溶液的浓度与配制
物质的量浓度及其溶液配制
0.06mol
0.3 L 0.3 L
=0.1 mol· L-1,故选D。
4.(1)将30%的硫酸与同体积的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列
关系正确的是
①a=25 ②a>25
。
③a<25 ④无法确定
(2)将30%的硫酸与同质量的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列 关系正确的是 ①a=25 ②a>25 。 ③a<25能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器,应该用
烧杯溶解硝酸钠,然后等溶液冷却到室温,再将硝酸钠溶液转移到容量 瓶中,故C错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,故B 错误;定容时改用胶头滴管,使凹液面最低处与刻度线相切,不能用烧杯 加水,故D错误。
2.(2016江西樟树四模)用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol· L-1 的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL烧杯;④托盘天平;⑤100 mL容量瓶; ⑥胶头滴管;⑦玻 璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是 ( A.②⑥③⑦⑤ C.①③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥ D.②⑤⑦⑥ )
V气体 1 22.4 L mol n c= m m气体 m水 溶液的体积V V ρ ρ 溶质的物质的量n
注意:溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要 注意单位换算。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1 000 ρω 计算公式:c= (c为溶质的物质的量浓度,单位mol· L-1;ρ为溶液密 M
答案 A 1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol,NA个金属阳离子 的物质的量为1 mol,设金属离子的化合价为x,根据电荷守恒可知,x× 1 mol=1.5 mol×2,x=3,故金属阳离子为+3价,所以该硫酸盐可以表示为
中国药典-标准溶液配制及浓度
标准溶液配制
标准铁盐：称取硫酸盐铁铵[FeNH4（SO4）2.12H2O]0.863g，置1000ml量瓶中，加水溶解后，加硫酸2.5ml，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。
本液在6个月内适用。
临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得（每1ml相当于10µg的Fe）。
标准铅溶液；称取硝酸铅0.1599g，置1000ml量瓶中，加硝酸5ml 与水50ml溶解后，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。
临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得﹙每1ml相当于10ug 的pb﹚。
醋酸盐缓冲液﹙PH3.5﹚
取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol∕L,盐酸溶液38ml,用2 mol∕L 盐酸溶液或5mol∕L氨溶液准确调节PH值至3.5﹙电位法指示﹚，用水稀释至100ml,即得。
标准硫酸钾溶液：标准硫酸钾溶液的配制称取硫酸钾0.181g，置1000ml量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，即得(每lml相当于100μg的S04)
标准氯化钠溶液：称取氯化钠0.165g，置1000ml置瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。
]
临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得（每1ml相当于10μg的Cl）。
标准氟化钠溶液：
精密称取经105℃干燥1小时的氟化钠22.1mg，置100ml量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，摇匀；精密量取20ml，置另一100ml量瓶中，加水至刻度，摇匀，即得（每1ml相当于20μg的F）。
溶液配制浓度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作步骤。
2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3. 了解物质的量浓度与质量分数之间的关系。
4. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。
