2020届高考理综化学模拟试卷精编七 (原卷版)
2020届重点中学高三理科综合模拟试卷化学部分及详细答案解析(共九套)
2020届重点中学高三理科综合模拟试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是( )A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取硷浣衣”，其中“硷”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应答案 B解析“薪柴之灰”的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，“以灰淋汁，取硷浣衣”，则“硷”即指K2CO3，A正确；湖泊池沼中动植物残体分解产生沼气，沼气的主要成分是甲烷(CH4)，B错误；“硝石”的主要成分为KNO3，钾的焰色为紫色，C正确；丹砂的主要成分是HgS，高温下分解生成Hg和S，“积变又还成丹砂”发生反应：Hg＋S HgS，该过程发生了氧化还原反应，D正确。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．4.6 g C2H5OH与6.0 g CH3COOH反应，生成的CH3COOC2H5分子数目为0.1N AB．5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2N AC．32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2N AD．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02N A答案 C解析乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，反应不能进行到底，故生成的乙酸乙酯分子数目小于0.1N A，A错误；铁与水蒸气反应生成Fe3O4,5.6 g Fe为0.1mol，转移的电子数为415NA，B错误；O2和O3均由氧原子构成，则32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2N A，C正确；25 ℃时pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(H＋)＝10－12mol·L－1，c(OH－)＝10－2mol·L－1，则1 L该溶液中含有的OH－数目为0.01N A，D错误。
2020年全国高三高考全真模拟考试理科综合化学试卷(七)及解析
2020年全国高三高考全真模拟考试理科综合化学试卷（七）★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷 (选择题共42分)一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目求的)7．根据所给的信息或标志,判断下列说法不正确．．．的是侯德榜【答案】D【解析】A项,钾的焰色反应为紫色,以火烧之,紫青烟起,说明含有硝酸钾,A正确；B项,“千淘万漉虽辛苦,吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤,虽然辛苦但只有淘尽了泥沙才能得到黄金,其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤,B正确；C项,侯德榜制碱法制得的碱为纯碱,反应原理为：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3@Na2CO3+H2O+CO2↑,C错误；D项,该标志是放射性标志,D正确。
8．如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物,下列说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互为同分异构体B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应,均最多可以消耗2 mol H2D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物【答案】B【解析】A项,根据结构简式可知Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的分子式不同,不能互为同分异构体,A错误；B项,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均含有碳碳双键,均可使酸性高锰酸钾溶液褪色,B正确；C项,Ⅱ、Ⅲ中均含有2个碳碳双键,1 mol Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应,均最多可以消耗2 mol H2,但题中没有给出Ⅱ、Ⅲ的量,C错误；D项,苯分子中的氢原子被烷烃基取代后的有机物是苯的同系物,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不是苯的同系物,D错误。
故选B。
9．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似,可提取中药材的有效成分,工艺流程如下。
(精品原创)2020年全国课标卷模拟试题理综化学附解析
2020年全国课标卷模拟试题理综化学一、选择题7．(★)下列物质的鉴别不能达到实验目的的是()A．用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造纤维B．用核磁共振仪鉴别乙醇与二甲醚C．用氯化铁溶液鉴别苯酚和苯甲酸D．观察焰色鉴别碳酸钠和硫酸钠8．(★)有关下列4种有机物的说法正确的是()A．甲的名称为反－2－丁烯B．乙分子中所有碳原子一定处于同一平面上C．丙既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnKO4溶液褪色D．丁的二氯代物有3种(不考虑立体异构)9．(★)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A．常温常压下，1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数为11N AB．0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图所示)含有N A个S—S键C．1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3N AD．1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N A10．(★)R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R 的最外层电子数是次外层电子数的2倍；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒；R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。
下列说法正确的是()A．简单离子的半径：W<Y<ZB．X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离C．最高价氧化物的熔点：Y＜RD．含有W、X、Y等元素的某种化合物可用于净水11．(★★)溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。
