人教版九年级化学上册：52如何正确书写化学方程式(讲义)

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人教版初中九年级上册化学《如何正确书写化学方程式》课件

根据所学知识，你认为书写方程式应该遵守哪些原则呢
一、化学方程式的书写原则
1、必须以客观事实为基础
2、遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
二、化学方程式的书写步骤
以教材P101页3题为例：（白色固体氯酸钾（KClO3）,在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式。）
例题：配平下列化学方程式
1）_1__Fe2O3 +___H2＝3 _____Fe +__2___H2O
3
化学方程式的书写可归纳为：
二氧化锰
（以“ 氯酸钾
氯化钾＋氧气”的化学方程式书写为例）
加热
⑴左反右生一横线
KClO3
KCl+ O2
⑵配平以后加条线 2KClO3
2KCl+ 3O2
⑶等号上下注条件 ⑷箭头标气或沉淀
3、最小公倍数法
反应前后原子数最多且变化大的原子
P + O2 P + 5O2
P2O5 2P2O5
4P + 5O2 点燃 2P2O5
1、找出关键元素（是O）。
2、求最小公倍数。该元素反应前后的最小公倍数是10 3、求化学计量数
最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在 4P、2O再5前配面平配其上他计原量子数。2前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4 5、短线变等号，标生成物状态
反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。（即遵守质量守恒定律）
化学方程式的含义：
（1）质的方面表示反应物，生成物，反应条件，即表示什么物质在什么条件下发生反应，生成了什么物质

人教版九年级上册化学5.2《如何正确书写化学方程式》教案设计

人教版九年级上册化学5.2《如何正确书写化学方程式》教案设计一. 教材分析本节课的主题是“如何正确书写化学方程式”，这是人教版九年级上册化学第五章第二节的内容。

教材通过介绍化学方程式的概念、意义以及书写方法，使学生掌握化学方程式的基本知识，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了化学式的基本知识，对原子、分子有了初步的认识。

但是，对于如何正确书写化学方程式，学生可能还存在一定的困难。

因此，在教学过程中，需要注重引导学生理解化学方程式的本质，掌握其书写规则。

三. 教学目标1.了解化学方程式的概念、意义及书写方法。

2.能够正确书写简单的化学方程式。

3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

四. 教学重难点1.化学方程式的概念和意义。

2.化学方程式的书写规则。

五. 教学方法采用问题驱动法、案例分析法、小组讨论法等教学方法，引导学生主动探究、合作学习，提高学生分析问题、解决问题的能力。

六. 教学准备1.准备相关的化学实验器材和实验药品。

2.准备一些典型的化学方程式案例。

3.制作多媒体课件。

七. 教学过程1.导入（5分钟）通过一个简单的化学实验，引导学生思考化学反应的本质，从而引出化学方程式的概念。

2.呈现（10分钟）向学生介绍化学方程式的意义，解释化学方程式是如何表示化学反应的。

通过多媒体课件，展示一些典型的化学方程式案例，让学生初步感知化学方程式的书写方法。

3.操练（10分钟）让学生分组进行化学方程式的书写练习，教师巡回指导。

在此过程中，引导学生掌握化学方程式的书写规则，如反应物、生成物的表示方法，反应条件的标注等。

4.巩固（10分钟）通过一些练习题，让学生进一步巩固化学方程式的书写方法。

教师选取一些典型的练习题进行讲解，分析其书写过程中的注意事项。

5.拓展（10分钟）引导学生思考如何运用化学方程式解决实际问题，如计算反应物的物质的量、产物的物质的量等。

化学人教版九上精美课件：5.2 如何正确书写化学方程式

3.配平化学方程式的基本方法：
奇数配偶法
找出化学方程式中出现次数较多的元素作为配平的起点，看该元素的原子在反应前后是否为一奇一偶。
C2H2 + O2
CO2 + H2O
氧元素出现次数最多，且反应前后符合奇偶性原则
在奇数原子的化学式前添加“2”
C2H2 + O2
CO2 +2 H2O
H2O中的“O”原子为奇数，前面加“2”
该图传达了一种理解，即化学反应始于特定的反应物并产生特定的产物。
随堂演练
1．在化学方程式 aC2H6+bO2
的是( B )
A．2m＝a
B．3a＝n
mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确 C．2m＝3n D．2b＝m+n
2．在反应□SO2+□H2S＝□H2O+□S中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是 (B) A．1，3，3，2 B．1，2，2，3 C．1，2，3，2 D．1，3，2，3
1 H2O
O2的化学计量数为
1 2
由于化学式前的化学计量数表示的是分子或原子个数，即为整数，所以方程式两边同时乘以分母2把分数转化为整数，从而配平，最后注明条件与状态符号。
2H2 + 1 O2 点燃 2 H2O
典例精讲
【练习】请同学们用观察法配平下列化学方程式练习 1 Cu2(OH) 2CO3 加热 CuO + CO2 + H2O 练习 2 CO + Fe2O3 高温 Fe + CO2
配平化学方程式的原则
配平化学方程式的基本方法
最小公倍数法奇数配偶法观察法
THANKS 谢谢聆听
2C2H2 + 5 O2