本实验采用直接配制法，通过称取一定量的溶质，溶解在一定体积的溶剂中，配制成所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：NaCl（分析纯）、蒸馏水、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 称量：用电子天平准确称取一定质量的NaCl，精确至0.01g。
2. 溶解：将称量好的NaCl放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至NaCl完全溶解。
3. 转移：将溶解好的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶中。
4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面距离刻度线1～2cm时，改用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
5. 混匀：盖上容量瓶塞，倒转摇匀，使溶液浓度均匀。
6. 配制质量分数溶液：取一定体积的配制好的溶液，用移液管准确量取，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，配制成所需浓度的质量分数溶液。
五、数据处理1. 计算NaCl的物质的量：n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl)，其中m(NaCl)为NaCl的质量，M(NaCl)为NaCl的摩尔质量。
2. 计算溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = n(NaCl) / V，其中V为溶液的体积。
3. 计算质量分数：ω(NaCl) = m(NaCl) / m(溶液) × 100%，其中m(溶液)为溶液的质量。
六、实验结果与分析1. 实验数据：- NaCl的质量：1.50g- 溶液的体积：100.0mL- NaCl的摩尔质量：58.44g/mol- 配制好的溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = 0.1000mol/L- 配制好的溶液的质量分数：ω(NaCl) = 5.85%2. 结果分析：- 通过实验，成功配制了0.1000mol/L的NaCl溶液，实验结果与理论值基本一致。
溶液配制和浓度计算
一种以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中构成的均 匀而又稳定的体系叫溶液。溶液由溶质和溶剂组成。用来溶 解别种物质的物质叫溶剂，能被溶剂溶解的物质叫溶质。溶 质和溶剂可以是固体、液体和气体。按溶剂的状态不同，溶 液可分为固态溶液（如合金）、液态溶液和气态溶液（如空 气），一般所说的溶液是指液态溶液。水是一种很好的溶剂， 由于水的极性较强，能溶解很多极性化合物，特别是离子晶 体，因此，水溶液是一类最重要、最常见的溶液。
1.纯度高。含量一般要求在99.9%以上，杂质总含量小于 0.1%。
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SI基本单位
量的名称 单位名称
符号
量的名称 单位名称
符号
长度 米
质量 千克
时间 电流
秒 安倍
m 热力学 开尔文 K 温度
kg 物质的 摩尔 mol 量
s 光强度 坎德拉 cd
A
第三十二页，讲稿共六十四页哦
1985年9月6日第六届全国人大常委会通过了 《中华人民共和国计量法》。计量法自1986年 7月1日起实施。1991年起除个别领域外，不 允许再使用非法定计量单位。
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为保证试剂不受沾污，应当用清洁的牛角勺从 试剂瓶中取出试剂，绝不可用手抓取，如试剂 结块可用洁净的粗玻璃棒或瓷药铲将其捣碎后 取出。液体试剂可用洗干净的量筒倒取，不要 用吸管伸入原瓶试剂中吸取液体，取出的试剂 不可倒回原瓶。打开易挥发的试剂瓶塞时不可 把瓶口对准脸部。在夏季由于室温高试剂瓶中 很易冲出气液，最好把瓶子在冷水中浸一段时 间，再打开瓶塞。取完试剂后要盖紧塞子，不 可换错瓶塞。放出有毒、有味气体的瓶子还应 该用蜡封口。
在溶解的同时，还进行着一个相反的过程，即 已溶解的溶质粒子不断运动，与未溶解的溶质 碰撞，重新被吸引到固体表面上，这个过程叫 做结晶。当溶解速度等于结晶速度时，溶液的 浓度不再增加，达到饱和状态，这时存在着动 态平衡。我们把在一定条件下达到饱和状态的 溶液叫做饱和溶液，称还能继续溶解溶质的溶 液为不饱和溶液。
化学教案：溶液的浓度与配制
化学教案：溶液的浓度与配制一、引言在化学教学中，溶液的浓度与配制是重要的内容之一。
溶液的浓度决定了溶质在溶剂中的自由度，对于实验操作和理论认识都具有重要意义。
本文将系统介绍溶液的浓度计算方法及配制原则，帮助教师更好地进行化学教学。
二、溶液的浓度计算方法1. 摩尔浓度（M）摩尔浓度是指单位体积（通常为1升）中所含物质的物质量，它用摩尔表示。
计算公式为：M = mol/L = n/V其中，M为摩尔浓度；mol为所含物质的物质量（单位为摩尔）；L为溶液体积（单位为升）。
通过该计算方法，可以准确地得出已知物质量和体积时溶液的浓度。
2. 百分比体积浓度（v/v%）百分比体积浓度表示单位体积内溶质占据空间所占百分比。
计算公式为：v/v% = V2/V1×100%其中，V2为溶质体积（单位为升），V1为总体积-溶液容器未加入前所占的体积（单位为升）。
