高三化学原电池何电解池教案
高中化学教案录原电池
高中化学教案录原电池
教学目标：
1. 了解原电池的构造和工作原理；
2. 掌握原电池的酸性和碱性电解质的选择；
3. 学会计算原电池的电动势。
教学重点：
1. 原电池的构造；
2. 原电池的工作原理；
3. 原电池中电解质的选择。
教学难点：
1. 原电池的电动势的计算。
教学准备：
1. 实验室用品：玻璃烧杯、铜片、锌片、盐酸溶液、硝酸铜溶液、酒精灯等；
2. 教学资料：原电池构造与工作原理的介绍PPT。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
通过提问引导学生了解电池的作用以及原电池和干电池的区别。
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍原电池的构造，包括正极、负极和电解质；
2. 分析原电池的工作原理，即正极离子的还原和负极离子的氧化过程。
三、实验操作（30分钟）
1. 学生分组进行实验，用铜和锌等金属片做电极，用不同酸性和碱性电解质测试原电池的电动势；
2. 让学生记录实验数据，观察实验现象。
四、实验结果分析（10分钟）
1. 学生归纳实验结果，分析不同电解质对原电池电动势的影响；
2. 教师指导学生计算原电池的电动势。
五、总结（5分钟）
1. 教师进行总结，强调原电池的构造和工作原理；
2. 学生发表自己的理解和感悟。
六、作业布置
布置作业：要求学生回答几个与原电池相关的问题，并完成相关练习题。
人教版高中化学原电池教案
人教版高中化学原电池教案
教学目标：
1. 了解原电池的组成及工作原理。
2. 了解原电池在生活中的应用。
3. 能够分析原电池在电路中的作用。
教学重点与难点：
1. 原电池的组成及工作原理。
2. 原电池在电路中的作用。
教学准备：
1. 实验器材：锌片、铜片、酸性溶液、导线、灯泡等。
2. 实验材料：硫酸、盐酸等。
教学过程：
1. 导入：通过展示原电池的实物或图片，引出原电池的概念及应用。
2. 理论讲解：介绍原电池的组成，如锌、铜作为电极，酸性溶液作为电解液，电化学反应
产生电子流动的原理。
3. 实验演示：进行原电池的实验演示，让学生观察电池的极性变化及电路中的电流变化。
4. 讨论与总结：让学生讨论原电池在电路中的作用及应用，并总结原电池的优点和缺点。
5. 拓展练习：设计相关的习题及实验，帮助学生进一步理解原电池的原理及应用。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够了解原电池的组成及工作原理，理解原电池在电路中的作用，培养学生动手实验的能力，激发学生对化学的兴趣及探索精神。
在今后的教学中，可以通
过设计更多的实验和案例，加深学生对原电池的理解，提高学生的实验设计和分析能力。
原电池与电解池教案提纲
一、教案基本信息1. 教案名称：原电池与电解池教案提纲2. 适用课程：高中化学3. 课时安排：10课时二、教学目标1. 了解原电池和电解池的定义、工作原理和特点。
2. 掌握原电池和电解池的能量转化过程。
3. 能够分析判断原电池和电解池中的电极反应。
4. 能够运用原电池和电解池知识解决实际问题。
三、教学重点与难点1. 重点：原电池和电解池的原理、能量转化过程、电极反应。
2. 难点：电极反应的判断及应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨。
2. 利用实验和多媒体辅助教学，增强学生的直观感受。
3. 案例分析，联系生活实际，提高学生的学习兴趣。
五、教学内容1. 第一课时：原电池的定义、工作原理和特点1.1 原电池的定义1.2 原电池的工作原理1.3 原电池的特点2. 第二课时：电解池的定义、工作原理和特点2.1 电解池的定义2.2 电解池的工作原理2.3 电解池的特点3. 第三课时：原电池和电解池的能量转化过程3.1 原电池的能量转化过程3.2 电解池的能量转化过程4. 第四课时：原电池电极反应的判断4.1 确定电极材料4.2 判断电极反应5. 第五课时：电解池电极反应的判断5.1 确定电极材料5.2 判断电极反应后续章节待补充。
六、第六课时：原电池的应用实例分析6.1 手机电池：锂离子电池的工作原理及应用6.2 干电池：碳锌电池的工作原理及应用6.3 燃料电池：氢燃料电池的工作原理及应用七、第七课时：电解池的应用实例分析7.1 电镀：电解质溶液中金属离子的沉积过程7.2 电解水：水分子的分解及氢氧气的7.3 冶炼金属：电解法冶炼金属的原理及应用八、第八课时：原电池与电解池的比较与鉴别8.1 原电池与电解池的比较：工作原理、能量转化、应用领域8.2 原电池与电解池的鉴别：根据工作原理和特点进行判断九、第九课时：原电池与电解池的综合练习9.1 练习题：判断题、选择题、计算题等形式9.2 练习题解答：引导学生掌握原电池与电解池的知识点十、第十课时：原电池与电解池的知识拓展10.1 新型电池技术：锂硫电池、固态电池等10.2 电解池在其他领域的应用：水处理、燃料电池等10.3 思考与探讨：原电池与电解池在未来科技发展中的应用前景教学总结：通过本节课的学习，使学生掌握原电池与电解池的基本概念、工作原理、能量转化过程和应用实例，能够分析判断电极反应，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
