上海市化学课程标准

上海市化学课程标准
上海市化学课程标准

上海市中学化学课程标准

(实验稿)

上海市教委教学研究室

2002.5.30

目录

一、导言

(一)学科定位

(二)课程理念

(三)设计思路

二、课程目标

(一)总目标

(二)阶段目标

三、内容与要求(一)基础型课程(二)拓展型课程(三)研究型课程

四、实施意见

(一)教学工作

(二)教材编写

(三)保障措施

(四)课程评价

上海市中学化学课程标准(实验稿)

一、导言

化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化的科学,也是发明创造新物质的科学。化学与化工对农业、工业、国防和医药等的发展有重大的贡献,也跟现代人的衣食住行有密切的关系,因而广泛地影响着现代人的社会生活。在科学舞台上,化学一直是甘当“配角”,成为研究材料、能源、环境、航天和生命等科学的重要基础,化工还是21世纪上海市社会经济的六大主柱产业之一,也是上海市经济发展新的增长点。

(一)学科定位

开展中学化学教育,能使未来社会的公民更好地适应社会生活和社会发展的需要。

化学学科是中学科学教育的基础学科,它以科学探究为主线,帮助中学生了解科学,了解科学过程,了解科学、技术和社会的相互联系,学会运用化学知识和技能来解决实际问题,提高科学技术素养。

化学教育可以让学生从分子和分子临近层次(原子和超分子)上认识物质的运动和变化,可以让学生了解绿色化学思想。这是整个科学教育中的一个必要板块,化学教育有利于中学生全面地认识物质世界,形成正确的世界观。

接受过化学教育的人能够正视人类面临的环境问题,能运用化学知识对这些问题作出明智和负责任的决策,能够积极有效地提高人类的生存质量,使人与自然和谐相处。

在化学教育中,要研究物质宏观的组成、性质和变化,需要用化学语言进行描述,需要运用实验和观察的手段,进行探索与验证,需要通过文献检索收集信息,将众多的化学事实进行科学的概括和理论的思维;还要研究物质微观结构和反应历程,需要进行推理、类比、想象和创造性思维,从而了解微观粒子的变动所引起物质性质的显著变化;化学探究需要作方案设计和信息收集,需要归纳和演绎,需要反思和论证,这些科学探究活动的体验能使中学生的学力和人格有效地得到发展。

(二)课程理念

中学化学教育必须从素质教育的需要出发,以德育为核心,以创新精神和实践能力为重点,不但发挥智育功能,而且在德育和美育方面发挥重要作用;应把培养人作为最重要的任务,通过提高学生科学素养来落实“科教兴国”基本国策和满足社会需要。

1.让学生学得生动、主动

化学课程要以学生的发展为本。要以学生为主体,改进学生学习活动的结构,让学生生动、主动地发展;要以学生的发展规律和身心特点为依据,抓住学生发展的关键时期,在培养学生基础性学力的同时,重视培养学生的发展性学力和创造性学力,使学生能适应社会生活和可持续发展;要不断激发学生的兴趣,满足他们的求知欲望,丰富他们的精神世界;要面向全体学生,正视学生的差异,尊重和发展学生的个性,增加课程的可选择性,满足学生发展的多种需求。

2.让学生亲自体验、手脑并用

化学课程要注意引导学生正确地了解科学,了解科学过程,了解科学、技术和社会的关系,了解人和自然的关系,形成正确的世界观、价值观和科学观;要注意联系化学科学的发展过程,让学生参与科学实践活动,学习科学知识是怎样获得的,学习科学知识是怎样应用的;要注意让学生通过化学课程的学习初步领会科学思想、养成科学精神、了解科学方法、形成科学态度;要加强实践和实验环节,注意联系实际,努力培养学生的实践能力。

3.让学生应用新技术、获取新信息

化学课程要努力克服传统学科课程的封闭性,注意反映现代化学的特点、反映化学科学的新发展,注意反映化学跟其他学科的内在联系,注意科学文化外延的扩大,注意职业导向,扩大视野;要积极改革课程的设置、内容、教学、评价,充分认识现代信息技术对科学教学改革的重要作用,应用现代信息技术整合学科教学内容和体系。

4.让学生参与教学、尝试成功

化学课程要为全体学生提供参与教学全过程的机会和氛围,使学生在参与教学中感受到自己有长处,只要自己认真投入,并跟他人互相合作,就会有新的发

现和新的提高,就有可能取得成功,并能跟他人一起分享获得成功的快乐。本课程要为学生提供多样化的学习评价,即与目标和学习活动相对应的全方位的评价,还要强化教学评价的激励机制。

(三)设计思路

上海市中学化学课程标准是在课程理念指导下形成的一个整体系统,这个整体系统又是科学学科群中一个相对独立的子系统,它的结构和相互关系表述如下:

1.课程理念在本课程标准中是起指导性作用的核心组成部分,它决定了目标的制订、内容的取舍和教学实施的指向等。

2.课程目标划为科学态度、知识和技能及过程的方法和能力三个方面,要全面地认识课程目标的内容和意义,既要树立具有长远目标的意识,又要及时完成阶段目标的落实。

3.本课程中的内容可分为基础型课程、拓展型课程和研究型课程三种课程的教学内容,它们是由学科知识,科学、技术和社会,科学方法及科学实践经整合后形成的不同于知识点的一级和二级内容主题。

科学探究是本课程内容的重要组成部分,具体体现在内容与要求的“活动建议与说明”、化学实验探索和研究型课程三个方面。

教学要求用“学习水平”和“活动建议与说明”来表述,其中学习水平的A、B、C等级的界定参见科学学科群第一部分的表述。

4.课程实施时,一是要强调现代信息技术跟教学内容的整合,关注学科间的综合,重视科学思想和科学方法的教育,科学、技术和社会的教育,适度地开展“双语”教学;二是要强调师资培训,教学媒体,教学设施和训练等的配套;三是要强化教学评价的诊断功能,导向功能,激励功能和发展功能。