百分比体积浓度常用于描述液体混合物，如酒精浓度计算。
3. 百分比质量浓度（w/w%）百分比质量浓度表示溶质在溶剂中所占的质量百分比。
计算公式为：w/w% = m2/m1×100%其中，m2为溶质的质量（单位为克），m1为溶液总质量-溶剂的质量（单位为克）。
百分比质量浓度常用于描述固体与液体混合物的浓度。
4. 摩尔分数（X）摩尔分数是表示组成部分在整个混合物中占据的摩尔数量的比例。
计算公式如下：X = n1/(n1 + n2 + …)其中，X为摩尔分数；n1、n2等为各组成部分的摩尔数量。
通过摩尔分数可以准确表达每个组成部分在混合物中所占有的份额。
三、配制溶液注意事项1. 确定目标浓度在实验或教学过程中，首先要明确需要配制的目标浓度。
根据实际需求确定理论上所需加入的溶剂和溶质的量。
2. 辅助计算根据所选用的浓度计算方法，进行适当的辅助计算。
对于摩尔浓度、百分比体积浓度和百分比质量浓度，可以使用上述公式进行计算；而对于摩尔分数，则需要根据每个组成部分的摩尔数量来计算。
溶液配比浓度问题总结
溶液配比浓度问题总结1、溶液重量（盐水）=溶质重量（盐）+溶剂重量（水）溶质重量（盐）=溶液重量（盐水）×浓度2、溶液问题：浓度=溶质/溶液溶液= 溶质+溶剂溶液重量= 溶质重量+溶剂重量浓度=（溶质重量）/溶液重量溶液重量=（溶质重量）/浓度溶质重量= 溶液重量×浓度3、“稀释”问题-------特点是加“溶剂”，解题关键是找到始终不变的量（溶质）。
例：要把30克含盐16%的盐水稀释成含盐0.15%的盐水，须加水多少克？分析：设须加水x克，列表分析等量关系：⇒=3170，解：设须加水x克，由题设得：30×16%=(30+x)·0.15%x∴须加水3170克。
浓度应用题只要抓住“不变”量或“变化量”之间的联系即可准确迅速推出解法。
4、“浓缩”问题-----特点是减少“溶剂”的量或者增加“溶质”的量，解题关键是紧紧抓住不变的量，构建等量关系。
例：在含盐0.5%的盐水中蒸去了236千克水，就变成了含盐30%的盐水，问原来的盐水是多少千克？解：设原来的盐水是x千克，列表分析等量关系：⇒=240，解：设原来的盐水是x千克，由题设：x×0.5%=(x-236) ·30%x∴原来的盐水是240千克。
※不变的量是溶质，围绕这一点构建等量关系从而解题。
例：有含盐8%的盐水40千克，要配制成含盐20%的盐水，须加盐多少千克？分析：设须加盐x千克，列表分析等量关系：解：设须加盐x千克，由题设：40(100%-8%)=(40+x)·(100%-20%)6⇒=x∴须加盐6千克。
※ 不变的量是溶剂，围绕这一点构建等量关系从而解题。
5、先“稀释”后“浓缩”-----将整个的过程分为两个阶段，抓住每个阶段的不变量，从而解决问题。
例：在浓度为30%的酒精溶液中加入5千克水，浓度变为20%，再加入多少千克酒精，浓度变为50%？6：配制问题---是指两种或者两种以上的不同浓度的溶液混合配制成新溶液，解题关键是分析所取原溶液的溶质与成品溶质不变及溶液前后质量不变，找到两个等量关系。
高三化学 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
明考纲要求
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度
溶液的方法。 3.理解溶液中溶质的质量分数
的概念，并能进行有关计算。
理主干脉络
1．溶质的质量分数 (1)概念：一定条件下的溶液中 溶质 的质量与溶液的质量的比 值。 (2)表达式：w＝mm溶溶质液×100% 。
不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75 mol/L。
(× )
解析：错误，二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，
c(Cl－)不变，仍为1 mol/L。
(8)将10 mL 1 mol/L的H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4，可向该
溶液中加入100 mL水。
(× )
解析：错误，应该加入水形成100 mL溶液。
能是________(填字母)。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
解析：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。 (1)配制480 mL的NaOH溶液应用500 mL的容量瓶，定容时还需要胶 头滴管。 (2)需要NaOH固体的质量为：0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。 (3)称量时，左盘放NaOH固体，右盘放砝码，也就是左物右码；天平 静止时指针偏右，说明右边质量大，左边质量小，称量时加砝码的顺 序由大到小，精确度为0.1 g，所以小烧杯的质量应为32.6 g。 (4)玻璃棒的作用通常为搅拌和引流，在溶解的过程中作用是搅拌， 加速溶解。
2．物质的量浓度与其他量的换算
(1)物质的量浓度和溶质的质量分数的关系。 体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M
化学物质的浓度与溶液配制
化学物质的浓度与溶液配制化学物质的浓度是指单位体积或单位质量内所含有溶质的量，通常使用质量百分比、摩尔浓度、体积百分比等方式来表示。
