级《配位化学》期末考试试题(A卷)

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配位化学课程考试题1

配位化学课程考试题－开卷姓名：学号：问题一（14分）Alq 3和BAlq 是典型的重要电子传输材料，结构式如下图： NO Al N ON O N O Al NO OAlq 3 BAlq1. 相对于Alq 3, BAlq 具有较好的空穴阻挡性能，请给出它们的HOMO 、LUMO 能级值，并说明BAlq 为什么具有较佳的空穴阻挡性能？(4分)Alq 3的HOMO 能级值为-5.8eV , LUMO 能级值为-3.1eV ；BAlq 的HOMO 能级值为-5.57eV , LUMO 能级值为-2.58eV 。

因为BAlq 的LUMO 能级值比较低，不利于空穴的注入，所以具有较佳的空穴阻挡性能。

2. Alq 3作为电子传输层，通常和LiF/Al 双层阴极一起使用，请尝试说明原因(譬如从界面化学反应角度)？(2分)在Alq 3、LiF 、Al 共存的情况下，LiF 发生分解，li 原子和Alq3原子发生反应生成Alq3阴离子不变，这个阴离子自由基在Alq3de 能隙中形成一个新的能态，从而有利于电子的注入。

3. 相对于常用的空穴阻挡材料BCP 、TPBI ，BAlq 在电致发光器件中显示出很好的长期稳定性。

请给出BCP 、TPBI 的分子结构式以及BCP 、TPBI 、BAlq 可能的T g (玻璃化转变温度)。

(5分)分子结构式：N NN NN N NNBCP TPBIBCP 、TPBI 、BAlq 可能的T g 分别为：80℃、100℃、200℃4. 给出BCP 、TPBI 、Alq 3电子迁移率大小顺序。

（3分）问题二（34分）有机磷光金属配合物及电致磷光器件是当前有机电致发光研究领域的热点之一：1 说明基于磷光材料的电致发光器件的内量子效率，理论上，能够达到100%。

(4分) 再临光器件的发光层，主发光体的单重激发态与三重激发态的能量都可以分别由Foster 能量转移和Dexter 能量转移到磷光发光体的单重激发态和三重激发态中，再经由磷光发光体内部快速的系间窜越将单重激发态的能量转换到三重激发态，进而放出磷光，因而内部量子效率可接近100%。

配位化学复习题及答案

配位化学复习题及答案配位化学是无机化学的一个重要分支，它研究金属离子与配体形成配位化合物的过程和性质。

以下是一些配位化学的复习题及答案，供参考：一、选择题1. 什么是配位化合物？A. 含有金属离子的化合物B. 含有配体的化合物C. 金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物D. 只含有金属元素的化合物答案：C2. 配位化合物中的配位键是由什么构成的？A. 金属离子和非金属离子之间的离子键B. 金属离子和配体之间的共价键C. 金属离子提供的空轨道和配体提供的孤对电子D. 配体之间的共价键答案：C3. 下列哪个不是常见的配体？A. 水分子B. 氨分子C. 二氧化碳分子D. 硫氰酸根离子答案：C4. 配位数是指什么？A. 配体的数量B. 配位化合物中的金属离子数量C. 与中心金属离子直接相连的配体数量D. 配位化合物中的总原子数量答案：C5. 什么是内界和外界？A. 内界是配体，外界是金属离子B. 内界是金属离子，外界是配体C. 内界是配位化合物的中心，外界是配位化合物的外围D. 内界和外界都是配体答案：B二、填空题6. 配位化合物的化学式通常表示为[M(L)_n]^z+，其中M代表______，L代表______，n代表______，z代表______。

答案：中心金属离子；配体；配位数；电荷数7. 配位化合物的几何构型取决于配位数，例如，四面体、平面正方形、八面体等。

当配位数为4时，常见的几何构型是______。

答案：四面体8. 配位化合物的稳定性可以通过______来衡量，它与配体的电子供体能力有关。

答案：配位常数9. 配位化合物的光学活性是由于分子的______性造成的。

答案：手性10. 在配位化学中，硬酸和硬碱倾向于形成______，而软酸和软碱倾向于形成______。

答案：硬配位键；软配位键三、简答题11. 简述什么是配位化学中的“软硬酸碱理论”？答案：软硬酸碱理论是由R. P. Pearson提出的，它根据中心金属离子和配体的相对电负性差异，将它们分为硬酸、软酸、硬碱和软碱。

配位化学试题及答案

配位化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 配位化学中，配体与中心原子通过什么键结合？A. 离子键B. 共价键C. 配位键D. 氢键答案：C2. 以下哪个不是配位化合物的特点？A. 含有配位键B. 含有金属离子C. 含有非金属离子D. 含有配体答案：C3. 配位化学中，配位数指的是什么？A. 配体的数量B. 中心原子的电荷数C. 配体的电荷数D. 配体的价电子数答案：A4. 以下哪种配位化合物的几何构型是八面体？A. [Co(NH3)6]3+B. [Fe(CN)6]4-C. [Ni(CO)4]D. [PtCl6]2-答案：B5. 配位化学中，内球络合物与外球络合物的区别是什么？A. 配体的种类不同B. 配位键的数目不同C. 配位键的强度不同D. 配位键的类型不同答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在配位化学中，中心原子与配体之间的键被称为________。

