华南理工大学期末考试化工热力学B
化工热力学期末习题库
模拟题一一．单项选择题（每题1分，共20分）1. T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（ ）A. 饱和蒸汽B. 超临界流体C. 过热蒸汽2. T 温度下的过冷纯液体的压力P （ ）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s3. T 温度下的过热纯蒸汽的压力P （ ）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s4. 纯物质的第二virial 系数B （ ）A 仅是T 的函数B 是T 和P 的函数C 是T 和V 的函数D 是任何两强度性质的函数 5. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程，必须至少用到（ ）A. 第三virial 系数B. 第二virial 系数C. 无穷项D. 只需要理想气体方程 6. 液化石油气的主要成分是（ ）A. 丙烷、丁烷和少量的戊烷B. 甲烷、乙烷C. 正己烷7. 立方型状态方程计算V 时如果出现三个根，则最大的根表示（ ）A. 饱和液摩尔体积B. 饱和汽摩尔体积C. 无物理意义8. 偏心因子的定义式（ ）A. 0.7lg()1s r Tr P ω==--B. 0.8lg()1s r Tr P ω==--C. 1.0lg()s r Tr P ω==- 9. 设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（ ） A. 1x y z Z Z x x y y ⎛⎫⎛⎫∂∂∂⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ B. 1y xZ Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ C. 1y x Z Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ D. 1y Z xZ y y x x Z ∂∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ 10. 关于偏离函数M R ，理想性质M *，下列公式正确的是（ ）A. *R M M M =+B. *2R M M M =-C. *R M M M =-D. *R M M M =+11. 下面的说法中不正确的是 ( )（A ）纯物质无偏摩尔量 。
化工热力学试题（卷）三套和答案解析
化⼯热⼒学试题（卷）三套和答案解析⼀．选择题（每题2分，共10分）1.纯物质的第⼆virial 系数B （ A ） A 仅是温度的函数 B 是T 和P 的函数 C 是T 和V 的函数 D 是任何两强度性质的函数2.T 温度下的过冷纯液体的压⼒P （A 。
参考P －V 图上的亚临界等温线。
）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s3. ⼆元⽓体混合物的摩尔分数y 1=0.3，在⼀定的T ，P 下，8812.0?,9381.0?21==??，则此时混合物的逸度系数为。
（C ）A 0.9097B 0.89827C 0.8979D 0.90924. 某流体在稳流装置中经历了⼀个不可逆绝热过程，装置所产⽣的功为24kJ ，则流体的熵变（ A ）A.⼤于零B.⼩于零C.等于零D.可正可负 5. Henry 规则（ C ）A 仅适⽤于溶剂组分B 仅适⽤于溶质组分C 适⽤于稀溶液的溶质组分D 阶段适⽤于稀溶液的溶剂⼆、填空题（每题2分，共10分）1. 液态⽔常压下从25℃加热⾄50℃，其等压平均热容为75.31J/mol,则此过程的焓变为（1882.75）J/mol 。
2. 封闭体系中的1mol 理想⽓体(已知igP C )，按下列途径由T 1、P 1和V 1可逆地变化⾄P 2，则，等温过程的 W =21lnP P RT -，Q =21ln P P RT ，U = 0 ，H = 0 。
3. 正丁烷的偏⼼因⼦ω＝0.193，临界压⼒为p c ＝3.797MPa ，则在Tr ＝0.7时的蒸汽压为（ 0.2435 ）MPa 。
4. 温度为T 的热源与温度为T 0的环境之间进⾏变温热量传递，其等于热容为Cp ，则E xQ的计算式为(0(1)TxQ p T T-）。
5. 指出下列物系的⾃由度数⽬，(1)⽔的三相点 0 ，(2)液体⽔与⽔蒸汽处于汽液平衡状态 1 三、简答题：（共30分） 1. 填表（6分）lnlni2. 有⼈提出了⼀定温度下⼆元液体混合物的偏摩尔体积的模型是)1(),1(122211bx V V ax V V +=+=，其中V 1，V 2为纯组分的摩尔体积，a ，b 为常数，问所提出的模型是否有问题？（8分）解：由Gibbs-Duhem ⽅程得， b V x V x a 1122=， a,b 不可能是常数，故提出的模型有问题。
化工热力学B(答案)
2015 至 2016 学年第 1 学期化工热力学 考试试卷B （答案与评分标准）考试方式： 闭卷笔试 本试卷考试分数占学生总评成绩的 70 %一、选择题（本题20分，每题2分）二、判断题（本题10分，每题1分）三、填空题（本题10分，每空1分） 1. 8.314，83.14，8.314，1.980 2. 0.2433. Henry 定律， Lewis-Randall 规则4. 0.587，0.7175. 0.334评分标准：每空1分，除了数字必须完全和以上参考答案相同以外，只要和以上参考答案相近的叙述都可以视为正确答案。
四、计算题（本题50分，每题10分）1. 一钢瓶的安全工作压力10MPa ，容积为7810cm 3，若装入1000g 的丙烷，且在253.2℃（526.35K ）下工作，若钢瓶问是否有危险？ (注：以PR 方程计算，PR 方程为：)()(b V b b V V ab V RT p -++--=，方程的参数a = 793906.8426mol cm MPa ⋅⋅-；b = 56.2931cm mol -⋅。
