铝三角及图像关系
铝三角专题
2）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量 ） 现象：出现白色沉淀， 现象：出现白色沉淀，且沉淀不消失 Al 方程式： 方程式： 3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3/mol
0
NH3·H2O/mol
3）向NaOH溶液中滴加 ） 溶液中滴加AlCl3溶液至过量 溶液中滴加 现象：先无现象，后出现沉淀， 现象：先无现象，后出现沉淀，且沉淀不消失 方程式： 方程式： Al3++4OH- = AlO2- +2H2O Al3++3Al02- +6H2O=4Al(OH)3↓
3).Na2CO3溶液和盐酸溶液的鉴别 将其中一种溶液a逐滴加入另一种溶液 中 将其中一种溶液 逐滴加入另一种溶液b中, 逐滴加入另一种溶液 若立即有气泡,则 溶液、 为 若立即有气泡 则a Na2CO3溶液、b为盐酸 溶液; 若开始没有现象，后有气泡 则 为盐酸溶液、 若开始没有现象，后有气泡,则a为盐酸溶液、 b为Na2CO3溶液； 溶液； 为
9）向含有物质的量相等的MgCl2 、AlCl3、 ）向含有物质的量相等的 滴加入NaOH至过量 混合溶液中逐 滴加入 至过量
4.互滴法鉴别的物质举例 互滴法鉴别的物质举例 1）AlCl3 溶液和 ） 溶液和NaOH溶液的鉴别 溶液的鉴别: 溶液的鉴别 将其中一种溶液a逐滴加入另一种溶液 中, 将其中一种溶液 逐滴加入另一种溶液b中 逐滴加入另一种溶液 若立即产生沉淀,后来沉淀溶解 则 若立即产生沉淀 后来沉淀溶解,则aNaOH 后来沉淀溶解 溶液、 为 溶液、b为AlCl3溶液; 若开始没有沉淀,后来有沉淀 则 为 若开始没有沉淀 后来有沉淀,则a为AlCl3溶 后来有沉淀 溶液； 液、b为NaOH溶液； 为 溶液
铝三角关系
铝三角关系铝三角关系是指由铝和其他两种元素组成的化合物。
铝作为一种常见的金属元素，与其他元素形成的化合物具有重要的应用价值和研究意义。
本文将从铝与其他两种元素的化合物的合成、性质和应用等方面进行介绍。
一、铝三角关系的合成铝与其他两种元素形成的化合物可以通过多种合成方法获得。
常见的合成方法包括化学反应、热处理和物理沉积等。
例如，通过铝与氧气的化学反应可以得到氧化铝；通过铝与硫的反应可以得到硫化铝。
此外，还可以通过在高温下将铝蒸发沉积在其他元素的表面来合成铝合金。
铝与其他两种元素形成的化合物具有多种性质。
首先，这些化合物通常具有良好的导电性和导热性，这归功于铝本身的良好导电性和导热性。
其次，铝化合物往往具有较高的熔点和硬度，这使得它们在高温和高压环境下具有良好的稳定性和耐磨性。
此外，铝化合物还可以表现出不同的颜色和光学性质，如氧化铝的白色和透明性。
三、铝三角关系的应用铝与其他两种元素形成的化合物在各个领域都有广泛的应用。
首先，铝合金作为一种轻质高强度材料，被广泛应用于航空航天、汽车制造和建筑等领域。
其次，铝氧化物作为一种绝缘材料，被广泛应用于电子器件的绝缘层和光学玻璃的基底。
此外，铝硫化物还可以用作催化剂和防腐剂等。
总结起来，铝三角关系是指由铝和其他两种元素组成的化合物。
铝与其他两种元素的化合物可以通过化学反应、热处理和物理沉积等方法合成。
这些化合物具有良好的导电性和导热性、较高的熔点和硬度，以及不同的颜色和光学性质。
它们在航空航天、汽车制造、建筑、电子器件和光学玻璃等领域都有广泛的应用。
铝三角关系的研究将进一步推动材料科学和化学工艺的发展。
【原创】 铝三角及图像专题
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加
1 mol/LNaOH溶液。请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量
m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。
当V1＝160mL时，则金属中n(Mg)＝_____mol， V2＝______mL。 (2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入
同步练习： 0.1molAl3+
0.05molAl(OH)3
向50 mL1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mLKOH溶液，充
分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是( CD )
A. 1 mol·L－1 B. 3 mol·L－1 C. 1.5 mol·L－1 D. 3.5 mol·L－1
Al(OH)3 + 3 H+ =Al3+ + 3H2O n (Al(OH)3 )
0 1
3
n (NaAlO2)
7.向 AlCl3、MgCl2 溶液中滴加 NaOH溶液至过量
Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓ Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O
铝三角及其图 像专题
Al(OH)3
Al3+
强碱 OH强酸 H+
Al3++3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al3++4OH- ＝ AlO2 -+ 2H2O
铝三角及应用