原电池电解池教案
原电池与电解池教案章节：第一章至第五章第一章：原电池的基本概念1.1 教学目标：了解原电池的定义和组成掌握原电池的工作原理理解原电池的应用和重要性1.2 教学内容：原电池的定义和组成：正极、负极、电解质、导线等原电池的工作原理：电子转移、电势差、电流产生原电池的应用和重要性：电池、燃料电池、化学传感器等1.3 教学活动：引入原电池的定义和组成，通过示例说明其应用和重要性讲解原电池的工作原理，通过实验演示电子转移和电势差进行小组讨论，让学生提出实例说明原电池的应用和重要性第二章：原电池的类型和性能2.1 教学目标：了解不同类型的原电池及其特点掌握原电池的性能评价指标理解原电池的工作条件和应用领域2.2 教学内容：不同类型的原电池：酸碱电池、锂离子电池、燃料电池等原电池的性能评价指标：能量密度、功率密度、循环寿命等原电池的工作条件和应用领域：温度、湿度、环境因素等2.3 教学活动：介绍不同类型的原电池及其特点，通过图片和实物展示加深理解讲解原电池的性能评价指标，通过案例分析比较不同电池的性能进行小组讨论，让学生提出原电池的工作条件和应用领域第三章：电解池的基本概念3.1 教学目标：了解电解池的定义和组成掌握电解池的工作原理理解电解池的应用和重要性3.2 教学内容：电解池的定义和组成：阳极、阴极、电解质、电源等电解池的工作原理：电子转移、电势差、电流产生电解池的应用和重要性：电镀、电解水、电化学合成等3.3 教学活动：引入电解池的定义和组成，通过示例说明其应用和重要性讲解电解池的工作原理，通过实验演示电子转移和电势差进行小组讨论，让学生提出实例说明电解池的应用和重要性第四章：电解池的类型和性能4.1 教学目标：了解不同类型的电解池及其特点掌握电解池的性能评价指标理解电解池的工作条件和应用领域4.2 教学内容：不同类型的电解池：电镀池、电解水池、电化学合成池等电解池的性能评价指标：电流密度、电压、产物的纯度等电解池的工作条件和应用领域：温度、电流密度、电解质的选择等4.3 教学活动：介绍不同类型的电解池及其特点，通过图片和实物展示加深理解讲解电解池的性能评价指标，通过案例分析比较不同电解池的性能进行小组讨论，让学生提出电解池的工作条件和应用领域第五章：原电池和电解池的应用案例分析5.1 教学目标：了解原电池和电解池在实际应用中的案例掌握原电池和电解池在特定领域的应用原理培养学生的分析和解决问题的能力5.2 教学内容：原电池的应用案例：手机电池、电动汽车电池等电解池的应用案例：电镀工艺、水处理技术等原电池和电解池在特定领域的应用原理：能量存储、环境保护等5.3 教学活动：介绍原电池和电解池的应用案例，分析其工作原理和优势分析原电池和电解池在特定领域的应用原理，讨论其重要性和前景进行小组讨论，让学生提出原电池和电解池在实际应用中的问题和解决方案第六章：原电池的能量存储原理6.1 教学目标：理解原电池能量存储的原理掌握原电池能量转换的效率探讨原电池在能源存储领域的应用6.2 教学内容：原电池能量存储原理：化学反应与能量转换原电池能量转换效率：理论效率与实际效率原电池在能源存储领域的应用：可再生能源存储、电网调节等6.3 教学活动：通过实验或动画演示原电池的能量存储原理分析原电池能量转换的效率及其影响因素讨论原电池在能源存储领域的实际应用案例第七章：电解池的电镀技术7.1 教学目标：理解电镀技术的原理和过程掌握电镀池的设计和操作要点探讨电镀技术在工业生产中的应用7.2 教学内容：电镀技术原理：电镀池的构成、电镀过程电镀池设计和操作要点：阳极材料、电解质选择、电流密度控制电镀技术在工业生产中的应用：金属装饰、防腐蚀、精密制造等7.3 教学活动：通过实验或动画演示电镀过程分析电镀池设计和操作的要点讨论电镀技术在工业生产中的应用案例第八章：电解池在水处理中的应用8.1 教学目标：理解电解技术在水处理中的作用掌握电解池在水处理中的设计和操作探讨电解技术在水处理领域的未来发展趋势8.2 教学内容：电解技术在水处理中的应用：水的净化、废水的处理电解池在水处理中的设计和操作：电极材料、电解质选择、电流密度控制电解技术在水处理领域的未来发展趋势：环境保护和资源回收8.3 教学活动：通过实验或案例分析电解技术在水处理中的应用分析电解池在水处理中的设计和操作要点讨论电解技术在水处理领域的未来发展趋势第九章：原电池和电解池的安全与环保9.1 教学目标：了解原电池和电解池操作中的安全注意事项掌握原电池和电解池的环境友好性评价探讨原电池和电解池在环保领域的应用9.2 教学内容：原电池和电解池操作中的安全注意事项：个人防护、化学品管理等原电池和电解池的环境友好性评价：废弃物处理、资源循环利用原电池和电解池在环保领域的应用：环境监测、能源转换等9.3 教学活动：讨论原电池和电解池操作中的安全注意事项分析原电池和电解池的环境友好性及其影响因素探讨原电池和电解池在环保领域的应用案例第十章：原电池和电解池的综合应用与前景10.1 教学目标：掌握原电池和电解池在各领域的综合应用了解原电池和电解池的研究与发展趋势探讨原电池和电解池在未来的发展前景10.2 教学内容：原电池和电解池在各领域的综合应用：能源、材料、环境等原电池和电解池的研究与发展趋势：新型电池材料、电解技术革新原电池和电解池在未来的发展前景：可持续发展和绿色能源10.3 教学活动：分析原电池和电解池在各领域的综合应用案例讨论原电池和电解池的研究与发展趋势展望原电池和电解池在未来可持续发展和绿色能源领域的应用前景重点和难点解析1. 原电池和电解池的工作原理：理解电子转移、电势差和电流产生的机制是学习原电池和电解池的基础。
