八年级科学下化学方程式大全及现象

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初中化学方程式及其反应现象大全

初中化学方程式及其反应现象大全

2Mg+O2点燃====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象:不完全燃烧,生成有毒气体4P+5O2点燃====2P2O5 现象::生成大量白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体C+2CuO 高温====2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CO2+C 高温====2CO 现象:黑色固体逐渐减少Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑(铜绿)现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O现象:不明显氢氧化钠在空气中变质CaCO3高温====CaO+CO2↑现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe2O3+3CO 高温====2Fe+3CO2 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CuO+CO 高温====Cu+CO2 现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子CaO+H2O==Ca(OH)2现象:放出大量的热CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象:生成白色沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:铁溶解生成红色金属3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象:银逐渐溶解,生成棕色气体气体的颜色红棕色气体:NO2黄绿色气体:Cl2(其他都无色)液体的颜色蓝色:CuSO4溶液,CuCl2溶液,(石蕊遇碱)/ 浅绿色:FeSO4溶液,FeCl2溶液/ 黄色:FeCl3溶液/ 紫色:KMnO4溶液石蕊溶液固体的颜色红色:Cu ,Fe2O3,P(红磷)黑色:CuO ,MnO2,Fe3O4,C 蓝色:Cu(OH)2紫黑色:KMnO4绿色固体:Cu2 (OH)2CO3银白色:Ag ,Fe ,Mg ,Al ,Hg沉淀的颜色白色:不容与酸(AgCl 、BaSO4)容与酸(BaCO3、CaCO3Mg(OH)2)红褐色:Fe(OH)3 蓝色:Cu(OH)2。

浙教版八年级科学下册化学方程式总结

浙教版八年级科学下册化学方程式总结

浙教版八年级科学下册化学方程式总结八年级下册化学方程式整理一、化合反应1、木炭在氧气中充分燃烧: C+O2 点燃CO22、木炭在氧气中不充分燃烧:2C+O2 点燃2CO 3、硫在氧气中燃烧: S+O2 点燃SO2 4、镁在氧气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO 5、铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O2点燃 Fe3O4 6、磷在氧气中燃烧: 4P+5O2 点燃2P2O5 7、氢气在氧气中燃烧: 2H2+O2 点燃2H2O 8、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 点燃2CO2 9、二氧化碳与水反应: CO2+H2O=H2CO3二、分解反应10、氯酸钾与二氧化锰共热:2KClO3====2KCl +3O2↑ 11、加热高锰酸钾:2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑12、过氧化氢分解制取氧气:2H2O2====2 H2O+O2↑ 13、电解水:2H2O通电2H2↑+O2↑ 14、碳酸不稳定分解:H2CO3ΔCO2↑+H2O15、高温煅烧石灰石(工业制取CO2):CaCO3高温CaO+CO2↑ 16、硫酸铜晶体受热失去结晶水:CuSO4・5H2OΔCuSO4+5H2O 三、复分解反应17、大理石(石灰石)和稀盐酸(实验室制取CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑18、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑四、其他19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O 21、甲烷在空气中燃烧: CH4+2O2点燃CO2+2H2O22、光合作用文字表达式:二氧化碳+水=====有机物(淀粉)+氧气光合作用化学方程式:6CO2+6H2O=====C6H12O6+6O223、呼吸作用文字表达式:葡萄糖+氧气=====二氧化碳+水+能量呼吸作用化学方程式:C6H12O6+6O2=====6CO2+6H2O八年级下册化学方程式整理一、化合反应1、木炭在氧气中充分燃烧:2、木炭在氧气中不充分燃烧:3、硫在氧气中燃烧:4、镁在氧气中燃烧:5、铁在氧气中燃烧:6、磷在氧气中燃烧: 7、氢气在氧气中燃烧: 8、一氧化碳在氧气中燃烧: 9、二氧化碳与水反应:二、分解反应10、氯酸钾与二氧化锰共热: 11、加热高锰酸钾: 12、过氧化氢分解制取氧气: 13、电解水: 14、碳酸不稳定分解:15、高温煅烧石灰石(工业制取CO2): 16、硫酸铜晶体受热失去结晶水:三、复分解反应17、大理石(石灰石)和稀盐酸(实验室制取CO2): 18、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):四、其他19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊: 20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中: 21、甲烷在空气中燃烧:22、光合作用文字表达式:光合作用化学方程式: 23、呼吸作用文字表达式:呼吸作用化学方程式:感谢您的阅读,祝您生活愉快。

