最新3.3溶液的酸碱性 第1课时 溶液的酸碱性和pH、溶液的酸碱性与生活的关系汇总
《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。
高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性1溶液的酸碱性与pH学案苏教版选修40818447.doc
溶液的酸碱性与pH【考点精讲】1. 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c（H＋）和c（OH－）的相对大小。
（1）酸性溶液：c（H＋）>c（OH－），常温下，pH<7。
（2）中性溶液：c（H＋）＝c（OH－），常温下，pH＝7。
（3）碱性溶液：c（H＋）<c（OH－），常温下，pH>7。
2. pH及其测量（1）计算公式：pH＝－lg c（H＋）。
（2）测量方法①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。
②pH计测量法。
（3）溶液的酸碱性与pH的关系室温下：【典例精析】例题 1 判断下列溶液在常温下的酸、碱性（在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（1）相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合（）（2）相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合（）（3）相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合（）（4）pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）（5）pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合（）（6）pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）（7）pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）（8）pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合（）思路导航：（1）等体积等浓度的一元强酸、一元强碱混合呈中性。
（2）等体积等浓度的一元弱酸、一元强碱混合呈碱性。
（3）等体积等浓度的一元弱碱、一元强酸混合呈酸性。
（4）强酸、强碱等体积混合。
①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈碱性。
（5）pH之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。
答案：（1）中性（2）碱性（3）酸性（4）中性（5）酸性（6）碱性（7）酸性（8）碱性例题2 pH ＝5的H 2SO 4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c （24SO -）与c （H ＋）的比值为__________。
初三化学第三章溶液的酸碱性B
教师辅导讲义15．某溶液的pH=5，要使溶液的pH增大到8，可向此溶液中加入( )A．KNO3溶液B．KOH溶液C．H2SO4溶液D．蒸馏水16．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀硫酸至过量，下面叙述正确的是( )A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D．溶液颜色不变，pH逐渐增大17．一些食物的近似pH为：①苹果2.9～3.3；②葡萄3.5～4.5；③番茄4.0～4.4；④鸡蛋清7.6～8.0这些食物中，胃酸过多的病人不宜多食的是( )A．仅④B．仅①②C．仅①②③D．①②③④18．现要测定某溶液的pH，使用pH试纸，若事先用水把试纸润湿再测pH，则实际测得值与真实值比较( )A．变大B．变小C．不变D．无法确定19．下列实验室中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图中相符的是( )A．稀硫酸中不断滴人氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液不断滴入盐酸C．稀硫酸中不断滴入蒸馏水D．氢氧化钠溶液中不断滴人蒸馏水20．下列说法中正确的是( )①酸溶液一定显酸性②酸性溶液一定是酸溶液③碱溶液一定显碱性④碱性溶液一定是碱溶液A．①②B．①③C．②④D．③④21．溶液的酸碱度常用________来表示，其范围通常在________之间，当________时，溶液显碱性；________越大，碱性越________ (填“强”或“弱”)并能使紫色石蕊试液变________色，无色酚酞试液变________色，举二例：________、________。