高中化学教案原电池
高中化学教案原电池
教学内容：原电池
教学目标：
1. 了解原电池的定义和组成结构。
2. 掌握原电池的工作原理和电解质的作用。
3. 能够解释原电池中化学反应的电子传递过程。
教学重点和难点：
重点：原电池的定义和组成结构。
难点：工作原理和化学反应的电子传递过程。
教学准备：
1. 教材资料：化学教材《化学原理》。
2. 实验器材：原电池实验装置、锌板、铜板、酸性溶液等。
3. 录音、视频资料：关于原电池工作原理的相关资料。
教学过程：
Step 1：导入
通过图片或实物展示原电池，引导学生了解原电池的定义和组成结构。
Step 2：讲解原电池的工作原理
1. 讲解原电池中阳极、阴极和电解质的作用。
2. 通过图示和实例解释原电池中化学反应的电子传递过程。
Step 3：实验演示
老师进行原电池实验演示，学生观察实验现象，根据实验结果分析原电池的工作原理。
Step 4：师生互动
老师与学生进行互动讨论，解答学生提出的问题，引导学生深入理解原电池的工作原理。
Step 5：课堂小结
总结本节课的重点内容，强调原电池的组成结构和工作原理。
Step 6：作业布置
布置相关习题作业，巩固学生对原电池的理解和掌握。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对原电池的定义和工作原理有了初步的了解和掌握。
在后续教学中，可以进一步引导学生探索原电池在生活中的应用，并拓展学生的化学知识。
高中化学原电池的教案
高中化学原电池的教案课时：1课时教学内容：原电池教学目标：1. 了解原电池的基本组成和工作原理；2. 掌握原电池的分类及性质；3. 能够解释原电池中化学反应的原理；4. 能够分析原电池中的电压和电流的关系。
教学重点和难点：重点：原电池的基本组成和工作原理；难点：原电池中的化学反应机理。
教学准备：1. PowerPoint课件；2. 示范原电池的实验装置及材料；3. 实验室安全措施。
教学过程：一、引入（5分钟）1. 引导学生回顾化学反应中的原理，并提出“原电池”这个概念。
2. 通过引入原电池的实验装置及材料，激起学生的兴趣。
二、理论讲解（15分钟）1. 介绍原电池的概念和基本组成；2. 分析原电池中化学反应的原理；3. 讲解原电池的分类及性质；4. 探讨原电池中电压和电流的关系。
三、实验演示（20分钟）1. 示范原电池的实验装置，并让学生观察实验现象；2. 让学生分析实验过程中产生的化学反应；3. 引导学生根据实验结果，探讨原电池的工作原理。
四、练习与讨论（15分钟）1. 分发练习题，让学生巩固所学知识；2. 让学生结合实际情况，讨论原电池在日常生活中的应用。
五、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课的重点内容；2. 强调原电池的重要性及应用价值。
教学反思：本节课通过理论讲解、实验演示和练习讨论的组合方式，帮助学生深入理解原电池的概念和原理，并引导他们探讨原电池在实际生活中的应用。
同时，通过实验的操作，提高学生的动手能力和实践能力，提高他们的化学实验技能和安全意识。
高中化学人教版原电池教案
高中化学人教版原电池教案
一、教学目标：
1. 了解原电池的基本概念和构造。
2. 掌握原电池的工作原理和电化学方程式。
3. 了解原电池在生活中的应用和重要性。
二、教学重点难点：
1. 原电池的构造和工作原理。
2. 原电池的放电和充电过程。
3. 原电池的电化学方程式。
三、教学过程：
1. 导入：
引入原电池的概念，并简单介绍原电池在生活中的应用。
2. 理论讲解：
（1）原电池的构造：正极（阳极）、负极（阴极）和电解质。
（2）原电池的工作原理：正极发生氧化反应，负极发生还原反应，电解质传递离子。
（3）原电池的电化学方程式：举例说明电化学方程式的书写方法。
3. 实验操作：
进行原电池的放电和充电实验，观察反应过程。
4. 拓展应用：
探讨原电池在电动车、手机等生活设备中的应用。
5. 总结强调：
总结原电池的重要性和应用，并强调正确使用和处理原电池。
四、课堂练习：
根据以下方程式，写出对应的电化学反应方程式：
1. Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
2. Al(s) + HCl(aq) → AlCl3(aq) + H2(g)
五、作业布置：
1. 阅读课本相关内容，复习原电池的知识点。
2. 完成课堂练习，掌握电化学方程式的书写方法。
六、教学反思：
本节课重点讲解了原电池的构造、工作原理和电化学方程式，通过实验操作和拓展应用，让学生更加直观地理解了原电池的原理和重要性。
同时，课后作业和复习也有助于学生巩固所学知识，提高学习效果。
高三化学教案：原电池与电解
高三化学教案：原电池与电解第一篇：高三化学教案：原电池与电解高三化学教案：原电池与电解教学目标知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。