溶液的配制就是按照要求将溶质溶解在溶剂中，控制好溶质的浓度以满足特定的实验或应用需求。
本文将介绍浓度的计算方法以及溶液配制的基本原理。
一、浓度的计算方法浓度的计算方法多种多样，下面将介绍几种常见的计算方法：1. 质量百分比（w/w%）质量百分比是指溶质在溶液中的质量占总溶液质量的百分比。
其计算公式为：质量百分比 = （溶质的质量 / 溶液的质量）× 100%2. 体积百分比（v/v%）体积百分比是指溶质占溶液总体积的百分比。
其计算公式为：体积百分比 = （溶质的体积 / 溶液的体积）× 100%3. 摩尔浓度（mol/L）摩尔浓度是指在溶液中单位体积（一般是1升）内溶质的摩尔数。
其计算公式为：摩尔浓度 = 溶质物质的摩尔数 / 溶液的体积（单位为升）以上只是常见的浓度计算方法，根据实际需求可以选择不同的计算方式。
二、溶液配制的基本原理溶液配制是指将溶质溶解在溶剂中，使得溶剂中的溶质浓度达到所需的目标浓度。
溶液配制的基本原理包括溶质质量的计算、溶解方法选择以及溶液的稀释。
1. 溶质质量的计算在进行溶液配制之前，首先要计算所需的溶质质量。
以质量百分比为例，计算公式为：溶质质量 = 溶液的质量 ×质量百分比（以小数形式表示）2. 溶解方法选择溶解方法的选择与待溶解物质的性质有关。
一般来说，可以通过搅拌、加热、超声波等方式进行溶解。
需要注意的是，不同的物质可能具有不同的溶解度，在溶解过程中可能需要控制温度和添加溶剂以促进溶质的溶解。
3. 溶液的稀释有时候，需要将浓缩的溶液稀释到所需的目标浓度。
稀释的计算可以根据摩尔浓度来进行。
假设要将摩尔浓度为C1的溶液稀释到摩尔浓度为C2，体积为V1的溶液，则需要加入的溶剂的体积为：V2 = V1 × (C1 / C2)根据实际情况，也可以选择其他的方法进行溶液的稀释。
溶液配比浓度问题总结
溶液配比浓度问题总结1、溶液重量（盐水）=溶质重量（盐）+溶剂重量（水）溶质重量（盐）=溶液重量（盐水）×浓度2、溶液问题：浓度=溶质/溶液溶液= 溶质+溶剂溶液重量 = 溶质重量+溶剂重量！浓度=（溶质重量）/溶液重量溶液重量=（溶质重量）/浓度溶质重量= 溶液重量×浓度3、“稀释”问题-------特点是加“溶剂”，解题关键是找到始终不变的量（溶质）。
例：要把30克含盐16%的盐水稀释成含盐0.15%的盐水，须加水多少克？分析：设须加水x克，列表分析等量关系：解：设须加水x 克，由题设得：30×16%=(30+x )·0.15%x ⇒=3170，。
∴须加水3170克。
浓度应用题只要抓住“不变”量或“变化量”之间的联系即可准确迅速推出解法。
4、“浓缩”问题-----特点是减少“溶剂”的量或者增加“溶质”的量，解题关键是紧紧抓住不变的量，构建等量关系。
例：在含盐0.5%的盐水中蒸去了236千克水，就变成了含盐30%的盐水，问原来的盐水是多少千克？解：设原来的盐水是x 千克，列表分析等量关系：、⇒=240，解：设原来的盐水是x千克，由题设：x×0.5%=(x-236) ·30%x∴原来的盐水是240千克。
※不变的量是溶质，围绕这一点构建等量关系从而解题。
例：有含盐8%的盐水40千克，要配制成含盐20%的盐水，须加盐多少千克？分析：设须加盐x千克，列表分析等量关系：解：设须加盐x千克，由题设：40(100%-8%)=(40+x)·(100%-20%)6⇒=x {∴须加盐6千克。
※不变的量是溶剂，围绕这一点构建等量关系从而解题。
5、先“稀释”后“浓缩”-----将整个的过程分为两个阶段，抓住每个阶段的不变量，从而解决问题。
例：在浓度为30%的酒精溶液中加入5千克水，浓度变为20%，再加入多少千克酒精，浓度变为50%？6：配制问题---是指两种或者两种以上的不同浓度的溶液混合配制成新溶液，解题关键是分析所取原溶液的溶质与成品溶质不变及溶液前后质量不变，找到两个等量关系。
化学溶液的浓度计算与调配
化学溶液的浓度计算与调配引言：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，在化学实验和生产中起着重要的作用。
掌握溶液的浓度计算和调配方法对于化学实验和生产过程的准确性和稳定性至关重要。
本教案将介绍化学溶液的浓度计算和调配的基本原理和方法。
一、浓度的定义和表示浓度是指单位体积溶液中溶质所占的质量或物质的摩尔数量，常用的表示方法有质量分数、体积分数、摩尔浓度和体积浓度等。
1. 质量分数：指溶质在溶液中的质量与溶液总质量之比，用百分数表示（%w/w）。
2. 体积分数：指溶质在溶液中的体积与溶液总体积之比，用百分数表示（%v/v）。
3. 摩尔浓度：指溶液中溶质的摩尔数与溶液总体积（升）之比，单位为mol/L。
4. 体积浓度：指溶质的体积与溶液总体积（升）之比，常用单位为mL/L或cm³/L。
二、浓度的计算方法根据溶液的浓度定义和表示方法，可以通过质量分数、体积分数、摩尔浓度和体积浓度之间的关系进行浓度的转换和计算。
1. 质量分数计算质量分数计算公式如下：质量分数（%w/w）= （溶质的质量/溶液的质量）×100%2. 体积分数计算体积分数计算公式如下：体积分数（%v/v）= （溶质的体积/溶液的体积）×100%3. 摩尔浓度计算摩尔浓度计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）= （溶质的摩尔数/溶液的体积）单位为mol/L4. 体积浓度计算体积浓度计算公式如下：体积浓度 =（溶质的体积/溶液的体积）单位为mL/L或cm³/L三、溶液的调配方法溶液的调配是指根据需要制定一定浓度的溶液的过程，主要包括标定溶液的制备和稀释溶液的配制两个步骤。