22．将生石灰，氯化氢、氯化钠、二氧化碳，氨气分别溶于水，再滴入几滴石蕊试液，pH>7的溶液是________，石蕊试液呈________色；pH<7的溶液是________，石蕊试液呈________色；pH=7的溶液________，石蕊试液呈________色。
23．自然界的水，经测定其pH略小于7，说明略显________性。
溶液的酸碱性教案
课题1 酸性溶液和碱性溶液[教学目标]知识与技能：1、了解溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检测溶液地酸碱性。
2、通过指示剂地使用，了解化学测量在化学研究和生产生活中的重要作用。
过程与方法：1、通过探究指示剂遇酸性、碱性溶液显示不同的颜色变化，了解显色反应是观察物质性质的方法之一。
2、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
情感态度与价值观：1、通过探究实验，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。
[教学重点]溶液的酸碱性、酸碱指示剂的颜色变化及二者之间的关系。
[教学难点]对溶液的酸碱性、酸碱指示剂的颜色变化二者之间关系的应用。
[教学准备]仪器、药品：点滴板、表面皿、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸。
学习过程：教师活动学生活动设计意图<情景导入>我们生活中的常见食物，要想区分它们的酸碱性，最简单的方法是什么？但是在化学实验室，对于化学药品我们怎么区分酸碱性呢？一、如何检验溶液的酸碱性（过渡）接着问：但是科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质的酸碱性，他们怎样来识别呢？大家想不想知道啊？那好，首先我们来认识一位伟大的人物——波义耳。
（投影：波义耳的画像）这位伟大的人物跟花有一段美好的故事，大家想知道吗？想知道那就赶紧看课本13页“酸碱指示剂的发现”【实验探究一】请大家根据教材第12页要求，完成实验，并把现象记录在表格中。
白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水石蕊酚酞【得出结论】现在你会识别酸和碱了吗？哪位同学来回答一下啊？（如果答不全，可多找几个学生来总结。
）根据学生回答，板书。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱（过渡）浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原学生观看投影，很感兴趣。
对于第一个问题，学生会异口同声的回答“尝一尝”。
学生展开讨论，交流猜测方法。
看完后学生回答，通过看书，他学会了什么，得到了什么启示。
学生小组合作、动手实验交流展示实验结果白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水石蕊通过日常生活中导入新课，能激发学生学习兴趣。
《溶液的酸碱性与 pH》 知识清单
《溶液的酸碱性与 pH》知识清单一、溶液酸碱性的定义在化学中，溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的相对浓度来定义的。
当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；反之，当氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性；而当氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液呈中性。
二、表示溶液酸碱性的方法1、酸碱指示剂常见的酸碱指示剂有石蕊试液、酚酞试液等。
石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中呈紫色。
酚酞试液在酸性和中性溶液中无色，在碱性溶液中变红。
2、 pH 值pH 值是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法。
pH 值的范围通常在0 到 14 之间。
三、pH 值的计算1、 pH 的定义pH ＝lgH⁺，其中 H⁺表示氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L。
2、强酸溶液的 pH 计算对于强酸溶液，若其浓度为 c（mol/L），则 pH ＝ lgc。
例如，01 mol/L 的盐酸溶液，H⁺＝ 01 mol/L，pH ＝ lg01 ＝ 13、强碱溶液的 pH 计算对于强碱溶液，先求出氢氧根离子的浓度，再根据水的离子积常数Kw ＝ H⁺OH⁻＝ 1×10⁻¹⁴，求出氢离子浓度，进而计算 pH。