向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子阳离子阴离子Na＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋NO－3、HCO－3、CO2－3、SO2－4、Cl－A.XB．X溶液中不可能含有HCO－3或CO2－3C．生成无色气体的离子方程式为3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2＋12．(★★)在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如表：反应时间/min 0 10 20 30 40 50c(N2O)/mol·L－10.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050反应时间/min 60 70 80 90 100c(N2O)/mol·L－10.040 0.030 0.020 0.010 0.000A．N2O分解的反应方程式为2N2O2N2＋O2B．N2O浓度越大，分解速率越大C．N2O初始浓度越大，半衰期越长(注：半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)D．反应相同时间，N2O初始浓度越大，转化率越大13．(★★)向等物质的量浓度的Na2S、NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液中主要含硫元素的微粒(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。
2020届高三高考仿真模拟考试理综化学试题及答案
绝密★启封并使用完毕前2020届高三高考仿真模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质……乃即炼皂矾，炉侧土墙……冷静之时，其墙上自然爆出此种……刮取下来，名曰黄矾。
”这里的皂矾是指A.FeSO 4·7H 2OB.ZnSO 4·7H 2OC.Fe 2(SO 4)3·9H 2OD.Fe 2O 3·nH 2O8.阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。
下列有关阿斯巴甜的说法正确的是A.分子式为C 14H 20N 2O 5B.分子中所有原子可能共平面C.其中一种水解产物可被氧化成羧酸D.分子中苯环上二氯代物有5种9.利用浓硫酸给乙醇脱水制备乙烯(C 2H 5OH 24170H SO−−−−→浓℃ C 2H 4↑＋H 2O)，并检验乙烯性质的装置如图所示(加热和夹持装置略去)，下列对实验现象或操作解释错误的是10.N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 L 0.5 mol·L －1 K 2HPO 2溶液中含PO 43－数目为0.5N AB.30g 乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O 2分子数为N AC.利用2ClO 2＋2Cl －==通电2ClO 2－＋Cl 2生成1 mol Cl 2时转移电子数为8N AD.标准状况下，11.2 L BrCH 2CH 2Rr 含极性键数目为3N A11.2019年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的科学家，某高能锂离子电池，以LiPF 6·SO(CH 3)2为电解质，传导Li ＋。
电池反应为Li x C n ＋Li 1－x CoO 2垐垎?噲垐?放电充电C n ＋LiCoO 2(C n 为石墨烯)。
以此电池为电源处理含大量K ＋、NO 3－和SO 42－的废水，装置如图所示。
2020届高三模拟考试理综化学试题及答案
2020届高三模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207第Ⅰ卷每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中华文化源远流长、博大精深。
下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同B．“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱8．三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是A．X中所有碳原子处于同一平面B．Y的分子式为C10H16O2C．由Y生成Z的反应类型为加成反应D．Z的一氯代物有9种（不含立体异构）9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1N AB．铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16 g时转移电子数为N AC．1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体为N AD．25℃时K sp(CaSO4)=9×10−6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10−3N A个Ca2+ 10．用与反应制备KI固体，装置如图所示。
实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得；③打开K，通入直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；④关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；⑤把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。
下列有关该实验的叙述错误的是A．步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色B．步骤③装置B中发生反应的离子方程式为C．装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢D．步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏11．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
2020年高考理科综合(化学)模拟试卷(答案解析)
2020年高考化学模拟试卷参考答案7．A解析：A项，第三代半导体芯片的主要成分不是SiO2，而是GaN，A项错误，符合题意；B项，普通玻璃属于硅酸盐材料，B项正确，不符合题意；C项，塑料属于高分子聚合物，C项正确，不符合题意；D项，大兴国际机场是全国可再生能源使用比例最高的机场，耦合式地源热泵系统，可实现年节约1.81万吨标准煤，光伏发电系统每年可向电网提供600万千瓦时的绿色电力，相当于每年减排966吨CO2，并同步减少各类大气污染物排放，D项正确，不符合题意。
8．B解析：A项，由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，该分子中没有苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；B项，莽草酸分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故B正确；C项，莽草酸分子中羧基能够电离，而羟基不能电离，故C错误；D项，莽草酸分子中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应，1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出1molCO2气体，故D错误。
