核外电子排布规律和表示方法及其强化练习
一、原子核外电子排布及表示方法1能层、能级及其最多容纳培训资料
(3)判断微粒半径大小的规律 ①同周期从左到右，原子半径依次减小(稀有气体元素除 外)． ②同主族从上到下，原子或同价态离子半径均增大． ③阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对 应的原子半径，如r(Na＋)<r(Na)，r(S)<r(S2－)． ④电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径 减小，如r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)． ⑤不同价态的同种元素的离子，核外电子数多的半径大， 如r(Fe2＋)>r(Fe3＋)，r(Cu＋)>r(Cu2＋)．
④金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8. 而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左 右，它们既有金属性，又有非金属性． ⑤用电负性判断化学键的类型 一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7， 它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素原子间的电负 性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键．
3．原子核外电子排布原理 (1)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使
整个原子的能量处于最低状态．原子轨道能量由低到 高的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、 5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d…… (2)泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方 向相反． (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是 优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同．
非金属性 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
4．对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元
素的有些性质是相似的，如
.
[例1] 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如 下表所述.
元素
结构、性质等信息
基态原子的核外电子排布知识点讲解练习Word含解析
基态原⼦的核外电⼦排布知识点讲解练习Word含解析第2节原⼦结构与元素周期表第1课时基态原⼦的核外电⼦排布1．了解基态原⼦的核外电⼦在原⼦轨道上的排布顺序。
2．掌握基态原⼦的核外电⼦排布规律，会书写常见元素(1～36号)原⼦的核外电⼦排布。
(重点)3．学会利⽤电⼦排布式、轨道表⽰式正确表⽰核外电⼦排布。
(难点)1．能量最低原则(1)基态原⼦的核外电⼦排布使整个原⼦体系的能量最低。
(2)基态原⼦的核外电⼦在原⼦轨道上的排列顺序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……2．泡利不相容原理(1)⼀个原⼦轨道最多只能容纳两个电⼦，并且这两个电⼦的⾃旋⽅向必须相反；或者说，⼀个原⼦中不存在两个完全相同的电⼦。
(2)在原⼦中，每个电⼦层最多能容纳2n2个电⼦。
3．洪特规则(1)对于基态原⼦，电⼦在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同轨道并且⾃旋⽅向相同。
(2)能量相同的原⼦轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原⼦较稳定。
如基态铬原⼦的核外电⼦排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原⼦的核外电⼦排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
4．电⼦数与电⼦层和能级的关系在原⼦中，每个电⼦层最多容纳2n2个电⼦，每个能级最多能容纳的电⼦数为其所包含的原⼦轨道数的2倍。
(1)原⼦轨道能量的相对⼤⼩为：E4s＞E3d＞E3p＞E3s。
(×)(2)基态O原⼦电⼦排布式为：1s22s22p4。
(√)(3)Al原⼦核外有1个未成对电⼦。
(√)(4)2p能级上有2个未成对电⼦的元素只有碳。
(×)(5)基态铜原⼦：①1s22s22p63s23p63d94s2(×)②1s22s22p63s23p63d104s1(√)[合作·探究]原⼦核外电⼦排布规律[探究背景]根据基态原⼦核外电⼦排布原则可知每⼀层上的电⼦排布有⼀定的数值或数值范围。
考点14 原子核外电子排布-(解析版)
预学14 原子核外电子排布【预学知识梳理】一、原子核外电子排布1．原子结构2．表示方法：钠原子的结构示意图及意义如下：3．离子结构示意图：Cl －；Na ＋4．核外电子的排布规律在多电子的原子里，电子的能量并不相同。
能量低的，通常在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。
核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。
其关系如下：电子层(n)符号1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q离核远近能量高低近―→远低―→高原子核外各电子层最多容纳的电子数是一定的，电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，即电子先排K满层，当第一层排满再排L层；每个电子层最多容纳2n2个电子；次外层不超过18个电子，最外层不能超过8个电子，所以钾的核外电子排布结构如图2所示：化学反应的特点：原子核不发生变化，但最外层电子数可能发生变化。
5．化合价和核外电子排布的关系①活泼金属在反应中，一般失去电子，表现正化合价，失去n个电子，显+n价；①活泼非金属在反应中，一般得到电子，表现负化合价，得到n个电子，显－n价。
二、元素的化学性质与原子核外电子排布的关系1．元素的性质与原子的核外电子排布密切相关，元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子排布，元素的化合价的数值也与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关。
钠、镁、铝等活泼金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子，化合价常显正价，且正化合价＝失电子数＝最外层电子数。
2．非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，通常易得到电子，在化合物中化合价常显负价，且负化合价＝－(得电子数)＝最外层电子数－8。
3．稳定结构与不稳定结构(1)稳定结构：原子最外层有8个电子(He为2)处于稳定状态，既不容易失去电子又不容易得到电子，化学性质稳定(如He、Ne、Ar)。
(2)不稳定结构：原子容易失去电子或得到电子转化为最外电子层上为8(有些为2)个电子的稳定结构(如易失电子的金属元素、易得电子的非金属元素)。
