难溶电解质的溶解平衡 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积
沉淀溶解平衡(第一课时)
第三节 沉淀溶解平衡（第一课时）【学习目标】1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
2、了解溶度积的含义，知道是沉淀溶解平衡的平衡常数。
【课前预习】 一、沉淀溶解平衡与溶度积 [观察思考］取有PbI 2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI 2的饱和溶液滴加几滴KI 溶液。
观察现象 。
原因:尽管PbI 2固体 溶于水，但仍有部分 和 离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的 和 又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程的速 率 时, 和 的 与 固体的 达到平衡状态,得到PbI 2的 溶液 ,即达到沉淀溶解平衡状态。
1、沉淀溶解平衡概念：在一定条件下，当沉淀 的速率与沉淀 的 速率相等时， 保持不变的状态。
2、沉淀溶解平衡的表达式： 如：PbI 2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为 。
练习:写出下列物质的沉淀溶解平衡表达式:AgCl ； AgBr ；AgI ； Mg （OH)2 ；Cu(OH ）2 ..3、溶度积常数或溶度积： （1）定义:难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）.其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为 ，简称为 ，用 表示。
PbI 2 （s) Pb 2+ + 2I — Ksp = （2）意义：反映 电解质在 中的 能力. （3）影响因素：与化学平衡常数相似，溶度积（Ksp )的大小与难溶电解质 和 有关，与 无关。
离子浓度的改变可使平衡发生移动，而溶度积 变。
(4）规律 :①不同的难溶电解质在相同温度下Ksp 。
②相同类型的难溶电解质的Ksp 越小,溶解度越 ，越难溶。
如: Ksp (AgCl) Ksp （AgBr ） Ksp （AgI ） 溶解度:AgCl AgBr AgI 4。
有关计算 （1）。
利用溶度积计算某种离子的浓度 例1、25℃时, Ksp (PbI 2)= 7。
1×10—9 mol 3·L -3，求：PbI 2的饱和溶液中的[Pb 2+］和［I —］。
难溶电解质的溶解平衡第一课时
c(Cl-)=(0.01×0.1) ÷0.101 = 9.9×10-3mol/L c(Ag+)=(0.01×0.001) ÷0.101 = 9.9×10-5mol/L Qc =9.9×10-3×9.9×10-5 = 9.8×10-7 > Ksp
3、影响Ksp的因素 难溶电解质本身的性质和温度 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动， Ksp 增大。
1.7×10-5
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.一定的温度下，相同类型的难溶电解质
的Ksp越小，溶解度越小，越难溶解
练习、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？
（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；
（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ 练习 如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+ 不沉淀的pH条件是什么? （沉淀完全是指该离子的浓度降低到 10-5 以下，氢氧化铁的 Ksp为 4.0 ×10-39 氢氧化镁的Ksp为 1.8 ×10-11）
= Pb2++
2I-
AgCl =Ag++ ClCu(OH)2 =Cu2+ + 2OH-
3、特征：逆、动、等、定、变 逆：溶解和沉淀互为可逆过程 动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行 等：V溶解=V沉淀 定：溶液中各离子浓度保持不变 变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的 变化基本规律。 讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质， 将如何变化？AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀溶解平衡与溶度积规则
1－2型：
Ag2CrO4 (s) = 2 Ag+ (aq) + CrO42- (aq)
2S
S
Ksp = [Ag+]2[CrO42-] = (2s)2(s)
S
3
Ksp 4
另外要注意： 对于同种类型化合物而言， Ksp ，
