安徽工业大学物理化学(本科)试卷试卷号：B260008
物理化学本科试题1
物理化学考试试题一、选择填空（每小题2分，共26分）1. 热力学第一定律适用与下列哪种体系（ ）（a ）孤立体系 (b) 封闭体系 （c ）开放体系 （d ） 任何体系2. 1摩尔单原子理想气体，经某一循环过程对外做100J 的功，则此循环过程的Q 为（ ） （a ）0 (b) 100J （c ）-100J (d) 因不知道该过程是否可逆而不能确定3．一定量的理想气体由同一始态出发，分别经恒温可逆和绝热可逆膨胀到相同的终态压力时，终态体积谁大( )（a ）V 恒温> V 绝热 (b) V 恒温< V 绝热 （c ）V 恒温= V 绝热 （d ）无法判定4．当反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2 的反应进度△ξ= 1mol 时，它表示系统中（ ）（a ）有1mol 2NH 3变成1mol N 2和1mol 3H 2 （b ）有1mol NH 3已参加了反应（c ）有1mol N 2和3mol H 2已参加了反应 （d ）反应已进行完全而系统中只有生成物存在5. 双原子理想气体的热容商γ= C p /C v 为（ ）（a ）1.40 （b ）1.67 （c ）2.00 （d ）2.506. 下列说法正确的是（ ）（a ）凡是熵增加过程，必定是自发过程 (b) 自发过程均使系统的熵值增加（c ）自发过程均使环境的熵值增加 （d ）从系统的熵增加，不能判断过程的自发性7．在一杜瓦瓶中将KNO 3(s)溶于水，此过程的熵差（ ）（a ）△S > 0 (b) △S < 0 （c ）△S = 0 （d ）无法判定8． 一个二组分系统，在一定温度下系统为α、β两相平衡共存时，按相律此时系统的自由度 f = 2 – 2 + 1, 此自由度指（ ）（a ）压力P (b) 系统的总组成x B 或p（c ）α、β两相的组成βαBB x x 或 （d ） （a ）和（c ） 9．方程式2d ln d RTH T p ∆=适用于下列那些过程（ ） （a ）)(I )(I 22g s −−→←平衡 (b) )(C )(C 金刚石石墨平衡−−→←（c ）)(2HgCl )(Cl H 22g s g −−→←平衡 （d ）),,(N ),,(N 222112p T g p T g →10．恒温、恒压下，B 、C 两物质在α和β两相中（ ）（a ）βαμμC B = (b) βαμμBB = （c ） βαμμC B > （d ） βαμμC B < 11. NaHCO 3(s) 在50℃分解达平衡)(CO )(O H )(CO Na )(2NaHCO 22323g g s s ++=该系统的组分数和自由度为 （ ）（a ）C =2 f * = 0 (b) C =2 f * = 1 （c ）C =3 f * = 1 （d ）C =3 f * = 212. 化学反应达到平衡时, 下列哪个式子成立（ ）（a ）0,=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂p T G ξ (b) 0,>⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂pT G ξ （c ）0,<⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂p T G ξ 13. 一气体的化学势)/ln()(),(θB θB B p f RT T p T +=μμ其标准态为（ ）（a ）f B = 1的状态； （b ）温度为T 、标准压力下该气体视为理想气体的状态； (c) 298.15K, 标准压力下该气体的状态，（d ）温度为T 、压力p →0 时该气体的状态。
专升本《物理化学》_试卷_答案
专升本《物理化学》一、 (共75题,共15０分)１、当体系传热给环境之后,其焓值（）。
（2分)A、必定减少B、必定增加C、必定不变D、都不一定、标准答案：D２、下列得过程可应用公式ΔH=Q进行计算得就是（）。
(2分）A、不做非体积功,终态压力相同但中间压力有变化得过程B、不做非体积功，一直保持体积不变得过程C、２73、15 K,p＄下液态水结成冰得过程D、恒容下加热实际气体、标准答案：Ｃ３、恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？（ ) (２分）A、ΔUB、ΔＨC、ΔＳD、ΔG、标准答案：C4、在绝热条件下，用大于气缸内得压力迅速推动活塞压缩气体，此过程得熵变（)。
(２分)A、大于零B、小于零C、等于零D、不能确定、标准答案：A５、在温度T时,纯液体A得饱与蒸气压为，化学势为，并且已知在ｐ＄压力下得凝固点为,当A中溶入少量与A不形成固态溶液得溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为ｐA,μA,T f,则（）。
（2分）A、Ｂ、C、Ｄ、、标准答案：D6、已知挥发性纯溶质A液体得蒸气压为６7 Ｐa，纯溶剂B得蒸气压为26 ６65 Pa,该溶质在此溶剂得饱与溶液得物质得量分数为０、０2，则此饱与溶液（假设为理想液体混合物)得蒸气压为( ). （2分)A、60０ PaB、2６133 PaC、26 1９8 PaD、5９9 Ｐa、标准答案：B7、某体系存在C（s），Ｈ2O（g),CＯ（g）,ＣＯ２（g），Ｈ2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡: H2O(g) ＋C(ｓ）Ｈ2(ｇ) +ＣO（g）CO2(g) +Ｈ2（g）H2O（ｇ） + ＣO(g） CO2(g） + C(s)2CＯ(ｇ) 则该体系得独立组分数Ｃ为( )。
(２分）A、C=3B、C=２C、C=1D、C=4、标准答案:A8、当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系得独立组分数C与自由度f应分别为( ）. (2分）A、C= 2,f= 3B、C＝３,ｆ= 3C、C＝ 2,ｆ= 2D、C＝３，f＝ 4、标准答案：C９、对理想气体反应ＣO(g） + H2O(g) =H２(g）＋ CO2(g），下述哪种关系就是正确得?( ）（2分)A、K x K pB、K p=K xC、K x=ＫcＤ、K p K c、标准答案:B1０、某低压下得气相反应,在T＝200K时Kｐ=8、31４×1０2Pａ，则Ｋｃ/mｏl·cm-3就是()。
安徽工业大学09-10-1物化考试模拟卷
物理化学(本科)试卷试卷号：B260004一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共2小题，总计2分)1、(1分)等温下溶液的表面张力随浓度增大而减小，则单位表面吸附量⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽0。
（选填>，=，<）2、(1分)微小颗粒物质的蒸气压比大块物质的蒸气压要⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共2小题，总计6分)1、(3分)溶胶的动力性质包括：⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
2、(3分)写出由FeCl3水解制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构（已知稳定剂为FeCl3）：⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
三、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
(本题分2小题, 每小题1分, 共2分)1、等温等压条件下的润湿过程是：（）。
（１）表面吉布斯自由能降低的过程；（２）表面吉布斯自由能增加的过程；（３）表面吉布斯自由能不变的过程；（４）表面积缩小的过程。
2、对于任意给定的化学反应A＋B−→−2Y，则在动力学研究中：（）。
（1）表明它为二级反应；（2）表明了它是双分子反应；（3）表明了反应物与产物分子间的计量关系；（4）表明它为基元反应。
四、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
(本题分6小题,共6分)1、溶胶是亲液胶体，而大分子溶液是憎液胶体。
是不是?（）2、质量作用定律不能适用于非元反应。
是不是？（）3、同号离子对溶胶的聚沉起主要作用。
是不是?（）4、垂直插入汞槽中一支干净的玻璃毛细管，当加热使汞的温度升高时，毛细管中汞柱会上升。
是不是?（）5、分子间力越大的液体，其表面张力越大。
是不是?（）6、在一定温度和压力下进行的化学反应A + B Y，E +为正反应的活化能，E-为逆反应的活化能，则：（）。
（1）E+ －E-=∆r U m；（2）E- －E+=∆r U m；（3）E+ －E-=∆r H m；（4）E-－E+=∆r H m；五、计算题。
物化C2试卷B
(A)P=1，F=2 (B)P=2，F=1 (C)P=3；F=0 (D)P=2，F=2
9、某反应速率常数k= 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，其反应级数为：( )。
