中考化学化学溶解度综合题及答案

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中考化学溶液溶解度20篇(附带答案解析)经典

中考化学溶液溶解度20篇(附带答案解析)经典一、溶液选择题1．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液【答案】D【解析】A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A错误；B．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故B错误；C．20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中，故C 错误；D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g，故D正确；故选D。

点睛：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液；20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数；30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g。

2．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 gC．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。

中考化学专题练习溶解度(含解析)

溶解度一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．以下说法错误的选项是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%2．t ℃时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．以下有关表达正确的选项是（）A．高升温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为C．烧杯中溶液的质量小于D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%3．以下说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺少铁元素惹起的C．大多数物质的溶解度随温度的高升而增大D．水受热膨胀是因为水分子间的距离变大4．T℃时，将少许生石灰放入必定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，获得的溶液与原溶液对比，以下物理量前后不变的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤5．以下四个图象能正确反响对应实验操作的是（）A．向必定量的饱和石灰水中不停加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向必定的氧化铁中通入一氧化碳气体并连续高温D．向必定量的氢氧化钠和氯化钡的混淆溶液中滴加稀硫酸6．下表是 KCl 固体在不一样温度时的溶解度．以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80 溶解度 /gA． KCl 固体的溶解度随温度的高升而增大B．80℃时， KCl 固体的溶解度是C．60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为34.0%7．以下说法不正确的选项是（）A．物质的溶解度必定随温度的高升而增大B．蔗糖水属于溶液C．在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换D．翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关8．小张同学用某固体物质进行以下图的实验，依据实验判断以下说法不正确的选项是（）A．该固体物质的溶解度随温度的高升而增大B．溶液 b 必定是不饱和溶液C．溶液 d 中溶质质量必定大于溶液 e 中的溶质质量D．溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样9．下表列出了硝酸钾在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g某兴趣小组做了如图实验：以下说法中正确的选项是（）A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大10．在化学知识中有很多规律，以下详细物质的性质切合对应规律的是（）A．某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水；比如：二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大；比如：氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态；比如：汞和金D．某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来；比如：氢气和一氧化碳11．如表是NaCl、 KNO3在不一样温度时的溶解度温度/ ℃10 20 30 40 50 60溶解度 /g NaClKNO3 110据此数据，以下有关说法中错误的选项是（）A．在 40℃时， 100g 水中最多可溶解KNO3B． KNO3和 NaCl 的溶解度曲线在20℃～ 40℃温度范围内订交C．在 60℃时， KNO饱和溶液210g 加入 10g 水后，溶质质量分数为50%3D．在 20℃时 KNO和 NaCl 的混淆溶液100g ，恒温蒸发，先析出的晶体必定是NaCl312． KCl 与 KNO在不一样温度的溶解度数据如表．则以下说法正确的选项是（）3温度/ ℃10 20 30 40 50KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO 21g 31g 45g 65g 88g 3A． KNO3比 KCl 的溶解度大B．两物质的溶解度相等的温度在20 ～ 30℃之间C．在20℃时，10g 水中加入5g KCl 可获得33.3%的KCl 溶液D．在50℃时，两物质各5g 分别加入10g 水中，充足溶解，均有固体节余13． Ca（ OH）2在不一样温度时的溶解度以下表：温度/ ℃0 2040 6080溶解度/g依据表中信息，判断以下说法正确的选项是（）A． Ca（ OH）2的溶解度随温度的高升而增大B．20℃时， Ca（ OH）2的溶解度为C．40℃时，降低 Ca（ OH）2饱和溶液温度会析出溶质D． 60℃时，向 100g 水中加入 0.20g Ca （ OH）2充足搅拌，固体完整溶解14．物质 M在不一样温度下的溶解度数据以下表所示，以下说法正确的选项是（）温度（℃）0 20 40 60 80 溶解度（ g）A．0℃时， 15.9gM 溶于 150g 水中形成饱和溶液B．20℃时， M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%C．若要配制 200.0g20.0% 的 M的饱和溶液，对应温度一定是60℃D．80℃时， M的饱和溶液138.2g 降温至 40℃，析出晶体的质量大于15．硝酸钾在不一样的溶解度数据如表，以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80 100 溶解度 /g 110 169 246 A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11： 21C．20℃时， 10g 水中加入5g 硝酸钾充足溶解后再加入5g 水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出16．以下有关量的变化图象与其对应表达符合的是（）A．常温下，向必定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．t ℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙C．向必定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰D．向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸17．