(完整版)初中化学方程式大全及现象总结

(完整版)初中化学方程式大全及现象总结

初中化学方程式现象总结一.物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应:1.镁在氧气中燃烧:2Mg + O22MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热:2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O22Al2O35.氢气在氧气中燃烧:2H2 + O22H2O 现象:淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O22P2O5 现象:生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧:S + O2SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O22CO 现象:燃烧现象外,其他现象不明显10.汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg + O22HgO(2)化合物与氧气的反应:1.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO22.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2CO2 + 2H2O3.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O4.乙炔在氧气中燃烧:2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O(氧炔焰)5.二氧化硫与氧气反应:2SO2 + O2 尘埃2SO3二.分解反应:1.双氧水催化制氧气:2H2O2 2H2O + O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+ O2↑3.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 = 2KCl + 3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体5.加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑7.高温煅烧石灰石:CaCO3CaO + CO2↑现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵:NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑9.加热氧化汞:2HgO2Hg + O2↑现象:生成银白色的液体金属10.加热碳酸氢钙:Ca(HCO3)2CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三.氧化还原反应:1.氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成2.木炭还原氧化铜:C + 2CuO2Cu + CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4.焦炭还原四氧化三铁:2C + Fe3O43Fe + 2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O32Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象:有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体3.镁和稀硫酸:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象:有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸:2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑现象:有气体生成5.锌和稀盐酸:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象:有气体生成6.铁和稀盐酸:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸:Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑现象:有气体生成8.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑现象:有气体生成9.银和稀硝酸:3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸:Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 现象:银逐渐溶解,生成棕色气体11.铜和浓硫酸:Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种盐 + 另一种金属(置换反应)1.铁和硫酸铜溶液:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象:铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象:有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg4.铜和硝酸银:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁:Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银:Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁:Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1.氧化铁和稀盐酸:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O7.氧化铁和稀硝酸:Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸:CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1.氢氧化钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象:无明显现象2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4.熟石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水1.盐酸和氢氧化钠:HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显2.盐酸和氢氧化钾:HCl + KOH = KCl + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显3.盐酸和氢氧化铜:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁:2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8.硫酸和氢氧化钠:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显9.硫酸和氢氧化钾:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显10.硫酸和氢氧化铜:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液11.硫酸和氢氧化铁:3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O12.硝酸和氢氧化钠:HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显13.硝酸和氢氧化铜:2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠:HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显15.硝酸和氢氧化钾:HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显16.硝酸和氢氧化镁:2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象:白色沉淀溶解17.氨水和硫酸:2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1.稀盐酸和碳酸钙:2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑现象:白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠:2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠:HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体4.稀盐酸和碳酸镁:2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液:HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 现象:有白色沉淀生成且不溶于强酸,这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠:H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体7.硫酸和氯化钡:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙:H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠:H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙:2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑现象:白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠:2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠:HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO42.氢氧化钠和氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl现象:生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁:3NaOH + Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3现象:生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁:6NaOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4现象:生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钾和氯化铁:3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl现象:生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚铁:2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁:2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3现象:生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁:2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 现象:生成白色絮状沉淀9.氢氧化钠和氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl现象:生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁:2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3现象:生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁:2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4现象:生成白色沉淀12.氢氧化钠和氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl现象:生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜:2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3现象:生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象:生成蓝色絮状沉淀15.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象:生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜:Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO417.氢氧化钠和硫酸氢钠:NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象:无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠:2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 现象:生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠:Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 现象:生成白色沉淀20.氢氧化钠和碳酸钠:NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 现象:不明显21.氢氧化钠和氯化铵:NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵:NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成23.氢氧化钠和硫酸铵:2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐1.氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠:2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2NaNO3现象:有白色沉淀生成4.氯化钡和碳酸钠:BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象:生成白色沉淀五.其它反应:1.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO32.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 现象:放出大量的热3.氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH4.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO45.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O加热CuSO4 + 5H2O 现象:固体由蓝色变为白色6.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O7.二氧化硫溶于水:SO2 + H2O = H2SO38.CO2 + C高温2CO↑现象:黑色固体逐渐减少9.3C + 2H2O = CH4 + 2CO↑现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体10.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2现象:白色固体逐渐溶解11.2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色13.2Fe2O3 + 3H2高温2Fe + 3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色14.H2 + CuO加热Cu + H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成15.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成16.FeO + CO Fe + CO2↑现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成17.Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成18.CuO + CO Cu + CO2↑现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六.呼吸、光合作用:1.呼吸作用:C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O2.光合作用:6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2↑初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O现象:石灰水由澄清变浑浊。