例如，01 mol/L 的氢氧化钠溶液，OH⁻＝ 01 mol/L，H⁺＝1×10⁻¹³ mol/L，pH ＝ 134、弱酸和弱碱溶液的 pH 计算弱酸和弱碱溶液的 pH 计算相对复杂，需要考虑弱酸和弱碱的电离平衡常数。
四、pH 值的测定1、 pH 试纸使用 pH 试纸测定溶液 pH 时，将试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照，读出 pH 值。
但 pH 试纸的测量精度相对较低，一般只能精确到整数。
2、 pH 计pH 计是一种更为精确的测量溶液 pH 的仪器，能够精确到小数点后两位。
五、溶液酸碱性与生活的关系1、人体健康人体体液的 pH 值在一定范围内保持稳定，对维持正常的生理功能至关重要。
溶液的酸碱性和ph-PPT课件
解析：pH 相同的盐酸和醋酸溶液中的 c(H＋)相同，但两溶 液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的 c(H＋) 不同，醋酸中的 c(H＋)大于盐酸中的 c(H＋)；0.03 g 锌与两种酸 反应时，酸都是过量的，与相同质量锌粉反应，则产生的氢气 应该一样多；稀释后醋酸溶液中 c(H＋)大，所以反应速率大。
(2)若酸碱恰好完全反应，pH＝7。
(3)若碱过量，则求 c(OH－)，再求 c(H＋)和 pH。
4.记忆口诀 酸按酸，碱按碱，同强等混弱点三； 酸碱中和看过量，无限稀释七为限。
一元酸碱的强弱比较 【例 1】(2011 年广东广州模拟，双选)常温下有体积相同 的四种溶液：①pH＝3 的 CH3COOH 溶液；②pH＝3 的 HCl 溶液；③pH＝11 的氨水；④pH＝11 的 NaOH 溶液，下列说法 正确的是( )。 A．①与②中的 c(H＋)相同 B．①与④混合，溶液中 c(CH3COO－)＝c(Na＋) C.②和③混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
第 2 课时 溶液的酸碱性和 pH
一、溶液的酸碱性与 pH 1.溶液的酸碱性 判断溶液的酸碱性：c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。
＞ ＝ ＜
2.溶液的 pH (1)pH＝_____－__l_g_[c_(_H_＋__)]______。 (2)在常温下，中性溶液中 c(H＋)＝__1×__1_0_－__7_m_o_l_/L__，pH＝ －lg[c(H＋)]＝___7_____。 3.pH 与溶液的酸碱性的关系
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
2．强酸或强碱混合
(1)强酸溶液混合，先求 c(H＋)，再求 pH。
c(H＋)
溶液pH实验测定溶液的酸碱性
溶液pH实验测定溶液的酸碱性溶液的酸碱性是我们日常生活中经常会遇到的化学性质。
了解溶液的酸碱性对于我们正确使用和处理化学物质具有重要意义。
此处我们将介绍一种常见的实验方法，通过测定溶液的pH值来确定其酸碱性。
pH是溶液酸碱性的一个重要指标，它表示了溶液中氢离子（H+）的活动程度。
pH值的范围是0到14，7代表中性，小于7代表酸性，大于7代表碱性。
测定溶液的pH值可以通过使用酸碱指示剂、酸度计或者pH电极等方法。
酸碱指示剂是一种常见的测定溶液酸碱性的试剂。
这些化学物质在不同的酸碱性条件下会显示出不同的颜色。
例如，酚酞指示剂在酸性条件下呈现红色，在碱性条件下呈现蓝色。
我们可以将一滴酸碱指示剂滴在待测溶液上，观察颜色变化来判断其酸碱性程度。
另一种测定溶液酸碱性的方法是使用酸度计。
酸度计是一种常见的实验室设备，可以测定溶液中的酸碱度。
它通过测量溶液中的H+离子浓度来确定pH值。
酸度计通常使用玻璃电极和参比电极，其中玻璃电极会与溶液中的氢离子发生反应，产生微电流。
通过测量这个微电流的大小，可以得出溶液的酸碱性。
除了酸碱指示剂和酸度计，我们还可以使用pH电极来测定溶液的酸碱性。
pH电极是一种专门测量溶液pH值的仪器。
它由一个玻璃电极和一个参比电极组成。
玻璃电极的表面涂有特殊的pH响应玻璃膜，当溶液中的氢离子浓度发生变化时，玻璃膜会产生电压变化。
参比电极则用于提供一个稳定的电势参考。
通过测量这个电势变化，可以得出溶液的pH值。
无论是使用酸碱指示剂、酸度计还是pH电极，测定溶液的酸碱性都是非常简便和实用的方法。
然而，需要注意的是，在进行pH测定时，需要尽量减少与空气接触，因为空气中的二氧化碳会使溶液变得更加酸性。
此外，还需要注意选择合适的测定条件和仪器，以确保测定结果的准确性。
综上所述，溶液的pH实验测定方法多种多样，我们可以根据实际需要选择合适的方法和仪器。
通过测定溶液的pH值，我们可以准确地了解溶液的酸碱性，从而合理使用和处理化学物质，保护我们的健康和环境。
《溶液的酸碱性》常见的酸、碱、盐PPT教学课件(第1课时)
