金属的电化学腐蚀与防护PPT教学课件
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金属的电化学腐蚀与防护【人教版】高中化学选修课件PPT
为什么钢铁在潮湿的空气中容易生锈，而在干燥的空气中 不易生锈呢？
负极反应 2Fe－4e－===2Fe2＋
正极反应 O2＋4e－＋2H2O===4OH－
总反应方程式2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2 吸氧腐蚀
如果是酸性较强的雨水附着在钢铁表面呢？
负极反应 Fe－2e－=Fe2＋
正极反应 2H＋＋2e－==H2↑
金属的电化学腐蚀与防护【人教版】 高中化 学选修 课件PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
6.以下现象与电化学腐蚀无关的是（D ） A.黄铜(铜锌合金)制作的锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易生锈 C.铁质配件附有铜质配件，在接触处易生 铁锈 D.银质物品久置表面变暗
金属的电化学腐蚀与防护【人教版】 高中化 学选修 课件PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
图2
二、金属的防护方法 2.其他保护法 (1)加涂保护层：如采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化
等方法，使金属与 空气、水 等物质隔离，防止金属被氧化腐蚀。
(2)改变金属的内部结构：如把铬、镍等金属加入普通钢里制成耐
腐蚀的 不锈钢。
归归纳纳总总结结
金属的电化学腐蚀与防护【人教版】 高中化 学选修 课件PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
4.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是( A ) ① Fe由单质转化为+2价；
② Fe由+2价转化为+3价；
③ 产生氢气；④产生氧气；
⑤ 杂质C被氧化除去；
⑥ Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O.
A. ① ② ③ ⑥
B. ① ③ ④
C. 只有① ③
D. 全部
金属的电化学腐蚀与防护【人教版】 高中化 学选修 课件PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
金属的腐蚀与防护完整版PPT课件
数据分析与结果讨论
对实验数据进行处理和分析，提取金属内部或表面的缺陷信息，评 估金属的腐蚀程度和剩余寿命。
06 金属防护工程实践案例 分享
石油化工行业金属设备防护案例
案例一
某石化公司炼油厂塔器设备腐蚀防护。采用高分子复合涂层技术进 行防护，有效延长了设备使用寿命。
案例二
某油田输油管道腐蚀防护。采用阴极保护技术，结合涂层保护，降 低了管道的腐蚀速率。
阴极保护法
01
将被保护金属与外加直流电源的负极相连，使其成为阴极而防
止金属腐蚀的方法。
阳极保护法
02
将被保护金属与外加直流电源的正极相连，使其处于阳极电位
下成为钝态或致钝而防止金属腐蚀的方法。
牺牲阳极保护法
03
在被保护金属上连接电位更负的金属或合金作为阳极，使其在
腐蚀介质中优先溶解，从而保护被连接金属的方法。
金属的腐蚀与防护完 整版PPT课件
目录
CONTENTS
• 金属腐蚀概述 • 金属腐蚀类型及特点 • 金属防护方法及原理 • 不同环境下金属腐蚀与防护策略 • 金属腐蚀实验方法与检测技术 • 金属防护工程实践案例分享
01 金属腐蚀概述
腐蚀定义与分类
腐蚀定义
金属与周围环境发生化学或电化学 反应，导致金属性能劣化的现象。
案例三
某变电站高压开关柜金 属外壳腐蚀防护。采用 阴极保护技术，结合涂 层保护，降低了金属外 壳的腐蚀速率。
交通运输领域金属部件防护案例
案例一
某地铁列车车体腐蚀防护。采用 不锈钢车体材料，结合电化学保 护技术，提高了车体的耐蚀性。
案例二
某汽车制造厂车身钢板腐蚀防护。 采用镀锌钢板材料，结合涂层保 护技术，延长了车身的使用寿命。
对实验数据进行处理和分析，提取金属内部或表面的缺陷信息，评 估金属的腐蚀程度和剩余寿命。
06 金属防护工程实践案例 分享
石油化工行业金属设备防护案例
案例一
某石化公司炼油厂塔器设备腐蚀防护。采用高分子复合涂层技术进 行防护，有效延长了设备使用寿命。
案例二
某油田输油管道腐蚀防护。采用阴极保护技术，结合涂层保护，降 低了管道的腐蚀速率。
阴极保护法
01
将被保护金属与外加直流电源的负极相连，使其成为阴极而防
止金属腐蚀的方法。
阳极保护法
02
将被保护金属与外加直流电源的正极相连，使其处于阳极电位
下成为钝态或致钝而防止金属腐蚀的方法。
牺牲阳极保护法
03
在被保护金属上连接电位更负的金属或合金作为阳极，使其在
腐蚀介质中优先溶解，从而保护被连接金属的方法。
金属的腐蚀与防护完 整版PPT课件
目录
