键角大小,电离能大小练习
2023届高三化学一轮复习 专题练习题——物质结构与性质
2023届高考化学一轮专题练习题——物质结构与性质1．（2022·天津和平·二模）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe3+的电子排布式为___。
-的立体构型是(2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。
FeCl3的晶体类型是__。
FeSO4常作补铁剂，SO24__。
(3)羰基铁[Fe(CO)5]可作催化剂、汽油抗暴剂等。
1mol其分子中含__molσ键。
(4)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。
已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，N A代表阿伏加德罗常数的值。
在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为__；Fe2+与O2-的最短核间距为__pm。
(5)某研究小组为了探究一种含铁无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如图实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。
℃X的化学式是___，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为__。
℃白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__(用化学反应方程式表示)。
2．（2022·广东广州·模拟预测）氮、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。
请按要求回答下列问题。
(1)基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了___________这一原理。
(2)元素第一电离能N___________P(填“>”或“<”或“=”，下同)，电负性P___________As。
(3)腓(24N H )可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是___________。
(4)尿素()和2NaNO 在酸性环境下生成2N 、2CO 和2H O ，该反应的离子方程式为___________；-2NO 离子的立体构型(即空间构型)为___________。
(5)GaAs 的熔点为1238℃可作半导体材料；而3GaCl 的熔点为77.9℃。
物质结构化学简答题
物质结构化学简答题1.试从分子的立体结构和原子的电负性，中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的OF2分子的极性很小？2.怎样理解水的密度在4摄氏度时最大？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义？3.为什么碳酸钙分解温度(900摄氏度)远低于碳酸钡分解温度 (1360摄氏度) ？4. 31Ga的第一电离能明显低于30Zn的原因？5.解释NH3易溶于水的原因？6.向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。
蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是？(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)。
7.从结构的角度解释无机含氧酸的酸性 HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4？8.碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是什么？②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是9. H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：① H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步电离程度均大于第二步电离的原因：②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：10. NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是什么？11.举例说明元素周期表的对角线规则并用这些元素的电负性解释对角线规则。
12.已知N—N、N≡N、N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90，而C—C、C=C、C≡C键能之比为1.00:1.77:2.34。
如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应？16.什么是电子气理论？它怎样定性地解释金属晶体的延展性、导电性和导热性？17.结合事实判断CO和N2相对更活泼的是______________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：___________________________________________________________________。
高考化学键角大小比较
比较不同物质间的键角大小影响键角大小的因素：一是中心原子的杂化类型；二是中心原子的孤对电子数；三是中心原子的电负性大小。
1．利用常见物质分子的空间构型，直接判断键角大小。
案例1：CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等，则键角依次为：180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。