答案：配位键2. 配位化合物的化学式中，通常用方括号表示________。

答案：配位离子3. 配位化学中，配体与中心原子之间的键角通常小于________。

答案：180度4. 配位化合物的命名中，配体的名称通常放在中心原子的名称________。

答案：之前5. 配位化学中，配体的配位能力与其________有关。

答案：电子密度三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述配位化学中的配位键形成机制。

答案：配位键的形成机制是指配体向中心原子提供孤对电子，而中心原子提供空轨道，两者通过共享电子对形成配位键。

2. 描述一下配位化学中的几何异构现象。

答案：在配位化学中，几何异构是指具有相同化学式但不同空间排列的配位化合物。

例如，[Co(NH3)4Cl2]Cl·H2O可以存在两种不同的几何异构体：顺式和反式。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知一个配位化合物的化学式为[Cu(NH3)4]SO4，计算其中心原子Cu的氧化态。

配位化学试题

配位化学试题1. 利用Pt （Ⅱ）配合物中的反位效应，试说明如何以 K 2PtCl 为原料制备：（1）[ PtPyNH 3Cl ] 所有可能的异构体，（2）下列配合物： PtCl NH 3H 3N Py Pt Cl Py H 3N H 3N Pt ClNH 3C 2H 4Cl2. 下列各组中，哪种配位体与同一中心离子形成的配合物稳定性高，为什么？ C l -，F -和AL 3+；I -，Br --和Hg 2+；2CH 3NH 2，en 和Cu 2+3. 从常数手册上查出 [Cu （gly ）2 ] 的lgk 1=9.76，lgk 2=2.47。

测定条件是： T=25℃，[ NaClO 4 ]=1.0 mol/L ，此常数代表什么意义？具有什么性质？如测定的方法是pH 法，叙述此方法的原理以及测定过程（gly ：甘氨酸）。

4. 解释下列各胺与 Cu （Ⅱ）形成配离子稳定性的差别：配体 lgk 1（25℃，I=0.1）乙二胺 10551，2—二氨基丙烷 10.651，3—二氨基丙烷 9.981，2，3—三氨基丙烷 11.15. 下列二组试剂与同一金属离子形成螯合物时，估计lgk 大小次序：M(en)3M(Pn)3M(dien)2(1),,,(2)N OH Cl N OH N OH CH 3NOH CH(CH 3)26、试为制备下列各化合物写出适合的配平方程式，并给出大致的反应条件。

（1）以 [Ir(NH 3)5H 2O]3+ 为原料，制备 [Ir(NH 3)5ONO]2+（2）以 K 2PtCl 4 为原料，制备 [Pt(NH 3)4Cl 2]（3）以 CoBr 2·6H 2O 为原料，制备 [Co(NH 3)5Br]Br 2（4）以 [Co(NH 3)5Cl]Cl 2 为原料，制备 [Co(en) 3]Cl 3（5）以 [Pt(NH 3)4SO 4 为原料，制备 trans-[Pt(NH 3)4(OH)2]SO 47、何谓配位场谱项？它是如何产生的？8、为什么Mn(NO 3)2的水溶液是很淡的粉红色？请解释。

配位化学习题(答案参考)

配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( D )A.硫酸六氨合钴(II)B.普鲁士蓝C.硫酸四氨合铜(II)D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( D)A.阿仑尼乌斯B.路易斯C.鲍林D.维尔纳3.下列说法中错误的是( C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4.下列说法中正确的是(D )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是412.下列说法中错误的是（D ）A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质13.下列配体的本位能力的强弱次序为（B ）->NH3>NCS->H2O>X-->NH3>NCS->H2O>X-C.X->H2O>CH->NH3>NCS-D.X->CN->H2O>NH3>NCS-14.在配位分子3KNO2.Co(NO3)2中，配位数为（D ）A 3B 4C 5D 627.1 共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4+离子中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进行区分？解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。

在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。

27.4 求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？(a) [Mo(CN)8]4-中的钼(b)Cu(en)22+中的铜(en为乙二胺)解(a) 8 (b) 427.7 指出下列各金属中心离子的特征配为数：(a) CuⅠ(b) CuⅡ(c)AlⅢ(d) CoⅢ(e) ZnⅡ(f) FeⅡ(g) FeⅢ(h) AgⅠ。

配位化学试题及答案

配位化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪项不是配位化合物的特点？A. 含有中心原子或离子B. 含有配位键C. 含有离子键D. 含有配体答案：C2. 配位化合物的几何构型通常由什么决定？A. 配体的电荷B. 配体的数目C. 配体的电子排布D. 中心原子的氧化态答案：B3. 配位化学中，路易斯碱是指什么？A. 能够提供电子的分子或离子B. 能够接受电子的分子或离子C. 能够提供空轨道的分子或离子D. 能够接受空轨道的分子或离子答案：B4. 下列哪种配体是单齿配体？A. 乙二胺（en）B. 1,3-丙二胺（pn）C. 环己二胺（cn）D. 四齿配体答案：A5. 配位化合物的命名中，配体的名称通常放在什么位置？A. 中心原子的前面B. 中心原子的后面C. 配位化合物的前面D. 配位化合物的后面答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 配位化学中，中心原子或离子与配体之间形成的化学键称为______。