人教版初中九年级上册化学《如何正确书写化学方程式》说课课件

教材分析
教学目标
情感态度与价值观
知识与技能
教材分析
2.教学目标
（一）知识与技能
（1）理解化学方程式的书写原则。（2）掌握化学方程式的书写步骤。（3）初步学会用最小公倍数法配平化学方程式。
教材分析
2.教学目标
（二）过程与方法
教学过程中,采用引导学生逐步分析的方法,学生练习与讨论相结合,充分调动学生的学习积极性,以师生互动为主要的教学形式,不断地引导学生发现问题,分析问题。通过活动探究,使学生逐步掌握如何正确书写化学方程式。
活动一（多媒体展示）广告：“水变汽油，
经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟”，同学们，假如你是老板，你是否加盟呢？请谈一谈你的想法？
通过补充资料：通常汽油含有碳、氢等元素，引导学生讨论，分析化学变化前后元素的种类，从而得出结论：书写化学方程式要以客观事实为基础。
设计意图
由“水变汽油”的加盟广告联系生活实际引导学生思考，得出一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为依据，绝对不能凭空想象，主观臆断。
通过上述两个活动，学生深刻感受到书写化学方程式时要遵循两个原则。并由此引出下一环节：如何配上适当的化学计量数。
第三步：试一试
3、配上适当化学计量数
活动三、怎样才能使 H2+O2点==燃=H2O,成为符合质
量守恒定律的化学方程式呢？
教师引导学生讨论。指导学生运用质量守恒定律分析如何配上适当的化学计量数。
第二步：猜一猜2
2、寻找书写化学方程式的原则
活动二、H2+O2点==燃=H2O,这个式子能不能称为化
学方程式？教师引导学生比较、讨论。回忆化学变化前

人教版九年级化学上册第五单元课题2如何正确的书写化学方程式课件

11、水通电分解
12、铁钉与硫酸铜溶液的反应
13、碳酸钠与盐酸反应
自来水消毒过程中常会发生微观过程如下图所示的化学反应：
1.图2所示反应的基本反应类型为反应。 2.上述物质中,属于单质的有 (填化学式）。 3.D物质中氯元素的化合价为。 4.写出图1所示反应的化学方程式: 。 5.以图1为例分析，你能总结出的一条结论是。
下图中“ ”和“〇”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（）
A.2CO+O2 B.CO2+C C.2Mg+O2 D.2H2+O2
2CO2 2CO
2MgO
2H2O
1. 化学方程式的书写原则
(1)以客观事实为基础 (2)遵守质量守恒定律
2. 配平化学方程式的方法观察法最小公倍数法
下列化学反应左右两边的原子个数相等吗?
H2 + O2 点燃 H2O
HO HO
H 氢原子 O
2 H2 + O2
HO H
氧原子
点燃
嗨! 我们没有足够的氧与它们平衡!
2 H2O
HO H HO H
HH OO HH
现在我们平衡啦!
二、化学方程式的配平：
根据质量守恒定律，在化学方程式两边相应的物质的化学式前填上适当的数字（称为化学计量数），使式子两边每一种元素原子的数目相等的过程。
必须以客观事实为基础写化学式，不凭空臆造
等号两边的原子种类必须相同，原子个数必须相等
问题讨论
磷在氧气中燃烧的化学方程式如下，判断正误
（1）P + O2 _点__燃__ PO2 凭空臆造成生成物PO2 ，与事实不符（2）P + O5 _点__燃__ P2O5 任意改动氧气化学式，也与事实不符（3）P + O2 _点__燃__ P2O5 反应前后各原子个数不相等，违背了质量守恒定律

人教版九年级化学教案设计：5.2如何正确书写化学方程式

课题2 如何正确书写化学方程式一、教学目标1理解书写化学方程式的原则；2采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结3通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

二、教学重点掌握化学方程式的书写步骤并能正确书写化学方程式；三、教学难点学会化学方程式的简单的配平方法。

四、教学方法活动探究、讲练结合、归纳总结五、课时安排2课时六、教学过程第一步：想一想（温故导新）（多媒体显示）1、煤饼燃烧后剩下的煤渣的质量与煤饼相比有什么变化？此反应遵守质量守恒定律吗？你能用化学方程式把这个反应表示出来吗？2、P+02 −−→−点燃P 205 这个式子能不能称为化学方程式？怎样才能使它符合质量守恒定律的化学方程式呢？第二步：猜一猜（观察猜想）（多媒体显示）1、广告：“水变汽油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟”，同学们，假如你是老板，你是否加盟呢？请谈一谈你的想法？2、教材P97图片（多媒体显示）①第一幅图片揭示的一个化学反应是什么？左右平衡了吗？②第二幅图片左右平衡了吗？用一个什么化学方程式把它表示出来？③第二幅图片中的平衡，是怎样从第一幅图中的不平衡变化来的？第三步：试一试（自主探究）1、你们看到过“找错误”这样的电视节目吗？现在我们也来试试，有人说，红磷在氧气中燃烧的化学方程式是这样的P+02—P02请同学们指出这个化学方程式的错误有哪些？（学生思考回答：生成物可能不对，没有反应条件，不遵守质量守恒定律。

）2、上述的化学方程式应该怎样改正？写出化学方程有哪些步骤？（先让学生们热烈讨论，找错误，然后让学生阅读课本，归纳步骤。

）4P+502 2P 205第一步：将磷、氧气的化学式写在左边。

生成物的化学式写在右边。

反应物与生成物之间画一条短线。

P+02—P 205第二步：配平：因为左边有2个氧原子，右边有5个氧原子，两数的最小公倍数10，所以在氧气前面配上5，在P 205前面配上2。

人教版九年级化学5.2《如何正确书写化学方程式》教案

人教版九年级化学5.2《如何正确书写化学方程式》教案一. 教材分析人教版九年级化学5.2《如何正确书写化学方程式》这一节主要介绍了化学方程式的书写方法和原则。

通过本节课的学习，使学生理解和掌握化学方程式的书写规则，能够正确地书写和应用化学方程式。

二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了化学式的书写方法以及化学反应的基本概念，对于如何正确书写化学方程式，他们可能存在一定的困难，如对反应物和生成物的符号表示方法不熟悉，对反应条件的表示方法不清楚等。

