
工业上可用来清洗、除去金属表面的锈渍和氧化物等；农业上可用作土壤消毒剂，在食品工业上可用来制取发酵粉、氯化苦等；医药上可用作治疗胃酸过多的胃药。
盐酸的稀释比较方便，所以常用来实验室制取其他的酸类。
1、稀盐酸也叫稀硫酸，它不像浓硫酸一样会腐蚀玻璃器皿，所以它能够与玻璃棒摩擦发出火星。
2、稀盐酸的溶质是氯化氢气体。
3、固态的氯化氢（盐酸）是一种无色的透明液体，能跟水反应生成氯化氢气体。
4、常温常压下，在25摄氏度时，将0。
02%浓度的盐酸慢慢倒入盛有稀硫酸的试管中，试管口会出现大量白雾（氯化氢溶于水时的溶液显酸性，所以有大量白雾生成）。
5、若要实验室制取盐酸，只需将浓硫酸慢慢倒入盛有浓盐酸的试管中，并用玻璃棒不断搅拌，加热直至蒸干就可以得到淡黄色的液体——盐酸了。
6、氯化氢气体具有强烈的刺激性气味，所以用浓盐酸稀释制取其他酸类的时候都需要小心翼翼地操作。
7、盐酸能和金属钠反应，从而制得金属钠，利用这个性质，可以检验钠是否被氧化：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液里加入几小粒的氯化钠晶体，观察到酚酞变红。
8、金属镁和盐酸反应，可以使之发生溶解。
9、铁、铝等金属在盐酸里发生钝化，即表面形成致密的氧化膜，阻止进一步被氧化。
10、强碱氢氧化钠和稀盐酸反应，生成盐和水。
11、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合会放出大量的热，生成氯化铜和硫酸钠溶液。
12、溴和稀盐酸反应生成溴化氢和水，加热后又生成溴单质和水。
13、碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙和水。
14、锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和水。
15、二氧化锰和稀盐酸反应，生成氯化锰和水。
16、硝酸银溶液与稀盐酸反应，生成氯化银和水。
17、木炭和稀盐酸反应，生成二氧化碳和水。
18、铜、银、铅等金属活动性顺序较强，置于稀盐酸中，置换出的离子是氢离子。
加热稀硫酸过程解读
加热稀硫酸过程解读
稀硫酸加热后会，里面的水分会蒸发，而硫酸不会蒸发。
因此，稀硫酸加热后会变成浓硫酸，不会分解。
分离出水后的浓硫酸在空气中会挥发掉。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。
高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
与水混合时，亦会放出大量热能。
其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
稀硫酸的热稳定性很好，加热不会发生化学变化，但是稀硫酸中的水份会逐渐挥发，最终稀硫酸酸变成浓硫酸。
浓硫酸是质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。
浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
同时它还具有脱水性、强腐蚀性、难挥发性、酸性和吸水性等。
稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
浓硫酸是高沸点酸，化学性质稳定，当纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这
时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。
三氧化硫会与空气中的水重新结合成硫酸雾滴。
三氧化硫是一种硫的氧化物，分子式为SO?，有类似二氧化硫的气味，溶于水中反应成硫酸。
它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。
吸入过多的三氧化硫会发生急性毒性作用，可引起嗅觉异常;胸部呼吸咳嗽;肝炎，肝细胞坏死;肺、气管或支气管的结构或功能改变等。
硫酸cas号
硫酸cas号硫酸是无机非金属元素硫的最高价含氧酸，作为化工中最常见并且最常用的一种重要的无机强酸，参与了化学工艺中涉及的许多无机及有机反应的发生过程。
为了更好地选用合适的硫酸浓度，我们必须深刻理解并正确选用硫酸的cas号。
硫酸(化学式：H2SO4),是重要的硫的最高价含氧酸。