A.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12 B.用pH试纸测得某碱溶液的pH为8.1 C.用100 mL烧杯量取7.5 mL蒸馏水 D.用托盘天平称取10.15 g NaCl
7.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目
的的是（ D ）
A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D.用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
测定时，在玻璃片或白瓷 板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸 取待测溶液滴在pH试纸上，半分 钟后把试纸显示的颜色跟标准比 色卡对照，即可得出溶液的pH。
讨论：1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润，pH会
如何变化？
如果溶液是酸性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH会变大；
如果溶液是碱性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH会变小；
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来 检验溶液的酸碱性。 1.酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红； 2.碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上， 用玻璃棒蘸取少量试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察 试纸颜色的变化。
利用酸碱指示剂可以 检验溶液的酸碱性， 怎样测定和表示溶液 酸碱性强弱的程度呢？
如果溶液是中性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH不变。
讨论？
2.测定溶液pH时能否直接把试纸浸泡在待
为了比较精确的测 定溶液的pH，我可
测溶液中？
以用精密pH试纸和
不能，用pH试纸直接蘸取待测液，会污染药品。 酸度计（pH计）来 测量。
1.我们实验室一般使用的pH试纸是广 泛pH试纸，测出的pH值是1～14的整 数。 2.不能直接把试纸浸泡在待测溶液中。 3.不能先把试纸润湿再测溶液的pH。
溶液的酸碱性与pH值实验分析
溶液的酸碱性与pH值实验分析溶液的酸碱性是指溶液中存在的酸碱离子所引起的特性。
pH值是度量溶液酸碱性强弱的指标，是指溶液中氢离子浓度的负对数。
本实验旨在通过测定不同溶液的pH值，分析不同物质的酸碱性质。
实验操作步骤：1. 实验器材的准备：- pH计：用于测量溶液的pH值。
- 试管：用于盛放待测试的溶液。
- 精密滴管：用于加入指示剂和标定试液。
- 指示剂：例如酚酞、溴酚蓝等，选用适合不同酸碱指示剂。
- 标定试液：分别用来标定酸性和碱性溶液的pH值。
2. 实验条件的准备：- 实验室环境应保持稳定，不受外界因素的干扰。
- 实验人员应佩戴实验服、手套等个人防护装备。
3. 标定试液的制备：- 酸性液体的制备：取一定量的酸性标定试液，使用精密滴管将其滴入pH计中，记录下相应的pH值。
- 碱性液体的制备：与酸性液体的制备相似，取一定量的碱性标定试液，使用精密滴管将其滴入pH计中，记录下相应的pH值。
4. 实验操作：- 取一支试管，滴入待测溶液，并将pH计浸入溶液中。
- 等待片刻，直至pH计读数稳定。
- 记录下溶液的pH值。
- 清洗试管，重复上述操作，测试其他待测溶液。
实验结果与分析：通过测试不同溶液的pH值，我们可以判断溶液的酸碱性质。
1. pH值小于7：表明溶液为酸性。
pH值越小，酸性越强。
可以根据pH值的大小大致确定酸性溶液的强弱。
2. pH值等于7：表明溶液为中性。
中性溶液的pH值一般在6.8-7.2之间。
3. pH值大于7：表明溶液为碱性。
pH值越大，碱性越强。
可以根据pH值的大小大致确定碱性溶液的强弱。
通过实验，我们可以对不同物质的酸碱性质有所了解。
例如，柠檬汁、醋等酸性物质的pH值较小；苏打水、肥皂水等碱性物质的pH值较大；纯净水的pH值接近于7，为中性物质。
结论：本实验通过测定溶液的pH值，对不同物质的酸碱性质进行了分析。
根据实验结果，我们可以判断出溶液的酸碱性质。
酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
化学溶液的酸碱性与pH值教学
化学溶液的酸碱性与pH值教学一、引言化学溶液的酸碱性及其pH值是化学学习中的重要概念。
正确理解和掌握酸碱溶液的性质对于化学实验和生活应用具有重要意义。