①过量OH —②过量H +③H + ④OH —⑤H + ⑥OH —“铝三角”的图像分析及计算一、镁、铝的工业制法 1、镁的工业制法：（从海水中提取镁）2、铝的工业制法：（以铝土矿为原料） 二、铝三角及应用1、三角关系：Al 3+、Al(OH)3与AlO 2—相互转化的关系有关离子方程式：A 、Al 3+与AlO 2—的相互转化①Al 3+→AlO 2—：②AlO 2—→Al 3+：B 、AlO 2—与Al(OH)3的相互转化③AlO 2—→Al(OH)3： ④Al(OH)3→AlO 2—： C 、Al 3+与Al(OH)3的相互转化⑤Al(OH)3→Al 3+： ⑥Al 3+→Al(OH)3： 2、铝三角的应用①制取Al(OH)3Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+3NH 4+（常用方法）AlO 2— + CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32—②离子共存问题：a 、Al 3+与OH —、S 2—、AlO 2— 、HCO 3—、CO 32—、HSO 32—等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存；b 、AlO 2—与Al 3+、H +、NH +、Fe 3+等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存。
三、铝的化合物的有关图象1、向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量（如图①） 有关反应：Al 3+ + 3OH —== Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH —== AlO 2—+ 2H 2O现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失2、向AlCl 3溶液中逐滴滴入氨水至过量（如图②） 有关反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓ +3NH 4+ 现象：产生白色沉淀，继续加氨水，沉淀不消失。
3、向NaOH 溶液中逐滴滴入AlCl 3溶液至过量（如图③） 有关反应：Al 3+ + 4OH —== AlO 2—+ 2H 2OAl 3+ +3 AlO 2—+ 6 H 2O == 4Al(OH)3↓现象：先无白色沉淀，后产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。
“铝三角”的图像分析及计算
“铝三角”的图像分析及计算一、氢氧化铝沉淀的图象分析1、可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓A→B：Al3＋＋4OH－===AlO－＋2H OA→B：AlO－＋H＋＋H O===Al(OH)↓A→B：4H＋＋AlO－===Al3＋＋2H O32Al3＋＋3NH·H O===Al(OH)↓＋3NH＋4、可溶性铝盐、镁盐混合液与NaOH溶液反应的图像O→A：H＋＋OH－===H O(1)向含MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量O →A：H＋＋OH－===H O(2)把2O →A：2KAl(SO)＋3Ba(OH)===2Al(OH)↓＋3BaSO↓＋K SO类型一图像认识1、向含有盐酸的AlCl3 溶液中慢慢滴入NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V的关系如下图，其中正确的是( )2、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是()A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．①线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．①线表示AlO－2的物质的量的变化3、下列实验操作对应的图像不正确的是()1、向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL2、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SO2－4的物质的量之比为()A．1①3 B．2①3 C．6①1 D．3①13、向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为()A．1：3：1 B．1：2：1 C．1：1：2 D．1：1 ：14、某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。
第二讲“铝三角”及其图像
第二讲铝三角及其图像【相互转化】①A l3+AlO2-②④③⑤⑥Al(OH)3【图像分析】(1) 向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)现象：先出现白色溶液后消失方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+H2O 图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3＋现象：先没有沉淀后出现并不消失方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：(3) 向AlO2―溶液中加入H＋现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解。