(A)0(B)1(C)2(D)3
10．乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：( )。
………………………………装………………………………订…………………………………线………………………………
课程_____物理化学C2_______班级________________________姓名__________________________学号________________________
课程_____物理化学C2_______班级________________________姓名__________________________学号________________________
………………………………密………………………………封…………………………………线………………………………
(C)0.01MLaCl3(D)0.02MLaCl3
5、在有关影响电解质离子电迁移率大小的因素的论述中，错误的讲法是：（）。
（A）认为与电解质的本性有关；
（B）认为与浓度有关；
（C）认为与电场强度（电势梯度）有关；
（D）认为与温度有关。
6、半衰期为10天的某放射性元素净重8g，40天后其净重为（）。
3、稀的电解质水溶液的离子平均活度因子受多种因素影响。当温度一定时，主要影响因素有和。
4、质量摩尔浓度为0.25 molkg－1的CaCl2水溶液的离子强度是。
大学物理化学试题及答案
大学物理化学试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 以下哪项不是理想气体的假设条件？A. 气体分子间无相互作用力B. 气体分子体积可以忽略不计C. 气体分子间有相互作用力D. 气体分子在容器内自由运动答案：C2. 阿伏伽德罗常数的数值大约是：A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^22 mol^-1C. 6.02×10^21 mol^-1D. 6.02×10^20 mol^-1答案：A3. 热力学第一定律表明：A. 能量守恒B. 能量可以创造C. 能量可以被消灭D. 能量可以无限制地转化为功答案：A4. 下列哪种物质不是电解质？A. NaClB. HClC. H2OD. C6H12O6答案：D二、填空题（每题5分，共20分）1. 一个理想气体的摩尔体积在标准状态下是_________L/mol。
答案：22.42. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源取热使之完全转化为_________而不产生其他效果。
答案：功3. 反应速率常数k与温度T的关系可以用_________方程描述。
答案：阿累尼乌斯4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是_________的。
答案：自发三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学系统的微观可逆性原理。
答案：微观可逆性原理指的是在热力学过程中，如果系统从初始状态经过一系列可逆过程达到某一中间状态，再经过一系列可逆过程回到初始状态，那么整个过程中系统和外界的相互作用可以完全恢复原状。
2. 什么是化学平衡常数？并说明其物理意义。
答案：化学平衡常数是一个用于描述在一定温度下，可逆化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度的比值。
其物理意义是表示在给定温度下，反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度的相对大小。
3. 解释布朗运动，并说明其对分子运动论的意义。
答案：布朗运动是指悬浮在液体或气体中的微小颗粒由于受到周围分子的无规律撞击而产生的无规律运动。
物理化学本科试题及答案
物理化学本科试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明了能量守恒，其表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + WC. ΔG = Q + WD. ΔS = Q/T答案：A2. 在理想气体状态方程 pV = nRT 中，各个符号代表的含义是：A. p: 压力，V: 体积，n: 物质的量，R: 气体常数，T: 温度B. p: 温度，V: 压力，n: 气体常数，R: 物质的量，T: 体积C. p: 温度，V: 体积，n: 压力，R: 物质的量，T: 气体常数D. p: 压力，V: 体积，n: 气体常数，R: 温度，T: 物质的量答案：A3. 下列哪项不是影响化学反应速率的因素？A. 温度B. 浓度C. 催化剂D. 反应物的相态答案：D4. 根据范特霍夫方程，温度升高时，一个吸热反应的平衡常数K将如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 先增加后减少答案：A5. 阿伏加德罗常数6.022 x 10^23 mol^-1 表示的含义是：A. 1摩尔物质中包含的粒子数B. 1升水中的水分子数C. 1克氢气中的氢原子数D. 1摩尔任何物质的质量（克）答案：A6. 表面张力的单位是：A. N/mB. J/m^2C. ND. Pa答案：A7. 根据吉布斯自由能的变化，可以判断反应的自发性。
当ΔG < 0时，反应是：A. 非自发的B. 自发的C. 在恒温恒压下进行D. 在恒温恒容下进行答案：B8. 电解质溶液的导电性主要取决于溶液中的：A. 离子浓度B. 离子电荷C. 离子的运动性D. 所有上述因素答案：D9. 一个理想气体的内能只与温度有关，这是因为：A. 气体分子的势能可以忽略不计B. 气体分子的动能可以忽略不计C. 气体分子之间没有相互作用D. 气体分子的体积可以忽略不计答案：A10. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是错误的？A. 不可能从单一热源吸热并将其完全转化为功而不产生其他效果B. 热量不可能自发地从低温物体传向高温物体C. 热机的效率不可能达到100%D. 熵增加原理表明宇宙的熵永远不会减少答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 理想气体的温度是气体分子______的量度。
安徽工业大学11级《大学物理B2》(甲卷)及参考答案
作业序号_________ 教师姓名__________________ 专业__________________ 学号__________________姓名________________注意事项:1.请在本试卷上直接答题.2.密封线下面不得写班级,姓名,学号等.…………………………2012~2013学年第一学期………………………密封装订线…………………2013年1月13日……………………………………………安徽工业大学11级《大学物理B2》期末考试试卷 (甲卷)一、 填空题:（每空3分，共 36分，1~5题共18分，6~10题共18分）.1、如图所示，一电荷线密度为λ的无限长带电直线垂直通过图面上的A 点；一带有电荷Q 的均匀带电球体，其球心处于O 点．△AOP 是边长为a 的等边三角形．为了使P 点处场强方向垂直于OP ，则λ 和Q 的数量之间应满足关系Q=_____________，且λ与Q 为_______号电荷．2、在点电荷+q 的电场中，若取图中P 点处为电势零点，则M 点的电势为_____________。
3、图示为一边长均为a 的等边三角形，其三个顶点分别放置着电荷为q 、2q 、3q 的三个正点电荷，若将一电荷为Q 的正点电荷从无穷远处移至三角形的中心O 处，则外力需作功A ＝______________．4、两个电容器1和2，串联以后接上电动势恒定的电源充电．在电源保持联接的情况下，若把电介质充入电容器2中，则电容器1上的电势差______________．(填增大、减小、不变)5、一个带电的金属球，当其周围是真空时，储存的静电能量为W e 0，使其电荷保持不变，把它浸没在相对介电常量为εr 的无限大各向同性均匀电介质中，这时它的静电能量W e =_____________________．6、将半径为R 的无限长导体薄壁管(厚度忽略)沿轴向割去一宽度为h ( h << R )的无限长狭缝后，再沿轴向流有在管壁上均匀分布的电流，其面电流密度(垂直于电流的单位长度截线上的电流)为i (如图)，则管轴线磁感强度的大小是__________________．7、如图，一根载流导线被弯成半径为R 的1/4圆弧，电流方向由a 到b ，放在磁感强度为B 的均匀磁场中，则载流导线ab 所受磁场的作用力大小为___________ ， 方向为_________________． 8、磁换能器常用来检测微小的振动．如图，在振动杆的一端固接一个N 匝的矩形线圈，线圈的一部分在匀强磁场B ϖ中，设杆的微小振动规律为x =A cos ω t ,线圈随杆振动时，线圈中的感应电动势的大小为_______________．9、一空气平行板电容器，两板相距为d ，与一电池连接时两板之间相互作用力的大小为F ，在与电池保持连接的情况下，将两板距离拉开到2d ，则两板之间的静电作用力的大小是______________________．