1. 标定溶液的制备标定溶液是浓度已知的溶液，用于进行溶液的浓度测定和校准仪器。
制备标定溶液的步骤如下：（a）准备所需的溶质和溶剂，确保其纯度和质量准确。
（b）根据所需标定溶液的浓度，使用浓度计算方法计算所需溶质的质量或体积。
（c）将溶质溶解于溶剂中，充分搅拌使其均匀混合。
高三化学【溶液的浓度及溶液配制】
溶液的浓度及溶液配制教学指导意见核心素养1.了解溶液的组成及饱和溶液的概念。
2.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。
3.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。
2.科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行实验探究；在探究中学会合作，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
考点一溶液的浓度及相关计算[学在课内]1.溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度[名师点拨]①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积，不能用水的体积代替，如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
②对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
③溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。
例如：1 mol·L －1 CaCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度不是1 mol·L －1，而是2__mol·L－1。
(2)质量分数①概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：饱和溶液(溶质的溶解度用S 表示)w ＝SS ＋100×100%2.有关物质的量浓度计算的两大类型(1)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
计算公式：c ＝1 000ρw M(c 为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1)。
[名师点拨]两种溶液浓度换算关系推导以n 为核心⎩⎨⎧质量分数溶液n ＝ρ×V ×wM物质的量浓度溶液n ＝c ×V ，故ρ×w ×V M＝c ×V如ρ单位为g·L －1，c ＝ρwM ，如ρ单位为g·cm －3，c ＝ρw ×1 000M(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。
初三化学关于溶液浓度与配制方法的总结
初三化学关于溶液浓度与配制方法的总结在初三化学的学习中，溶液浓度与配制方法是非常重要的知识点。
理解和掌握这些内容，对于我们解决化学问题、进行实验操作以及在生活中的实际应用都具有重要意义。
一、溶液浓度的概念溶液浓度是指一定量溶液中所含溶质的量。
常见的表示溶液浓度的方法有以下几种：1、质量分数（ω）质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，通常用百分数表示。
计算公式为：ω ＝（溶质的质量÷溶液的质量）× 100%例如，将 20 克氯化钠溶解在 80 克水中，得到 100 克溶液，那么该溶液中氯化钠的质量分数为：（20÷100）× 100% ＝ 20%2、物质的量浓度（c）物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。
计算公式为：c ＝ n（溶质的物质的量）÷ V（溶液的体积）其中，溶质的物质的量 n ＝ m（溶质的质量）÷ M（溶质的摩尔质量）例如，配制 1 L 含有 2 mol 氢氧化钠的溶液，其物质的量浓度为 2 mol/L。
二、溶液浓度的计算1、已知溶质和溶液的质量，计算质量分数例如，有 50 克氯化钠溶解在 150 克水中，求该溶液中氯化钠的质量分数。
ω ＝（50÷（50 ＋ 150））× 100% ＝ 25%2、已知溶质的物质的量和溶液的体积，计算物质的量浓度例如，将 40 g 氢氧化钠（摩尔质量为 40 g/mol）溶于水配成 1 L 溶液，计算该溶液的物质的量浓度。
n（NaOH）＝ 40 ÷ 40 ＝ 1 molc（NaOH）＝ 1 ÷ 1 ＝ 1 mol/L3、溶液的稀释与浓缩（1）溶液稀释：在溶液稀释过程中，溶质的质量或物质的量不变。
例如，将 100 mL 物质的量浓度为 2 mol/L 的硫酸溶液稀释至 500 mL，求稀释后溶液的物质的量浓度。
稀释前溶质的物质的量：n ＝ c1×V1 ＝ 2 × 01 ＝ 02 mol稀释后溶液的物质的量浓度：c2 ＝ n ÷ V2 ＝ 02 ÷ 05 ＝ 04 mol/L（2）溶液浓缩：在溶液浓缩过程中，溶质的质量或物质的量不变。
化学如何进行溶液的浓度计算和调配
化学如何进行溶液的浓度计算和调配主题：化学如何进行溶液的浓度计算和调配引言：溶液是化学中常见的概念，广泛应用于实验室和工业生产中。