在古代的中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。
纯硫酸一般为无色油状液体，是一种高腐蚀性的强矿物酸。
密度1.84g/cm3,沸点337℃,由于其沸点高，故难挥发，常常区别于浓盐酸和浓硝酸这两种挥发性的酸而在某些具体的化学反应中被使用。
硫酸能与水以任意比混溶并且放出大量的热，因此稀释操作中要注意：向水中缓慢注入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌，目的是促进产生的热量不断散失，保证稀释过程的安全，简而言之就是酸入水。
由于与水可以以任意比互溶，因此硫酸具有许多不同的浓度，而浓度的不同使硫酸具有不同的特性及应用，质量分数为98%(物质的量浓度为18.4mol·L-1)的硫酸是一种常用的硫酸，而工艺中常用的浓硫酸一般指的是指质量分数大于等于70%的硫酸溶液，若是物质的量浓度约为1mol·L-1的硫酸则称之为稀硫酸。
稀硫酸作为二元强酸，其两次电离都是完全的，但是通过计算和研究发现，其实不是这样的。
根据硫酸的酸度系数的计算(电离常数的负对数):cas1=-3.00,cas2=1.99,发现其二级电离不完全。
稀硫酸的第二步电离ΗSΟ 4 - ⇌Η + +SΟ 4 2- 并不完全。
同时大量研究发现，1mol/L的硫酸即稀硫酸中一级电离完全，而二级电离大约10%HSO-4,NaHSO4溶液则被认为是完全电离，但研究发现若溶液浓度为0.1mol/L时，大约只有30%的硫酸氢根发生了电离。
尽管如此，由于第一步电离完全，稀硫酸仍然表现出了很强的酸性，在中学化学中经常作为重要的二元强酸使用。
考虑到稀硫酸存在的主要离子形式是H+和SO 4 2- ,因此稀硫酸的性质就体现在H+的性质(酸的通性，简称酸性)和SO 4 2- 的性质(复分解生成难溶盐)或许还有H+和SO 4 2- 相互影响的性质。
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ｐａｇｅ ２
ｐａｇｅ １
浓硫酸 实验３ 实验３ 在烧杯中 放入蔗糖， 放入蔗糖，加 入几滴水， 入几滴水，再 注入浓硫酸， 注入浓硫酸， 用玻棒搅拌。 用玻棒搅拌。 现象： 现象： 蔗糖变黑，体积膨胀， 蔗糖变黑，体积膨胀，有刺 激性气味的气体生成， 激 性气味的气体生成，放出大量 的热。 的热。 结论： 结论： 表现浓硫酸的脱水性与氧化性。 表现浓硫酸的脱水性与氧化性。 脱水性 浓硫酸 实验４ 实验４ 现象： 现象： 加热能反应， 加热能反应，产生的气 体能使品红溶液褪色， 体能使品红溶液褪色，溶液 稀释后呈蓝绿色。 稀释后呈蓝绿色。 在试管中 放入一 块铜片， 放入一块铜片， 然后加入约３ｍｌ 然后加入约 浓硫酸，加热， 解释： 浓硫 酸，加热， 解释： 反应产生了ＳＯ 反应产生了 ２，溶液 放出的气体通 中存在Ｃｕ ＋ 中存在 ２＋ 人品红溶液中。 人品红溶液中。 浓硫酸与稀硫酸氧化性比较 起氧化作 还原产物 用的元素 稀硫酸 氧化性 强弱 Ｈ＋ Ｓ Ｈ２ ＳＯ２ 较弱 强 浓硫酸 练 １．下列过程中应用了硫酸的哪些性质？ 下列过程中应用了硫酸的哪些性质？ 下列过程中应用了硫酸的哪些性质 习 酸性、氧化性、脱水性、 酸性、氧化性、脱 水性、吸水性 １、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。 魔术师用玻璃棒蘸无色液 体在白布上写字而变黑。 ２、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 用浓硫酸除掉氯 化氢中混有的水蒸气。 ３、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 实验室中用稀硫酸 和锌反应制取氢气。 ４、浓硫酸和硫在加热条件下反应生成二氧化硫和水。 浓硫酸和 硫在加热条件下反应生成二氧化硫和水。 ５、亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和 二氧化硫。 亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫。 ６、浓硫酸沾到皮肤。 浓硫酸沾到皮肤。 ７、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。 硫酸和氢氧化钠 溶液反应生成硫酸钠和水。 ８、用铁制的容器盛装浓硫酸。 