(完整版)核外电子排布规律总结
原子核外电子排布规律①能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K 层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K 层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾。
简单例子的结构特点:(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。
阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相同的。
（2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子:CH 、N 、NH 、NH 、NH 、O、OH 、H O 、H O 、F 、HF 、Ne 、Na 、Mg 、Al 等。
4-3-23+4-2-23+-++2+3 ②18电子粒子：SiH 、P 、PH 、S 、HS 、H S 、Cl 、HCl 、Ar 、K 、Ca 、PH 等。
4-33-2-2-++2+4 特殊情况：F 、H O 、C H 、CH OH222263 ③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na 、NH 、H O 等；阴离子有：++43+F 、OH 、NH ； HS 、Cl 等。
---2--前18号元素原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：H11（2）最外层有1个电子的元素：H 、 Li 、Na ；最外层有2个电子的元素:Be 、Mg 、He（3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be 、Ar（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C ；是次外层电子数3倍的元素：O ；是次外层电子数4倍的元素：Ne（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li 、P（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H 、Be 、Al（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li 、Si元素周期表的规律：（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体（He 例外）（2）在元素周期表中，同周期的ⅡA、ⅢA 族元素的原子序数差别有：①第2、3周期（短周期）元素原子序数都相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25（3）同主族、邻周期元素的原子序数差①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数；相差的数分别为2,8,8,18,18,32②位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。
(完整word版)第一章 原子核外电子排布规则 练习
训练3原子核外电子排布规则[基础过关]一、原子核外电子排布规则的理解与应用1．某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23p2x3p1y，他违背了() A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原则D．洪特规则2．下列排布不符合泡利原理的是() A．2p能级：B．3d能级：C．2p能级：D．3d能级：3．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()二、原子核外电子排布的表示方法4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Na＋1s22s22p6B．F－1s22s22p6C．N3＋1s22s22p6D．O2－1s22s22p65．下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是()6．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是() A．核内无中子的原子B．外围电子构型为3s23p4的原子C．电子排布图为的基态原子D．处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2三、由原子核外电子排布确定元素7．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级(即该能级的每个轨道只有1个电子)，这种原子的质子数() A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或138．某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其() A．第三能层上有4个电子B．最高正价为＋2C．最高正价为＋4 D．第二电子层没有未成对电子9．下列说法正确的是() A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．原子核外2p原子轨道上有2个未成对电子的元素一定是氧元素10．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为()①a－4②a－5③a＋3④a＋4A．①④B．②③C．①③D．②④[能力提升]11．(1)按要求填空：①第三周期中有两个成单电子的元素符号是________。
原子结构 原子核外电子排布知识点及例题
原子结构原子核外电子排布考点梳理1.了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2.了解元素、核素和同位素的含义，了解原子结构示意图的表示方法。
3.了解核外电子排布。
一、原子的构成1. 原子的构成原子的组成表示式：X，其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A－Z为中子数。
2．基本关系①质子数＝核电荷数＝核外电子数②阳离子中：质子数＝核外电子数＋电荷数③阴离子中：质子数＝核外电子数－电荷数④质量数＝质子数＋中子数3.元素、核素、同位素之间的关系如下图所示：元素、核素和同位素的概念的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素范围宏观概念，对同一类原子微观概念，对某种元素的微观概念，对某种元素的原子而言。
因同位而言，既有游离态又有化合态一种原子而言素的存在而使原子种类多于元素种类特性主要通过形成的单质或化合物来体现不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分比一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O，物理性质不同但化学性质相同实例H、O 11H、21H、147N、146C、2412Mg 11H、21H、31H为氢元素的同位素二、原子核外电子排布1.电子层的表示方法及能量变化圆圈表示原子核，圆圈内标示出核电荷数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层的电子数。
