高中化学(新教材)《物质的量的单位——摩尔》
物质的量的单位——摩尔 教案 人教版高中化学第一册
课题 2.3.1 物质的量的单位——摩尔授课人地点时间课型新授课教学目标1.了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.了解阿伏加德罗常数、摩尔质量的涵义。
3.掌握n、M、m，N、N A之间的简单换算。
4.通过类比、归纳等多种思维活动，了解M，n，N A等物理量的涵义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
5.体会从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。
6.体会从生活中找寻解决化学问题的方法，在认识和探索新知识的过程中，不断发现问题，解决问题，提升解决问题和归纳整理能力。
教学重难点重点：建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观、微观结合的思想。
难点：以物质的量为中心的宏观/微观物理量之间的简单换算。
关键本节内容的突出特点是概念多而抽象，物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数等词汇对学生来说比较陌生，与头脑中原有的认识如物质的质量、数量等会产生冲突。
考虑到学生的接受能力，教者有意将概念的理解与应用穿插进行，随学随练，加深理解和巩固。
教学过程与内容教学活动师生活动时间分配环节一，新课导入【师】老师遇到一个棘手的问题，请同学们出谋划策。
一天，马先生带着100桶硬币，捐赠给银行。
聪明的同学们，如果你是银行工作人员，该如何将这笔“巨款”准确高效的存入银行呢？【生】积极思考，热烈讨论。
【师】约莫半分钟后，请2～3名同学给出解决方案。
【师】总结学生提出的方案，引出今天课程的主要任务——如何将可称量的宏观物质与肉眼看不见、难以称量的微观粒子联系起来？环节二：新课讲授【师】要解决这个问题，我们可以向生活找寻答案。
创设情景，引发学生思考，遇到数目庞大的个体时，该如何准确计数？2min想一想，如果，你去超市购买60只鸡蛋，是一只一只的数方便，还是把鸡蛋“打包”起来，一堆一堆的数方便呢？【生】将小个体打包起来，数集合方便。
【师】我们常常见到“1打，1箱，1盒……”这类的计量方式。
2024-2025学年高中化学《物质的量的单位—摩尔》教学设计
5.教师评价与反馈：针对学生的表现和学习成果，教师应及时给予评价和反馈。对于表现良好的学生，应给予肯定和鼓励，以增强他们的学习动力；对于需要改进的学生，应指出他们的不足之处，并提供具体的指导和建议，帮助他们提高学习效果。
在学习行为习惯方面，大部分学生学习态度端正，积极参与课堂活动，但部分学生可能对化学学科兴趣不足，学习主动性有待提高。此外，部分学生可能习惯于被动接受知识，缺乏自主探究和解决问题的能力。
针对以上学情分析，教师应注重引导学生运用已有的知识基础和能力，通过实验、观察、分析等手段，深入理解摩尔的概念和性质。同时，教师应关注学生个体差异，针对不同层次的学生提出不同难度的任务，激发学生的学习兴趣和主动性。此外，教师还需培养学生的自主探究和问题解决能力，引导学生积极参与课堂讨论，提高课堂互动效果。
3.摩尔的性质：摩尔是国际单位制（SI）中的基本单位之一，它是一个连续的、不可分割的单位，不能被增大或减小。
4.摩尔的应用：摩尔可以用来表示物质的质量、体积等。通过物质的量和摩尔的关系，我们可以计算出物质的质量、体积等参数。
5.物质的量与质量的关系：物质的质量（m）与物质的量（n）和物质的摩尔质量（M）之间存在关系，即m=n×M。其中，摩尔质量是指1摩尔物质的质量，通常以克/摩尔表示。
教学资源
1.软硬件资源：多媒体教室、实验室设备、投影仪、计算机、白板等。
2.课程平台：学校教学管理系统、化学教学资源库等。
3.信息化资源：化学教学视频、PPT课件、在线实验模拟软件、相关学术文章等。
4.教学手段：实验教学、小组讨论、课堂讲授、问题驱动、案例分析等。
教学过程
高中化学第2章 第3节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔课件新人教版必修第一册
(3)近似性：由于电子的质量非常微小 ，所以粒子的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子 质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
点拨：(1)摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1 mol微粒的质量在数值 上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。
( C)
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子
C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏
加德罗常数的值)
D．SO24－的摩尔质量为 96 g