科学研究中常用图象来表示两个量（x， y）之间的关系，以使研究的间压变得直观了然．在某温度下．将少许氧化钙加入到必定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要依照察看和思虑，作出了如图丙所示的图象，此图象反应了该过程中（）A．溶质的质量与时间的关系B．溶剂的质量与时间的关系C．溶质的溶解度与时间的关系D．溶质的质量分数与时间的关系二、填空题18．下表是NaCl、 KNO3在不一样温度（℃）时溶解度（g）温度（ t ）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度NaCl（ s ）3KNO110 138 169 202 246 剖析上表，回答以下问题（1）60℃时， KNO3的溶解度为g（2）溶解度受温度变化影响较小的是．（3）20℃时， NaCl 饱和溶液溶质质量分数是（精准到）．（4）温度为 t ℃时， NaCl 和 KNO的溶解度相等且为S 克，则 S 的取值范围是．319．如图 1 是 a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线，回答以下问题：（1） P 点的含义是．（2） t ℃时，将 50g a 物质放入 50g 水中充足溶解获得溶液的质量为g．2（3）将 t 2℃时， a、 b、 c 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的次序是．（4） t ℃时，将盛有 c 的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入必定量的氢1氧化钠固体后，试管中的溶液变污浊，原由是．20．依据下表中的数据，回答以下问题：温度/ ℃20 40 60 80 100 溶解度 /g KClKNO3 110 169 246（1）20℃时 KCl 的溶解度是；（2）20℃时将20g KCl 与 50g 水混淆，充足溶解后，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）；（3）上表两种物质中，的溶解度受温度的影响大．21．下表是 KNO、 NaCl 在不一样温度下的溶解度（单位：g/100g 水）3温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100（℃）KNO 32 64 110 138 169 202 246 3NaCl 36 37 39①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是．②30℃时， KNO3的溶解度是g/100g 水．③KNO3溶液中含有少许 NaCl 时，可经过的方法提纯．④对③析出的晶体节余溶液描绘正确的选项是（填写编号）．I 、节余溶液必定是KNO饱和溶液 II 、节余溶液必定是NaCl 不饱和溶液3III 、上述方法能够将二者完整分开IV 、析出的晶体中只含有KNO．322．下表是固体 A 和固体 B 在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃0 20 40 60 80溶解度 /g 固体 A固体 B 110 169（1）从表中数据能够看出固体 A 和固体 B 的溶解度随温度高升而（填“增大”或“减小”）．（2）20℃时，把50g 固体 A 放入 100g 水中，充足溶解后，所得溶液质量为g．（3）40℃时， A、 B 两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是．（4）若 B 饱和溶液中有少许的A，可用以下法提纯B（填序号）．①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液．23．依据表中的数据，回答以下问题．温度/ ℃020*********溶解度 /NaClKNO3 110169246（1）40℃时， NaCl 的溶解度是．（2）20℃时，称取31.6g KNO 3固体加入盛有100g 水的烧杯中，充足溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO 3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是．（3）当 KNO3中混有少许NaCl 时，提纯KNO3所采纳的方法为．（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的表达正确的是（填序号）．A、都是饱和溶液B、溶剂质量：KNO3＞ NaClC、溶液质量：KNO3＜ NaCl．24．下表是 NaCl， KCl ， KNO三种物质在不一样温度下的溶解度．3温度/ ℃0 20 40 60 80 100溶解度 /gNaClKClKNO3 110 169 246（1）20℃时， NaCl 的溶解度是g；（2）若 NaCl 和 KCl 的溶解度相等，对应表中最小温度范围应在℃之间；（3）三种物质中，溶解度受温度影响变化最大的是，在必定温度下，要将该物质从其饱和溶液中结晶析出，最好的方法是．25．下表是 KNO、 NaCl 在不一样温度下的溶解度（单位：g/100g 水）3温度（℃）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO 32 64 110 138 169 202 246 3NaCl 36 37 39（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是；（2）50℃时， KNO3的溶解度是g/100g 水；（3） KNO溶液中含有少许 NaCl 时，可经过的方法提纯；3（4）对（ 3）析出的晶体和节余溶液描绘正确的选项是（填写编号）A．节余溶液必定是KNO饱和溶液 B ．节余溶液必定不含有NaCl3C．节余的溶液必定是纯净物 D ．析出的晶体中只含有KNO ．326．下表是 KNO3的部分溶解度数据，请回答以下问题：（1）40℃时，将 70gKNO3固体加入100g 水中，充足搅拌，形成的溶液质量为g．（2）60℃时， KNO3的饱和溶液中获得晶体的一种方法是．（3）依照表中数据，请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图．温度/ ℃0 20 40 60 溶解度 /g 110三、解答题27．剖析办理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不一样温度时的溶解度，依据此表回答：温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g 氯化钠碳酸钠①40℃时，氯化钠的溶解度为g．②碳酸钠的溶解度随温度的高升而（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将 100g 的水加入30g 碳酸钠中，充足搅拌后获得的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为（计算结果精准到0.1%）．③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，此中溶质质量分数较小的物质是．（2）将足量的稀盐酸加入必定量的铁、铜混淆物中，写出此中反响的化学方程式．如图是实验过程生成气体或节余固体的质量随反响时间的变化关系，此中表示正确的选项是（填标号）．28．已知某碱溶液的溶解度随温度高升而增大；温度一准时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．（1）要使该碱饱和溶液的pH 高升（溶质不变），可采纳的方法是．（2）要使该碱饱和溶液的pH 降低，在以下试剂中，哪些可选择加入？A． CO B ． CaCO C ． Fe（ OH）3D ．CuSO．2 3 4 29．下表是 KCl 在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃0 10 20 30 40 50 60溶解度 /g x小明为测定x 的值，取 4 份 40℃的水各50g ，分别进行实验，并记录数据以下表．实验编号实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 KCl 质量 /g 5 15 25 35 溶液质量 /g 55 65 70 70 请回答以下问题．（1）实验中需要用到的仪器有（只写一种）．（2 ）要使实验 2 的溶液达到饱和，可采纳的方法是．（3 ）由实验可知， 40℃时KCl 的溶解度 x 为g ．（4 ）小明现要配制质量分数为30%的 KCl 溶液 100g，为达实验目的其主要操作是．