高二化学 上学期共价键
高二化学共价键的形成
3. 共价键的特征
（1）具有饱和性
在成键过程中,每种元素的原子有 几个未成对电子通常就只能形成几个 共价键，所以在共价分子中每个原子 形成共价键数目是一定的。
形成的共价键数 未成对电子数
（2）具有方向性 p
• 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总 是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成 键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出 现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形 成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的 原子形成的共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。
4.双个氢原子如何形成氢分子?
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
r
氢气分子形成过程的能量变化
2. 共价键的形成本质
成键原子相互接近时，原子 轨道发生 重叠 ，自旋方向 相反 的 未成对 电子形成 共用电子对 ， 两原子核间的电子密度 增 加 ， 体系的能量 降低 。
教科书 P40
1. 根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分 子是怎么形成的
2.为什么N.O.F与H形成简单的化合物 (NH3.H2O.HF)中H原子数不等？
共价键的形成
无论是自然界存在的，还是人
工合成的物质，大多数是含有共 价键的物质。共价键是一种重要 的化学键。
共价键(2)高二化学(人教版2019选择性必修2)
某些共价键的键能和键长
键长pm
键
键能（kJ·mol-1）
141
H-F
568
198
H-Cl
431.8
228
H-Br
366
267
H-I
298.7
154
C≡C
812
133
键长pm 92 127 142 161 120
键参数——键长和键角
知识梳理
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
知识梳理
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
键能（kJ·mol-1） 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615
某些共价键的键能和键长
键长pm
键
141
H-F
198
H-Cl
228
H-Br
267
H-I
154
C≡C
133
键能（kJ·mol-1） 568 431.8 366 298.7 812
H-Br
267
H-I
154
C≡C
133
键能（kJ·mol-1） 568 431.8 366 298.7 812
规律1：同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。 规律2：成键原子相同的共价键的键长：单键键长 ＞ 双键键长 ＞ 三键键长
键长pm 92 127 142 161 120
键参数——键长和键角
规律1：同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。 规律2：成键原子相同的共价键的键长：单键键长 ＞ 双键键长 ＞ 三键键长 规律3：一般地，键长越短, 键能越大，共价键越牢固,由此形成的分子越稳定。
高二化学上册《共价键》教学反思周记
高二化学上册《共价键》教学反思周记
随着时间的流逝，新学期时间也将迎来，大家是否对已经学过的的东西进行反思和总结呢?下文由为大家带来了共价键教学反思周记，希望能帮助大家。
一、通过本节课的上课情况来看，个人觉得有以下几点做得较为成功：
1、教学目标的科学定位：
通过分析学生学习的基础和学习能力，结合教学内容在整个高中化学中的地位。
化学键是在学习原子结构的基础上，进一步学习构建物质结构，从而进一步理解结构决定性质这一重要学科思想，是重要的化学理论知识。
同时学生在学习理解微观结构时往往感到这部分内容较为抽象，必须有一个深化理解的过程，因此本节课在知识目标的定位上，以试图了解共价键的形成，理解共价键的概念为重点，首先使学生充分理解的共价键的概念，以此为基础从而逐步学会用电子式表示共价物质的形成过程，初步学会常见共价物质的电子式和结构式，初步认识共价键的极性和共价物质中元素化合价的判断，部部为营，不断深化。
在教学方法与过程的设计上，通过与离子键的对比学习，发现问题，寻找非金属元素间形成稳定物质的途径，从而深刻理解共价键的实质。
通过对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力;通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
在情感、态度、价值观的设计上主要通过对共价键形成过程的分析，运用对比发现法，培养学生质疑、求实、创新的精神。
进一步培养严谨的科学思维，并逐步形成科学探索。
高二化学补课第2章第1节共价键
知识点 5 键参数——键能、键长、键角 【考前看】
(1)键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量。 ①单位：kJ·mol－1，用 EA—B 表示(鲁科版)。如 H—H 键的键能为 436.0kJ·mol－1，N≡N 键的键能为 946kJ·mol－1。 ②应为气态基态原子：保证释放能量最低。 ③键能为衡量共价键稳定性的参数：键能越大，即形成化学键时释放的能量越多，形成的化学 键越牢固。 ④结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。组成相似的分子，半径越小键能越大 例如：HCl 键能 431 J·mol－1，HBr 键能 362 J·mol－1，Cl 的半径小于 Br，所以比 HBr 稳定性差