S 。 但对于不同种类型化合物之间，不能
根据Ksp来比较S的大小。
4、溶度积规则
2、难溶物质的沉淀与溶解平衡 • （1）溶解过程：固体中的离子受极性
水分子的吸引和碰撞，离开固体表面扩 散到溶液中成为自由运动的水合离子的 过程。表面积越大，溶解度越大
V溶解=k1P
• （2）沉淀过程：溶液中不断运动的离 子与固体碰撞，又被吸引到固体表面重 新析出的过程。 • V沉淀=k2P[离子]
AgCl, [Ag+] AgCl= (Ksp(AgCl )/ [Cl–] ) = (1.76 × 10–10 / 0.010) = 1.8 × 10–8 mol/L
Ag2CrO4, [Ag+]
= (Ksp(Ag2CrO4 )/ [CrO42－] )0.5
Ag2CrO4
= (2.0× 10–12 / 0.010)0.5 = 1.4 × 10–5 mol/L
5、分级沉淀
• 分级沉淀：在混合离子的溶液中加入沉淀剂时， 溶液中离子沉淀有先后的现象称为分级沉淀。
• 离子沉淀顺序：何种离子先沉淀，何种离子后沉 淀。
离子开始沉淀时，所需沉淀剂浓度小者先沉淀。
离子开始沉淀时，所需沉淀剂浓度大者后沉淀。
• 第二种离子开始沉淀时，第一种离子是否沉淀完 全：残余量小于等于0.1%
•
[Cl-]
=
K s 10 1.4 10 -5
第8章 难溶电解质的沉淀溶解平衡1-溶度积常数
国
O
O
C
M
国
大
学
中
O
O
C
M
国
大
学
中
O
O
C
O
O
C
M
国
大
学
中
＜0.1g /100g H2O
中
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O
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C
C
C
C
C
水是最常见的溶剂，任何物质在水中都有一定的溶解度，
国
中
难溶电解质
AB型：
C
M
O
O
C
M
O
O
C
M
O
O
C
M
O
O
C
O
M
O
M
O
O
C
θ 较大者，其 S 较大；
对组成类型相同的难溶电解质，sp
大
《沉淀溶解平衡》(第1课时)教学设计
形 成沉 淀 溶 解 平 衡 和溶 度积概念
为更 难 为略 易 溶 的沉 溶 的 沉 淀
淀
理 解 本 节教 材 中 ，从 微 观 角 度 进 行 的 有 关 表 述
动的 路 用用 蒜 豸的 ” 辑 镳逻 思 逆 ，平 移 篙 衡 动
存 在 ． 证 可逆 过 程 的 存 反
（ ． 市宝 应县 中学 ， 苏 １扬州 江
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教材 和 学情 分析
（ ） 材 分析 一 教
的 学 习 过 程 设 计 中 将 被 显 性 化 。 第 １课 时 从 帮 助 学 生 产 生 “ 溶 电 解 质 在 水 中是 否 存 在 着 沉 淀 溶 解 的 可 逆 难 过程 ” 核 心 问题 开 始 ， 用 反 证 法设 计 实 证 方案 并 实 的 到 施 实 证 ， 实 该 核 心 问 题 的结 束 。第 ２课 时 内容 是 沉 淀 证 溶 解 平 衡 移 动 在 实 际 生 活 中 的 应 用 。 第 １节 课 的 核 心 问题 是 ： 难 溶 物 在 水 中 真 的 存 在 沉 淀 溶 解 和 沉 淀 生 成 的 可 逆 过 程 吗 ？同 绕 这 一 问 题 ， 者 设 计 了 如 下 学 习 过 笔
第 ２期 ２ １ 年 ２月 ０２
中小 学教 学研 究
Ｔａ ｉ ｓ ｒ ｒ ｒａ ｄ ｉｌＳｈｏ ｅ ｈｇ ｅｅ ｃｆ ｌ ｒａ ｄｅ ｃｏｓ ｃｎ Ｒ ａ ｈｏＰｍ ｙ ｎ Ｍ ｄ ｌ
教 学 设 计
《 沉淀溶解平衡》 第 １课时 ） （ 教学设计
詹 崇明 黄 爱民 ｚ ，
【高中化学】高中化学(人教版)选修4同步教师用书：第3章 第4节 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积
第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积1．知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2．明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
(重点)沉淀溶解平衡[基础·初探]教材整理1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
如AgCl溶于水有AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2．沉淀溶解平衡的特征动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。
溶解速率和沉淀速率相等。
平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。
当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。