) 解：1000g 丙烷的物质的量为：100044/gn g mol=（2分）22.73mol = （1分）3781022.73cm V mol -= （2分）31343.60cm mol --=⋅ （1分）根据PR 方程，253.2℃（526.35K ）下，7810cm 3的钢瓶中装入1000g 的丙烷，其压力应该为：()()8.314526.35793906.84343.6056.29343.60(343.6056.29)56.29(343.6056.29)4376.07793906.84793906.8415.23287.31343.60399.8956.29287.31137402.2016172.68RT ap V b V V b b V b =--++-⨯=--⨯++⨯-=-=-⨯+⨯+ (2分) 10.0610=> （1分）所以不能安全工作。
化学工程与工艺专业《化工热力学》模拟考试考题B(答案)
华东理工大学20 -20 学年第 学期 《化工热力学》课程模拟考试试卷 B(答案)开课学院：化工学院，专业： 化学工程与工艺 考试形式：闭卷 所需时间：120分钟 考生姓名： 学号： 班级： 任课教师：1. 纯物质由蒸汽变成固体，必须经过液体。
（ × ）2. 纯物质逸度的完整定义是，在等温条件下，d dln G RT f =。
（ × ）3. 符合热力学实验一致性校验的数据一定是可靠的。
（ × ）4. 对理想溶液来说，混合性质和过量性质是一致的。
（ × ）5. 因E G (或活度系数)模型是温度和组成的函数，故理论上i γ与压力无关。
( × )6. 在二元系统的汽液平衡中，若组分1是轻组分，组分2是重组分，则11y x >，22y x <。
（ × ）7. 在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的Gibbs 函数相等。
（ √ ） 8. 对于理想溶液，i 组分在溶液中的逸度系数和i 纯组分的逸度系数相等。
（ √ ）9. 能量平衡关系2s 12H u g z Q W ∆+∆+∆=-对任何系统、任何过程均适用。
( × )10. 可逆过程的有效能守恒。
（ √ ） 11. 合理用能的总则是按质用能，按需供能。
（ √ ） 12. 化学反应的标准Gibbs 自由焓变化Θ∆G 可以用来判断反应进行的方向。
( × ) 二、单项选择题（共20分，每小题2分） 1. 下列方程中不是活度系数关联式为（ D ）。
(A) Van Laar 方程 (B) Wilson 方程 (C) NRTL 方程 (D) 理想气体状态方程 2. 从工程实际出发，合理用能分析的实质是（ B ）。
(A) 损耗功最小 (B) 过程是否最经济 (C) 能耗最小 (D) 理想功最小 3. 温度为T 下的过热纯蒸汽的压力p （ A ）。
(A) 小于该温度下的饱和蒸汽压 (B) s p 大于该温度下的饱和蒸汽压s p (C) 等于该温度下的饱和蒸汽压s p (D) 以上说法都不对4. Gibbs 函数变化与p-V-T 关系为()ig x ,ln G T p G RT p -= ，则x G 的状态应该为（ C ）(A) T 和p 下纯理想气体 (B) T 和零压下的纯理想气体 (C) T 和单位压力下的纯理想气体 (D) 以上说法都不对5. 一定T 、p 的二元等物质量的混合物，其组分逸度系数分别为0.11ˆe ϕ-=，0.22ˆe ϕ-=，已知m 1ˆln ln Ni ii y ϕϕ==∑，则混合物的逸度系数m ϕ为（ B ）。
化工热力学期末考试试卷
20、对液相是理想溶液，汽相是理想气体体系，汽液平衡关系式可简化为（
）。
A． yi f = xi piS B. yi p =γi xi piS C． yi p = xi Φ piS
D. yi p = xi piS
21、关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是 (
)
A．纯物质无偏摩尔量 。
B．T，P一定，偏摩尔性质就一定。
15、下列各式中，化学势的定义式是 (
)
）。
）。 ） ）。
(nH )
( nG )
A. i [ ni ]P,nS,nj B. i [ ni ]nV ,nS,nj
(nA)
(nU )
C. i [ ni
]P,T ,nj D. i [
ni
]T ,nS,nj
16、关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是 (
C．偏摩尔性质是强度性质。 D.偏摩尔吉氏函数等于化学势。
22.关于理想溶液，以下说法不正确的是（
）。
A.理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry规则。
B.符合Lewis-Randall规则或Henry规则的溶液一定是理想溶液。
C.理想溶液中各组分的活度系数均为1。
D.理想溶液所有的超额性质均为0。
逸度,活度,剩余性质,回热循环
五、简答题 1、相平衡的热力学一致性检验； 2、卡诺定理的主要内容是是么？ 3、如何利用热力学第一定律测量湿蒸汽的干度？
4、写出稳流系统的热力学第一定律表达式； 5. 简述维里系数 B、C 的物理意义; 6. 化工过程的系统能量分析有哪几种方法，区别是什么？ 7. 写出剩余性质和超额性质的定义及定义式; 8. 简述朗肯循环; 9. 简述蒸汽压缩制冷循环; 10. 推导下面关系式：
(完整word版)化工热力学试卷
化工热力学期末试卷一选择题（1×25）1．关于化工热力学用途的下列说法中不正确的是（）A. 可以判断新工艺、新方法的可行性。
B. 预测反应的速率。
C. 优化工艺过程。
D. 通过热力学模型，用易测、少量数据推算难测、大量有用数据。
2. 范德华方程与RK方程均是常见的立方型方程，对于摩尔体积V存在三个实根或者一个实根，当存在三个实根时，最大的实根是（）。
A.饱和液体体积B.饱和蒸汽体积C.无物理意义D.饱和液体与饱和蒸汽的混合体积3．纯物质临界点时，其对比压力P r（）。
A．= 1 B．= 0 C．> 0 D．< 04．露点的轨迹称为（）。
A. 饱和汽相线B. 饱和液相线C. 等温线D. 三相线5. 混合物质的第二virial系数B（）。
A.仅为温度的函数B.仅为压力的函数C.为温度和组成的函数D.为温度和压力的函数6. 饱和汽相线、饱和液相线与三相线所包围的区域称为（）。
A. 饱和液相区B. 汽液共存区C. 过热蒸汽区D. 超临界区7．一定组成的单位质量均相非流动体系有（ ）。
A. dU = -VdP - TdSB. dU = VdP + SdTC. dU = -VdP - SdTD. dU = -PdV + TdS8．关于理想溶液的性质，下列表达正确的是 （ ） A. 0>∆V B. 0>∆H C. 0>∆G D. 0>∆S9. 饱和汽相线、饱和液相线与三相线所包围的区域称为（ ）。