三. 教学目标1.让学生掌握化学方程式的书写方法和原则。

2.培养学生运用化学方程式进行化学反应分析的能力。

3.提高学生对化学知识的兴趣和积极性。

四. 教学重难点1.化学方程式的书写规则。

2.反应物和生成物的符号表示方法。

3.反应条件的表示方法。

五. 教学方法采用问题驱动法、案例分析法、小组合作法等教学方法，引导学生通过自主学习、合作交流，掌握化学方程式的书写方法和原则。

六. 教学准备1.PPT课件。

2.相关化学实验视频或图片。

3.练习题。

七. 教学过程1.导入（5分钟）通过一个简单的化学实验现象，引发学生对化学方程式的兴趣，从而引入新课。

2.呈现（15分钟）讲解化学方程式的书写方法和原则，包括反应物和生成物的符号表示方法，反应条件的表示方法等。

3.操练（15分钟）学生根据所学知识，尝试书写一些简单的化学方程式，教师进行点评和指导。

4.巩固（10分钟）通过一些练习题，让学生进一步巩固所学知识，提高运用化学方程式进行分析的能力。

5.拓展（10分钟）引导学生思考如何解决一些复杂的化学方程式书写问题，提高学生的解决问题的能力。

6.小结（5分钟）对本节课的主要内容进行总结，强调化学方程式的书写方法和原则。

7.家庭作业（5分钟）布置一些相关的练习题，让学生课后进行复习和巩固。

8.板书（5分钟）板书本节课的主要内容和知识点。

教学过程每个环节所用时间共计50分钟。

如何正确书写化学方程式一. 教材分析九年级化学5.2节主要介绍了化学方程式的书写方法和原则。

人教版九年级化学上册第五单元课题2 如何正确书写化学方程式-教案设计

课题2 如何正确书写化学方程式一、教学内容分析化学实验是化学学科的基础，化学方程式是初三化学计算的重要组件。

《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号和化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。

它在本单元是联系质量守恒和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学的教学重点之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。

二、学情分析学生在第三单元学习了元素符号，在第四单元学习了根据化合价书写化学式，对化学用语有了较好的认识。

在知道了化学式的书写，尤其又学习了质量守恒定律，学生很迫切的需要知道用化学方程式来表达化学变化。

但学生学习化学方程式的书写时“配平”是难点，要通过反复的练习、讨论、归纳总结出“配平”的方法，培养学生严谨的思维能力和归纳总结能力。

三、教学目标1、知识与技能①、通过具体化学反应的分析，使学生理解化学方程式的含义；②、知道化学方程式的书写原则；③、掌握化学方程式的书写步骤；④、初步掌握用一些配平化学方程式的方法。

2、过程与方法通过具体化学反应的观察、讨论、分析、解决，使学生的观察能力和思维能力得到锻炼。

3、情感态度与价值观培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。

四：教学重点正确书写化学方程式。

五：教学难点：化学方程式的配平。

六、教法分析根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式时可能出现的错误（如化学式写错，没配平，未标明条件，箭头的使用不当或遗漏等。

）本节课主要采用学生的活动探究为主线，结合使用讲授式，情景-探究式，讨论学习式的教学模式。

同时，本节课在教学策略上侧重于合作式与支架式。

七、学法分析教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。

教会学生如何去思考，是教师的职责，是培养学生能力的关键。

本节课让学生充分的动口，动手，“配平”的难点突破：从练习中找化学方程式中标↑和↓（1）观察法（2）最小公倍数法例如：4P+5O2=2P2O5的讲解（3）奇数配偶法例如：2CO+O2=2 CO2课练：配平下列化学方程式（1） H2+ O2=H2O（2） Mg + O2=MgO（3） H2O2=H2O + O2讲解：1、初中化学学习我们会遇到的反应条件包括点燃、加热(一般用△表示)、通电、高温、催化剂等等。

2019年秋九年级化学上册第五单元化学方程式课题2如何正确书写化学方程式教学课件新人教版

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5
氢气与氧气反应生成水：
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二、化学方程式的意义: 2H2O 电解 2H2↑+O2↑ 1.表示参加反应的物质，生成的物质。2.各物质间原子和分子个数比。3.表示反应条件。4.体现化学反应中的质量守恒。 5.表示反应物和生成物的质量比。回顾化学方程式所提供的信息，领会化学方程式在质和量两方面的意义。
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7
三、化学方程式的书写 1.书写原则：书写化学方程式必须遵守的两个原则：一
是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律。 2、书写化学方程式的步骤 [讲解]以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，讲解书写
化学方程式的具体步骤（反应物不止一种用加号连接，用最小公倍数法配平，反应条件，气体和固体生成物表示方法）
指导学生模仿练习
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8
课堂练习二
写出下列反应的化学方程式: (1)水通电后生成氢气和氧气 (2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 (3)白磷在空气中自燃生成五氧化二磷 (4)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水
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针对学生练习中出现的问题，强调书写化学方程式中应注意的问题。
（1）“↑↓”等均指生成物。（2）若反应前物质中无气体物质,而反应后有气体物质生成时,用“↑”表示生成的气体，若反应物与生成物均有气体时，生成的气体不用“↑”表示（“↓”符号用法同“↑”符号的用法。）（3）反应条件不能漏写。（4）写方程式的最后一步配平。
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指导学生计算反应物与生成物之间的质量比
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11
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12
回答是肯定的,这就是我们本节课要学习的一种化学用语——化学方程式。
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3
一、化学方程式 1．定义：用化学式来表示化学反应的方程式，叫做化学方程式。同学们，听到“方程式”是不是会让同学们想起数学课中学过的方程式，等式左右两边是相等的，那么化学方程式是否也是如此？它表示了什么？它与文字表达式有什么不同？指导学生看课本P99页的图文。看书,讨论化学方程式的意义。