要注意无论是阳离子还是阴离子，圆圈内的核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。
离核由近及远→电子能量由低到高2.核外电子分层排布的规律核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有：(1)能量规律原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
第2讲 原子核外电子排布的规律练习题
第二讲原子核外电子的排布规律练习题一、核外电子的排布规律在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。
我们常用电子层来表明。
离核最近的叫第一层，离核稍远的叫第二层，依次类推，由近及远叫三、四、五、六、七层，也可依次把它们叫做K、L、M、N、O、P、Q层。
核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。
如图。
科学研究证明，电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层，依次类推。
1-20号元素原子的电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数K L M N K L M N12345678910氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖HHeLiBeBCNOFNe122 12 22 32 42 52 62 72 811121314151617181920钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙NaMgAlSiPSClArKCa2 8 12 8 22 8 32 8 42 8 52 8 62 8 72 8 82 8 8 12 8 8 2核外电子排布的一般规律是：①各电子层最多容纳的电子数目是2n2；②最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个；③核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。
1-18号元素的原子结构示意图。
1．结构示意图（原子、离子）2．电子式（原子、离子）[课堂练习]写出下列微粒的结构示意图和电子式：结构示意图：Na+；Cl-；Ar ；K+；N ；O 电子式：S2-；K+；S；P ；He 。
练习一、选择题1.以下说法正确的是（）A.原子是最小的粒子B.所有粒子都带中子C.原子呈电中性，所以原子不含电荷D.原子质量主要集中在原子核上2.下列说法中不正确的是（）A.原子中电子在核外运动没有确定的轨道B.电子云中小黑点的疏密表示电子在核外某处出现机会的多少C.离原子核越近的电子越不容易失去D.在原子中，除最外层电子层，每层上的电子数必符合2n2个3.下列各关系式中，正确的是（）A.中性原子中：核外电子数=核内中子数B.中性原子中：核内质子数=核外电子数C.在R2-中：电子数=核内质子数-2D.在R2+中：电子数=核内质子数+24．在构成原子的各种微粒中，决定原子种类的是（）A．质子数 B．中子数 C．质子数和中子数 D．核外电子数5． M层有2个价电子的元素A和L层有5个价电子的元素B，组成稳定的化合物，该化合物的式量为（）A．88 B．40 C．100 D．726．有X和Y两种元素，且X3-和Y n+的电子数相等，若X的核电荷数为z，则Y的核电荷数为（）A.z-n-3B.z-n+3C.z+n+3D.z+n-37．下列粒子结构示意图正确的是（）3+-D.Na8.某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）A．+5 B．+6 C．+7 D．无最高正化合价9.下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（）A.F-，ArB.Ca2+，AlC.K+，S2-D.Mg2+，Cl+10.若a A n+和b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+211.与Ar的核外电子排布相同的离子，跟与Ne的核外电子排布相同的离子，所形成的化合物是A.CaF2B.HClC.Na2OD.H2O12．有X和Y两种元素，且X3-和Y n+的电子数相等，若X的核电荷数为z，则Y的核电荷数为（）A.z-n-3B.z-n+3C.z+n+3D.z+n-313.今有A、Ｂ、Ｃ三种元素，Ａ、Ｃ元素原子的最外层电子数分别是６、２，Ｂ元素原子最外层电子数是内层电子数的２倍，Ａ原子比Ｂ原子多一个电子层，Ｃ原子比Ｂ原子少一个电子层，这三种元素分别是（）Ａ．S Si Be Ｂ．O C Mg Ｃ．O Si Ca Ｄ．S C He14．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明( )A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等15．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（）A．ba R B．22-+-baaＲＣ．22+++baaR Ｄ．baa+-2R16．下列说法中错误的是（）A．质量数相同的原子，其化学性质一定相同B．质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子17．在核电荷数为1—20元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是( ) A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为14的元素C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素18．某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氖原子相同，则它所带的电荷数可能是（）A．n－10 B．10－n C．n+10 D．n/1019．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为( )A．XY2B．X2Y C．X2Y3D．X3Y220．下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同二、填空题19X在其化合物中，最高正价为，负价为。
原子核外电子排布的规律练习题
第二讲原子核外电子的排布规律练习题一、核外电子的排布规律在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。
我们常用电子层来表明。
离核最近的叫第一层，离核稍远的叫第二层，依次类推，由近及远叫三、四、五、六、七层，也可依次把它们叫做K、L、M、N、O、P、Q层。
核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。
如图。
科学研究证明，电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层，依次类推。
核外电子排布的一般规律是：①各电子层最多容纳的电子数目是2n2；②最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个；③核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。
1-18号元素的原子结构示意图。
1．结构示意图（原子、离子）2．电子式（原子、离子）[课堂练习]写出下列微粒的结构示意图和电子式：结构示意图：Na+；Cl-；Ar ；K+；N ；O 电子式：S2-；K+；S；P ；He 。