方程式：AlO2―＋H＋＋H2O==A l(O H)3↓A l(O H)3+3H＋==Al3＋+3H2O图像：(4) 向H＋溶液中加入AlO2―现象：开始生成的白色沉淀振荡后消失，随后生成的白色沉淀不溶解方程式：AlO2―＋4H＋==Al3＋+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：作业：例1、有一定质量的Mg、Al 合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示，求(1) 原合金中Mg、Al的质量各是多少？(2) HCl的浓度是多少？解：(1) 设原合金中Mg的质量为X，Al的质量为yMg -----M g(O H)2Al-----A l(O H)324 58 27 78x 11.6 y 19.4-11.6==7.8x=4.8 g y == 2.7 g(2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)==n(NaOH)则c(HCl)== 5*160/100= 8 mol/L［点击试题］1、0.1molAl2（SO4）3跟2mol/L NaOH溶液350mL混合，所得沉淀的质量为( )A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g2．向10mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，测得滴加15mL 和45mL时，所得沉淀同样多，求Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。
铝三角
元素化合物知识作为其他化学知识的载体，在中学化学中占有举足轻重的地位。
纵观近几年的高考试题，铝、氧化铝、氢氧化铝、常见的铝盐（如氯化铝、明矾等）一直是命题的热点。
Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互转化，应用在离子分离（如Mg2+、Al3+的分离）、共存及推断中的试题屡屡出现。
2001年开始高中化学教学采用了新教材。
不难发现铝这一节的内容与原教材相比，有了较大幅度的调整——将其改编在平衡章节之后，要求学生用平衡的理念来分析。
这势必对学生这一节的学习，提出了更高的要求。
而同为金属的镁、铁的章节却做了大幅度的删减。
因此，大胆假设今后几年试题仍将在Al与酸反应、Al3+与碱反应，AlO2-与酸反应的离子方程式书写以及计算、图象分析等方向作文章。
传统的教学方式中，往往习惯于采用“铝三角”来教学。
铝三角可以表明Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间存在一定关联，三者之间可以通过加入酸或者碱相互转化。
然而关键的定量关系（Al3+与OH-相互滴加产物的讨论等）不能通过“铝三角”得以体现。
因为，铝三角忽略了最为关键的一点：AlO2-是Al(OH)3在OH-过量时产生的。
为了解决这一问题，笔者大胆提出“线型”学铝策略。
一．线型学铝概念的提出“线型学铝”策略中所谓的“铝线”，其实就是由H+ Al3+ Al(OH)3 AlO2- OH-五个粒子所构成的一条关系线。
出于H+、OH-与Al3+、Al(OH)3、AlO2-的紧密关系考虑，与“铝三角”不同，“铝线”中加入了H+、OH-这两种离子。
感觉上，粒子数的增加，使问题变的更为复杂；而实际上，只是将原本转换关系中隐藏的粒子更直观、更清晰表现出来。
二．线型学铝概念的剖析“线型学铝”基本内容可以由四句话来概括——相邻粒子不反应，相隔粒子聚中间，隔之越远越易行，所带电荷是关键。
（一）相邻粒子不反应——解决粒子间共存问题有铝元素参加的粒子间共存问题的讨论一直是会考、高考的热点，2004年的浙江省会考试卷中就有两题（第4题、第23题）涉及这一内容。
金属及其 化合物 铝三角及图像
第三章 金属元素及其化合物 第6课时 “铝三角” 和铝的图像
复习重点： 1、铝三角。 2、有关铝的图像问题。 复习难点：有关铝的图像问题。
华美实验学校
曾维玲
一、铝三角的相互转化 Al
12
13
Al2O3
⑦
Al(OH)3
Al3+
⑥ ⑤
AlO2—
写出上图铝三角中转化的离子反应方程式：
13
F2>O2>Cl2 > Br2 >Fe3+> I2 > S
AlO2-、Al(OH)3、OH－、 CO32- OH－、AlO2-、CO32- 、HCO3- 、 Al(OH)3 B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋ I－、Fe2＋ 、Br－
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：
KOH、Ba(OH)2、BaCO3 Ba(OH)2、KOH、 K2CO3、 BaCO3
D．在含等物质的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉： Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au 单质还原性越来越弱