任取其中不同物质均可比较键角大小。
说明：CH4与P4都是sp3杂化，但CH4的正四面体中心有C原子，P4的正四面体的体内空心，故二者键角有别。
CH4、NH3、H2O均为sp3杂化，但中心原子的孤电子对依次0、1、2对，根据价层电子对互斥理论，斥力为孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电子对，孤电子对数增多，对成键电子的斥力增大，故三者键角依次减小。
案例2：乙炔C2H2为直线形(sp杂化)、苯C6H6为正六边形(sp2杂化)，则分子中的键角分别为：180°、120°。
乙烯C2H4为平面形(sp2杂化)，由于分子中存在不同共价键，键角不是120°；根据价层电子对互斥理论，知斥力为叄键－叄键>叄键－双键>双键－双键>双键－单键>单键－单键，C=C双键对C－H键形成较大的斥力，故C=C－H键角(122°)大于H－C－H键角(116°)。
2．利用周期表位置类比推测分子的空间构型，直接判断键角大小。
案例3：①CS2、CSO等类比CO2，直线形，键角均为：180°。
②BCl3、BBr3等与BF3类比，平面三角形，键角均为：120°。
③CF4、SiH4、SiF4等与CH4类比，正四面体形，键角均为：109.5°。
高中化学《必修二 元素的电离能和电负性》练习题(附答案解析)
高中化学《必修二 元素的电离能和电负性》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．具有下列电子排布式的基态原子中，其元素的第二电离能与第一电离能相差最大的是 （ ）A ．2221s 2s 2pB ．5221s 2s 2pC ．62211s 2s 23p sD ．62221s 2s 23p s2．下列比较正确的是（ ）A ．第一电离能：I 1 (P)>I 1 (S)B ．离子半径：r(Al 3+)>r(O 2-) C ．分子中的键角：H 2O>NH 3>CH 4 D ．电负性：K>Na>Li 3．下列有关电离能的说法中，正确的是（ ）A ．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B ．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C ．第三周期元素的第一电离能从左到右越来越大D ．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价4．按F 、Cl 、Br 、I 顺序递增的是（ ）A ．价电子数B ．第一电离能C ．电负性D ．原子半径5．下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（ ）A ．Li 、Na 、KB ．B 、Be 、LiC ．O 、F 、NeD ．C 、N 、P6．2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将New Sat9-18卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为：C 2H 8N 2+2N 2O 4=3N 2+2CO 2+4H 2O.下列说法错误的是（ ）A ．N 2的电子式：:N N :B ．CO 2的空间充填模型：C ．CO 2是氧化产物D ．电负性大小：O>N 7．5B 、6C 、7N 、8O 是短周期主族元素，下列有关说法正确的是（ ）A ．元素C 在周期表中位于第2周期Ⅳ族B ．N 2H 4中氮原子的轨道杂化类型：sp 2C ．第一电离能：N>O>CD ．最高价氧化物的水化物的酸性：H 3BO 3 > H 2CO 38．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。
物质结构化学简答题
物质结构化学简答题1.试从分子的立体结构和原子的电负性，中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的OF2分子的极性很小？2.怎样理解水的密度在4摄氏度时最大？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义？3.为什么碳酸钙分解温度(900摄氏度)远低于碳酸钡分解温度 (1360摄氏度) ？4. 31Ga的第一电离能明显低于30Zn的原因？5.解释NH3易溶于水的原因？6.向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。
蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是？(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)。
7.从结构的角度解释无机含氧酸的酸性 HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4？8.碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是什么？②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是9. H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：① H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步电离程度均大于第二步电离的原因：②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：10. NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是什么？11.举例说明元素周期表的对角线规则并用这些元素的电负性解释对角线规则。