答案：配位键2. 一个中心原子或离子最多可以与______个配体形成配位键。

答案：63. 配位化合物的配位数是指______。

答案：中心原子或离子周围配体的数量4. 配位化合物的命名中，配体的数目通常用希腊数字表示，其中“二”表示______。

答案：二5. 配位化合物的命名中，配体的电荷通常用罗马数字表示，其中“Ⅱ”表示______。

答案：+2三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是内界和外界，并举例说明。

答案：内界是指配位化合物中中心原子或离子与配体形成的配位单元，外界是指配位单元以外的部分。

例如，在[Co(NH3)6]Cl3中，[Co(NH3)6]是内界，Cl3是外界。

2. 什么是螯合配体？请举例说明。

答案：螯合配体是指能够通过多个配位点与中心原子或离子形成配位键的配体。

例如，乙二胺（en）可以与金属离子形成螯合配位化合物。

3. 配位化合物的稳定性与哪些因素有关？答案：配位化合物的稳定性与中心原子或离子的电荷、配体的类型、配位数以及配体与中心原子或离子之间的配位键强度等因素有关。

高中化学竞赛试题配位化学

⾼中化学竞赛试题配位化学中学化学竞赛试题资源库——配位化学A组1．NO的⾎管舒张作⽤是由于它和⼀种含⾎红素的酶中的铁离⼦配位⽽推动⼀系列变化造成的。

已知配位的NO是CO的等电⼦体，下列物种中可与铁配位的是A NOB NO＋C NO－D N2O22．共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4＋离⼦中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进⾏区分？3．⼋⾯体共有⼏个⾯？⼏个⾓？具有⼋⾯体配位结构的中⼼离⼦的配位数是多少？4．在⽆限稀的溶液中CoBr3·4NH3·2H2O的摩尔电导率为420cm－1·Ω－1，由此推导此配位化合物的组成。

5．求下列配位化合物的中⼼原⼦的配位数分别是多少？①[Mo(CN)8]4－中的铜；②Cu(en)22－中的铜（en为⼄⼆胺）6．配平⽅程式：AgCl(s)＋NH3→7．把下列各物质按摩尔电导率递增的顺序排列：①K[Co(NH3)2(NO)4]；②[Cr(NH3)3(NO2)3]；③[Cr(NH3)5(NO2)]3[Co(NO2)6]2；④Mg[Co(NH3)(NO)5]8．指出下列各⾦属中⼼离⼦的特征配位数：①CuⅠ；②CuⅡ；③CoⅢ；④AlⅢ；⑤ZnⅡ；⑥FeⅡ；⑦FeⅢ；⑧AgⅠ。

9．指出下列各配位离⼦中⾦属中⼼离⼦的氧化数：①[Cu(NH3)4]2＋；②[CuBr4]2－；③[Cu(CN)2]－；④[Cr(NH3)4CO3]＋；⑤[PtCl4]2－；⑥[Co(NH3)2(NO2)4]－；⑦Fe(CO)5；⑧[ZnCl4]2－；⑨[Co(en)]3－。

310．标明下列各配位离⼦的电荷数：①[FeⅢ(CN)6]；②[PtⅣ(NH3)3(H2O)Cl2]；③[CrⅢ(NH3)2(H2O)2Cl2]；④[PdⅡ(en)Cl2]；⑤[Al(H2O)2(OH)4]。

11．试确定下列化学式中圆括号或⽅括号内配合物离⼦的电荷数？（1）Na2(MnO4) （2）H4[Fe(CN6)] （3）NaCd2(P3O10) （4）Na2(B4O7)（5）Ca3(CoF6)2（6）Mg3(BO3)2（7）(UO2)Cl2（8）(SbO)2SO412．试判断下列化学式中括号内基团的电荷数：（1）Ca(C2O4) （2）Ca(C7H5O3)2·2H2O （3）Mg3(AsO3)2（4）(MoO)Cl3（5）(CrO2)F2（6）(PuO2)Br （7）(PaO)2S3？13．指出下列各配位离⼦中⾦属中⼼离⼦的氧化数：①[Co(NH3)6]3＋；②Ni(CO)4；③[CuCl4]2－；④[Ag(CN)2]－；⑤[Co(NH3)4(NO2)2]＋。

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配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是 ( D )A. 硫酸六氨合钴(II)B.普鲁士蓝C.硫酸四氨合铜(II)D.氯化二氨合银 (I)2.配位化学的奠基人是 ( D)A. 阿仑尼乌斯B.路易斯C.鲍林D.维尔纳3.下列说法中错误的是 ( C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4.下列说法中正确的是 (D )A 配位原子的孤电子对越多, 其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子, 其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在[Cu(en) 2] 2+中,Cu 2+的配位数是 412. 下列说法中错误的是（ D ）A. 对于 Ni 2+来说，当配位数为 6 时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用 SP 3d 2 杂化B. 对 Ni 2+来说，当本位数为 4 时，随配体的不同可采取 dsp 2 或 SP 3 杂化C.无论中心离子杂化轨道是 d 2sp 2 或 SP 3d 2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质13. 下列配体的本位能力的强弱次序为（ B ）--- --- ->HO>NH>NH>NCS>HO>X >NH >NCS>HO>X >H2O>CH>NH>NCS >CN323232-3>NCS14. 在配位分子 (NO 3) 2 中，配位数为（ D ）A 3B 4C 5D 6+共价键和配位共价键的区别是什么在NH 4 离子中分别有多少个共价键和配位共价键如何对其进行区分解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。