初中化学方程式及实验现象归纳

初中化学方程式及实验现象归纳

初中化学方程式及实验现象归纳初中化学方程式及实验现象归纳初中化学方程式及相应现象归纳化合反应:1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO白色信号弹现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色固体2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4现象(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热:2Cu+O24、铝在空气中燃烧:4Al+3O22CuO铜丝变黑,用来检验是否含有氧气2Al2O3现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧:2H2+O22H2O高能燃料现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

6、红(白)磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5证明空气中氧气的含量现象:(1)剧烈燃烧生成大量白烟(2)放出热量(3)发出白光7、硫粉在空气中燃烧:S+O2SO2现象:在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰,在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2现象(1)发出白光(2)放出热量(3)生成的气体使澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 2CO煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因10、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO211、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO(是吸热的反应)2CO2煤气燃烧现象:发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊12、CO2和水反应(CO2通入紫色石蕊试液):CO2+H2O===H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意:酸性氧化物+水→酸如:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2OH2SO413、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2生石灰制备石灰浆现象:白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感注意:碱性氧化物+水→碱Na2O溶于水:Na2O+H2O==2NaOH K2O溶于水:K2O+H2O==2KOHBaO溶于水:BaO+H2O==Ba(OH)214、2Hg+O22HgO现象:银白色液体生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验15、2Cu+O2分解反应:2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气1、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑现象:(1)电极上有气泡产生。

初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)

初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)

初中常见的化学方程式一、化合反应(反应物可以有多个,生成物一定只有一个的为化合反应)1、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟.2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

4、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2现象:A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

6、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊7、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

8、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末9、铜在空气中受热:2Cu + O2△2CuO现象:铜丝变黑。

10、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

11、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2高温2CO(是吸热的反应)13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊.14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意:酸性氧化物+水→酸如:SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)注意:碱性氧化物+水→碱氧化钠溶于水:Na2O + H2O =2NaOH氧化钾溶于水:K2O + H2O=2KOH氧化钡溶于水:BaO + H2O ==== Ba(OH)216、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl点燃2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O二、分解反应:(反应物有且只能有一个,生成物可以有多个)17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象:(1)电极上有气泡产生。

完整版)初中化学方程式大全及现象总结

完整版)初中化学方程式大全及现象总结

完整版)初中化学方程式大全及现象总结初中化学方程式现象总结一、物质与氧气的反应1.单质与氧气的反应:镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 → 2MgO铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 → Fe3O4铜在氧气中受热:2Cu + O2 → 2CuO铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 → 2Al2O3氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2 → 2H2O红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 → 2P2O5硫粉在氧气中燃烧:S + O2 → SO2,生成有刺激性气味的气体。

碳在氧气中充分燃烧:C + O2 → CO2碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 → 2CO汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg + O2 → 2HgO2.化合物与氧气的反应:一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 → 2CO2甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O乙炔在氧气中燃烧:2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O二、分解反应:1.双氧水催化制氧气:2H2O2 →2H2O + O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡2.尘埃2MgO现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光3.Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体4.2CuO + C2H5OH + CO2↑现象:淡蓝色的火焰5.2P2O5现象:生成白烟6.SO2现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体7.2CO现象:燃烧现象外,其他现象不明显8.2HgO现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有CO2↑9.CO2 + 3H2O现象:氧炔焰10.2SO32.水在直流电的作用下分解:2H2O → 2H2↑ + O2↑3.Cu2(OH)2CO3能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2CuO + H2O + CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有CO2↑4.2KClO3 → 2KCl + 3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体5.2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体6.H2CO3 → H2O + CO2↑1.高温煅烧石灰石:CaCO3 → CaO + CO2 ↑,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