CONTENTS
• 金属腐蚀概述 • 金属腐蚀类型及特点 • 金属防护方法及原理 • 不同环境下金属腐蚀与防护策略 • 金属腐蚀实验方法与检测技术 • 金属防护工程实践案例分享
01 金属腐蚀概述
腐蚀定义与分类
腐蚀定义
金属与周围环境发生化学或电化学 反应，导致金属性能劣化的现象。
案例三
某变电站高压开关柜金 属外壳腐蚀防护。采用 阴极保护技术，结合涂 层保护，降低了金属外 壳的腐蚀速率。
交通运输领域金属部件防护案例
案例一
某地铁列车车体腐蚀防护。采用 不锈钢车体材料，结合电化学保 护技术，提高了车体的耐蚀性。
案例二
某汽车制造厂车身钢板腐蚀防护。 采用镀锌钢板材料，结合涂层保 护技术，延长了车身的使用寿命。
第九章 第二节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护精品PPT课件
4．正确书写 2 种电化学腐蚀中的正极反应： (1)析氢腐蚀(强酸性条件)：2H＋＋2e－===H2↑。 (2)吸氧腐蚀(弱酸性或中性条件)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
一、电解池的工作原理及应用 有如图的电解池装置：
返回
(1)电解时，a极是 阴极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑ ； b极发生 氧化反应，电极反应式为 2Cl－－2e－===Cl2↑；电解总 反应的离子方程式为 2Cl－＋2H2O=通==电==2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 (2)电解时，电子从电源 负极 沿导线流入电解池的 阴极，再 从电解池的 阳极 流出，并沿导线流回电源的 正极 。
返回
［特别提醒］ (1)判断电解产物、书写电极反应式以及分析电解质溶液的变
化时首先要注意阳极是活性材料还是惰性材料。 (2)书写电解化学方程式时，应看清是电解的水溶液还是熔融
电解质。
返回
判断电解质溶液离子浓度的变化 (1)若阴极为H＋放电，则阴极区c(OH－)增大； (2)若阳极为OH－放电，则阳极区c(H＋)增大； (3)若阴、阳两极同时有H＋、OH－放电，相当于电解水，
原
放H2 阴极：H2O放H2
电解质 生成新 增 通氯化
生碱 生成碱阳极：电 NaCl
和水 电解质 大 氢
型 解质阴离子放电
放O2 阴极：电解质阳
电解质 生成新 减 加氧化
生酸 离子放电阳极： CuSO4 和水 电解质 小 铜
型 H2O放O2生成酸
返回
[特别提醒] 用惰性电极电解电解质溶液时，若要使电解后的溶液恢复 到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则， 一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。
析氢 腐蚀；电极反应：负极 Fe－2e－===Fe2＋，正极 2H＋＋2e－===H2↑ 。
一、电解池的工作原理及应用 有如图的电解池装置：
返回
(1)电解时，a极是 阴极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑ ； b极发生 氧化反应，电极反应式为 2Cl－－2e－===Cl2↑；电解总 反应的离子方程式为 2Cl－＋2H2O=通==电==2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 (2)电解时，电子从电源 负极 沿导线流入电解池的 阴极，再 从电解池的 阳极 流出，并沿导线流回电源的 正极 。
返回
［特别提醒］ (1)判断电解产物、书写电极反应式以及分析电解质溶液的变
化时首先要注意阳极是活性材料还是惰性材料。 (2)书写电解化学方程式时，应看清是电解的水溶液还是熔融
电解质。
返回
判断电解质溶液离子浓度的变化 (1)若阴极为H＋放电，则阴极区c(OH－)增大； (2)若阳极为OH－放电，则阳极区c(H＋)增大； (3)若阴、阳两极同时有H＋、OH－放电，相当于电解水，
原
放H2 阴极：H2O放H2
电解质 生成新 增 通氯化
生碱 生成碱阳极：电 NaCl
和水 电解质 大 氢
型 解质阴离子放电
放O2 阴极：电解质阳
电解质 生成新 减 加氧化
生酸 离子放电阳极： CuSO4 和水 电解质 小 铜
型 H2O放O2生成酸
返回
[特别提醒] 用惰性电极电解电解质溶液时，若要使电解后的溶液恢复 到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则， 一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。
析氢 腐蚀；电极反应：负极 Fe－2e－===Fe2＋，正极 2H＋＋2e－===H2↑ 。
人教版化学《金属的电化学腐蚀与防护》课件ppt
(2) 电解原理引起的腐蚀 > 原电池原理引起的腐 蚀 > 化学腐蚀 > 有防腐措施的腐蚀。 （3）同一种金属的腐蚀：在强电解质中 > 弱电解 质中 > 非电解质中 （4）一般说来：原电池原理引起的腐蚀 > 化学 腐蚀 > 有防腐措施的腐蚀。