溶液的浓度是指溶质在溶剂中的含量，对于合理的溶液浓度计算和调配，是实验成功的关键。
本教案将介绍溶液的浓度计算和调配原理、方法与注意事项，帮助学生掌握化学实验和工业生产中常用的技巧。
一、浓度计算1. 溶液浓度的概念介绍溶液浓度的定义及常用的浓度表示方式，例如质量分数、摩尔浓度等。
2. 质量分数的计算讲解质量分数的计算方法，并通过实例进行演示和练习，使学生掌握质量分数的计算步骤。
3. 摩尔浓度的计算介绍摩尔浓度的计算公式，并结合实例进行演示和练习，帮助学生熟悉摩尔浓度的计算方法。
4. 体积分数的计算讲解体积分数的计算方式，并通过实例演示和练习，巩固学生对体积分数计算的理解。
二、溶液的调配1. 溶液配制的原则介绍溶液调配的原则，包括溶质的溶解顺序、固体溶质的溶解方法等，帮助学生了解溶液配制的要点。
2. 固体溶质的配制分步讲解固体溶质的配制方法，包括称量固体溶质、溶解并稀释、搅拌均匀等操作步骤，通过实际操作演示，引导学生正确进行固体溶质的配制。
3. 液体溶质的配制介绍液体溶质的配制方法，包括液体溶质的浓度计算和配制过程，通过实例演示和练习，帮助学生熟悉液体溶质的配制技巧。
4. 注意事项与实验技巧强调溶液配制中需要注意的事项，如称量准确、操作规范、安全防护等，同时介绍一些实验技巧，如溶质的溶解温度、溶液的保存等，以提高学生的实验操作水平。
三、案例分析与练习1. 案例分析提供一些实际应用场景下的溶液浓度计算和调配问题，通过案例分析引导学生综合运用所学知识解决实际问题。
2. 练习题提供一些练习题，涵盖浓度计算、配制溶液和实验技巧等方面，帮助学生巩固知识并培养解决问题的能力。
结语：本教案通过对化学溶液浓度计算和调配的详细讲解，使学生了解浓度的概念、计算方法和配制原则，培养学生综合运用知识解决问题的能力。
浓度配制知识点总结
浓度配制知识点总结一、浓度的概念浓度是指溶液中溶质的含量，通常用质量或体积比例表达。
浓度的单位有多种，常见的有质量浓度（g/L）、摩尔浓度（mol/L）、百分比浓度（%）、体积浓度（mL/L）等。
浓度的选择取决于溶质性质、实验目的以及实验条件等因素。
二、浓度计算1. 质量浓度计算：C = m/V，其中C表示浓度(g/L)，m表示溶质的质量(g)，V表示溶液的体积(L)。
2. 摩尔浓度计算：C = n/V，其中C表示浓度(mol/L)，n表示溶质的摩尔数(mol)，V表示溶液的体积(L)。
3. 百分比浓度计算：C% = (溶质质量/溶液总质量) × 100%。
4. 体积浓度计算：C = V1/V2，其中C表示浓度(mL/L)，V1表示溶质的体积(mL)，V2表示溶液的体积(L)。
三、浓度配制1. 理论计算浓度：首先根据实验要求和已知数据计算出所需溶质的质量或摩尔数，然后根据溶质的溶解度和实验要求计算出所需的溶剂体积以及最终的浓度。
2. 实际浓度配制：根据已知浓度和体积计算出所需的溶质质量或摩尔数，然后根据溶质的溶解度和实验要求计算出所需的溶剂体积以及最终的浓度。
四、常用的浓度配制方法1. 加溶剂法：将一定量的溶质溶解于适量的溶剂中，最后调整体积至所需浓度。
2. 稀释法：将一定浓度的溶液逐渐加入适量的溶剂中，稀释至所需浓度。
3. 重量法：根据所需质量浓度计算所需溶质的质量，将其称取溶解于适量的溶剂中，最后调节至所需体积。
4. 体积法：根据所需体积浓度计算所需的溶质体积，将其加入适量的溶剂中，最后调整至所需体积。
五、浓度配制的注意事项1. 选择合适的溶剂：应根据溶质的性质、溶解度和溶液的用途等因素选择合适的溶剂。
2. 严格控制实验条件：包括温度、压力、搅拌速度等因素，以确保溶质充分溶解且稳定。
3. 注意安全防护：在配制浓度较大的溶液时，应注意防护措施，避免对人体和环境造成伤害。
4. 记录实验数据：应详细记录浓度配制实验的实验条件、操作步骤、测量数据等，以供后续参考和复现。
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第 2讲·溶液的浓度与配制一知识清单1浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。
2表示浓度的方法：溶质的质量分数。
3溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
（2）数学表达式溶质质量分数（ω）（3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
4.配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。
以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
（1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g 。
（2）称量用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。
（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
（4）装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。
二例题精讲1、一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的_______。