12.已知N—N、N≡N、N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90，而C—C、C=C、C≡C键能之比为1.00:1.77:2.34。
如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应？16.什么是电子气理论？它怎样定性地解释金属晶体的延展性、导电性和导热性？17.结合事实判断CO和N2相对更活泼的是______________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：___________________________________________________________________。
化学电离能比大小练习题高三
化学电离能比大小练习题高三一、选择题1. 下列元素中，电离能最小的是：A. 氧B. 硫C. 锗D. 硅2. 以下元素的电离能大小按照递增顺序排列是：A. 钠、镁、铝、钾B. 镁、钠、铝、钾C. 铝、钠、钾、镁D. 钠、铝、镁、钾3. 在同一周期内，电离能最小的元素是：A. 在普通情况下不用考虑这个问题B. 只要知道就好C. 我不知道D. 是氢4. 在同一族中，元素的电离能越来越小的是：A. 碱金属元素B. 卤素元素C. 稀土金属元素D. 镧系元素5. 以下元素的电离能大小按照递增顺序排列是：A. 锌、铝、镁、钠B. 镁、钠、锌、铝C. 镁、铝、锌、钠D. 铝、镁、钠、锌二、填空题6. 元素的电离能大小与其原子的__________有关。
7. 在同一周期中，电离能随着核电荷的增加而__________。
8. 高周期数的元素的电离能比低周期数的元素__________。
三、解答题9. 请解释什么是电离能？10. 为什么同一族元素的电离能随着周期数的增加而减小？（以下为解答部分，不计入字数限制）解答：1. 正确答案是A. 氧。
氧的电离能最小，因为氧原子的核电荷较小，电子云较大，电子云与核的吸引力较弱，所以电离能较低。
2. 正确答案是 C. 铝、钠、钾、镁。
根据元素周期表可知，铝的电离能最小，然后依次是钠、钾、镁。
3. 正确答案是 D. 是氢。
氢原子只有一个电子，与其他元素相比，其电离能最小。
4. 正确答案是 A. 碱金属元素。
碱金属元素的电离能最小，因为它们的原子结构较稳定，电子云与核的吸引力较弱。
5. 正确答案是 C. 镁、铝、锌、钠。
根据元素周期表可知，镁的电离能最小，然后依次是铝、锌、钠。
6. 元素的电离能大小与其原子的核电荷有关。
核电荷越大，元素的电离能越大。
7. 在同一周期中，电离能随着核电荷的增加而增加。
随着核电荷的增加，核对电子的吸引力增强，使得电离能增加。
8. 高周期数的元素的电离能比低周期数的元素小。
《物质性质与结构》语言描述题梳理总结
《物质性质与结构》语言描述题梳理总结【例题】1.（2022·全国甲卷）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。
第一电离能的变化图是图a(填标号)，判断的根据是同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高；第三电离能的变化图是图b(填标号)。
2.（2018·全国卷Ⅲ）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
第一电离能Ⅰ1（Zn）大于Ⅰ1（Cu)。
原因是Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子【练习】（2020·新课标Ⅰ）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。
I1(Li)>I1(Na)，原因是I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是【例题】1.（2022·全国甲卷）乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定。
2.（2016全国卷I）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是：锗的原子半径大，原子之间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；3.（2015全国卷I）共价键的本质是高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用4.（2022·全国乙卷）一氯乙烷（C2H5Cl）、一氯乙烯（C2H3Cl）、一氯乙炔（C2HCl）分子中，C-Cl键长的顺序是一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强：(ⅱ)Cl 参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短。
扎实记忆这一条【练习】1.（2013课标Ⅰ）①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是：②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是：2.（2015·全国卷Ⅰ）碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是3.（2020潍坊高三大联考）N与P是同族元素，N原子之间可以形成叁键，但P原子之间难以形成双键或叁键,只能以P-P单键形成正四面体形的白磷P4，从原子结构角度分析，原因是4.（2021·河北卷）已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ•mol-1)如表：N—N N≡N P—P P≡P193946197489从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是【例题】1.（2022·广东卷）2H Se 的沸点低于2H O ，其原因是水存在分子间氢键，沸点高2.（2021·山东卷）OF 2的熔、沸点低于Cl 2O ，原因是OF 2和Cl 2O 都是分子晶体，结构相似，Cl 2O 的相对分子质量大，范德华力强，Cl 2O 的熔、沸点高3.（2020·新课标Ⅲ）与NH 3BH 3原子总数相等的等电子体是CH 3CH 3，其熔点比NH 3BH 3低原因是在NH 3BH 3分子之间，存在H δ+与H δ−的静电引力也称“双氢键”。