二、课程目标

中学化学课程目标可以从两个维度考虑,一个维度是认知、动作技能和情感三个领域,另一个维度是学科发展、个体发展和社会发展三者的需要。现在将从这两个维度考虑的目标进行整合,从科学态度目标、知识和技能目标及过程的方法和能力目标三个方面进行阐述。

(一)总目标

通过中学化学课程的学习,要使学生认识化学是一门与经济发展和社会进步有密切联系的科学、是一门富有探索性和创造性的科学,具有较高的科技素养,适应未来社会生活和社会发展的需要,树立辩证唯物主义的科学史观,形成科学的人生观、世界观和价值观。

要有学习化学的兴趣、良好的学习习惯和自信心。关注人类面临的与化学有关的一些问题并勇于探索、提出建议和进行评价,从而培养学生的爱国主义、民族自尊心和民族振兴的意识,具有社会责任感、奉献精神和可持续发展的思想。

要理解科学和科学技术的本质,理解科学过程,理解科学、技术和社会的相互联系,树立坚定的科学信念。要有探究事物、尊重事实、积极参与并合作的科学精神、科学态度和创新精神。初步具有对化学科学整体的、逻辑的和简洁的美感体验。

要理解和掌握化学学科的基础知识,包括常见的元素、单质和化合物知识,以及有关的化学基本概念和基本原理。要学会化学实验的一些基本技能,掌握一些化学的计算技能,具有一定的设计实验和完成、评价设计实验的技能,及表达知识、感受和情意的技能。

(二)阶段目标

初中年段

1.科学态度

(1)能初步了解我国化学科学的主要成就,通过对资源和环境等有关知识的学习,能初步认识化学与生活、化学与生产、化学与自然及化学与社会发展的关系,确立关心与化学有关社会问题的意识,具有保护环境和合理使用自然资源的意识和社会责任感,初步树立可持续发展的思想,初步形成人和自然和谐发展的

观念,初步树立正确的科学价值观。

(2)通过对中国和世界化学发展史的了解,增强热爱中国共产党、热爱社会主义祖国的情感,具有民族自尊心和民族振兴意识。通过对生活、生产和社会中的化学问题的初步了解,具有学习化学的好奇心和探究欲及创新意识。通过对化学基础知识和基本技能的学习,养成良好的学习习惯,初步养成尊重事实的科学精神和科学态度。初步树立辩证唯物主义的观点。

2.知识和技能

(3)能初步认识几种常见的单质和化合物的知识,知道有关的化学基本概念和基本理论,初步学会用最基本的化学语言表达常见的有关化学现象和化学事实。

(4)能认识常见的化学仪器,初步学会几种仪器的基本实验操作,初步学会做几种简单的化学实验和完成实验记录,初步学会设计简单的化学实验。初步学会有关的简单计算。

3.过程的方法和能力

(5)通过让学生摸拟和体验科学研究过程,能初步了解科学研究的一般过程,对观察和实验等科学研究的一般方法有初步的了解。通过物质基本成分和物质基本构成单元的研究,初步了解化学科学研究的一些特殊方法。通过对简单的化学课题的研究,对科学探究有初步的认识和尝试。

(6)通过阅读书籍、报刊,查阅文献和上网查询等获得信息,能初步具有收集和选择信息的能力、对信息进行推理和判断的能力及交流的能力。初步具有个体方式和群体协作方式的学习能力。

高一、二年段

1.科学态度

(1)能进一步了解我国化学科学的主要成就和发展趋势,通过对资源和环境的进一步认识,对材料、能源和营养的有关知识的学习,正确认识化学与生活、化学与生产、化学与自然及化学与社会发展的关系,具有保护环境和合理使用自然资料的意识,具有社会责任感和奉献精神,树立可持续发展的思想,形成人和自然和谐发展的观念,初步树立正确的科学价值观。

(2)通过对中国和世界化学发展史的进一步认识,增强热爱中国共产党、热爱社会主义祖国的情感,具有民族自尊心和民族振兴意识。通过对生活、生产和

社会中的化学问题的关心和理解,具有学习化学的兴趣、积极参与科学实践的意识和强烈的创新意识。通过对化学知识和技能的系统学习,养成良好的学习习惯和自信心,具有尊重事实的科学精神和科学态度及自主探究愿望和创新精神。

2.知识和技能

(3)能进一步认识几种常见的单质和重要化合物的知识,理解物质分类的多角度,理解物质及其变化的多样性和规律性,知道有关的化学基本概念和基本原理,能用化学语言表达化学反应。

(4)能进一步认识有关的化学仪器和有关的基本实验操作,学会做有关的化学实验和完成实验报告,学会简单的化学实验设计,探索化学问题。学会一些化学的计算。

3.过程的方法和能力

(5)通过学生自主进行化学课题研究活动,进一步理解科学研究的一般过程。通过认识具体的化学物质的结构和性质,初步学会观察、实验、分析、综合、归纳和比较等科学研究的一般方法,及简单的化学科学研究的特殊方法。针对生活和社会中的化学问题,通过化学实验来解释和解决,有目的地对化学科学进行探究。初步树立辩证唯物主义的观点,形成科学的人生观、世界观和价值观。

(6)通过阅读书籍、报刊,查阅文献和上网查询获得信息,具有信息特别是专题信息的加工、处理和输出的能力。善于通过个体活动或群体合作进行学习和实践活动。

高三年段

1.科学态度

(1)通过对社会中化学问题的认识,能进一步理解中国和世界化学科学的主要成就和发展趋势,能正确认识科学、技术和社会的关系,形成人和自然和谐发展的观念,具有相对比较扎实的学力基础、社会责任感和奉献精神,树立可持续发展的思想和辩证唯物主义的科学史观,树立科学的人生观、世界观和价值观。

(2)通过对化学发展史的认识,增强爱国主义、民族自尊心和民族振兴的意识。通过对生活、生产和社会中的化学问题的理解、探索和研究,具有进行化学研究的能力。通过对化学知识和技能的系统学习和进一步完善,具有批判性和个性化的学习习惯,具有探究事物和尊重事实的科学精神、科学态度。勇于积极探