化学人教版(2024)九年级上册第五单元 5.2 化学方程式课时二化学方程式的书写

意图分析回答下列问题：
（第10题）
（1）甲物质中氢、硫原子的个数比为
质的化学式为 S 。
⁠
2∶1
，丙物
课后作业
（2）上述物质属于氧化物的是 H2O、SO2
式）。
（3）写出上述反应的化学方程式：
2H2S＋SO2
3S＋2H2O 。
⁠
（填化学
课后作业
11. 类推是学习化学的一种重要方法。结合下面的例
子，完成各题。
2Ca（OH）2＋O2↑
。
⁠
⁠
⁠
⁠
课后作业
（5）配平下列化学方程式：
点燃
1 C2H5OH＋ 3 O2
4
FeS2＋
11
O2
点燃
2
2
CO2＋
Fe2O3＋ 8
3
H2O；
SO2。
课后作业
9. （1）黑火药是我国古代四大发明之一，它由木炭、
硫磺、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，爆炸时生
成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳。写出黑火药爆炸
（1）很多金属和氯气反应生成对应的氯化物。如钠与
点燃
氯气反应：2Na＋Cl2
2NaCl。请写出镁与氯气、
铝与氯气反应的化学方程式：
点燃
Mg＋Cl2
MgCl2
点燃
2Al＋3Cl2
2AlCl3
；
⁠
。
⁠
课后作业
（2）碳氢化合物是可燃物，在空气中完全燃烧生成二
点燃
氧化碳和水。如甲烷燃烧：CH4＋2O2
CO2＋
B. 该反应前后原子总数不变
C. 该反应前后分子总数不变
D. 参加该反应的“ ”与“ ”的个数比为1∶3

年九年级人教版化学上册课件：5.2《如何正确书写化学方程式》(共12张PPT)

条件和物质状态标注是否恰当。
3.化学方程式的配平
(1)配平化学方程式的原理
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律。
(2)配平化学方程式的方法
①最小公倍数法(以磷在空气中燃烧反应为例)
P + O2 点燃 P2O5
4 P + 5 O2 点燃 2P2O5
仿真练习
请按步骤写出水通电生成氢气和氧气的化学方程式。
H2O
H2 + O2
通电
2 H2O
2 H2↑ + O2↑
小结: 化学方程式书写步骤的韵语口诀左写反应物，右写生成物。中间连短线，计量数来配平。短线改等号，条件要注明。生成气体和沉淀，‘‘↑’’、‘‘↓’’(上下箭头)要标明。
练习：写出下列反应的化学方程式。
4. _2_KMnO4 △ _1_K2MnO4+_1_MnO2+_1_O2 ↑
课堂小结
1. 化学方程式的书写原则
(1)要以客观事实为基础 (2)要遵守质量守恒定律
２.化学方程式的书写步骤
五字口诀：写、配、等、标、查
温馨提示：配平化学方程式时，千万不要改动元
素符号右下角的数字。
3. 配平化学方程式的方法
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
(1)碳在氧气中燃烧
C+O2 点燃 CO2
(2)硫在氧气中燃烧
S+O2 点燃 SO2
(3)铁在氧气中燃烧
3Fe+2O２点燃 Fe3O4
配平下列化学方程式：
1. _2_H2O2 MnO2_2_H2O+_1_O2↑

人教版九年级化学上册《如何正确书写化学方程式》知识全解

《如何正确书写化学方程式》知识全解课标要求化学方程式是中学化学课程中重要的化学用语，有助于学生深入理解化学反应原理，更好地掌握物质的化学性质。

要求学生通过学习能够正确书写简单的化学方程式并进行简单的化学方程式配平。

知识结构一、化学方程式的书写原则1．以客观事实为基础2．遵守质量守恒定律二、化学方程式的配平化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。

三、化学方程式的书写步骤1．“写”2．“配”3．“注”4．“等”重难点突破根据“教学有法，教无定法，贵在得法，重在启发”的原则，以反馈启发教学为主，兼顾问题讨论法和创设情景法。

本节课以学生的活动为主，让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神；为了充分调动学生的积极性，让学生在轻松愉悦的氛围中学习，本节课创设学生参与机会，培养他们的协作意识，教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生感受到成功的喜悦，从而提高他们学习化学的兴趣。

如在化学方程式的书写要求中以碳和氧气反应为例，分步讲解书写化学方程式的具体步骤和要求。

“写”、“配”、“注”、“等”。

教法建议本课题的学习依赖于物质的化学性质、元素符号、化学式和化合价的学习，在学习本课题前应注意让学生复习元素符号、化合价以及化学式书写等知识，为本节课的学习做好铺垫。

本课题在教学中要注意设计不同的活动形式，通过设计学生自己练习书写化学方程式的教学环节，让学生之间相互评价，在此过程中发现问题，纠正错误，从而理解书写化学方程式的要求。

通过归纳化学方程式所表示的含义，巩固正确书写化学方程式的要求。

学法建议在前面的学习中，学生已经学习了元素、分子、原子、化学式、化合价等相关知识，学会书写元素符号、化学式等；学生刚刚学习了质量守恒定律，认识了化学方程式的意义及所能提供的信息，这些为本节课学习正确书写化学方程式奠定了基础。

化学方程式的书写是化学学习中的重要技能，难度并不大，但因涉及元素符号、化学式的书写等内容，如果学生在前面的学习中存在困难，本节内容很可能成为其学习的难点。

人教版九年级化学上册同步考点解读与专题训练5.2如何正确书写化学方程式(考点解读)(原卷版+解析)

5.2 如何正确书写化学方程式（考点解读）（原卷版）1、化学方程式的概念、读法和含义（1）化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子。

（2）化学方程式的读法有三种，具体以化学方程式：C+O 2−−→−点燃CO 2为例： ①碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

③每一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下反应生成一分子二氧化碳。

（3）化学方程式的含义也有三个，它们分别是：①表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）；②表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）。

③表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）。

2、书写化学方程式、文字表达式（1）书写学方程式步骤写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；配——配平；使反应前后各原子总数相等；等——短线改等号；注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）；标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标）反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。

（2）书写文字表达式的步骤一般分为两步：3、化学方程式的配平（1）最小公倍数法步骤：①找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；②使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；③一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例1： KClO3——KCl+ O2 例2： Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3（2）观察法步骤：①从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。