A. 饱和液相区 B. 汽液共存区 C. 过热蒸汽区 D. 超临界区10. 纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态为（ ） A ．饱和蒸汽 B.饱和液体 C ．过冷液体 D.过热蒸汽11．苯（1）和环已烷（2）在303K,0.1013MPa 下形成X 1 =0.3的溶液，此条件下V 1=89.96cm 3/mol,V 2=109.4cm 3/mol,V 1=91.25cm 3/mol,V 2=109.64cm 3/mol,溶液超额体积为（ ）cm 3/mol 。
（B）化工热力学期末试卷
（B）化工热力学期末试卷化学化工学院《化工热力学》课程考试试题（B 卷）2013-2014学年第一学期班级时量120分钟总分100分考试形式：闭卷一、填空题（每空1.5分，共24分）1、朗肯循环的改进的方法：、、。
2、写出热力学基本方程式dH = ；dG = 。
3、对理想溶液，ΔV= ，ΔG = 。
4、热力学第二定律的公式表述（用微分形式）：。
5、等温、等压下的二元液体混合物的活度系数之间的关系_________+0ln 22=γd x6、化工热力学是运用经典热力学的原理，结合反映系统特征的模型，解决工业过程(特别是化工过程)中、、等实际问题。
7、三参数对应态原理的统一式：。
8、几个重要的定义公式：H=_______；A=______；G=______。
二、选择题（每个2分，共22分，每题只一个选择项是正确答案）1、混合气体的第二维里系数是（）A 、温度和压力的函数B 、仅为温度的函数C 、温度和组成的函数D 、压力和组成的函数2、露点的轨迹称为（）A 、饱和汽相线B 、汽液共存线C 、饱和液相线D 、都不是 3、等温等压下，在A 和B 组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B 的偏摩尔体积将（）A 、增加B 、减小C 、不变D 、不一定4、关于逸度的下列说法中不正确的是（）A 、逸度可称为“校正压力” 。
B 、逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。
C 、逸度表达了真实气体对理想气体的偏差。
D 、逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fv=nRT 。
5、在一定的温度和压力下二组分体系汽液平衡的条件是（）为混合物的逸度））（；；；Ｌ２Ｖ１Ｖ２Ｌ１Ｌ２Ｌ１Ｖ２１２２f f f D f f f f C f f f f B f f f f A V L V L V L V ().()().(=======116、关于化学势的下列说法中不正确的是（）A 、系统的偏摩尔量就是化学势B 、化学势是系统的强度性质C 、系统中的任一物质都有化学势D 、化学势大小决定物质迁移的方向7、体系中物质i 的偏摩尔体积i H 的定义式为（）A 、i j n v T i i i n H H ≠??=,,][B 、i j n v T i i n nH H ≠??=,,])([C 、 i j n p T ii i n H H ≠??=,,][ D 、i j n p T i i n nH H ≠??=,,])([ 8、对于理想溶液，下面式子错误的是（）A 、i i V V =B 、i i U U =C 、i i S S =D 、i i G G ≠9、理想功实现的条件为（）A 、完全不可逆B 、完全可逆C 、部分可逆D 、部分不可逆10、绝热膨胀过程的特征是（）A 、等焓B 、等熵C 、等温D 、等压11、逆卡诺制冷循环的制冷系数与（）有关。
华南理工大学物化试卷AB+作业
诚信应考,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《 物理化学 》(64学时)试卷(B)注意事项：1. 考前请将密封线内容(特别是姓名和班内编号)填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共 三 大题，满分100分， 考试时间120分钟。
题 号 一二 三总分1 2345612得 分 评卷人一、选择题(10题，每题2分，共20分)1. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V 1，V 2，则： ( )(A) V 1> V 2 (B) V 1< V 2 (C) V 1= V 2 (D) 无法确定2. 理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变∆S 系及环境的熵变∆S 环应为： ( )(A) ∆S 系>0，∆S 环=0 (B) ∆S 系<0，∆S 环=0 (C) ∆S 系>0，∆S 环<0 (D) ∆S 系<0，∆S 环>03. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，通常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是( )(A) 吸收混凝土中的水分 (B) 防止建筑物被腐蚀 (C) 增加混凝土的强度 (D) 降低混凝土的固化温度4. 某温度时，反应2NO 2(g) = N 2O 4(g) 的K ∃=8，则当p (NO 2)=100 kPa, p (N 2O 4)=200 kPa 时，反应将( )(A) 向生成N 2O 4方向进行 (B) 向生成NO 2方向进行 (C) 反应恰好达到平衡 (D) 不能判断其进行的方向5. 硫酸与水可形成H 2SO 4·H 2O(s)、H 2SO 4·2H 2O(s)、H 2SO 4·4H 2O(s)三种水合物，问在_____________ ________名 学号学院 专业 班上编号( 密 封 线 内 不 答 题 ) …………………………密………………………………………………封………………………………………线……………………………………101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3种 (B) 2种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存6. 电池反应达平衡时，电池的电动势E 有( )(A) E >0 (B) E <0 (C) E = E ∃ (D) E =07. 