索、建议和评价人类面临的与化学有关的一些问题,具有良好的创新精神和实践能力。

2.知识和技能

(3)能系统地掌握化学基础知识、基本概念和基本理论,完善化学认知结构。

(4)学会化学实验的操作、方法和定量实验中的误差分析。在探索化学问题中进行实验设计并控制实验过程。掌握有关的化学计算。

3.过程的方法和能力

(5)通过化学课题研究,初步掌握科学研究的一般过程,初步理解科学和科学技术的本质。通过系统的对化学物质结构和性质及其规律性的研究,初步学会科学研究的一般方法和化学科学研究的特殊方法。能有针对性地对化学科学问题进行科学探究。

(6)通过个体或群体的自主学习和实践活动,利用各种渠道获得有效的信息,具有较强的加工、处理和输出信息的能力,形成比较扎实的学力基础。

三、内容与要求

(一)基础型课程

初中年段

1.生活中的化学物质

认识生活中常用的化学物质,并在探索这些物质的组成和性质等过程中,使学生逐步理解化学,激发对化学物质探究的兴趣和意识,初步学习探究事物的方法,体会生活中充满丰富的化学知识。

2.物质构成的奥秘

开始从原子、分子的层面来认识物质的构成,也为进一步从本质上认识物质的变化打下初步的基础,并使学生初步掌握化学语言的表达。

3.物质种类和变化的多样性

用原子、分子的观点来讨论化学变化、理解质量守恒定律,初步认识化学变化中物质的量的比例关系,初步学会用化学语言来描述化学变化,书写部分简单的化学方程式。

4.走进溶液世界

认识物质是以某种分散体系的形态存在于自然界中,溶液是一种重要的分散体系。学习其中有关的知识,知道溶解的限度、溶液的酸碱性及表示法,初步体验自然界中充满了“物质溶解成溶液,溶液中析出溶质”的现象,溶液在生活、生产和生命活动中具有重要的作用。

5.化学使我们的生活更精彩

化学的发展极大地丰富了人类的物质生活,这里选择城市气体燃料、化学肥料以及简单的实用化工产品:食品保鲜剂、衣料、饰物、洗涤剂等,学习其中有关的化学知识,知道物质属类、使用原理等。这不仅克服了传统学科体系的封闭性,同时反映化学的新发展,化学课程和其他科学课程的综合。使学生体验化学使我们生活更精彩。

6.化学实验活动

通过观察物质和动手实验,加深对物质世界的认识,同时获得科学方法的体

验,养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度。在实验操作中,要求能比较规范地使用常用仪器和正确地进行基本实验操作。

化学问题探索是重要的化学学科实践。通过实践活动,激发学习化学的兴趣,增进对化学的理解并初步学会探究的方法,初步形成科学探究的能力。

科学探索活动包括社会调查、探究、小制作等。对简单的化学课题,初步学会设计步骤和收集信息,初步学会撰写简单的实践报告。

的要求,下同。)

1.物质的微观世界

本部分进一步从原子、分子层面认识物质的结构,理解原子结构的复杂性和物质结构的多样性。初步掌握用电子式来分析离子化合物和共价物质形成过程及其差异,获得科学中应用模型方法的体验。

2.物质的变化及其规律

研究物质变化中的能量变化,化学反应的快慢和进行程度,进一步理解化学在认识自然界和促进社会生产力发展中的重要作用。元素周期律在化学发展史中有重要的地位,要求通过学习原子结构、核外电子排布的周期性关系、元素性质递变的周期性,让学生体验“结构决定性质,性质反映结构”的学科特点和量与质之间的辩证关系。

3.一些重要的元素及其化合物

资源的开发和利用需要采用化学技术,更须认识物质的化学性质。本部分选择典型的有重要用途的氯、硫、氮、铁和铝元素,感受物质的性质和用途的内在联系。学习中可以进行结构推测性质,性质拓展用途的尝试,提高学生的发展性学力。

4.常见的有机化合物及其来源

开始学习一些有机化合物,包含几种重要的烃如甲烷、乙烯、乙炔和苯,以及几种重要的烃的衍生物乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。学习中注意从碳的原子结构来认识有机化合物的结构特点,进而认识它们的性质。初步掌握用结构式和结构简式来表示有机化合物。

5.化学实验活动

物质的分离、制备、检验和定量分析是化学实验的基本内容,实验应选择易于操作,获得结果的各类课题:如碳酸钙、氯化钠分离(固固分离)、氨的制备、多种离子的鉴别、中和滴定等。在定量实验中,注意数据的准确性限度(有效数字)。

进一步使学生学会科学探索的方法。在探索过程中提高实践能力,发展创新能力。

(二)拓展型课程

本课程内容的修学形式有三种:拓展型课程[Ⅰ]是进入必修教材中的可选择性学习内容,拓展型课程[Ⅱ]修学形式是选修,可供部分学生选择部分内容学习,

拓展型课程[Ⅲ]修学形式是限定在高三年级开设,仅供部分学生必修。

拓展型课程[Ⅰ]

初中年段

学习拓展性教学内容目的是提高学生的发展性学力,拓展知识视野,认识丰富多彩的物质世界,理解世界上物质及其变化的多样性,尝试有效地利用这些物质,初步认识某些社会热点问题的概况。

高一、二年段

本部分内容学习是为了提高学生的发展性学力,拓宽知识视野,理解物质世界的某些规律(包括发展史),认识更多的物质及其应用,为开展研究性学习提供课题和背景,体验化学和社会发展的关系。

拓展型课程[Ⅱ]

初中年段

本部分内容有学科知识拓展,课题型的化学实践和社会热点问题研究,主要是发展学生的创造性学力,促进兴趣,培养特长。

高一、二年段

本部分以专题形式展开,进一步为研究性学习提供背景和资料,发展学生的

创造性学力。

拓展型课程[Ⅲ]

高三年段

上海高中高考化学有机化学知识点总结(精华版)