练习一、选择题1.以下说法正确的是（）A.原子是最小的粒子B.所有粒子都带中子C.原子呈电中性，所以原子不含电荷D.原子质量主要集中在原子核上2.下列说法中不正确的是（）A.原子中电子在核外运动没有确定的轨道B.电子云中小黑点的疏密表示电子在核外某处出现机会的多少C.离原子核越近的电子越不容易失去D.在原子中，除最外层电子层，每层上的电子数必符合2n2个3.下列各关系式中，正确的是（）A.中性原子中：核外电子数=核内中子数B.中性原子中：核内质子数=核外电子数C.在R2-中：电子数=核内质子数-2D.在R2+中：电子数=核内质子数+24．在构成原子的各种微粒中，决定原子种类的是（）A．质子数 B．中子数 C．质子数和中子数 D．核外电子数5． M层有2个价电子的元素A和L层有5个价电子的元素B，组成稳定的化合物，该化合物的式量为（）A．88 B．40 C．100 D．726．有X和Y两种元素，且X3-和Y n+的电子数相等，若X的核电荷数为z，则Y的核电荷数为（）A.z-n-3B.z-n+3C.z+n+3D.z+n-37．下列粒子结构示意图正确的是（）3+-D.Na8.KA．B．+69.A.F-，ArB.Ca2+，AlC.K+，S2-D.Mg2+，Cl+10.若a A n+和b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+211.与Ar的核外电子排布相同的离子，跟与Ne的核外电子排布相同的离子，所形成的化合物是A.CaF2B.HClC.Na2OD.H2O12．有X和Y两种元素，且X3-和Y n+的电子数相等，若X的核电荷数为z，则Y的核电荷数为（）A.z-n-3B.z-n+3C.z+n+3D.z+n-313.今有A、Ｂ、Ｃ三种元素，Ａ、Ｃ元素原子的最外层电子数分别是６、２，Ｂ元素原子最外层电子数是内层电子数的２倍，Ａ原子比Ｂ原子多一个电子层，Ｃ原子比Ｂ原子少一个电子层，这三种元素分别是（）Ａ．S Si Be Ｂ．O C Mg Ｃ．O Si Ca Ｄ．S C He14．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明( )A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等15．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（）A．ba R B．22-+-baaＲＣ．22+++baaR Ｄ．baa+-2R16．下列说法中错误的是（）A．质量数相同的原子，其化学性质一定相同B．质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子17．在核电荷数为1—20元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是( ) A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为14的元素C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素18．某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氖原子相同，则它所带的电荷数可能是（）A．n－10 B．10－n C．n+10 D．n/1019．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为( )A．XY2B．X2Y C．X2Y3D．X3Y220．下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同二、填空题19X在其化合物中，最高正价为，负价为。
核外电子排布规律和表示方法及其强化练习
核外电子排布规律和表示方法一、能层、能级与轨道总规律：元素的原子核外电子按照能量由低到高的顺序依次排布在不同的能级中。
1、核外电子的能量主要取决于电子层和电子亚层。
电子层又叫能层，它决定电子的能量高低和离核远近；同一电子层还可以分成一个或几个电子亚层，电子亚层决定同一电子层的电子的能量差异和电子云的形状。
s 亚层呈球形，p 亚层呈哑铃形，d 亚层成四瓣花瓣形，f 亚层形状更复杂。
能级就由能层和电子亚层共同构造。
2、能层用n 表示，按能量由低到高的顺序依次表示为1、2、3、4、5、6、7，依次对应K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q 层。
电子亚层 s 、p 、d 、f 表示。
各电子层最多容纳的电子亚层是n 种。
K 层只有s 一种亚层，L 层有s 、p 2种亚层，M 层有s 、p 、d 3种亚层，N 层有s 、p 、d 、f 4种亚层，O 层有 5种亚层，P 层有6种亚层，Q 层有7种亚层。
能层用电子层和电子亚层共同表示，在电子亚层符号的前面加上能层序号就是能级符号。
例如：1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、3d 、4s 、4p 、4d 、4f 、5s 、5p 、5d 、5f 、6s 、6p 、6d 、6f 、7s 、7p 、7d 、7f 、3、同一电子亚层形状相同但伸展方向不同，可以构成不同轨道。
s 有1个轨道，p 有3个轨道，d 有5个轨道，f 有7个轨道，可用方框来表示。
s 轨道 p 轨道 f 轨道4、能量关系：①相同能层的原子轨道能量高低：ns < np < nd < nf ；②形状相同的原子轨道能量高低：1s < 2s< 3s< 4s ；同一电子亚层形状相同但伸展方向不同的原子轨道能量相同。
2p x =2p y =2p z51、能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。
也即：原子的核外电子排布总是尽先排布在能量最低的轨道中，然后按能量由低到高的顺序依次排入。
高中化学人教版必修2(练习)1.2.1 原子核外电子的排布元素周期律 pdf版含解析
一、原子核外电子排布规律的应用 例 1 已知 A、B、C 三种元素的原子中，质子数为 A<B<C，且都小于 18，A 元 素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；B 元素的原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半；C 元素的原子次外层电子数比最外层电子数多 1 个。试推断： (1)三种元素的名称和符号： A________，B________，C________。 (2)画出三种元素的原子结构示意图： A________，B________，C________。 解析 由 A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，可知 A 是碳元素； B 元素的原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半，可知 B 为硅元素；C 元素的 原子次外层电子数比最外层电子数多 1 个，可知 C 应为氯元素。 答案 (1)碳 C 硅 Si 氯 Cl
而不应该是
。
(1)锂的原子结构示意图是 ( ) (2)某原子 M 层电子数为 L 层电子数的 4 倍( ) (3)某离子 M 层和 L 层电子数均为 K 层的 4 倍( ) (4)离子的核电荷数一定等于其核外电子数( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× 二、元素周期律 1．原子结构的周期性变化 (1)元素原子核外电子排布的周期性变化