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使系统的温度从T 1升高到T 2，压力从p 1升高到p 2，则( )(A) Q >O ，W <0，△U <O (B) Q =0，W =0，△U =0 (C) Q =0，W <0，△U <0 (D) Q >0，W =0，△U >08. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有( )(A) 表面能 (B) 表面张力 (C) 比表面 (D) 液面下的附加压力9．对某基元反应 A+2B →3D ,用A 、B 、D 的浓度变化表示的反应速率常数分别为 k A 、k B 、k D ,它们之间的关系为( )(A) k A =k B =k D (B) k A =2k B =3k D (C) k A =(1/2)k B =(1/3)k D (D) (1/2)k A =k B =(2/3)k D 10．某反应速率系数与各基元反应速率系数的关系为2/1412)2/(k k k k =，则该反应的表观活化能E a 与各基元反应活化能的关系是： ( )(A) E a =E 2+(1/2)E 1-E 4 (B) E a =E 2+(1/2)(E 1-E 4) (C) E a =E 2+ (E 1-E 4)1/2(D) E a =E 2+E 1-E 4二、计算题(6题，共65分)1. 甲醇在101.325kPa 下的沸点为64.65℃，在此条件下的摩尔蒸发焓△vap H m = 35.32 kJ mol -1。
华南理工大学期末考试物理化学试卷B
物理化学上学期试卷（应用化学专业上学期用）校名：华南理工大学系名：专业：得分:班级：本班排序号：姓名：日期：年月日一、选择题( 共10题20分)1. 2 分(2435)2435CuSO4与水可生成CuSO4ּH2O,CuSO4ּ3H2O,CuSO4⋅5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( ) (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐2. 2 分(1192)1192用130℃的水蒸气(蒸气压为 2.7p∃)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H2O−−→CO+H2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO的分压为多少?设总压2.7p∃不变。
( )(A) 0.72p∃(B) 1.11p∃(C) 2.31p∃(D) 1.72p∃3. 2 分(0485)0485氧气的燃烧热应为何值? ( )(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 不确定4. 2 分(1513)1513气体CO和N2有相近的转动惯量和相对分子摩尔质量，在相同温度和压力时，两者平动和转动熵的大小为：( )(A) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2)(B) S t,m(CO)>S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2)(C) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)<S r,m(N2)(D) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)=S r,m(N2)5. 2 分(2392)2392将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为： ( )(A) C= 2，f= 1(B) C= 2，f= 2(C) C= 1，f= 0(D) C= 3，f= 26. 2 分(0422)0422已知：Zn(s)+(1/2)O2−−→ZnO Δc H m=351.5 kJ·mol-1Hg(l)+(1/2)O2−−→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1因此Zn+HgO−−→ZnO+Hg 的Δr H m是：( )(A) 442.2 kJ·mol-1(B) 260.7 kJ·mol-1(C) -62.3 kJ·mol-1(D) -442.2 kJ·mol-17. 2 分(2329)2329相律在下列体系中何者不适用？( )(A)NaCl水溶液(B)NaCl饱和水溶液(C)NaCl过饱和水溶液(D)NaCl水溶液与纯水达渗透平衡8. 2 分(0111)0111一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机牵引的列车行走的距离: ( )(A) 较长(B) 较短(C) 一样(D) 不一定9. 2 分(0008)0008(1) 体系的同一状态能否具有不同的体积？(2) 体系的不同状态能否具有相同的体积？(3) 体系的状态改变了，是否其所有的状态函数都要发生变化？(4) 体系的某一状态函数改变了，是否其状态必定发生变化？*. 2 分(0157)0157下述哪一种说法错误? ( )(A) 焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量(B) 只有在某些特定条件下,焓变ΔH才与体系吸热相等(C) 焓是状态函数(D) 焓是体系能与环境能进行热交换的能量二、填空题( 共5题10分)11. 2 分(2438)2438含有KNO3和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡时,其组分数为 ,相数为 ,自由度数为。
2010年期末考试试卷 答案
2009～2010 学年第 2 学期期末考试试卷 《 化工热力学 》（A 或B 卷 共 页）（考试时间：2010年6 月5 日）一、 填空题（共20分，每空1分）1 偏心因子的定义是s r r log 1.00(0.7)p T ω=--=。
2 混合法则描述的是 混合物状态方程中的常数项与组成及纯物质参数项的的关系, 混合法则的交互作用参数ij k 是通过p －V －T 的实验数据拟合而得到的。
3 理想气体等压热容与真实气体等压热容的主要区别是： 理想气体等压热容是温度的函数，真实气体等压热容不仅是温度的函数还是压力的函数。