10、μ子是一种基本粒子，在相对于μ子静止的坐标系中测得其寿命为τ0＝2×10-6 s ．如果μ子相对于地球的速度为=v 0.988c (c 为真空中光速)，则在地球坐标系中测出的μ子的寿命τ＝____________________．二、 选择题: 请将你所选的各题答案的序号填入下表(每题3分,共36分)、如图所示，两个同心的均匀带电球面，内球面半径为R 1、带电荷Q 1，外球面半径为R 2、带电荷Q 2 .设无穷远处为电势零点，则在两个球面之间、距离球心为r 处的P 点的电势U 为：(A)r Q Q 0214επ+ (B)20210144R Q R Q εεπ+π(C)2020144R Q r Q εεπ+π (D) rQ R Q 0210144εεπ+π2、真空中有两个点电荷M 、N ，相互间作用力为F ϖ，当另一点电荷Q 移近这两个点电荷时，M 、N 两点电荷之间的作用力：(A) 大小不变，方向改变． (B) 大小改变，方向不变．(C) 大小和方向都不变．(D) 大小和方向都改．3、A 、B 为两导体大平板，面积均为S ，平行放置，如图所示．A 板带电荷+Q 1，B 板带电荷+Q 2，如果使B 板接地，则AB 间电场强度的大小E 为 (A) S Q 012ε．(B) S Q Q 0212ε- (C) S Q 01ε．(D) SQQ 0212ε+4、一带电大导体平板，平板二个表面的电荷面密度的代数和为σ ，置于电场强度为0E ϖ的均匀外电场中，且使板面垂直于0E ϖ的方向．设外电场分布不因带电平板的引入而改变，则板的附近左、右两侧的合场强为：(A) 002εσ-E ，002εσ+E．(B) 002εσ+E ， 002εσ+E ． (C) 002εσ+E ，002εσ-E ．(D) 002εσ-E ， 002εσ-E ．5、一个电流元l I ϖd 位于直角坐标系原点，电流沿z 轴方向 ，点P (x ，y ，z )的磁感强度沿x 轴的分量是：(A) 0．(B) 2/32220)/(d )4/(z y xl Iy ++π-μ． (C) 2/32220)/(d )4/(z y x l Ix ++π-μ． (D) )/(d )4/(2220z y x l Iy ++π-μ6、把轻的正方形线圈用细线挂在载流直导线AB 的附近，两者在同一平面内，直导线AB 固定，线圈可以活动．当正方形线圈通以如图所示的电流时线圈将(A) 发生转动，同时靠近导线AB ．(B) 发生转动，同时离开导线AB ．(C) 靠近导线AB ． (D) 离开导线AB ． 7、有一半径为R 的单匝圆线圈，通以电流I ，若将该导线弯成匝数N = 2的平面圆线圈，导线长度不变，并通以同样的电流，则线圈中心的磁感强度和线圈的磁矩分别是原来的 (A) 4倍和1/8．(B) 4倍和1/2．(C) 2倍和1/4． (D) 2倍和1/2．q qB ϖ+Q2 A B0E ϖ8、如图所示，直角三角形金属框架abc 放在均匀磁场中，磁场B ϖ平行于ab 边，bc 的长度为l ．当金属框架绕ab边以匀角速度ω 转动时，abc 回路中的感应电动势ε 和a 、c 两点间的电势差U a – U c 为(A) ε=0，U a – U c =221l B ω．(B) ε =0，U a – U c =221l B ω-．(C) ε =2l B ω，U a – U c =221l B ω．(D) ε =2l B ω，U a – U c =221l B ω-．9、在一自感线圈中通过的电流I 随时间t 的变化规律如图(a)所示，若以I 的正流向作为ε 的正方向，则代表线圈内自感电动势ε 随时间t 变化规律的曲线应为图(b)中(A)、(B)、(C)、(D)中的哪一个10、如图所示，两个线圈P 和Q 并联地接到一电动势恒定的电源上．线圈P 的自感和电阻分别是线圈Q 的两倍，线圈P 和Q 之间的互感可忽略不计．当达到稳定状态后，线圈P 的磁场能量与Q 的磁场能量的比值是 (A) 4． (B) 2． (C) 1． (D)2111、 在狭义相对论中，下列说法中哪些是正确的？(1) 一切运动物体相对于观察者的速度都不能大于真空中的光速． (2) 质量、长度、时间的测量结果都是随物体与观察者的相对运动状态而改变的． (3) 在一惯性系中发生于同一时刻，不同地点的两事件在其他一切惯性系中是同时发生的． (4) 惯性系中的观察者观察一个与他作匀速相对运动的时钟时，会看到这时钟比与他相对静止的相同的时钟走得慢些． (A) (1)，(3)，(4)． (B) (2)，(3)，(4)．(C) (1)，(2)，(3)． (D) (1)，(2)，(4)．12、根据相对论力学，动能为0.25 MeV 的电子，其运动速度约等于 (A) 0.1c (B) 0.5 c(C) 0.75 c (D) 0.85 c (c 表示真空中的光速，电子的静能m 0c 2 = 0.51 MeV) 三、 计算题（共28分，依次为6分、8分、6分、8分） 1、（6分）一匀质矩形薄板，在它静止时测得其长为a ，宽为b ，质量为m 0．由此可算出其面积密度为m 0 /ab ．假定该薄板沿长度方向以接近光速的速度v 作匀速直线运动，此时再测算该矩形薄板的面积密度是多少？2、（8分）有一长直导体圆管，内外半径分别为R 1和R 2，如图，它所载的电流I 1均匀分布在其横截面上．导体旁边有一绝缘“无限长”直导线，载有电流I 2，且在中部绕了一个半径为R 的圆圈．设导体管的轴线与长直导线平行，相距为d ，而且它们与导体圆圈共面，求圆心O 点处的磁感强度．3、（6分）如图所示，一长直载流导线，其电流I ( t )=I 0Sin(ω 0t +φ)，一正方形线圈与其共面，尺寸及相对位置如图中所注，求方形线圈中的感应电动势 (不计线圈自身的自感)．4、（8分）有一带电球壳，内、外半径分别为a 和b ， 且电荷体密度ρ= A / r ，在球心处有一点电荷Q ，求球壳内部（r <a ）、球壳区域（a <r < b ）以及球壳外部(r >b)的电场强度。
大学物理化学 试题
第一学期期末考试物理化学一、单选题（每题1分，共分）1、一个隔离体系的熵（）A、永不改变B、总是减少C、总是增加D、永不减少2、对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是 DA、W=0B、Q=0C、△U=0D、△H=03. 一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和A、总是正值B、总是负值C、是温度的函数D、总为零4、在水的三相图中存在几条两相平衡线（）A 、0 B、1 C、2 D 、35、在100℃和25℃之间的热机其最大效率是（）A、100％B、75 ％C、25％D、20％6.放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后还剩A、8gB、4gC、2gD、1g7.一反应物转化率与其初始浓度无关，该反应的速率方程是A、-dc/dt=kcB、-dc/dt=kC、-dc/dt=kc2D、-dc/dt=kc38.有关活化能的下列说法正确的是：A、活化能与反应本性有关B、活化能与反应温度完全无关C、活化能与反应途径无关D、活化能与反应物浓度有关9.对Fe(OH)3胶体聚沉能力最强的电解质是：A、NaClB、MgCl2C、AlCl3D、Na2SO410.不同弯曲液面饱和蒸气压之间存在：A、P平>P凹>P凸B、P凸>P平>P凹C、P凹>P平>P凸D、P凸>P凹>P平11．在298K及101325Pa下1.00dm3 等温可逆膨胀到2.00 dm3，所做的功的绝对值为：（A）0.418J （B）0.0418J （C）7.115J （D）70.3J12．对二组分理想混合物，下面说法不一定正确的是：（A）任一组分都遵从拉乌尔定律（B）溶液的沸点一定升高（C）形成溶液过程无热效应（D）形成溶液过程△S一定大于014．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡时应满足的条件是（A）ΔrGm=0（B）ΔG < 0（C）ΔrGm= ΔG（D）ΔG =－RTlnKo15 过冷水结成同温度下的冰，则该过程中（）A ΔS系>0B ΔS系+ΔS环>0C ΔS环<0D ΔS系+ΔS环<017. 下列求算熵变的公式中错误的是（）A. 理想气体向真空膨胀21lnV S nRV ∆=B. 水在25℃、101325Pa时蒸发为水蒸气H G ST∆-∆∆=C. 在恒温恒压条件下，可逆电池反应H ST∆∆=D. 纯物质发生恒温恒压可逆相变时H S T ∆∆=18. 在吸附过程中，以下热力学量的变化正确的是（ A ）A. ∆G<0， ∆H<0， ∆S<0，B. ∆G>0， ∆H>0， ∆S>0，C. ∆G<0， ∆H>0， ∆S>0，D. ∆G>0， ∆H<0， ∆S<0，19. 