2024届高三化学一轮复习 专项训练 键能、键长、键角及其应用(解析版)
1专项训练 键能、键长、键角及其应用（解析版）一、单选题1．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A ．F F -键的键能小于Cl Cl -键的键能 B ．三氟乙酸的a K 大于三氯乙酸的a K C ．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D ．气态氟化氢中存在2(HF)，而气态氯化氢中是HCl 分子 【答案】A【详解】A ．F 原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F F -键不稳定，因此F F -键的键能小于Cl Cl -键的键能，与电负性无关，A 符合题意；B ．氟的电负性大于氯的电负性。
FC -键的极性大于Cl C -键的极性，使3F C —的极性大于3Cl C —的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B 不符合题意；C ．氟的电负性大于氯的电负性，F H -键的极性大于Cl H -键的极性，导致HF 分子极性强于HCl ，C 不符合题意；D ．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在()2HF ，D 不符合题意； 故选A 。
2．下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是 选项物质的结构或性质 解释A．A B．B C．C D．D3下列说法正确的是 A ．电负性：B N H >>B ．H-Cl 键的键能大于H-F 键的键能C ．3NH 与3BCl 都是由极性键构成的极性分子D ．氯化铵的立方晶胞结构如图所示，氯化铵晶体的摩尔体积为331A a cm mol -⋅N【答案】D【详解】A ．周期表中，从左到右元素的电负性逐渐变大，从上到下，元素的电负性逐渐变小，则元素的电负性大小顺序是N ＞H ＞B ，故A 错误；B ．原子半径F ＜Cl ，原子半径越大，键长越长，键能越小，H-Cl 键的键能小于H-F 键的键能，故B 错误；C ．NH 3为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，NH 3是由极性键构成的极性分子，BCl 3为平面三角形结构，正负电荷重心重合，BCl 3是由极性键构成的非极性分子，故C 错误；D ．氯化铵晶体中铵根数目为1，氯离子数目为18=18⨯，物质的量为A1mol N ，晶胞体积=a 3cm 3，则晶体的摩尔体积3m AV a V ===1nN 331A a cm mol -⋅N ，故D 正确； 故选：D 。
高中化学选择性必修2第二节元素周期律——原子半径、电离能、电负性的递变规律练习题含答案
C．相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小，则 ＞ ，C项正确；
D．KH能与H2O发生归中反应生成氢气，化学方程式为 ，D项正确；
答案选B。
3．B
【详解】A．Rb为第IA族元素，最外层1个电子，A正确；
B．Z为氮元素，其氧化物多种，且水化物也存在HNO2这类的弱酸，M为硫元素，其氧化物有SO2、SO3，SO2的水化物H2SO3是弱酸，B错误；
C．H2S有强还原性，溶于水具有酸性，溶液称为氢硫酸，C正确；
D．H元素与Na元素的原子之间无法形成共价键，D错误；
综上，本题选C。
7．A
【详解】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；
答案选A。
8．C
【详解】A．原子序数为38的元素的基态原子的价电子为5s2，位于第五周期ⅡA族，A错误；
B．第一电离能：Mg＞Al，金属性Mg＞Al，而第一电离能Na＜Mg，但金属性Na＞Mg，可见第一电离能的大小关系与金属性强弱关系并不一致，B错误；
C．电负性越大吸引电子的能力越强，电子带负电，所以共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价，C正确；
B．同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能： ，B正确；
C．该分子中N原子和氨气分子中N原子价电子对数都是4，且都含有1个孤电子对，N原子采用sp3杂化，则两个N原子都呈三角锥形结构，C-N之间成键电子离N较远，C-N键长比H-N长，所以键角比氨气分子中大，C错误；
高中化学(必修二)键能键长和键角练习题
高中化学（必修二）键能键长和键角练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列有关能量的说法不正确的是（ ）A ．化学能可转变为电能B ．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一C ．化学反应能量转换遵守能量守恒定律D ．化学变化时断裂化学键需放出能量2．下列说法正确的是（ ）A ．键长与成键原子的半径大小和共用电子对数目有关B ．元素周期表中第ⅠA 族和第ⅠA 族元素的原子间不能形成共价键C ．2H O 分子可表示为H O H --，分子的键角为180°D ．H O -键能为1462.8kJ mol -⋅，则()218gH O g 完全分解成()2H g 和()2O g 时，吸收的热量是2×462.8kJ 3．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol 的Cl —、Cl O x -(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法错误的是（ ）A ．e 是Cl O 4-B ．a 、b 、c 、d 、e 中c 最不稳定C ．b→a+c 反应为吸热反应D ．b→a+d 反应的热化学方程式为3ClO —(a q)=Cl O 3-(a q)+2Cl —(a q) △H =—116kJ·mol -14．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是（ ）A ．4CH 、24C H 、2CO 分子中的键角依次增大B ．HF 、HCl 、HBr 分子中的键长依次增长C ．2H O 、2H S 、2H Se 分子中的键能依次减小D ．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高5．键能是气态分子中断裂1mol 共价键所吸收的能量。
