2019-2020年九年级化学下册《3.1构成物质的微粒》教学案 新人教版
初中化学《构成物质的微粒》教学设计
2．1.2人类赖以生存的空气（共2课时）第2课时构成物质的微粒一、教学目标1. 知识与技能（1）感知分子、原子的真实存在，了解分子、原子的基本性质，掌握分子、原子的概念。
（2）认识物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的微粒，能用微粒的观点来解释某些常见的现象。
（3）知道元素的概念，将物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来。
（4）知道相对原子质量的概念，了解相对原子质量与原子质量的区别。
2. 过程与方法（1）通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生抽象思维能力。
（2）学习运用对比的方法获取信息，运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
3. 情感态度与价值观（1）培养学生综合分析能力和逻辑推理能力，激发学习兴趣，养成良好的学习习惯，树立和发扬勇于探索的创新精神。
（2）培养学生对生活和自然界中化学现象的好奇心，激发学生学习化学的兴趣和科学探究的欲望。
二、重点和难点教学重点：分子、原子、元素、相对原子质量概念的建立及物质结构的微粒性。
教学难点：区别元素、原子这两个概念，建立微观运用的想象表象，体会它与宏观运动的不同。
三、教学用品药品：水、品红溶液、酚酞试液、浓氨水、花露水、蔗糖、酒精。
仪器：烧杯若干、50 mL量筒、100 mL量筒、小喷壶。
媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。
四、教学过程1．教学内容2. 主要板书3.元素与原子的区别与联系元素原子概念同一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子。
区别一般用于说明物质的宏观组成。
是同一类原子的总称，只表示元素的种类不说明个数，没有数量多少的含义。
元素可以组成单质和化合物。
一般用于说明物质的微观构成原子指微观粒子，讲种类，讲个数。
原子可以构成分子，也可直接构成物质。
联系元素的概念建立在原子的基础上，即同一类原子的总称。
原子的核电荷数（质子数）决定元素的种类。
《构成物质的微粒――分子》一节课的教案.doc
《构成物质的微粒一一分子》一节课的教案《构成物质的微粒一一分子》一节课的教案一、教学目标1.知识与能力（1）知道分子是构成物质的微粒；（2）了解分子的真实存在和基本特征。
2.过程与方法（1）通过对分子的认识，能用分子的观点理解化学反应的实质，解释口常生活屮的常见现象。
（2）通过分子的学习，感受世界的物质性、物质的永恒性。
3 •情感态度与价值观通过微观粒子的学习，体会研究微观世界和宏观世界在方法上的不同，建立微观和宏观的相互联系，培养抽象思维能力和科学探究的精神，培养学生辩证唯物主义的观点二、教学重点（1）分子概念的建立，以及对分子行为和微观想象；（2）能掌握分子的性质，能用分子性质解释一些现象。
三、教学难点理解分子的存在，建立分子运动的想象，并逐步体会他与宏观物质运动的不同点。
四、教学方法及教学用具（1）教学方法：实验探究、指导阅读、讨论交流、归纳总结（2）教学用具：滴瓶、试管、烧杯、医用注射器；浓盐酸、氨水，无色酚駄、品红。
五、教学过程［引入新课］化学是一门以实验为基础的学科，下面我们来关注两个实验。
［探究活动］【实验1】把香水洒在小手山上，抖开手山，绕教室~■周O现象：教室里充满了香水味问题：为什么我们的鼻孔与手巾相隔一段距离，就能闻到香味？解释：香水分子通过运动扩散到空气中，使教室充满香气【实验2】取少量品红放于装有水的烧杯中观察：红色慢慢向四周扩散，最终整杯水变红问题：为什么整杯水会变红呢？解释：许多物质由叫做分了的微粒构成的，品红是由品红的分了构成的，品红的分子不停的运动进入到水分子中，因此整杯水变红。
［板书］:构成物质的微粒一一分了1、分了是构成物质的一种微粒。
［过渡h既然物质是由分子构成的我们为什么看不见呢？［投影h经测定：1个水分子的质量只有3X10-26Kg,体积只有约3X10-23cm,在lcm3的小容器里，竟可容纳3X 1022个水分子。
一般來说，lcn)3的水有20滴，假设你每秒钟可数4个水分子，每天24小时不停的数，1滴水里的水分子也要数上1万3千多亿年！［板书］:2、分了的性质：(1)分了的质量和体积非常小。
2019-2020年九年级化学 初高衔接教材《专题一 微粒构成物质》教案
2019-2020年九年级化学初高衔接教材《专题一微粒构成物质》教案一、物质的组成与结构1.元素概念。