本文将通过介绍酸碱溶液的定义、性质、测定方法以及pH值等方面的知识，来进行酸碱性与pH值的教学分享。
二、酸碱溶液的定义与性质1. 酸溶液的定义与性质酸溶液是指含有可释放H+（氢离子）的溶液，具有酸性的物质。
酸溶液通常具有以下性质：- 呈酸味- 能腐蚀金属- 可以中和碱溶液- 具有变红蓝花色的酸碱指示剂2. 碱溶液的定义与性质碱溶液是指含有可释放OH-（氢氧根离子）的溶液，具有碱性的物质。
碱溶液通常具有以下性质：- 呈苦味- 有刺激性气味- 可以中和酸溶液- 具有变红蓝花色的酸碱指示剂三、酸碱性的测定方法1. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种用来检测酸碱性的化学试剂，常用的指示剂包括酚酞、溴酚蓝、甲基橙等。
不同的指示剂在不同pH值下呈现不同的颜色。
2. pH试纸pH试纸是一种用于测定溶液酸碱性的简单有效工具。
它通过试纸上的指示剂改变颜色来显示溶液的pH值。
通常，pH试纸的变色范围为1-14，不同范围对应不同的pH值。
3. pH计pH计是一种用来测量溶液酸碱性的精确仪器。
通过电极测量溶液中的氢离子浓度，从而得出溶液的pH值。
pH计适用于精确测量酸碱溶液的pH值，常用于科学实验和工业控制中。
四、pH值的概念与计算1. pH值的定义pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的一个指标。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]其中，[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
2. pH值的范围pH值的范围从0到14，其中：- pH值小于7表示酸性溶液，H+浓度高- pH值等于7表示中性溶液，H+和OH-浓度相等- pH值大于7表示碱性溶液，OH-浓度高3. pH值的应用pH值在生活和科学实验中有着广泛的应用，例如：- 农业领域中，pH值可以用来测试土壤的酸碱性，确定适宜的植物生长条件- 食品行业中，pH值可以用来检测食品的新鲜度和卫生状况- 化学实验中，pH值可以用来控制反应过程和确定反应产物五、化学实验与案例分析通过化学实验和案例分析的方式，可以帮助学生更好地理解酸碱性与pH值的概念。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3.3溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性和p H、溶液的酸碱性与生活的关系
3.3 溶液的酸碱性
第1课时溶液的酸碱性和pH、溶液的酸碱性与生活的关
系
一、设计思想
本节课采用引导──探究模式，我们可以通过尝一个橙子味道的方法判断它呈酸性。
激发学生探究溶液酸碱性的欲望。
再通过实验知道酚酞和石蕊并不能判断溶液酸碱性强弱时，得知能用pH的方法测试溶液的酸碱性强弱，激发学生有继续学习的兴趣。
通过学习，使学生掌握pH的测试方法，感受到溶液酸碱性与生活的密切关系，能应用溶液的酸碱性知识解决生活中的一些问题。
二、教学目标
1. 知识与技能
（1）了解化合物的分类。
（2）知道pH值的范围和溶液酸碱性的关系。
（3）初步学会石蕊、酚酞、pH试纸的测试方法。
2. 过程与方法
培养发现问题、解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观
感受到溶液酸碱性在生活中的意义
三、重点和难点
教学重点：溶液酸碱性的测试方法
教学难点：pH范围和溶液酸碱性关系
四、教学用品
药品：盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、石蕊、氯化铵溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、酚酞、氢氧化钠溶液、pH试纸、学生自带的一些液体仪器：试管、玻璃片、玻璃棒
五、教学流程
1. 流程图
2. 流程说明
[1]我们能用嘴去尝方法知道橙子是酸性物质，实验室的一些溶液，我们不能用嘴尝，那么应该用什么试剂来测试呢？创设问题。
[2]学生实验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性
[3]学生实验2：用石蕊测试氯化铵、碳酸钠、氯化钠的酸碱性
[4]学生实验3：用酚酞测试盐酸、氯化铵、蒸馏水、氢氧化钠、碳酸钠的酸碱性
[5]学生小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
碱性溶液使无色酚酞试液变红色。
[6]设问：通过实验我们发现盐酸和氯化铵溶液都呈酸性，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，那么，哪种物质酸性更强，哪种物质碱性更强？
[7]讲述：pH的测试范围，测试方法。
[8]学生实验4：用pH试纸测定盐酸、氯化铵溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液的pH。