已知H-H 键的键能为1436kJ mol -⋅，H-N 键的键能为1391kJ mol -⋅，根据热化学方程式N 2+3H 2 ⇌ 2NH 3 Δ Q= -921kJ mol -⋅则N N ≡键的键能是（ ） A ．9461kJ mol -⋅B ．11301kJ mol -⋅C ．7371kJ mol -⋅D ．8901kJ mol -⋅6．下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是（ ）A ．2CaCl 和2Na O 中的化学键类型完全相同B ．4CH 中含有极性共价键和非极性共价键C ．HCl 比2H S 稳定是因为分子间作用力前者强于后者D ．干冰升华时克服了共价键和分子间作用力7．下列叙述正确的是（ ）A ．4CH 中C H -间的键角为10928'︒，3NH 中N-H 间的键角为107︒，2H O 中O-H 间的键角为105︒，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B ．2-4SO 的立体结构是正四边形C ．3BF 分子中各原子均达到-8e 稳定结构D ．+3CH 的立体结构是三角锥形 8．下列说法不正确的是（ ）A ．+4NH 与+3H O 中心原子的价层电子对数相同B ．3BF 中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同C ．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物D ．4P 和4CH 都是正四面体形分子且键角都为10928'︒9．新型光催化剂Zn 2GeO 4具有较高的催化活性。
高中化学 微专题 键角大小的判断(学案)
微专题键角大小的判断（学案）一、夯实基础知识1.概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角，例如：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角影响着共价分子的空间结构。
2.键角大小由什么决定：中心原子的价层电子对互斥理论认为，分子的空间结构是中心原子的价层电子对互斥的结果。
（1）价层电子对=成键的σ键电子对+孤电子对（不包括π键）（2）价层电子对互相排斥，决定键角的大小和分子的空间结构。
常见的键角大小1、没有孤电子对时：（1）像CO2, HC≡CH, CS2, HCN, BeCl2等，中心原子含有2个σ键电子对（π键不算），没有孤电子对，分子空间结构呈直线形，呈sp杂化，键角：180°：（2）像SO3,BF3,NO3-,CO32-,苯分子等，中心原子有3个价层电子对，没有孤电子对，属于sp2杂化，分子结构呈平面型，键角：120°（3）像CH4,CCl4,SiF4,SO42-，PO43-等，有4个σ键组成4个价层电子对，空间结构呈正四面体形，呈sp3杂化，键角：109°28′：有孤电子对时（1）sp3杂化，有1个孤电子对时，由于孤电子对的排斥力比较大，键角被压缩，小于109°28’；变为107°左右；有2个孤电子对时，排斥力对成键的电子对排斥力更大，变为105°左右CH 4:109°28′ NH 3：107° H 2O ：105° (2)sp 2杂化，有1个孤电子对时，由于孤电子对的排斥力比较大，键角被压缩，小于120°，如：小结：常见典型的键角二、回眸经典案例【典例1】：白磷和甲烷均为正四面体结构它们的键角是否相同，为什么？【答】不同，白磷分子的键角是指P —P 之间的夹角，为60°；而甲烷分子的键角是指C —H 的夹角，为109°28′。
【典例2】：氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a 、b 、c ，则a 、b 、c 的大小关系为( )A ．a<b<cB ．c<b<aC ．b<c<aD ．b<a<c【答案】 D【解析】 甲烷分子中含有4个成键电子对，NH 3分子中含有1个孤电子对，3个成键电子对；H 2O 分子中含有2个孤电子对，2个成键电子对。
高中化学选择性必修二 第二章第一节共价键 第2课时 键参数——键能、键长和键角练习
第2课时键参数——键能、键长和键角基础过关练题组一键能1.N—H键键能的含义是()A.由N和H形成1mol NH3所放出的能量B.把1mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D.形成1个N—H键所放出的能量2.根据下表中所列的键能数据,判断下列分子中最不稳定的是()化学键H—H H—Cl H—Br Br—Br键能/kJ·mol-1436.0431.8366193.7A.HClB.HBrC.H2D.Br23.下列事实中,能够用键能解释的是()A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下,溴呈液态,碘呈固态C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发,硫酸难挥发4.已知N2+O22NOΔH=+180kJ·mol-1,其中键、键的键能分别为946kJ·mol-1、498kJ·mol-1,则N—O键的键能为()A.1264kJ·mol-1B.632kJ·mol-1C.316kJ·mol-1D.1624kJ·mol-15.