(5)配位键的表示方法：A→B(含义：表明共用电子对由 A 原子提供而形成配位键)。 (6)常见存在配位键的物质： ①配位化合物：金属离子或原子与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物。 ②存在配位键的物质：NH4＋、H3O＋、SO42－、P2O5、 Fe(SCN)3、[Cu(H2O)4]2＋、[Ag(NH3)2]OH、血红蛋白等。
2．配合物的组成和性质 (1)配合物的组成 配合物由中心原子(提供空轨道)和配位体(提供孤对电子)组成， 分为内界和外界。以[Co(NH3)6]Cl3 表示为：
[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为
①中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。
②配位体：配位体可以是阴离子，如 X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－(羧 酸根离子)、C2O42－、PO43－等；也可以是中性分子，如 H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。 配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤对电子的原 子，如 NH3 中的 N 原子，H2O 分子中的 O 原子，配位原子常是ⅤA、ⅥA、ⅦA 主族的 元素的原子。
高二化学共价键人教实验版知识精讲
高二化学共价键人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：共价键1.共价键2. 共价键参数3. 等电子原理二. 重点、难点1、理解σ键和π键的特征和性质。
2、能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质，明白共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数推断简单分子的构型和稳定性。
3、理解等电子原理的概念及应用。
三. 教学过程（一）共价键1、共价键的定义：原子之间通过共用电子对所构成的互相作用。
2、共价键的成键微粒：原子3、共价键的成键本质：高概率地出如今两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
4、共价键的成键条件：①电负性一样或相差非常小的非金属元素原子之间构成共价键。
②一般成键原子有未成对电子（自旋相反）。
③成键原子的原子轨道在空间重叠。
5、共价键的类型：依照原子轨道最大重叠原理，成键时轨道之间可有两种不同的重叠方式，从而构成两品种型的共价键——σ键和π键。
（1）σ键：以“头碰头”方式进展重叠，轨道的重叠部分沿键轴呈圆柱形对称分布，原子轨道间以重叠方式构成的共价键。
如：①H2分子的s－sσ键②HCl分子的s－pσ键③Cl2分子的p－pσ键分析：关于含有单的s电子或单的p电子的原子，为了到达原子轨道最大程度重叠，s－s、s－p和p－p轨道沿着键轴即成键两原子核间的连线构成的共价键，这种共价键为σ键。
σ键是两原子成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠构成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定。
σ键是轴对称的，能够围绕成键的两原子核的连线旋转。
（2）π键：p电子和p电子除能构成σ键外，还能以“肩并肩”的方式进展重叠构成π键。
每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
分析：由于σ键的轨道重叠程度比π键的轨道重叠程度大，因而σ键比π键结实。
π键较易断开，化学爽朗性强，一般它是与σ键共存于具有双键或叁键的分子中。
2.1.1共价键教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导，指出共价键知识的应用。
学生活动：
-完成作业：学生认真完成练习题，巩固共价键知识。
-拓展学习：学生利用推荐的资源，进行进一步的学习和研究。
-反思总结：学生对自己的学习过程和作业进行反思，总结共价键知识。
在课中强化技能环节，我通过导入新课、讲解知识点、组织课堂活动和解答疑问等方式，帮助学生深入理解共价键的形成过程及原子间电子的共享。在此过程中，我注意引导学生通过实验、角色扮演等活动，将理论知识应用于实际问题中，提高他们的实践操作能力和解决问题的能力。
在课后拓展应用环节，我布置了适量的课后作业，并提供了与共价键相关的拓展资源，供学生进一步学习和思考。在这一环节中，我尝试引导学生通过自主学习和反思总结，发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，主要体现在以下几个方面：
1.理解能力：通过本节课的学习，使学生能够理解共价键的概念、类型及形成过程，掌握共价键的构成微粒、成键元素及特点。
2.实验操作能力：通过分析实际案例，使学生能够将共价键知识应用于实验操作中，提高学生的实验操作能力。
3.科学思维：引导学生通过问题驱动、案例分析、讨论交流等方式，培养学生的科学思维，使学生能够运用共价键知识解释一些化学现象。
解决办法：
1.对于共价键的概念、类型及形成过程，可以通过示例和动画演示，使学生直观地理解共价键的形成过程，加深对共价键的认识。
2.对于共价键的构成微粒、成键元素及特点，可以通过对比表格、案例分析等方式，使学生掌握共价键的构成微粒、成键元素及特点。
3.对于共价键的形成过程及原子间电子的共享，可以通过分组讨论、实验操作等方式，引导学生深入理解共价键的形成过程，突破这一难点。
共价键参数高二化学
知识精讲
三、键角
1、概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。
60°
109°28′
107°18′
CH4
苯
105°
H2O
180°
CO2
键长和键角决定分子的空间结构。
NH3