能力培养：根据知识点的复习培养总结、归纳的能力，培养应用所学知识解决实际问题的能力。
科学思想：应用电化学的知识综合、归纳，理论联系实际。
科学方法：应用实验研究问题的方法。
重点、难点原电池与电解池的比较。
教学过程设计教师活动一、电化学知识点的复习【设问】电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢?学生活动回答：原电池与电解池的不同点;原电池的工作原理以及电解池的工作原理;两极反应的判断和书写;电化学的应用。
很好，我们可以将电化学的知识归纳在网络图中，哪一个同学能够写出?【投影】知识点的归纳，网络图学生打出投影：1.常见的电池【设问】①构成原电池的材料是什么呢?②原电池的原理是什么呢?③它的原理与电解池有什么不同?④常见的电池的类型?看录像或投影：回答：①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。
②原电池是由化学能转化为电能的装置。
③它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。
④常见的电池有：干电池;蓄电池。
几种电池示意图：【设问】根据示意图你能说明电池的种类吗? 回答：锌锰电池(干电池)、铅蓄电池、燃烧电池(氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池)等。
【设问】①电池的两极各发生了什么反应?②电池正、负两极应该如何确定?它的两极与电解池的两极有什么不同点?③在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理? 回答：①活泼的金属为负极，发生氧化反应。
不活泼的金属为正极，发生还原反应。
②原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极(阴极)。
原电池两极金属的金属活动性必须不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。
③放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。
高三化学教案：《电解池》教学设计
高三化学教案：《电解池》教学设计【要点扫描】1.能够根据电解装置与直流电源的连接方式正确判断电解池的阴、阳极。
2.能根据溶液中存在的阴、阳离子在外电场的作用下定向移动以及电极材料，正确判断电解池的阳、阴极的电极反应3.能够根据电极反应方程式，正确说明电解过程中电极区附近及溶液中的一些定性关系。
4.理解可充电电池在放电和充电时正、负极和阴、阳极的相互关系。
【知识梳理】一、电解池的结构1、电解池的概念：2.电解池的构造：3、电解池阴、阳极的判断4.原电池与电解池的比较原电池电解池能量转换装置构成电极名称电极反应反应能否自发进行二、电解原理1、电解池中的氧化还原反应阴极：阳极：2、溶液中离子放电规律：电解质溶液通电后，溶液中离子的定向移动规律：⑴用惰性电极进行电解阴极：阳极：分享：上述离子放电的规律与是一致的。
⑵用非惰性电极进行电解阴极：阳极：分享：将⑴⑵两种情况对照，放电的规律与电极材料无关，而一定在电极上先放电，因此。
3、电极反应方程式和电解总方程式练习1、写出用惰性电极电解CuCl2溶液的电极方程式和总反应方程式。
练习2、写出用Cu电极电解AgNO3溶液的电极反应和总反应方程式。
4、电解过程中电极区附近及溶液中的一些定性关系练习3、将一张滤纸用滴有酚酞的NaCl溶液浸湿后置于表面皿上，然后在滤纸上放置石墨电极(如右图所示)，接通直流电源后，试分析滤纸上两电极周围溶液颜色有什么变化。
分享：通过此例，你认为应当如何认识电解过程中电极区附近及溶液的变化。
三、可充电电池练习4、铅畜电池是现代生活中广泛使用的一种可充电电池，这种电池以Pb和PbO2为电极材料，电解液为硫酸，总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 。
请分析此电池的电极和工作原理。
【典例精析】例1：⑴电解AgNO3溶液(惰性电极)阳极：阴极：总反应式⑵用Cu作阳极电解NaOH溶液阳极：阴极：总反应式解题体会：例2：有甲、乙、丙三个串联的电解槽，如下图所示连接。
“原电池与电解池原理及应用”教案
“原电池与电解池原理及应用”教案课程名称：原电池与电解池原理及应用一、课程目标1.理解原电池和电解池的基本原理；2.掌握原电池和电解池的构成要素及常见类型；3.了解原电池和电解池在日常生活和工业生产中的应用；4.培养学生的实验技能和科学探究精神。
二、课程内容第一章：原电池原理及构成要素1.原电池的定义和作用2.原电池的构成要素3.原电池的工作原理第二章：电解池原理及构成要素1.电解池的定义和作用2.电解池的构成要素3.电解池的工作原理第三章：原电池与电解池的应用1.生活中的原电池和电解池应用2.工业中的原电池和电解池应用三、教学方法1.理论教学：通过讲解、演示、小组讨论等方式，帮助学生理解原电池和电解池的基本原理和构成要素。
2.实验教学：进行实验操作，让学生亲手搭建原电池和电解池，观察实验现象，加深对原理的理解。
3.应用案例分析：通过分析生活中的原电池和电解池应用实例，以及工业生产中的实际应用，帮助学生了解原电池和电解池的应用范围。