30．下表是 NaCl 和 KNO在不一样温度时的溶解度：3温度/ ℃0 20 40 60 80 100溶解度 /g NaClKNO3 110 169 246（1）从表中数据能够看出 NaCl 和 KNO3的溶解度随温度高升而（2）若将 KNO3的不饱和溶液变为同样温度下饱和溶液，其方法为液中含有少许 NaCl 时，提纯的方法是（填一种）．（3）以下有关说法正确的选项是．（填“增大”或“减小”）．（填一种）．若KNO3饱和溶℃时，KNO3溶液的溶质质量分数必定比NaCl 溶液的溶质质量分数大B． KNO3饱和溶液中必定不可以再溶解NaCl 固体C．从表中数据能够判断NaCl 和 KNO3的溶解度相等的温度在20﹣40℃之间．溶解度参照答案与试题分析一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．以下说法错误的选项是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据已有的溶解度曲线的意义进行剖析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据物质的溶解度受温度的变化确立析出晶体的方法，依据溶质质量分数计算即可．【解答】解：A、据图能够看出，在T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；B、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，当乙的饱和溶液降温时，溶液的构成不变，故溶质质量分数保持不变，正确；C、甲的溶解度随温度的高升而增大显然，故甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲，正确；D、T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为，错误．应选 D．【评论】本题考察的是溶解度曲线的应用，达成本题，能够依照已有的溶解度曲线的意义进行．2．t ℃时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．以下有关表达正确的选项是（）A．高升温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为C．烧杯中溶液的质量小于D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%【考点】固体溶解度的影响要素；固体溶解度的观点．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【剖析】解决本题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度高升而减低；②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态；③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量；④计算溶质质量分数时溶质的量应当是溶解在水中的物质的质量．【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度高升而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故 A 错误．B、t ℃时，向一支盛熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解有100g 水中溶解熟石灰的质量小于0.3g ，所以t ℃时，熟石灰的溶解度小的白色固体，所以t ℃时于0.3 g ，故 B 错误．C、 0.15g 熟石灰的烧杯内加入50g 水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应当小于0.15g ，所以烧杯中溶液的质量小于50.15 g ，故 C 正确．D、溶质的量小0.15g ，故溶质的质量分数小于0.3%，故 D 错误．于应选 C．【评论】一般状况下，固体的溶解度随温度的高升而增大，但氢氧化钙特别，它的溶解度随温度的高升而降低．3．以下说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺少铁元素惹起的C．大多数物质的溶解度随温度的高升而增大D．水受热膨胀是因为水分子间的距离变大【考点】固体溶解度的影响要素；氯化钠与粗盐提纯；利用分子与原子的性质剖析和解决问题；人体的元素构成与元素对人体健康的重要作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观构成；溶液、浊液与溶解度；常有的盐化学肥料；化学与生活．【剖析】 A、依据食盐有咸味剖析；B、依据碘元素与人体健康之间的关系剖析；C、依据物质的溶解性规律剖析；D、依据分子间有间隔的特征剖析．【解答】解：A、因为食盐有咸味，“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂．故 A 说法合理；B、大脖子病是人体缺少碘元素惹起的．故 B 说法不合理；C、大多数物质的溶解度随温度的高升而增大．故 C 说法合理；D、分子间有间隔，水受热膨胀是因为水分子间的距离变大．故D说法合理．应选 B．【评论】本题所考察的知识属于课本的基础知识，增强基础知识的学习，是解答本类题的要点．4．T℃时，将少许生石灰放入必定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，获得的溶液与原溶液对比，以下物理量前后不变的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④ D．④⑤【考点】固体溶解度的影响要素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据温度不变饱和石灰水不可以再连续溶解氢氧化钙的特色，判断关于此溶液的说法中正确的选项．【解答】解：因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反响而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，所以溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，因为溶液的温度不变，所以，溶质的溶解度也不变．依据同样温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数同样，饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确．答案： D．【评论】生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不可以连续溶解，溶液中溶质质量不会增大．5．以下四个图象能正确反响对应实验操作的是（）A．向必定量的饱和石灰水中不停加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向必定的氧化铁中通入一氧化碳气体并连续高温D．向必定量的氢氧化钠和氯化钡的混淆溶液中滴加稀硫酸【考点】固体溶解度的影响要素；金属的化学性质；一氧化碳复原氧化铁；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【剖析】 A、依据氧化钙能够和水反响剖析；B、依据金属与酸反响产生气体的多少剖析；C、依据一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳剖析；D、依据硫酸和氯化钡反响立刻产生硫酸钡剖析．【解答】解：A、生石灰和饱和石灰水中的水反响，所以会使饱和溶液中的水减少，则会析出部分溶质，所以溶质的质量会减少，故坐标错误；B、横坐标代表稀盐酸，相等质量的酸供给的氢元素质量相等，则产生的氢气相等，所以是同一条斜率；向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数同样的稀盐酸至过度，则铁和锌所有参加反响，Fe+2HCl═ FeCl 2 +H2↑56 2Zn+2HCl═ ZnCl 2 +H2↑65 2经过反响的化学方程式以及金属与酸反响生成氢气的质量关系能够看出，铁生成的氢气大于锌，故坐标正确；C、一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳，固体质量会减少但不会减少为0，故坐标错误；D、硫酸应当和氯化钡立刻产生硫酸钡积淀，所以起点应当是0，故坐标错误；应选： B．