9．B解析：A项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2，E中固体变为红色，F中石灰水变浑浊，则证明分解产物中有CO，故A正确；B项，因为反应中生成有CO，CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe2O3，故B错误；C项，为了避免CO2影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混合气中的CO2，故C正确；D项，反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正确。
10．A 解析;聚丙烯中的C—H键数目等于H原子数，聚丙烯的最简式为CH2，故14 g聚丙烯中含有2 molH原子，A项正确；因为NaOH溶液的体积未知，故无法求得OH-的数目，B错误；随着反应的进行，浓硝酸将变为稀硝酸，还原产物由NO2转变成NO，无法求出转移的电子数，C错误；由于粗铜中含有比铜容易失电子的Ni、Zn、Fe等金属，故阳极质量减少64 g时，阴极得到的电子数不一定是2N A，D错误。
2020年高考模拟理综化学试题
2020年高考模拟化学试题7.下列生活用品含有天然高分子化合物的是A.普通玻璃B.动物脂肪C.医用药棉D.硅橡胶8.《本草纲目》对白酒(俗称烧酒) 的制造过程有如下叙述:“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
文中涉及的操作方法是A.蒸馏B.蒸发C.干馏D.升华9. 化合物(b)、(d)、(p) 的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p中仅b不与酸性高锰酸钾溶液反应C.b、d、p 的二氯代物均只有三种D.b、d、F 中仅b不可能所有原子在同一平面上10.实验室测定已部分变质的过氧化钠样品纯度的装置如图所示(Q为弹性良好的气球不与药品反应，取定量的样品放入其中)。
按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。
下列说法中不正确的是A.稀硫酸滴入气球中，Q 中能生成两种气体B.准确读取量筒I读数后，先关闭K3然后打开K2，再缓缓打开K1，准确谈取量筒II读数C.I、II中测量的气体体积的差值即为CO2的体积(相同状况下)D.b中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙。
11.某化学兴趣小组能探究发现水果汁中存在电解质，可以设计成如图所示的水果原电池。
随后又进一步思考原电池工作效率和其构成要素之间的一些关系如下表所示。
实验次数电极材料水果品种电极间距/cm 电压/mV1 锌铜菠萝 3 9002 锌铜苹果3 6503 锌铜西红柿 3 7504 锌铝菠萝 3 6505 锌铝苹果 3 4506 锌铝苹果 2 550由表中数据可知，下列说法不正确的是A.实验1、4电流方向应该相反B.电极及其间距相同时，电压大小只与水果种类有关，与其他因素无关C.如果用锌、碳棒作电极，实验1中电压可能大于900mVD.实验中发光二极管不太亮，可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期。
2020高考理综化学模拟试题及答案
选项传统文化化学角度解读A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质B 百炼成钢、钢筋铁骨生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢C 三月打雷麦谷堆在雷电作用下N 2转化成能被作物吸收的氮元素D《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐8．某有机化工品R 的结构简式如图所示。
下列有关R 的说法正确的是A ．R 的分子式为C 10H 10O 2B ．苯环上一氯代物有2种C ．R 分子中所有原子可共平面D ．R 能发生加成、氧化和水解反应9．下列离子方程式正确且符合题意的是A ．向Ba(NO 3)2溶液中通入SO 2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba 2+＋SO 2＋H 2OBaSO 3↓＋2H+B ．向K 3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe ＋2[Fe(CN)6]3-Fe 2+＋2[Fe(CN)6]4-，3Fe 2+＋2[Fe(CN)6]3-Fe 3[Fe(CN)6]2↓C ．向酸化的KMnO 4溶液中加入少量Na 2S ，再滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：84MnO -＋5S 2-＋24H+8Mn 2+＋524SO -＋12H 2OD ．向FeI 2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe 2+＋Cl 22Fe 3+＋2Cl-10．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.5mol N 4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2N A7．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
下列有关解读错误的是B．1L0.5mol·L-1Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5N AC．锌与浓硫酸反应生成气体11.2L（标准状况）时转移电子数目为N AD．14g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3N A11．室温下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示。
2020届全国高考理综化学模拟试卷精编6套题
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟一）理科综合能力测试—化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．砒霜的主要成分是三硫化二砷B．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D．铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强【答案】C【解析】砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A错误；碳酸钠溶液碱性较强，具有较强的腐蚀性，不能用作抗酸药，可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，故B错误；阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射碳酸氢钠来降低酸性，故C 正确；铜片在空气中难燃烧，纳米级铜粉在空气中易燃烧，是因为与氧气的接触面积不同，不能说明“纳米铜”的还原性比铜片强，故D错误。