4.研究性学习：引导学生自主探究原电池和电解池的相关问题，培养他们的科学探究精神和创新能力。
四、课程评估1.课堂表现：根据学生的出勤率、课堂参与度、小组讨论贡献等进行评估。
2.实验操作：考察学生的实验技能和实验结果，了解学生对原电池和电解池原理的理解程度。
3.期末考试：通过书面考试，评估学生对原电池和电解池原理及其应用的理解程度。
4.研究性学习报告：要求学生提交一份关于原电池或电解池的研究报告，以检验他们的科学探究能力和对课程内容的掌握程度。
五、教学资源1.教材：选用适合高中或初中化学水平的教材，以帮助学生理解原电池和电解池的基本原理和应用。
2.教学视频：通过视频资料，帮助学生更好地理解原电池和电解池的工作原理和构成要素。
3.实验器材：提供实验所需的电池、导线、电解质溶液等实验器材，以便学生进行实验操作。
4.网络资源：引导学生访问相关网站或数据库，以获取更多关于原电池和电解池的信息和应用案例。
原电池电解池教案
1教学过程一、复习预习“电”的确是一件很奇妙的”事物“,在我们的日常生活中电池几乎无处不在：手机、遥控器、电动车、甚至是汽车都要用到各式各样的电池二、知识讲解原电池考点1 原电池以铜、锌原电池为例1。
定义：原电池是利用氧化还原反应原理将化学能转化电能的装置。
2。
装置：（观察电子和电流的流向)3.电极反应锌片负极，发生氧化反应电极反应式:Zn－2e－===Zn2＋铜片正极，发生还原反应电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu总电极反应式为：Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋4．构成条件两个活泼性不同的电极,较活泼的做负极；电解质溶液；形成闭合回路；能自发地发生氧化还原反应电极材料：活泼性不同的两种金属（铜锌原电池)金属和非金属（锌锰干电池，锌片做负极，石墨棒做正极）金属和化合物（铅蓄电池，铅作负极，二氧化铅做正极）惰性电极（氢氧燃料电池,两电极都是Pt）电解质溶液：一般选择与负极反应的溶解物质能与负极反应（O2)两个容器中进行的,两容器中电解质溶液选择与电极材料相同的阳离子的盐溶液2考点2 一次电池和二次电池1.一次电池（碱性锌锰电池）（1）构成：负极Zn，正极MnO2,电解质KOH。
（2)电极反应：负极：Zn＋2OH－－2e－===ZnO+H2O正极：MnO2＋2H2O＋2e－===Mn（OH）2＋2OH－总反应：Zn＋MnO2＋H2O===Mn(OH)2＋ZnO2。
二次电池(蓄电池)（1）构成：负极Pb、正极PbO2，电解质H2SO4溶液（2)工作原理①放电：负极:Pb(s)＋SO错误!（aq）－2e－===PbSO4（s）正极：PbO2（s)＋4H＋（aq)＋SO错误!（aq)＋2e－===PbSO4(s）＋2H2O（l）总反应:Pb(s)＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq)===2PbSO4(s）＋2H2O（l）②充电时铅蓄电池的充电反应是放电反应的逆过程。
阴极：PbSO4（s）＋2e－===Pb（s）＋SO错误!(aq)；阳极：PbSO4(s）＋2H2O（l）－2e－===PbO2（s）＋4H＋（aq）＋SO错误!(aq）;总反应:2PbSO4（s)＋2H2O（l）===Pb(s）＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq）。
原电池电解池教案
原电池电解池教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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原电池与电解池的运用(教案)
原电池与电解池的运用考试大纲回顾了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及工作原理。
三维目标（一）知识与技能：1、通过对原电池、电解池的对比分析，使学生能够正确识别两种装置，理解二者的工作原理。
2、通过对原电池工作原理的分析，抓住氧化还原反应是化学电源工作原理的本质，能正确判断电池的正负极、电解池的阴阳极，并书写其电极方程式。
（二）过程与方法：1、通过对原电池、电解池原理研究，让学生能够归纳总结出书写原电池、电解池的电极方程式的方法。
培养学生的迁移能力和分析能力。
2、通过原电池、电解池电极反应式的书写，让学生深入理解氧化还原反应在原电池、电解池中的应用，理解氧化还原反应与原电池、电解池的密切联系。
（三）情感态度与价值观：教学中培养学生学会透过现象看本质，去除繁杂看精髓；学会观察不同事物间的联系与区别，建立大局观、统一观。
同时培养学生建立绿色化学思想。
教学重点1、理解原电池原理，能写出电极和电池反应方程式。
2、电解池工作原理的分析和生活中常见电池电极反应式书写正误判断。
教学难点新型化学电源的电极反应式书写及正误判断。
教学方法讨论、归纳、总结法教学过程：探究活动一：请判断下列装置属于原电池还是电解池。