【评论】本题是过程与图象联合题，是对学生识图能力的考察，解题的要点是能正确的剖析各个反响的过程，并联合图象剖析问题，对培育学生剖析问题的能力有必定帮助．6．下表是 KCl 固体在不一样温度时的溶解度．以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80溶解度 /gA． KCl 固体的溶解度随温度的高升而增大B．80℃时， KCl 固体的溶解度是C．60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为34.0%【考点】固体溶解度的影响要素；晶体和结晶的观点与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】 A、 KCl 溶解度随温度的高升而增大；B、由表格，可查出80℃时 KCl 的溶解度；C、依据氯化钾的溶解度随温度的变化特色确立能否析出固体；D、20℃时， 100g 水最多溶解KCl34.0g ， 34.0 克为此温度下的溶解度．【解答】解： A、KCl 溶解度随温度的高升而增大，正确；B、80℃时， KCl 固体的溶解度是51.1g ，正确；C、 KCl 溶解度随温度的高升而增大，故60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出，正确；D、20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为≈ 25.3%，错误；应选 D．【评论】掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，掌握饱和溶液与不饱和溶液的互相转变的方法．7．以下说法不正确的选项是（）A．物质的溶解度必定随温度的高升而增大B．蔗糖水属于溶液C．在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换D．翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关【考点】固体溶解度的影响要素；溶液的观点、构成及其特色；饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法；气体溶解度的影响要素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据已有的溶解度的影响要素以及饱和溶液和不饱和溶液之间的转变随和体溶解度的影响要素进行剖析解答即可．【解答】解：A、物质的溶解度不必定随温度的高升而增大，比方氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小，错误；B、蔗糖水属于溶液，正确；C、在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换，正确；D、翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，是因为压强变小，气体的溶解度变小，证明气体的溶解度和压强有关，正确；应选 A．【评论】本题考察的是溶液的知识，达成本题，能够依照已有的知识进行．8．小张同学用某固体物质进行以下图的实验，依据实验判断以下说法不正确的选项是（）A．该固体物质的溶解度随温度的高升而增大B．溶液 b 必定是不饱和溶液C．溶液 d 中溶质质量必定大于溶液 e 中的溶质质量D．溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样【考点】固体溶解度的影响要素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据溶液的转变以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行剖析解答即可．【解答】解：A、从溶液 c 和溶液 d 能够看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的高升而增大，正确；B、溶液 b 中加入20g 固体获得的溶液 c 中没有未溶解的固体，说明加入的物质所有溶解，故溶液b必定是不饱和溶液，正确；C、溶液 d 变为溶液 e 的过程中没有发生化学变化，说明溶液 d 中的固体除掉，可能是高升温度使固体溶解，则溶液 d 中溶质质量可能大于溶液 e 中的溶质质量，错误；D、假如溶液 d 中的固体是经过过滤除掉，则溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样，正确；应选 C．【评论】本题考察的是溶解度的变化特色以及溶液的转变和溶质质量分数的知识，达成本题，能够依照已有的知识进行．9．下表列出了硝酸钾在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g某兴趣小组做了如图实验：以下说法中正确的选项是（）A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大【考点】固体溶解度的影响要素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据溶液中溶质溶剂的判断方法剖析，依据饱和溶液与不饱和溶液的特色判断．【解答】解： 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g ，将 30g 硝酸钾溶于100g 水中获得的溶液①为不饱和溶液，再加入5g 时获得的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾节余30g+5g﹣ 31.6g=3.4g ，将②溶液升温到 30℃，因30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g ，所以获得的溶液③为不饱和溶液．A、①、③中溶液为不饱和溶液，②为饱和溶液，故 A 错误；B、②中含有末溶解的固体，而③中不含有末溶解的固体，故 B 错误；C、①②③中溶质的质量不相等，所以溶液的质量也不相等，故C错误；D、③中溶质质量最大，所以溶质质量分数最大，故 D 正确．应选： D．【评论】本题考察溶剂的判断及饱和溶液不饱和溶液的转变，析出晶体及溶质质量分数的计算，需仔细剖析图示中溶剂溶质的质量与溶解度的关系．10．在化学知识中有很多规律，以下详细物质的性质切合对应规律的是（）A．某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水；比如：二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大；比如：氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态；比如：汞和金D．某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来；比如：氢气和一氧化碳【考点】固体溶解度的影响要素；一氧化碳的化学性质；金属的物理性质及用途；氢气的化学性质与焚烧实验．【专题】溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属资料；常有的碱碱的通性．【剖析】 A、依据碱的化学性质进行剖析判断；B、依据常有物质的溶解度受温度的影响的变化趋向进行剖析判断；C、依据金属的物理性质进行剖析判断；D、依据氢气和一氧化碳的化学性质进行剖析判断．【解答】解：A、某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水，如：二氧化碳和三氧化硫等，故 A 正确；B、一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故 B 错误；C、常温下金属一般为固态，如金等，汞在常温下为液态，故C错误；D、某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来，这些非金属单质拥有复原性，如：氢气，一氧化碳也拥有复原性，但属于化合物，故应选： A．D 错误．【评论】本题难度不大，掌握碱的化学性质、常有物质的溶解度受温度的影响的变化趋向、金属的物理性质等是正确解答本题的要点．11．如表是 NaCl、 KNO在不一样温度时的溶解度3温度/ ℃10 20 30 40 50 60溶解度 /g NaClKNO 1103据此数据，以下有关说法中错误的选项是（）A．在 40℃时， 100g 水中最多可溶解 KNO3B． KNO3和 NaCl 的溶解度曲线在 20℃～ 40℃温度范围内订交C．在 60℃时， KNO3饱和溶液 210g 加入 10g 水后，溶质质量分数为50%D．在20℃时KNO3和NaCl 的混淆溶液100g ，恒温蒸发，先析出的晶体必定是NaCl。