4 Clausius-Clapeyron 方程的表达式为：Zp RT H T p sv s∆∆=)/(d d 2或者 ZR H T p v s∆∆-=)/1d(ln d 。
5 热力学第二定律的数学表达式为0d ≥孤立S ， 损失功的表达式为()iso sur sys S T S S T W ∆∆+∆=00L ＝ 。
6 剩余性质的定义式是： ()()p ,T M p ,T M M ig -=R 超额性质的定义式是：id M M M -=E 。
7 制冷剂的汽化潜热要尽可能的大，是因为： 潜热大，可增加单位质量工质的制冷能力，使制冷剂的循环量减少 。
8 理想混合物中混合性质变化为零的量有 △V id、△U i d、△H id，不等于零的量有 △S i d 、△G i d 。
9 高压下，理想混合气体的逸度系数可以简化为iφˆ= Φi ，理想混合液体的γi = 1 。
10 二元体系汽液平衡数据热力学一致性校验的依据是dp RT V dT RTH d x d x EE +-=+22211ln ln γγ 11 纯组分逸度的定义式是d d ln lim /1i i i p G RT f f p →==；混合物中组分的逸度定义式是⎪⎩⎪⎨⎧==→1ˆlim ˆln d d 0p y f f RT G i ip ii ，混合物作为一个整体的逸度的定义式是 ⎪⎩⎪⎨⎧==→1lim ln d d 0p f f RT G p ，逸度之间的关系是 ()∑=iiiy f y f ˆln ln 。
2012-化工热力学期末考试B闭卷及答案
南京工业大学化工热力学试题（B ）卷2012~2013年度第一学期 使用班级 化学工程与工艺专业2010级2012.12班级 学号 姓名 成绩一选择题（每小题 2分，共 40分）．1. 当压力趋于零时，1mol 气体的压力与体积乘积（PV ）趋于（ ） A. 零 B 无限大C. RTD. 某一常数2. 0.200Mpa,360K 的Ｎ2１kmol 体积约为（ ） A. 147 L B. 1496 m 3C. 147708 LD.14.96 m 3……………………… 3.对理想气体（ ）A.()P U ∂∂/T =0B. ()P U ∂∂/T >0C.()P U ∂∂/T <0D.不能确定4.设X,Y ,Z,W 为4个状态函数，其中两个可作为单组分单相系统的变量，在性质变换中可将()x z ∂∂/W 写成（ ）A. . =()x z ∂∂/W ()y x ∂∂/WB. =()y z ∂∂/W)/(y x ∂∂WC. =()x z ∂∂/W ()x y ∂∂/WD. = -()y z ∂∂/W()y x ∂∂/W.5.理想气体从同一初态1点作等温可逆膨胀或绝热可逆膨胀到达相同的终态压力的2点，则等温可逆膨胀后体积V 2与绝热可逆膨胀后体积V 2*相比,（ ） A. V 2 > V 2* B. V 2 <V 2*C. V 2 =V 2*D.不能确定6对特定气体混合物，维里系数（ ） A.仅为温度的函数. B.仅为压力的函数 C.仅为密度的函数D 为温度和组成的函数7．对理想溶液为正偏差的体系，各组分活度系数γi （ ）A.>1B.<1C. =0D. =18．一体系经过不可逆循环，则（ ） A.S ∆体系＞0, S ∆环境=0 B. S ∆体系＜0, S ∆环境＞0 C. S ∆体系 =0, S ∆环境=0 D. S ∆体系 =0, S ∆环境＞09．在一绝热很好的密闭容器中装有水，内有一电热丝浸于水中，仅有两导线引到电源，如以电热丝为研究对象，则热效应Q 为（ ） A. Q>0 B. Q<0 C.Q=0D.不能确定10．体系经过一个可逆循环回到初态，循环积分⎰dS （ ）A.＞0B.＜0C.=0D.不能确定11．一气体适合状态方程 PV-Pb-RT=0, 其中b 是与气体特征参数有关的常数，则焦耳-汤姆逊系数μj （ ） . A. =b/C p B. = -b/C p C. =R/C pD.= - R/C p12.下列各式中，化学位的定义式是 ( )13．对同一朗肯循环动力装置，如果汽轮机的进出口蒸汽压力一定，仅提高进口蒸汽温度，则整个循环的（ ）A.热效率上升，出口蒸汽干度上升.B.热效率上升，出口蒸汽干度下降C..热效率下降，出口蒸汽干度上升D..热效率下降，出口蒸汽干度下降14．吸收式制冷装置的热能利用系数ξ的分母指（ ） A.吸收器放出的热量B.再生器（解吸器 ）吸收的热量C.蒸发器吸收的热量D.冷凝器放出的热量15.对于一均相物质的焓和内能的关系为（ ） A.H ≤U B.H ＞U C.H=UD.不能确定16．对理想溶液而言，下列各式中不正确的为（ ） A .△H=0 B .△V=0 C .△S=0 D .△U=017.关于理想溶液，以下说法不正确的是( )。
（华南理工大学）热力学复习题（校内本科）
（华南理工大学）热力学复习题（校内本科）一、请简单解释下面概念1、孤立系统；2、开口系统；3、闭口系统；4、绝热系统；5、热源；6、平衡状态；7、工质；8、可逆过程；9、技术功；10、体积功；11、热力学能；12、焓；13、熵；14、熵产；15、理想气体；16、实际气体；17、多变过程；18、热力学定律的两种说法；19、卡诺定理；20、熵增原理；21、能量贬值原理；22、火用；23、火无；24、冷量火用； 25、自由能； 26、自由焓； 27、焦-汤系数；28、对应态原理； 29、压缩因子； 30、临界压力比； 31、节流；32、能量损失系数； 33、水的临界点； 34、水的三相点； 35、水热力参数的零点； 36、干度； 37、余隙容积比； 38、压气机的定温效率； 39、压气机的绝热效率； 40、压气机的容积效率 41、平均有效压力； 42、热机的相对内部效率； 43、压缩比、增压比、预胀比； 44、耗汽率； 45、湿空气的相对湿度； 46、湿空气的露点；47、湿空气的饱和状态； 48、湿空气的含湿量。
二、判断正误，并解释原因1、热力系统处于平衡状态时，和外界无任何作用发生，此时系统的状态是稳定均匀的。
2、理想气体的分子是没有大小和质量的，且其相互间的碰撞是弹性的。
3、从微观上讲，只要分子之间的作用力和分子自身体积可以忽略，则这种气体就可以视为理想气体。
高空大气层内气体十分稀薄，满足上述要求，故可以视为理想气体，可用经典热力学知识处理有关问题。
4、理想气体发生的任意可逆热力过程都能够用“常数n pV ”来描述其过程特点。
5、如果从同一初始状态到同一终态有可逆和不可逆两个过程，则可逆过程的熵变小于不可逆过程的熵变。