下列公式中只适用于理想气体的是 【 】A. ΔU=Q VB. W=nRTln(p 1/p 2)C. ΔU=dT C m ,V T T 21⎰D. ΔH=ΔU+p ΔV20、在等压过程中，0.5mol 某理想气体加热使其温度升高1k 所做的功为 【 】A. 1.5RJB.2.5RJC.0.5RJD.1RJ21、某液体在其正常沸点蒸发为气体时，下列哪种量不变 【 】A U B.T C.Q D.H22、2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 【 】A. 1/6.443B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/222、已知反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的ΔH ，下列说法中何者不正确 【 】A. ΔH 是CO 2(g)的生成热B. ΔH 是CO(g)的燃烧热C. ΔH 是负值D. ΔH 与反应ΔU 的数值不等23、理想气体进行等温自由膨胀，其内能变化△U 应为何值 【 】A.△U＞0B.△U＜0C.△U＝0D.不存在24、理想气体在可逆绝热过程中 【 】A.△U＝0B.△S＝0C.△G＝0D.△T＝025、下列各量称做化学势的是 【 】 A. i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. i j n ,V ,S i )n U (≠∂∂ 26、汞在－38.89℃凝固（汞的熔点为－38.89℃），则熵变 【 】A.△S＞0B.△S＜0C.△S＝0D.无法确定27、298K 时有一电池的反应方程式可写成下列两种形式 【 】A ＝B 2A ＝2B它们的标准摩尔吉布斯自由能分别为Θ∆m r G (1)和Θ∆m r G (2)，则A 、Θ∆m r G (1) = 2Θ∆m r G (2)；B 、2Θ∆m r G (1) = Θ∆m r G (2)；C 、[Θ∆m r G (1)]2 = Θ∆m r G (2)；D 、Θ∆m r G (1) = [Θ∆m r G (2)]2。
物理化学试题答案
物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。
以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。
答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。
答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。
答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。
答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。
答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。
布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。
这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。
布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。
2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。
焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。
物理化学模拟题题库-附答案(安徽工业大学)
物理化学第二章模拟试卷B二、填空题( 共9题18分)11. 2 分从微观角度而言,熵具有统计意义,它是体系____________的一种量度。
熵值小的状态相对于____________的状态。
在隔离体系中,自____________的状态向____________的状态变化,是自发变化的方向,这就是热力学第二定律的本质。
12. 2 分A物质溶解于互不相溶的α和β两相中，该物质在α和β相中分别以A和A2的形式存在，当两相达平衡时，该物质在两相中的化学势有下列关系：。
13. 2 分有一固定的导热良好的隔板(a a')将一个带有无摩擦的绝热活塞的绝热气缸分为左右两室，左室中充入1 mol单原子分子理想气体，右室中充入2 mol双原子分子理想气体（始态如下图所示）。
若将绝热活塞上的销钉拔掉，求达到平衡时体系终态的温度T2及过程的W,∆U ,∆H,ΔS。
已知外压p外=101.325 kPa。
14. 2 分公式ΔS=nR ln(V2/V1)+C V ln(T2/T1)的适用范围是__________________________________ ________________________。
15. 2 分(0886)0886某蛋白质在323.2 K时变性并达到平衡状态,即天然蛋白质变性蛋白质已知该变性过程的Δr H m(323.2 K)=29.288 kJ·mol-1 ,则该反应的熵变Δr S m(323.2 K)= J·K-1·mol-1。
16. 2 分卡诺认为：“。
”这就是卡诺定理。
17. 2 分在______、______、____________的条件下,自发变化总是朝着吉布斯自由能______的方向进行的,直到体系达到平衡。
18. 2 分卡诺热机的效率只与有关，而与无关。
19. 2 分选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体恒温可逆压缩，∆S _____ 0，∆G _____ 0。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个是物理化学中的基本概念？A. 质量B. 能量C. 熵D. 速度答案：C2. 根据热力学第一定律，能量守恒的数学表达式是：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q - WD. ΔH = Q + W答案：B3. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRT/MC. P = nRT/VD. P = mRT/V答案：A4. 阿伏伽德罗常数的数值是：A. 6.02 × 10^23 mol^-1B. 6.02 × 10^26 mol^-1C. 6.02 × 10^32 mol^-1D. 6.02 × 10^-23 mol^-1答案：A5. 以下哪个不是热力学过程？A. 等温过程B. 等压过程C. 等熵过程D. 等速过程答案：D二、填空题（每空2分，共20分）6. 热力学第二定律表明，不可能从单一热源______而不产生其他影响。
答案：吸热使之完全转化为功7. 反应的吉布斯自由能变化（ΔG）是判断反应______的重要标准。
答案：自发性8. 化学平衡常数K与温度T的关系可以通过______方程来描述。
答案：范特霍夫9. 表面张力是液体表面分子之间相互吸引的力，它使得液体表面具有______。
答案：收缩趋势10. 根据分子运动论，气体分子的平均速率与温度成正比，其表达式为______。
答案：\( \sqrt{\frac{8kT}{\pi m}} \)（k为玻尔兹曼常数，m为分子质量）三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述热力学系统与环境之间的能量交换方式。
答案：热力学系统与环境之间的能量交换主要有两种方式：做功和热传递。
做功是指系统与环境之间通过边界的位移变化来交换能量；热传递是指系统与环境之间由于温度差而发生的内能转移。
12. 描述熵的概念及其在热力学中的重要性。
广工物理化学试卷
1、隔离系统中无论发生何种变化，ΔV（），ΔH（）。
2、理想气体经等温自由膨胀到末态，判断该过程的方向采用（）判据。
3、对于放热反应，温度升高时，其平衡常数（）。
4、293K苯和甲苯的蒸汽压分别为101Kpa和2.9KPa,苯和甲苯形成理想溶液，当溶液中X苯=0.4时，溶液上方的蒸汽压为()．5、加入催化剂后，反应物的起始浓度关系是（）。
6、一级反应的半衰期与反应物的起始浓度关系（）。
7、ＣａＣＯ３（ｓ）与分解产物ＣＯ２（ｇ）和ＣａＯ（ｓ）成平衡组分数Ｃ＝（），自由度Ｆ＝（）。
8、与纯水相比，糖水的沸点（）３７３Ｋ，凝固点（）２７３Ｋ。
9、下列格式哪个是偏摩尔量（）。
10、0.10mol m-3的HAC溶液的电导率为0.05201S.m-1则摩尔电导率为（）。
11、同温度下，小水珠比大水珠挥发快，原因始（）。
12、对大多数液体，其表面张力与温度关系是（）。
13、当加入表面活性剂后，溶液表面张力变化是（），产生（）吸附。
14、胶体系统的分数相粒子的尺寸在（）范围内。
15、区别溶液与溶质简便方法（）。
二、1 mol 300的理想气体由202 KPa经过（1）等温可逆膨胀到101 KPa；（2）绝热自由膨胀到101 KPa；分别求各过程的Q，W，ΔV，ΔH，ΔS，及ΔG。
三、已知在101.325 KPa下甲醇的正常沸点为337.8K,其气化焓ΔvapHm=35.32KJ·mol-1。
求上述温度压力下，2mol甲醇变为甲醇蒸汽时过程的Q，W，ΔV，ΔH，ΔS，及ΔG。
四、银可能受到H2S（ｇ）的腐蚀而发生下面的反应H2S（ｇ）+2Ag（ｓ）= Ag2S（ｓ）+ H2（ｇ）。
（1）在298K及101325Pa下，将Ag放在等体积的氢和硫化氢组成的混合气体中，问：是否可能腐蚀而生成硫化银？已知298K时，Ag2S（ｓ）和H2S（ｇ）的标准生成吉布斯函数分别为-40.25 KJ·mol-1和-32.90 KJ·mol-1；（2）混合气体中H2S（ｇ）体积分数低于多少才不会发生腐蚀。