在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。

配位化学习题

配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( D )A.硫酸六氨合钴(II)B.普鲁士蓝C.硫酸四氨合铜(II)D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( D)A.阿仑尼乌斯B.路易斯C.鲍林D.维尔纳3.下列说法中错误的是( C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4.下列说法中正确的是(D )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是412.下列说法中错误的是（D ）A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质13.下列配体的本位能力的强弱次序为（B ）>NH3>NCS->H2O>X- >NH3>NCS->H2O>X- >H2O>CH->NH3>NCS- >CN->H2O>NH -3>NCS14.在配位分子(NO3)2中，配位数为（ D ）A 3B 4C 5D 6共价键和配位共价键的区别是什么在NH4+离子中分别有多少个共价键和配位共价键如何对其进行区分解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。

在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。

求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少(a) [Mo(CN)8]4-中的钼 (b)Cu(en)22+中的铜(en为乙二胺)解 (a) 8 (b) 4指出下列各金属中心离子的特征配为数：(a) CuⅠ (b) CuⅡ(c)AlⅢ (d) CoⅢ (e) ZnⅡ (f) FeⅡ (g) FeⅢ (h) AgⅠ。

级《配位化学》期末考试试题（A卷）

级《配位化学》期末考试试题（A卷）级《配位化学》期末考试试题(A 卷)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2泰山学院化学与环境科学系2007级化学系各专业本科2009～2010学年第二学期《配位化学》试卷 A（试卷共6页，答题时间120分钟）题号一二三四五总分统分人复核人得分一、选择题（每小题2 分，共20 分。

请将答案填在下面的表格内）1、中心原子具有18＋2电子结构的是( )A. Al(III)；B. Zn(II)；C. Pb(II)；D. Fe(III)；2、下列关于配合物几何异构体数目的叙述，正确的是( )A.[Co(NO 2)3(NH 3)3]配合物有3种几何异构体；B.平面四边形配合物[M(abcd)]型配合物，只有1种几何异构体；C. [M(a 2b 2b 2]型的八面体配合物存在5种几何异构体；D.八面体[M(ab)3]配合物，不存在几何异构体；3、配合物晶体场稳定化能的计算结果，错误的是( )A. [Fe(H 2O)6]2+ 的CFSE=-0.4ΔoB. [Mn(H 2O)6]2+ 的CFSE=-2.0Δo得分阅卷人题号 1 23 4 5 6 7 8 9 10 答案C. [Ni(H2O)6]2+的CFSE=-1.2ΔoD. [Cu(H2O)6]2+的CFSE=-0.6Δo4、指出下列配体的光谱化学序列中错误的排列顺序( )A. en < NO2-；B. SCN- > CN-；C. NH3 < en ；D. H2O > C2O42-；5、配合物荷移跃迁能排列顺序存在错误的是：（）A. [OsCl6]2- > [OsBr6]2- > [OsI6]2-B. [Ru III Cl6]3- > [Ru IV Cl6]2-C. VO43 > CrO42- > MnO4-D. HgCl42- < HgBr42- < HgI42-6、期刊/doc/1c12459138.html,mun.主要收录在哪个数据库网址中？（）A. /doc/1c12459138.html, ；B. /doc/1c12459138.html, ；C. /doc/1c12459138.html, ；D. /doc/1c12459138.html, ；7、找出有关d n组态自由离子基谱项，错误的是：( )A. d1组态的自由离子基谱项是2D ；B. d2组态的自由离子基谱项是1P；C. d3组态的自由离子基谱项是4F；D. d4组态的自由离子基谱项是5D；8、配合物的立体结构与配位数的描述，错误的是( )A. [Ag(NH3)2]+的配位数为2；B. 配位数为4的配合物，主要有四面体和平面四边形两种构型；C. 配位数为3的配合物只有平面三角形结构；2 / 8D. 配位数为6的配合物主要有八面体和三角棱柱两种几何构型。

配位化学习题及答案（1）

配位化学习题及答案（1）配位化学习题及答案(1)配位化学练习题⼀.是⾮题1.配合物的配位体都是带负电荷的离⼦，可以抵消中⼼离⼦的正电荷。

2+2+ 2+2.[Cu(NH)] 的积累稳定常数β是反应[Cu(NH)]+NH,[Cu(NH)]的平33332333衡常数。

3. 配位数是中⼼离⼦(或原⼦)接受配位体的数⽬。

4.配离⼦的电荷数等于中⼼离⼦的电荷数。

5.配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。

θ6.根据稳定常数的⼤⼩，即可⽐较不同配合物的稳定性，即K愈⼤，该配合物f愈稳定。

7. 对同⼀中⼼离⼦，形成外轨型配离⼦时磁矩⼤，形成内轨型配合物时磁矩⼩。

3+8.Fe(?)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe离⼦接受孤对电⼦的空轨道32是spd。