6、根据热力学第二定律，自然界不可能有熵产为负的过程发生，所有自发过程都会导致能量品质的降低。
7、水在定压汽化过程中温度保持不变，则此过程中的吸热量等于其对外所做的膨胀功。
8、水蒸汽图表中参数的零点选定为三相状态下的液态水的参数。
华南理工大学专业试卷-化工类考试2
华南理工大学《电工与电子技术》考试试卷第1页（共8页）专业：班级：姓名：学号：华南理工大学期末考试试卷《电工与电子技术》（化工类）考试时间：150分钟考试日期：年月日一二三四五六七八九十十一十二总分12 8 8 10 8 10 86 10 87 5 100一.选择题(每小题2分，共12分)1、图示电路中，供出功率的电源是()。
(a)理想电压源(b)理想电流源 (c)理想电压源与理想电流源U4VS2、图示电路正处于谐振状态，闭合S后，电流表A的读数将()。
(a)增大(b)减小(c)不变S3、图示电路在稳定状态下闭合开关S，该电路()。
(a)不产生过渡过程，因为换路未引起L的电流发生变化(b)要产生过渡过程，因为电路发生换路(c)要发生过渡过程，因为电路有储能元件且发生换路2R4、运行中的三相异步电动机，当负载增大且不超过额定负载时，其转速将()。
(a)增加(b)不变(c)稍微减小5、所示电路中，二极管D为理想元件，设u i=10sinωt V，稳压管D Z的稳定电压为5V，正向压降不计，则输出电压uO的波形为图2中()。
华南理工大学《电工电子技术》考试试卷 第2页（共8页）图15图2ttOD(a)(b)(c)6、电路如图所示，当R L 的值由大变小时，I L 将( )。
(a)变大 (b)变小 (c)不变二、图示电路中，已知:U S =15V ，I S1=3A ，I S2=2A ，R 1=3Ω，R 2=8Ω，R 3=4Ω，R 4=12Ω，R 5=2Ω。
用戴维宁定理求电流I 。
(8分)U BS1华南理工大学《电工与电子技术》考试试卷 第3页（共8页）专业：班级： 姓名： 学号：三、如图所示的正弦交流电路中，电源频率为50Hz ，L =0.138H ，电流有效值I C =2A ， I R =1.414A ，电路功率因数cos ϕ=1。
试求R 和C 。
(8分)Li LC专业： 班级： 姓名：华南理工大学《电工电子技术》考试试卷 第4页（共8页）四、线电压U l =220V 的对称三相电源上接有两组对称三相负载，一组是接成三角形的感性负载，每相功率为4.84kW ，功率因数cos ϕ=0.8；另一组是接成星形的电阻负载，每相阻值为10Ω，如图所示。
化工热力学(期末考试及答案)
化工热力学(答案在最后一页)一、单选题1.纯物质的第二virial系数B()(A)仅是T的区数(B)是T和P的函数(C)是T和V的函数(D)是任何两强度性质的区数2. 下面的说法中不正确的是()(A)纯物质无偏摩尔量(B)任何偏摩尔性质都是T,P的区数(C)偏摩尔性质是强度性质(D)强度性质无偏摩尔量3. Wilson方程是工程设计中应用最广泛的描述活度系数的方程。
以下说法不正确的是()(A)适用于极性以及缔合体系(B)不适用于液液部分互溶体系(C)提出了局部摩尔分率的新概念(D)它的超额自由焓模型是根据正规溶液为基础的4.气体经过稳流绝热过程，对外作功，如忽略动能和位能变化，无摩擦损失，则此过程气体焓值()(A)增加(B)减少(C)不变(D)不能确定5.要加热50℃的水，从热力学角度，用以下哪一种热源，损失功最小()(A)60°℃的热水(B)80℃的热水(C)100℃的饱和蒸汽(D)120℃的过热蒸汽6.对同一朗肯循环装置如果提高蒸汽的过热度，则其热效率().(A)有所提高，乏气干度下降(B)不变，乏气干度蜡加(C)有所提高，乏气干度增加(D)热效率和干度都不变7.对同一朗肯循环装置，如果提高汽轮机进汽压力，但温度等其余条件不变，则其热效率()(A)有所提高，乏气干度下降(B)不变，乏气干度增加(C)有所提高，乏气干度增加(D)热效率和干虚都不变8.作为朗肯循环改进的回热循环是从汽轮机(即蒸汽透平机)中抽出部分蒸汽去()(A)锅炉加热锅炉进水(B)回热加热器加热锅炉进水(C)冷凝器加热冷凝水(D)过热器再加热9.某压缩制冷装置的制冷剂在原冷凝器中因冷却介质改变，比原冷凝压力下的饱和温度低了5度，则制冷循环()(A)冷量增加，功耗不变(B)冷量不变，功耗减少(C)冷量减少，功耗减小(D)冷量增加，功耗增加10.关于做功和加热本领的描述，不正确的是()(A)压力相同，过热蒸汽的做功本领比饱和蒸汽大。
华南理工大学期末考试物理化学试卷试卷b附答案讲课教案
,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》试卷1. 考前请将密封线内填写清楚；所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)；．考试形式：闭卷；选择题（每题2分，共20分）原电池是指：（）(A)将电能转换成化学能的装置(B)将化学能转换成电能的装置(C)可以对外作电功的装置(D)对外作电功同时从环境吸热的装置电解金属盐的水溶液时, 在阴极上：( )(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出LiCl 的无限稀释摩尔电导率为115.03×10-4 S·m2·mol-1，在298 K 时，测得LiCl 稀溶液中Li+ 的迁移数为0.3364，则Cl- 离子的摩尔电导率λm(Cl-)为：（）(A) 76.33×10-4 S·m2·mol-1(B) 113.03×10-4 S·m2·mol-1(C) 38.70×10-4 S·m2·mol-1(D) 76.33×102 S·m2·mol-1有一ZnCl2水溶液，m=0.002 mol·kg-1，γ±=0.83，则a±为：（）(A) 1.66×10-3 (B) 2.35×10-3(C) 2.64×10-3 (D) 2.09×10-4对于反应2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其( )(A) -2d[NO2]/d t = 2d[NO]/d t = d[O2]/d t(B) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = dξ/d t(C) - d[NO2]/d t = d[NO]/d t = d[O2]/d t(D) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = 1/V dξ/d t6. 