注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重， 在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。
钢铁表面形成的微小原电池示意图
人 教 版 选 修 四高中 化学4. 4金属的 电化学 腐蚀与 防护( 共49张 PPT)
人 教 版 选 修 四高中 化学4. 4金属的 电化学 腐蚀与 防护( 共49张 PPT)
钢铁的析氢腐蚀示意图 钢铁的吸氧腐蚀示意图 钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理： 负极（Fe）： Fe—2e— = Fe2+ 正极（C）： 2H++2e— = H2↑ 或2H2O+O2+4e— = 4OH—
人 教 版 选 修 四高中 化学4. 4金属的 电化学 腐蚀与 防护( 共49张 PPT)
人 教 版 选 修 四高中 化学4. 4金属的 电化学 腐蚀与 防护( 共49张 PPT)
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4.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条
水膜呈酸性。
件
水膜呈中性或酸性很弱。
电 负极Fe(- ) Fe-2e=Fe2+
人 教 版 选 修 四高中 化学4. 4金属的 电化学 腐蚀与 防护( 共49张 PPT)
二、金属腐蚀的类型： （1）化学腐蚀
金属跟接触到的物质直接发生化学反应 而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。 （2）电化学腐蚀
注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重， 在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。
钢铁表面形成的微小原电池示意图
人 教 版 选 修 四高中 化学4. 4金属的 电化学 腐蚀与 防护( 共49张 PPT)
人 教 版 选 修 四高中 化学4. 4金属的 电化学 腐蚀与 防护( 共49张 PPT)
钢铁的析氢腐蚀示意图 钢铁的吸氧腐蚀示意图 钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理： 负极（Fe）： Fe—2e— = Fe2+ 正极（C）： 2H++2e— = H2↑ 或2H2O+O2+4e— = 4OH—
人 教 版 选 修 四高中 化学4. 4金属的 电化学 腐蚀与 防护( 共49张 PPT)
人 教 版 选 修 四高中 化学4. 4金属的 电化学 腐蚀与 防护( 共49张 PPT)
人 教 版 选 修 四高中 化学4. 4金属的 电化学 腐蚀与 防护( 共49张 PPT)
4.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条
水膜呈酸性。
件
水膜呈中性或酸性很弱。
电 负极Fe(- ) Fe-2e=Fe2+
人 教 版 选 修 四高中 化学4. 4金属的 电化学 腐蚀与 防护( 共49张 PPT)
二、金属腐蚀的类型： （1）化学腐蚀
金属跟接触到的物质直接发生化学反应 而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。 （2）电化学腐蚀
金属的电化学腐蚀与防护PPT课件
2Fe + 2H2O + O2= 2Fe(OH
4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3
进一步反应
Fe2O3 · nH2O
联系
通常两种腐蚀同时存在，但以吸氧腐蚀为主。
11
归纳：化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
条件
化学腐蚀
金属跟干燥气体或非电解 质液体直接接触发生反应
电化学腐蚀
不纯金属或合金跟电解 质溶液发生原电池反应
金属腐蚀，无处不在！！！
1
金属腐蚀的危害性： 1、造成经济损失； 2、威胁生命安全。
1：金属腐蚀的原因是什么呢？ 2：如何防止金属被腐蚀？
2
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
1、了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀 的重要意义；
2、能区别化学腐蚀和电化学腐蚀；
3、能正确运化学用语表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐 蚀的原理；
5.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是( A) D
A.与直流电源负极相连接 B.与直流电源的正极相连接 C.与铜板相连接 D.与锌板相连接