【课堂练习】(1)写出1-18号元素名称、符号(2)元素符号的意义(3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？2.原子。
它由和构成。
原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。
把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数 = 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。
思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。
最外层电子能量最，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。
【课堂练习】1.原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。
③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。
2．画出下列元素的原子结构示意图：①氢原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤钾原子⑥镁原子⑦氦原子⑧氩原子3.电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。
请写出下列原子的电子式：①氢原子②钙原子③铝原子④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子3.离子（1）某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如OH-、SO42-、NH4+、CO32-等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参与化学反应。
【课堂练习】画出下列离子结构示意图和电子式：①氯离子、②镁离子、③硫离子 、 ④钠离子 、 （2）离子化合物：阴、阳离子间通过静电作用构成的化合物叫离子化合物。
含钾、钙、钠、镁的化合物及铵盐等属于离子化合物。
初中化学构成物质的微粒元素教案
初中化学构成物质的微粒元素教案
一、教学目标：
1. 了解微粒理论在元素构成物质中的重要性；
2. 掌握元素是构成物质的基本微粒，元素的种类和符号；
3. 能够利用元素符号表示不同元素的名称。
二、教学重点难点：
1. 元素是构成物质的基本微粒；
2. 学会利用元素符号表示不同元素。
三、教学过程：
1. 导入：通过展示物质在显微镜下的图像，引导学生思考物质的微观结构，引出微粒理论
的概念。
2. 学习元素符号：通过教师讲解和互动问答，让学生学习元素的名称和符号，并在黑板上
练习书写元素符号。
3. 分组讨论：将学生分成小组，让他们通过讨论、分享和合作，理解元素是构成物质的基
本微粒，并归纳总结元素的种类及符号。
4. 实验探究：进行实验，让学生观察和记录不同元素的性质和特点，以帮助他们更好地理
解元素的构成和作用。
5. 巩固练习：让学生在课后完成相关练习，巩固学习成果。
四、板书设计：
板书标题：构成物质的微粒元素
1. 元素的定义：构成物质的基本微粒
2. 元素符号表示元素的名称
3. 元素的种类和符号列表
五、教学反思：
通过本课的学习，学生能够初步了解元素是构成物质的基本微粒，掌握元素的种类和符号，为后续学习化学提供了基础知识。
在教学实践中，可适当增加实验环节，培养学生动手能
力和实践操作技能，提高学生对化学知识的理解和应用能力。
《3-2构成物质的基本微粒》优秀教案教学设计
《3-2构成物质的基本微粒》优秀教案教学设计本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！《3-2构成物质的基本微粒》优秀教案教学设计第一课时教学设计一、教材分析1、本课的地位与作用：《构成物质的基本微粒》是初中化学现行教材第三章第二节内容。
本节内容分为二个课时完成，其中分子与原子是第一课时。
学生通过前两章从宏观方面学习了身边一些常见物质，认识了它们所发生的不少奇妙变化，产生了对化学的好奇心和进一步探究的欲望。
第三章从微观角度、定量计算等方面来解释物质的性质及变化，对帮助学生深入理解化学，逐步形成完整化学科学理论有着重要的作用。
本节在学生初步建立起物质微粒观的基础上，通过对分子、原子、离子概念的形成、建立与理解，对学生正确理解物质的统一性、多样性，了解化学变化的本质起着承上启下的的作用。
它即是上节内容的自然延伸与提高，同时也为今后的学习打下良好的基础。
2、教学目标的确立：知识与能力：建立分子与原子概念，明确二者的异同。
过程与方法：理解模型是化学研究一个重要的方法。
情感态度与价值观：树立物质无限可分的观点，形成正确的物质观和世界观。