二级反应的速率常数的单位是：( )(A) s-1(B) dm6·mol-2·s-1(C) s-1·mol-1(D) dm3·s-1·mol-17. 气相反应A + 2B ─→2C，A 和B 的初始压力分别为p A和p B，反应开始时并无C，若p为体系的总压力，当时间为t时，A 的分压为：( )(A) p A- p B(B) p - 2p A(C) p - p B(D) 2(p - p A) - p B8. 光化学反应中的量子效率Φ一定是：( )(A) 正整数(B) ＜1(C) ＞1 (D) 可＞1，也可＜19. 多孔硅胶的强烈吸水性能说明硅胶吸附水后，表面自由能将：( )(A) 变高(B) 变低(C) 不变(D) 不能比较10. 下列物系中为非胶体的是：( )(A) 灭火泡沫(B) 珍珠(C) 雾(D) 空气二.填空题（每题2分，共10分）1．在10 cm3 1mol·dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将_______________，摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。
化工热力学期末试卷(B卷)及答案 期末考题 (郑州大学2002级)
20XX 级 化工热力学课程试题（B 卷）合分人：复查人：一、选择题（每小题1分，共20分）1．汽液平衡计算方程式y i P=γi x i P i S 适用于 （ ）A ．完全理想体系B ．化学体系C ．非理想体系D ．完全非理想体系2．气体真空节流膨胀产生冷效应时的微分节流系数是 （ ） A ．μj =0 B ．μj >0 C ．μj <0 D ．不确定 3．已知溶液的x i 与γi ，则溶液超额自由焓G E 的计算式为： （ ）A ．G E =RT ()∑i ix ln γB ．G E =RT ()∑i i x γlnC ．G E =RT()∑iix x ln D ．G E=RT ()∑ii x γln4．下列关系式哪个适用于理想溶液 （ ）A ．ΔV=H E=ΔG E=Δi H -=0 B ．Δi V -=Δ---∆=∆=i i i S G U =0C ．i V -=---==i i i S G U =0 D ．ΔS =ΔG ∆=S E=G=05．在众多状态方程式中，能从理论上加以证明的是 （ ） A ．R ——K 方程 B ．维里方程 C ．范德华方程 D ．马丁-候方程 6．常压下某液体沸腾时，保持不变的热力学性质是 （ ）A ．摩尔体积B ．摩尔熵C ．摩尔自由焓D ．摩尔内能 7.混合物的逸度f 与组分逸度i f ∧之间的关系是 （ ）A ．f=i if x^∑ B ．f=i f ^∑C ．f=i ifx ^ln ∑D ．lnf=i iix fx /ln ^∑8．由于温差引起两个物系之间进行热交换，那么包括这两个物系的绝热体系的熵变为 （ ）A ．正值B ．负值C ．零D ．不定值9．维里方程PV=a （1+B `P+C `P 2+……）中a 等于 （ ）A ．RT+B B ．RTC ．R 2TD ．RT 2 10．已知Wilson 方程中⎥⎦⎤⎢⎣⎡+-+++-=121221212112221211)ln(ln x x x x x x x λλλλλγ，那么，ln γ1∞= （ ）A ．1-ln 2112λλ-B ．1-ln 1221λλ-C ．1D ．ln 1221λλ- 11．在同一温度下，单组分体系T —S 图上各等压线随熵值的增大，压力将（ ）A ．增大B ．减小C ．不变D ．不一定12．理想功实现的条件为 （ ）A ．完全不可逆B ．完全可逆C ．部分可逆D ．部分不可逆 13．对理想的气体混合物，下列关系式正确的是 （ ）A ．i i φφ=∧B ．1=∧i φ C ．φ=1 D ．P i =φ 14．可逆绝热膨胀过程的特征是 （ ）A ．等焓B ．等熵C ．等温D ．等压15．绝热可逆膨胀过程线在T —S 图上是 （ ）A ．是平行于横坐标的直线B ．是平行于纵坐标的直线C ．是沿等焓线变化的D ．是沿等干度线变化的16．三参数普遍化方法中的普压法的应用条件是 （ ）A ．V r >2B ．V r <2C ．V r =2D ．T r >417．偏摩尔性质是 （ ）A ．强度性质B ．容量性质C ．超额性质D ．剩余性质18．判断恒温恒压条件下化学反应达到平衡时的公式是 （ ） A ．0=∑iix μB ．0=∑i i μνC ．d ε=0D ．0ln =∑i i x γ19．某体系进行不可逆循环时的熵变为 （ ）A ．ΔS 体系﹥0，ΔS 环境 =0B ．ΔS 体系=0，ΔS 环境﹥0C ．ΔS 体系=0，ΔS 环境 =0D ．ΔS 体系﹥0，ΔS 环境﹥020．若物系被要求冷却到-15℃，则氨制冷循环中，氨蒸汽温度应该选以下哪一种温度为宜 （ ）A ．-15℃B ．-10℃C ．-20℃D ．-45℃二、填空题：（每空 1 分，共 10 分）1． 第二维里系数B 是物性及的函数。
华南理工大学热力学复习题（校内本科）问题详解
华南理⼯⼤学热⼒学复习题（校内本科）问题详解1、孤⽴系统；热⼒学系统与外界既⽆能量交换也⽆物质交换时，称之为孤⽴系统1、开⼝系统；热⼒学系统与外界既有能量交换也有物质交换2、闭⼝系统；热⼒学系统与外界只有能量交换⽆物质交换3、绝热系统；热⼒学系统与外界⽆能量交换4、热源；⼯质从中吸收热能的物质5、平衡状态；⼀个热⼒学系统，在不受外界影响的条件下系统状态能够始终保持不变6、⼯质；实现热能与机械能相互转化的媒介物质8、可逆过程；是准平衡过程，应满⾜热的和⼒的平衡条件，同时过程中不应有任何耗散效应7、技术功；技术上可资利⽤的功()()12212221z z g c c w w f f i t -+-+= 8、体积功；是系统由于体积改变⽽与环境交换的能量称为体积功。
9、热⼒学能；由动能、位能以及维持⼀定分⼦结构的化学能和原⼦核部的原⼦能以及电磁场作⽤下的电磁能等构成。
10、焓；热⼒学能与推动功之和pV U H += 11、熵；表⽰物质系统状态的物理量。
TQ dS ?= 12、熵产；闭⼝系统不可逆绝热过程中熵之所以增⼤，是由于过程中存在不可逆因素引起耗散效应，使损失的机械功转化为热能（耗散热）被⼯质吸收。
这部分有耗散产⽣的熵增量，叫做熵产13、理想⽓体；理想⽓体分⼦是具有弹性的、不具体积的质点；分⼦间相互没有作⽤⼒。
