高考反应热的计算真题汇编

2017、2016年高考卷反应热的计算真题（word高清版含答案）

1.（2017全国新课标I卷28题）

28.（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为

________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是

_____________。

2.（2017全国新课标II卷27题）

27.（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1已知：②C4H10(g)+1

2

O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1

③H2(g)+ 1

2

反应①的ΔH1为________kJ·mol1。

3.（2017全国新课标III卷7题）

7. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．是指粒径不大于μm的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

4.（2017全国新课标III卷28题）

H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

28.（3）已知：As(s)+3

2

O2(g)=H2O(l) ΔH2

H2(g)+1

2

2As(s)+5

O2(g) =As2O5(s) ΔH3

2

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

5.（2017天津卷7题）

7. （3）mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·x H2O的液态化合物，放热kJ，该反应的热化学方程式为___ _____

__。

6.（2017北京卷26题）

26.（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+ kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2= kJ·mol-1

①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：________

_________。

②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：____________

___。

7.（2017江苏卷单科8题）

8．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确

．．．的是

①C(s) + H 2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol-1

②CO(g) + H 2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol-1

③CO 2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol-1

④2CH 3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol-1

A. 反应①、②为反应③提供原料气

B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH 3OH(g)1

2CH3OCH3 (g) +1

2

H2O(l)的ΔH =

2

d

kJ·mol-1

D. 反应2CO(g) + 4H 2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1

8.（2017海南卷单科14题）

14. (2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1= kJ·mol1

②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) ΔH1= kJ·mol1

反应2Na2CO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1 9.（2017浙江卷单科19题）

19. 已知断裂1 mol H2(g)中的H－H键需要吸收kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H－O键能放出kJ 的能量。下列说法正确的是

A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收kJ的能量

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝kJ·molˉ1

C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝+ kJ·molˉ1

D．H2(g)＋1

2O2(g)===H2O(l)ΔH＝kJ·molˉ

1

10.（2017浙江卷单科30题）．【加试题】

30. 以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。

请回答：

(1) 已知：2Al2O3(s)===4Al(g) ＋3O2(g) ΔH 1＝+3351 kJ·molˉ1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH 2＝221 kJ·molˉ1

2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH 3＝318 kJ·molˉ1

碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是____

____，

11.（2016全国新课标II卷26题）

26.（3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。

（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________。

（3）①2O2(g) + N2(g) = N2O4(l)ΔH1

②N2(g) + 2H2(g) = N2H4(l)ΔH2

③O2(g) + 2H2(g) = 2H2O(g)ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH4 = kJ·mol-1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_____ __，

12.（2016全国新课标III卷27题）

27.（4）如果采用NaClO、Ca(ClO) 2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca(ClO) 2相比NaClO具有的优点是___

____。

②已知下列反应：

SO2(g) + 2OH(aq) = SO32(aq) + H2O(l) ΔH1