下列事实不能．．用键能的大小来解释的是()A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定B.H2O比H2S沸点高C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.F2比O2更容易与H2反应6.已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表:断裂或形成的化学键能量数据断裂1mol H2分子中的化学键吸收能量436kJ断裂1mol Cl2分子中的化学键吸收能量243kJ形成1mol HCl分子中的化学键释放能量431kJ对于反应:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),下列说法正确的是()A.该反应的ΔH>0B.生成1mol HCl时反应放热431kJC.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D.相同条件下,氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量题组二键长7.下列单质分子中,键长最长、键能最小的是()A.H2B.Cl2C.Br2D.I28.下列说法中正确的是()A.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B.N—O键的键长比C—O键的键长长C.1个氮气分子中含有1个σ键和2个π键D.N H4+中4个N—H键的键能不同9.键长是描述共价键的物理量之一,下列各项中的距离属于键长的是()A.水分子中两个氢原子核之间的距离B.氯气分子中两个氯原子核之间的距离C.氩气中两个相邻氩原子核间的距离D.CO2分子中两个氧原子核之间的距离10.(2020上海金山高三一模,)SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。
化学分子结构与性质练习题
化学分子结构与性质练习题在化学的世界里，分子结构与性质的关系就如同密码与宝藏，理解它们是揭开化学奥秘的关键。
下面让我们通过一系列练习题来深入探索这个神奇的领域。
一、选择题1、下列分子中，键角最大的是（）A H₂OB NH₃C CH₄D CO₂解析：CO₂是直线型分子，键角为 180°，是最大的。
H₂O 是 V 型分子，键角约为 1045°；NH₃是三角锥型分子，键角约为 107°；CH₄是正四面体结构，键角约为109°28′。
所以答案是 D。
2、下列物质中，含有极性键的非极性分子是（）A H₂OB CO₂C NH₃D HCl解析：H₂O 是 V 型分子，含有极性键，是极性分子；CO₂是直线型分子，含有极性键，但其正负电荷中心重合，是非极性分子；NH₃是三角锥型分子，含有极性键，是极性分子；HCl 是直线型分子，含有极性键，是极性分子。
答案是 B。
3、能说明 BF₃分子的 4 个原子在同一平面的理由是（）A 任意两个键之间夹角为 120°B B—F 键为极性共价键C 三个 B—F 键的键能相同D 三个 B—F 键的键长相等解析：BF₃分子中，B 原子采用sp²杂化，分子呈平面三角形结构，任意两个键之间夹角为 120°，说明 4 个原子在同一平面。
键的极性、键能和键长不能说明分子的空间构型。
答案是 A。
4、下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同的是（）A CO₂和 SO₂B CH₄和 NH₃C BeCl₂和 BF₃D C₂H₂和C₂H₄解析：CO₂中 C 原子为 sp 杂化，SO₂中 S 原子为 sp²杂化；CH₄和 NH₃中 C、N 原子均为 sp³杂化；BeCl₂中 Be 原子为 sp 杂化，BF₃中 B 原子为 sp²杂化；C₂H₂中 C 原子为 sp 杂化，C₂H₄中 C 原子为sp²杂化。
键角大小电离能大小练习
跟踪练习2013.31、已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。
B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。
D原子得到一个电子后3p轨道全充满。
A＋比D原子形成的离子少一个电子层。
C与A形成A2C型离子化合物。
E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。
（2）E元素原子的核外电子排布式是___________________________；2、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：①＞③＞②＞④3、比较键角：（1）CH4 NH3 H2O ；(2)H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用杂化。
H3O+中H-O-H键角比H2O 中H-O-H键角大，原因为。
（3）SOCl2和SO2F2都属于AX4E0型分子，S===O之间以双键结合，S—Cl、S—F2之间以单键结合。
请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：_____________，SO2Cl2分子中∠OSO ∠OSCl ClSCl；SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl________(选填“<”、“>”或“＝”)SO2F2分子中∠F－S－F。
(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角120°（填“＞”“＜”或“＝”）4、甲醛（H 2C=O ）在Ni 催化作用下加氢可得甲醇（CH 3OH ）。
高考化学复习专项练习共价键_键参数——键能、键长与键角_练习(2) Word版含答案