泼性：X＞Y＞Z，原子半径：X＜Y＜Z，原子最外层电子数：X>Y>Z，气态氢化
物的稳定性顺序为 HX＞H2Y＞ZH3。 答案 A
归纳总结
1．元素周期表中元素(主族元素)及其单质和化合物性质的变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
子
电子层数
相同
增多
结
2020高中化学 第二课时 原子核外电子的排布讲义+测试(含解析)
第二课时原子核外电子的排布［学习目标] 1。
了解原子核外电子排布所遵循的原理，知道原子轨道能量顺序。
2.能用电子排布式表示1~36号元素原子的核外电子排布。
3。
知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
自主学习区一、原子核外电子的排布及表示方法1.原子核外电子排布遵循的原理2.原子核外电子排布的轨道能量顺序3。
原子核外电子排布的表示方法（1)电子排布式①碳原子的电子排布式为错误!1s22s22p2。
②钠原子的电子排布式为错误!1s22s22p63s1或错误![Ne]3s1。
（2）轨道表示式①碳原子的轨道表示式为错误!错误!。
②钠原子的轨道表示式为错误!错误!。
(3)外围电子排布式和轨道表示式氯原子的外围电子排布式为错误!3s23p5，外围电子轨道表示式为。
二、电子跃迁、光谱与光谱分析1。
基态与激发态基态原子：处于错误!能量最低的原子叫做基态原子。
激发态原子：基态原子的电子错误!吸收能量后，电子会跃迁到较高原子轨道，变为激发态原子。
从错误!较高能量的激发态跃迁到错误!较低能量的基态时，将错误!释放能量。
基态原子激发态原子.2。
光谱不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的错误!发射光谱或错误!吸收光谱，总称原子光谱.3。
光谱分析在现代化学中,人们可通过错误!原子发射光谱或吸收光谱来检测元素，称为光谱分析。
1.21号元素钪的核外电子填充顺序和其电子排布式的书写顺序是否一致？提示：不一致。
电子进入原子轨道的顺序是优先进入能量低的原子轨道，后进入能量高的原子轨道。
由于4s和3d轨道有原子轨道交错现象，所以21号元素钪的核外电子填充顺序为1s22s22p63s23p64s23d1.电子排布式的书写是按照能层序数的高低顺序排列的，所以钪的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2.2。
请说出下列3个电子排布图各违背了哪些原理,并写出正确的电子排布图。
原子核外电子的排布 Word版含答案
第二节⎪⎪元素周期律第一课时原子核外电子的排布[课标要求]1．了解原子核外电子能量高低与分层排布的关系。
2．了解核外电子分层排布的规律。
1．原子核外电子排布规律：(1)各层最多容纳的电子数目为2n2个(n为电子层序数)。
(2)最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时，不超过2个)，次外层电子数目不超过18个。
(3)核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即按K、L、M、N…依次排列。
2．常见10电子粒子：(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
(2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋。
(3)阴离子：O2－、F－、OH－。
原子核外电子的排布1．电子的能量(1)在多电子原子中，电子的能量不同。
(2)电子能量与运动区域。
电子能量较低→运动区域离核较近。
电子能量较高→运动区域离核较远。
2．电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域运动，把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层(也称作洋葱式结构)。
(2)电子层的表示方法及与能量的关系。
表示方法n 1 2 3 4 5 6 7 字母K L M N O P Q离核远近由近到远能量高低由低到高3.电子的分层排布电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即原子核外电子排布时，先排K层，充满后再填充L层。
[特别提醒]原子最外电子层排满8个电子时为稳定结构，但只有一个电子层时，排满2个电子时为稳定结构，如Li＋为2电子稳定结构。
1．核外电子是分层排布的，共划分为几层？按能量由低到高、离核由近及远的排列顺序是什么？其中M层和N层哪一层能量更高？2．M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是？原子核外电子的排布规律1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高()(2)稀有气体元素的原子最外层都排有8个电子()(3)M层为最外层时容纳的最多电子数不超过8个()(4)原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个()2．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素核内质子数为() A．3B．7C．8 D．10核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图(1)用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。
原子核外电子排布一轮复习基础知识及练习详解
原子核外电子排布一轮复习基础知识及练习详解1.核外电子排布规律(1)每个电子层最多容纳的电子数为个。
(2)最外层不超过个(若最外层为K层则不超过个);次外层不超过个(若次外层为L层则不超过个);倒数第三层不超过个。
(3)能量最低原理:即核外电子一般总是尽可能地先排在,然后才依次排在,而原子失去电子时总是先失去。
2.原子结构示意图3.元素的性质与原子的核外电子排布的关系元素结构与性质稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数(He为2) 一般 4 一般 4 稳定性(续表) 元素结构与稀有气体元素金属元素非金属元素性质得失电子能既不易得电子,也不易易电易电子力失电子子既显正价,又显负化合价只显价(无正价) 对点自测1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)硫离子的结构示意图: ()(2)原子通过得失电子变为较稳定的离子后,最外层电子数均为8()(3)非金属元素原子的最外层电子数都大于或等于4 ()(4) 除Li外的碱金属原子次外层都有8个电子()(5)某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 ()(6)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 ()(7)N与Na+的质子数与电子数均相同()(8)16O和18O是氧元素的两种核素,16O与18O核外电子排布方式不同()2.在短周期元素中,若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等,则符合条件的元素有()A.1种B.2种C.3种D.4种题组一核外电子排布的规律的应用1.[2018·福建厦门一中模拟]某元素X,其原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(2n-1)。