3、教学重点与难点：分子、原子的异同二、学情分析通过前二章的学习，学生身边一些常见物质的性质、特点已经有了一定的了解，对化学实验等探究性学习活动已经有了一定的实践体验，初步掌握了化学学习的一些基本知识与技能。
同时，通过上一节对于微粒的一般性质的探究，也初步能用微粒的观点解释物质一些物理变化。
但根据我这几年来的课改经验和学生的认知发展水平，学生的抽象思维能力较弱，特别是女生。
而对于微粒模型化的学习，学生缺乏经验而认识不足，产生理解上的偏差。
因此，对于本节，除了要指导学生建立和理解分子、原子概念外，还应尽量培养学生的抽象思维，掌握运用模型进行学习的学习方法。
三、说教法1、情景式教学法2、信息技术教学法3、模型教学法对于理论的学习，学生普遍感到不易理解，容易忘记。
九年级化学构成物质的微粒教案
主题：构成物质的微粒一、教学目标：1.知识与技能：a.理解构成物质的微粒是化学研究的基础；b.理解构成物质的微粒的性质及其在物质的转化中的作用；2.过程与方法：a.具备观察、实验和探究的能力；b.具备文献阅读和网络的能力；3.情感态度价值观：a.培养对化学科学的兴趣和好奇心；b.培养对科学实验的方法和规律的尊重和重视。
二、教学重难点：1.构成物质的微粒是化学研究的基础；2.构成物质的微粒的性质及其在物质的转化中的作用。
三、教学准备：1.PPT课件、多媒体设备；2.化学实验器材和药品；3.电子杂志、科学论文等相关文献资料。
四、教学过程：学习环节一：导入（10分钟）1.引入问题：我们平时常用什么工具来观察微粒？2.通过学生回答导入知识点：微粒在构成物质中的重要性。
学习环节二：自主探究（25分钟）1.学生实验：通过显微镜观察铜粉的微粒。
2.学生观察后回答问题：铜粉的微粒是否均匀？它们的形状和颜色如何？3.引导学生进行思考：构成物质的微粒是否存在差异？它们的性质有何特点？学习环节三：理论知识（30分钟）1.通过PPT课件介绍构成物质的微粒的性质和分类，并结合具体实例进行讲解。
2.结合PPT中的探究活动，引导学生根据知识点进行深入思考和讨论，培养学生的分析和解决问题的能力。
学习环节四：案例学习（20分钟）1.学生小组分工合作，在电子杂志、科学论文等在线资源中选择一个案例研究微粒在其中一种物质转化过程中的作用，并简要总结它的结果和启示。
2.学生代表小组进行汇报和展示。
学习环节五：课堂讨论（15分钟）1.引导学生从构成物质的微粒的角度出发，探讨一下日常生活中的一些问题，如：为什么水在冰冻时膨胀？为什么金属能够导电？2.学生进行讨论并提出自己的观点，并给出理论解释。
学习环节六：小结与延伸（10分钟）1.通过引导学生进行思考和总结，复习本节课的重点知识点，并进行小测验。
2.鼓励学生通过自主阅读、实验等方式，进一步拓展和应用所学知识。
九年级化学复习9构成物质的微粒教案
【教案】九年级化学复习9：构成物质的微粒教学目标：1.了解构成物质的微粒的概念和特点；2.掌握构成物质的微粒的种类和性质；3.能够运用所学知识解释一些实际问题。
教学准备：1.PPT课件；2.教师提前准备好实验设备；3.学生课前复习材料。
教学流程：Step 1 问题导入（5分钟）1.教师提问：物质是由什么组成的？2.引导学生思考，激发他们对物质构成的问题的兴趣。
Step 2 概念讲解（15分钟）1.教师用PPT展示构成物质的微粒的概念，并解释其含义；2.通过对比人和物之间的差异，引导学生理解构成物质的微粒的特点。
Step 3 构成物质的微粒的种类（20分钟）1.教师介绍构成物质的微粒的种类，并简单解释每种微粒的性质；2.学生自主研究课本上关于构成物质的微粒的内容，小组合作完成知识点总结；3.学生展示总结结果，教师进行点评和补充。
Step 4 实验演示（30分钟）1.教师进行一系列实验演示，如化学反应、物质的变化等；2.观察实验现象，引导学生通过观察实验现象来理解构成物质的微粒；3.教师问答，巩固学生对实验内容的掌握。
Step 5 实例分析（20分钟）1.教师提供一些实例问题，让学生运用所学知识进行解答；2.学生在小组内讨论解答，并给出解决方案；3.学生小组交流，展示解决方案，并进行点评和补充。
Step 6 拓展延伸（10分钟）1.教师布置作业，要求学生结合所学知识思考，解答几个有关构成物质的微粒的问题；2.学生进行小组讨论，帮助彼此解答问题。
Step 7 总结回顾（10分钟）1.教师对本节课的内容进行回顾，重点总结构成物质的微粒的概念、种类和性质；2.学生进行自我评价，检查自己的掌握情况；3.教师进行点评，并为学生进行奖励和鼓励。
教学反思：本节课通过问题导入和实验演示等多种教学方法，引导学生主动思考构成物质的微粒的问题，激发学生的学习兴趣。
通过学生自主研究课本内容和小组合作，培养了学生的合作意识和团队精神。
九年级化学全册 第3章 第1节 构成物质的基本微粒教案
构成物质的基本微粒1、掌握分子原子、离子的概念及性质。
2、能熟练从微观角度解释生活中的现象。