(完整版)八年级化学方程式大全

(完整版)八年级化学方程式大全

八年级化学方程式大全1、2Mg+O22MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2、2Hg+O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu+O22CuO 红色金属变为黑色固体4、4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体5、3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7、S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8、2H2+O2 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料9、4P+5O2 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO311、加热氯酸钾:2 KClO3 2 KCl + 3 O2(加热)12、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O+O2↑13、加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑14、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑15、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑16.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO417、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O18、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O19、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O20、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。

初中所有化学方程式及反应现象总结

初中所有化学方程式及反应现象总结

初中所有化学方程式及反应现象总结初中常见的化学方程式一、化合反应(反应物可以有多个,生成物一定只有一个的为化合反应)1、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃 2P2O5现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

4、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃 SO2现象:A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

6、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊7、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

8、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末9、铜在空气中受热:2Cu + O2△ 2CuO现象:铜丝变黑。

10、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

11、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2高温2CO(是吸热的反应)13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意:酸性氧化物+水→酸如:SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)注意:碱性氧化物+水→碱氧化钠溶于水:Na2O + H2O =2NaOH氧化钾溶于水:K2O + H2O=2KOH氧化钡溶于水:BaO + H2O ==== Ba(OH)216、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl点燃 2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O二、分解反应:(反应物有且只能有一个,生成物可以有多个)17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象:(1)电极上有气泡产生。

八年级下科学第二章第三章化学反应方程式汇总

八年级下科学第二章第三章化学反应方程式汇总

目前所学化学反应方程式1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃Fe3O4注意:取一根光亮的细铁丝绕成螺旋状,一端系上一根火柴,另一端系在一根粗铁丝上,点燃火柴,待火柴临近烧完时,立即深入盛有氧气、瓶底预先装有少量水或铺上一层细砂的集气瓶里,瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.不要触壁。

3、铝在空气中燃烧:4Al+ 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2点燃2H2O现象:产生淡蓝色火焰5、红磷在空气中燃烧:4P +5O2点燃2P2O5现象:1.剧烈燃烧2.发出白光3.放出热量4.生成大量的白烟6、硫粉在空气中燃烧:S+ O2点燃SO27、 28、2点燃2CO9、CO2 +H2O === H2CO3紫色石蕊试液变红10、生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)21112加热22213、2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2 ↑14、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+O2 ↑工业制氧气:分离液态空气法,原理:空气各成分沸点不同15、碳酸化学物理学报不稳定而分解:H2CO3 === H2O +CO2↑16、石灰石与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑17、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO+ CO2↑18、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O19、酒精在空气中燃烧:C2H52点燃2CO2 +3H2O20、Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O21、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O22、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑23、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃CO2+2H2O24、《石灰吟》对应的三个化学方程式千锤万凿出深山---物理变化.烈火焚烧若等闲--- CaCO3 =(高温)= CaO + CO2↑粉身碎骨浑不怕--- CaO + H2O = Ca(OH)2要留清白在人间--- Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O。

初中化学方程式总结及现象(最新整理版)

初中化学方程式总结及现象(最新整理版)

与氧有关的化学方程式:2Mg+O2点燃====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象:燃烧现象外,其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5 现象::生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象:生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象:同上,—————————————————分割线————————————————跟氢有关的化学方程式:2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象:有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色————————————————分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式:C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象:不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象:黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式:C+O2点燃====CO2 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象:白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象:不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————分割线——————————————————跟盐酸有关的化学方程式:NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象:不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2————————————————分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式:2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象:不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线—————————————————跟硝酸有关的化学方程式:Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象:不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象:白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式:NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象:放出大量的热NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象:生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象:生成白色絮状沉淀,括号里面的反映过程相似,产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象:生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象:生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象:不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象:生成白色沉淀,此反应把Na换成K 是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象:无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象:无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象:无明显现象跟钡盐有关的化学方程式:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象:生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象:固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(O H)2==2CaCO3↓+2H2O现象:生成白色沉淀————————————————偶还是分割线—————————————————跟几种金属及其盐有关的化学方程式:铜:CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象:固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象:生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁:Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象:有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁银:AgNO3+HCl==A gCl↓+HNO3现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象:有白色沉淀生成补充化学方程式:3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象:银逐渐溶解,生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(O H)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2。