26
6、下列方法可用于金属防护的是（ D）
①原电池反应 ②涂油漆 ③电镀 ④置于干燥环境
A．①③④
B．①②③
C．②③④
D．全部
27
6.下列事实不能用电化学理论解释的是（ CD）
10
归纳：钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
条件
水膜呈酸性
电 负极Fe(-) 极
Fe - 2e_ = Fe2+
反 应
正极C(+)
2H +
+2e
_
=
H2
总反应 Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2
高中化学第四章电化学基础4.4金属的电化学腐蚀与防护课件新人教选修4.ppt
4．钢铁的电化学腐蚀 (1)钢铁的电化学腐蚀的分类： 电化学腐蚀析 吸氢 氧腐 腐蚀 蚀
(2)钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较：
酸性较强
中性 酸性很弱
2H+ + 2e - === H2↑ O2+2H2O+4e- === 4OH Fe+2H + === Fe2 ++H2↑ 2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH)2
被氧化的金属为 Cu ，被保护的金属为 Fe 。
一、金属的腐蚀 1．概念 金属或合金与周围接触到的 气体或液体 进行 化学反应 而腐蚀损耗的过程。 2．本质 金属原子 失去 电子变为 阳 离子，金属发生 氧化 反应。
3．分类 (1)化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的 腐蚀。 (2)电化学腐蚀： 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池 反应，比较活泼的金属失电子而被氧化。
金属的腐蚀在生活中非常普遍
钢铁生锈
(1)原电池中，较活泼的金属 失去 电子， 发生 氧反化应，而使金属被氧化。如 Zn－Cu－稀H2SO4原电池中，被氧化 的金属为 Z，n 被保护的金属为 C。u
(2)电解池中，若阳极不是惰性电极，则阳极金属 失去 电子，发生 氧化 反应，引起阳极金属不
断损耗，而阴极金属受到保护。如图所示：
2．金属的防护措施
下列有关金属的保护方法的说法中正确的是 ( B )
A．常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损 后仍能起到防止铁生锈的作用
B．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很 慢
C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利 用了牺牲阴极的阳极保护法
D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一些沥青，这是 钢铁的电化学保护法
第八章第2节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护(共93张PPT)
(3)电极反应 阳极：Ag－e－===Ag＋ ；阴极： Ag＋＋e－===Ag 。 阳 阴 (4)特点： 极溶解， 极沉积，电镀液的 不变 浓度 。 3. 粗铜的精炼(粗铜中通常含有Zn、Fe、Ni、 Ag、Au等杂质)
电极 名称 阳极
电极 材料 粗铜
电极反应
－===Cu2－ ＋ Cu － 2e － 2 ＋ Zn－2e ===Zn ，Fe－2e 2＋＋2e－===Cu 2＋ Cu ===Fe ，Ni－2e－===Ni2＋，
电解 2NaCl( 熔融 )===== 2Na＋Cl2↑ (1)钠的冶炼：总反应： ；
阴极： 2Na ＋2e ===2Na ；阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。 电解 MgCl ( 熔融 )===== Mg＋Cl2↑ 。 2 (2)Mg的冶炼：总反应： 电解 (3)Al的冶炼：总反应： 2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑ 。
[固本自测] 2. 用惰性电极电解下列物质的水溶液，写出 电极反应式及总反应式。 (1)电解CuSO4溶液： 阳极反应式： _________________， 阴极反应式： _________________， 总反应的离子方程式： _________________。 (2)电解AgNO3溶液：
阴极 ②离子：阳离子移向电解池的 移向电解池的 。 阳极 (4)举例(电解CuCl2溶液)
，阴离子
通电 CuCl ===== Cu＋Cl2↑ 2 总反应方程式：
。
[特别提醒] (1)电解质溶液导电的过程，就是 电解的过程，即电流通过电解质溶液，必然 会引起氧化还原反应。 (2)判断原电池和电解池的关键是看是否有外 加电源。 (3)电解池与原电池的比较
电解质 溶液 CuSO4 溶液
金属的电化学腐蚀与防护(课件).