用铁制的容器盛装浓硫酸 。 练习： 练习： ２、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象， 、储存浓硫酸的铁罐外口出现 严重的腐蚀现象， 这体现浓硫酸的 Ａ．脱水性和吸水性 脱水性和吸水性 Ｂ．吸水性和 酸性 吸水性和酸性 Ｃ．强氧化性和吸水性 强氧化性和吸水性 Ｄ．不挥发性与酸性 不挥 发性与酸性 （ Ｂ ） 欢迎访问省锡中网教师频道： 欢迎访问省锡中网教师频道： ｈｔｔｐ：／／ｗｗｗ．ｊｘｓｈ ｓ．ｅｄｕ．ｃｎ／ｔｅａｃｈｅｒ／ｉｎｄｅｘ．ａｓｐ ＪＸＳＨＳ： Ｊｉａｎｇｓｕ Ｘｉｓｈａｎ Ｓｅｎｉｏｒ Ｈｉｇｈ Ｓｃｈｏｏｌ
本文由ｒａｅｓｅｘｎ贡献 ｐｐｔ文档可能在ＷＡＰ端浏览体验不佳。建议您优先选择ＴＸＴ，或下载源文件到本机 查看。 第三节 硫 酸 回顾 稀硫酸的性质 稀硫酸的性质： Ｈ２ＳＯ４＝２Ｈ＋＋ＳＯ４２－ 具有酸的通性 １、与碱发生中和反应生成盐和水 、 ２ＮａＯＨ ＋ Ｈ２ＳＯ４ ＝＝ Ｎａ２ＳＯ４ ＋ ２Ｈ２Ｏ ２、与 金属活动顺序表中氢以前的金属反应生成盐 、 和氢气 Ｆｅ ＋ Ｈ２ＳＯ４ ＝＝ ＦｅＳＯ４ ＋ Ｈ２↑ ３、与碱性氧化物反应生成盐和水 、 ＣａＯ ＋ Ｈ２ＳＯ４ ＝＝ ＣａＳＯ４ ＋ Ｈ２Ｏ ４、与某些盐反 应 、 Ｈ２ＳＯ４ ＋ ＢａＣｌ２ ＝＝ ＢａＳＯ４ ↓＋ ２ＨＣｌ Ｎａ２ＣＯ３ ＋ Ｈ２ＳＯ４ ＝＝ Ｎａ２ＳＯ４ ＋ ＣＯ２↑＋ Ｈ２ Ｏ ５、能使紫色石蕊试液变红 、 硫酸 物理性质： 一、 物理性质： 颜 色： 无 色 状 态 ： 油状液体 沸 点 ： 高沸点（３３８Ｃ） 高沸点（ ） 挥 发性： 挥发性： 难挥发 密 度 ： 比水大 溶解性： 易溶与水，能与水以任意比 溶 解性： 易溶与水，能与水以任意比 混合， 混合，溶解时放出大量的热 思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？ 思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？ 正确操作： 正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿器壁 倒入盛有蒸馏水的烧杯内， 倒 入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻璃棒 不断搅拌。 不断搅拌。 思考： 思考： 如何鉴别等体积的浓硫酸和浓盐酸？ 如何鉴别等体积的浓硫酸和浓盐酸？ １、 根据挥发性 、 打开瓶塞有白雾的是盐酸 ２、根据溶液密度 、 等体积时比较重的是 浓硫酸 ３、根据溶液的黏稠度 、 浓硫酸更黏稠 浓硫酸 实验 １ 向蓝色的 ＣｕＳＯ４５Ｈ２Ｏ 中滴几滴浓 硫酸溶液。 硫酸溶液。 现象： 现象： 五水硫酸铜的蓝色褪色 解释： 解释： 浓硫酸吸收ＣｕＳＯ４５Ｈ２Ｏ 中的结晶水， 中的结晶水，使它变成白色的 不含结晶水 的ＣｕＳＯ４ －－浓硫酸能吸收水 －－浓硫酸能吸收水 思考： １、能否用浓硫酸干燥湿润的ＮＨ３？ 、能否用浓硫酸干燥湿润的 为碱性气体， 答：不能。因为ＮＨ３为碱性气体，能与 不能。因为 硫酸发生反应。 硫酸发生反应。 ２、把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一 、 段时间之后，会有什么变化？浓盐酸 呢？ 段时间之后，会有什么变化？浓盐酸呢？ 浓硫酸质量变大、浓度变小。 答：浓 硫酸质量变大、浓度变小。因为 浓硫酸有吸水性， 浓硫酸有吸水性，吸收空气中的 水分后使质 量增加。浓盐酸质量变小、浓度也变小， 量增加。浓盐酸质量变小、浓 度也变小，因 为浓盐酸易挥发。 为浓盐酸易挥发。 浓硫酸 实验 ２ 往滤纸、 往滤纸、木 屑、棉花上 滴几滴浓硫 酸溶液。 酸溶液。 现象： 现象： 滴有浓硫酸的物质变成 黑色。 —— 炭 化 黑色 解释： 解释： 这些物质的主要成份是 由碳、 由碳、氢、氧三种元素组成 的有机物， 的有机 物，浓硫酸能把其中 的氢、氧元素按水的比例脱 去。 思考： 思考： 如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸， 如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸， 应该怎样 做？ 应该怎样做？ 正确操作：应该用大量的水冲洗。 正确操作：应该用大量的水冲 洗。