K +Ca2+ Na +Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+Pb2+(H+)Cu 2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 离子氧化性越来越强
当堂训练
1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积与沉 淀的质量之间的关系如右图所示： (1)图中A点表示的意义是
高一化学-必修1-铝三角图象问题
05
往AlCl3溶液中滴加入氨水
01
至过量
02 1
n( NH3.H2O )
04
03 n[Al(OH)3] ↓
7.往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液
4 n[Al(OH)3] ↓ n(NaAlO2) Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
1
4
2
n[Al(OH)3] ↓
3
10.往AlCl3 HCl混合溶液中加NaOH至过量 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O n(NaOH) 1 n[Al(OH)3] ↓ OH-+H+ = H2O 5
往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至过量 n(NaOH)
01 02
OH-+H+ = H2O
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓
n[沉淀]
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
12.往OH- 、AlO2- 、 Mg(OH)2各1mol的 盐酸至过量
n(HCl)
n[沉淀]
OH-+H+ = H2O
n(AlCl3)
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =
4
4Al(OH)3↓
5
往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 (或过量) 2或1 n[Al(OH)3] ↓ n(CO2) 2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
铝三角及图像关系 完整版课件PPT
D．AlCl3和氨水
3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀
出来，适宜用的试剂是（ D）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐 D．氨水
3．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质 的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。 要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4
B 1 2 3 4 VHCl
类型四：向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：NaOH先与MgCl2和AlCl3反应，生成Mg(OH)2和 Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3溶解，但Mg(OH)2不溶。
n沉淀
Mg(OH)2 Al(OH)3
图像：
n NaOH
例：某无色溶液中，已知含有 H＋、Mg2＋、Al3＋等阳 离子，逐滴加入 NaOH(溶液)，则消耗 NaOH(溶液) 体积(x 轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系，可用
下图表示，则下列图中正确的是(B )
练习
1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
A. Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）
B
C．Fe（Al）
D．Fe2O3（Al2O3）
2、实验室制备Al(OH)3最好用（ D）
A．Al2O3和稀盐酸
B．Al2O3和水Fra bibliotekC．Al2(SO4)3和KOH
C、D
A. MgCl2和NaOH
B. NaCl和AgNO3
C. Na2CO3和HCl
D. AlCl3和KOH
类型三：向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量
现象：
图像：
氢氧化铝、铝三角、图像
铝三角复习Al(OH)3的性质：两性氢氧化物Al(OH)3 + HCl === ；Al(OH)3 + NaOH === 。