下列有关元素X的说法中正确的是 ()A.X可能是金属元素B.由X形成的含氧酸均为强酸C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水2.[2018·北京海淀区模拟] X、Y、Z、W是短周期主族元素,原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
2021-2022学年人教版化学必修二课时训练4原子核外电子的排布 Word版含答案
课时训练4原子核外电子的排布一、原子核外电子排布规律1.下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是()A.电子总是先排布在能量最低的电子层里B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C.最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)2-的M层电子数是K层电子数的3倍解析:原子核外电子排布时电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里,每个电子层最多能容纳的电子数为2n2,最外层电子数不超过8个,可知A、B、C三项正确;S2-的M层电子数是8,是K层电子数的4倍,D项错误。
答案:D2.下列粒子的结构示意图中,错误的是()①Li ○+3◝3◞②Cl ○+18◝2◞◝8◞◝8◞③Mg2+○+12◝2◞◝8◞④K ○+19◝2◞◝8◞◝9◞⑤P ○+15◝2◞◝7◞◝6◞⑥F ○+9◝2◞◝7◞A.②③④⑤B.①④⑤⑥D.①②④⑤解析:①错误,K层最多只能容纳2个电子;②错误,Cl的核电荷数为17;④错误,最外层电子不能超过8个;⑤错误,L层上电子应为8个,M层上电子应为5个。
答案:D3.某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为()B.15C.16D.17解析:该原子核外各个电子层上的电子数目分别为2、8、4,所以其核内质子数为14。
答案:A4.在原子的第n层电子层中,当n为最外层时,最多容纳的电子数与(n-1)层相当;当n为次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10,则n层是()B.M层C.L层D.K层解析:当n为最外层时,最多容纳的电子数为8,则(n-1)层最多容纳8个电子,(n-1)层应为L层。
当n为次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10,则次外层最多容纳18个电子。
说明(n-1)层不是K层,而是L层,则n为M层。
此题也可以借助表格来推断:电子层(n)K L M N电子数Ⅰ2880电子数Ⅱ28188答案:B5.依据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
原子核外电子排布的规律练习题
第2讲原子核外电子排布的规律练习题(共4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第二讲原子核外电子的排布规律练习题一、核外电子的排布规律在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。
我们常用电子层来表明。
离核最近的叫第一层，离核稍远的叫第二层，依次类推，由近及远叫三、四、五、六、七层，也可依次把它们叫做K、L、M、N、O、P、Q层。
核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。
如图。
科学研究证明，电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层，依次类推。
1-20号元素原子的电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数K L M N K L M N1 2 3 4 5 6 7 8 9 10氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖HHeLiBeBCNOFNe122 12 22 32 42 52 62 72 811121314151617181920钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙NaMgAlSiPSClArKCa2 8 12 8 22 8 32 8 42 8 52 8 62 8 72 8 82 8 8 12 8 8 2核外电子排布的一般规律是：①各电子层最多容纳的电子数目是2n2；②最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个；③核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。
1-18号元素的原子结构示意图。
1．结构示意图（原子、离子）2．电子式（原子、离子）[课堂练习]写出下列微粒的结构示意图和电子式：结构示意图：Na+；Cl-；Ar ；K+；N ；O电子式：S2-；K+；S；P ；He 。
练习一、选择题1.以下说法正确的是（）A.原子是最小的粒子B.所有粒子都带中子C.原子呈电中性，所以原子不含电荷D.原子质量主要集中在原子核上2.下列说法中不正确的是（）A.原子中电子在核外运动没有确定的轨道B.电子云中小黑点的疏密表示电子在核外某处出现机会的多少C.离原子核越近的电子越不容易失去D.在原子中，除最外层电子层，每层上的电子数必符合2n2个3.下列各关系式中，正确的是（）A.中性原子中：核外电子数=核内中子数B.中性原子中：核内质子数=核外电子数C.在R2-中：电子数=核内质子数-2D.在R2+中：电子数=核内质子数+24．在构成原子的各种微粒中，决定原子种类的是（）A．质子数 B．中子数 C．质子数和中子数 D．核外电子数5． M层有2个价电子的元素A和L层有5个价电子的元素B，组成稳定的化合物，该化合物的式量为（）A．88 B．40 C．100 D．72 6．有X和Y两种元素，且X3-和Y n+的电子数相等，若X的核电荷数为z，则Y的核电荷数为（）+3 +n+3 +n-37．下列粒子结构示意图正确的是（）3+8.某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）A．+5 B．+6C．+7 D．无最高正化合价9.下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（），Ar +，Al +，S2-+，Cl+10.若a A n+和b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）+n+2 +n-2 +211.与Ar的核外电子排布相同的离子，跟与Ne的核外电子排布相同的离子，所形成的化合物是12．有X和Y两种元素，且X3-和Y n+的电子数相等，若X的核电荷数为z，则Y的核电荷数为（）+3 +n+3 +n-313.今有A、Ｂ、Ｃ三种元素，Ａ、Ｃ元素原子的最外层电子数分别是６、２，Ｂ元素原子最外层电子数是内层电子数的２倍，Ａ原子比Ｂ原子多一个电子层，Ｃ原子比Ｂ原子少一个电子层，这三种元素分别是（）Ａ．S Si BeＢ．O C Mg Ｃ．O Si CaＤ．S C He14．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明( )A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等15．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（）A．ba R B．22-+-baaＲＣ．22+++baaR Ｄ．b aa+-2R16．下列说法中错误的是（）A．