初三化学溶解度试题

初三化学溶解度试题1. 在一定温度下，一定量的溶剂里，可继续溶解某种溶质的溶液叫做_____________________；不能继续溶解某种溶质的溶液叫做______________。

【答案】这种溶质的不饱和溶液这种溶质的饱和溶液【解析】考点定位分析：本题的考点是饱和溶液和不饱和溶液。

饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

解答过程分析：根据饱和溶液与不饱和溶液的定义考虑、解答本题。

饱和溶液与不饱和溶液区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质。

试题总结评价：饱和溶液与不饱和溶液的本质区别是否能继续溶解，不能就是饱和溶液，能就是不饱和溶液。

要想解答好这类题目，就要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法。

2. 烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而_________。

打开汽水瓶盖时，有大量气泡由瓶口逸出，这是因为______________________。

【答案】减小在一定温度下，气体溶解度随压强减小而减小【解析】考点定位分析：本题的考点是气体溶解度的影响因素。

气体溶解度的影响因素主要是指温度和压强。

具体的变化规律是：气体的溶解度随温度的升高而减小（随温度的降低而增大），随压强的增大而增大（随压强的减小而减小）。

可以简记为4个字，即“温反压正”；其含义是气体的溶解度与温度成反比关系，与压强成正比关系。

解答过程分析：利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答。

烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这是因为随着温度升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡逸出。

汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大。

中考化学复习---溶解度解答题练习(含答案解析)

中考化学复习---溶解度解答题练习（含答案解析）1．（2022•湖北）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。

（1）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度大小关系是甲＝丙（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是丙。

（3）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 C （填序号）。

A.甲溶液仍是饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液B.溶液中溶剂的质量甲＜乙C.溶液中溶质的质量分数甲＜乙【答案】（1）＝；（2）丙；（3）C。

【解答】解：（1）t1℃时，甲、丙两种的溶解度曲线交于一点，甲、丙的溶解度相等。

（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是丙。

（3）A、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，甲、乙溶液均仍是饱和溶液，故选项说法错误。

B、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，但选项说法无法确定饱和溶液的质量，无法确定溶液中溶剂的质量的关系，故选项说法错误。

C、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，甲、乙溶液是t1℃时的饱和溶液，t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，则溶液中溶质的质量分数甲＜乙，故选项说法正确。

故答案为：（1）＝；（2）丙；（3）C。

2．（2020•朝阳）如图，请根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：（1）在t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是A＝B＞C 。

（2）当A中混有少量B时，提纯A的方法是降温结晶。

（3）在t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是 C 。

（4）在t3℃时，将30g的A物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为70 g。

【答案】（1）A＝B＞C；（2）降温结晶；（3）C；（4）70。

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是A＝B＞C；（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量B时，提纯A的方法是降温结晶；（3）t3℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，降温到t1℃，不会影响溶剂质量的变化，所得溶液中溶剂质量最多的是C；（4）在t3℃时，A物质的溶解度是40g，将30g的A物质加入到50g水中，只能溶解20g的晶体，所以充分溶解后所得溶液的质量为70g。

中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)

中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)1. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

下列说法不正确的是（）A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D. T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液2. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中错误的是( )A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出3. KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是( )A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B. t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出C. A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体4. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g5. 下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C. 将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数℃乙>甲=丙D. P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g6. 下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲B. t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数C. t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙D. t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

2020-2021中考化学化学溶解度综合试题含详细答案

2020-2021中考化学化学溶解度综合试题含详细答案一、初中化学溶解度1．如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法正确的是A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%B．M的溶解度随温度升高而一直增大C．将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出D．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液【答案】C【解析】由题中信息知，A. 40℃时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为50g×100％＝33.33%.故A错误。

B. M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。

10050g g故B错误。

C. 将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，溶解度减少，有固体析出。

故C正确。

D. 将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶解度减少，溶液变为饱和溶液。

故D错误。

点睛∶本题主要考查溶解度曲线的应用。

2．在0 ℃时，配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，如图所示。

将烧杯中的水持续升温，固体物质质量变化情况如图Ⅱ所示。

则下列说法正确的是( )A．甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度一定相等C．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液D．乙物质的溶解度随温度升高而增大【答案】D【解析】【详解】随温度升高，甲的溶解度减低，甲的固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不同，在t℃时，甲乙的固体质量一样，表示溶解的质量分数不同，故溶解度不相等，B错误；甲物质温度升高，溶解度降低，则升温时甲物质的饱和溶液仍然为饱和溶液，C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。

D正确。

故选D。

3．控制变量法是初中学习的重要思想方法，下列实验中没有运用控制变量法的是（）A．探究杠杆平衡条件B．探究影响物质溶解性的因素C．探究“物体的动能跟哪些因素有关”D．探究燃烧条件【答案】A【解析】【详解】A．探究杠杆平衡的条件，需要多次实验，改变拉力及其力臂，是采用多次实验得出普遍规律的方式进行的，符合题意。

人教版中考化学溶液溶解度专题复习练习(含解析)

人教版中考化学溶液溶解度专题复习练习(含解析)一、溶液选择题1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液B．甲和乙的溶解度相等C．a2℃时，在 100 g 水中加入 60 g 甲，形成 160 g 溶液D．a1℃时，甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中，均形成饱和溶液【答案】D【解析】A、由图象可知，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时变为不饱和溶液，错误；B、物质的溶解度与温度有关，a1℃时，甲和乙的溶解度相等，不是a1℃时，甲和乙的溶解度不等，错误；C、a2℃时，甲的溶解度为50g，在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，并有10g甲溶解不了，错误；D、a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，正确。

故选D。

2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列有关叙述中错误的是A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【答案】B【解析】【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小。

【详解】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度比乙的大，故A正确；B、将等质量甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大，故B不正确；C、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确；D、t1℃时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确。

故选B。

3．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为32g100%39%32g+50g⨯≈，故D正确。

中考化学总复习《物质的溶解度》专项测试卷(带有答案)