2020-2021某大学《物理化学》期末课程考试试卷B2(含答案)
12020-2021《物理化学》期末课程考试试卷B2适用专业： 试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分 ：100分 考试说明：自带计算器 一、 选择题 (2.5×16=40分)1、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是： A 、理想稀溶液 B 、理想溶液 C 、实际溶液 D 、一切溶液2、某一个二组分溶液由2.0 mol A 和1.5 mol B 混合而成，其体积V 为425 cm 3。
已知组分B 的偏摩尔体积V B =250 cm 3mol -1，则组分 A 的偏摩尔体积 V A 为：A 、20 cm 3mol -1B 、25 cm 3mol -1C 、10 cm 3mol -1D 、15 cm 3mol -1 3、298K 时，要使下列电池成为自发电池：Na(Hg)(a 1) ∣Na +(aq) ∣Na(Hg)(a 2)，则必须使两个活度的关系为：A 、a 1 < a 2B 、a 1 = a 2C 、a 1 > a 2D 、a 1 , a 2可取任意值 4、对于一个一级反应，如其半衰期t 1/2在 0.01s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在：A 、69.32 s -1以上B 、6.932 s -1以上C 、0.06932 s -1以上D 、6.932 s -1以下 5、理想气体的自由膨胀过程为：A 、Q>0B 、ΔU<0C 、W<0D 、ΔH=0 6、在高原地带敞开体系中，水的沸点比地面： A 、高 B 、低 C 、相同 D 、不能确定7、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机，其效率是 A 、20% B 、30% C 、50% D 、75%8、刚性密闭容器中，理想气体A(g) + B(g) = Y(g)达到平衡时，若在一定温度下加入定量的惰性气体，平衡将：A 、向右移动B 、向左移动C 、不移动D 、无法确定 9、ΔH 是指体系的什么：A 、反应热B 、吸收的热量C 、焓的增量D 、生成热 10、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是：A 、理想稀溶液B 、理想溶液C 、实际溶液D 、一切溶液 11. 物质量为n 的理想气体，该气体的哪一组强度物理量确定后其他状态函数方有定值的是：A 、P ，TB 、VC 、T ，VD 、P12、以一定速度发生变化的孤立体系，其总熵变： A 、不变 B 、可能增大也可能减少 C 、总是增大 D 、增大或不变13、总压为101.3kPa 的容器中装有基本混合气体实验测得其中O 2的分压为20.26kPa ，则氧所占摩尔分数为：A 、0.20B 、0.50C 、0.60D 、0.80 14、浓度为 0.1mol ·kg 的 MgCl 2水溶液，其离子强度为： A 、0.1 mol ·kg B 、0.15 mol ·kg C 、0.3 mol ·kg D 、0.2 mol ·kg 15、克劳修斯-克拉贝龙方程可用于:A 、液-气两相平衡B 、液-液两相平衡C 、固-液两相平衡D 、固-固两相平衡院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线16、反应2NO (g) + O2(g) = 2 NO2 (g)是放热的，当反应在某温度、压力下达到平衡时，若使平衡向右移动，则应采取的措施是：A、降低温度和减小压力B、降低温度和增大压力C、升高温度和减小压力D、升高温度和增大压力二、填空题（每空2分，共10分）1、非理想气体进行绝热自由膨胀，则△U，W，△H中哪个不为0；2、热力学第三定律数学表示方法：；3、绝热箱中装有水,水中绕有电阻丝,由电池供给电流,设电池在放电时无热效应,通电后电阻丝和水的温度都上升,若以电池为体系,以水和电池为环境,则Q O(大于,等于, 小于),W0(小于,等于,小于), △U0(大于,等于,小于)三、计算题（每题10分，共50分）1、已知25℃时反应N 2O 4 ( g ) = 2 NO2 ( g ) 的K P=0.141，求25℃时①N 2O 4 ( g , P =1大气压) = 2 NO2 ( g , P =1大气压) 的△G？②1/2 N 2O 4 ( g ，P =1大气压) = NO2 ( g ，P =1大气压) 反应的K P？2、某物质按一级反应分解，已知反应完成40%需时50min，求(1)以秒(s)为单位的速率常数；(2)完成80%反应所需时间。
《物理化学》课程试卷及答案
《物理化学》课程试卷及答案一、填空题（每小题2分，共20分）1、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。
2、写出Joule-Thomson系数的定义式：。
若Joule-Thomson系数大于0，则该气体经节流过程后，随压力降低，温度。
3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是；在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。
4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。
（填“<”、“>”或“=”）5、NH4Cl(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HCl(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。
6、某分解反应为A(s) = 2B(g)+C(g) ，气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是。
7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ；dG= VdP。
8、在200℃和25℃之间工作的卡诺热机，其效率为%。
9、纯物质混合形成理想液态混合物时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0。
（填“<”、“>”或“=”）10、理想气体反应，标准平衡常数K o与用分压表示的经验平衡常数K p之间的关系是；标准平衡常数K o与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关系是。
二、选择题（每小题2分，共20分）1、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体比理想气体（）（A）容易压缩（B）不易压缩（C）容易液化（D）不易液化2、关于气体的隙流，下列说法错误的是（）（A）气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比（B）隙流定律可以用来求气体的摩尔质量（C）利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体（D）气体分子运动论是隙流定律的理论依据3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的ΔS （）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·10H2O三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）55、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，此过程的（）（A）ΔG<0 ,ΔH>0 （B）ΔG>0 ,ΔH>0（C）ΔG=0 ,ΔH=0 （D）ΔG<0 ,ΔH<06、A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。
安徽工业大学《大学物理》试卷