浙教版八年级科学下册化学方程式总结

浙教版八年级科学下册化学方程式总结

1、木炭在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO22、木炭在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO3、硫在氧气中燃烧:S+O2点燃SO24、镁在氧气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO5、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O46、磷在氧气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O57、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O8、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO29、二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO3二、分解反应10、氯酸钾与二氧化锰共热:2KClO3====2KCl +3O2↑11、加热高锰酸钾:2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑12、过氧化氢分解制取氧气:2H2O2====2 H2O+O2↑13、电解水:2H2O通电2H2↑+O2↑14、碳酸不稳定分解:H2COΔCO2↑+H2O15、高温煅烧石灰石(工业制取CO2):CaCO3高温CaO+CO2↑16、硫酸铜晶体受热失去结晶水:CuSO4·5H2OΔCuSO4+5H2O三、复分解反应17、大理石(石灰石)和稀盐酸(实验室制取CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑18、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑四、其他19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O21、甲烷在空气中燃烧: CH4+2O点燃CO2+2H2O22、光合作用文字表达式:二氧化碳+水=====有机物(淀粉)+氧气光合作用化学方程式:6CO2+6H2O=====C6H12O6+6O223、呼吸作用文字表达式:葡萄糖+氧气=====二氧化碳+水+能量呼吸作用化学方程式:C6H12O6+6O2=====6CO2+6H2O1、木炭在氧气中充分燃烧:2、木炭在氧气中不充分燃烧:3、硫在氧气中燃烧:4、镁在氧气中燃烧:5、铁在氧气中燃烧:6、磷在氧气中燃烧:7、氢气在氧气中燃烧:8、一氧化碳在氧气中燃烧:9、二氧化碳与水反应:二、分解反应10、氯酸钾与二氧化锰共热:11、加热高锰酸钾:12、过氧化氢分解制取氧气:13、电解水:14、碳酸不稳定分解:15、高温煅烧石灰石(工业制取CO2):16、硫酸铜晶体受热失去结晶水:三、复分解反应17、大理石(石灰石)和稀盐酸(实验室制取CO2):18、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):四、其他19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊:20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:21、甲烷在空气中燃烧:22、光合作用文字表达式:光合作用化学方程式:23、呼吸作用文字表达式:呼吸作用化学方程式:。

浙教版科学八下化学方程式及现象汇总讲解学习

浙教版科学八下化学方程式及现象汇总讲解学习

浙教版科学八下化学方程式及现象汇总叶绿体八下化学方程式及现象汇总一、物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 点燃 2MgO 发出耀眼的强光、生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 3O 4 剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热:2Cu + O 2 △ 2CuO 紫红色固体加热后变成黑色固体。

(条件特殊)4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3发出耀眼的光、生成白色固体。

5. 氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 2H 2O 淡蓝色火焰、放热、生成能使白色的CuSO 4粉末变蓝的液体。

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 剧烈燃烧、有大量白烟、放热、生成白色固体。

7. 硫粉在空气中燃烧:S + O 2 点燃 SO 2空气中燃烧发出淡蓝色火焰、生成有刺激味气体、放热。

在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 点燃 CO 2 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 点燃 2CO 生成气体使人中毒。

(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 点燃 2CO 2 蓝色火焰、放热、生成能使石灰水变浑浊气体。

11. 甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O蓝色火焰、放热、生成能使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体。

12. 乙炔燃烧:2C 2H 2 + 5O 2 点燃 4CO 2 + 2H 2O (氧炔焰原理) 13. 酒精在空气中燃烧:C 252 点燃2CO 2 + 3H 2O (现象同上) 小结:碳氢化合物燃烧一般生成CO 2 2二、生成氧气的几个分解反应:14. 过氧化氢分解制取氧气 (MnO 2作催化剂):2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体。