A. 浓度B. 密度C. 溶解度D. 溶解性2、往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后________。
A. 溶剂的质量不变B. 溶液的质量不变C. 溶质的质量不变D. 溶液中溶质的质量分数不变3、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%,溶解度是S g/100g水。
从数值上看，A与S的关系是A____S（填“＞”、“＝”或“＜”＝。
4、矿泉水和蒸馏水在外观上都是无色、透明的，但矿泉水中含有对人体有益的矿物质。
按分散体系分类，矿泉水属于_______。
A. 悬浊液B. 溶液C. 纯净物D. 化合物5、某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查，取水样后先进行过滤，其目的是___。
A. 除去水样中的其它物质B. 除去水样中的难溶性固体物质C. 使水样变为纯净水D. 对水样进行消毒处理6、下列说法中正确的是_______。
A. 在t℃时，90 g水中溶解10 g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在t℃时的溶解度是10 g/100 g水B. 硝酸钾在60℃的溶解度是110 g/100g水，110 g硝酸钾溶解在90 g水里，可得到60℃的硝酸钾饱和溶液200 gC. 在100 g水里最多溶解A物质36 g，则A物质的溶解度是36 g/100g水D. 在10℃时，50 g水里溶解10.5 g硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在10℃时的溶解度是21 g/100 g水7、可乐等饮料中溶解有一定的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡。
产生这一现象的原因是____________，导致二氧化碳的溶解度变______。
当气泡逸出后，瓶内的液体_____（填“是”或“不是”）二氧化碳的饱和溶液。
8、40℃时，A物质的溶液中溶质质量分数为40%，B物质溶液的质量分数为20%，将两种溶液在温度不变的情况下蒸发等质量的溶剂，析出的晶体的质量________。
A. A>BB. A<BC. A＝BD. 无法确定溶液，使其浓度增大一倍，可采用的方法是________。
9、有100 g 15％的NaNO3A. 蒸发掉42.5 g水B. 蒸发掉50 g溶剂D. 升高温度C. 加入15 g NaNO310、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度。
下列说法中正确的是________。
A. 溶液浓度不变B. 溶质质量增加C. 溶剂质量不变D. 溶解度变大）A c=2b-aB c=a+bC c=a+2bD c=2a+b5% B 6% C 3% D 2%11、实验室配制50克5%的氯化钠溶液，现有○1托盘天平○2量筒（10ml,50ml,100ml）○3药匙。
根据要求填空。
（1）完成本实验还需要的玻璃仪器是。
（2）具体操作步骤可概括为。
（3）本实验量取蒸馏水时应用 ml 量筒。
量筒读数时，如果俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数 5%。
（填“大于”或“小于”或“等于”）12、100ml98%的硫酸（密度为1。
84克/cm3）中，含硫酸克，100克98%的硫酸溶液中含硫酸克。
13、下列物质属于混合物的是，属于溶液的是。
○1澄清的石灰水○2泥水○3汽水○4冰水混合物○5碘酒14、蔗糖水中溶质的粒子是以形式存在的；在食盐水中，溶质的粒子是以形式存在的。
15、80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里有硝酸钠克，在这种硝酸钠溶液中加入20克水后，所得溶液中溶质的质量分数为。
16、配制460克质量分数为20%的硫酸溶液需要质量分数为98%的硫酸溶液（密度为1084克/cm3）的体积是多少？三课堂操练1．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是( )A．糖B．食盐C．氢氧化钠D．花生油2、下列有关溶液的叙述中，正确的是( )A．溶液一定是混合物B．溶液中一定含有水C．溶液都是无色透明的D．凡是均一、稳定的液体一定是溶液3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。
这种固体物质可能是（）A、生石灰B、烧碱C、食盐D、硝酸铵4、下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（）A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出B．盛石灰水的瓶口有一层白膜C．烧开水时，沸腾前有大量气泡D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”5、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是( )A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变 6、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是 （ ）A ．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%B ．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液C ．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体D ．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度7、.天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。