3、知道分子原子离子是构成物质的微粒及如何构成。
4、会正确书写离子符号及明白数字表示的意义。
一、分子、原子1、定义：（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（2）原子是化学变化中的最小粒子。
2、性质：（1）分子的体积和质量都很小。
（2）分子总是在不停地运动着，温度升高，分子运动速率加快。
（3）分子间有间隔，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔依次变大，温度升高，间隔越大。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
二、离子：1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电；阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
例如：钠离子：Na＋。
4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。
例如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
例如：Fe3．+：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数7、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。
例如：2个钠离子：2Na＋8、离子符号前面的数字：表示离子的个数。
知识点一：分子和原子例1. （2015•吉林）某化学反应的示意图如图，请回答问题：（1）甲分子中含有 2 个原子；（2）此反应的分子个数比为1：1 ；（3）在化学变化中，原子（填“分子”或“原子”）不能再分．例2．（2015•成都）两种微粒的结构示意图是Na和，其中相同的是（）A.电子数B.质子数C.电子层数D.所带电荷数例3. （2015•福建）自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：（1）写出该反应的化学方程式：．（2）分析微观过程图，我能从微观角度总结出的一条结论是：．知识点二：离子例4. （2015•恩施州）如图是四种粒子的结构示意图，对它们的描述正确的是（）A.四种粒子均表示原子B.N与W可形成NW3型化合物C.四种粒子均达到了相对稳定结构D.四种粒子所代表的元素不在同一周期例5. （2015•临沂）如图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是（）A.X是金属元素B.Y元素的原子在化学反应中易得电子C.X和Y形成化合物的化学式为MgCl2D.X、Y两种元素的化学性质很相似例6 如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（）A.该元素属于金属元素B.该原子在化学变化中容易失去电子C.该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间D.该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定【基础演练】1．下列事实中不能证明物质由微粒构成的是 ( )A．碳素墨水滴入一杯清水中，全杯水都变黑B．加热试管中的碘晶体，片刻后试管中充满紫色蒸气C．一袋大米中有很多米粒D．少量蔗糖放入水中，搅拌后蔗糖不见了2．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是( )A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变B．蔗糖溶解是因为分子很小C．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动D．气体易被压缩是因为气体分子间隔小3．某同学为探究分子的特性，设计了如下四个实验，其中能说明分子在不断运动的是( ) A．100 mL酒精和100 mL水混合在一起，体积小于200 mLB．品红放入水中，整杯水逐渐变红C．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后得到了氧气D．两支分别装有相同体积空气和水的注射器，前者比后者容易压缩4. 利用微粒的知识解释：(1)湿衣服晾在太阳下容易干，是因为______________。
(九年级化学教案)构成物质的微粒教案
通过学习知道了构成物质的微粒分子、原子等的性质知识后,我们能运用这些微观世界的知识来解释身边的一些现象,而且要能借助这些知识更深入地研究宏观世界里物质的变化。回忆:前面我们已学过的物理变化和化学变化,它们的根本区别是什么?