5.2 人教版九年级上册化学第五章《化学方程式》如何正确书写化学方程式(含答案解析》

简单1、下列化学方程式书写正确的是（）A．氧化汞加热分HgO2Hg＋O2↑B．镁在空气中燃烧：2Mg＋O22MgOC．铝和氧气反应：Al＋O2＝AlO2D．碳在氧气中燃烧：C＋O2＝CO2【分析】A、根据化学式要满足客观规律进行分析，B、根据方程式的书写规则进行分析，C、根据铝在化学反应中常显＋3价进行分析，D、根据碳和氧气的反应条件是点燃，【解答】A、氧在化合物中常显示－2价，而不是－1价，正确的方程式为：2HgO2Hg＋O2↑，故A错误，B、该反应应用原理正确，化学式书写满足客观规律，满足质量守恒定律，故B正确，C、铝在化学反应中常显＋3价，而不显示＋4价，正确的方程式为：4Al＋3O2＝2Al2O3，故C错误，D、碳和氧气反应的条件是点燃，正确的方程式为：C＋O2CO2故选：B．2、化学方程式的书写原则：①以________为基础；②遵守________，即等号两边各种原子的种类和数目必须相同．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．【解答】化学方程式的书写原则：①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律，即等号两边各种原子的种类和数目必须相同．故填：客观事实；质量守恒定律．3、某学生写了以下化学方程式：A.2HgO═2Hg＋O2B．P2＋O2↑P2O5C.3Fe＋2O2Fe3O4D.2Mg＋O22MgOE．KClO3→KCl＋O2↑（1）违背了客观事实的是_________（填序号，下同）（2）不符合质量守恒定律的是_________；（3）反应条件未注明的是_________．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】A．没有注明反应条件和生成物的状态，正确为：2HgO2Hg＋O2↑；B．没有配平，磷的化学式错误应为P，反应物中的不能标注气体状态；正确为：4P＋5O22P2O5；C．正确；D．正确；E．没有配平，没有注明反应的条件，正确为：2KClO32KCl＋3O2↑．故答案为：（1）B；（2）E；（3）AE．4、配平下列化学方程式：（1）_________P＋_________O2＝_________P2O5（2）_________Fe3O4＋_________Al＝_________Fe＋_________Al2O3．【分析】本题考查化学方程式的配平，质量守恒定律：利用原子在化学反应前后数目不变来配平．【解答】（1）利用奇数配偶法，需要从左右两侧出现次数最多的元素，也就是氧元素入手，即先配氧元素，再配磷元素．故答为：计量数为：4 5 2（2）利用“定一法”，把最复杂的化合物的计量数，即把四氧化三铁的计量数假定为1，配完，再去掉分母．故答为：计量数为：3 8 9 45、自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用图表示：（1）图乙所示反应的基本反应类型为_________反应；（2）D物质中氯元素的化合价为_________；（3）写出图甲所示反应的化学方程式_________．【分析】（1）一种物质发生反应生成两种或两种以上物质的反应为分解反应；（2）利用分子结构示意图，判断分子的构成，推断物质组成并写出物质的化学式，根据化学式可计算未知元素的化合价；（3）根据分子构成写出反应中物质的化学式，据此完成反应的化学方程式的书写．【解答】（1）图乙表示物质D分解生成化合物C和单质E，属于一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应；故答案为：分解；（2）物质D的分子由1个H原子、1个体Cl原子和1个O原子构成，该物质的化学式可写成HClO，其中H为＋1价、O为－2价，设Cl化合价为x，则有（＋1）＋x ＋（－2）＝0，解得x＝＋1；故答案为：＋1；（3）反应物A的分子由2个H原子和1个O原子构成，故化学式为H2O；反应物B 的分子由2个Cl原子构成，故化学式为Cl2；生成物C的分子由1个H原子和1个Cl原子构成，故化学式为HCl；物质D的化学式可写成HClO；故反应的化学方程式H2O＋Cl2═HCl＋HClO；故答案为：H2O＋Cl2═HCl＋HClO．简单1、下列化学方程式书写正确的是（）A．C＋O2CO2B．S＋O2SO2↑C．2H2O22H2O＋O2↑D．H2O H2↑＋O2↑【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】A．化学反应的条件书写错误，应为：C＋O2CO2，故错误；B．反应条件错误，生成物后面不能加气体符号，应为：S＋O2SO2，故错误；C．化学方程式书写正确；D．没有配平，应为：2H2O2H2↑＋O2↑，故错误．故选C．2、化学方程式是描述化学反应的语言，下列化学方程式书写不正确的是（）A．2Mg＋O22MgOB．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．2Fe＋6HCl＝FeCl3＋3H2↑【分析】A、2Mg＋O22MgO，书写正确；B、2KClO32KCl＋3O2↑，书写正确．C、S＋O2SO2，书写正确；D、2Fe＋6HCl＝FeCl3＋3H2↑，生成物书写错误．【解答】A、2Mg＋O22MgO，书写正确，故A正确；B、2KClO32KCl＋3O2↑，书写正确，故B正确；C、S＋O2SO2，书写正确，故C正确；D、2Fe＋6HCl＝FeCl3＋3H2↑，生成物书写错误，改为：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，故D错误．故选D．3、下列化学方程式书写正确的是（）A．2H2O＝2H2＋O2B．C＋O2CO2C．P＋O2═PO2D．CO＋Fe2O3═Fe＋CO2【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】A、该化学方程式缺乏反应条件，氢气、氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2H2O2H2↑＋O2↑．B、该化学方程式书写完全正确．C、该化学方程式生成物化学式书写错误，缺乏反应条件，正确的化学方程式应为：4P＋5O22P2O5．D、该化学方程式没有配平，没有标注反应条件，正确的化学方程式应为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ．故选B．4、下列关于化学反应xM＋yN＝mP＋nQ的说法中，正确的是（）A．化学计量数x和y和一定等于m和n和B．该反应中x和y的比，一定等于m和n的比C．反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比D．若M为ag、N为bg，充分反应后生成的P和Q的质量总和一定不大于ag＋bg【分析】A、化学计量数反应前后不一定相等，质量守恒定律只是说质量不变，而分子个数可能会变．B、化学计量数反应前后不一定相等，分子个数可能会变，据此进行分析判断．C、参加反应的反应物M和N的质量之和一定等于生成物P和Q的质量之和，其质量比不一定相等．D、根据质量守恒定律进行分析判断．【解答】A、化学计量数x与y的和不一定等于m与n的和，如：3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑，故选项说法错误．B、该反应中x和y的比，不一定等于m和n的比，如3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑，故选项说法错误．C、反应物M和N的质量比不一定等于生成物P和Q的质量比，故选项说法错误．D、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；若M为ag、N为bg，充分反应后生成的P和Q的质量总和一定不大于ag＋bg，故选项说法正确．故选D．5、下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（）A．2AB2＋B2═2C B．3AB2＋B2═2C C．4AB2＋B2═2C D．AB2＋4B2═2C 【分析】根据质量守恒定律中化学反应前后各类原子的种类和个数均不变来分析．