一、Al(OH)3的两性电离方程式：（）（）由电离方程式可推出：二、铝三角（Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间的转化关系）涉及到的四个离子方程式：① Al3+ + 3OH- === ② Al(OH)3 + OH- === ③ AlO2- + H+ + H2O === ④ Al(OH)3 + 3H+ ===(1) Al(OH)3 (2) Al(OH)3Al3+ AlO2- Al3+ AlO2-离子方程式：离子方程式：（1）（2）联合推出Al(OH)3Al3+ AlO2-三、与生成Al(OH)3沉淀有关的图像：1．把强碱溶液逐滴加到铝盐（Al3+）溶液中至过量 2. 把铝盐（Al3+）溶液逐滴加到强碱溶液中至过量①现象：①现象：②有关反应：②有关反应：③图像：③图像：3．把强酸溶液逐滴加到AlO2- 溶液中至过量 4. 把AlO2- 溶液逐滴加到强酸溶液中至过量①现象：①现象：②有关反应：②有关反应：③图像：③图像：5．把氨水逐滴加到铝盐（Al3+）溶液中至过量 6. 把CO2通入到AlO2- 溶液中至过量①现象：①现象：②有关反应：②有关反应：③图像：③图像：7.往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量①现象：③图像：②有关反应：四、制备Al(OH)3的方法：方法1：向铝盐溶液中加入化学方程式：离子方程式：方法2：向NaAlO2溶液中通入足量化学方程式：离子方程式：方法3：溶液和溶液混合化学方程式：离子方程式：课堂练习：1.已知某溶液中可能有Mg2+、Al3+、NH4+中的一种或几种，向其中加入NaOH溶液至过量，得到的图像可能如下：由图像分析溶液中的成分：①②③④2.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是（2）图中B点表示的意义是（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为。
高中化学铝三角图像相关计算专项突破
1．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，生成沉 淀的物质的量可能是( )
①a mol ②b mol ③a/3 mol ④b/3 mol
⑤0 mol
⑥(4a－b)mol
A．①③④⑤⑥ B．①②④⑥
C．①②③⑤⑥ D．①③⑤
a mol AlCl3完全转化为Al(OH)3时需要NaOH的物质的量 为3a mol，且沉淀最大值为a mol，故①、③、⑤有可能；
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积
比
VH2HCl VH2NaOH
＝11
。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的
体积比 VH2HCl ＝1 。 VH2NaOH 3
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体
积比
1 3
< VH2HCl VH2NaOH
二、向 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量
1、实验现象：
3、图像
⑴ NaOH溶液中出现白色 n沉淀 沉淀后迅速溶解，
B
⑵继续滴加AlCl3溶液沉 淀突然增多后保持不变。 2、反应离子方程式
0
1
2
3 A
4 VAlCl3
⑴Al3++4OH-= AlO2-+2H2O ⑵Al3++ 3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓
答案：
2.⑤表示滴入NaOH溶液产生沉淀质量最大点
⑥表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解点
⑦7.5 mL或17.5 mL
3．现有 AlCl3 和 MgSO4 混合溶液，向其中
不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的量与
铝三角的图象(很适合高三一轮复习)
以“铝土矿中提取铝”为载体串联考查 铝元素单质及其化合物的性质
[高考场景] (2014·江苏高考)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。 实验室用粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO2 等)制备碱式硫酸铝 [Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
[串联考查] (1)在粉煤灰中加入盐酸后生成 Al3＋的离子方程式为___。 [考查氧化铝的性质] (2)在粉煤灰中加入烧碱后生成 AlO－ 2 的离子方程式为 ________________________________。 [考查氧化铝的性质] (3)铝在生产生活中的用途非常广泛，请列举一例并说明 利用了铝的何种性质？________________________。 [考查铝的性质与应用]
【答案】 C
例3
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于 足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中 逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与 生成沉淀的关系如下图所示。试回答：
（1）混合物中各物质的物 W/g
质的量：
沉淀质量 B
NaOH是 0.065 mol， AlCl3是 0.01 mol，
铝三角的图象(很适合高三一轮复习)
“铝三角”
Al(OH)3
② ①
⑥ ⑤
④
Al3+
AlO2– ③
① Al3+ → Al(OH)3 : 少量OH- 、氨水、Al02Al3++3OH- =Al(OH)3↓
.
Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
.