8．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，不正确的是( )A．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1N AB．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32 g铜C．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5N AD．标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023【答案】B【解析】A项，2.3 g Na与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到＋1价，Na失去电子1×2.3/23 mol＝0.1 mol，数目为0.1N A，正确；B项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解，所以电路中转移N A个电子时溶解的铜不为32 g，错误； C项，通入氯气首先与I－反应，即当Fe2＋参与反应时，I－已经完全与氯气反应，所以该过程中碘离子反应转移电子数0.4N A，Fe2＋反应转移电子数0.1N A，共转移电子数0.5N A，正确；D项，标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应不论生成SO2还是H2，每生成1 mol都转移2mol电子，正确。
2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理综化学部份(含答案解析)
2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（Ⅰ）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效8.利用H2和O2制备H2O2的原理①H2（g）+A（1）B（1）∆H1②O2（g）+B（1）A（1）+H2O2（1）∆H2已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行。
下列说法正确的是A.∆H2＞0B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2（g）+O2（g）H2O2（1）的∆H＜09.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1:1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）D.10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、W 同主族；Y 、Z 同周期；X 、Y 、Z 三种元素形成一种化合物M ，25℃时，0.1mol ·L -1的溶液中12100.1)()(⨯=+-H c OH c .下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y ＜Z ＜WB.X 分别与Z 、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同C.X 、Y 形成最简单化合物的电子式为X:XY••：XD.Z 分别与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 11.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项 实验操作形象及结论A 将AlCl 3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl 3 B将少量Na 2SO 3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba （NO 3）2溶液有白色沉淀产生，则Na 2SO 3已变质C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏大D向Fel 2溶液中通入少量Cl 2溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe 3+12.以二甲醚（CH 3OCH 3）酸性燃料电池为电源，电解饱和和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。
2020届高三高考仿真模拟考试理综化学试题及答案
绝密★启封并使用完毕前2020届高三高考仿真模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质……乃即炼皂矾，炉侧土墙……冷静之时，其墙上自然爆出此种……刮取下来，名曰黄矾。
”这里的皂矾是指A.FeSO 4·7H 2OB.ZnSO 4·7H 2OC.Fe 2(SO 4)3·9H 2OD.Fe 2O 3·nH 2O8.阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。
下列有关阿斯巴甜的说法正确的是A.分子式为C 14H 20N 2O 5B.分子中所有原子可能共平面C.其中一种水解产物可被氧化成羧酸D.分子中苯环上二氯代物有5种9.利用浓硫酸给乙醇脱水制备乙烯(C 2H 5OH 24170H SO−−−−→浓℃ C 2H 4↑＋H 2O)，并检验乙烯性质的装置如图所示(加热和夹持装置略去)，下列对实验现象或操作解释错误的是10.N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 L 0.5 mol·L －1 K 2HPO 2溶液中含PO 43－数目为0.5N AB.30g 乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O 2分子数为N AC.利用2ClO 2＋2Cl －==通电2ClO 2－＋Cl 2生成1 mol Cl 2时转移电子数为8N AD.标准状况下，11.2 L BrCH 2CH 2Rr 含极性键数目为3N A11.2019年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的科学家，某高能锂离子电池，以LiPF 6·SO(CH 3)2为电解质，传导Li ＋。
电池反应为Li x C n ＋Li 1－x CoO 2垐垎?噲垐?放电充电C n ＋LiCoO 2(C n 为石墨烯)。
以此电池为电源处理含大量K ＋、NO 3－和SO 42－的废水，装置如图所示。
天一大联考2020年高考全真模拟(全国I卷)卷七-理综化学(含答案)
天一大联考2020年高考全真模拟（全国I卷）卷(七)理科综合化学部分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Co 59一、选择题:每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.近日,我国科学家实现原子级石墨烯可控折叠,石墨烯为一种新型化合物B.中国天眼捕捉到宇宙深处的神秘射电信号,天眼索网使用的铝合金为金属材料C.一种由碳原子构成的环状分子C18()与苯互为同系物D.科学家利用柔性的硅胶开发了第一款柔性人造心脏，硅胶易溶于水8.二苯乙烯()具有抗老年痴呆、抗癌、抗菌、抗氧化、降低血脂等多种重要的生物学功能，下列有关二苯乙烯的说法正确的是A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水和酒精9.下列离子方程式能正确表达反应颜色变化的是A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀:Ba2+ +OH—+H+ +SO42一=BaSO4↓+H2OB.硫代硫酸钠中加人少量稀硫酸产生淡黄色沉淀:Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na+ +H2OC.酸性KMnO4溶液中加入NaNO2 ,溶液紫色褪去:5NO2 —+2MnO4—+6H+= 5NO3—+2Mn2+ +3H2OD.酸性条件下将SO2通入淀粉KI溶液中,溶液变蓝色:SO2 +4I—+2H2O=2I2+S↓+4OH —10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