①原电池②原电池③原电池④原电池⑤（2009全国卷I改编）串联电解池⑥原电池电解池⑦（2012海南卷）原电池电解池探究活动二：请写出上述装置的电极反应原电池：将化学能转化为电能；一般先写化学反应，再写电极反应。
电解池：将电能转化为化学能；一般先写电极反应，再写化学反应。
①总反应：Zn+Cu 2+ = Zn 2++ Cu 正极(Cu)：Cu 2++2e - = Cu 负极(Zn)：Zn-2e - = Zn 2+②总反应：2Al+2H 2O+2OH - =2AlO 2-+3H 2↑ 正极（Al ）：6H 2O+6e - =6OH -+3H 2↑ 负极（Mg ）：2Al-6e - +8OH - =2AlO 2-+4H 2O ③正极（C ）：O 2+2H 2O+4e - =4OH -负极（Fe ）：Fe-2e - = Fe 2+④正极（C ）：2H ++2e -=H 2↑ 负极（Fe ）：Fe-2e - = Fe 2+ ⑤甲 阴极（C ）：2H ++2e - =H 2↑ 阳极（C ）：2Cl --2e - = Cl 2↑ 乙 阴极（纯铜）：Cu 2++2e - = Cu 阳极（粗铜）：Cu-2e - = Cu 2+，Fe-2e - = Fe 2+，Ni-2e - = Ni 2+，Zn-2e - = Zn 2+ 丙 阴极（Fe ）：Cu 2++2e - = Cu 阳极（Cu ）：Cu -2e - = Cu 2+ ⑥甲 正极（Cu ）：Cu 2++2e - = Cu 负极（Zn ）：Zn -2e - = Zn 2+ 乙 阴极（Fe ）2H ++2e - =H 2↑ 阳极（Zn ）Zn -2e - = Zn 2+ ⑦总反应：CH 4+2O 2+2OH -=CO 32-+3H 2O 正极（Pt ）: 2O 2 +8e - +4H 2O= 8OH - 负极（Pt ）：CH 4-8e -+10 OH -=CO 32-+7H 2O 阴极（C ）：2H ++2e - =H 2↑ 阳极（C ）：2Cl --2e - = Cl 2↑探究活动三：新型化学电源的高考命题视角1、（2013天津卷改编）铅蓄电池反应为Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4 放电充电 2PbSO 4 + 2H 2O ，请写出充放电时的电极反应。
高中化学电解池教案
高中化学电解池教案
学科：化学
年级：高中
教学目标：
1. 了解电解池的基本结构和原理。
2. 能够描述电解池中发生的反应过程。
3. 能够应用所学知识解决相关问题。
教学重点：
1. 电解池的构成要素。
2. 电解过程中的正负电极反应。
教学难点：
1. 电解过程中的电子转移和离子迁移。
2. 电解池反应速率与离子浓度的关系。
教学准备：
1. 幻灯片或教学板书。
2. 演示电解池装置。
3. 实验器材和试剂。
教学过程：
一、导入
通过提问引导学生回忆电解的概念，引出电解池的概念。
二、讲解电解池的构成及原理
1. 介绍电解池的构成要素：正负电极、电解质溶液、外电路。
2. 讲解电解池中发生的正负电极反应及整体反应过程。
三、实验演示：电解水
1. 准备电解池装置，将水加入电解池中，连接电源进行电解。
2. 观察电解过程中气泡产生情况，说明水分解的反应过程。
四、练习与讨论
1. 学生自主完成练习题，巩固所学知识。
2. 引导学生探讨电解反应速率与离子浓度的关系。
五、总结与展望
总结电解池的结构与原理，并展望电解技术在生产和环保领域的应用。
六、作业
布置课后作业，进一步巩固所学内容。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够掌握电解池的构成要素及原理，了解电解过程中的反应过程。
教学中可采用实验演示的方式增加学生的亲身体验，提高学生对电解池理论的理解和掌握。
原电池电解池教案
原电池与电解池一、教学目标1. 让学生了解原电池的构成条件、分类及应用。
2. 使学生掌握电解池的原理、分类及应用。
3. 培养学生分析问题和解决问题的能力。
二、教学内容1. 原电池的构成条件2. 原电池的分类及应用3. 电解池的原理4. 电解池的分类及应用5. 实例分析三、教学重点与难点1. 原电池的构成条件2. 原电池的分类及应用3. 电解池的原理4. 电解池的分类及应用四、教学方法1. 采用讲授法，讲解原电池与电解池的基本概念、原理和应用。
2. 利用多媒体展示实例，增强学生的理解。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
4. 进行课堂练习，巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入新课：通过讲解原电池和电解池在生活中的应用，激发学生的兴趣。
2. 讲解原电池的构成条件、分类及应用，让学生了解原电池的基本概念。
3. 讲解电解池的原理、分类及应用，使学生掌握电解池的相关知识。
4. 利用多媒体展示实例，让学生更好地理解原电池和电解池的工作原理。
5. 开展小组讨论：让学生分析原电池和电解池在实际应用中的优缺点。
6. 课堂练习：巩固所学知识，提高学生的应用能力。
8. 课后作业：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂练习：通过课堂练习，评估学生对原电池和电解池知识的掌握程度。
2. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解学生的合作能力和分析问题的能力。
3. 课后作业：检查学生完成的课后作业，评估学生对课堂所学知识的巩固情况。
七、教学资源1. 多媒体课件：利用多媒体课件，直观地展示原电池和电解池的工作原理。
2. 实例素材：收集相关实例素材，加深学生对原电池和电解池应用的理解。
3. 练习题库：整理原电池和电解池的练习题库，为学生提供丰富的练习资源。
八、教学反馈与改进1. 收集学生反馈：了解学生在学习过程中的困惑和问题，及时进行解答。
2. 课堂观察：观察学生的学习状态，调整教学方法，提高教学效果。
高考化学：原电池与电解池
高考化学：原电池与电解池原电池与电解池（学案导学）【高考指导】学科内重点热点分析原电池和电解槽是每年高考的内容。
本课程的考试要求是：（1）了解原电池的原理。
记住金属活动的顺序。
了解化学腐蚀、电化学腐蚀和一般防腐方法。
（2）了解电镀的基本原理和应用。
高考除了根据教材知识直接考试原电池和电解槽原理外，还将根据最新电池等新技术和知识进行信息传递试题，以检验学生灵活运用教材知识和信息处理能力。
跨学科重点热点分析基于原电池和电解电池原理的电化学是物理学的重要交叉点之一。
原电池和电解槽在物理上都与电有关。
它们之间的主要通信方式是通过电路的电子量，这可能与电路连接、电功率、电流强度、电压、电阻等的计算不同。
[学科内综合能力测试例释]【例1】以下关于铜电极的陈述是正确的：A.铜是铜锌一次电池的正极B.电解精炼铜时，粗铜用作阴极C.电镀部分镀铜时，金属铜可用作阳极D.电解稀硫酸生产H2和O2时，铜用作阳极用心爱心专心【分析】通过对铜电极的判断，本课题结合原电池和电解槽进行检测，以了解考生对电能和化学能转换原理的理解。
这个话题有一定的知识广度。
在检查知识的同时，它还检查考生思维的紧密性和完整性。
在铜锌原电池中，与铜相比，锌容易失去电子，因此锌电极是负极，铜电极是正极，选项a是正确的；精炼铜时，必须将铜转化为铜离子，然后在阴极将其还原为铜。
因此，在电解槽中，应使用粗铜作为阳极，选项B是错误的；在工件上镀铜时，溶液中的铜离子需要还原成铜并沉积在工件上。
向溶液中提供铜离子的一般规则必须用作阳极，选项C是正确的；电解硫酸时，如果使用铜作为阳极，它将以铜离子的形式溶解并进入电解液。
当电解质中有两种离子H+和Cu2+共存时，后者将在阴极放电。
这样，阴极的产物将是铜而不是氢，无法达到产生氢和氧的目的。
选项D不正确。
[答案]a、c[实施例2]使用铂电极电解1L质量分数为0.052（密度为1.06 gcm-3）的NaOH溶液。
当溶液中NaOH的质量分数变化0.010时，电解停止，此时溶液中的关系应为naoh的质量阴极析出的物质的阳极析出的物质的分数ab0.0620.062质量/g19152用心爱心专心马萨诸塞州/g15219cd0.0420.0421.29.49.41.2[解析]本题考查考生对电解原理的理解。
高三化学二轮复习教案：原电池和电解池(原创)
原电池原理1•通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理2•能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。
1:组成原电池的条件。
①有两种活性不同的金属（或一种是非金属导体）。
②电极材料均插入电解质溶液中。
③两电极相连形成闭合电路。
2.原电池的原理负极一较活泼的金属--- __________ 电子——发生________ 反应正极----较不活泼的金属---- ________ 电子----发生_______ 反应【例1】下列叙述中正确的是A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。
B. 由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。
C. 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。
D. 铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。
解析：两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。
在原电池中，活动金属中的电子流向不活动的电极，因此活动金属是负极。
镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。
铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn -2e==Zn2+, 1molZn失去2mol电子,0.2mol锌（质量为13克）被溶解电路中有0.4mol 电子通过。
故选D o答案：D【例2】把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SQ中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时，A为负极；C D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A. A> B> C>DB. A>C>B> DC. A> C> D>BD. B> D> C> A解析：金属组成原电池，相对活泼金属失去电子作负极，相对不活泼金属作正极。
