6.4 共 价 键 理 论

6.4 共价键理论

路易斯经典共价键理论：

*初步揭示了共价键与离子键的本质区别，能解释电负性相同或相近的原子是怎样形成分子的；

*该理论把电子看作是静止的点电荷，在解释分子结构时遇到了很多不能解决的矛盾。

1927年德国海特勒和伦敦用量子力学处理氢分子的形成，初步说明了共价键的本质。后经美国化学家鲍林等人发展，建立了现代价键理论(Valence Bond Theory，简称VB法)。

1932年美国密立根和德国洪特建立了分子轨道理论(Molecular Orbital Theory，简称MO法)。

6.4.1 现代价键理论(一)—共价键的本质和特点

1. 氢分子的形成和共价键的本质

(1) H2分子的形成

两个H原子相互接近时有两种情况：

①单电子自旋相反：

R＞R0，吸引，核间|Ψ|2增加，E降低；

R=R0，74.2pm，E最低；

R＜R0，推斥，E升高。

两原子在核间距R为74.2pm附近振动，形成稳定的化学键，结合成H2分子。这种状态称为H2分子的基态(E A)。

②单电子自旋相同

R减小，排斥，核间|Ψ|2=0，E升高，(E B)。

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