【解答】A、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：反应前A原子的个数是2个，B原子的个数是6个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误；B、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：反应前A原子的个数是3个，B原子的个数是8个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误；C、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：反应前A原子的个数是4个，B原子的个数是10个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以符合题意，正确；D、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：反应前A原子的个数是1个，B原子的个数是10个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误；故选项为：C．6、液化气中的一种主要成分是C2H6，其燃烧的化学方程式为xC2H6＋7O24CO2＋6H2O，根据质量守恒定律推断出x的数值为（）A．2 B．4 C．6 D．7 【分析】根据化学反应前后各元素的种类和原子数目不变判断．【解答】在化学方程式xC2H6＋7O24CO2＋6H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子种类和个数都相等，O原子的个数前后相等，反应后共有4个C原子、12个H原子，反应前也应该有这些原子，则xC2H6，前面的数值是2．故选：A．7、自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：根据以上图示判断下列说法错误的是（）A．图乙的反应是分解反应B．D物质代表着氧化物C．图甲的化学反应方程式为：Cl2＋H2O═HCl＋HClOD．由图乙可总结出：反应前后元素的种类不改变【分析】根据图示结合质量守恒定律进行分析，图甲是一种单质和一种化合物生成了两种化合物，图乙是一种物质生成了两种物质；根据微粒的构成分析物质的类别，根据微粒的变化分析分子、原子、元素的变化等．【解答】A．图乙是一种物质的分子生成了两种物质的分子，属于分解反应，故A正确；B．氧化物只含两种元素，D含三种元素，故B错误；C．据图可知，图甲中是水和氯气，化学式分别是H2O、Cl2，反应生成的是盐酸和次氯酸，化学式分别为HCl、HClO，故反应的方程式为：H2O＋Cl2＝HCl＋HClO，故C正确；D．化学反应前后，元素的种类和原子的个数不变，故D正确．故选B．8、汽车尾气管中加装“催化转换器”可将一氧化氮和一氧化碳转化为氮气和二氧化碳，如图是该反应的微观示意图．其中不同的球体代表不同的原子，下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2B．反应物都属于氧化物C．生成物中氮气和二氧化碳的分子个数比为1：1D．生成氮气和二氧化碳的质量比为7：22【分析】根据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：2NO＋2CO N2＋2H2O，据此分析物质的属类、质量比等．【解答】消除干扰微粒得如图：，反应的方程式为：2NO＋2CO N2＋2H2O，因此：A、单质的分子是由同种原子构成的，因此单质氮气是单质，化学式为：N2，故此说法正确；B、反应物是一氧化碳和一氧化氮都是由两种元素且其中一种是氧元素的氧化物，故此说法正确；C、观察微观示意图可知，生成物中氮气和二氧化碳的分子个数比为1：2，故此说法错误；D、由C分析知，生成物中氮气和二氧化碳的分子个数比为1：2，因此两种分子的质量比为28：（2×44）＝7：22；故此说法正确．故选项为：C．难题1、摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH＋3X＋4NaOH ═2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式是（）A．O2B．CO C．CO2D．H2【分析】由反应的化学方程式2CH3OH＋3X＋4NaOH═2Na2CO3＋6H2O，结合化学变化前后原子的种类、数目不变推断反应中反应物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．【解答】由反应的化学方程式2CH3OH＋3X＋4NaOH═2Na2CO3＋6H2O，可判断反应前后C、H、O、Na四种原子的个数为：反应前反应后C原子 2 2H原子12 12O原子 6 12Na原子 4 4根据质量守恒定律的化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的3个分子中含6个O原子，则每个X的分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O2；故选A．2、下列化学方程式书写正确的是（）A．S＋O2＝SO2B．Cu＋O2CuOC．2Al＋O22AlO D．4P＋5O22P2O5【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】A、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式应为S＋O2SO2．B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2Cu＋O22CuO．C、铝与氧气在点燃条件下生成氧化铝，该化学方程式中氧化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：4Al＋3O22Al2O3．D、该化学方程式书写完全正确．故选D．3、下列化学方程式①－④中书写错误的是（）①在空气中点燃镁条：2Mg＋O2═2MgO②锌粒和稀盐酸反应制氢气：Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑③将主要成分为碳酸钙的贝壳投入稀盐酸：CaCO3＋2HCl═CaCl2＋CO2↑＋H2O④用稀盐酸除铁锈：FeO＋2HCl═FeCl＋H2O．A．①④B．③④C．②③D．①②【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】①该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式为2Mg＋O22MgO．②该化学方程式书写完全正确．③该化学方程式书写完全正确．③铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2O．故①④书写错误．故选：C．5、ClO2是新一代自来水消毒剂．如图为制取ClO2反应的微观示意图（其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为2NaClO2＋Cl2＝2NaCl＋ClO2B．x是化合物，Y是单质C．z、w是氧化物D．该反应是化合反应【分析】根据物质的微观构成，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据反应的方程式进行有关的分析和判断．【解答】由制取ClO2反应的微观示意图中物质的微观构成可知，反应物是NaClO2和Cl2，生成物是：NaCl和ClO2，反应的方程式是2NaClO2＋Cl2═2NaCl＋2ClO2，由此可知：A、该反应的化学方程式为2NaClO2＋Cl2═2NaCl＋ClO2，方程式未配平，故A错误；B、由上分析可知x是NaClO2，由三种元素组成，属于化合物，y是Cl2，属于单质，故B正确；C、z是氯化钠，不含有氧元素，不是氧化物，故C错误；D、由上述分析可知，反应的生成物是两种化合物，不属于化合反应，故D错误．故选：B．6、高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮存有硝酸铵．当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO3 2N2↑＋O2↑＋4□．则□中的物质应为（）A．H2B．H2O C．H2O2D．HNO3【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律可知，在化学反应前后元素的种类和数目及原子的种类和数都不变，则可利用化学反应借助守恒的方法判断化学式．