A1甲卷 - 1 -教师姓名__________________ 作业序号_________专业__________________学号__________________姓名______________________安徽工业大学08级大学物理期中考试试卷一、选择题:1． 假定氧气的热力学温度提高一倍，氧分子全部离解为氧原子，则这些氧原子的平均速率是原来氧分子平均速率的(A) 4倍． (B) 2倍． (C)2倍．(D)21倍． ［ ］2． 在下列各种说法 (1) 平衡过程就是无摩擦力作用的过程．(2) 平衡过程一定是可逆过程． (3) 平衡过程是无限多个连续变化的平衡态的连接． (4) 平衡过程在p －V 图上可用一连续曲线表示．中，哪些是正确的？(A) (1)、(2)． (B) (3)、(4)． (C) (2)、(3)、(4)． (D) (1)、(2)、(3)、(4)． ［ ］3． 理想气体向真空作绝热膨胀． (A) 膨胀后，温度不变，压强减小． (B) 膨胀后，温度降低，压强减小． (C) 膨胀后，温度升高，压强减小． (D) 膨胀后，温度不变，压强不变． ［ ］4． 有两个相同的容器，容积固定不变，一个盛有氨气，另一个盛有氢气（看成刚性分子的理想气体），它们的压强和温度都相等，现将5J 的热量传给氢气，使氢气温度升高，如果使氨气也升高同样的温度，则应向氨气传递热量是：(A) 6 J. (B) 5 J.(C) 3 J. (D) 2 J. ［ ］5． 一定量的理想气体，起始温度为T ，体积为V 0．后经历绝热过程，体积变为2 V 0．再经过等压过程，温度回升到起始温度．最后再经过等温过程，回到起始状态．则在此循环过程中 (A) 气体从外界净吸的热量为负值． (B) 气体对外界净作的功为正值． (C) 气体从外界净吸的热量为正值． (D) 气体内能减少． ［ ］6． “理想气体和单一热源接触作等温膨胀时， 吸收的热量全部用来对外作功．”对此说法，有如下几种评论，哪种是正确的？ (A) 不违反热力学第一定律，但违反热力学第二定律． (B) 不违反热力学第二定律，但违反热力学第一定律． (C) 不违反热力学第一定律，也不违反热力学第二定律．(D) 违反热力学第一定律，也违反热力学第二定律． ［ ］7． 某理想气体状态变化时，内能随体积的变化关系如图中AB 直线所示．A →B 表示的过程是 (A) 等压过程． (B) 等体过程． (C) 等温过程(D) 绝热过程． ［ ］8． 一质点作简谐振动，已知振动频率为f ，则振动动能的变化频率是 (A) 4f . (B) 2 f . (C) f .(D) 2/f . (E) f /4 ［ ］9． 图中所画的是两个简谐振动的振动曲线．若这两个简谐振动可叠加，则合成的余弦振动的初相为 (A)π23． (B) π．(C) π21． (D) 0．［ ］10． 一简谐横波沿Ox 轴传播．若Ox 轴上P 1和P 2两点相距λ / 8（其中λ 为该波的波长），则在波的传播过程中，这两点振动速度的 (A) 方向总是相同． (B) 方向总是相反． (C) 方向有时相同，有时相反． (D) 大小总是不相等． ［ ］11． 一平面简谐波沿Ox 轴正方向传播，t = 0 时刻的波形图如图所示，则P 处介质质点的振动方程是 (A) )314cos(10.0π+π=t y P (SI)． (B) )314cos(10.0π-π=t y P (SI)． (C))312cos(10.0π+π=t y P(SI)．(D))612cos(10.0π+π=t y P (SI)． ［ ］12． 一平面简谐波沿x 轴正方向传播，t = 0 时刻的波形图如图所示，则P 处质点的振动在t = 0时刻的旋转矢量图是 ［ ］13． 当一平面简谐机械波在弹性媒质中传播时，下述各结论哪个是正确的？ (A) 媒质质元的振动动能增大时，其弹性势能减小，总机械能守恒．(B) 媒质质元的振动动能和弹性势能都作周期性变化，但二者的相位不相同． (C) 媒质质元的振动动能和弹性势能的相位在任一时刻都相同，但二者的数值不相等．(D) 媒质质元在其平衡位置处弹性势能最大． ［ ］14． S 1和S 2是波长均为λ 的两个相干波的波源，相距3λ /4，S 1的相位比S 2超前π21．若两波单独传播时，在过S 1和S 2的直线上各点的强度相同，不随距离变化，且两波的强度都是I 0，则在S 1、S 2连线上S 1外侧和S 2外侧各点，合成波的强度分别是(A) 4I 0，4I 0． (B) 0，0．(C) 0，4I 0 ． (D) 4I 0，0． ［ ］15． 如图所示，折射率为n 2、厚度为e 的透明介质薄膜的上方和下方的透明介质的折射率分别为n 1和n 3，已知n 1< n 2> n 3．若用波长为λ 的单色平行光垂直入射到该薄膜上，则从薄膜上、下两表面反射的光束(用①与②示意)的光程差是(A) 2n 2e ． (B) 2n 2 e －λ / 2.(C) 2n 2 e －λ ． (D) 2n 2 e －λ / (2n 2)． ［ ］n 3)SωSAO ′ωSAωO ′ωSAO ′(A )(B )(C )(D )A/ -A1甲卷 216． 用劈尖干涉法可检测工件表面缺陷，当波长为λ的单色平行光垂直入射时，若观察到的干涉条纹如图所示，每一条纹弯曲部分的顶点恰好与其左边条纹的直线部分的连线相切，则工件表面与条纹弯曲处对应的部分(A) 凸起，且高度为λ / 4． (B) 凸起，且高度为λ / 2． (C) 凹陷，且深度为λ / 2．(D) 凹陷，且深度为λ / 4． ［ ］17. 在迈克耳孙干涉仪的一支光路中，放入一片折射率为n 的透明介质薄膜后，测出两束光的光程差的改变量为一个波长λ，则薄膜的厚度是 (A) λ / 2． (B) λ / (2n )． (C) λ / n ． (D)()12-n λ． ［ ］18. 三个容器A 、B 、C 中装有同种理想气体，其分子数密度n 相同，而方均根速率之比为()()()2/122/122/12::CBA v v v＝1∶2∶4，则其压强之比A p ∶B p ∶C p 为：(A) 1∶2∶4． (B) 1∶4∶8．(C) 1∶4∶16． (D) 4∶2∶1． ［ ］19. 关于温度的意义，有下列几种说法：(1) 气体的温度是分子平均平动动能的量度．(2) 气体的温度是大量气体分子热运动的集体表现，具有统计意义．(3) 温度的高低反映物质内部分子运动剧烈程度的不同．(4) 从微观上看，气体的温度表示每个气体分子的冷热程度． 这些说法中正确的是(A) (1)、(2) 、(4)． (B) (1)、(2) 、(3)． (C) (2)、(3) 、(4)．(D) (1)、(3) 、(4)． ［ ］20. 一定量的理想气体分别由初态a 经①过程ab 和由初态a ′经②过程a ′cb 到达相同的终态b ，如p －T 图所示，则两个过程中气体从外界吸收的热量 Q 1，Q 2的关系为： (A) Q 1<0，Q 1> Q 2． (B) Q 1>0，Q 1> Q 2． (C) Q 1<0，Q 1< Q 2． (D) Q 1>0，Q 1< Q 2． ［ ］21. 如图所示，一定量理想气体从体积V 1，膨胀到体积V 2分别经历的过程是：A →B 等压过程，A →C 等温过程；A →D 绝热过程，其中吸热量最多的过程 (A) 是A →B. (B)是A →C. (C)是A →D.(D)既是A →B 也是A →C , 两过程吸热 [ ]22. 对于室温下的双原子分子理想气体，在等压膨胀的情况下，系统对外所作的功与从外界吸收的热量之比W / Q 等于 (A) 2/3． (B) 1/ 2．(C) 2/5． (D) 2/ 7． ［ ］23. 某理想气体分别进行了如图所示的两个卡诺循环：Ⅰ(abcda )和Ⅱ(a'b'c'd'a')，且两个循环曲线所围面积相等．设循环Ｉ的效率为η，每次循环在高温热源处吸的热量为Q ，循环Ⅱ的效率为η′，每次循环在高温热源处吸的热量为Q ′，则(A) η < η′, Q < Q ′. (B) η < η′, Q > Q ′.(C) η > η′, Q < Q ′. (D) η > η′, Q > Q ′. ［ ］24. 根据热力学第二定律可知： (A) 功可以全部转换为热，但热不能全部转换为功． (B) 热可以从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体 (C) 不可逆过程就是不能向相反方向进行的过程． (D) 一切自发过程都是不可逆的． ［ ］25. 一角频率为ω 的简谐波沿x 轴的正方向传播，t = 0时刻的波形如图所示．则t = 0时刻，x 轴上各质点的振动速度v 与x 坐标的关系图应为： ［ ］26. 两相干波源S 1和S 2相距λ /4，（λ 为波长）， S 1的相位比S 2的相位超前π21，在S 1，S 2的连线上，S 1外侧各点（例如P 点）两波引起的两谐振动的相位差是：(A) 0． (B) π21． (C)π． (D)π23． ［ ］27. 在双缝干涉实验中，两缝间距离为d ，双缝与屏幕之间的距离为D (D >>d )．波长为λ 的平行单色光垂直照射到双缝上．屏幕上干涉条纹中相邻暗纹之间的距离是(A) 2λD / d ． (B) λ d / D ．(C) dD / λ． (D) λD /d ． ［ ］28. 把一平凸透镜放在平玻璃上，构成牛顿环装置．当平凸透镜慢慢地向上平移时，由反射光形成的牛顿环 (A) 向中心收缩，条纹间隔变小．(B) 向中心收缩，环心呈明暗交替变化． (C) 向外扩张，环心呈明暗交替变化．(D) 向外扩张，条纹间隔变大． ［ ］29. 一束波长为λ 的单色光由空气垂直入射到折射率为n 的透明薄膜上，透明薄膜放在空气中，要使反射光得到干涉加强，则薄膜最小的厚度为 (A) λ / 4 ． (B) λ / (4n )．(C) λ / 2 ． (D) λ / (2n )． ［ ］二、填空题: .1. 分子热运动自由度为i 的一定量刚性分子理想气体，当其体积为V 、压强为p 时，其内能E ＝______________________．2. 一定量的某种理想气体， 先经过等体过程使其热力学温度升高为原来的2倍;再经过等压过程使其体积膨胀为原来的2倍，则分子的平均自由程变为原来的 __________倍．3. 有一卡诺热机，用290 g 空气为工作物质，工作在27℃的高温热源与-73℃的低温热源之间，此热机的效率η＝______________．若在等温膨胀的过程中 气缸体积增大到2.718倍，则此热机每一循环所作的功为_________________．(空气的摩尔质量为29×10-3 kg/mol ，普适气体常量R ＝8.31 11Kmol J --⋅⋅)4. 一质点作简谐振动的角频率为ω 、振幅为A ．当t = 0时质点位于Ax 21=处，且向x 正方向运动．试画出此振动的旋转矢量图．玻璃空气S 1S 2Pλ/4pVVpOabcda'b'c' d'。
