乙醇上课课件PPT

(三) 乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应 ①
HH H—C —C—O—H ， ①处O—H
键断开
HH
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
注意 Ⅰ.断O－H键，发生置换反应（取代反应）
Ⅱ.氢原子活泼性：酸＞水＞醇
Ⅲ.此反应可检验—OH的存在，可计算分子中—OH 数目 （ —OH 与H2的物质的量之比为2:1）
实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑 ，迅速伸入乙醇 中，铜丝又变红 ，反复多次产生 刺激性 气味。
铜丝
2Cu + O2 △ 2CuO ①
变黑 2C2H5OH+2CuOቤተ መጻሕፍቲ ባይዱΔ 2CH3CH+O Cu2 +2H2O②
变红
乙醛
产生 总反应方程式： ①+②×2
刺激
Cu
性气 2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
❖挥发性：沸点78℃，易挥发 ❖溶解性：和水可以以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
二、乙醇的分
子结构
分子式: C2H6O
结构式：H－－HC－－CH－O—H
－－
HH
醇的官能团－羟基
结构简式: CH3CH2OH
或C2H5OH
实验1、钠与乙醇或水的的反应
钠与水
钠是否浮在液面上 浮在水面
有无声音
发出嘶嘶声
课题：烃的衍生物—乙醇
主讲人：王国栋老师 柯桥区职业教育中心
复习回顾
1、葡萄 夜光杯，欲饮琵琶马上催。 美酒
2、绍兴黄酒主要是用 原料做的 大米（糯米）
3 、白酒的酒精含量与啤酒相比，谁高 白酒高
一、乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明 ❖气 味：特殊香味 ❖状 态：液体 ❖密 度：比水小
20 ℃时的密度是0.7893g/cm3
乙醛的毒性是乙醇的10倍。高浓度乙醛有 麻醉作用，使体内某些反应停止，部分组织坏 死。从而令人头晕头痛、嗜睡昏迷。 伤及肝脏、 心脑血管及脑神经系统。
乙醇 乙醇脱氢酶
乙醛 乙醛脱氢酶
乙酸 (ALDH)
CO2+H2O
世界卫生组织的 事故调查显示， 大约50%-60%的交 通事故与酒后驾 驶有关。
③与强氧化剂资反料卡应片
有无气泡 剧烈程度
有 剧烈
是否熔成小球
是
反应方程式
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
钠与乙醇 先沉在液体下部
响声很小 有 缓慢 否
【对比思考】
乙醇
水
结构式
?
H―O―H
分析：水与钠反应生成H2,说明水中_O__―__H_键容易断裂。
而乙醇也能与钠反应产生H2,说明乙醇中存在_O_―__H__键_ 。
味
醇催化氧化过程:
乙醇催化氧化规律：去掉—OH上的H和—OH所在碳原子上的H
乙醇催化氧化机理:
ＨＨ
Ｈ―Ｃ―④ Ｃ―② Ｏ―① Ｈ
⑤
③
ＨＨ
乙醛的结构式 HH
H―C―C――O 结构简式 CH3CHO
H
人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适 等醉酒症状。你知道酒精中毒的罪魁祸首 是什么吗？
是乙醇在体内氧化后的产物乙醛！
酸性高锰酸钾或
CH3CH2OH 酒 的重后酸驾性铬交车重酸通的铬钾警装酸溶察置钾检液中，查等，当司含其机有遇是橙到否C色乙H3COOH
K2Cr2醇 判O时断7 橙司C色机2H变是5O为否H绿酒色后，驾C由车r2此。(S可O以4)3
橙色
绿色
谢谢惠顾！
2、氧化反应
① 燃烧(彻底氧化)
C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
乙醇汽油
酒精燃料飞机 酒精火锅
(2)乙醇的催化氧化
实验2：在试管中取约4ml的乙醇，在酒精 灯火焰上灼烧铜丝，把灼热的铜丝插入乙 醇中，观察铜丝颜色变化，反复进行3~4次，
扇闻试管中液体产生的气味。