【解答】反应前原子的种类和个数为：4个氮原子，6个氧原子，8个氢原子，而反应后的原子种类和个数为：4个氮原子，2个氧原子，根据反应前后原子的种类和个数相等可以知道，在4X中含有4个氧原子和8个氢原子，所以X中含有1个氧原子和2个氢原子，所以X的化学式为：H2O．分析所给的选项可以知道选项B是正确的．故选B．7、现有氢气、氯酸钾、锌、稀硫酸、二氧化锰、氧化铜、红磷、氧气八种物质，从中选择适当的物质，按下列要求进行反应，写出反应的化学方程式．（1）置换反应，有气体生成：_________；（2）分解反应：_________；（3）化合反应，产生大量白烟：_________；（4）置换反应，有金属单质生成：_________．【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，属于分解反应；磷燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟，属于化合反应；加热条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应．【解答】锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；氯酸钾分解的化学方程式为：2KClO32KCl＋O2↑；磷燃烧的化学方程式为：4P＋5O22P2O5；氢气和氧化铜反应的化学方程式为：H2＋CuO Cu＋H2O．故填：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；2KClO3 2KCl＋O2↑；4P＋5O22P2O5；H2＋CuO Cu＋H2O．8、按要求写出符合题意的化学方程式（各写一个）（1）用稀盐酸除铁锈_________；（2）生成两种气体单质的分解反应_________；（3）高锰酸钾加热制氧气的反应_________．【分析】化学方程式的书写原则：①要以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应，②必须遵守质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类与数目保持不变；【解答】（1）铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故答案为：6HCl＋Fe2O3═2FeCl3＋3H2O；（2）水在通电条件下反应生成氢气和氧气两种单质．故答案为：2H2O2H2↑＋O2↑；（3）高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故答案为：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；故答案为：（1）6HCl＋Fe2O3═2FeCl3＋3H2O；（2）2H2O2H2↑＋O2↑；（3）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；9、漂白粉的主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]，因其良好的消毒、漂白和除臭性能在日常生活中得到广泛应用．下面关于漂白粉的说法正确的是（）A．氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]中氯元素的化合价相同B．氯化钙（CaCl2）属于盐，次氯酸钙[Ca（ClO）2]属于氧化物C．氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]都属于盐D．次氯酸钙[Ca（ClO）2]中含有原子团ClO为－2价【分析】A、根据化合物中各元素的化合价代数和为0分别计算出两种化合物中氯元素的化合价来比较即可；B、根据盐和氧化物的概念来区分即可；氧化物是含有两种元素而且其中一种是氧元素的化合物；C、根据盐的概念来解答即可；D、根据化合物中各元素的化合价代数和0即可计算出次氯酸钙[Ca（ClO）2]中原子团ClO的化合价．【解答】A、CaCl2中钙元素的化合价为＋2，则氯元素的化合价为－1；Ca（ClO）2中钙元素化合价为＋2，氧元素化合价为－2，则根据化合物中各元素的化合价代数和为0，则氯元素的化合价为＋1；故A错误；B、氧化物是含有两种元素而且其中一种是氧元素的化合物；Ca（ClO）2中含有三种元素；故B也错误；C、盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；氯化钙是钙离子和氯离子组成的化合物；次氯酸钙是钙离子和次氯酸跟离子组成的化合物；故C正确；D、次氯酸钙Ca（ClO）2中钙元素的化合价为＋2价，则根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则可知：原子团ClO为－1价；故错误．故选C．10、镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧，也能在二氧化碳中继续燃烧．已知镁在氮气中燃烧生成氮化镁，其中氮元素显－3价，镁在二氧化碳中燃烧生成黑色炭粒和一种碱性氧化物．请写出上述两个反应的化学方程式：_________；_________．【分析】根据题意可以知道所发生的两个反应分别为镁和氮气、镁和二氧化碳的反应，然后根据题意结合化合物中正负化合价的代数和为零来完成化学方程式的书写．【解答】镁和氮气反应生成的氮化镁中氮元素显－3价，而镁元素为＋2价，所以可以知道镁元素和氮元素形成的化合物为：Mg3N2，故可以写出该反应的化学方程式为：3Mg＋N2Mg3N2；而镁和二氧化碳反应生成了碳和氧化镁，故可以写出该反应的化学方程式为：2Mg＋CO2C＋2MgO．故答案为：3Mg＋N2Mg3N2；2Mg＋CO2C＋2MgO．难题1、“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子．下列说法错误的是（）A．乙和丙中所含元素种类相同B．反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4C．该反应中共有三种元素D．甲和丁中同种元素化合价相等【分析】由反应的微观示意图可知：乙和丙中所含元素种类相同；该反应中共有三种元素；反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4等信息．【解答】由反应的微观示意图可知：A、乙和丙中所含元素种类相同，说法正确，故A正确；B、根据化学反应前后各原子的数量相等，所以反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4，说法正确，故B正确C、从图示可以看出该反应中共有三种元素，说法正确，故C正确；D、甲和丁中同种元素化合价相等，说法错误，甲中元素的化合价无0价，而丁是单质所以该元素的化合价为0价，故D错误．故选D．2、上海世博会开幕式上燃放了大量的“绿色烟花”，给世人留下了深刻的美好回忆．烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾（KNO3）、硫磺和木炭等．（1）黑火药中至少有_________种元素．（2）黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g．已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋3CO2↑＋N2↑，则燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是_________．（3）SO2气体在空气中经粉尘催化与氧气反应生成为SO3；SO3与水反应，形成硫酸（H2SO4型酸雨，写出有关反应的化学方程式：_________，_________．（4）很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_________．（填字母）A．提倡电子鞭炮B．开发绿色鞭炮C．关停鞭炮企业．【分析】过滤可以除去不溶于水的物质；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据化学方程式可以判断反应物和生成物之间的质量比；充分理解环境保护的重要性．【解答】（1）黑火药中至少有钾元素、氮元素、氧元素、碳元素、硫元素等5种元素．故答案为：5．