[9]学生实验5：测试我们生活中的一些物质的pH。
[10]学生讨论：学习了溶液酸碱性，能解决生活中碰到的一些问题。
[11]讲述：常见的酸，酸溶液呈酸性。
常见的碱，碱溶液呈碱性。
说明一些既不是酸也不是碱，它们的溶液也具有一定的酸碱性。
例如：纯碱不是碱，而它的水溶液呈碱性。
[12] 师生共同完成。
小结：1.常见的酸碱指示剂以及测试方法。
2. 溶液的酸碱性与生活的关系
六、教学案例
1. 教学过程
2. 主要板书
3. 相关链接
➢pH与人体体质的关系
pH用来量度物质中氢离子的活性，氢离子活性直接关系溶液的酸碱性。
现代化学中主要用于表示氢离子的浓度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。
该概念于1909年由丹麦生物化学家彼得·L·索伦森（Peter Lauritz Sφrensen）potenz首先提出。
P代表德语pondus，意思是力量或浓度，H代表氢离子（H＋），pH也被写为拉丁文形式的hydrogenii。
纯净的水呈中性，但并不是没有自由移动的离子。
部分水分子发生电离：H2O H＋＋OH－。
通过质量作用定律应用于水的电离平衡，可获得水的离子积Kw，Kw=[H+]×[OH-]。
通常情况下（指常温常压，压强P=1.01×105Pa，T=25℃左右时）氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）浓度均为10-7mol/L，则Kw=10-14，此时溶液将发生改变。
若氢离子浓度（[H+]）大于10-7mol/L，则溶液呈酸性，反之呈碱性。
为了便于化学过程中的研究，人为引入了pH的概念，即pH表示氢离子的负对数值。
即pH=-lg[H+]。
故通常状况下，纯水的pH=-lg10-7=7。
这就是我们通常所说的中性溶液。
人体在正常代谢中，不断产生酸性物质和碱性物质，也从食物中摄取酸性物质和碱性物质，酸性物质和碱性在人体内不断变化，但由于人体血液是碳酸和碳酸盐形成的缓冲溶液，具有一定的酸碱平衡调节能力，所以正常情况下体内酸碱能保持相对平衡，这个平衡就是酸碱平衡，平衡范围为酸碱度（即pH 值）7.35～7.45，平均为7.41，呈弱碱性。
如果人体内的pH值经常低于
7.35，就称为酸性体质。
人体免疫细胞最适宜的pH值条件也是7.35～7.45。
在这个条件下，免疫细胞的生命活力最强，但如果pH值发生变化，免疫细胞的生命活力最强，但如果pH值发生变化，免疫细胞的活性将大幅度降低，免疫功能将随之减弱，而一些病毒和病菌却是在酸性条件下活性最强，所以机体就丧失部分免疫功能。
人体体液呈酸性，新陈代谢将会减慢，废物就不易排出，肾，肝的负担将增大。
所以酸性体质者常会感到身体疲乏、记忆减退、腰酸腿痛、四肢无力、头昏、耳鸣、睡眠不实、失腹泻、便秘等。
医学专家认为人体的酸性化是“百病之源”。
如果想拥有一个健康的体质，需要适度的运动和保持良好的饮食习惯。
就饮食本身而言，就是适量摄入碱性食物。
➢常见食物的酸碱性
强酸性：蛋黄、奶酪、白糖、柿子、乌鱼子、柴鱼等。
中酸性：火腿、鸡肉、鲔鱼、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油、马肉等。
弱酸性：白米、花生、啤酒、油炸豆腐、海苔、文蛤（蚬）、章鱼、泥鳅等。
弱碱性：红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等。
中碱性：萝卜干、大豆、胡萝卜、西红市、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。
强碱性：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、天然绿藻等。
➢配制不同pH的酸、碱溶液的方法
（1）将8.4毫升浓盐酸加水稀释到1升，浓度为0.1摩/升，其pH值为1。
取上述0.1摩/升的盐酸1毫升加水稀释到10毫升，其pH值为2，取pH为2的溶液1毫升稀释到10毫升，其pH值为3。
同上法可配制pH=4或5的酸溶液。
（2）称4克氢氧化钠溶于1升水中，浓度为0.1摩/升，其pH值为13。
取上述0.1摩/升的氢氧化钠溶液1毫升加水稀释到10毫升，其pH值为12。
同上法，逐一稀释，能配得pH＝11、10、9的碱溶液。
七、教学反思
本节教学，我们可以“边探究边实验”，课前要求学生准备一些各种果汁、洗涤剂等样品，教师也可准备一些生活中的物品，进行当堂测定。
在测定中，一是最好使用精密pH试纸；二是每组学生只测定1～2种样品，然后将测定结果汇总交流，谈谈溶液的酸碱性与生活的联系。
例如，有学生测得茶水是显碱性的，而橙汁是显酸性的，因此我们可以在有茶垢的杯子里倒点橙汁把它洗干净。
在课后，可以指导学生阅读“酸雨”，对学生进行环境教育和国情教育。
培养学生“学会关心”：关心他人，关心环境，关心国家，关心世界。