上海高中高考化学有机化学知识点总结(精华版) 一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C ) ≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 (3)具有特殊溶解性的: ①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸 收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶.体.。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即 盐析,皂化反应中也有此操作)。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。 2.有机物的密度 小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、酯(包括油脂) 3.有机物的状态[ 常温常压( 1 个大气压、20℃左右)] (1)气态: ①烃类:一般N(C) ≤ 4 的各类烃注意:新戊烷[C(CH )4]亦为气态 3 ②衍生物类: 一.氯.甲.烷.(.C.H.3.C..l ,.沸.点.为.-.2..4..2.℃.).甲.醛.(.H.C.H.O.,.沸.点.为.-.2.1.℃.). (2)液态:一般N(C)在5~16 的烃及绝大多数低级衍生物。如, 己烷C H3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊: 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态 (3)固态:一般N(C)在17 或17 以上的链烃及高级衍生物。如, 石蜡C12 以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态 4.有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液; ☆淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液; ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。 5.有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味: ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味( 植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味

沪教版九年级化学上学期末化学试题

九年级期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量: H :1 O :16 C :12 S :32 N :14 Fe :56 Zn :65 一选择题(每题2分,共30分) 1我们生活在物质的世界里,而物质在不断地变化。下列变化不包含化学变化的是() A 离离原上草,一岁一枯荣。 B 大河上下,顿失滔滔。 B 古今将相在何方?荒冢一堆草没了。 D 宫阙万间都作了土! 2 下列物质属于纯净物的是( ) A 河水 B 干冰 C 煤 D 纯净的空气 3实验室用试管收集CO2,最好选用的装置是.............................. ( ) A B C D 4今年5月11日-17日是全国城市节约用水宣传周。我市有关部门呼吁我市市民“像北方缺水城市一样珍惜水资源”。下列做法中有利于节约用水的是` A、洗脸、刷牙时,不间断地放水 B、洗澡擦肥皂时不关喷头,任水流淌 C、任由水龙头漏水而不及时修理 D、洗莱、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 5能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是: A、分别插入燃着的小木条 B、分别通人到澄清石灰水中 C、闻气味 D、看颜色 6下列关于分子和原子的说法中不正确的是( ) A .分子和原子都在不停地运动 B .分子和原子都是构成物质的粒子 C .原子是不能再分的最小粒子 D .水分子是保持水的化学性质的最小粒子 7下表是北京市空气质量每周公报的部分内容,下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是( ) C.汽车排放的尾气 D.用煤和石油作燃料 8 2003年2月1日,美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事,有专家分析认为,其原因可能是航天飞机壳底部的石墨瓦在空中脱落,击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起保护和隔热作用,这主要是由于石墨() A 具有氧化性 B 具有还原性 C 具有可燃性 D 具有稳定性 9在烤肉中含有某种致癌物质,其化学式为C20H12,有关该物质的正确说法是: (A)该物质碳氢元素质量比为20:1 (B)该物质共有34个原子 (C)100克该物质含氢5克(D)它是由氧气氧化生成的一种氧化物 的是:() 10下列化学符号,其中错误 .. (A)镁离子:Mg2+(B)两个氮原子:2N2

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优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应: Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠: 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合: Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?:CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液: NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀: H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液: 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1:1NaAl合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

上海市2020-2021版高一上学期期末化学试卷

上海市2020-2021版高一上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题;共33分) 1. (2分)化学无处不在,下列用品的有效成分及用途对应错误的是() A . 食盐既可以做调味剂,又可以做防腐剂 B . 纯碱既可以做清洗品,又可以做发酵粉 C . 漂白粉既可以做消毒剂,又可以做漂白剂 D . 酒精既可以做饮料,又可以做燃料 2. (2分) (2016高三上·吉安期中) 下列说法中正确的是() ①锂在空气中燃烧生成的Li2O ②Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 ③盐酸既有氧化性又有还原性 ④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性. A . ②③④ B . ①②③ C . ①③ D . ①② 3. (2分) (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法中正确的是() A . 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 B . Al、Fe、Cu的单质放置在空气中均只生成氧化物 C . SiO2与酸、碱均不反应

D . 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体,出现白色沉淀,则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 4. (2分) (2020高一上·石嘴山期末) 下列说法正确的是() A . 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液:分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀产生 B . 利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液 C . 除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3 ,可加入足量铜粉,然后过滤 D . 镁在空气中燃烧的产物不仅有MgO,还有Mg3N2 5. (2分) (2016高三上·襄阳期中) 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变为无色.下列分析正确的是() A . 滴加KI溶液时,当有2molI﹣参加反应,则生成1mol白色沉淀 B . 通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的氧化性 C . 通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂,H2SO4是氧化产物 D . 上述实验条件下,物质的还原性:Cu+>I﹣>SO2 6. (2分) (2019高一下·嘉兴期末) 向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(Cl2)的变化如图所示,下列说法错误的是() A . 还原性强弱:Fe2+

沪教版(上海)上册期中初三化学试题(含答案)

沪教版(上海)上册期中化学试题(含答案) 一、选择题(培优题较难) 1.如图为电解水的实验装置图,下列说法正确的是() A.在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性 B.与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃 C.该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2:1 D.该实验说明水是由氢气和氧气组成的 2.科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放,杀死癌细胞。下列叙述错误的是() A.分子是由原子构成的 B.分子之间有间隙 C.分子是肉眼不能够直接看见的 D.分子在人为外力作用下才能运动 3.如图所示有关二氧化碳的实验中,只与二氧化碳物理性质有关的实验是()A. B. C. D. 4.石墨烯是一种革命性材料,具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图,图中小球代表碳原子。下列说法正确的是( ) ①石墨烯是一种新型化合物 ②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同