高三化学教案-20原电池和电解池 最新
第二十单元原电池和电解池【考点战略】考点互联1．原电池和电解池的比较：2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别4．电解、电离和电镀的区别5．电镀铜、精炼铜比较6．电解方程式的实例（用惰性电极电解）：考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生 （1）吸氧腐蚀负极：Fe －2e -==Fe 2+正极：O 2+4e -+2H 2O==4OH - 总式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe 2O 3+3H 2O （2）析氢腐蚀： CO 2+H 2OH 2CO 3H ++HCO 3-负极：Fe －2e -==Fe 2+ 正极：2H + + 2e -==H 2↑总式：Fe + 2CO 2 + 2H 2O = Fe(HCO 3)2 + H 2↑ Fe(HCO 3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe 2O 3。
2．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极3。
常见实用电池的种类和特点⑴干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。
②电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
②A.放电反应负极：Pb-2e-+ SO42- = PbSO4正极：PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充电反应阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-===2PbSO4 + 2H2O总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4放电充电注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。
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高中化学
第三讲 原电池和电解池 教案
【要点梳理】
要点一：原电池
1.概念：利用氧化还原反应，将化学能转化为电能的装置（一般在题目中会说是放电的过程）。
负极：电子流出的一极
2.规定
正极：电子流入的一极
3.电极反应：
4.外电路（导线和电极上）：电子从负极到正极（电流从正极到负极）
内电路（溶液中）：阳离子→正极 阴离子→负极（一般题目会考离子的流向：可记忆正正负负）
5.构成原电池的条件
电极材料 原电池正负极 电极反应式 发生的反应 Zn 片 负极(阳极) Zn-2e -=Zn 2+ 氧化反应
Cu 片 正极(阴极) 2H ++2e -=H 2↑ 还原反应
总的离子反应方程式
Zn+2H + = Zn 2++H 2↑（两个电极反应之和）
Zn C u
24
A
①电极为两种活动性不同的金属（或其中一种是非金属单质）
②电极需要插在电解质溶液中
③整个装置相连形成闭合电路
④能自发发生氧化还原反应
6.原电池正负极的判断
①组成两电极的材料：相对活泼性强的金属为负极，另一个为正极
②电子流出的一极为负极，电流流出的一极为正极
③溶液中离子的移动方向（正正负负）。
④电极发生反应（阳氧阴还）
⑤电极质量的变化：质量增加为正极，质量减少为负极
⑥电极上产生气体的是正极
⑦电极通入气体的是负极
7.电极反应方程式的书写
（1）负极反应式的书写
a活泼金属作负极(电极材料本身反应)
生成的阳离子与电解液不反应时：M−ne− = M n+。
若生成的阳离子与电解液反应，应将“金属失电子的反应式”与“阳离子和电解液反应的反应式”叠加写出。
如Mg-Al（KOH）原电池，负极反应方程式为：Al-3e-+4OH- = AlO
2-+2H
2
O
b燃料电池(电极材料本身不反应)
H 2—O
2
(H
2
SO
4
)燃料电池负极反应式：
H
2
−2e− = 2H+。
H 2—O
2
(KOH)燃料电池负极反应式：
H 2−2e−+2OH− = 2H
2
O(可看成H
2
−2e−=2H+、2H++2OH−= 2H
2
O)。
（2）正极反应式的书写
①首先判断在正极反应的物质
当负极材料与电解液能反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解液中的某种粒子。
当负极材料与电解液不反应时，在正极上发生电极反应的是溶解在电解液中的
O
2。
燃料电池中正极反应的物质是作氧化剂的物质。
②根据具体情况书写正极反应式(也要考虑是否与电解液反应)
H 2—O
2
(H
2
SO
4
)的正极反应式：O
2
+4e−+4H+ = 2H
2
O。
H 2—O
2
(KOH)的正极反应式：O
2
+4e−+2H
2
O = 4OH−。