Al3++3Al02- +6H2O=4Al(OH)3↓ ②Al(OH)3 → Al3+ : 过量H+
三角关系
“铝三角”转换关系与其图象问题一、“铝三角”中相互转化关系Al(OH)3为两性氢氧化物，同时与Al3+和AlO2-又可相互转化，其转化关系可用“铝三角”表示为：1. Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（用于制备氢氧化铝）2. AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓（白色胶状）+3NaCl离：Al3++3OH-==Al(OH)3↓3.AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl（强碱过量）AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O 离：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 离：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O4. NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaClNaAlO2+4HCl（过量）==AlCl3+NaCl+2H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 离：AlO2-+4H+==Al3++2H2O5. Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 离：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O6. NaAlO2+HCl（少量）+H2O==Al(OH)3↓+NaCl离：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓NaAlO2+CO2（少量)+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3离：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-2NaAlO2+CO2（过量）+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3离：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-附：Al2O3+6HCl==AlCl3+3H20Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑二、“铝三角”转化关系中的图象问题①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量涉及到的离子方程式：②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量涉及到的离子方程式：③向AlCl3溶液中滴加稀氨水直至过量涉及到的离子方程式：④向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量涉及到的离子方程式：⑤向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量涉及到的离子方程式：⑥向NaAlO2溶液中通入气体直至过量涉及到的离子方程式：例：准确称取6g 铝土矿（含）样品放入盛有100mL溶液的烧杯中，充分反应后过滤，再后滤液中加入10mol /L NaOH 溶液，产生沉淀质量m(g)与所加NaOH 溶液的体积V(mL)关系如下图所示，试求1.溶液的物质的量浓度。
高考过关知识点4铝三角的转化关系及图像分析
高考过关知识点4“铝三角”的转化关系及图像分析命题点1“铝三角”转化与应用1．Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之间的转化关系2．“铝三角”转化的应用(1)判断离子共存问题：Al3＋与OH－及[Al(OH)4]－、CO2－3、S2－等弱酸根阴离子；[Al(OH)4]－与H＋、HCO－3以及弱碱阳离子Al3＋、Fe3＋等因生成沉淀或发生水解相互促进反应而不能大量共存。
(2)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)。
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。
[对点训练1](2017·青岛模拟)下列说法不正确的是()A．铝箔插入稀硝酸中，无现象，说明铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B. 如右图所示，①中为AlCl3溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成C．Al2O3――→NaOH(aq)△Na[Al(OH)4](aq)――→CO2Al(OH)3D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：A[铝与稀HNO3发生反应有NO生成，不能形成氧化膜，A不正确；浓氨水挥发出的NH3被AlCl3溶液吸收生成白色沉淀Al(OH)3，B正确；Al2O3为两性氧化物与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]溶液遇CO2生成Al(OH)3，C正确；当n(NaOH)∶n(AlCl3)＝3时，恰好生成Al(OH)3，当n(NaOH)∶n(AlCl3)＝4时，恰好生成Na[Al(OH)4]，D正确。
][对点训练2](2017·西安名校三检)某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO2－4、SO2－3、HCO－3、OH－、NO－3十种离子中的若干种，下列推断正确的是()A．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中可能存在：SO2－4、NO－3、H＋、Mg2＋B．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中一定存在：H＋、SO2－4；可能存在Mg2＋C．当溶液中有[Al(OH)4]－生成时，溶液中一定存在：OH－、Ba2＋、NO－3D．当溶液中有[Al(OH)4]－生成时，溶液中可能存在：OH－、Ba2＋、NO－3、SO2－3B[据题意，一定不含有Cu2＋、HCO－3。
高一化学必修一知识点：铝三角
高一化学必修一知识点：铝三角www.5ykj.com 铝是高中化学重要的金属，主要有铝、氧化铝、氢氧化铝。
高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两性，即既可以与酸反应，也可以与碱反应。
点击图片可在新窗口打开铝三角主要体现了铝及其化合物的两性一、单质铝（Al）铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。
铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al-3e-=Al3+。
.铝与非金属反应铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。
4Al+3o2点击图片可在新窗口打开2Al2o3；2Al+3S点击图片可在新窗口打开Al2S3；2Al+3cl2点击图片可在新窗口打开2Alcl3；2.铝与酸反应这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
注意钝化也属于化学变化。