安徽工业大学-物理化学(上)期末试卷A
练习题一一、填空题（本大题分7小题, 每空2分, 共16分。
）1. 理想气体状态方程为。
2. 2 mol 物质A和3 mol 物质B在等温等压下，混合形成理想液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5 m3·mol-1，2.15×10-5 m3·mol-1，则混合物的总体积为。
3.在一定的温度下将1mol A和1mol B两种液体混合形成理想液态混合物,则混合过程的Δmix H = ;Δmix S = ｡(填入具体数值)4.已知298 K时，H2 O(l)的摩尔标准生成焓Δf H mө为-285.84 kJ· mol-1，则H2 (g)在此温度下的摩尔标准燃烧焓为。
5. 下列不同状态下H2O和它的相应化学势：(1) 373.15 K，101.325 kPa 下的H2O (l)：μ1 ；(2) 373.15 K，202.650 kPa 下的H2O (l)：μ2；(3) 373.15 K，101.325 kPa 下的H2O (g)：μ3；(4) 373.15 K，50.66 kPa 下的H2O (g)：μ4；用一个式表示四个化学势之间关系式为。
6. 对于气相反应a A+b B==y Y+z Z，若原料气中只有反应物而无产物，n A为A的物质的量，n B为B的物质的量，则当n A: n B=时，产物Y、Z在混合气体中的摩尔分数为最大。
7. 国际上，规定标准压力pө＝。
二、选择题（本题共20分，每题2分。
每小题只有一个正确答案，多填无分。
）1. 298 K时，石墨的标准摩尔生成焓Δf H mө：( )(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 不能确定2. 在大气压力和273.15 K下水凝结为冰，判断下列热力学变量中哪一个一定为零？( )(A) ΔU(B) ΔH(C) ΔS(D) ΔG3. 单原子分子理想气体的C V,m=1.5 R，温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变ΔS p与等容过程系统的熵变ΔS V之比是 ( )(A) 1:1 (B) 2:1 (C) 3:5 (D) 5:34. 已知化学反应N2O4==2NO2(g)，在298.15 K时Δr G mө＝4.75 kJ·mol-1, N2O4的压力为100 kPa，NO2的压力为1000 kPa，则在此温度下，反应进行的方向为( )(A) 左(B)右 (C) 无法确定5. 绝热可逆过程为（）过程。
大学物理化学试卷两张(含答案)
2010 ─ 2011 学年 第 1 学期 《物理化学B 》课程考试试卷( A 卷)注意：1、本试卷共 4 页； 2、考试时间：120分钟3、姓名、学号必须写在指定地方4、专业：09级食科和农资专业一、选择题（每小题 2 分，共 24 分）1. 关于循环过程，下列表述正确的是（ ）。
A. 可逆过程一定是循环过程B. 循环过程不一定是可逆过程C. 循环过程⎰=δ0QD. 对理想气体⎰≠0dT C V 2. 下述化学势的公式中，不正确的是（ ）。
A. B C n n p T B n G ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, B. BC n n p S B n H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. B C n n ,p ,T Bn A ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. BC n n V S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 3. 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ ）。
A. 恒沸点B. 熔点C. 临界点D. 低共熔点 4. 单原子分子理想气体的C V , m =23R ，温度由T 1变到T 2时，等压过程系统的熵变 ΔS p 与等容过程熵变ΔS V 之比是（ ）。
A. 1 : 1B. 2 : 1C. 3 : 5D. 5 : 35. 298 K ，当 H 2SO 4溶液的浓度从 0.01 mol·kg -1增加到 0.1 mol·kg -1时，其电导率 k 和摩尔电导率Λm 将（ ）。
A . k 减小，Λm 增加 B. k 增加，Λm 增加C. k 减小，Λm 减小D. k 增加，Λm 减小 6. 对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（ ）。
A. ξ值与反应式的写法无关B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零C. 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变7. 某电池反应为 2 Hg （l ）＋O 2（g ）＋2 H 2O （l ）＝2 Hg 2+＋ 4OH -，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是（ ）。
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物理化学(本科)试卷试卷号：B260008一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共4小题，总计8分)1、(2分)完全互溶的A ，B 二组分溶液，在x B =0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成x B =0.4的溶液在气-液平衡时，y B (g)，x B (1)，x B (总)的大小顺序为__________。
将x B =0.4的溶液进行精馏,塔顶将得到______________。
3、(2分)已知一定温度下A(g)，B(g)，C(g)三种微溶气体溶于某液体时的亨利常数k b,B 分别为50.0×109 P a ·kg ·mol -1,1.50×109 Pa ·kg ·mol -1和160×106 Pa ·kg ·mol -1。
则当三种气体在该液体中的质量摩尔浓度b B 相同时，它们的平衡气相分压：p A ,p B ,p C 的大小顺序为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
4、(本小题2分)盖斯定律可表述为： 。
二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共2小题，总计6分)1、(3分) 已知∆fH (CH 3OH , l , 298 K) =－238.57 kJ ·mol -1；∆f H (CO , g , 298 K) =－110.525 kJ ·mol -1；则反应CO(g) + 2H 2(g) == CH 3OH(l) 的∆r H (298 K) = ，∆r U (298 K) = 。
2、(3分) Cd(s)的蒸气压与温度的关系为：lg(p /Pa) =TK 5693-6.439 Cd(l)的蒸气压与温度的关系为：lg(p /Pa) = TK 5218-5.772 则Cd 的三相点温度为______ K ，蒸气压为_______ Pa 。
三、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
( 本 大 题1分 )25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（ ）。
（1）N 2(g)；（2）S(s , 单斜)；（3）Br 2(l)；（4）I 2(s)。
四、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
(本大题分4小题, 每小题1分, 共4分)1、CO 2(g)的∆fH (500 K) = ∆f H (298 K) + 298K K 500⎰[C p , m (CO 2, g) －C p , m (石墨) －C p , m (O 2, g)]d T 。
是不是？（ ）2、理想气体反应，等温等压条件下添加惰性组分时，平衡肯定不移动。
是不是？（ ）。
3、在临界点，饱和液体与饱和蒸气的摩尔体积相等。
对不对？( )。
4、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。
是不是？ （ ）五、 (2分 )在一气缸内放置气体，气缸的活塞面积为0.0600 m 2。
将气体加热，活塞反抗101.3 kPa 外压力恒压移动了0.0800 m ，求此过程的功。
六、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
