CO2在不同温度和压力下的体积

????不同温度下相同体积的气体压力计算

比如：我把空气装到一个瓶子里，气压为一个大气压，然后加热这个瓶子，从25度加热到1000度，可以认为体积不变化。但这时候的高温空气应该已经不是理想气体，不能用PV=nRT 来计算了。那么我现在如何计算这个时候的压强？

另外。如果不是空气，是氮气和二氧化碳的混合气体，二者各半呢？

人们把假想的，在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。

所以根本不存在理想气体！常温下的空气，no

只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。一般可认为温度不低于0℃，压强不高于101000Pa时的气体为理想气体。

从微观角度来看是指：“分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。

当实际气体的状态变化规律与理想气体比较接近时，在计算中常把它看成是理想气体。这样，可使问题大为简化而不会发生大的偏差。

要精确值的话，理想气体状态方程就无能为力了。

从25度加热到1000度，PV=nRT，其中T为热力学温度，所以压强也就增加3倍多，误差应该也不大。定性分析一下没问题的。

????请问我想计算：维持温度稳定30摄氏度，将二氧化碳通入45ml的容器中至6MPa，一共通入气体多少升（标准状态下）？或者通入了多少克？我该用什么公式或者什么软件？感谢感谢！

不知道范德瓦尔斯方程可不可行？

温度不变，PV=常数

45ml*6MPa=V*0.1MPa

V=2700ml=2.7L

一样都满足的啊，只有在一些极限的情况下才不算是理想气体。

凡是本身不易被液化的气体，它们的性质很近似理想气体，其中最接近理想气体的是氢气和氦气。一般气体在压强不太大、温度不太低的条件下，它们的性质也非常接近理想气体。因此常常把实际气体当作理想气体来处理