[提示]教师用多媒体或小黑板列出几种原子的构成。(见附录)
引导学生归纳有关规律。
指导学生看书P36,通过阅读进一步学习原子的结构,并看照片,认识科学家汤姆生。
[思考]构成原子的微粒中有的带着电荷,那么原子是否显电性呢?
[板书]质子(+)
原子核
原子中子(不
带电)
(不显电性)
电子(-)
原子的核电荷数=质子数=核外电子数
2.分子的构成
分子是由原子构成的。
3.相对分子质量
相对分子质量(Mr)=分子中所含原子的相对原子质量之和
1.物理变化和化学变化
物理变化:分子本身没有发生变化。
化学变化:分子本身发生了变化,分子可以分成原子,原子重新组合成新分子。
2.纯净物和混合物
混合物:由不同种分子构成(由分子构成的物质)
纯净物:由同种分子构成(由分子构成的物质
看书P36及图2-12,进一步学习原子的结构。
看照片,认识科学家汤姆生
思考
交流讨论
得出结论:
原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成,二者所带的电量大小相等,电性相反,因而原子呈电中性。原子核极小,但却是原子质量的集中之处。
看书P38"拓宽视野",得出:元素原子的核电荷数=质子数=原子序数通过复习,引导学生思考巩固所学知识,激发学生学习兴趣。
九年级化学3.1构成物质的基本微粒教案2新版
构成物质的基本微粒-1氢气在氧气中燃三．精讲释疑与新知【讨论】如下图所示，试从分子和原子的观点解释水受热变成水蒸气和水电解生成氢气。
化中的最小微粒。
本质不同：在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。
．能保持氧气化学性质的微粒是2．分子运动发生化．水通电生成氢气D2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．下列做法不践行“绿水青山就是金山银山”这一建设生态文明理念的是A ．乘电动公交车，提倡低碳出行B ．增加烟囱高度，防止废气污染C ．实施绿化工程，遏制雾霾产生D ．回收废旧金属，节约金属资源 2．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ） A ．Fe 2O 3→FeCl 2→Fe（OH ）3B ．CaCO 3→Ca（OH ）2→CaCl 2C ．S→SO 3→H 2SO 4D ．CO 2→O 2→CO 3．下列归纳和总结错误．．的一组是( )A ．AB ．BC ．CD ．D4．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（ ）A ．反应前后原子种类不变B ．转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1：1 C ．转化②是化合反应 D ．物质丙不属于氧化物5．小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是 A ．K 2CO 3 NaCl KNO 3 H 2SO 4 B ．NH 4Cl K 2SO 4 KOH Na 2CO 3 C ．NaNO 3 AlCl 3 HCl ZnSO 4 D ．BaCl 2 HCl CaCl 2 NH 3·H 2O6．下列含铜物质之间的转化如下图所示。
下列说法中不正确的是CuOCuSO 4Cu(OH)2CuCl 2CuA ．转化①的现象是黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色B ．转化②发生的是复分解反应C．转化③可加入MgCl2溶液实现D．转化④如果加入Fe，则溶液质量减小7．我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其模拟流程如下，下列说法错误的是A．反应A B C中不涉及的基本反应类型是置换反应B．反应B的反应方程式是：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4ClC．“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指碳酸氢钠D．该模拟中能循环利用的物质是二氧化碳8．图为M、N两种固体饱和溶液的溶质质量分数（C%）随温度（T）变化的曲线，下列说法正确的是（）A．N的溶解度受温度的影响最大B．t℃时，M和N的溶解度均为40gC．t℃时，N的饱和溶液升温后仍是饱和溶液D．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：59．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是( )A．A B．B C．C D．D10．在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。
九年级化学3.1构成物质的基本微粒教案3新版
构成物质的基本微粒课题3-1 构成物质的基本微粒（3）地点教学目标知识目标1．知道原子的构成。
2．了解离子的概念，知道离子也是构成物质的一种基本微粒；3．知道原子和离子通过得失电子可以相互转化。
教学方法自主探索能力目标理解分子、原子、离子的不同和相互关系。
情感目标通过“原子核外电子排布”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
教材分析重点1．原子的结构；2．分子、原子、离子的不同和相互关系。