③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质 ④石墨烯有超强的导电性和导热性,说明石墨烯的化学性质和金属相似 A.①④B.②③C.①③D.②③④ 5.“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称,“一带一路”是合作发展的理念和倡议。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外,下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是() A.粮食酿酒B.纺纱织布 C.烧制瓷器D.冶炼生铁6.下图表示某化学反应的微观示意图,依据图分析判断,下列说法正确的是 A.甲物质由5个原子构成 B.化学变化的后硅元素的化合价不变 C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等 D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l:1 7.在下列四种含有氯元素的物质中,氯元素化合价最低的是() A.Cl2 B.NaCl C.HClO D.KClO3 8.某同学制作的试剂标签如下,其中化学式书写不正确 ...的是( ) A.B. C.D. 9.实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中,O2和CO含量随时间变化曲线如图,通过分析该图可推理出的结论是

(完整word)上海市徐汇区2019届高三下学期化学等级考二模试卷

2018学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷 高三化学试卷2019.4 一、选择题(共40分)(每小题只有一个正确答案) 1. 大规模开发利用铁、铜、铝,由早到晚的时间顺序是() A. 铁、铜、铝 B. 铁、铝、铜 C. 铝、铜、铁 D. 铜、铁、铝 2. 下列微粒的表示方法能确定氟离子的是() A. X- B. C. D. 3. 心脏搏动产生电流传导到体表,使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应 该擦() A. 医用酒精 B. 氯化钠溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 4. 我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。下列有关说法错误的是() A. 有利于减排CO2 B. 反应生成甲醇和水 C. 有利于碳资源循环利用 D. 提高了甲醇的平衡转化率 5. 常温下,将铝条放入下列溶液中,无明显变化的是() A. 氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 6. 某直链烷烃分子中有18个氢原子,它的分子式是() A. C8H18 B. C9H18 C. C10H18 D. C11H18 7. 12C和14C互为() A. 同分异构体 B. 同位素 C. 同系物 D. 同素异形体 8. 将两种互不相溶的液体分离的方法是() A. 纸层析 B. 结晶 C. 分液 D. 过滤 9. 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是() A. B—F键的键角为120° B. B—F键是非极性键 C. 3个B—F键的键能相等 D. 3个B—F键的键长相等 10. 准确量取22.00mL Na2SO3溶液,最合适的仪器是() A. 25mL量筒 B. 25mL滴定管 C. 50mL量筒 D. 有刻度的25mL烧杯 11. 给下列物质分别加入溴水中,不能使溴水褪色的是() A. Na2SO3晶体 B. C2H5OH C. C6H6 D. Fe

沪教版(上海)初三初三化学上册期中试卷及答案

沪教版(上海)初三化学上册期中试卷及答案 一、选择题(培优题较难) 1.实验小组用如图装置测定空气中的氧气含量,锥形瓶中空气的体积为100mL,注射器中水的体积为25 mL,装置气密性良好。下列说法不正确的是 A.气球的作用是缓冲装置中的压强变化 B.瓶底的细沙可以防止红磷燃烧时集气瓶炸裂 C.红磷熄灭后应该等装置冷却到室温,再打开弹簧夹观察现象 D.打开弹簧夹后,注射器中的水一定全部进入锥形瓶中 2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如图是元素周期表的一部分,其中X、Y、Z 代表三种不同的元素。下列说法中正确的是() A.原子序数:X>Y B.核外电子数:X=Z C.Y和Z处于同一周期D.X和Z的电子层数相同 3.实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中,O2和CO含量随时间变化曲线如图,通过分析该图可推理出的结论是 A.曲线①表示CO含量的变化 B.蜡烛发生了不完全燃烧 C.蜡烛由碳、氢元素组成 D.蜡烛熄灭时,容器内氧气耗尽

4.下列各图中和分别表示不同元素的原子,则其中表示化合物的是( ) A.B. C. D. 5.“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称,“一带一路”是合作发展的理念和倡议。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外,下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是() A.粮食酿酒B.纺纱织布 C.烧制瓷器D.冶炼生铁 6.已知:金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能;将Y 、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化。下列说法正确的是 A.X氧化物的化学式只能表示为XO B.Y能将X从它的盐溶液中置换出来 C.Z在自然界中只能以单质形式存在 D.三种金属的活动性顺序:X>Y>Z 7.下图是某化学反应过程的微观示意图,下列有关说法正确的是 A.反应前后分子的个数不变B.生成物有三种

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高中化学方程式(自己整理) 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3(只能由单质制取,不能由离子制取)

上海市松江区2019-2020高三等级考高考化学二模试卷复习课程

上海市松江区2019-2020学年高三等级考高考化学二模试卷

松江区2018学年度第二学期等级考质量监控试卷 高三化学2019.4 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 一、选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案) 1. 《天工开物》中“凡石灰(CaCO3),经火焚炼为用”,该反应类型为 A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应 2. 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分,它们互为 A.同位素B.同素异形体C.同系物 D.同分异构体 3. 以下过程与化学键断裂无关的是 A.氯化钠熔化B.干冰升华C.金刚石熔化D.金属汞汽化 4. 下列电子式中错误的是 A.Na+B.C. D. 5. 漂粉精的有效成分是 A.Ca(ClO)2B.CaCl2C.CaCO3 D.Ca(OH)2 6. 下列烷烃命名错误的是 A.2-甲基丁烷B.3-甲基庚烷C.3,4-二甲基戊烷D.3-乙基戊烷 7. 25℃时,下列不能说明醋酸是弱酸的是 A.0.1mol/L的醋酸溶液pH>1 B.醋酸钠溶液pH>7 C.稀醋酸溶液导电能力弱D.醋酸溶液中含有 CH3COOH分子 8. 下列化学用语书写错误的是 A.2Al+6H+→2Al3++3H2↑B.HCO3-+OH-→CO32-+H2O C.2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- D.CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