知识精讲
三、键角
2、意义： 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。
3、获取方式：键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得。
知识精讲
例4、下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：
O-O
O22-
O2-
O2
O2+
键长/(10－12 m)
149
128
121
112
键能/(kJ∙mol－1)
x
y
a＝494
b＝628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是b>a>y>x，该
规律性是（ B ）
A、成键时，电子数越多，键能越大
(5)σ键一定比π键牢固(
×
)
×)
知识精讲
例3、KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大 KH2PO4>
m
晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。已知有关氮、磷的单键和三键的
键能 <
> ⋅ − <
m
>如表：
/m
—
≡
—
≡
193
946
∙
∙CH2 → ∙CH ＋H∙
∙
∙
∙
∙CH → ∙C∙ ＋H∙
∙
∙
键能（kJ/mol）
2.1高二化学选修3共价键
14．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C处于同周期，A 原子的最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子的最外 层有2个未成对电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数均相等； B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并且在DB2中，D 与B的质量比为7∶8，在EB2中，E与B的质量比为1∶1。试回答下 列问题： (1)写出D元素基态原子的核外电子排布式：_________________。 (2)B、C两种元素第一电离能较大的是________(填元素符号)。 (3)B2、C2分子中含有π键的数目分别为________、__________。 (4)A元素可以形成单键、双键和三键，这三种共价键的键能大小 关系为________＞________＞________(填共价键结构)。 (5)B元素与其他四种元素形成σ键的键长由大到小的顺序为 ______________________(用具体共价键表示)。 (6)B、E两元素形成气态氢化物的稳定性关系为________＞ ________(填化学式)。
活页作业P10
13．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C 同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对 电子，E的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题： (1)写出下列元素的符号：A_________，B_________， C________，D________。 (2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性 最强的是__________，碱性最强的是__________。 (3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是 ________，电负性最大的元素是________。 (4)E元素原子的核电荷数是________，E元素在周期表的第 ________周期第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s 区、p区等，则E元素在____区。 (5)写出D元素原子构成单质的电子式________，该分子中有 ______个σ键，______个π键。
2023年高二化学寒假复习第二章 分子结构与性质 第一节 共价键(解析版)
第二章分子结构与性质第一节共价键【学习目标】1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。
2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
3.了解共价键键参数的含义，能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。
4.通过认识共价键的键参数对物质性质的影响，探析微观结构对宏观性质的影响。
【基础知识】一、共价键（一）共价键的形成与特征1、共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。
2、共价键的特征(1)饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
(2)方向性：除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
（二）共价键类型1、σ键以形成化学键的两原子核的 连线 为轴做旋转操作，共价键电子云 2、π键π键的电子云具有 镜面对称 性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位3、判断σ键、π键的一般规律共价单键为 σ 键；共价双键中有一个 σ 键、一个 π 键；共价三键由一个 σ 键和两个 π 键组成。
共价键的分类⎩⎪⎨⎪⎧按共用电子对的数目⎩⎪⎨⎪⎧共价单键——σ键共价双键——1个σ键、1个π键共价三键——1个σ键、2个π键按电子云重叠方式⎩⎪⎨⎪⎧σ键――→特征电子云呈轴对称π键――→特征电子云呈镜面对称二、键参数——键能、键长与键角 （一）键能 1、概念气态分子中 1_mol 化学键解离成气态原子所 吸收 的能量。