难点离子的概念及形成过程．分子是由原子构成的。
原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构成的，二者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
原子核是由质子和中子构成的。
原子核中质子带正电荷，中子不带电。
=质子数 =核外电子数。
．带电的微粒称为离子。
离子也是构成物质的一种微粒，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
．在化学反应中，原子可以通过失去或得到电子形成离子，离子也可以通过得到或失去电子转变成原子。
年英国科学家汤姆生发现了电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。
年英国著名科学家卢瑟福用一束带正电荷的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，②一并完成下表。
个人二次结合结合分解 聚集结合教 学 过 程大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的前进方向 原子并不是实心球体，原子内部存在相对较大的空间 一小部分α粒子改变了原来的运动路径 一小部分α粒子受到了体积小、带正电荷的金原子核的斥力极少数α粒子被弹了回来极少数α粒子撞上了体积小但质量大、带正电荷的金原子核科学研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
两者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
原子核的体积虽然很小，但几乎集中了原子的全部质量。
电子在核外空间作高速运动。
【拓展视野】原子核内有什么？ 原子核是由质子和中子构成的。
所有的原子核中一定有质子，但氢原子核内没有中子。
九年级化学3.1构成物质的基本微粒教案1新版
构成物质的基本微粒课题3-1 构成物质的基本微粒（1）地点教学目标知识目标知道物质是由微粒构成的，微粒处于不断运动中、微粒之间存在空隙。
教学方法自主探索能力目标能用微粒的观点解释简单的生活中的常见现象情感目标激发对物质的微观世界的探究欲，初步体验科学的物质观，物质的微粒观。
教材分析重点知道物质是由微粒构成的，微粒处于不断运动中、微粒之间存在空隙。
难点用微粒的观点解释简单的生活中的常见现象。
取少量的食盐加到一杯水中，食盐会逐渐消失，水的味道变咸。
．大量的实验证明，物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。
．构成物质的微粒总是在不断运动的。
．构成物质的微粒之间都有一定的空隙。
【观察与思考】探究微粒运动的实验】向烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试剂，得到溶液甲。
向溶液中慢慢滴加浓氨水（图a）。
结论与解释：蒸馏水不能使酚酞试液变红，浓氨水能使酚酞试液变红。
教学过程打开酒精瓶，嗅到酒精的气味。
此外，微粒的运动速率还与温度等外界因素有关。
微粒的运动速率随温度升高而增大，随温度降低而减小。
2、微粒之间有空隙【活动与探究1】取一根长约30cm长一端封口的细玻璃管，加入半管水，然后加入半管无水酒精。
反复振荡，观测，现象是混合后液体总体积小于整管。
这一现象说明构成物质的微粒之间有一定的空隙。
【活动与探究2】取两支大小相同的注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指堵住末端的小孔，用力向前推，看哪一支注射器内的物质容易被压缩。
现象：空气容易被压缩，水不容易被压缩。
结论：在固体和液体中，微粒之间的空隙比较小；在气体物质中，微粒之间的空隙比较大。
所以，气体往往容易被压缩，固体和液体物质不容易被压缩。
通常微粒之间的间隙：气体物质>液体物质>固体物质。
【交流与讨论】你能用微粒的观点解释日常生活中的“热胀冷缩”现象吗？微粒之间的空隙遇热增大，遇冷减小【方法提示】比较比较是经常使用的一种科学方法，它既要研究事物之间的相同点，又要分析事物之间的不同点。
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2019-2020年九年级化学下册《3.1构成物质的微粒》教学案新人教版[中考要求解读]1、建立“物质是由微粒构成的”、“微粒是不断运动的”、“微粒之间有空隙”、“气体中微粒之间的距离比固体液体大”等基本观点。
学会探究上述观点的实验方法。
2、知道分子、原子、离子是构成物质的三种重要微粒。
不同的物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。
知道分子是由原子构成的。
3、理解原子内部的构成及带电情况、质量分布情况。
4、理解相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。
5、知道离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。
学会离子符号书写方法。
一、导入谈话：二、自学：1、构成物质的基本微粒有_______、________和_______。
金刚石是由________构成的，二氧化碳是由__________构成的，食盐晶体是由________和_______构成的。