2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2↑；2Al+3H2So4=Al23+3H2↑；3.铝与强碱反应大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，（锌也可以发生类似的反应，了解即可）2Al+2NaoH+2H2o==2NaAlo2+3H2↑；对应离子方程式：2Al+2oH-+2H2o==2Alo2-+3H2↑；该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2Al+6H2o=2Al3+3H2↑；然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2Al3+2NaoH=2NaAlo2+4H2o。
在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。
在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。
4.铝热反应铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。
2Al+Fe2o3点击图片可在新窗口打开2Fe+Al2o3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物，如氧化钨，二氧化锰等等。
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3．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质 的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。 要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 mol/L NaOH溶液的体积为（ ） 4
Al 甲方案 乙方案 丙方案 1mol 1mol 1mol HCl 3mol 1mol 3/4mol NaOH 3mol 1mol 3/4mol
①NaAlO2溶液中通少量CO2： 2AlO2- + CO2 + 3H2O
NaAlO2溶液中通入足量CO2：
AlO2- + CO2 + 2H2O ②3AlO2- + Al3+ + 6H2O ③ AlO2- + H+ + H2O (6)Al(OH)3 Al(OH)3 + OHAlO2-
课堂演练：
1. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反
Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3溶解，但Mg(OH)2不溶。
n沉淀
Mg(OH)2
图像：
Al(OH)3
n
NaOH
例：某无色溶液中，已知含有 H＋、Mg2＋、Al3＋等阳 离子，逐滴加入 NaOH(溶液)，则消耗 NaOH(溶液) 体积(x 轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系，可用 下图表示，则下列图中正确的是( )
现象：
无沉淀（有但即溶）-出现沉淀--渐多--最多—沉淀不消失。
n沉淀
图像：
B
原理：
0 1 2
A
3 4
V（AlCl3）
⑴Al3++4OH-= AlO2-+2H2O
⑵Al3++ 3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓
例：下列各组溶液，不用其他试剂既能鉴别
开的是
C、D
A. MgCl2和NaOH C. Na2CO3和HCl
图像：
3
n NH3 •H2O
2、在一定量铝盐与酸的混合溶液滴加氨水溶液
现象：无沉淀—出现白色沉淀--渐多---最多 ----沉淀不消失
图像：
原理：
3、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
立即产生白色沉淀→渐多→最大量→渐少→沉淀消失 现象：
原理：
图像：
Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
B. NaCl和AgNO3 D. AlCl3和KOH
类型三：向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量
现象：
立即产生白色沉淀— 渐多---最多--渐少--消失
n沉淀
பைடு நூலகம்
图像：
A
原理：
0
1
2
3
⑴AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓ ⑵Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O
B 4 V
HCl
类型四：向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加足量的氢氧化钠 原理：NaOH先与MgCl2和AlCl3反应，生成Mg(OH)2和
应，至体系中均无固体物质，消耗的碱量最多的是
（D ） A. Al2O3 C. AlCl3 B. Al(OH)3 D. Al
有关铝三角的基本图象：
类型一： 铝盐溶液和碱（弱碱和强碱）的反应
1、在一定量的铝盐溶液中逐滴加氨水的反应
现象：立即产生白色沉淀→渐多→最大量 H 原理： Al3++3NH3· 2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+ n沉淀
C
D．128mL
A．40mL B．72mL C．80mL
2. 用HCl、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3， 甲、乙、丙三个学生制备途径如下， 若要得到等量的 甲＞乙＞丙 Al(OH)3则消耗原料的大小关系为_________________
HCl NaOH 甲：Al————AlCl3 ———— Al(OH)3 NaOH HCl 乙：Al————NaAlO2————Al(OH)3 NaOH 丙：Al————NaAlO2 HCl Al(OH)3 Al————AlCl3
“铝三角”及其应用
1.“铝三角”是指Al3+、Al(OH)3、AlO2- 相互转化的 三角关系。根据“铝三角”完成对应的离子方程式。
⑷AlO2Al3+ AlO2- + 4H+
(5) AlO2-
Al3+ + 2H2O
Al(OH)3 2Al(OH)3↓+ CO32Al(OH)3↓+ HCO34Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ AlO2- + 2H2O
n沉淀
A
0
1
2
3
B 4 VNaOH
例：向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入
浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白 色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是 （ B、D ） A. 3mL B. 7.5mL
C. 15mL
D. 27.5mL
类型二：向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量
B
练习
1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ A. Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）
B
）
C．Fe（Al） A．Al2O3和稀盐酸
C．Al2(SO4)3和KOH
D．Fe2O3（Al2O3）
2、实验室制备Al(OH)3最好用（
D）
B．Al2O3和水
D．AlCl3和氨水
3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