9.中⼼离⼦的未成对电⼦数越多，配合物的磁矩越⼤。

10. 配离⼦的配位键越稳定，其稳定常数越⼤。

⼆.选择题1. 下列叙述正确的是()A. 配合物由正负离⼦组成B. 配合物由中⼼离⼦(或原⼦)与配位体以配位键结合⽽成C. 配合物由内界与外界组成D. 配合物中的配位体是含有未成键的离⼦2.下⾯关于螯合物的叙述正确的是( )A、有两个以上配位原⼦的配体均⽣成螯合物B、螯合物和具有相同配位原⼦的⾮螯合物稳定性相差不⼤C、螯合物的稳定性与环的⼤⼩有关，与环的多少⽆关D、起螯合作⽤的配体为多齿配体，称为螯合剂，，，,,,,,，，，，3.已知lgAgNH=7.05， ,21.7， =7.57，lgAgCNlgAgSCN,,,，，，，，，,,232222,,,,2，，，，，，3,，，,=13.46;当配位剂的浓度相同时，AgCl在哪种溶液中的溶解度lgAgSO,，，,,2232，，1最⼤( )A. NH?HOB. KCNC. NaSOD. NaSCN 322234.为了保护环境，⽣产中的含氰废液的处理通常采⽤FeSO法产⽣毒性很⼩的配 4合物是( )3, A、Fe(SCN) B、Fe(OH) 363, C、Fe(CN) D、Fe [(Fe(CN)] 2 665. 下列说法中错误的是()A. 在某些⾦属难溶化合物中，加⼊配位剂，可使其溶解度增⼤3+3+B.FeNaFFe 在溶液中加⼊后，的氧化性降低3-C.[FeF] 在溶液中加⼊强酸，也不影响其稳定性63+D.[FeF] 在溶液中加⼊强碱，会使其稳定性下降66.对于⼀些难溶于⽔的⾦属化合物，加⼊配位剂后，使其溶解度增加，其原因是()A. 产⽣盐效应B. 配位剂与阳离⼦⽣成配合物，溶液中⾦属离⼦浓度增加C. 使其分解D. 阳离⼦被配位⽣成配离⼦，其盐溶解度增加7.下列分⼦或离⼦能做螯合剂的是( )-A. HN-NH B. CHCOO C. HO-OH D.HNCHCHNH 22 322228. 配位数是()A.() 中⼼离⼦或原⼦接受配位体的数⽬B.() 中⼼离⼦或原⼦与配位离⼦所带电荷的代数和C.中⼼离⼦(或原⼦)接受配位原⼦的数⽬D.中⼼离⼦(或原⼦)与配位体所形成的配位键数⽬ 9.关于配合物，下列说法错误的是( )A.配体是⼀种可以给出孤对电⼦或π键电⼦的离⼦或分⼦B.配位数是指直接同中⼼离⼦相连的配体总数 C.⼴义地讲，所有⾦属离⼦都可能⽣成配合物 D.配离⼦既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中210.分⼦中既存在离⼦键、共价键还存在配位键的有( )3+AlCl A. B. C.[Co(NH)]Cl D. NaSOKCN3633243+11.下列离⼦中，能较好地掩蔽⽔溶液中Fe离⼦的是( )- ---A.F B.Cl C. Br D. I12. 下列说法中错误的是()A. B. 配合物的形成体通常是过渡⾦属元素配位键是稳定的化学键C. D. 配位体的配位原⼦必须具有孤电⼦对配位键的强度可以与氢键相⽐较13. 下列命名正确的是()A. [Co(ONO)(NH)Cl]Cl ?III 亚硝酸根⼆氯五氨合钴()352B. [Co(NO)(NH)] ?III 三亚硝基三氨合钴()2333C. [CoCl(NH)]Cl ?III 氯化⼆氯三氨合钴()233D. [CoCl(NH)]Cl ?III 氯化四氨氯⽓合钴()23414. 影响中⼼离⼦(或原⼦)配位数的主要因素有()A. 中⼼离⼦(或原⼦)能提供的价层空轨道数B.空间效应，即中⼼离⼦(或原⼦)的半径与配位体半径之⽐越⼤，配位数越⼤C. 配位数随中⼼离⼦(或原⼦)电荷数增加⽽增⼤D. 以上三条都是15. 下列说法中正确的是()A. 配位原⼦的孤电⼦对越多，其配位能⼒就越强B. 电负性⼤的元素充当配位原⼦，其配位能⼒就强C. 能够供两个或两个以上配位原⼦的多齿配体只能是有机物分⼦D. 内界中有配位键，也可能存在共价键16.CoCl?5NH?HO已知某化合物的组成为，其⽔溶液显弱酸性，加⼊强碱并加332AgNO热⾄沸，有氨放出，同时产⽣三氧化⼆钴的沉淀;加于另⼀份该化3 AgClAgNO合物的溶液中，有沉淀⽣成，过滤后，再加⼊⽽⽆变化，但加3 AgCl热⾄沸⼜产⽣沉淀，其重量为第⼀次沉淀量的⼆分之⼀，故该化合物的化学式为()A.[CoCl(NH)]Cl?HOB.[Co(NH)HO]Cl235235233C.[CoCl(NH)]Cl?HOD.[CoCl(NH)]Cl?NH?HO 3522234323+17.Fe 离⼦能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离⼦()--2- A. CO B.CHCOCHCOCH C. HNCHCHNHD.OOCCHCOO 24323222222-18.下列各配合物具有平⾯正⽅形或⼋⾯体的⼏何构型，其中CO离⼦作为螯合 3剂的是( )+ + A.[Co(NH)CO]B.[Co(NH)CO]353333C.[Pt(en)CO]D.[Pt(en)( NH)CO] 33319.下列配离⼦能在强酸性介质中稳定存在的是( )3,2，3,2,，，，，，，AgSONiNHFeCOHgCl232433244A. B. C.; D.。