解析：“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表 示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合 体”的多少，A 错误；在用物质的量时，必须指明粒子的种类，“1 mol 氢”指代不明确，B 错误；1 mol H2O 中含 NA 个水分子，1 mol H2O 的 质量就等于 NA 个 H2O 分子质量的总和，C 正确；SO24－的摩尔质量为 96 g·mol－1，D 错误。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 课堂达标验收
新课情境呈现
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停， 一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道 一定量的水中含有多少个水分子呢？让我们走进教材，学习物质的量的 单位——摩尔。
(3)标准：1 mol的微粒集体所含有的粒子数与____0_.0_1_2___ kg12C所含 有的碳原子数相同，约为____6_.0_2_×__1_0_2_3___。
新版高中化学讲义：物质的量的单位—摩尔
6.02 1023 mol-1
(5)
1 个氧原子中含 8 个质子，6.02×1023 个氧原子中所含的质子数目是 8×6.02×1023。
题型四：摩尔质量的概念辨析
【例 4】(2021·石家庄市第十二中学高一期中)下列说法中正确的是
A．1molO2 质量为 32g·mol-1
B．1mo1OH-的质量为 17
故选 C。
【例 9】(2020·全国高一课时练习)(1)1mol H2SO4 中含_____mol O 。4mol NH4NO3 与______ mol H2SO4 所含
氧原子数相同。1.204×1024 个 Mg 变成 Mg2+失去____ mol eˉ。
(2)4.5g 水与___________ g 硫 酸所含的分子数相等。
A．6.02×1023 就是阿伏加德罗常数
B．0.012kg12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1mol
D．1mol 氨气所含的原子数约为 2.408×1024
【答案】A
【详解】
A．阿伏加德罗常数是指 0.012 kg 12C 含有的碳原子数，单位是 mol-1，其近似值为 6.02×1023mol-1，故 A 错
(5)6.02×1023 个氧原子中所含的质子数目是___________。
【答案】
(1)3.01×1023
(2)1.806×1024
(3)1.806×1024
(4)0.2mol
(5)8×6.02×1023
【分析】
(1)
0.5molO2 中的氧气分子数目是 0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。
第2章 第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔
【自我小测】
1.判断正误:
(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。(
)
提示 ×。物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。(
)
提示 ×。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,摩尔是其单位。
(3)1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。(
什么?
提示 不正确。构成物质的微粒可以是分子、离子或原子,因为不能确定该
物质是由哪种微粒构成的,所以错误;阿伏加德罗常数是有单位的,其单位
是mol-1,错误。
二、摩尔质量
【微思考3】某微粒的摩尔质量和其相对原子质量(或相对分子质量)在数
值上一定相等吗?
提示 不一定。当摩尔质量以g·mol-1为单位时,其在数值上才等于该微粒的
宏观物质与微观粒子间的桥梁,培养宏观辨识与微观探析的能力。
课前篇 素养初探
【知识铺垫】
1.相对原子质量:一个原子的质量和
12C
1
原子质量的 的比值称为该原子的相对
12
一个原子的质量
原子质量。即相对原子质量=
(
12
1
)× 12
。
2.H2和O2生成水的反应中,H2、O2和H2O的化学计量数之比为2∶1∶2。
的质量为 m=n·M=10 mol×23 g·mol-1=230 g。
(2)4.5 mol CH4 中所含 CH4 分子的个数为 N=n·NA=4.5 mol×6.02×1023
mol-1=2.709×1024,其质量为 m=n·M=4.5 mol×16 g·mol-1=72 g。
223
(3)3.01×10 个 SO4 的物质的量为 n= =
高中化学(新人教版)必修第一册：物质的量的单位——摩尔【精品课件】
n(Na2SO4)＝14214g.·2mgol－1＝0.1 mol
所以有：