化学腐蚀：
化学腐蚀的 速度随温度 升高而加快
家用燃气灶的中心部位很 容易生锈
食品罐头放在南极80多 年了，却很少生锈
温度对化学腐蚀的影响：
• 升温加快金属腐蚀
• 降温减慢金属腐蚀
钢铁腐蚀 条件 电 负极 极 Fe(-) 反 正极 应 C(+) 总反应 析氢腐蚀 水膜呈强酸性
Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2 2H++Fe=Fe2++H2
4.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方 法是( AD ) A、与直流电源负极相连接 B、与直流电源的正极相连接 C、与铜板相连接 D、与锌板相连接
5.以下现象与电化学腐蚀无关的是（ D ）
A.黄铜(铜锌合金)制作的锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易生锈 C.铁质配件附有铜质配件，在接触处易生 铁锈 D.银质物品久置表面变暗
2. 下列情况下，埋在地下的输油铸铁管 道被腐蚀最慢的是（C ）
A.潮湿疏松透气的土壤中 B.含铁元素较多的酸性土壤中 C.干燥致密不透气的土壤中
D.含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中
3.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是( A ) ① Fe由单质转化为+2价； ② Fe由+2价转化为+3价；
③ 产生氢气；④产生氧气； ⑤ 杂质C被氧化除去； ⑥ Fe（OH）3失水变成Fe2O3· 3H2O. A. ① ② ③ ⑥ C. 只有① ③ B. ① ③ ④ D. 全部
类型 化学腐蚀
金属与接触 物直接反应 无电流产生
电化学腐蚀
不纯金属或合金与电 解质溶液形成原电池 有电流产生
发生的 条件 Mn+(发生氧化反应 较活泼金属被腐蚀 )
金属的腐蚀和防护PPT精品课件
含义
金属直接与具有腐蚀 性的化学物质接触发 生氧化还原反应而消
耗的过程
金属与电解质溶液 接触发生原电池反
应而消耗的过程
发生的 金属 条件 氧化剂
电子得失
金属或合金 非电解质为主(如O2、
Cl2、C2H5OH)
金属直接将电子转移 给有氧化性的物质
不纯金属或合金 电解质溶液中的溶
质 活泼间接转移给氧 化金属将电子性较
【基础题一】 (1)下列有关金属腐蚀的说法正确的 是( D ) A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进 行化学反应而损耗的过程 B．电化腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生 化学反应而损耗的过程 C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气 最终转化为铁锈 D．金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化 腐蚀伴有电流产生
1.(湖南祁东县鼎兴补习学校2010届高三化学第一次 月考)下列叙述不正确的是( A ) A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：
2Cl－－2e－===Cl2↑
2.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(双 选)( AC ) A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制 品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用 了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连 以保护它不受腐蚀
答案：(1)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(2)2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe
(3)2H2O＋O2＋4e－===4OH－
(4)Al－3e－===Al3＋ 铝表面易被氧化，生成一层致
化学课件《金属的电化学腐蚀及防护》优秀ppt 人教课标版
生锈 C．铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖章久置表面变暗
习题反馈
2.解释下列事实。 （1）相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被
腐蚀。 （2）用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。
（3）当化工厂派出的废气为酸性气体时,工厂附近的 铁制品容易生锈。
习题反馈
3.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
习题反馈
2.解释下列事实。 （1）相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被
腐蚀。 （2）用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。