(完整版)配位化学复习题

配位化学复习题1．试用图形表示下列配合物所有可能的异构体并指明它们各属哪一类异构体。

（1）[Co(en)2(H 2O)Cl]2+ （2）[Co(NH 3)3(H 2O)ClBr]+（3）Rh(en)2Br 2]（4）Pt(en)2Cl 2Br 2 （5）Pt(Gly)3 （6）[Cr(en)3][Cr(CN)6] 2．配合物[Pt(py)(NH 3)(NO 2)ClBrI]共有多少个几何异构体？3．试举出一种非直接测定结构的实验方法区别以下各对同分异构体：（1）[Cr(H 2O)6]Cl 3 和[Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O （2）[Co(NH 3)5Br](C 2O 4)和[Co(NH 3)5(C 2O 4)]Br （3）[Co(NH 3)5(ONO)]Cl 2 和[Co(NH 3)5(NO 2)]Cl 2 4．解释下列事实：（1）[ZnCl 4]2-为四面体构型而[PdCl 4]2-却为平面正方形？（2）Ni(II)的四配位化合物既可以有四面体构型也可以有平面正方形构型，但Pd(II)和Pt(II)却没有已知的四面体配合物？（3）根据[Fe(CN)6]4水溶液的13C -NMR 只显示一个峰的事实，讨论它的结构。

（4）主族元素和过渡元素四配位化合物的几何构型有何异同？为什么？（5）形成高配位化合物一般需要具备什么条件？哪些金属离子和配体可以满足这些条件？试举出配位数为八、九、十的配合物各一例，并说明其几何构型和所属点群。

5．阐述晶体场？分裂能的大小有何规律？分裂能与周期数有什么关系？ 6. 为什么T d 场的分裂能比O h 场小? 如何理解四面体配合物大多数是高自旋的? 7．d n 离子哪些无高低自旋的可能？哪些有高低自旋之分？确定高低自旋的实验方法是什么？用什么参数可以判断高低自旋？8．根据LFT 绘出d 轨道在O h 场和T d 场中的能级分裂图。

标出分裂后d 轨道的符号 9．什么叫光化学顺序？如何理解电子云伸展效应？10．指出下列配离子哪些是高自旋的？哪些是低自旋的？并说明理由。

配位化学习题及答案

配位化学习题及答案
配位化学学习题及答案
配位化学是化学中一个重要的分支，涉及到配合物的结构、性质和反应等方面。

以下是一些配位化学的学习题及答案，希望能帮助大家更好地理解这一领域的
知识。

1. 什么是配合物？
答案：配合物是由中心金属离子和周围的配体组成的化合物。

配体通常是能够
提供一个或多个孤对电子给中心金属离子的分子或离子。

2. 什么是配位数？
答案：配位数是指一个中心金属离子周围配体的数量。

例如，对于[Fe(CN)6]4-
这个配合物来说，铁离子的配位数为6。

3. 什么是配位键？
答案：配位键是指中心金属离子和配体之间的化学键。

这种键通常是由配体中
的孤对电子和中心金属离子形成的。

4. 什么是配位化合物的立体化学？
答案：配位化合物的立体化学涉及到配体和中心金属离子之间的空间排布。

这
种排布对于配合物的性质和反应有很大的影响。

5. 什么是配合物的分子结构？
答案：配合物的分子结构是指配体和中心金属离子之间的空间排布。

这种排布
可以通过X射线衍射等方法来确定。

通过以上学习题及答案，我们可以更好地理解配位化学这一领域的知识。

希木
大家能够通过学习不断提高自己的化学水平，为将来的科研和工作打下坚实的
基础。

配位化学题库

一、单选题1、近代配位化学的奠基人是（）。

(A) 阿仑尼乌斯 (B) 路易斯 (C) 鲍林 (D) 维尔纳2、下列配合物中，具有平面四边形构型的是（）。

(A) [Zn(CN)4]2- (B) Ni(CO)4 (C) [Ni(CN)4]2- (D) [ZnCl 4]2-3、已知M 为配合物的中心原子，A 、B 和C 为不同的单齿配体，在具有下列化学式的配合物中，不存在几何异构体的是（）。

(A) MA 4B 2 (B) MA 2BC （平面四边形）(C) MA 2BC （四面体） (D) MA 2B 2C 24、下列配离子中可能产生Jahn-Teller 效应的有（）。

(A) [Fe(CN)6]4- (B) [CoF 6]3- (C) [CrCl 6]3- (D) [FeF 6]3-5、在下列配合物或配离子中，没有形成反馈π键的是（）。

(A) [Co(CN)6]4- (B) [Ru(NH 3)5(N 2)]2+(C) FeF 63 (D) K[PtCl 3(C 2H 4)]6、对于[Co(CN)6]3-配离子，下列论述正确的是（）。