键参数——键能、键长与键角课后练习(2)1．下列分子中键角最大的是（）A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO22． Al和Si、Ge和As在元素周期表中金属和非金属过渡的位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等领域应用广泛．请回答下列问题：（1）As的价电子构型为________．（2）AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192．6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是________．（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与________个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为________．在四大晶体类型中，AlN属于________晶体．（4）Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：在C和O2____________________________________________________．（5）SiCl4（l）常用作烟雾剂，原因是Si存在3d轨道，能同H2O（l）配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理______________________．3．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
参考以下表格的键能数据，回答下列问题：SiC__________Si； SiCl4___________SiO2（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) + 2H2（g）高温 Si（s）+4HCl（g) 计算该反应的反应热△H为___ ___ kJ/mol。
4．以下说法中正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ5．根据π键的特征判断C=C键的键能与C—C键的键能的关系正确的是（）A．双键的键能等于单键的键能的2倍B．双键的键能大于单键的键能的2倍C．双键的键能小于单键的键能的2倍D．无法确定6．下列说法正确的是（）A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H—Cl的键能为431.8kJ·mol－1，H—Br的键能为366kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定7．下列分子中键角最大的是（）A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO28． AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，其中A、C、E为＋2价，B、D、F为－2价，根据下表数据判断它们的熔点由高到低的顺序是（）．EF>AB>CD9．下列说法中正确的是（）A．烯中C===C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N—O键的极性比C—O键的极性大D．NH4＋中4个N—H键的键能不相同10．键能的大小可以衡量化学键的强弱。
湖南邵阳市高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试(培优提高)
一、选择题1．下列比较正确的是A．电负性：H＞BB．键角：PH3＞NH3C．第一电离能：I1(S)＞I1(P)D．分子的极性：OF2＞H2O答案：A【详解】A．电负性H为2.1，B为2.04，H＞B，A比较正确；B．PH3、NH3均为sp3杂化，氮原子半径小，则键角大，键角： NH3＞PH3，B比较错误；C．P原子最外层电子处于半充满的稳定结构，第一电离能大于S，第一电离能：I1(P)＞I1(S)，C比较错误；D．OF2、H2O中心氧原子为sp3杂化，两者结构相似，但F的电负性比O大，而H电负性比O小，O从H吸电子，这个因素产生的极性和孤对电子的效果相同，极性叠加；而F从O吸电子的效果和孤对电子的效果是相反的，极性部分抵消，分子的极性：H2O＞OF2，D 比较错误；答案为A。
2．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是X氢化物的沸点高B．Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱C．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4D．ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同答案：C解析：X、Y、Z、W为短周期元素，由图可知，Y位于第二周期，Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，可知最外层电子数为6，则Y为O，结合图中位置关系可知X 为C、Z为S、W为Cl、T为Ge，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为C、Y为O、Z为S、W为Cl、T为Ge，A．水分子间含氢键，Y的氢化物比X的最简单氢化物的沸点高，但不一定比X氢化物的沸点高，X的氢化物可能为固体，故A错误；B ．Z 的最高价氧化物对应的水化物酸性比W 的弱，不是最高价含氧酸无此规律，故B 错误；C ．T 最高价为+4价，Z 为-2价、W 为-1价，存在TZ 2和TW 4，故C 正确；D ．SO 2、CCl 4均含共价键，Na 2S 含离子键，故D 错误。
答案选C 。
3．M 、X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，Z 的最外层电子数是次外层电子数的3倍，M 和Y 二者原子核外电子数之和等于W 的原子核外电子数。