3．沉淀溶解平衡的移动固体物质的溶解是可逆过程：固体物质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体4．生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。
[探究·升华][思考探究]物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质。
所谓难溶电解质是指溶解度小于0.01克的物质。
它可以是强电解质如BaSO4、AgCl等，也可以是弱电解质如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
但由于它们的溶解度都很小，溶解的极少部分，在水溶液中都可以认为是100%的电离，所以我们不区分其强弱，统称为难溶电解质。
问题思考：(1)在AgCl溶于水的起始阶段，v溶解和v沉淀怎样变化？当v溶解＝v沉淀时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出v-t图。
【提示】AgCl溶于水的起始阶段，v溶解开始大，后逐渐减小，v沉淀开始为0，后逐渐增大，直到v溶解＝v沉淀，说明溶解达到平衡状态。
v-t图如下：(2)向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度增大吗？溶解平衡移动吗？K sp 是否增大？升高温度K sp如何变化？【提示】向AgCl饱和溶液中加水，AgCl溶解平衡向正向移动，但是AgCl 的溶解度不增大，K sp不变。
《沉淀溶解平衡》(第1课时)教学设计4页word文档
《沉淀溶解平衡》(第1课时)教学设计一、教材与学情剖析（一）教材剖析苏教版本节教材知识建构线路：■ 这个建构线路体现了由理论到运用主线。
在理论部分有两个要点，一是通过实验让学生建立沉淀与溶解是可逆过程观点；二是通过类比化学平衡、电离平衡构建沉淀溶解平衡概念。
教材编写体现以下四个特点：①充分考虑学生认识能力。
②特别注意生产、生活与实验情境创设。
本节生活情境美丽溶洞、误食钡盐中毒救治、氟化物防治龋齿等体现了本节知识与生产、生活密切联系，而有关沉淀溶解平衡移动知识，则被全部置于生产生活情境之中。
③注意运用直观方式说明问题。
在“沉淀溶解与沉淀生成是可逆过程”建构时，采用了直观描述微观图景方法；在“形成沉淀溶解平衡与溶度积概念”时，采用相关化学平衡知识类比迁移这种比较直观建构方法。
④能注意发挥学生主体作用，二个活动与剖析、三个交流与讨论，涵盖了上述知识建构线路中全部环节。
（二）学生情况剖析学生此前深入地学过物质溶解与化学平衡，也经历过将化学平衡知识迁移运用于电离与盐类水解，这些为学生学习沉淀溶解平衡奠定了知识与方法层面基础。
但教学中发现，学生对沉淀与溶解问题仍有错误认识。
具体为：①沉淀与溶解是两个对立统一现象，在学生那里却常常是割裂。
②生成沉淀复分解反应因其反应迅速、现象明显、反应灵敏，常使学生形成单向反应错觉，妨碍了其为可逆反应建构。
③习惯上将沉淀物看作不溶物前概念，对沉淀在水中有微少溶解认同有强干扰。
二、设计思路要进行追求科学本质剖析，就要关注科学中观点与证据，即观点产生过程要被追问，获取证据实验要经历紧扣目标思路层面构想，这些在下面学习过程设计中将被显性化。
第1课时从帮助学生产生“难溶电解质在水中是否存在着沉淀溶解可逆过程”核心问题开始，到用反证法设计实证方案并实施实证，证实该核心问题结束。
第2课时内容是沉淀溶解平衡移动在实际生活中应用。
第1节课核心问题是：难溶物在水中真存在沉淀溶解与沉淀生成可逆过程吗？围绕这一问题，笔者设计了如下学习过程:三、教学目标设计（一）知识与技能①了解难溶物亦溶，难溶物在水中真存在沉淀溶解与沉淀生成可逆过程。
无机化学 - 沉淀溶解平衡
Kspθ与S的定量关系
① AB型： AB
A++ B-
溶解度为 S mol·L–1 S S
K
SP
ceq ( A c
)
ceq ( B c
)
S2
c
2
② AB2 、A2B型：Mg(OH)2，Ag2SO4
AB2
A2++ 2B-
S 2S
K
SP
S
5.3×10-5 ＜ 1.7×10-4
∴ 不同类型的难溶电解质,
Kspθ大，S不一定大, 通过计算比较S
14
练习
1.下列叙述正确的是( ) A.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的标准溶度积常数不变 B.标准溶度积常数大者，溶解度也大 C.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质 D.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数
解： ① ∵ Kspθ=c1 [Ag+]c[I-]=8.3×10-17
Kspθ=c2 [Ag+]c[Cl-]=1.8×10-10 c1 [Ag+]=8.3×10-17/0.010= 8.3×10-15 (AgI先↓)
c2 [Ag+]=1.8×10-10/0.010= 1.8×10-8 (AgCl后↓)
B.3.510-5 mol / L
C.5.010-5 mol / L
D.1.7 10-3 mol / L
(D)
2.