对于这一现象的认识不正确的是 （ ）A ．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液B ．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C ．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大D ．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小8、20℃时，向一盛有40 g 氯化钠的烧杯内加入100 g 水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。
下列有关叙述错误．．的是 ( )A ．该溶液中溶质的质量等于36 gB ．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 gC ．该溶液中溶质的质量分数等于36%D ．加水后该溶液变为不饱和溶液9．医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H 2O 2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g ，需要30%的高浓度双氧水的质量为( )A ．30gB ．100gC ．200gD ．400g10．向一接近饱和的KNO 3溶液中，逐渐加KNO 3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）11、右图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（ ）A ．t 1℃时A 、B 的溶解度相等 B ．t 2℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为×100% C ．A 、B 的溶解度都随温度升高而增大 D ．将t 2℃时B 的饱和溶液降温到t 1℃时，溶液变稀了12、化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。
下列符合“1+1＝2”的事实是 0 t 1 t 2 温度/℃ 溶解度\g A Ba a 100饱和硝酸 钾溶液 浓硫酸（ ）A ．20℃，1 L 水与1 L 酒精混合后的体积等于2 LB ．20℃，1 g 镁与1 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 gC ．20℃，1 g 硫粉在1 g 氧气中完全燃烧后生成2 g 二氧化硫D ．20℃，1 g 硝酸钾饱和溶液中加入1 g 硝酸钾固体能得到2 g 硝酸钾溶液13、(4分)海水淡化可采用膜分离技术。
如图6－2所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量 （填“变大”、“变小”、“不变”，下 同）；溶剂的质量 ；溶液的质量 ；溶质的质量分数 ；14、(5分)将20ml 水倒人装有20mL95％的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为VmL 。
再将一块手帕浸入该溶液中，用镊子夹起手帕，点燃手帕上的酒精，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕晃动几下，火熄灭，手帕完好无损。
(1)混合后的溶液中溶质是 ，溶剂是 。
(2)混合后的体积VmL40ml(填“>”或“<”或“=”)，原因是15、(4分)小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。
（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，。
（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
16、21、（6分）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。
这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g.若用这瓶浓盐酸来配制200g 溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 mL ，水的体积是 mL 。
17、(11分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g ，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。