八年级科学(下)化学方程式大全及现象

八年级科学(下)化学方程式大全及现象

实验室制取氧气的三种方法:14、加热高锰酸钾:2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+ O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体15、加热氯酸钾:2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体16、过氧化氢分解:2H2O2MnO22H2O + O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡,生成能让带火星的木条复燃的气体19、氢气还原氧化铜:H 2 + CuO △ Cu + H 2O现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成20、实验室制取CO 2(大理石与稀盐酸反应):CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 21、二氧化碳可溶于水: H 2O + CO 2 = H 2CO 3 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液,试液变红。

22、 碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑现象:二氧化碳气体通入紫色石蕊试液变红,加热之后又恢复紫色。

23、高温煅烧石灰石:CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑现象:有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成24、石灰水与二氧化碳反应:Ca (OH )2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳25、氢氧化钠和二氧化碳反应:2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O现象:不明显,用于吸收二氧化碳26、泡沫灭火器的原理:碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑或(碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑)27、锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 现象:有可燃烧的气体(H 2)生成 28、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑课本第85页现象:有可燃烧的气体生成,溶液温度明显上升(产生大量热)29、氢氧化钡和氯化铵反应:Ba (OH )2 + 2NH 4Cl = BaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O 课本第85页现象:有刺激性气味的气体生成,溶液温度明显降低(此反应吸收热量)32、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应:CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH )2↓ + Na 2SO 4 现象:产生蓝色絮状沉淀物(课本第88页验证质量守恒定律演示实验之一) 33、酸雨的形成:SO 2+H 2O= H 2SO 3,2H 2SO 3+O 2= 2H 2SO 4 (硫酸)H 2O+3NO 2=NO+2HNO 3 (硝酸)34、呼吸作用:C 6H 12O 6+6O 2 6CO 2+6H 2O+能量35、光合作用:6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O 2酶光叶绿体。

初中化学方程式及实验现象总结

初中化学方程式及实验现象总结

初中化学方程式及实验现象总结初中化学方程式及实验现象总结化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中均燃烧:4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在废气中燃烧:S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中所燃烧:2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(甲烷通入硫化氢紫色石蕊试液):CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下所分解:2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳重工业制法):CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中均燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液化学反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO232、氨还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(资产泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一.物质与氧气的加成反应:(1)铋与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O5.氢气中空气中凝结:2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中会燃烧:S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO(2)化合物与氢气的反应:10.一氧化碳在氧气中所燃烧:2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中所燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下让分解:2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有极少的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.白糖还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳撷取氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液副反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜氢氧化钠反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和氢氟酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和四氯化碳反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氢氧化钾和稀硫酸反应:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸加成反应:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中会变质:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收氨:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O49.硫酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.治疗法氢氧化铝药物心理治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与氩反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与氟化钙反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.过氧化氢和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化亚锡:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.硝酸与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与硫酸:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)盐+盐-----两种新盐70.氢氧化钾溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳吸附于水:CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO45H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色燃烧弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验者2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色气态4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中所氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带合成火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑泥大石通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵中所长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、实验室锌粒逐渐溶解实验室合成氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、铝颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、铝颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、铝颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐还原成银白色、试管壁有液体炼铁金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体炼铁金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物产生的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量准确度守恒定律科学实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰喉管燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐转化成红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊硝酸盐变红证明碳酸的碱性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色急剧沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢热源形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备蓖麻油二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使回复澄清石灰水变浑浊的气体水蒸气实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使回复澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使回复澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使回复澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色还原成无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层蓝灰色熔融物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4第二层青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色吸附固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl 的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色陶器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀氨水检验SO42的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀氨水检验SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理氨工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制取石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般无需Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业凝结制尿素、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O蓝色晶体转化成白色粉末C uSO4H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否掺入水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物比较复杂反应)应用于检验溶液中会二价的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润散纹转化成变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润散纹转化成变蓝色的气体初中化学方程式及相应现象归纳化合反应:1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO白色信号弹现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色固体2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4现象(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体生物体物质溅落原来,炸裂瓶底。