室温下，La2
(C2O4
)3?在纯水中的溶解度为1.1106
?mol
/
L，? 其K
sp
()
A.7.3 1012
2021-2022学年人教版高中化学选修4课堂学案：第三章 第四节 第1课时沉淀溶解平衡与溶度积
第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[目标导航] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和离子积的关系，学会推断反应进行的方向。
一、难溶电解质的溶解平衡1．固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶S的范围S＜0.01g 0.01 g＜S＜1 g 1__g＜S＜10__g S＞10 g2.溶解平衡状态在肯定温度下，固体溶质在水中形成饱和溶液时，溶液中溶质质量保持不变的状态，该状态下，固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分子结晶的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
3．沉淀溶解平衡(1)概念在肯定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。
如AgCl溶于水的溶解平衡表示为AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
(2)特征4．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是打算因素。
(2)外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp上升温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变【合作探究】1．依据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的生疏，生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？答案不能进行到底。
从溶解度来看，所谓难溶是指溶解度小于0.01 g，并非溶解度为0；任何化学反应都具有可逆性，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化，从而使生成沉淀的离子反应不能进行到底。
2．从物质类别、变化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区分？答案(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。
(2)从变化的过程来看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。
高中化学：沉淀溶解平衡中的计算问题
下列说法正确的是（ B）
A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相 比,前者的c(Mg2+)大
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl 固体,c(Mg2+)增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L-1氨 水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1 NH4Cl溶液中的 Ksp小
则该反应的平衡常数K= c（SO42-）
c（CO32-）
= c（SO42-）·c（Ba2+）
c（CO32-） K·spc(B（aCBOa32)+=）2.58×10-9mol2.L-2 ；
= = [浓总且解答度KK结一能案SSPP的力:定（ （利]相条2可BB用3aa对件以.溶SC3OO较下算倍度43））大溶K出时积sp的解当,规(就B物能则溶aS可质力12O可液4..以。小)以15中=8×的实1判×.C11物O现断×0132质-0上沉-11-的009也述-淀1浓0可m的能=o度以l0否转2.达.转0转化L4-到化2化3.成S。O溶4而2-
高三化学第一轮复习
化学反应原理
沉淀溶解平衡的计算问题
一、沉淀溶解平衡和溶度积
问题1：难溶电解质的Ksp越小，溶解能力是不是
一定也越小。
难溶物 AgCl AgBr AgI Mg(OH)2 Cu(OH)2
Ksp表达式
=[Ag+ ] [Cl- ] =[Ag+ ] [Br- ] =[Ag+ ] [I- ] =[Mg2+ ] [OH- ]2 =[Cu2+ ] [OH- ]2
第四节 沉淀溶解平衡学案第1课时
第四节难溶电解质的溶解平衡（第1课时）1．[学习目标]（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。
（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。
2．[学习重点]（1）难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点（2）运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
3．[学习方法]难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数--溶度积K SP来进行判断，因此我们就可以运用溶度积K SP计算溶液中相关离子的浓度。
学习目标１：了解难溶电解质在水中的溶解情况。
1．分析表所提供的或从有关书籍、网站上查找的更多电解质在水中溶解度的数据，在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些有关信息？谈谈你对书后所附部分酸、碱和盐的溶解性表中“溶”与“不溶”的理解。
几种电解质的溶解度一些电解质如AgCl在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。
注意：习惯上，将溶解度小于0.01g的电解质叫。
点拨：溶解度可以很小，但仍有度。
溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。
分析：AgCl的溶液中存在两个过程：一方面，在水分子的作用下，少量的和脱离AgCl的表面溶于水中；另一方面，溶液中的和受到AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。
2．根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。
点拨生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。
一般说生成沉淀的离子反应能够完全，这是相对的说法。
这些电解质难以溶解在水中，但在水中也会建立一种。