(1)n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2 mol，即 0.2NA， N(Na＋)＝0.2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1023。 (2)n(SO24－)＝n(Na2SO4)＝0.1 mol， m(SO42－)＝0.1 mol×96 g·mol－1＝9.6 g。 (3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4 mol。
技能素
目标一 “n、mol、NA、M”的理解 熟练使用“物质的量”这一基本物理量的名称。
[例 1] 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述 中正确的是( )
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg12C 中所含的碳原子数为 NA 个 D．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子
2．“物质的量”是指( ) A．物质的质量 B．物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数 D．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
答案：D
3．在 1 mol H2O 中含( )
A．1 mol H
B．6.02×1023 个氢原子
C．6.02×1023 个水分子 D．3.01×1023 个氧原子
。
2．单位： 摩尔 ，简称 摩 ，符号为 mol 。
3．衡量标准：国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为
6.02×102。3 1 mol 任何粒子的粒子数叫做 阿伏加德罗常数，符号为 NA ，通常用 6.02×1023 mol－1表示。
《物质的量的单位——摩尔》说课课件 高中化学人教版(2019)必修第一册
在屠呦呦发展青 蒿素的知识情景 中弘扬爱国精神； 总结回信，首尾 呼应课后练习， 巩固所学知识
板书设计
感谢聆听
重点
物质的量概念及单位、以物质的量 为中心的转化关系建构。
难点
物质的质量、微观粒子数、物质的 量之间转化关系的建构。
通过师生互动练习方式突破难点
1.教材 2.学情 分析 分析
3.教法与 4.教学与 学法分析 评价目标
5.教学与 评价思路
6.教学 过程
知识储备
学生在初中已初 步接触过分子与 原子的简单知识， 会计算物质的相 对分子质量和原 子质量也具有一 定的认识。
情景化创设“物质的量
评 “和”摩尔质量“的来
价
信，激发学生的学习兴 趣，启发学生了解相关
思 知识。
路 诊断并发展对化学知识
发现和认识水平。
自主阅读、闯关游戏， 与小考验，引导学生收 集证据，建立模型。
诊断并发展学生提取信 息，建立思维模型的水 平。
科学精神与社会责任
让学生在写信的体验中 收获，在收获中感悟物 质的量与摩尔质量对科 技、化工等的重要意义。
能力水平
学生已具备一定 的自主学习能力， 归纳概括能力和 分析问题能力， 但是缺乏对知识 进行主动探究和 建构的能力。
心理特征
处于青春期的高 中生们思维活跃、 好奇心强，对未 知事物具有强烈 的好奇心，对实 验探究充满兴趣， 但自主学习意识 不强。
1.教材 2.学情 分析 分析
3.教法与 学法分析
拟人化来信引入
4.教学与 评价目标
5.教学与 评价思路
6.教学 过程
小组合作学习
体验式
观察辨析
多媒体教学
归纳总结
高中2019版化学新教材必修一物质的量的单位——摩尔
连接物质的量与质量的桥梁
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号：M （3）单位： g/mol
（4）数值：与这种粒子的相对原子（分子）质量相等
如：M(H) = 1g/mol 44g/mol M(CO2) = ________ M(O2) = 32g/mol 58.5g/mol M(NaCl) = _________
【小试身手】
2mol O2 质量是多少？
36g Mg的物质的量是多少？
归纳小结:
N m —= n = — NA M
练一练： 1、0.5molNaOH的质量是多少？
2、水（H2O）的质量是36g，则分子数是多少？
3、下列说法正确的是 A．O的摩尔质量是32 g•mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g （
第二节 计量在实验中的应用 第一课时 物质的量的单位——摩尔
思考：是18g的Al多，还是12g的C多？
从质量上看，是Al的质量多； 从原子数目上看，？ 宏观物质的质量与微关粒子的数目之间有什么 联系呢？
资料卡片
国际单位制（SI）
物理量 长度（L） 质量（m） 时间（t） 电流（I） 热力学温度 单位名称 米 千克 秒 安培 开尔文 单位符号 m kg s A K
（5）物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M）的关系：
n=
m
M
m= n· M
例 ： 24.5克H2SO4的物质的量是多少?