（3）当化工厂派出的废气为酸性气体时,工厂附近的 铁制品容易生锈。
习题反馈
3.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
《金属的电化学腐蚀与防护》人教版高二化学选修4PPT课件
人教版高中化学选修4（高二）
第四章 电化学基础
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
老师：XX老师
学习目标
1、了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。 2、了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件 及原理，会书写电极反应式和总反应式。 3、知道常见的防止金属 腐蚀的方法，并能解释其原理。
一、金属的腐蚀
化学腐蚀
金属跟接触到的干燥气体（如O2、Cl2、SO2等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学 反应而引起的腐蚀。
电化学腐蚀
不纯的金属或合金与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化 而消耗的过程叫做金属的电化学腐蚀。
一、金属的腐蚀
化
Zn
学 腐
①
蚀
H2SO4
牺牲阳极的阴极保护法 外加直流电源的阴极保护法
三、金属的防护
金属的电化学防护 1.牺牲阳极的阴极保护法
原理： 形成原电池时，让被保护金属作正极(阴极)，不反应受到保护； 而活泼金属作负极(阳极)，反应受到腐蚀。
三、金属的防护
牺牲阳极的阴极保护法
三、金属的防护
2.外加电流的阴极保护法 将被保护的钢铁设备（如钢闸门）做阴极，用惰性电极做辅助阳极，在外加
直流电作用下，电子被迫流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面的腐蚀电流降至 零或接近等于零。
辅助阳极（不溶性）
三、金属的防护
金属的电化学防护 在同一电解质溶液中防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件保护＞无防 腐条件
练习 练习
下列各情况下，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4) 。
第四章 电化学基础
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
老师：XX老师
学习目标
1、了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。 2、了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件 及原理，会书写电极反应式和总反应式。 3、知道常见的防止金属 腐蚀的方法，并能解释其原理。
一、金属的腐蚀
化学腐蚀
金属跟接触到的干燥气体（如O2、Cl2、SO2等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学 反应而引起的腐蚀。
电化学腐蚀
不纯的金属或合金与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化 而消耗的过程叫做金属的电化学腐蚀。
一、金属的腐蚀
化
Zn
学 腐
①
蚀
H2SO4
牺牲阳极的阴极保护法 外加直流电源的阴极保护法
三、金属的防护
金属的电化学防护 1.牺牲阳极的阴极保护法
原理： 形成原电池时，让被保护金属作正极(阴极)，不反应受到保护； 而活泼金属作负极(阳极)，反应受到腐蚀。
三、金属的防护
牺牲阳极的阴极保护法
三、金属的防护
2.外加电流的阴极保护法 将被保护的钢铁设备（如钢闸门）做阴极，用惰性电极做辅助阳极，在外加
直流电作用下，电子被迫流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面的腐蚀电流降至 零或接近等于零。
辅助阳极（不溶性）
三、金属的防护
金属的电化学防护 在同一电解质溶液中防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件保护＞无防 腐条件
练习 练习
下列各情况下，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4) 。
高中化学 人教版选修4 课件：第四章 第四节 金属的电化学腐蚀与防护(33张PPT)
是M－ne－===Mn＋ B．金属的化学腐蚀过程中电子由金属直接转移给氧化 剂，所以无电流产生 C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D．金属腐蚀时往往是化学腐蚀和电化腐蚀同时发生， 但主要是电化学腐蚀中吸氧腐蚀
栏 目 链 接
解析：金属腐蚀的实质是金属失去电子而损耗的过程，
故A正确；金属的化学腐蚀是金属和氧化性物质之间的氧化 还原反应，金属失电子而氧化剂得电子，电子由金属直接 转移给氧化剂，所以无电流产生，B正确；金属的腐蚀主要 是电化学腐蚀中吸氧腐蚀，D正确；金属发生化学腐蚀在酸 性条件下可以发生，在较强的氧化剂中也可以发生，C错误。 答案：C
(2) 同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为： 强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。
