基础化学练习题(有答案)

复习思考题一

一、 填空题

1．5.0g ·L -1的硼酸（H 3BO 3）溶液，其物质的量浓度为

0.081 mol ·L -1。

2．不同基本单元的高锰酸钾溶液，其浓度关系为c （KMnO 4）= 0.2 c （5

1KMnO 4）。 4．产生渗透现象的两个必要条件是 有半透膜 和 存在浓度差 。

5．25℃时，已知难溶电解质MX 2的溶度积为K sp ，溶解度为S ，其K sp 与S 的关系为 （Ksp / 4）^（1/3） 。

6．在水溶液中有Ac -、HCO 3-、H 2O 、NO 2-、HS -、CO 32-、H 2S 、H 2PO 4-、PO 43-、HCN ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN

；能作碱不能作酸的有 Ac- 、NO2-、CO32-、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H 2O 、 HS-、H2PO4- 。

7．在HAc 溶液中加入NaAc ，HAc 的解离度将会 减小 ，这种现象称为 盐 效应。

8. 已知HAc 、H 2PO 4-和NH 4+的p K a 分别为4.76、7.21和9.25。若欲配制与正常人血浆pH 相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 H2PO4- 、HPO42- ，其中抗酸成分是 HPO42- 。

9．用一级标准物质Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 溶液的浓度时，滴定反应式 为_ Na2B4O7(aq)+_HCl （aq ）+5 H2O （l ）===4H3BO3+2NaCl （aq ）_______，化学计量点时计算[H +]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可以选择 甲基红 为指示剂。

10．下列数据：0.00841、1.24×10-5、0.0020、1000和pH=10.50的有效数字位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。

11.用Na 2C 2O 4作一级标准物质标定KMnO 4溶液,标定是时要添加__硫酸___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 高锰酸根会氧化氯离子 ；

也不能用硝酸，因硝酸会氧化草酸根。

12．（-）Zn | Zn2+(1ml∙L-1) || H+(xml∙L-1) | H2(101.3kPa)，Pt（+），在298.15K 时，电动势为0.462V，而φθ（Zn2+∕ Zn）为-0.7628V，则氢电极溶液的pH为

5.07 。

13．最外层电子组态为5s2p4的元素在p区区，是第 5 周期族元素，原子序数应为52 。

14．配合物[Cr(H2O)(en)(OH)3]的名称为三羟基·水·乙二胺合铬（Ⅲ），配合数为 6 ，配位体为H2O、en、OH- ，中心原子为Cr（Ⅲ）。

15．若中心原子分别采用sp3和dsp2杂化与配体中的配位原子成键，则中原子的配位数均为 4 ，所形成的配离子的类型分别是弱场配体

和强场配体，所形成的配合物分别为外轨配合物和内轨配合物。

16．某化合物溶解在0.15mol·L-1乙醇中配成溶液，在480nm波长下用2cm 吸收池测得吸光度A为0.399，则其摩尔吸光系数ε为1.33L*g-1*cm-1 。

17．在分光光度法中，以不同波长的单色光为入射光，分别测定溶液的吸光度A，然后以A值为纵坐标，波长为横坐标来作图，所得的曲线称为该溶液的吸收曲线。

二、选择题

1．人体血浆中平均每100ml含19mgK+，则血浆中K+浓度是（ C ）mol·L-1。

A．4.75×10-1B．4.75×10-2

C．4.75×10-3D．4.75×10-4

2．配制1g·L-1的新洁尔灭消毒液1000ml，应取50g·L-1新洁尔灭消毒液的体积是（ D ）。

A．100ml B．80ml C．50ml D．20ml

3.医学上的等渗溶液,其渗透浓度为（ D ）。

A．大于280mmol·L-1B．小于280mmol·L-1

C．大于320mmol·L-1D．280～320mmol·L-1

4．某溶液中，NaCl和KNO3的浓度分别为0.1mol·kg-1和0.2mol·kg-1，该溶液的离子强度为（ C ）mol·kg-1。

A．0.1 B．0.2 C．0.3 D．0.4

5．已知p K a(HAc)= 4.75，p K b(NH3)= 4.75。将0.1mol·L-1HAc溶液与0.1mol·L-1 NH3溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（ C ）。

A．4.75 B．6.25 C．7.00 D．9.25

6．已知某难溶电解质M3X2的K sp=1.08×10-23，则其在水中的溶解度为（ A ）。

A．1.0×10-5mol·L-1B．1.0×10-6mol·L-1

C．1.0×10-7mol·L-1D．1.0×10-8mol·L-1

7. 0.1mol·L-1 NH3·H2O (K b=1.8×10-5)40.00ml与0.10 mol·L-1HCl20.0ml混合，所得溶液的值为（ E ）

A. 1.79

B. 2.25

C. 4.75

D. 6.75

E. 9.25

8. 0.100 mol·L-1HAc加入等体积NaOH溶液配成的缓冲溶液，其最大的缓冲容量[单位是mol/(L·pH)]是（ D ）

A. 0.576

B. 0.2×0.576

C. 0.1×0.576

D. 0.05×0.576

E. 0.576/2

9．下列各种酸的浓度均为0.1000mol·L-1，若用0.1000mol·L-1NaOH进行滴定，不能直接滴定的酸是（ B ）。

A．甲酸（K a=1.8×10-4）B．氢氰酸（K a=4.9×10-10）

C．酒石酸（K a=1.0×10-3）D．草酸（K a=5.9×10-2）

10．用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L-1HAc(p K a=

4.75)溶液的pH突跃范围为7.75～9.70。若用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L-1HA(p K a=2.75)溶液，pH突跃范围为（

5.75～8.75 ）。

A．5.75～9.70 B．6.75～9.70

C．7.75～9.70 D．7.75～8.70

11．滴定管、移液管、刻度吸管和锥形瓶是滴定分析中常用的四种玻璃仪器，在使用前不必用待装溶液润洗的是（ D ）。