2、在阳光照射的地方，潮湿的衣服容易晒干，说明水分子在__________，温度越高水分子的_______________。
少量蔗糖放在水中并搅拌后，蔗糖不见了，说明_____________。
100mL 酒精和100mL水混合摇匀后，体积小于200mL说明____ 。
3、二氧化碳和氧气的化学性质不同，是因为构成这两种物质的不同。
氧气分子和臭氧分子(O3)的性质不同是由于构成这两种分子的不同造成的。
金刚石和石墨物理性质由很大差异是因为不同。
4、一个硫酸分子是由______________________________构成的，2个硫酸分子和_____个二氧化硫分子中的氧原子个数一样多。
5、原子是由居于原子中心的带______的_________和核外带________的电子构成的。
氧原子核带_____个单位的____电荷，核外有______个电子。
氧原子的质量主要集中在氧的_______上。
_________的质量很小，可以忽略不计。
6、碳原子和氧原子的本质区别是它们的________不同。
钠原子和钠离子都属于钠_______，但由于它们的___________不同，所以它们形成物质的化学性质不同。
7、如果一个碳原子的质量是akg，一个氧原子的质量为bkg，则用a、b表示氧的相对原子质量为________，二氧化碳的相对分子质量为 ________ 。
（用a、b表示）8、一个硫原子变成硫离子需要_______电子。
一个铁离子变成一个铁原子需要______电子。
水分子中共有_____个原子核、______电子，一个氢氧根离子中共有_____个电子。
9、写出下列化学符号：①2个钙离子_______ ②3个氯离子_______ ③n个铵根离子___ ④8个二氧化硫分子_________ ⑤硫酸根离子_______三、互学：1、对于下列生活中常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是（）A．它们都表示离子 B．它们都具有相对稳定结构 C．它们的核外电子排布相同 D．前三种表示同一种元素2．某些物质溶于水电离出自由移动的 而使溶液能导电。
在氯化钠溶液中存在的微粒是： (填写微粒符号)，因为___________________________的缘故，所以氯化钠溶液不显电性。
3．（1）下列微粒模型示意图可能代表水分子的是 （选填字母序号）。
A B C D（2）利用（1）的结论，通过观察左下图，试回答下列问题。
①框内代表的物质是 ；②框内NaCl 质量分数为 ；③请描述框内离子与分子结合时的特点 。
Na + Cl －4、 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
现有碳、氢、氧、氮四种元素，由其中两种元素组成的含10个电子的微粒有H 2O 、NH 3、NH 4+等，请你再写出两种含10个电子的微粒的化学式 、 。
5、下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是（ ）A ．钠原子在化学反应中容易失去电子B ．钠原子与钠离子都不显电性C ．氯原子得到电子形成氯离子D ．氯化钠由钠离子和氯离子构成6．某原子结构示意图为，它的核电荷数和最外层电子数分别是 （ ）A ．6和．8 和6 C ．8和2 D ．6和27.下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是（ ）A ．B ．C ．D ．8．据报道，我国计划使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球，其任务之一是开采月球上丰富的氦-3(质子数为2，中子数为1的原子)这一清洁能源。
下列氦-3原子的原子结构示意图中正确的是 （ ）9．同学们从课本和资料中发现，许多元素有多种单质，如H 2、H 3；C 60、C 90、C 240；N 5、N 60。
根据这种现象他们做出了推测：①同种元素可以形成多种单质 ②单质可能存在着复杂的分子结构 ③单质的研究前景广阔 ④同种元素的单质之间可能会相互转化。
你认为以上推测正+11 2 8 1 +9 2 8 +10 2 8 +12 2 8确的是（）A．只有①② B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④四、导学：1.下图是表示气体分子的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（）A． B． C． D．2．下列现象中不能用微粒运动解释的是（）A. 同样表面积的热水比冷水蒸发得快B. 煎过中药的厨房内充满了浓重的草药味C. 两块表面平滑干净的铅压紧，就不容易将它们拉开D. 氧化汞受热分解成汞和氧气3．如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确．．．的是( )A．分子的种类在化学反应中发生了改变B．该反应的反应类型为分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子4.元素周期表中铝元素的部分信息如右下图所示,下列说法正确的是（）A．铝的元素符号是Ag B．铝的原子序数是26.98C．铝的核内质子数是13 D．铝在反应中易得到电子5．下列说法正确的是（）A. 因为二氧化硫中含有氧分子，所以二氧化硫也具有氧气的化学性质B. 原子中电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子核几乎集中了原子的全部质量C. 原子中质子和中子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性D. 一切原子核都是由质子和中子构成的6.为探究物质的可分性，小琴同学用高锰酸钾颗粒依次进行了下列三步实验操作①研磨：从试剂瓶中取少量高锰酸钾颗粒放在研钵中研碎成粉末；②溶解：取少量粉末放在试管中，加水使其完全溶解；③稀释：把试管中的溶液全部倒进盛有200 mL水的烧杯中。