9. 1mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量,下列热化学方程式正确的是 A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJ B.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+ 241.8 kJ C.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJ D.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+241.8 kJ 10. 工业上合成氨的反应如下:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)+Q,以下措施中,既能加快反应速 率,又能增大氢气转化率的是 A.升高温度B.增大容器体积C.移走氨气 D.增加氮气 11. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于强电解质的是 A.硫酸钠B.氯化铝C.酒精 D.一水合氨 12. 铝、铁两种金属粉末混合物,加入过量的盐酸溶液,过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶 液,再过滤,滤液中大量存在的离子有 A.Fe3+B.AlO2-C.Al3+ D.Fe2+ 13. 实验室制氨气的试剂及装置正确的是 14. 钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图,有关说法正确的是 A.电子从碳转移给铁 B.在钢铁上连接铅块,可起到防护作用 C.正极反应为:O2 + 2H2O + 4e →4OH- D.该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 15. 将SO2气体分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是 A.试管①中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性 B.试管②中溶液褪色,说明SO2有漂白性 C.试管③中能产生白色沉淀,说明SO2有酸性 D.试管④中溶液颜色变浅,说明SO2有还原性 16. 实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示,下列分析错误的是

上海高中化学方程式全

高 考 总 复 习 之 高 中 化 学 方 程 式 总 结 化学第一册 第一章 卤素 第一节氯气 1、 2Na Cl 2 —点燃 > 2NaCI 占燃 2、 Cu Cl 2 > CuCI 2 点燃 3、 2Fe ■ 3CI 2 ----- ' 2FeCb 6、PCI 3 CI — PCI 5 7、CI 2 H 2O > HCI HCIO 8 2Ca (OH ) +2CL t Ca (CIO ) 2 +CaCL +2出 9、Ca (CIO ) 2 C02 H 20》CaCO 3 4 :;2HCIO 10、 2NaOH CI 2 > NaCIO NaCI H 2O 11、 4HCI MnO 2—■' MnCI 2 2H 2O CI 2 12、 2KMnO 4 16HCI (浓)> 2MnCI 2 2KCI 5CI 2 8H 2O 13、 2HCIO 见光 > 2HCI O 2 第二节氯化氢 14、 NaCI H 2SO 4(浓)> NaHSO 4 HCI 15、 NaHSO 4 NaCI 一- Na 2SO 4 HCI 16、 2NaCI H 2SOH 浓)」Na 2SO 4 2HCI (14、15 结合) 17、 HCI AgNO 3 > AgCI S'HNO 3 18、 NaCI AgNO 3 》AgCI b :;'NaNO 3 19、 KCI AgNO 3 》AgCI 」」;'KNO 3 4、 H 2 ' Cl 2------------- 点燃(光照)、2HCI 5、 占燃 2P+3CJ -------- 、 2PCI 3

20、2HCI CaCO^ —CaCl 2 H 2O CO2 第三节氧化还原反应 21、CuO H2——-Cu H 2O 22、C 4HNO3「CO2 4NO22H2O 23、4Zn 10HNO3(极稀)一-4Zn (NO/2 NH 4NO3 3H 2O 24、11P 15C U SO424H2O > 5CU3P 6H3PO4 I5H2SO4 25、KCIO3 6HCI (浓)> 3CI2 KCI 3H2O 26、4Mg 10HNO3(极稀)一4Mg ( NO 3)2 NH 4NO3 3H 2O 27、K 262O 7 +6Fe3O4 + 31H 2SO4 t Cr2 (SO4) 3 + 9Fe2(SO4) 3 + K 2SO4 + 31H 2O 28、2KNO 3 3C S—;K2S N2 3CO2 第四节卤族元素 29、H2F2> 2HF 30、H2 Br2—;2HBr 31、H2I2> 2HI 32、2NaBr Cl2> 2NaCI Br2 33、2KI Cl2> 2KCI I2 34、2KI Br2> 2KBr I2 35、NaBr AgNO 3—;AgBr b ::;NaNO 3 36、KI AgNO 3 > Agl』";KNO 3 37、2AgBr —光照> 2Ag B Q 第二章摩尔反应热 第一节摩尔 38、C O2r CO2 39、Mg 2HCI > MgCI 2 H2

上海上海市实验学校西校初三化学化学初三化学上册期末化学模拟试题及答案

上海上海市实验学校西校初三化学化学上册期末化学模拟试题及答案 一、九年级化学上册选择题 1.下列有关燃烧的实验现象描述正确的是() A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B.木炭在空气中燃烧产生红色火焰,并放热 C.红磷燃烧产生大量白雾 D.铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放热 2.在反应X + 2Y → M + 2N中,已知M和N的摩尔质量之比为,当1.6g X与Y完全反应后,生成4.4g M。则在此反应中Y和N的质量之比为 A.B.C.D. 3.下列实验设计合理的是() A.测定空气中氧气含量B.探究燃烧的条件 C.验证质量守恒定律D.氧气验满 4.质量相同的下列四种物质,完全分解后制得氧气质量最多的是() A.B.C.D. 5.下列叙述与对应的坐标图表示正确的是() A.向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠

B.将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中 C.水的电解 D.盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 6.生活中处处有化学,下列说法正确的是() A.市场上销售的矿泉水中的“镁、碘”指的是单质 B.气体受热膨胀是因为温度升高,气体分子变大 C.组成H2O、H2O2的元素种类相同,所以它们的化学性质相同 D.洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化作用 7.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,如有人分别画出了下列的四个曲线图,下列有关曲线图的说法正确的是 A.图①是红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 B.图②是硝酸铵溶于水时溶液温度的变化 C.图③是用一定量的双氧水制取氧气 D.图④是电解水一段时间 8.某校学习小组利用石灰石与稀盐酸反应,收集并测定 CO2的体积(如图所示)。实验数据在相同温度、相同压强条件下测定: 时间/min12345678910 注射器读数 60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0 /mL

2019上海等级考化学真题试卷

2019上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量:C-12 0-16 一选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共计40分) 1、元素中文名为,是一种人工合成的稀有气体元素,下列正确的是 A、核外电子数118 B、中子数是295 C、质数117 D、第六周期0族元素 2、下列变化中,只涉及物理变化的是 A、次氯酸漂白 B、盐酸除锈 C、石油分馏 D、煤干馏 3、下列反应只需破坏共价键的是 A、晶体硅溶化 B、碘升华 C、熔融Al2O3 D、NaCl溶于水 4、下列固体质量增加的是 A 、Cu加入氯化铁B、Zn加入硫酸 C、H2通入灼热氧化铜 D、高温下水蒸气通入Fe 5、0.005 mol/L Ba(OH)2中H+浓度是 A、1×10-12mol/L B、1x10-13mol/L C、5×10 -12 mol/L D、5×10-13molL