解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量 为98 g· mol－1。
m(H 2 SO 4 ) 24.5g ＝0.25 mol n(H2SO4) ＝ 1 M (H 2 SO 4 ) 98g mol
1mol物质 所含粒子数
高中化学 第二章 第三节 第一课时 物质的量的单位——摩尔教案 新人教版必修第一册
第一课时 物质的量的单位——摩尔[明确学习目标] 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。
2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。
3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
学生自主学习物质的量、阿伏加德罗常数 1．物质的量及其单位(1)物质的量是表示含有□01一定数目粒子的集合体的物理量，用符号□02n 表示。
(2)物质的量的单位——摩尔2．阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数的概念□061_mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为□07N A 。
(2)物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与粒子数(N )之间的关系□08n ＝NN A摩尔质量 1.2．1 mol 任何粒子或物质的质量以□05克为单位时，其数值都与该粒子的□06相对原子质量或相对分子质量相等。
1．“1 mol 大米粒”这种说法是否合适？ 提示：不合适，物质的量只能用来表示微观粒子。
2．“1 mol 氧”的表示法正确吗？ 提示：否，没有指明是氧原子还是氧分子。
3．一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？提示：不对，摩尔质量与1 mol该微粒的质量仅仅在数值上相等，两者是两个不同的物理量，其单位不同。
课堂互动探究课堂互动探究知识点一物质的量及其单位——摩尔1．物质的量——“四化”(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不表示宏观物质的数量。
例：1 mol大米、1 mol铁元素等说法都是错误的。
(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。
如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。
2019(秋)化学 必修 第一册 人教版(新教材)第1课时 物质的量的单位——摩尔
第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔学业要求核心素养对接1.能说出物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义。
2．能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。
2．证据推理和模型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数等题目的解答模型。
[知识梳理]知识点一物质的量的单位——摩尔化学反应是原子、分子等粒子之间的反应，如何把微观的水分子的量和宏观的水的量联系起来，完成下列知识点我相信你就会知道：1．物质的量七个基本物理量：长度(m)、时间(s)、质量(kg)、热力学温度(K)、电流(A)、发光强度(cd)、物质的量(mol)(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。
(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。
2．摩尔3．阿伏加德罗常数→人为规定的一个数值，用以联系物质的量与微观粒子个数之间的定量关系，类似一打指“12”，一双指“2”提醒：阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子是指同种“粒子”，如1 mol N2中的氮分子数为阿伏加德罗常数的值，1 mol N2中的氮原子数就不能为阿伏加德罗常数的值。
知识点二摩尔质量我们在用铁单质做化学实验时，不可能一个一个的查铁原子从而确定它的物质的量，我们只能通过测量铁的质量来确定它的物质的量，那么如何把质量和物质的量联系在一起？提醒：一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法不正确，因为摩尔质量的单位是g/mol，物质的质量单位是g，二者的意义不同。
微判断(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。
()(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
()(3)1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。
()(4)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。
新教材高中化学课时检测11物质的量单位——摩尔(含解析)新人教版
物质的量单位——摩尔(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.(2020·安庆高一检测)物质的量把一定数目的粒子与质量联系在一起。
下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( )mol CH4中含有 mol C、6 mol Hmol是6.02×1023个粒子的集合体,如1 mol大米、1 mol 苹果等C.物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D.摩尔是7个基本物理量之一,它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位【解析】选A。
摩尔不能用于宏观物体,B项错误;物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,它既不是物质的数量也不是物质的质量,摩尔不是粒子数目的单位,C、D项错误。
【补偿训练】下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 ( )A.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C.可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D.摩尔是物质的微粒个数【解析】选D。
摩尔只表示物质的量的单位,不表示物质的微粒个数。
2.下列说法中正确的是( )mol H2中含有6.02×1023个Hmol 氧含有6.02×1023个O2mol CaCl2中含有1 mol离子mol H+中含有H+数为N A【解析】选D。