中考化学总复习《物质的溶解度》专项测试卷(带有答案)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题1．如图为甲、乙两固体（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度一定大于乙B．T1℃时的甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．T2℃时，将60g甲放入100g水中，可以得到160g甲溶液D．降低温度可以使不饱和的乙溶液变成饱和2．小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是温度/℃01020406080100蔗糖的溶解度/g181191204238287362497A．甲中得到的是蔗糖饱和溶液B．0℃时，可配得70%的蔗糖溶液C．蔗糖在水中无法解离出离子D．丙中的蔗糖溶液下层比上层甜3．将5g固体M分别投入到盛有不同温度下10g水的烧杯中，充分溶解后，均有固体剩余，数据如表。

下列说法正确的是A．M的溶解度随着温度的升高而增大B．20℃时，M的溶解度为20gC．烧杯I中，溶质的质量分数为20%D．将I、℃两个烧杯中的溶液，分别升温至40℃，此过程中，析出的固体质量相等4．提纯含少量NaC1杂质的KNO3部分实验过程如下。

相关物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．℃→℃，KNO3的溶解度不变B．℃→℃，溶液中KNO3的质量分数不变C．℃→℃，溶液中NaCl的质量分数不变D．℃→℃，溶液中KNO3的质量减小5．常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰粉末，如图是溶液中溶质质量随时间变化的曲线，下列分析正确的是A．ab段溶液始终处于饱和状态B．生石灰溶解导致bc段溶质增加C．c点时未溶解固体为加入的生石灰D．d点溶质质量分数小于a点溶质质量分数6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，可以制得溶质质量分数为12%的甲溶液B．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．0℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t1℃时，溶质质量分数为乙>甲=丙KNO的溶解度曲线，下列说法正确的是7．如图，是3A．饱和硝酸钾溶液从b点降温到a点，有晶体析出B．60C时，b、c点对应的都是饱和溶液C．将a点的饱和溶液从20C升温到60C时，仍是饱和溶液60gKNO，得到不饱和溶液D．60C时，向50g水中加入38．室温下将一铜块悬挂在盛有含少量硝酸钾固体的饱和溶液的烧杯中(如图所示)，另一端与弹簧秤相连(铜块不参与反应)，向烧杯中加入少量氢氧化钠固体，恢复室温后，下列说法不正确的是A．弹簧秤的示数减小B．烧杯内溶液中溶质的质量增大C．烧杯内硝酸钾固体的质量不变D．烧杯内溶液中硝酸钾的质量分数不变9．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲中含有少量乙，可通过蒸发溶剂的方法提纯甲B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降到0℃，所得溶液的溶质质量分数甲大于乙C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液升到t2℃，所得溶液中溶质的质量相等D．t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数10．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。

2020年中考化学压轴题专题复习：溶解度(含答案)

2020 年中考化学压轴题专题复习：溶解度一、选择题1．（2019•安徽）压强为101k P a下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。

下列说法正确的是（）A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.0℃时，K N O3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C．60℃的KNO3 饱和溶液降温至30℃，有晶体析出D．NH3 的溶解度与压强大小无关【答案】C【解答】解：A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故 A 错误；B、20℃时，K N O3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：≈24%，故 B 错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以 60℃的 KNO3 饱和溶液降温至 30℃，有晶体析出，故C 正确；D、NH3 是气体，NH3 的溶解度随压强增大而增大，故 D 错误。

故选：C。

2．（2019•铜仁市）下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（）A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小C.0℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3gD.分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等【答案】D【解答】解：A、比较溶解度必须在同一温度下，故 A 错误；B、由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故 B 错误；C、在30℃时丙的溶解度是36.3g，由溶解度的含义可知，30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为26.6g，故C错误；D、由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，在 T℃时甲、乙的溶解度相同，分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，故D 正确。

故选：D。

3．（2019•株洲）如图为K N O3和N a C l的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．20℃时，K N O3的溶解度为31.6gB．a点处K N O3和N a C l两种溶液中溶质的质量分数相等C．40℃时，100g水中可溶解K N O3固体63.9gD．0℃时，N a C l饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%【答案】D【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，K N O3的溶解度为31.6g，故A 正确；B、a点处K N O3和N a C l两种物质的溶解度相等，所以a点处溶液中溶质的质量分数相等，故B 正确；C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以100g水中可溶解K N O3固体63.9g，故C 正确；D、0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，所以N a C l饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≠35.7%，故D错误。

中考化学溶解度计算题及答案[2024年中考化学知识点大全溶解度]

1.已知硫酸铜的溶解度为10g/100mL水，试计算溶液中含有的硫酸铜的质量。

答案：溶液中含有硫酸铜的质量为10g.
2.已知硝酸银的溶解度为20g/100mL水，试计算溶液中含有的硝酸银的质量。

答案：溶液中含有硝酸银的质量为20g.
3.已知氯化钠的溶解度为36g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化钠的质量。

答案：溶液中含有氯化钠的质量为36g.
4.已知碳酸钠的溶解度为20g/100mL水，试计算溶液中含有的碳酸钠的质量。

答案：溶液中含有碳酸钠的质量为20g.
5.已知氯化铵的溶解度为40g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化铵的质量。

答案：溶液中含有氯化铵的质量为40g.
6.已知硫酸铁的溶解度为30g/100mL水，试计算溶液中含有的硫酸铁的质量。

答案：溶液中含有硫酸铁的质量为30g.
7.已知氯化钾的溶解度为50g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化钾的质量。

答案：溶液中含有氯化钾的质量为50g.
8.已知硝酸钠的溶解度为25g/100mL水，试计算溶液中含有的硝酸钠的质量。

答案：溶液中含有硝酸钠的质量为25g.
9.已知硝酸铜的溶解度为15g/100mL水，试计算溶液中含有的硝酸铜的质量。

答案：溶液中含有硝酸铜的质量为15g.
10.已知氯化钙的溶解度为40g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化钙的质量。