(3) 有无保护措施的：无保护措施的金属腐蚀＞有一定 保护措施的金属腐蚀＞牺牲阳极的阴极金属的腐蚀＞有外接 电源的阴极金属腐蚀。 (4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐 蚀越快。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点二
金属的电化学防护
1．牺牲阳极的阴极保护法 原电池 原理，让被保护金属作________ 正极 ，另找一 应用________ 较强 的金属作________ 负极 。 种活泼性________
2．外加电流的阴极保护法
电解 原理，把被保护的钢铁设备作为________ 阴 极， 利用______ 阳 用惰性电极作为辅助________ 极。在电解质溶液里，接外加 直流 ________ 电源。
栏 目 链 接
哪种腐蚀为主？
提示：由于钢铁通常所处的外部环境干燥度较低，氧气
的存在又比较广泛，且原电池反应比一般的氧化还原反应速 率高，所以钢铁主要是电化学腐蚀，其次为化学腐蚀，又因 为钢铁表面一般不会遇到酸性较强的溶液。
栏 目 链 接
解析：金属腐蚀的实质是金属失去电子而损耗的过程，
故A正确；金属的化学腐蚀是金属和氧化性物质之间的氧化 还原反应，金属失电子而氧化剂得电子，电子由金属直接 转移给氧化剂，所以无电流产生，B正确；金属的腐蚀主要 是电化学腐蚀中吸氧腐蚀，D正确；金属发生化学腐蚀在酸 性条件下可以发生，在较强的氧化剂中也可以发生，C错误。 答案：C
(2) 同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为： 强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。
(3) 有无保护措施的：无保护措施的金属腐蚀＞有一定 保护措施的金属腐蚀＞牺牲阳极的阴极金属的腐蚀＞有外接 电源的阴极金属腐蚀。 (4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐 蚀越快。
栏 目 链 接
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要点二
金属的电化学防护
1．牺牲阳极的阴极保护法 原电池 原理，让被保护金属作________ 正极 ，另找一 应用________ 较强 的金属作________ 负极 。 种活泼性________
2．外加电流的阴极保护法
电解 原理，把被保护的钢铁设备作为________ 阴 极， 利用______ 阳 用惰性电极作为辅助________ 极。在电解质溶液里，接外加 直流 ________ 电源。
栏 目 链 接
哪种腐蚀为主？
提示：由于钢铁通常所处的外部环境干燥度较低，氧气
的存在又比较广泛，且原电池反应比一般的氧化还原反应速 率高，所以钢铁主要是电化学腐蚀，其次为化学腐蚀，又因 为钢铁表面一般不会遇到酸性较强的溶液。
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探究归纳
一、物体看成质点的条件理解
典例1 在以下哪些情况下可将物体看成质点
()
A．研究某学生骑车回校的速度
B．对某学生骑车姿势进行生理学分析
C．研究火星探测器从地球到火星的飞行轨迹
相互 关系
化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生， 但电化学腐蚀更普遍
电化学腐蚀
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图
钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理：
负极（Fe）： Fe—2e— = Fe2+
正极（C）： 2H++2e— = H2↑ 析氢腐蚀 或2H2O+O2+4e— = 4OH— 吸氧腐蚀
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
阳极：与电源正极相连
名称
正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）
阴极：与电源负极相连
电极 反应
负极：氧化反应，金属失电 子 Zn - 2e- =Zn2+
正极：还原反应，溶液中的 阳离子得电子
2H+ + 2e- =H2↑
阳极：氧化反应，溶液中阴
离子失电子或电极金属失电
子
2 Cl- - 2e- = Cl2 ↑
牺牲阳极保护法
形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反 应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
外加电流法
将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，
使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴 极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属 设备的腐蚀。
[交流研讨]
你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗?