1 mol H2中应含有1.204×1024个H,A错误;1 mol 氧指代不明,B错误;1 mol CaCl2中含1 mol Ca2+和2 mol Cl-,其离子总数为3 mol,C错误。
3.下列哪种物质所含原子数与 mol H2O2所含原子数相等( )mol CaO .2 mol H2SO4mol H3PO4 mol MgCl2【解析】选C。
mol H2O2所含原子的物质的量是 mol,CaO是离子化合物,是由离子构成的,不含原子,A错误 mol H2SO4所含原子的物质的量是 mol,B错误 mol H3PO4所含原子的物质的量是 mol,C正确;MgCl2是离子化合物,是由离子构成的,不含原子,D错误。
物质的量的单位—摩尔说课稿范文.doc
物质的量的单位—摩尔说课稿范文一，教材分析1.课程标准：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
从课程标准中我们可以看到物质的量对于学生的两方面的意义：其一，物质的量是化学计量中的核心量，是连接微观量——粒子数目与宏观量——质量、体积的桥梁;其二，对于刚刚进入高中的学生来说，物质的量也是学习化学的过程中，学科思维从定性转向定量的桥梁。
2.教学目标：(1) 知识与技能理解物质的量及其相关量的概念及关系(2) 过程与方法通过理解与练习，初步学会物质的量及其相关量的简单计算，尝试从定量角度认识物质，初步培养归纳、演绎的能力。
(3) 情感态度与价值观通过定量研究，培养严谨的治学态度3.教材的重，难点：重点：理解物质的量及其相关量的概念及关系难点：通过理解与练习，初步学会物质的量及其相关量的简单计算，尝试从定量角度认识物质，初步培养归纳、演绎的能力。
二，学情分析本节课是学生升入高中以后第一节定量化学课。
学生曾经在初中的化学方程式的学习中接触过简单的定量思维。
学生了解化学方程式的两种定量含义：微观的粒子数目关系、宏观的质量关系。
在电解水的反应中，还接触过宏观的气体体积之间的定量关系。
但对宏微观之间的联系并没有认知。
最全面的范文参考写作网站学生虽然已经学习过简单的定量描述，但缺乏严谨的定量思维，尽管学生在初中物理课中已经学过物理量的基本研究方法，但本节中出现的大量物理量及符号还是会让学生感到压力山大。
通常的教学中，为了突出物质的量作为宏微观桥梁的作用，往往采用生活中的一些集团计量的例子，如何能测量出一个大头针的质量?如何能测量出一页纸的厚度?进而如何能测量出一个水分子的质量?然而概念已经很抽象难懂，要学生试图使用一些不熟悉的概念去建立桥梁，是否有些操之过急?可否把难点拆分，当学生吃透一个难点之后再切入下一个难点，逐步达到最终的目的呢?为了尽可能减少学生对各种新概念的恐惧，我采取如下的教学方法。
高中化学必修一 第一章 第二节 第一课时 物质的量的单位——摩尔
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 A．6.02×1023 就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 mol
(
)
D．1 mol NH3 所含原子数约是 2.408×1024 解析：化学上以 0.012 kg 12 C 所含碳原子数作为 1 mol 的基
23 6.02 × 10 中所含的碳原子数相同，约为 。
12
C
(2)计量对象： 分子 、 原子 、离子、电子、质子、中子 等所有微观粒子及它们的特定组合。
[特别提醒]
使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称，
如 1 mol H,1 mol H2，而不能表示为 1 mol 氢。
3．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数，符号为 NA。
3．计算下列物质的摩尔质量。
－1 2 g· mol (1)H2：__________；
1 32 g· mol (2)O2：__________；
－
－1 18 g· mol (3)H2O：__________； －1 44 g· mol (4)CO2：__________；
－1 56 g· mol (5)Fe：__________；
物质的量
1．物质的量的概念 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含 有一定数目粒子的集合体，符号： n 。
[特别提醒]
“物质的量”是一个专有名词，不能说成“物
质量”或“物质的质量”。
2．物质的量的单位——摩尔 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号： mol 。 (1)标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg
2．阿伏加德罗常数就是 6.02×1023 吗？
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学生自主学习
课堂互动探究
物质的量是联系宏观的物质和微观的粒子之间的桥梁 ②物质的量 是摩尔的单位 ③1 mol 氧所含的粒子个数约为 6.02×1023 ④摩尔是描述 微观物质粒子多少的物理量 ⑤3.01×1023 个 H2O 分子的物质的量为 0.5 mol
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
答案
解析
[练 2] NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．含 NA 个 H 的 H2 的物质的量为 1 mol B．NA 个 CO 和 1 mol N2 所含分子数相等 C．NA 个 H2SO4 与 1 mol H3PO4 所含氢原子的个数比为 1∶1 D．0.1 mol C 含 1.2NA 个质子
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
[批注点拨]
学生自主学习
课堂互动探究
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[解析] ①正确，物质的量表示的是微观粒子的集合体，通过它可以把 物质的宏观量(质量、体积)与微观量(分子、原子等)联系起来。②错误，摩 尔是物质的量的单位。③错误，“1 mol 氧”没有指明具体粒子是什么。④ 错误，物质的量是描述微观物质粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单 位。⑤正确，根据公式：n＝NNA＝6.023×.011×02310m23ol－1＝0.5 mol。
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(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如 1 mol H2 表示 1 摩尔氢分子，1 mol H 表示 1 摩尔氢原子，1 mol H＋表示 1 摩尔氢离子。而 1 mol 氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观 物质名称，不是微观粒子名称。
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摩尔质量 1.