答案：溶液中含有氯化钙的质量为40g.。

初三化学中考专题溶解度曲线练习及答案

专题五溶解度曲线1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bD.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A.甲＞乙＞丙B.甲=乙=丙C.甲=乙＞丙D.丙＞甲=乙4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.t1℃时，甲物质的溶解度为20gB.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D.t2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

20℃时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液C.实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液D.实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。

中考化学化学溶解度(大题培优)及答案解析

【答案】B
【解析】
【分析】
甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大；t1℃时，甲、乙溶解度相等，t2℃时，乙丙溶解度相等。
【详解】
A、t2℃时，甲的溶解度最大，乙丙相等，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙，说法正确，不符合题意；
B、t1℃时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质的质量才相等，说法错误，符合题意；
C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C错误；
D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确。
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度，因此没有说明温度，溶解度也就没有意义，错误；
B项，由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响大，正确；
C项，由于在t2℃时，乙的溶解度是50 g，即在100 g水中最多溶解50 g乙，错误；
D项，由于甲的溶解度受温度的影响大，因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出的晶体多，错误。故选B。
6．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是
A．三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C
B．t1℃时，110gA的溶液中含有溶质A的质量是10g

2024年中考化学专题训练——溶解度

2024年中考化学专题训练——溶解度一、选择题1．要将饱和的KNO3溶液变成不饱和溶液，下列措施中不正确的是A．加水B．升高温度C．与另一不饱和KNO3溶液混合D．加KNO3晶体2．要使二氧化碳气体大量溶解在水里，可以采用的方法是A．降温加压B．升温加压C．降温减压D．升温减压3．不能影响物质溶解度大小的因素为A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类4．下列叙述正确的是A．在饱和溶液中再加入任何物质都不可能溶解B．只有增加溶剂的质量，饱和溶液才可能变成不饱和溶液C．某种溶液可以是稀溶液，但同时又是饱和溶液D．浓溶液一定是饱和溶液5．利用海水晒盐的原理是A．海水受热分解B．升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度C．温度升高，使食盐的溶解度增大D．利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出6．a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是A．T1℃＜T2℃＜T3℃B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a<b<c=d7．某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是A．℃中溶质和溶液质量比为1：50B．℃中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C．℃摇匀放入冰箱后气泡增多D．℃摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出8．如图为KC1和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法错误的是A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T4℃，均无固体析出C．T4℃时，分别将等质量的KC1和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩控制温度T3℃以上降温结晶、过滤等操作提纯9．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．甲、乙物质是易溶物质B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙10．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．NaCl的溶解度一定大于KNO3B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3D．将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g二、实验题11．下表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如图的溶解实验。

中考化学专项练习溶解度(含解析)

中考化学专项练习溶解度（含解析）【一】单项选择题1.在t℃时，A%的硝酸钾饱和溶液，冷却使其析出晶体，过滤后，将剩下的溶液再回升到t℃时〔假定水量不变〕，剩下的溶液是〔〕A.不饱和溶液，浓度小于A%B.饱和溶液，浓度小于A%C.不饱和溶液，浓度等于A%D.饱和溶液，浓度大于A%2.60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，那么氢氧化钡属于〔〕A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定3.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是〔〕A.a、b两种物质都属于微溶性物质 B.分别降温t 2℃时a、b的饱和溶液到t1℃时，析出的a比b多C.t2℃时，恒温蒸发a、b饱和溶液中等质量的水，析出a比b多 D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯b4.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是〔〕A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大C.将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和D.t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液5.以下变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是〔〕A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10°C B.氯化铁溶液中加入少量生石灰C.硫酸锌溶液中加入少量铜粉D.稀释硫酸钠溶液6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图。

以下表达正确的选项是〔〕A.t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相同 B.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大C.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 D.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法7.以下措施中：①加热，②振荡，③搅拌，④将溶质的大颗粒粉碎．可以加快固体在水中的溶解速率的是〔〕A.①②B.②③C.①②③D.②③④【二】多项选择题8.如下图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点．分析曲线得到的以下结论中，正确的选项是〔〕A.50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向左平移，氯化钠的溶解度降低B.50℃时，向两饱和溶液添加溶质，M和N点竖直向上移动，硝酸钾和氯化钠的溶解度不变C.50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液D.50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大9.在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．以下说法正确的选项是〔〕A.室温时，乙溶液可能是不饱和溶液B.图2中能表示甲物质的溶解度曲线的是cC.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是a=b＞cD.t2℃时，a的饱和溶液中含有少量b，要得到较纯净的a晶体，可采用降温结晶、过滤等操作【三】填空题10.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与________有关．喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与_ _______有关．由此可见，有利于气体溶解的条件是________温________压．11.以下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答以下问题：〔1〕________℃时，A、C的溶解度相等．〔2〕如果A物质中混有少量B物质，可用________ 的方法得到较纯的A 物质。

中考化学溶解度曲线习题汇总含答案

溶解度曲线习题汇总1、图1分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各空格内。

图1（1）A、B、C三种物质中，属于可溶性物质的是_ _，属于微溶性物质的是__ __,属于难溶性物质的是_____ ___；（2）在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有____ ____；随着温度升高，溶解度降低的物质有__ ______；（3）A物质在35℃时的溶解度为________，B物质在0℃时的溶解度为_______。

2、右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是（）A．X溶液B．Y溶液C．Z溶液 D．X、Y溶液3、右图是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点是（）A．a点 B．b点C．c点 D．无4、现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。

则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是（）5、图5是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）在____ ____℃时，A和B物质的溶解度相等。