它通常是298.15 K 、100 kPa 条件下的标准值，单位是 kJ·mol －1。
人教版 选修3 高二化学 第二章 2.1共价键 教学课件(共35张PPT)
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味 着电子出现在核间的概率增大，电子带 负电，因而可以形象的说，核间电子好 比在核间架起一座带负电的桥梁，把带 正电的两个原子核“黏结”在一起了。
键角理论上可用量子力学算出但 实际上是通过光谱、衍射等实验测定 而算出。
O HH
104°30′（折线型）
H CH HH
109°28′（正四面体）
O=C=O
180°（直线型）
N H HH
107°18′（三角锥形）
三者的联系
键能和键长两个参数可定量的描述化学键的性质； 键长和键角可用于确定分子的几何构型。
1 2.1共价键
2
教学目标
知识与能力
知道共价键的主要类型σ键和π键， 理解键能、键长、键角等与简单分子的 某些性质的关系。
过程与方法
学习抽象概念的方法：可以运用类比、归 纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与 联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感态度与价值观
使学生感受到：在分子水平上进一步 形成有关物质结构的基本观念，能从物质 结构决定性质的视角解释分子的某些性质， 并预测物质的有关性质，体验科学的魅力， 进一步形成科学的价值观。
导入新课
分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
共价键高二化学人教版(2019)选择性必修二
新课讲解 氯化氢分子（HCl)的形成过程
（1）σ键 ——“s-p σ键” HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道 和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。
复习回顾 一、共价键
1.定义： 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2.成键元素： 一般为非金属与非金属， 3.分类： 极性键和非极性键。 4.表示方式： 电子式和结构式。
复习回顾 一、共价键
5.具有饱和性：只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl、Cl3 。
思考：我们学过原子轨道，如何用原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？ 例：氢原子如何形成氢分子的呢？
新课讲解 探究
【绘制图示】 模仿图2-3所示，绘制乙炔分子中的π键。（提示：两个碳原子各自用2个p轨 道形成2个π键。）
课堂小结
1.共价键的特点：饱和性、方向性。 2.共价键的分类： （1）σ键：头碰头、轴对称、很稳定。 类型： s—sσ、s—pσ、p—pσ （2）π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂。
3.共价键的类型规律： 单键：σ键 双键：1个σ键 1个π键 三键：1个σ键 2个π键
课堂练习
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p,(3)p-p，请指出下列分子σ键所属类型:
A. HF s-p B. NH3 s-p C. F2 p-p D. H2 s-s
2. 下列关于共价键的说法不正确的是( D ) A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性 B．N2分子中有1个σ键，两个π键 C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键 D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能
2.1共价键(第1课时)教学设计-2023-2024学年高二化学上学期人教版(2019)选择性必修2
4. 学生能够运用共价键知识，解释现实生活中一些化合物的性质，如氢气、氨气、甲烷等。
5. 学生能够在课后独立完成教材中的相关练习，巩固共价键知识，提高解题能力。
七、重点题型整理
1. 解释共价键的概念，并举例说明共价键的形成。
答案：共价键是指两个非金属原子通过共享电子而形成的化学键。例如，氢气（H2）中的两个氢原子通过共享电子形成共价键。
2. 教学内容与学生已有知识的联系：学生在之前的学习中已经掌握了原子结构、化学键的基本概念以及离子键的特点。在此基础上，本节课将进一步引导学生理解共价键作为一种新的化学键类型，如何影响化合物的性质和结构。通过对比离子键，加深学生对共价键的理解，培养其分析问题和解决问题的能力。
二、核心素养目标
1. 让学生通过探究共价键的概念和形成过程，培养科学探究能力和创新意识。
5. 分析以下分子的结构特点，并指出其中的σ键和π键：
（1）苯（C6H6）
（2）乙炔（C2H2）
答案：
（1）苯分子由六个碳原子和六个氢原子组成，每个碳原子之间形成一个σ键，同时六个碳原子形成了一个大π键，呈现出六边形的结构。
（2）乙炔分子由两个碳原子和两个氢原子组成，两个碳原子之间形成一个σ键和一个π键，整体呈直线形。
学生通过观察，发现共价化合物的分子形状与原子之间的键长、键角有关。
（2）电子对排布演示
我操作电子对排布演示教具，让学生直观地了解共价键的形成过程。
共价键(1)高二化学(人教版2019选择性必修2)
π键
p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键——由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成。
键
特征
π键的电子云具有___镜__面__对__称___性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成 平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_镜__像__；π键__不__能__旋转；不 如σ键____牢__固______，较易____断__裂______。