(本大题分7小题, 每小题2分, 共14分)1、CH 4(g)在298 K 且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度ξ=1 mol ，ν[CH 4(g)] =－1，放出的热为890.7 kJ ，其热化学方程式写法正确的是：（ ）。
（1）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，∆r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1；（2）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g)，∆r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1；（3）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，∆r H (298 K) = 890.7 kJ ·mol -1；（4）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g)，∆r H (g) = 890.7 kJ ·mol -12、不挥发性的溶质溶于溶剂中行成稀溶液后，将会引起：（ ）。
（1）熔点升高；（2）沸点降低；（3）蒸气压下降。
3、已知A 和B 可构成固溶体，在组分A 中，若加入组分B 可使固溶体的熔点提高，则组B 在此固溶体中的含量必________组分B 在组分液相中的含量。
（1）大于； （2）小于； （3）等于； （4）不能确定。
4、理想气体反应N 2O 5(g) == N 2O 4(g) + 1/2O 2(g ）的∆r H 为41.84 kJ ·mol -1 ，∆C p ,m =0。
要增加N 2O 4的产率可以：( ) 。
（1）降低温度；（2）提高温度;（3）提高压力； （4）等温等容加入惰性气体。
5、将NH 4HS(s) 置于真空容器内在 298 K 时使其达分解平衡，测知K =0.11 ，则系统的平衡压力（总压力）为：（ ）。
(1) 66 332 Pa (2) 33 166 Pa (3) 2 420 Pa (p = 100 kPa)6、1 mol 理想气体从相同的始态（p 1，V 1，T 1）分别经绝热可逆膨胀到达终态（p 2，V 2，T 2），经绝热不可逆膨胀到达（，，）p V T 222''，则T 2' T 2，V 2' V 2，S 2' S 2。
（选填 >， =， <） 7、 硫酸与水可形成H 2SO 4⋅H 2O(s)，H 2SO 4⋅2H 2O(s)，H 2SO 4⋅4H 2O(s)三种水合物，问在101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( )(1) 3种； (2) 2种； (3) 1种； (4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
七、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
( 本 大 题2分 )若不同的气体有两个对比状态参数(如p r 和T r )彼此相等，则第三个对比状态参数，如V r 值大体相同，对不对？( )。
八、 ( 本 大 题6分 )在101.3 kPa 下，1 mol ，－10℃过冷水凝固成为－10℃冰时放出多少热量。
（已知冰的摩尔融化焓在0℃，101.3 kPa 下为6008 J ·mol -1，水和冰的平均摩尔定压热容分别为75.4 J ·mol -1·K -1和35.6 J ·mol -1·K -1。
）九、计算题。
请计算下列各题。
（7分）已知水和水蒸汽的比定压热容分别为C p ().水··=--41841kJ kg K 1，11K kg kJ 865.1)(--=··水蒸汽p C 。
水在25℃的摩尔汽化焓为44.01 kJ ·mol -1，计算100℃时水的摩尔汽化焓。
十、 (7分 )1 mol ，10 dm 3，100 K 的H 2（设为理想气体）放在600 K 热源中反抗恒定外压49.88 kPa 作不可逆膨胀至平衡态，以H 2为系统，热源为环境，求环境的熵变。
十一、 (8分 )在100℃时，己烷(A)的饱和蒸气压为245.21 kPa ，辛烷(B)的饱和蒸气压为47.12 kPa 。
若由其组成的液态混合物于100℃时101.325 kPa 下沸腾，求：（1）液相的组成；（2）气相的组成。
（己烷，辛烷的混合物可看作理想液态混合物。
十二、 (11分 ) 20℃下HCl 溶于苯中达到气液平衡。
液相中每100 g 苯含有1.87 g HCl , 气相中苯的摩尔分数为0.095。
已知苯与HCl 的摩尔质量分别为78.11 g ·mol -1与36.46 g ·mol -1。
20℃苯饱和蒸气压为10.01 kPa 。
试计算20℃时HCl 在苯中溶解的亨利系数。
十三、 (11分 )有人试图用CH 4和C 6H 6反应制取C 6H 5CH 3。
已知1 000 K 时CH 4 ，C 6H 6， C 6H 5CH 3的∆f G 分别为14.43 kJ ·mol -1，249.37 kJ ·mol -1 ，310.45 kJ ·mol -1。
今使等物质的量的CH 4和C 6H 6的混合物在1 000 K 时通过适当的催化剂，试问 C 6H 5CH 3的最高产率是多少？十四、 (13分 ) 溴苯与水的混合物在101.325 kPa 下沸点为95.7︒C,试从下列数据计算馏出物中两种物质的质量比.(溴苯和水完全不互溶)假设水的蒸发焓∆vap H m 与温度无关，溴苯、水的摩尔质量分别为157.0 g ⋅mol -1，18.02 g ⋅mol -1。
试卷号：B260008(答案)一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共4小题，总计8分)1、(本小题2分) 解： y B (g)>x B (总) > x B (1) x B =0.6恒沸混合物3、(2分) 解： P A ＞P B ＞P C4、(2分)解：不管化学反应是一步完成或是分成几步完成，化学反应的总的焓变是相同的（2分）二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共2小题，总计6分)1、(本小题3分)解： －128.0 kJ ·mol -1 （2分）－120.6 kJ ·mol -1 （1分）2、(本小题3分)解： 712.2 35.8 （3分）三、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
( 本 大 题1分 )解：（2） （1分）四、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
(本大题分4小题, 每小题1分, 共4分) 解： 是 ； 2、解：不是 ；3、解：对；4、解： 是五、计算题。
请计算下列各题。
( 本 大 题2分 )解：W = －p (外)∆V = －101.3×103×0.0600×0.0800 J = －486 J （2分）六、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
(本题分7小题, 每小题2分, 共14分)解：（1）；2、解：（3） ；3、解：（1）；4、解：（2） ；5、解： (1)；6、解： > > > ；7、解：（3）七、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
( 本 大 题2分 )解：对 （2分）八、计算题。
请计算下列各题。
( 本 大 题6分 )解：因∆fus H m = 6008 J ·mol -1， （2分）∆C C C p p p =-=-=-----,,[]](..).m 2m 211H O (s )[H O(l)J K mol J K mol 35675439811···· （4分）由基尔霍夫公式求出－10℃的∆fus H m (H 2O, 263K) ：∆∆∆∆f u s m 2f u s m 2f u s m 2H O,K H O,K K K J mol kJ mol H O,K kJ H H C Q n H p p ()()()().().263273263273600839856126356111=+-=-+=-==---·· （6分）九、( 7分 )解：由题给数据可设计出如下的过程：n = 1 mol ： ∆H ( 298 K )H 2O( l ) H 2O( g )25℃，p s 25℃，p s∆H 1 ∆H 2∆HH 2O( l ) H 2O( g )373 K,101.3 kPa 373 K,101.3 kPa （3分） ∆∆v a p m 222C H O H O,g H O,l d H H M C C T p p T T =︒+-⎰()()[()()]2512（2分）=︒+-=+⨯⨯-⨯=---∆H M C T T p ()()[()]()[..(..)].2544011802101865418475408821311C H O H O,l kJ mol kJ mol 22·· （2分）十、 ( 7分 )解：此题应求环境供的热，实质上是求系统吸收的热。