质量数相同的原子，其化学性质一定相同B．质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子17．在核电荷数为1—20元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是( )A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为14的元素C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素18．某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氖原子相同，则它所带的电荷数可能是（）A．n－10 B．10－n C．n+10 D．n/1019．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为( )A．XY2B．X2Y C．X2Y3D．X3Y220．下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同二、填空题23．元素919X在其化合物中，最高正价为，负价为。
2021届高三化学一轮复习——原子核外电子排布(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——原子核外电子排布（知识梳理及训练）核心知识梳理1．能量规律核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。
2．排布规律特别提醒核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。
问题思考现有六种粒子的结构示意图分别为请回答下列问题(1)依次写出6种粒子的符号：_______________________________________。
(2)A、B、C、D、E、F共表示________种元素、________种原子、________种阳离子、________种阴离子。
(3)上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为____________。
答案(1)F、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Mg(2)4321(3)NaF、MgF2辨析易错易混(1)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子(×)(2)某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍(×)(3)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同(×)(4)某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子核外电子排布只有两层(√)(5)同一原子核外的M层上电子数一定比L层上的电子数多(×)(6)He、Ne两种元素原子每层电子容纳的电子数都满足2n2(√)(7)某离子M层和L层上的电子数可以均为K层的4倍(√)强化训练1．元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。
X 和Y所形成的稳定化合物的摩尔质量为()A．148 g·mol－1B．100 g·mol－1C．90 g·mol－1D．38 g·mol－1答案B解析K层是最里层，有2个电子，M层与K层电子数相同，所以M层有2个电子，所以K、L、M层电子数分别是2、8、2，所以X是Mg(镁)；Y的L层上有5个电子，说明没有全充满，所以K、L层电子数分别是2、5，所以Y是N(氮)，所以Mg和N形成的稳定化合物为Mg3N2，摩尔质量：(3×24＋2×14)g·mol－1＝100 g·mol－1。
2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练：原子核外电子排布规律和表示方法(含解析)
2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练原子核外电子排布规律与表示方法一、选择题1、下列说法或有关化学用语的表达不正确的是( )A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．氧元素基态原子的电子排布式为答案：D解析：2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，故A正确；失电子需要吸收能量，故B正确；Ca2＋有18个电子，基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；氧元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4，故D错误。
2、如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。
下列有关说法正确的是( )丙A．电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图B．3p2表示3p能级中有两个原子轨道C．由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴D．由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3个伸展方向答案：D解析：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，题图甲就是电子云图(即概率密度分布图)，由于电子云图难以绘制，所以通常把电子在原子核外空间出现概率90%的空间圈出来，称为电子云轮廓图，也称原子轨道图，A项错误；3p2表示3p能级中容纳了两个电子，B项错误；s能级的电子云轮廓图呈球形，C项错误；p能级的原子轨道图呈哑铃形，有p x(沿x轴方向)、p y(沿y轴方向)、p z(沿z轴方向)三个伸展方向，并且互相垂直，D项正确。
3．下列有关电子排布图的表述正确的是( )A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布B.错误，违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B的电子排布图答案：A解析：A项，单核10电子粒子基态时的电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B项，违背了洪特规则，错误；C项，N原子的价电子排布图为，错误；D项，该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。
化学初高中衔接5--原子核外电子排布规律
第五讲原子核外电子排布规律【学海导航】1、原子核外电子排布规律：①能量:②每个电子层最多能容纳：③最外层2、核外电子排布的化学用语①原(离)子结构示意图②电子式表示化学键的形成过程：原子的电子式：Na Mg Al Si N S Cl阴离子：S2-Cl—N3—简单离子离子的电子式阳离子：Na+Mg2+Al3+复杂离子：OH-O22—NH4+3、描述核外电子运动状态的方法电子云的概念：电子在原子核外窨一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，人们形象地把它叫做“电子云”。
含义：①表示电子在核外某空间出现的机会的多少；②它是一段时间内电子运动情况的记录.氢原子电子云:①球形；②离核近，电子云密度大，表示电子出现机会多；③离核远，电子云密度小,表示电子出现机会少。