7、已知有一种烃的结均类似自行车、简称”自行车烃"。如右下图所示,下列关于它的叙述,正确的是 A、易溶于水 B、可以发生取代反应 C、其密度大于水的密度 D、与环己院为同系物 9、下列选项不正确的是 A、含有共价键的化合物是共价化合物 B、含有极性键的分子可能是非极性分子 C、有电子转移的反应是氧化还原反 D、水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10、用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积,所用的步有①冷却至室温,②调节使水准管和量气管液面持平③读数。正确的顺序是 A、①②③ B、①③② C、③①② D、③②① 11、关于离子化合物NH5(H有正价和负价)下列说法正确的是 A、N为+5价 B、阴阳离子个数比是1:1 C、阴离子为8电子稳定结构 D、阳离子的电子数为11 12、证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是 A、硝酸钡,稀硫酸 B、稀盐酸、氯化钡 C、稀硫酸、氯化钡 D、稀硝酸、氯化钡

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高考总复习之高中化学方程式总结 化学第一册 第一章卤素 第一节氯气 点燃 1、2NaCl22NaCl 点燃 2、CuCl2CuCl2 点燃 3、2Fe3Cl22FeCl3 点燃(光照) 4、H2Cl22HCl 点燃 5、2P3Cl22PCl3 6、PCl3Cl2PCl5 7、ClHOHClHClO 22 8、2Ca(OH)22Cl2Ca(ClO)2CaCl22H2O 9、Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 10、2NaOHCl2NaClONaClH2O 11、4HClMnO2MnCl22H2OCl2 12、2KMnO416HCl(浓)2MnCl22KCl5Cl28H2O 见光 13、2HClO2HClO2 第二节氯化氢 14、NaClH2SO(4浓)NaHSO4HCl 15、NaHSO4NaClNa2SO4HCl 16、2NaClH2SO(4浓)Na2S O42HCl(14、15结合) 17、HClAgNO3AgClHNO3

18、NaClAgNO3AgClNaNO3 19、KClAgNO3AgClKNO3 20、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2 第三节氧化还原反应 21、CuOH2CuH2O 22、C4HNO3CO24NO22H2O 23、4Zn10HNO(3极稀)4Zn(NO3)2NH4NO33H2O 24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4 25、KClO36HCl(浓)3Cl2KCl3H2O 26、4Mg10HNO(3极稀)4Mg(NO3)2NH4NO33H2O 27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr(2S O4)39Fe( 2S O4)3K2SO431H2O 28、2KNO33CSK2SN23CO2 第四节卤族元素 29、H2F22HF 30、H2Br22HBr 31、H2I22HI 32、2NaBrCl22NaClBr2 33、2KICl22KClI2 34、2KIBr22KBrI2 35、NaBrAgNO3AgBrNaNO3 36、KIAgNO3AgIKNO3 光照 37、2AgBr2AgBr2 第二章摩尔反应热 第一节摩尔 2

沪教版(上海)2021年化学初三化学上册期末试题及答案(1)

沪教版(上海)2021年化学上册期末试题及答案(1) 一、九年级化学上册选择题 1.数形结合能对化学反应进行定量描述,下列图象能正确反映对应变化关系的是 A.镁在装有空气的密闭容器内燃烧 B.等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应C.加热一定质量的石灰石 D.过氧化氢分解生成氧气,一份加入二氧化锰,一份不加入二氧 化锰 2.有一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g,其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中,能得到白色沉淀的质量为() A.30g B.50g C.100g D.150g 3.W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下: 物质W X Y Z 反应前质量g222340 反应后质量g240待测16

下列说法错误的是: A.该反应中生成X的质量为40g B.W在反应中可能是催化剂 C.该反应属于分解反应D.该反应中Y全部参加反应 4.在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法错误的是 物质a b c d 反应前质量 1010102 (g) 反应后质量 待测2212 (g) A.该反应是化合反应,d可能是催化剂 B.a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 C.b物质可能是单质 D.反应后a物质的质量为3g 5.如图实验装置进行的相应实验,达不到实验目的是() A. 用如图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体 B. 用如图所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触 C. 用如图所示装置制取少量CO2气体

2017年度上海高考等级考化学试检查检验测试卷样卷

| 2017年考试研究试测 化学 学校:姓名:准考证号: 测试须知: 1.答题前,请将你的姓名及准考证号认真填写在试卷和答题纸上。 2.本试卷共7页,满分为100分。考试时间为60分钟。 3.所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸的相应位置上。 4.考试结束后,请将试卷、答题纸、调查问卷一并交回。 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.生活中不可将漂粉精与洁厕灵(含有盐酸)混合使用,是因为二者会反应生成A.次氯酸B.高氯酸C.氯气D.氧气2.下列实验操作,不能用于分离物质的是 A.滴定B.纸层析C.萃取D.过滤3.铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是 A.铁粉与硫粉加热反应生成硫化亚铁B.铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气C.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D.铁在冷的浓盐酸中会发生钝化4.配制一定物质的量浓度的盐酸,必须使用的仪器是 A.锥形瓶B.容量瓶C.电子天平D.漏斗5.下列有关化学基本概念的判断正确的是 A.含有极性键的分子一定是极性分子 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.组成上相差n个CH2的分子一定是同系物