Y的单质能溶于Z的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
X和Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。
下列有关判断正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z> WB.化合物XZ2是非电解质C.Y和W组成的化合物为离子化合物D.最高价氧化物的熔点:X>Z11.下列实验装置能达到实验目的的是.12.氢是一种理想的能源载体，被视为最有希望代替传统化石燃料的新能源之一,复旦化学系提出电池电极反应分步法电解水制氢技术,工作原理如图所示。
高考全国卷2020届高三模拟考试理综化学试题及答案
高考全国卷2020届高三模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中涉及的操作方法是（）A．洗涤、溶解、过滤、灼烧B．洗涤、溶解、倾倒、蒸发C．洗涤、萃取、倾倒、蒸馏D．洗涤、萃取、过滤、蒸发8、N A为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）A．1 mol FeCl3完全水解生成的Fe（OH）3胶粒数为N AB．将1mol Cl2完全通入水中，HClO、Cl-、ClO -粒子数之和为2N AC．12g石墨中含有3N A个C﹣C共价键D．10℃时，1L pH=1.0 的H2SO4溶液中含H+为0.1N A9、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是A. 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C. 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D. 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体10、短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族，5种元素最外层电子总数为19。
下列说法正确的是（）A. 元素周期表中，短周期主族元素共有18种B. X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物C. 以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐D. 原子半径和离子半径均满足：Z<M11、萜类化合物广泛存在于动植物体内。
下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．b的分子式为C10H12OC．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D．只能用钠鉴别a和b12、由下列实验及现象不能．．推出相应结论的是13、常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。
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12．溶于海水的
CO2
主要以
4
种无机碳形式存在，其中
HCO
3
占
95%，利用图示装置从海水中提取
CO2，
有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是( )
A.a
室排出的是
NaOH、Ca(OH)2
等强碱性物质 [来^源%:&@中~教网]
B.b
室发生的主要反应:2H++CO2
3
===H2O+CO2↑
C.c 室发生的反应为 2H2O-4e-===O2↑+4H+
[www.z%#z&step*@.com]
资料：ⅰ.滤液 1.滤液 2 中部分离子的浓度(g·L－1)：
Li＋
Ni2＋
Ca2＋
Mg2＋
滤液 1 22.72
20.68
0.36
60.18
滤液 2 21.94 7.7×10－3 0.08 0.78×10－3
ⅱ.EDTA 能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 [来#~@源:&zzste*]
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： [来&源@:~中教^#网]
一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共计 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
7．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是( )
28．含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题： [中国#&教育出*版网@~]
(1)利用某分子筛作催化剂，NH3 可脱除工厂废气中的 NO、NO2，反应机理如图所示。A 包含物质为 H2O 和________(填化学式)。
[来源:中*国教育出^版网%~#]
[来~源:中^国&教@育出*版网]
作制冷剂。ZYW2 能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使 品红溶液褪色。下列说法正确的是( )
A.最简单氢化物的沸点:Z>Y
B.原子半径:W>Z>Y>X
C.把 ZY2 通入石蕊溶液中先变红后褪色
D.向 ZYW2 与水反应后的溶液中滴加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成
[www&.z#^zstep*.c@om]
Ⅲ.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置 B 中，直至完全加入。 Ⅳ.装置 B 中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却， 析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。 Ⅴ.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至 160 ℃分解得无水 MgBr2。 回答下列问题：
已知：①在浓硫酸存在下，加热到 140 ℃时乙醇脱水生成乙醚(C2H5OC2H5)，加热到 170 ℃时乙醇脱水生 成 CH2===CH2。 ②乙醚的熔点为 34.6 ℃，沸点为 132 ℃。 ③Mg 和 Br2 剧 烈 反 应 ， 放 出 大 量 的 热 ； MgBr2 具 有 强 吸 水 性 ； MgBr2 能 与 乙 醚 发 生 反 应 MgBr2＋ 3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。 实验主要步骤如下： Ⅰ.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性，向装置中加入试剂。 Ⅱ.加热装置 A，迅速升温至 140 ℃，并保持 140 ℃加热一段时间，停止加热。