其中哪些操作步骤中高锰酸钾不再分( ) A．全部 B．只有① C．只有② D．只有③五、反馈练习1．下列关于氢气、水、硫酸三种物质的叙述中，正确的是（）A. 都含有氢分子B. 都含有氢元素C. 都含有2个氢原子D. 以上都不对2．朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。
已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）A．该原子是一种氢原子B．该元素是金属元素C．该原子核外有3个电子D．该原子核带2个单位的正电荷3．用化学符号表示：3个氮分子，2个碳酸分子，+2价的镁元素，n个亚铁离子，硝酸铵，碘元素， 2个汞原子，3个碳酸根离子，二氧化硅中硅元素显 + 4价。
4．下面是部分元素原子或离子的结构示意图。
请你仔细观察、分析，然后回答问题：+11+928+927+1028+1228+14284+17287+18288①②③④⑤⑥⑦⑧⑴上述粒子中，属于同一种元素的是（填序号，下同），属于阳离子的是。
⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有。
⑶能与①形成AB4型分子的是。
11．某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。
该元素的原子结构示意图为：则该元素的原子质子数为，该原子核外有个电子层，最外层电子数，该元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。
六、课堂小结：七、教、学反思：2、利用金属活动性顺序解决物质中的除杂问题（重难点）过程与方法：通过反应前后关于滤渣和滤液成分的探究，知道反应物的量会影响反应的程度，从而影响反应后各成分情感态度与价值观：体会学习化学是为了服务生活【当堂作业】1、把一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属一定含有（）A 、 Fe B 、Cu C 、Ag D 、Cu和Ag2、向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有( )A.ZnCl2 HClB.FeCl2 CuCl2C.CuCl2 HClD.ZnCl2 FeCl23、在CuCl 2和NaCl 的混合溶液中加入过量的Zn 粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（ ）A 、只有ZnB 、只有CuC 、有Cu 和NaD 、有Cu 和Zn4、为验证Mg 、Cu 、Ag 三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。
其中不必进行的实验是（ ）5、铜与另一种金属M 的混合物（M 可能是Al 、Fe 或Ag ），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M 不可能是 ，待反应完成后 （填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M 是 ．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO 3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是 ．A 、溶液中一定有M 的离子B 、固体中一定有Ag 和CuC 、固体中一定有Ag6、下面是某学习小组对Cu 、Fe 、、Al 五种金属相关知识的学习与探究．请你参与并回答问题：所给三种金属（都经打磨后）分别与稀盐酸反应，反应最剧烈的金属所发生反应的化学方程式为（2）向AgNO 3 和Cu （NO 3）2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，能得出的结论是______．A ．滤渣中一定有FeB ．滤渣中一定有CuC ．滤液中一定有Fe 2+D ．滤液中一定有Ag+ 、Cu 2+ ．7、 (xx 河北) 某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰>铁>铜； 猜想二：铁>铜>锰； 猜想三： 。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
（1）第一组验证猜想一。
实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
（2）第二组验证猜想二。
实验方案是将锰片放入 中，观察现象。
（3）第三组验证猜想三。
实验方案是（只用两个实验）： 。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。