[归纳总结]沉淀溶解平衡的定义：在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶液的离子与固体之间建立的动态平衡。
学习目标２：难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ___ _（2）__ ______ ____（3）________ ___ _（4）________ __ __[练习]请写出PbI2、Cu(OH)2、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡。
第七章_难溶电解质的沉淀-溶解平衡
则沉淀会溶解
8
离子积（或浓度商）J与溶度积Ksp°两者的
区别为∶ J表示难溶电解质达到沉淀-溶解平衡时或 未达到沉淀-溶解平衡时各离子浓度幂的乘
积。Ksp°表示难溶电解质达到沉淀-溶解平 衡时，溶液中各离子浓度幂的乘积。Ksp° 只是J的一个特例。在一定温度下，Ksp°是
一常数，而J不是常数。
9
第二节 沉淀-溶解平衡的移动
15
二、沉淀的溶解
当J ＜Ksp0 时沉淀发生溶解，使J 减小的
方法有
(1)生成弱电解质。 a、生成弱酸。例如难溶性弱酸盐：
FeS (s)+2H+
Fe2++H2S
K K 0 [F [2 ] H ]2 e [2 S H ][F [2 ] H ]2 e [2 S H ] [ [2 2 S S ] ]K a 0 s0 1 K F pa 0 2 ,e S6 .7 130
Ks0p(Ka0)2 5.51108 (KW 0 )2
可见Mg(OH)2易溶于HAc。
17
c、生成弱碱。例如：
Mg(OH)2 (s)+2NH4+
Mg2++2NH3H2O
K 0[M [2 N ]4 g []2H N 3]2 H [M [2 N ]4 g []2H N 3]2 H [ [O O- -] ]H H 2 2
解：（1）设AgCl的溶解度为S1（mol·L－1),则：
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
平
S1
S1
Ksp S12
S11.34105
(2)设Ag2CrO4的溶解度为S2（mol·L－1),则：
选修四难溶电解质的溶解平衡
1第四节 难溶电解质的溶解平衡（第1课时 ）溶解平衡概念和溶度积K SP【学习目标】1.掌握难溶电解质的溶解平衡；2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP 的概念,会用溶度积进行有关计算。
【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。
【知识链接】1.举例说明学过的“平衡” 它们有哪些特征？平衡特征:“____、_____、_____、_____、______” 。
2.平衡移动原理——勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等） ，平衡就向能够_________ 这种改变的方向移动。
3.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。
4.溶解性是指：一种物质溶解在另一种物质中的能力。
溶解性是物质的_______性质。
溶解性大小跟溶质、溶剂的性质有关。
物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。
5.溶解度: 在_______下， 某固态物质在____克溶剂里达到______状态时所溶解的最大质量。
叫做这种物质种物质在这种溶剂里的溶解度。
一般：大多数物质的溶解度随温度的升高而 ，但Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而 ，NaCl 的溶解度受温度的影响 。
一、电解质的溶解性与溶解度的关系物质的溶与不溶是_______的，难溶≠不溶。
绝对不溶的电解质是 的。
【例】下列物质，属于易溶物质的是 ，属于微溶物质的是 ，属于难溶物质的是 ①NaCl 、②NaOH 、③H 2SO 4、④MgCO 3、⑤CaSO 4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO 3、⑧BaSO 4、⑨Mg(OH)2二、难溶电解质溶解平衡【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO 3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液。
沉淀溶解平衡、溶度积及计算
⑤ 滴定 左手控制旋塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴边振荡；眼 睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。 ⑥ 判断终点并记录实验数据 当看到滴加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无 色，且在半分钟内不褪色时。 ⑦ 滴定操作重复三次。
次 待测液体积 （Ｌ） 数 1 2 标准液体积（Ｌ）
滴定前
滴定后
实际
平均值3正移 正移源自逆移 逆移 正移C(Ag+)
增大 瞬间减小最终不变 增大 减小 减小
4、简单计算：
氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡： Cu(OH)2(s) Cu2+ (aq)＋2OH-(aq)，常温下其 Ksp＝c(Cu2+)×c2(OH-)＝2×10-20 mol3· L-3 （1）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol· L-1，如要生成 5 Cu(OH)2，应调整溶液pH使之大于________ 。 （2）要使0.2 mol· L-1硫酸铜溶液Cu2+浓度降至原来的千 6 分之一，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为__
中和滴定： 已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液
c( NaOH ) C( HCl )V( HCl ) V( NaOH )
（1）酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、 铁架台、锥形瓶、烧杯。 （2）标准液：已知准确浓度的溶液（滴定管中） （3）待测液：未知浓度的溶液（锥形瓶中） （4）滴定的操作步骤 ① 检查（检查滴定管是否漏液） ② 洗涤（水洗和润洗滴定管） ③ 取液（标准液和待测液） ④ 加入指示剂(酚酞、滴入待测液)
⑧ 数据处理，计算滴定结果 将三次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算
误差的分析： 下列操作会造成 NaOH 溶液浓度偏高或