(A) [Co(CN)6]3-是高自旋 (B) CN -为弱场配体(C) [Co(CN)6]3-是反磁性的 (D) 以上说法均不正确7、根据晶体场理论判断下列配离子中具有取代活性的是（）。

(A) [Fe(CN)6]4- (B) [FeF 6]3- (C) [Cr(CN)6]3+ (D) [Ni(H 2O)6]2+8、反位效应最大的卤素离子为（）。

(A) F - (B) Cl - (C) Br - (D) I -9、关于CO 和N 2的表述正确的是（）。

① N 2和CO 为等电子体② N 2和CO 均可以作为配体③ N 2的σ给予能力比CO 弱④ N 2的π接受能力比CO 强(A) ①③④ (B) ①④ (C) ①②③ (D) ①②③④10、关于CO 中毒机制，正确的表述是（）。

(完整版)配位化学习题

在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。

配位化学试题

配位化学试题《配位化学》试卷学号姓名班级一、命名下列配合物（12分）1、232)(P Ph PtCl2、Cl NO OH NH NH Py Pt )])()()(([2233、)])(()([2223NH NO NH Pt二、选择题（30分）1、.配位化学的奠基人是( )A 、阿仑尼乌斯B 、路易斯C 、鲍林D 、维尔纳2、.维生素B12的中心金属离子是（）A 、Fe 2+B 、Fe 3+C 、Co 2+D 、Co 3+3、关于[Cu(CN)4]3-的空间构型及中心离子的杂化类型叙述正确的是（）A 、平面正方形，d 2sp 3杂化B 、变形四边形，sp 3d 杂化C 、正四面体，sp 3杂化D 、平面正方形，sp 3d 2杂化4、乙二胺能与金属离子形成下列中的那种物质（）A 、复合物B 、沉淀物C 、螯合物D 、聚合物5、下列说法中错误的是（）A 、配合物的形成体通常是过渡金属元素B 、配键是稳定的化学键C 、配键的强度可以和氢键相比较D 、四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象6、内轨型配离子[Cu(CN)4]2-的磁距等于2.0B.M.判断其空间构型和中心离子的杂化轨道分别为（）A 、四面体形和sp 3B 、正方形和dsp 2C、八面体形和sp3d2D、八面体形和d2sp37、下列说法中错误的是（）A、对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强声或弱声配体本位，只能采用sp3d2杂化B、对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或sp3杂化C、无论中心离子杂化轨道是d2sp2或sp3d2，其构型均为八面体形D、配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质8、下列配离子都具有相同的强场配体（CN-）其中属于外轨型配合物的是（）A、[Zn(CN)4]2-B、[Cu(CN)4]2-C、[Ni(CN)4]2-D、[Co(CN)6]3-9、[Co（NO2）6]3-显黄色（吸收紫光），而[Co（NH3）6]3-显橙色（吸收蓝光），根据它们颜色（或所吸收光的波长）判断出Co3+在这两种配离子中分裂能（△）的大小为（）A、相等B、不能判断C、△[Co(NO2)6]3->△[Co(NH3)6]3+D、△[Co(NO2)6]3-<△[Co(NH3)6]3+10、已知[Ag(NH3)2]+的K稳=1.12*107,在1升的0.1mol.L-1的Ag+溶液中，欲使Ag+的浓度降低到2.0*10-7mol.L-1,需要加入的NH3的物质的量为（）（摩尔）A、0.1 B、0.2 C、0.3 D、0.4三、填空题（14分）1、Mn(CN)6]-4和[Fe(CN)6]3-都是自旋配合物，其中Mn2+和Fe3+均以____杂化轨道与CN_ 成键;[MnCl6]4-和[FeCl6]3-都是自旋配合物，其中Mn2+和Fe3+均以杂化轨道与Cl-成键。

配位化学练习题5

配位化学练习题1.对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是（）(A) 直接与中心体键合的配位体的数目(B) 直接与中心体键合的配位原子的数目(C) 中心体接受配位体的孤对电子的对数(D) 中心体与配位体所形成的配价键数2．在[Co(En)(C2O4)2]-络离子中，中心离子的配位数为（）。

A．2；B．4；C．6；D．5；E．3 3．CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO 2可以取代化合物中部分Cl-，但NH3的4物质的量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔钴可得1摩尔AgCl沉淀，这化合物是（）A、[Co(NH3)4]Cl3B、[Co(NH3)4Cl]Cl2C、[Co(NH3)4Cl2]ClD、[Co(NH3)4Cl3]4．下列关于螯合物的叙述正确的是( )A、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物B、螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物稳定得多C、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关D、起螯合作用的配体为多齿配体称为螯合剂5．CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO2-4可以取代化合物中部分Cl-，但NH3的物质的量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔钴可得1摩尔AgCl沉淀，这化合物是( )A、〔Co(NH3) 2〕Cl3B、〔Co(NH3) 2Cl〕Cl2C、〔Co(NH3) 2Cl2〕ClD、〔Co(NH3) 2Cl3〕6．下列化合物中，能作为有效螯合剂的是( )A、H2N—NH2B、H2O2C、乙二胺D、7.在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是（）(A) 产生沉淀(B) 变为无色(C) 颜色加深(D) 无变化8.下列物质呈抗磁性的是（）(A) O2(B) O3(C) NO (D)Cr(H O)326二．填空题1．命名：K[PtCl3NH3] K4[Fe(CN)6]中心原子的电荷数,配位数。