6.下列反应能用离子方程式H ++ OH - H 2O 表示的是 A .HI 与NaOH 溶液反应 B .HCl 与氨水反应 C .稀H 2SO 4与Ba(OH) 2反应 D .CH 3COOH 与KOH 反应 7.SiF 4与SiCl 4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是 A .键长:Si-F >Si-Cl B .键能:Si-F >Si-Cl C .沸点:SiF 4>SiCl 4 D .共用电子对偏移程度:Si-Cl >Si-F 8.下列试剂不能用来鉴别SO 2和H 2S 的是 A .新制氯水 B .品红溶液 C .氢氧化钠溶液 D .氢硫酸 9.下列物质酸性最弱的是 A .CH 3COOH B .CH 3CH 2OH C .H 2CO 3 D .H 2O 10.下列各组液体的混合物,能用分液漏斗分离的是 A .四氯化碳和水 B .苯和四氯化碳 C .乙醇和苯 D .水和乙醇 11.用右图所示装置研究原电池原理。下列叙述错误的是 A .Cu 棒和Zn 棒用导线连接时,铜片上有气泡逸出 B .Cu 棒和Zn 棒不连接时,锌片上有气泡逸出 C .无论Cu 棒和Zn 棒是否用导线连接,装置中所涉及的总反应都相同 D .无论Cu 棒和Zn 棒是否用导线连接,装置都是把化学能转化为电能 12.将浓度和体积均相同的一元酸HA 与一元碱BOH 混合,所得溶液呈酸性。下列判 断正确的是 A .HA 一定不是弱酸 B .BOH 一定不是强碱 C .HA 一定是强酸 D .BOH 一定是强碱 13.用如右图所示装置电解氯化铜溶液。下列判断正确的是 A .Y 电极为正极 B .X 电极质量增加 C .Y 电极表面有氯气生成 D .X 电极表面发生氧化反应 2溶液

上海市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

上海市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题;共40分) 1. (2分)下列分类或归类正确的是() ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体. A . ①③④ B . ②③ C . ②④ D . ②③④⑤ 2. (2分) (2019高一上·南山期中) 下列实验操作中,错误的是() A . 称量固体药品时,药品不能直接放在托盘上 B . 实验室用氯酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯 C . 过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁 D . 称量物质时先取小砝码,再依次取较大的砝码 3. (2分) (2018高一上·安平期末) 下列有关说法错误的是() A . 玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品 B . 目前我国流通的硬币都是由合金材料制造的

C . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用 D . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶 4. (2分) (2018高一上·伊春期中) 在下列反应中,HCl作还原剂的是() A . NaOH + HCl = NaCl + H2O B . Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ C . MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D . CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 5. (2分) (2018高一上·九江期中) 下列叙述正确的是() A . PM 2.5(微粒直径约为2.5×10-6 m)分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应 B . “冰水混合物”是一种分散系 C . 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小 D . 氢氧化铁胶体可以导电,故氢氧化铁胶体是电解质 6. (2分)已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如图转化:下列相关离子方程式或化学方程式错误的是() A . ①可能为CH4+Cl2CH3Cl+HCl B . ①可能为Fe+2Fe3+═3Fe2+ C . ②可能为2NO+O2═2NO2 D . ②可能为CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣ 7. (2分)化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法错误的是()

沪教版(上海)初三化学初三化学上册期末试卷及答案

沪教版(上海)初三化学上册期末试卷及答案 一、九年级化学上册选择题 1.如图是甲、乙两种物质的结构示意图,图中小圆圈均代表碳原子,这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳,但它们的物理性质却明显不同,如导电性、硬度等。据此,下列说法错误的是 A.甲乙两种物质中的碳原子大小相同 B.将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物 C.甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同 D.甲乙两种物质由相同的原子构成 2.某学生用量筒量取液体,将量筒平放且面对刻度线,初次仰视量筒内液体的凹液面,读数为 a mL;随后又倒入部分该液体后,向下俯视凹液面最低处,读数为 b mL,则该学生第二次倒入液体的实际体积是( ) A.大于(b-a)mL B.等于(b-a)mL C.小于(b-a)mL D.无法确定 3.下列图象能正确反映对应变化关系的是() A.一定量过氧化氢在密闭容器中分解 B.加热一定量高锰酸钾 C.碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧

D.用等质量的氯酸钾制取氧气 4.蜡烛(足量)在如图甲图密闭装置内燃烧至熄灭,用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化,如图乙所示。下列判断正确的是() A.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 B.蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气 C.蜡烛燃烧前装置内只有氧气 D.蜡烛燃烧能将密闭装置中的氧气耗尽 5.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论,其中合理的是( ) A.不同元素组成的物质是化合物,同种元素组成的物质是单质 B.水和过氧化氢的组成元素相同,则两者的化学性质相同 C.Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8 D.同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快,说明催化剂可以改变反应速率 6.已知固体氯酸钾在加热条件下可以分解,生成氧气.如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度.已知a为固体氯酸钾,b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾,且a和b的质量相等,当分别同时加热a和b至完全反应时,能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是() A.B. C.

高一化学方程式大全

高一化学方程式 一、碱金属: 1. 新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4Na+O2=2Na2O; 钠在空气中燃烧时,同时生成淡黄色的固体,方程式:2Na+O2点燃==== Na2O2。 锂燃烧方程式:4Li+O2点燃==== 2Li2O; 2.硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; 钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末滴几滴水,燃烧;方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑; 用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑; 5.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑;HCO3-+H+=H2O+CO2↑; 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C O2↑ 。 (1)高锰酸钾分解: 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)碳酸铵或碳酸氢铵分解: (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是: 通入足量CO2气体:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份,一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中,摇匀即可。两个方程式分别为:NaOH+CO2=NaHCO3; NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为H++CO32-=HCO3-。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为: CO32-+Ca2+=CaHCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:CO32-+Ca2+=CaCO3↓。 二、卤素: 12. 氟气是浅黄绿色;氯气是黄绿色;液溴是深红棕色;固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色,密度比水大;苯也是无色液体,密度比水小。液溴常用水封存,液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味,方法是: 用手在瓶口轻轻扇动,仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中:铜丝剧烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟;加少量水,溶液蓝绿色,方程式:Cu+Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧,方程式:2Fe+3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存,因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸,但H2也可以在Cl2中安静燃烧,在集气瓶口出现大量酸雾,火焰是苍白色,方程式:H2+Cl2点燃==== 2HCl。

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