在2t℃时，A物质的溶解度比B物质的溶解度____ ____（填“大”或“小”）；（2）当A物质的溶液接近饱和时，采用__ __、__ ___、__ __三种方法均可使其变为饱和溶液。

6、根据溶解度曲线回答问题．(1)溶解度随温度升高而增大的物质是____ ____．(2)t2℃时，溶解度相等的是__ _____．(3)t2℃时，100 g水中加入20 g a物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再加入a物质________g，或使其温度降到__ _____℃．7、右图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）当温度是℃，a、b两种物质的溶解度相等；℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是（2）t38、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

中考化学压轴题专题化学溶解度的经典综合题含答案

中考化学压轴题专题化学溶解度的经典综合题含答案一、初中化学溶解度1．（2012年山东烟台，4题，1分）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。

下列关于溶液的说法正确的是（）A．均一、稳定的液体都是溶液B．溶液组成中一定含有水C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃【答案】D【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，水属于均一稳定但属于纯净物，不属于溶液，故A错；B、溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B错；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不再溶解某一溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液是对于某一溶质来说的，故C错；D、水中加入融雪剂后凝固点降低，沸点升高，所以凝固点要比水的凝固点低，即凝固点低于0℃，故D正确。

2．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t1℃时，A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量: B>A=CB． t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%C．A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯AD．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液的溶质质量分数: A>B【答案】D【解析】【分析】【详解】A、在t1℃时，B的溶解度比A、C的溶解度大，当饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量:B>A=C，说法正确；故不符合题意；B、在t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为：25g100%20%10025g g⨯=+，说法正确；故不符合题意；C、由于A的溶解度受温度的升高而升高，且变化较大，C的溶解度随温度的升高溶解度下降，因此当A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯A，说法正确；故不符合题意；D、将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两物质的溶解度均降低，但是A物质降低的更大，析出的晶体更多；因此，此时两溶液的溶质质量分数：B > A，说法错误；故符合题意；故选D3．图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生改变的是A．AB．BC．CD．AB【答案】C【解析】试题分析：由题中所给的坐标曲线可知，A、B两物质的溶解度随温度升高而升高，C物质随温度的升高而降低，所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，C物质的溶解度增大，没有物质析出，所以溶质质量分数不变，A、B均有溶质析出，所以溶质质量分数减小。

中考化学--溶解度专题训练含答案

中考化学——19题溶解度（曲线）专题训练1。

（5分）下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度.温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g 13。

3 31.6 63。

9 110 169 246（1）由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是。

（2)20℃时,把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加100 g水不断搅拌,形成溶液的质量为 g;该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(3）如右图所示，把上述(2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。

若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是（填序号)。

①浓硫酸②硝酸铵③氢氧化钠④冰2．（4分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答（1)60℃时，氯化钠的溶解度为g.(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为g。

（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取方法。

（4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是g.3．（3分）下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题.温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/gNaCl 35.7 36.0 36.6 37。

3 38.4 39.8 KNO313.3 31。

6 63。

9 110 169 246 Ca(OH)20.18 0.16 0。

14 0.12 0。

09 0。

07（1)某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是（填化学式）。

（2）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g,需要NaCl的质量为g(保留小数点后一位）.（3）某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯净KNO3的方法是:先加热溶解,然后，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。

4、(4分)我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人们冬天捞碱（Na2CO3)，夏天晒盐（NaCl)。

化学│中考化学溶液溶解度(有难度)经典

化学│中考化学溶液溶解度(有难度)经典一、溶液选择题1．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t 2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（）A ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙B ．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t 2℃将至t 1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等C ．向烧杯的水中加NaOH 固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D ．向烧杯的水中加NH 4NO 3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出【答案】B【解析】【分析】【详解】A 、图2中两试管底部溶液中都有固体溶质未溶解，因此试管中的溶液均为t 2℃时的饱和溶液，图1显示，t 2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，而饱和溶液中溶质的质量分数=100%+100g溶解度溶解度，因此两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，故甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，选项A 正确；B 、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t 2℃将降温至t 1℃时，甲析出晶体，乙的溶解度变大则继续溶解试管内的固体，但溶解固体后是否饱和无法确定，若恰好饱和，则二者的溶质质量分数相等，若溶解后不饱和，则降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故降温后二者的溶质质量分数不一定相等，选项B 错误；C 、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，因此只有乙溶液中溶质的质量分数变小，选项C 正确；D 、NH 4NO 3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的降低而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，因此只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出，选项D 正确。

中考化学化学溶解度综合题及答案解析

【详解】
A、在t2℃时，a物质的溶解度大于c物质的溶解度，所以a物质的饱和溶液的溶质质量分数大于c物质溶液的溶质质量分数，故A不正确；
B、a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，溶解度不变，溶质不变，溶剂不变，所以所得物质溶液溶质的质量分数a＜b，故B不正确；
C、t1℃时，100g a、c两物质的溶液中，溶液状态不能确定，所以含a、c的质量不能确定，故C不正确；
故选C。
5．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．常温下，乙易溶于水
B．t2℃甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【答案】C
【解析】
【分析】
由物质甲与乙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的变化基本不变，t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相同。
【答案】C
【解析】
A、根据溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、根据溶解度曲线可知，甲乙物质的溶解度都随温度的升高面增大，正确；C、没有确定溶液的状态，无法判定20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数，错误；D、乙的溶解度随温度降低而减小，将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，仍然是饱和溶液，正确。故选C。
A、接近饱和的A溶液，降温至10°C时也可能是有晶体析出，故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
B、蒸发10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液；故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
C、由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大，加热到30℃时，一定能溶解A物质，故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
【答案】A