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
请比较下列现象的差异？ 铁与酸反应，铁被腐蚀。 腐蚀速率较慢。
铁作负极被腐蚀， 腐蚀速率较快。
铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？
资
料 在
金属制品的腐蚀
线
• 金属腐蚀给生产生活带来很多不便，造成
了巨大的经济损失。
• 全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济 损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台 风等自然灾害造成损失总和的6倍。
预习梳理
1．运动 物体在空间中所处的位置发生变化，这样的运动称为 机械运动，简称 运动 ． 宇宙中的一切物体都在不停的运动，无论是巨大的天 体，还是微小的原子、分子，运动是 绝对 的，静止 是 相对 的．
2．质点 (1)定义：在研究物体运动的过程中，如果物体的 大 小和 形状 在所研究问题中可以忽略时，我们把物体 简化为一个点，认为物体的质量都集中在这个点上， 这个点称为质点．
Fe2O3 ·nH2O （铁锈）
联系
金属的腐蚀以电化腐蚀为主， 电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时) 若pH<5.6时则为析氢腐蚀。
三、金属的防护
(1)制成合金（不锈钢）——改善金属的内部组 织结构(内因)
(2)在金属表面覆盖保护层——电镀、油漆、钝 化等
(3)电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法、 外加直流电源的阴极保护法
腐蚀叫做化学腐蚀。
（2）电化学腐蚀 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池
反应，比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀叫做 电化学腐蚀。
化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属跟接触的物 质反应
不纯金属或合金跟电 解质溶液接触
现象 不产生电流
有微弱的电流产生
反应 金属被氧化
较活泼的金属被氧化
电解池与原电池有哪些异同
装置
原电池
电解池
装置 实例
定义
将化学能 转变成电能的装置
将电能 转变成化学能的装置
①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源
形成 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路
②电解质溶液 ③形成闭合回路
④自发进行的氧化还原
反应
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置
原电池
电解池
电极 负极：较活泼金属
• 我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总 值(GNP)的4%，钢铁因腐蚀而报废的数量 约占钢铁当年产量的25%-30%。
• 金属腐蚀还可能造成环境污染。
一、金属腐蚀的本质：
是金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化 学反应而腐蚀损耗的过程。
M - ne- = Mn+ 二、金属腐蚀的类型：
（1）化学腐蚀 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜呈酸性
水膜呈中性或酸性很弱
电 极
负极Fe(-)
反 应
正极C(+)
Fe-2e-=Fe2+ 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2Fe-4e-=2Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH-
Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑ 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
总反应
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
2NaCl(熔融)====2Na
+
Cl2↑
电解
2Al2O3 (熔融)====4Al + 3O2↑
2、还原法(Zn—Cu) 常用还原剂有：C、CO、H2、Al等
3、热分解法(Hg—Ag) 2HgO =△== 2Hg + O2↑
2AgNO3 ==△= 2Ag + 2NO2↑+ O2↑
第四章 电化学基础
(2)实际物体可看做质点的条件 如果不考虑物体的 形状 和 大小 对所研究问题的影 响，就可把物体看做质点 (3)质点是一个理想化的 物理模型 ,实际上并不存在． 3．参考系
(1)定义：在描述物体的运动时，被选定做参考、假 定为 不动 的参照物． (2)意义：观察被研究的物体相对于参考系的位置是 否随 时间 变化以及如何变化． (3)参考系的选取与物体的运动 同一个物体的运动，选取不同的参考系，所得出的结 果可能是 不同 的．一般情况下选取地面或 相对地面 静止 的物体作为参考系．镀铬ຫໍສະໝຸດ 烤蓝烤漆涂机油
涂凡士林
镀锌
下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
______(_5__)_>__(_2__)_>__(_1__)_>__(_3__)_>__( 4 )
第一章 运动的描述
第一节 认识运动
目标导读 1.理解质点的概念，知道物体在什么情况下 可以看成质点，知道它是一种科学抽象.2.知道参考系 的概念，知道对同一物体选择不同的参考系时，其运 动情况的观察结果是不同的．
阴极：还原反应，溶液中的
阳离子得电子 Cu2+ + 2e- = Cu
电子
导线
流向 负极
正极
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
关于金属冶炼的补充知识
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
冶炼
方法
电解法
热还原法 热分解法
1、电解法(K—Al)
电解