(完整版)沉淀溶解平衡原理教学设计
(完整版)沉淀溶解平衡原理教学设计第1课时沉淀溶解平衡原理教学设计—-欧阳晨莺一、三维目标【知识与技能】（1）知道难溶电解质的沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
（2）能描述溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数(溶度积）的含义.（3）知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力.（4)能运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能用所学知识解释生活中的一些相关问题。
【过程与方法】（1）。
通过对难溶电解质的溶解平衡分析，建立起溶度积概念。
（2）通过对溶度积的分析，了解在溶液难溶电解质的溶解情况。
（3）运用溶度积知识对溶液中沉淀的生成、溶解转化进行理论分析【情感态度价值观】（1）通过沉淀的转化及其应用知识的学习，认识其中蕴涵的透过现象看本质和由特殊到一般的辩证唯物主义原理。
（2）结合实验现象以及对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，培养学生审美情趣，激发学生学习化学的热情。
二、教学重点溶度积常数的含义及其应用,沉淀的溶解平衡状态。
三、教学难点通过溶度积常数求溶液中离子的浓度四、教学建议本节课所学的内容为《化学反应原理》(选修）中的专题3：溶液中的离子反应第四单元。
本节内容是本专题的一个重点,也是高中化学的重点内容之一。
不但能起到承前启后的作用，而且此部分内容与与科研、生产等领域有着密切的关系。
通过前面对化学平衡理论的深入探讨,学生已初步具备运用平衡原理的观点处理一些实际问题方法,并形成了一些固有的思维方式;此时再来学习沉淀溶解平衡,学生比较轻松的就能掌握难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程.本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。
首先考虑到学生的基础较差,先对初中的溶解度做了复习，再通过分析单一难溶电解质在水中的运动，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数—-溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解,最后考虑比较复杂的沉淀转化问题.本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念,通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习,引导学生利用平衡移动的一般规律并一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。
沉淀溶解平衡(第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积)(课件)高二化学(苏教版2019选择性必修1)
如AgCl、AgBr、AgI都是AB型，Ag2S是A2B型，不同类型不能直接 比较溶解度大小。
溶度积常数
影响因素
溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度
有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
课堂小结
沉淀 反应 难溶 平衡 沉淀溶 溶解 视角 电解质 视角 解平衡
尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水 中并不是绝对不溶。
PbI2难溶于水
生成黄色沉淀
结论
原上层清液中含有I－，虽然难溶电解质PbI2的溶解度 很小，但在水中仍有极少量的溶解。
在25 ℃时，氯化银的溶解度为1.5×10-4 g，在有氯化银沉淀生 成的溶液中存在着如下平衡：
-
+
+
-
+ -+ - + - + -
表达式。 BaSO4(s)
Ba2+(aq) + SO24−(aq)
CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO23(−aq)
AgI(s)
Ag+(aq) + I-(aq)
Ag2S(s)
2Ag+(aq) + S2-(aq)
元素守恒、电荷守恒
沉淀溶解平衡
影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素
内因
难溶电解质本身的性质 决定性因素
沉淀溶解平衡 溶洞的形成
溶洞是石灰岩地区的地下水长期侵蚀岩层而形成的。石灰岩主要成分是 碳酸钙。碳酸钙难溶于水，在25 ℃时，溶解度仅为7.1×10-4 g。 当溶有CO2的水流经石灰岩时，能够发生和建立如下平衡：
总反应的离子方程式为：
沉淀溶解平衡
当水中溶有的CO2浓度较大时，该平衡能够向着碳酸钙溶解 的方向移动，生成溶解度相对较大的Ca(HCO3)2； 当CO2的浓度减小或温度升高时，该平衡又向着逆反应方向 移动，重新析出CaCO3沉淀。 随着上述过程反复进行，经年累月，碳酸钙逐渐在洞穴不同 的位置积聚起来，在洞穴顶部形成钟乳石，在洞穴底部则形 成石笋，就形成了美丽的溶洞。
沉淀溶解平衡(1)解读
学习目标：
１、了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立 过程。 2、理解溶度积的概念，能用平衡移动原理和溶度积规则判断 沉淀的产生、溶解、转化。 3、了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
1、盐类的水解实质： 盐电离出来的离子与水电离出来的H+ 或OH–结合，从而使 水的电离平衡发生移动的过程。 2、水解规律： 有弱才水解,无弱不水解; 谁弱谁水解,谁强显谁性; 越弱越水解,都弱双水解。 3、影响因素
讨论：对于平衡AgCl（s）≒ Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件， 对其有何影响 改变条件 升 温 加 水 加AgCl（s） 加NaCl（s） 加NaI（s） 加AgNO3(s) 加NH3· H2O 平衡移动方向 → → 不移动 ← → ← → c（Ag+ ） ↑ 不变 不变 ↓ ↓ ↑ ↓ c（Cl-） ↑ 不变 不变 ↑ ↑ ↓ ↑
溶解 AgCl(s)
沉淀
Ag+(aq) + Cl-(aq)
一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？
沉淀