解释氢原子电子云的形成过程，强调只是一个电子的运动结果，是一段时间内的统计结果。
巩固作业思考1：不论在离子化合物还是在共价化合物中，各元素正负化合价的代数和等于_____；单质中元素的化合价为______；在带电原子团中,各元素正负化合价的代数和等于____________________。
★写出下列物质的化学式:氯化钠（）氢氧化钡（）硫酸钡( ) 硝酸银（）氧化铁( ）氨气（）二氧化碳（) 氮气( ）碳酸氢钙（）氯化亚铁( ）硝酸（）硫酸（）一氧化碳( ）硝酸钾( ）硝酸铵（）硫酸铁( ）石灰石（）烧碱（）纯碱（）胆矾（）思考2:①同一元素，在不同的原子团中，可显相同的化合价；如：CrO42—Cr2O72—②同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价；如：KMnO 4 K 2MnO 4③同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。
如：NH 4NO 3）一、选择题（每小题有1——2个正确答案）1．在化学反应中，会发生变化的是 ( )A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数2．根据元素的核电荷数，不能确定的是 ( ）A. 原子核内质子数 B 。
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核外电子排布规律和表示方法
一、能层、能级与轨道
总规律：元素的原子核外电子按照能量由低到高的顺序依次排布在不同的能级中。
1、核外电子的能量主要取决于电子层和电子亚层。
电子层又叫能层，它决定电子的能量高低和离核远近；同一电子层还可以分成一个或几个电子亚层，电子亚层决定同一电子层的电子的能量差异和电子云的形状。
s 亚层呈球形，p 亚层呈哑铃形，d 亚层成四瓣花瓣形，f 亚层形状更复杂。
能级就由能层和电子亚层共同构造。
2、能层用n 表示，按能量由低到高的顺序依次表示为1、2、
3、
4、
5、
6、7，依次对应K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q 层。
电子亚层 s 、p 、d 、f 表示。
各电子层最多容纳的电子亚层是n 种。
K 层只有s 一种亚层，L 层有s 、p 2种亚层，M 层有s 、p 、d 3种亚层，N 层有s 、p 、d 、f 4种亚层，O 层有 5种亚层，P 层有6种亚层，Q 层有7种亚层。
能层用电子层和电子亚层共同表示，在电子亚层符号的前面加上能层序号就是能级符号。
例如：1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、3d 、4s 、4p 、4d 、4f 、5s 、5p 、5d 、5f 、6s 、6p 、6d 、6f 、7s 、7p 、7d 、7f 、
3、同一电子亚层形状相同但伸展方向不同，可以构成不同轨道。
s 有1个轨道，p 有3个轨道，d 有5个轨道，f 有7个轨道，可用方框来表示。
s 轨道 p 轨道 f 轨道
4、能量关系：①相同能层的原子轨道能量高低：ns < np < nd < nf ；
②形状相同的原子轨道能量高低：1s < 2s< 3s< 4s ；
同一电子亚层形状相同但伸展方向不同的原子轨道能量相同。
2p x =2p y =2p z
51、能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。
也即：原子的核外电子排布总是尽先排布在能量最低的轨道中，然后按能量由低到高的顺序依次排入。
构造原理：即能级顺序：1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、4s 、3d 、4p 、5s 、4d 、5p 、6s 、4f 、5d 、6p 、7s 、5f 、6d 、7p 。
记忆方法：1，22，33，434，545，6456，7567。
2、泡利原理：一个原子轨道里最多容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反。
3、洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
当能量相同的原子轨道在全满（p 6、d 10、f 14）、半满（p 3、d 5、f 7）、全空（p 0、d 0、f 0）状态时，体系能量最低。
这个可以看成洪特规则的特列。
这三个排布规律解释了各电子层最多容纳的电子数为2n 2个，解释了最外层电子数不超
过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子不超过32个，解释了各周期容纳的元素种类至多依次是2、8、8、18、18、32、32种，解释了 29Cu 的外围电子排布为式3d 104s 1， 24Cr 的外围电子排布式为3d 54s 1。
三、核外电子排布的表示方法：范围是1——36号元素
1、结构示意图：用以表示原子的核电荷数和核外电子在各电子层排布的简图。
2、电子排布式：用能级符号表示核外电子在各个能级排布情况的图式。
例如S ：1s 22s 22p 63s 23p 4、
3、简化电子排布式：用内层所代表的元素符号和外围电子排布式表示核外电子排布情况的图式。
例如S ：[Ne]3s 23p 4
4、轨道排布式：用方框和“↑”“↓”表示核外电子在各个能级的轨道中的排布情况的图式。
例如S ：
1s 2s 2p 3s 3p
轨道排布式最能体现能量最低原理、泡利原理和洪特规则，可以反映电子的自旋状态。
四、强化练习
1、下列化学用语使用正确的是（ ） A 、碳原子外围电子的轨道排布式是：
B 、H －的结构示意图为：
C 、铁原子的外围电子排布式为 ：3d 74s 1
D 、次氯酸的电子式是：H ：Cl ：O ：
2、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）
A 、原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子
B 、M 层仅有2个电子的X 原子与N 层仅有2个电子的Y 原子
C 、2p 轨道上只有2个电子的X 原子与3p 轨道上只有2个电子的Y 原子
D 、最外层只有1个电子的X 、Y 原子
3、短周期元素的原子中未成对电子数与周期数相等的元素有（ ）
A 、1种
B 、2种
C 、3种
D 、4种
4、已知117号元素以Uus 表示。
下列有关Uus 的说法错误的是（ ）
A 、原子的最外层电子排布式为7s 22p 5
B 、最高化合价为+7价
C 、其单质分子为双原子分子，常温常压呈气态
D 、其阴离子具有很强的还原性
5、A 、B 、C 、D 、E 、F 代表六种元素。
请填空：
（1）A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；
（2）B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都和氩相同，则B －的结构示
意图为 ，C 原子的电子排布式为 ；
（3）D 元素的正三价离子的3d 能级为半充满状态，则D 原子的外围电子的轨道排布式为 ；
（4）E 的基态原子的M 层为全充满状态，N 层没有成对电子，只有未成对电子，则E 的高
价氧化物的水化物的化学式为 ；
（5）F 的原子的最外层电子的排布式为(n+1)s n (n+1)p n-1，则n= ，原子中能量最高
的电子是 电子，其原子轨道呈 形状，该元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
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