（2）燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是：S＋O2SO2．故答案为：S＋O2SO2．（3）SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应能生成硫酸，有关反应的化学方程式为：2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O═H2SO4．故答案为：2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O═H2SO4．（4）提倡电子鞭炮、开发绿色鞭炮有利于环境保护，关停鞭炮企业是不现实的．故选：AB．3、新型材料纳米级α－Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．实验室采用气相还原制备纳米α－Fe，方法是：将固体粉料FeCl2•nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯氮气（作保护气）和氢气（作还原剂）的混合气体，生成纳米α－Fe．请回答以下问题：（1）写出生成纳米α－Fe的化学方程式①_________；②_________．（2）反应中保护气的作用是_________．【分析】根据题干可知，生成纳米α－Fe是由氢气高温还原氯化亚铁得到的，在高温下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气．【解答】（1）根据题意可知，固体粉料FeCl2•nH2O先脱水、真空干燥，然后在高温条件下，用氢气还原氯化亚铁即可得到纳米α－Fe，根据质量守恒定律同时生成氯化氢气体，所以本题答案为：FeCl2•nH2O＝FeCl2＋nH2O，H2＋FeCl2Fe＋2HCl；（2）在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气．所以本题答案为：防止生成的纳米α－Fe被氧化．4、有些科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物，即①将绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5）n]在适当催化剂作用下与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6）；②再将葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳；③用乙醇作燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水．试写出②、③的化学方程式：②_________．③_________．【分析】根据题意，葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳，用乙醇作燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．【解答】②葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳，反应的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑．③用乙醇作燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O．故答案为：②C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑；③C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O．5、阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式：安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的．火柴着火的主要过程是：（l）火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧_________；（2）红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解_________；（3）氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应_________；（4）硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡，最终使火柴杆着火_________．【分析】（1）由题意可知，反应物为磷和氧气，生成物为五氧化二磷，反应条件为点燃，故可以书写化学方程式；（2）由题意可知，反应物为氯酸钾，生成物为氯化钾和氧气，反应条件为二氧化锰作催化剂，加热的条件；（3）由题意可知，反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，反应条件为点燃，故可以书写化学方程式；（4）由题意可知，反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳，反应条件为点燃，故可以书写化学方程式．【解答】（1）由题意知反应物、生成物、反应条件，故此反应的化学方程式为：4P＋5O22P2O5；（2）由题意知反应物、生成物、反应条件，故此反应的化学方程式为：2KClO32KCl＋3O2↑；（3）由题意知反应物、生成物、反应条件，故此反应的化学方程式为：S＋O2SO2；（4）由题意知反应物、生成物、反应条件，故此反应的化学方程式为：C＋O2CO2．故答为：（1）4P＋5O22P2O5；（2）2KClO32KCl＋3O2↑；（3）S＋O2SO2；（4）C＋O2CO26、根据题中所给信息写出相应反应的化学方程式：（1）八硝基立方烷是一种新型烈性炸药，它的化学式为C8（NO2）8，一经引爆，这种炸药便能分解为极稳定的气体：CO2和N2．写出八硝基立方烷爆炸反应的化学方程式．_________．（2）剧烈运动会使人肌肉酸痛．放松一段时间后，血液中的乳酸（化学式为C3H6O3）与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失_________．（3）三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）．当加热至一定温度时，三聚氰酸将分解生成HNCO（异氰酸，其中N为－3价），HNCO能和NO2反应生成N2、CO2和H2O．_________，_________．【分析】根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．【解答】（1）根据信息可知反应物为C8（NO2）8，生成物为CO2和N2，化学方程式为C8（NO2）8＝8CO2＋4N2（2）根据信息乳酸（化学式为C3H6O3）与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，可写出化学方程式为C3H6O3＋3O2＝3CO2＋3H2O（3）根据信息当加热至一定温度时，三聚氰酸将分解生成HNCO 可写出化学方程式为：C3N3（OH）3＝3HNCOHNCO能和NO2反应生成N2、CO2和H2O，故化学方程式为8HNCO＋6NO2═7N2＋8CO2＋4H2O故答案为：（1）C8（NO2）8＝8CO2＋4N2（2分）（2）C3H6O3＋3O2＝3CO2＋3H2O（2分）（3）C3N3（OH）3＝3HNCO（2分）8HNCO＋6NO2═7N2＋8CO2＋4H2O（2分）7、对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法．现有三个化学反应如下：反应条件是点燃①S＋O2═SO2②2CO＋O2═2CO2③3Fe＋2O2═Fe3O4（1）通过比较我发现：它们有许多相似之处，其一_________；其二_________…我能另写一个符合这两点的化学方程式_________；它们之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和它的不同之处是_________．（2）课外学习Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑后，我发现它也和上述三个反。