8．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NA
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA
C．1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸溶液中含 H＋的数量为 0.1NA
D．1 mol 的 CO 和 N2 混合气体中含有的质子数为 14NA 9．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( )
[中#国教育@出版&%网~]
(1)装置 A 中使用仪器 m 的优点是________________________________________。 (2)步骤Ⅰ中所选装置的正确连接顺序是 a________ (填小写字母)。装置 D 的作用是__________________。 (3)若加热装置 A 一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是______________________ __________________________________________________。 (4)步骤Ⅴ中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是________________________。 (5)步 骤 Ⅴ采 用 减 压 过 滤 (使 容 器 内 压 强 降 低 ， 以 达 到 固 液 快 速 分 离 )。 下 列 装 置 可 用 作 减 压 过 滤 的 是 ________(填字母)。
质量是 ________g。(摩尔质量：Li 7 g·mol－1 Li2CO3 74 g·mol－1)
Ⅱ.纯化 Li CO 粗品 2 3
[来源@~:中^国教育出&版网#]
(5)将 Li2CO3 转化为 LiHCO3 后，用隔膜法电解 LiHCO3 溶液制备高纯度的 LiOH，再转化得电池级 Li2CO3。 电解原理如图所示，阳极的电极反应式是 ________________，该池使用了________(填“阳”或“阴”)离子交 换膜。 Ⅲ.制备 LiFePO4 (6)将电池级 Li2CO3 和 C.FePO4 高温下反应，生成 LiFePO4 和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ____________________________________________________。
A．C4H10 属于烷烃的同分异构体有 3 种
B．分子组成是 C5H10O2 属于羧酸的同分异构体有 5 种
C．分子组成是 C4H8O 属于醛的同分异构体有 3 种
D．分子组成是 C H O 属于酯类的同分异构体有 4 种 4 8 2
[www.zzst&e@~p.c^o%m]
10．某学习小组拟探究 CO2 和锌粒反应是否生成 CO，已知 CO 能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装
(2)滤渣 2 的主要成分有________________________。
(3)向滤液 2 中先加入 EDTA，再加入饱和 Na2CO3 溶液，90 ℃充分反应后，分离出固体 Li2CO3 粗品的操作 是 ________。
(4)处理 1 kg 含锂 3.50%的废渣，锂的浸出率为 a，Li＋转化为 Li2CO3 的转化率为 b，则粗品中含 Li2CO3 的
ⅲ.某些物质的溶解度(S)：
T/℃
20
40
60
80 100
S(Li2CO3)/g S(Li2SO4)/g
1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 34.7 33.6 32.7 31.7 30.9
Ⅰ.制备 Li CO 粗品 2 3
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(1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 ______________________。
(2)已知：4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－a kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－b
kJ·mol－1 [来@&%^源:#中教网]
H2O(l)===H2O(g) ΔH3＝＋c kJ·mol－1
则反应 4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)的 ΔH＝________ kJ·mol－1。
nCH4 ②在一定温度下，向 2 L 密闭容器中加入 n mol CH4 和 2 mol NH3，平衡时 NH3 体积分数随 n 变化的关系
如图所示。
a 点时，CH4 的转化率为________%；平衡常数：K(a)________K(b)(填“>”“＝”或“<”)。
(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与 O2 结合生成 MbO2，其反应原理可表示为 Mb(aq)＋O2(g)MbO2(aq)，该反
①试写出平衡常数 K 与速率常数 k 正、k 逆之间的关系式为 K＝________(用含有 k 正、k 逆的式子表示)。 ②试求出图中 c 点时，上述反应的平衡常数K＝ 。已知 k 逆＝60 s－1，则速率常数 k 正＝________s－1。 35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15 分) 《日华子本草》中已有关于雄黄的记载“雄黄，通赤亮者为上，验之可以虫死者为真。”雄黄(As4S4)和雌黄 (As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 回答下列问题： (1)基态砷原子的价电子轨道排布图为________，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为________。 (2)S、P 和 N 三种元素第一电离能由大到小的顺序是________。 (3)雄黄(As4S4)的结构如图 1 所示，S 原子的杂化形式为________。 (4)SO2 分子中的 σ 键数为________个，分子的空间构型为________。分子中的大 π 键可用符号表示 Πmn， 其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大 π 键的电子数(如苯分子中的大 π 键可表示为 Π6)， 则 SO2 中的大 π 键应表示为________。SO2 分子中 S—O 键的键角________NO －3 中 N—O 键的键角(填 “> ”“<”或“＝”)。
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为 CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g) ΔH>0。
①其他条件一定，达到平衡时 NH3 转化率随外界条件 X 变化的关系如图所示。则 X 可以是________(填字 母)。
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nNH3 a．温度 b．压强 c．催化剂 d.