浙教版八年级科学下册化学方程式总结

浙教版八年级科学下册化学方程式总结

浙教版八年级科学下册化学方程式总结化学方程式为C + O2 → CO2.这是一种化合反应,木炭和氧气在充分燃烧的情况下结合,生成二氧化碳。

2、木炭在氧气中不充分燃烧:化学方程式为2C + O2 →2CO。

这也是一种化合反应,但是木炭和氧气没有充分燃烧,生成了一氧化碳。

3、硫在氧气中燃烧:化学方程式为S + O2 → SO2.这是一种化合反应,硫和氧气在燃烧的情况下结合,生成二氧化硫。

4、镁在氧气中燃烧:化学方程式为2Mg + O2 → 2MgO。

这是一种化合反应,镁和氧气在燃烧的情况下结合,生成氧化镁。

5、铁在氧气中燃烧:化学方程式为3Fe + 2O2 → Fe3O4.这是一种化合反应,铁和氧气在燃烧的情况下结合,生成三氧化二铁。

6、磷在氧气中燃烧:化学方程式为4P + 5O2 → 2P2O5.这是一种化合反应,磷和氧气在燃烧的情况下结合,生成五氧化二磷。

7、氢气在氧气中燃烧:化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。

这是一种化合反应,氢气和氧气在燃烧的情况下结合,生成水。

8、一氧化碳在氧气中燃烧:化学方程式为2CO + O2 →2CO2.这是一种化合反应,一氧化碳和氧气在燃烧的情况下结合,生成二氧化碳。

9、二氧化碳与水反应:化学方程式为CO2 + H2O →H2CO3.这是一种化合反应,二氧化碳和水在反应的情况下结合,生成碳酸。

二、分解反应10、氯酸钾与二氧化锰共热:化学方程式为2KClO3 →2KCl + 3O2↑。

这是一种分解反应,氯酸钾和二氧化锰在共热的情况下分解,生成氧气和氯化钾。

11、加热高锰酸钾:化学方程式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

这也是一种分解反应,高锰酸钾在加热的情况下分解,生成氧气、二氧化锰和钾亚锰酸盐。

12、过氧化氢分解制取氧气:化学方程式为2H2O2 →2H2O + O2↑。

这是一种分解反应,过氧化氢在分解的情况下生成氧气和水。

13、电解水:化学方程式为2H2O → 2H2↑ + O2↑。

初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)

初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)

初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)初中常见的化学方程式化合反应是指反应物可以有多个,生成物一定只有一个的反应。

1、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 → 2P2O5现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 → Fe3O4现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体。

注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

4、硫粉在空气中燃烧:S + O2 → SO2现象:A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

6、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 → CO2现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊。

7、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 → 2H2O现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

8、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 → 2MgO现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末。

10、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 → 2Al2O3现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

11、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 → 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2 → 2CO(是吸热的反应)13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 → 2CO2现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O → H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意:酸性氧化物+水→酸如:SO2 + H2O → H2SO3SO3 + H2O → H2SO415、生石灰溶于水:CaO + H2O → Ca(OH)2(此反应放出热量)注意:碱性氧化物+水→碱氧化钠溶于水:Na2O + H2O → 2NaOH氧化钾溶于水:K2O + H2O → 2KOH氧化钡溶于水:BaO + H2O → Ba(OH)216、在氯气中,钠燃烧生成2NaCl。

八下化学方程式及现象汇总

八下化学方程式及现象汇总

八下化学方程式及现象汇总一、物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 发出耀眼的强光、生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2△ 2CuO 紫红色固体加热后变成黑色固体。

(条件特殊)4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3发出耀眼的光、生成白色固体。

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色火焰、放热、生成能使白色的CuSO4粉末变蓝的液体。

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃 2P2O5 剧烈燃烧、有大量白烟、放热、生成白色固体。

7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃 SO2空气中燃烧发出淡蓝色火焰、生成有刺激味气体、放热。

在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO 生成气体使人中毒。

(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2 蓝色火焰、放热、生成能使石灰水变浑浊气体。

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O蓝色火焰、放热、生成能使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体。