键参数——键能、键长与键角专题训练1-教师版
键参数——键能、键长与键角专题训练1班级：________________，姓名：__________________。
1.键长是描述共价键的物理量之一，下列各项中的距离属于键长的是（）A.水分子中两个氢原子核之间的距离B.氯气分子中两个氯原子核之间的距离C.氩气中两个相邻氩原子核间的距离D.CO2分子中两个氧原子核之间的距离【答案】B【解析】A.键长是成键原子间的核间距，水分子中两个氢原子不成键，A错误；B.氯气分子中两个氯原子间形成共价键，两个氯原子核之间的距离属于键长，B正确；C.氩气中两个相邻氩原子不成键，C错误；D.CO2分子中两个氧原子不成键，D错误。
2.反映共价键强弱的物理量是（）A.键能B.键能、键长C.键能、键长、键角D.键长、键角【答案】B【解析】键能可看作是断开共价键所需的能量，键能越大，则断开共价键时所需的能量就越大，含该键的分子就越稳定；键长越长键能反而越小，故反映键的强弱的物理量是键能和键长，故选B。
3.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是（）A.键角是描述分子空间结构的重要参数B.因为H—O的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C.H—F的键长是H—X中最长的D.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍【答案】A【解析】A.当物质分子内有多个化学键时，化学键之间的夹角叫键角，它反映了分子内原子的空间分布情况，因此键角是描述分子空间结构的重要参数，A正确；B.O2分子内两个O原子形成2对共用电子对，结合力强，断裂吸收的能量高，而F2内的2个F 原子形成1对共用电子对，结合力相对O2来说弱，断裂吸收的能量低，因此与H2反应F2更容易发生反应，而O2相对来说弱，即F2比O2与H2反应的能力强，B错误；C.F的原子半径是X中最小的，H—F键的键长是H—X中最短的，C错误；D.碳碳三键中有一个σ键两个π键，碳碳双键中有一个σ键一个π键，π键键能小于σ键键能，则碳碳三键和碳碳双键键能小于单键键能的3倍和2倍，D错误。
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跟踪练习2013.3
1、已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。
B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。
D原子得到一个电子后3p轨道全充满。
A＋比D原子形成的离子少一个电子层。
C与A形成A2C型离子化合物。
E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。
（2）E元素原子的核外电子排布式是___________________________；
2、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：①＞③＞②＞④
3、比较键角：（1）CH4 NH3 H2O ；
(2)H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用杂化。
H3O+中H-O-H键角比H2O 中H-O-H键角大，原因为。
（3）SO
Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子，S===O之间以双键结合，S—Cl、S—F
2
之间以单键结合。
请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：_____________，
SO2Cl2分子中∠OSO ∠OSCl ClSCl；SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl________(选填“<”、“>”或“＝”)SO2F2分子中∠F－S－F。
(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角120°（填“＞”“＜”或“＝”）
4、甲醛（H 2C=O ）在Ni 催化作用下加氢可得甲醇（CH 3OH ）。
甲醇分子内C 原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的O —C —H 键角 （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O —C —H 键角。
5、乙炔是有机合成工业的一种原料。
工业上曾用CaC 2与水反应生成乙炔。
CaC 2中22
C -与22O +互为等电子体，22O +的电子式可表示为 ；1mol 22O +中含有的π键数目为 。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO 2，HCHO 被氧化为CO 2 和H 2O 。
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。
②H 2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 。
③1 mol CO 2 中含有的σ键数目为
6、写出下列物质的电子式和结构式
CO 2 、 H 2O 、 CH 2O 、 NH 3 、
CH 4 、 HCN 、
CaCl 2(电子式)
7、
丁二酮肟常用于检验Ni 2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni 2+反应可生成鲜红色沉淀， 其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是____________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。