2．1 mol 任何粒子或物质的质量以____□0_5__克_________为单位时，其数值 都与该粒子的__□0_6_相__对__原__子__质_量__或__相__对__分__子_质__量_____相等。
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[答案] ①⑤
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解析 答案
[练 1] (双选)下列关于摩尔的说法正确的是( ) A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位 C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称 答案 CD
解析 摩尔不是物理量，A 项说法错误；摩尔是物质的量的单位，B 项说法错误，C 项说法正确；摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒种 类繁多，故需要指明微粒的名称，D 项说法正确。
答案 B
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答案
解析 NA 个 H 的物质的量为 1 mol，则 H2 的物质的量为 0.5 mol，A 错 误；NA 个 H2SO4 中含有 2NA 个 H，1 mol H3PO4 中含有 3NA 个 H，C 错误； 1 个 C 中含有 6 个质子，0.1 mol C 中含有 0.6NA 个质子，D 错误。
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解析
方法规律 物质的量与微粒数目的计算方法
n＝NNA
1n、
N、NA三个量中，已知任意两项可求第三项
2求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023
mol－
3N与n成正比，判断粒子数多少时只判断其n的多少即可
1
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提示：不对，摩尔质量与 1 mol 该微粒的质量仅仅在数值上相等，两者 是两个不同的物理量，其单位不同。
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提示
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知识点一 物质的量及其单位——摩尔
1．物质的量——“四化” (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物 质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质 子、中子、电子等微观粒子的多少，不表示宏观物质的数量。例：1 mol 大 米、1 mol 铁元素等说法都是错误的。
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知识点二 摩尔质量
1．摩尔质量——“两性” (1)等同性：微粒的摩尔质量当以 g·mol－1 作单位时，在数值上与其相对 原子质量或相对分子质量相等，其含义和单位是不同的。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物 质的物质的量的多少而改变。 2．摩尔质量与 1 mol 物质的质量的区别是两物理量的单位不同，1 mol 物质的质量的单位是克，而摩尔质量的单位是克/摩。如 1 mol H2O 的质量是 18 g，而 H2O 的摩尔质量是 18 g/mol。
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1．“1 mol 大米粒”这种说法是否合适？ 提示：不合适，物质的量只能用来表示微观粒子。
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提示
2．“1 mol 氧”的表示法正确吗？ 提示：否，没有指明是氧原子还是氧分子。
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提示
3．一种微粒的摩尔质量就是 1 mol 该微粒的质量的说法对吗？
物质的量的单位——摩尔
[明确学习目标] 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。2.理解物质 的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与 物质的量之间的换算。
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物质的量、阿伏加德罗常数
1．物质的量及其单位
(1)物质的量是表示含有_□_0_1_一__定__数_目__粒__子___的集合体的物理量，用符号 __□0_2_n__表示。
(2)物质的量的单位——摩尔
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2．阿伏加德罗常数
(1)阿伏加德罗常数的概念
_□0_6__1_m_o_l_任__何__粒__子_的__粒__子__数__________叫做阿伏加德罗常数，符号为 ___□_0_7_N_A_____。
(2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系_□0_8_n_＝__N_N_A
(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个 微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。
2．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，如同“米”是“长度”的单 位一样，两者不可混淆。例如“Na 的物质的量是 1 mol”不能说成“Na 的 摩尔数是 1”。