Cl-(aq)+Ag+(aq) 溶解 生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的 溶解度小。例如，AgCl 20°C时在100g水中仅能溶解1.5×10-4 g。尽管AgCl溶解很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀会 有少量溶解。因此，生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的 粒子在反应体系中共存。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不 会等于0。 •习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质 •化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉 淀达到完全。 AgCl(s)
请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确：
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第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[学习目标]1.知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。
2.知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。
一、难溶电解质的溶解平衡1．AgCl沉淀溶解平衡的建立(1)在装有少量难溶的AgCl白色固体的试管中，加入约5 mL蒸馏水，充分振荡后静置。
①取约2 mL上层清液于另一试管中，滴加浓盐酸，观察到的现象是有白色沉淀生成。
②由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Ag＋。
(2)分析AgCl的溶解过程：AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面溶于水中，即存在溶解过程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，即存在沉淀过程。
在一定温度下，当AgCl溶解和生成的速率相等时，达到溶解平衡状态，得到AgCl的饱和溶液。
Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，由于沉淀、溶解之间的这(3)AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl(s)溶解沉淀种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。
2．溶解平衡的概念与特征(1)概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
(2)特征(3)反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，沉淀就达完全。
3．影响因素(1)实例分析已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：条件改变移动方向c(Mg2＋)c(OH－)加水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl2(s)逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s)逆向移动减小增大(2)外界条件对沉淀溶解平衡的影响①温度：升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动；少数溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
②浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。
③同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动。
④其他：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解方向移动。
(1)易溶电解质或难溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，不饱和溶液中不存在溶解平衡。
(2)影响难溶电解质溶解平衡的因素，除内因外，主要涉及温度、浓度(包括稀释、加入同种离子)等。
例1下列关于溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的说法正确的是()A．AgCl沉淀的生成和溶解同时在不断进行，且速率相等B．等物质的量的AgNO3和NaCl溶于水后，溶液中不存在Ag＋和Cl－C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D．“”说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质答案A解析沉淀溶解平衡是一个动态平衡，A项正确；沉淀溶解平衡存在，则肯定存在Ag＋和Cl－，B项错误；如果加入盐酸后溶液中Cl－的浓度小于原饱和溶液中的Cl－浓度，则不产生沉淀，C项错误；“”说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl是强电解质，D项错误。
考点沉淀溶解平衡题点沉淀溶解平衡与饱和溶液的特征思维启迪——难溶电解质溶解平衡与其电离平衡的区别难溶电解质溶解平衡表示已溶溶质的离子与未溶溶质之间的平衡，是可逆过程，表达式需要注明状态，如Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)。
电离平衡是溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态，难溶强电解质的电离，没有电离平衡，如BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；难溶弱电解质的电离，存在电离平衡，如Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
例2Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的()A．NaOH固体B．NaCl固体C．NaHSO4固体D．MgSO4固体答案C解析欲使Mg(OH)2(s)减少，应使平衡右移，NaHSO4电离产生的H＋会使平衡体系中c(OH－)减小，而使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体的量减小。
考点沉淀溶解平衡题点沉淀溶解平衡的综合二、溶度积常数1．概念在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用K sp表示。