14、实际⽓体；不满⾜⽓体分⼦是具有弹性的、不具体积的质点；分⼦间相互没有作⽤⼒假设的⽓态物质15、多变过程；⼯质的状态参数p 、v 、T 等都有显著变化，与外界之间换热量也不可忽略不计，这是不能简化为四种基本热⼒过程，可⽤定值=npv16热⼒学定律的两种说法；克劳修斯说法：热不可能⾃发地、不付代价地从低温物体转⾄⾼温物体。
开尔⽂说法：凡有温差的地⽅都能产⽣动⼒15、卡诺定理；定理⼀：在相同温度的⾼温热源和相同温度的低温热源之间⼯作的⼀切可逆循环，其热效率相等，与可逆循环的种类⽆关，与采⽤哪种⼯质⽆关。
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华南理工大学期末考试
《化工热力学》试卷B
注意事项：1. 考前请将密封线内填写清楚；
2. 所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)； 3．考试形式：闭卷；
一、 判断题（20分，每题2分，请在括号内答“对”或“错”）
1、对于负偏差体系，液相的活度系数总是小于1。
（ ）
2、能满足热力学一致性的汽液平衡数据就是高质量的数据。
（ ）
3、 若活度系数γi 是取亨利定则为标准态，则lim x i →0
γi =1 （ ）
4、在0.1013MPa ，100℃时，一定量的水等温等压蒸发为水蒸气，且蒸汽为理想气体，由于温度不变，所以△U=△H=0 （ ）
5、无论流体的温度高于或低于环境温度，其有效能均为正。
（ ）
6、任何真实气体通过节流膨胀后，因为压力下降，膨胀后气体温度下降。
（ ）
7、体系达到汽液平衡时，汽相液相的化学位相等。
（ ）
8、逸度是一种热力学性质，溶液中组分i 分逸度与溶液逸度的关系f m =∑x i f ̂i
n i （ ）
9、压力相同，过热蒸汽的做功本领比饱和蒸汽大。
（ ） 10、冬天，同样使室温由10℃升至20℃，与电加热器相比，热泵型空调不仅也能将能耗得电能转化为热量，而且能将空气中的热量传到室内，因此它比电加热器更省电。
（ ） 二、选择题（共20分，每题2分）
1、 指定温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则流体的状态为。
（ ）
Ａ 饱和蒸汽 Ｂ 超临界流体 Ｃ 过热蒸汽 Ｄ 过冷液体
２、 以下的（ ）方程不是立方型状态方程。
（ ） Ａ ｖａｎ ｄｅｒ Ｗａａｌｓ方程 Ｂ Ｒｉｄｌｉｃｈ－Ｋｗａｎｇ方程 Ｃ Ｐｅｎｇ－Ｒｏｂｉｎｓｏｎ方程 Ｂ Ｖｉｒｉａｌ方程 ３、 下列表达式中，正确的式子是（ ）。
A dH TdS VdP =-
B E id id
m m G G G G G =-=∆-∆
C E R E G H TS =+
D i i
f x f
=
∑
４、 下列表达式中，错误的式子是（ ）。
A V U T S ∂⎛⎫=
⎪∂⎝⎭ B T A P V ∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭ C S H V P ∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭ D P
G -S T ∂⎛⎫
= ⎪∂⎝⎭
５、 下列各式中，化学位的定义式是（ ）。
A i i nG nS nj nH n μ⎡⎤∂≡⎢
⎥∂⎣⎦，，（） B i i nA nS nj
nH n μ⎡⎤
∂≡⎢⎥
∂⎣⎦，，（） C i i nS nV nj nU n μ⎡⎤∂≡⎢⎥∂⎣⎦，，（） D i i nH nS nj
nU n μ⎡⎤
∂≡⎢⎥
∂⎣⎦，，（） ６、 关于理想溶液的各种表达中，错误的是（ ）。
Ａ 分子结构相似，大小一样；分子间的作用力相同；混合时没有热量和体积变化； Ｂ 在全浓度范围内，每个组分均遵守Ｌｅｗｉｓ－Ｒａｎｄａｎｌｌ定则； C id
i i i f f x =
D H G V ∆∆∆，，均为零
７、 关于无热溶液的说法中，错误的是（ ）。
Ａ 超额焓为零； Ｂ 超额熵为零；
Ｃ Ｗｉｌｓｏｎ活度系数方程是基于无热溶液理论的； Ｄ ＮＲＴＬ活度系数方程是基于无热溶液理论的。
８、 以下Ｐ－ｘ图代表（ ）的汽液平衡相图。
Ａ 具有正偏差而无恒沸无体系； Ｂ 具有负偏差而无恒沸物体系； Ｃ 最低恒沸温度体系； Ｄ 最高恒沸温度体系。
９、 某流体在稳流装置内经历一个不可逆绝热过程，所产生的功为２０ｋＪ，流体的熵变（ ）。
Ａ 为正 Ｂ 为负 Ｃ 为零 Ｄ不能确定
１０、 卡诺制冷循环的制冷系数与（ ）有关。
Ａ 制冷剂的性质 Ｂ 制冷剂的工作温度
Ｃ 制冷剂的循环速率 Ｄ 压缩机的功率 三、推导题（１０分）
请利用Ｍａｘｗｅｌｌ关系式等，将纯流体的ｄＵ表示成Ｐ，Ｔ的函数。
四、计算题（５０分，第１、２题１０分，第３、４题１５分）
１、已知２９８Ｋ时乙醇（１）与甲基叔丁基醚（２）二元体系的超额体积为：
ＶＥ＝ｘ１
ｘ２
[−１．０２６＋０．２２(ｘ１
−ｘ２
)]ｃｍ３·ｍｏｌ
−１
纯物质的体积为Ｖ１＝５８．６８ｃｍ３
·ｍｏｌ－１
，Ｖ２＝１１８．４６ｃｍ３
·ｍｏｌ－１
，
试问当１０００ｃｍ３的乙醇与５００ｃｍ３
的甲级叔丁基醚混合时的体积为多少？
２、１．５ＭＰａ、５００℃的过热水蒸气推动透平机做功，乏汽压力７０ｋＰａ，温度１６０℃。
每千克蒸汽通过透平机时有６．３２ｋＪ的热量散失于２５℃的环境。
求此过程的实际功、理想功、损失功和热力学效率。
已知１．５ＭＰａ、５００℃水蒸气的焓值Ｈ１＝
３４７３．１ｋＪ·ｋｇ－１，熵值Ｓ１＝７．５６０８ｋＪ·ｋｇ－１·Ｋ－１
；７０ｋＰａ、
１６０℃水蒸气的焓值Ｈ２＝２７９８．２ｋＪ·ｋｇ－１
，熵值Ｓ２＝７．８２７９ｋＪ·ｋｇ－１·Ｋ－１。
３、已知二元混合物，其平衡的汽相可视为理想气体，也想的超额吉氏焓为E
12G 0.5x x RT
，组分１的饱和蒸汽压ｐ１ｓ（ａｔｍ）与温度Ｔ（Ｋ）的关系式为ｌｎｐ１ｓ
＝８．２９４－３．８×１０３
／Ｔ，两组分间的相对挥发度为α１１＝１，α１２＝２，试求９２℃，ｘ１＝０．８是平衡的泡点压力和汽相组成。
相对挥发度αｉｊ＝
ＫｉＫｊ
，Ｋ为汽液平衡常数，Ｋｉ＝
ｙｉｘｉ。
４、某一理想的Ｒａｎｋｉｎｅ循环，锅炉的压力为４．０ＭＰａ，冷凝器的压力为０．００５ＭＰａ。
求以下两种条件时，Ｒａｎｋｉｎｅ循环的热效率与乏汽冷凝所放出的热量，并加以比较，同时将这两种蒸汽动力循环在Ｔ－Ｓ图上表示。
（１）进入汽轮机的蒸汽是饱和蒸汽；（２）进入汽轮机的蒸汽为温度４４０℃的过热蒸汽。
已知０．００５ＭＰａ是饱
和水的比容为１．００５ｃｍ３·ｇ－１
，水及水蒸汽各状态点的焓和熵值如下：。