配位化学试卷及答案01

(C). 配体是双齿配体;
(D).在中, 的配位数是4.
5.下列说法中错误的是()
(A).一般说来内轨型配合物较外轨型配合物稳定;
(B).ⅡB族元素形成为四的配离子几乎都是四面体型;
(C). 和CO作为配体时力图形成内轨型配合物;
(D).金属原子不能作配合物的形成体;
6.下列说法中正确的是()
(A).配合物的内界与外界之间主要以共价键结合;
5.氨基.硝基.二氨合铂(Ⅱ).
二.计算题(本题10分)
1.(B);2.(D);3.( 7.(D);8.(A);9.(B);10.B
11.(B);12.(B);13.(A); 7.(C);18.(D).19.(B);20.(A)
三.简答题(每题10分,共30分)
1.解: (Ⅱ)的价电子构型为 ,若将轨道上一个单电子激发到外层轨道,则可利用轨道进行杂化,由于内层轨道参与杂化,故轨道能量较低,接受配体孤电子对后,晶体场稳定化能较大,即体系的能量较低,帮配离子稳定,若用杂化轨道成键,则轨道上只填有9个电子,而外层轨道上却填有8个电子,所以体系能量较高,即晶体场稳定化能较小,配离子不太稳定,若用杂化,也因能量太高,故形成的配离子也不稳定,若用杂化,也因轨道能量太高,故形成的配离子也不稳定.所以 (Ⅱ)倾向于以杂化轨道形成配离子,故空间构型为平面四边形.
16. 显黄色(吸收紫光),而显橙色(吸收蓝光),根据它们颜色(或所吸收光的波长),判断出在这两种配离子中分裂能的大小为()
(A).相等;(B).不能判断;
(C). ;(D).
17.已知电子的成对能与轨道的分裂能的相对大小会影响八面体构型的配离子成为高自旋或低自旋的配离子,下列论述正确的是()

选修三化学配位化合物试卷.(DOC)

22.(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐加入氨水，首先产生现象，其离子反应方程式 —
，继续添加氨水，产生现象，其离子反应方程式•画出配合物离子[Cu
(NH3)4]2+中配位键.在配合物Fe( SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是.
(2)分别由第三周期WA族、VA族、WA族、WA族的四种元素中第一电离子能由大到小排列顺序(用
川、硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用.
(1)三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为—
B原子的杂化类型为.
(2) 磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层•如图
(1)此配合物中，铁离子的价电子排布式为.
(2)此配合物中碳原子的杂化轨道类型有, _C2H5中C_H间形成化学键的原子轨道分别是_
;.
n(1)[Cr(H2O)4Cl2]C1?2H2O中Cr的配位数为;已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式
为.
(2)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n,与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离
(1)下列粒子中可能存在配位键的是•
+
A•CO2B•H3OC•CH4D•NH
4
(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：•
(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：
]<
甲：(式中OTO表示配位键，在化学反应中OTO键遇到还原剂时易断裂)
乙：HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：

《分析化学》期末考试试卷(A)及答案

适用专业：注意：请将所有答案填到答题纸上。

一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．10mL移液管移取的体积应记录为（）mL。

A．10 B．10．0 C．10．00 D．10．0002．0．010450有效数字的位数为（）位。

A．三B．四C．五D．六3．分析结果的精密度通常用（）表示。

A．绝对误差B．相对误差C．绝对偏差D．相对偏差4．分析测定中出现的下列情况，不属于系统误差的是（）。

A．滴定时有液滴溅出锥形瓶B．滴定管读数时最后一位估计不准C．砝码未校正D．试剂中含有微量的干扰离子5．分析测定中可通过（）减少偶然误差。

A．仪器校正B．增加平行实验的次数C．空白实验D．对照实验6．在定量分析中，要求测定结果的误差（）。

A．等于零B．愈小愈好C．在允许的误差范围之内D．没有要求7．将0．6345修约成三位有效数字，正确的结果是（）。

A．0．635 B．0．634C．0．64 D．0．68．下列仪器不属于量器的是（）。

A．滴定管B．量筒C．烧杯D．移液管9．酚酞指示剂加入食醋溶液中呈（）色。

A．红B．无C．黄D．橙10．（）用符号ρ表示。

A．质量浓度B．物质的量浓度C．体积分数D．质量分数11．甲基橙指示剂的pH变色范围是（）。

A．3．1～4．4B．4．4～6．2 C．3．0～4．6 D．8．0～10．0 12．相对平均偏差常保留（）位有效数字。

A．两B．三C．四位D．没有什么要求13．下列物质为基准物质的是（）A．浓盐酸B．氢氧化钠C．高锰酸钾D．氯化钠14．双氧水的含量测定属于（）滴定法。

A．酸碱B．氧化还原C．沉淀D．配位15．碘量法常使用（）作指示剂。

A．甲基橙B．铬黑TC．淀粉D．荧光黄16．EBT是（）的英文缩写。

A．铬黑T B．氯化钠C．乙二胺四乙酸D．硝酸银17．标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是（）。

A．无水碳酸钠B．硼砂C．草酸钠D．邻苯二甲酸氢钾18．以荧光黄为指示剂测定氯化钠试样的含量，终点颜色由黄绿色转变为（）。