2．表达式A mB n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)K sp＝c m(A n＋)·c n(B m－)。
如Fe(OH)3的K sp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。
3．意义K sp的大小反映难溶电解质的溶解能力。
(1)相同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，其溶解能力小。
(2)不同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，其溶解能力不一定比溶度积大的溶解能力小。
4．应用——溶度积规则通过比较溶度积与溶液的离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)Q c>K sp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
(2)Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
(3)Q c<K sp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
5．影响因素溶度积K sp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。
(1)溶度积和溶解度都可用来表示物质的溶解能力。
(2)若用溶度积比较不同物质的溶解性时，判断的方法主要有以下两种情况：①对于同类型物质(如AB、A2B、AB2等)，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，K sp 越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
②对于不同类型的物质，K sp不能直接作为比较依据，而应通过计算将K sp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱。
例3已知25 ℃时，AgCl的溶度积K sp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是()A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D．K sp(AgI)<K sp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)答案D解析A项，K sp只与温度有关，不正确；B项，混合后Ag＋或Cl－可能有剩余，但不一定有c (Ag ＋)＝c (Cl －)；C 项，Q c ＝K sp 时达到溶解平衡，没有AgCl 沉淀析出；D 项，比较物质的溶解度大小时，要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同，溶度积越小，其溶解度也越小。
如果不同，则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性，需转化为溶解度进行比较，否则容易误判。
考点 溶度积常数及其应用 题点 溶度积的表达和简单计算例4 (2018·吉林二中高二月考)Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu 2＋(aq)＋2OH －(aq)，在常温下，K sp ＝2×10－20。
某CuSO 4溶液中，c (Cu 2＋)＝0.02 mol·L －1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO 4溶液加入碱来调节pH ，使溶液的pH 大于( ) A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 答案 D解析 在常温下，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则Q c ＝c (Cu 2＋)·c 2(OH －)＞K sp [Cu(OH)2]＝2× 10－20，所以c 2(OH －)＞2×10－200.02，c (OH －)＞10－9 mol·L －1，故应调节pH 大于5。
考点 溶度积常数及其应用题点 溶度积常数的应用——计算氢氧化物形成沉淀与沉淀完全时的pH 相关链接溶度积的应用(1)比较难溶电解质在水中的溶解能力①对于相同类型的难溶电解质，K sp 越大，在水中的溶解能力越强。
②对于不同类型的难溶电解质，K sp 差距不大时K sp 不能直接作为比较依据。
如25 ℃时，K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10－11，虽然Mg(OH)2的K sp 较小，但不能认为Mg(OH)2比AgCl 更难溶。
(2)计算饱和溶液中某种离子的浓度 如已知25 ℃时，K sp (AgCl)＝1.8×10－10，可根据K sp (AgCl)＝c (Ag ＋)·c (Cl －)＝1.8×10－10计算AgCl 饱和溶液中的c (Ag ＋)或c (Cl －)。
(3)判断给定条件下沉淀能否生成或溶解比较溶度积K sp 与溶液中有关离子的浓度幂之积Q c (离子积)的相对大小。
①Q c ＞K sp ，溶液过饱和，有沉淀析出；②Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；③Q c＜K sp，溶液未饱和，无沉淀析出。
注意(1)离子积Q c与溶度积K sp的表达式相同，但意义不同。
Q c表达式中离子浓度是任意时刻的，所以其数值不定；但对某一难溶电解质，在一定温度下，K sp为定值。
(2)K sp与物质的量浓度无关；与温度有关。
1．(2018·黄冈检测)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解答案B解析A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，且溶液已达饱和，故平衡不发生移动。
考点沉淀溶解平衡题点沉淀溶解平衡与饱和溶液的特征2．下列物质中，溶解度不随pH值变化的是()A．AgCl B．CaCO3C．Fe(OH)3D．Mg(OH)2答案A解析B、C、D中的物质溶解度均随pH的减小而增大。
考点沉淀溶解平衡题点改变离子浓度引起的沉淀溶解平衡的移动3．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()A．c(CO2－3) B．c(Mg2＋)C．c(H＋) D．K sp(MgCO3)答案A解析含MgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋CO2－3(aq)，滴加少许浓盐酸，H＋与CO2－3反应，使平衡向右移动，则c(Mg2＋)和c(H＋)增大，c(CO2－3)减小，温度不变，K sp(MgCO3)不变，故A正确。