12. 乙炔燃烧:2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O (氧炔焰原理)13. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O(现象同上)小结:碳氢化合物燃烧一般生成CO2 和H2O二、生成氧气的几个分解反应:14. 过氧化氢分解制取氧气 (MnO2作催化剂):2H2O2MnO22H2O+O2↑生成使带火星的木条复燃的气体。

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)制取O2:2KClO3MnO22KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾制取O2:2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑三、与二氧化碳有关的几个反应:18. 二氧化碳与水反应:CO2 + H2O = H2CO3 生成碳酸能使紫色石蕊试液变红。

八年级化学方程式大全(最新整理)

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八年级化学方程式大全1、2Mg+O22MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2、2Hg+O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu+O22CuO 红色金属变为黑色固体4、4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体5、3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7、S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8、2H2+O2 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料9、4P+5O2 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO311、加热氯酸钾:2 KClO3 2 KCl + 3 O2(加热)12、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O+O2↑13、加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑14、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑15、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑16.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO417、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O18、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O19、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O20、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。

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八年级科学下化学方程
式大全及现象
SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
实验室制取氧气的三种方法:
14、加热高锰酸钾:2KMnO
4△ K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2

现象:生成能让带火星的木条复燃的气体15、加热氯酸钾:2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑
现象:生成能让带火星的木条复燃的气体
16、过氧化氢分解:2H
2O
2
MnO
2
2H
2
O + O
2

现象:溶液里冒出大量的气泡,生成能让带火星的木条复燃的气体
17、电解水:2H
2O 通电 2H
2
↑+ O
2

18、生石灰溶于水:CaO + H
2O = Ca(OH)
2
现象:放出大量的热
19、氢气还原氧化铜:H
2 + CuO △ Cu + H
2
O
现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
20、实验室制取CO
2(大理石与稀盐酸反应):CaCO
3
+ 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O + CO
2

21、二氧化碳可溶于水: H
2O + CO
2
= H
2
CO
3
二氧化碳气体通入紫色石蕊试
液,试液变红。

22、碳酸不稳定而分解:H
2CO
3
= H
2
O + CO
2

现象:二氧化碳气体通入紫色石蕊试液变红,加热之后又恢复紫色。

23、高温煅烧石灰石:CaCO
3高温 CaO + CO
2

现象:有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
24、石灰水与二氧化碳反应:Ca(OH)
2 + CO
2
= CaCO
3
↓+ H
2
O
现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
25、氢氧化钠和二氧化碳反应:2NaOH + CO
2 = Na
2
CO
3
+ H
2
O
现象:不明显,用于吸收二氧化碳
26、泡沫灭火器的原理:碳酸钠与稀盐酸反应: Na
2CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
O
+ CO
2

或(碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO
3 + HCl = NaCl + H
2
O + CO
2
↑)
27、锌和稀硫酸Zn + H
2SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑现象:有可燃烧的气体(H
2
)生

28、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl
2 + H
2
↑课本第85页
现象:有可燃烧的气体生成,溶液温度明显上升(产生大量热)
29、氢氧化钡和氯化铵反应:Ba(OH)
2 + 2NH
4
Cl = BaCl
2
+ 2NH
3
↑+2H
2
O 课本第
85页
现象:有刺激性气味的气体生成,溶液温度明显降低(此反应吸收热量)
白色
31、无水硫酸铜检验水的存在:CuSO
4 + 5H
2
O = CuSO
4
·5H
2
O
现象:白色粉末变成蓝色晶体,此处无水硫酸铜粉末也可以做少量水分的吸收剂。

32、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应:CuSO
4 + 2NaOH = Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4
现象:产生蓝色絮状沉淀物(课本第88页验证质量守恒定律演示实验之一)
33、酸雨的形成:SO
2+H
2
O= H
2
SO
3
,2H
2
SO
3
+O
2
= 2H
2
SO
4
(硫酸)
H
2O+3NO
2
=NO+2HNO
3
(硝酸)
34、呼吸作用:C
6H
12
O
6
+6O
2
6CO
2
+6H
2
O+能量


35、光合作用:6CO
2+6H
2
O C
6
H
12
O
6
+6O
2叶绿体。

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