随堂演练
6.有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2， ⑨HCN(H—C≡N)。 (1)只有σ键的是_①__②__③__⑥__⑦__⑧__(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是_④__⑤__⑨__。 (2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是___⑦___。 (3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__①__③__⑤__⑥__⑧__⑨__。 (4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是_②__④__⑤__⑥__⑧__⑨__。
A.CH4与NH3 C.H2与Cl2
B.C2H6与C2H4 D.Cl2与N2
A)
3.下列四组物质中只含有共价键的是( A )
A.H2、O3、C60、N60、 B.Cl2、S8、NaCl、Na2O2、NaHCO3 C.P4、Br2、H2O2、Xe、XeF4 D.NH4HCO3、N2H4、NH3、
、KNO3
典例精讲
【例1】观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构，并回答下列问题。
(1)乙烷中有_7__个σ键，乙烯、乙炔中σ键与π键的个数之比分别为_5_∶__1_、_3_∶__2_。 (2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？ 乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含1个和2个π键，π键原子轨道重叠程
高二化学共价键和离子键知识点
高二化学共价键和离子键知识点共价键和离子键是化学中常见的化学键类型，它们在化学反应和化学结构中起着重要作用。
下面将从定义、特点、形成条件、性质和应用等方面对共价键和离子键进行详细介绍。
一、共价键的定义、特点和形成条件共价键是指通过原子间的电子共享而形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享外层电子以达到稳定的电子结构。
共价键的特点：1. 电子共享：共价键形成时，两个或多个原子共享外层电子，使得原子的电子云变得重叠。
2. 弱极性：共价键中原子对电子云的吸引相对均匀，不会形成明显的正负极性。
3. 能量较低：共价键是较为稳定的化学键，具有较低的能量。
共价键的形成条件：1. 原子间能量差异较小：原子间电子云重叠形成共价键需要相近的能量水平，才能实现电子共享。
2. 具有剩余的可共享电子：原子的外层电子层需要有空余的轨道可供电子共享。
3. 共价键的稳定性：共价键的稳定性受原子半径、电负性差异和轨道叠加等因素的影响。
二、离子键的定义、特点和形成条件离子键是指由正离子和负离子之间的电荷相互吸引而形成的化学键。
在离子键中，正负离子通过静电力吸引在一起。
离子键的特点：1. 电荷吸引：离子键形成时，正离子和负离子之间的电荷相互吸引，形成离子化合物。
2. 强极性：离子键中的正离子和负离子具有明显的正负电荷，呈现较强的极性。
3. 高熔点和沸点：由于离子键的强电荷吸引力，离子化合物通常具有较高的熔点和沸点。
离子键的形成条件：1. 能量差异较大：形成离子键的两个原子之间，一个原子的电离能要明显高于另一个原子的电子亲和能。
2. 在反应中电子的转移：形成离子键时，其中一个原子会失去电子形成正离子，另一个原子则会获得电子形成负离子。
3. 电离能和电子亲和能之间的差异：差异越大，离子键的极性越强。
三、共价键和离子键的性质和应用1. 性质比较：（1）共价键的电荷相对分布均匀，形成的分子多为非金属物质，如氧气、水等；（2）离子键的电荷分布明显不均，形成的化合物多为离子晶体，如氯化钠、氧化钙等。
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2等电子体的判断和利用
判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的 分子为 等电子体
运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相 同，可运用来预测分子空间的构型和性质
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是 离子 键；而 共价 键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
二、键参数
凡能表征化学键性质的物理量都称为键参数。
1.键能（Eθ） 键能——气态基态原子形成1mol化学键释放的
最低能量，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1， 键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。
2.键长（Lb） 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡
距离——键长（Lb），可用光谱测定。
三、键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角，
它可用分子光谱或X射线衍射法测得。 如知道某分子内全部化学键的键长和键角
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键 (第二课时)
复习回顾
科学探究
1.N2分子形成
z
z
z
z
y
y
x
πz
σ N πy
πz
x
x
Pz－Pzπ键
πy N
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差 （绝对值）