上海交大无机分析化学第十章试题
无机分析化学考试卷
(D)
12. 2分
有一原电池：
Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt
则该电池的电池反应是………………………………………………（）
(A) Ce3++ Fe3+= Ce4++ Fe2+
反应2Cu2++ 4I 2CuI + I2在标准条件下能否进行?
(Cu2+/CuI) = (Cu2+/Cu+) + 0.0591 lg
因为[Cu2+] = 1 mol·dm-3，[I] = 1 mol·dm-3
[Cu+] = = 5.0610-12mol·dm-3
则 (Cu2+/CuI) = 0.170 + 0.0591 lg [1 / (5.0610-12)] = 0.838 (V)
二、填空题：（共25分）
得分
评阅人
1. 4分
氢键一般具有_________性和_________性，分子间存在氢键使物质的熔沸点________，而具有内氢键的物质的熔沸点往往是_________________。
方向，饱和，升高，较低
2.2分
3.配制Na2S2O3溶液时，要用__________________________________________水，原因是____________________________________________________________。
(A) Li < Be(B) B < C (C) N < O(D) F < Ne
上海交通大学2005-2006学年《无机与分析化学》补考试题(节选)
9.（ ）已知下列反应在标准状态下，皆正向自发进行：
2Fe2＋ ＋ Cl2 ＝2Fe3＋ ＋ 2Cl－
2Fe3+ ＋ 2I－ ＝ 2Fe2＋ ＋ I2
则有关ϕΘ 的大小顺序正确的是：
A、ϕΘI2/I－＞ϕΘFe3+/Fe2+＞ ϕΘCl2/Cl－
B、ϕΘFe3+/Fe2+＞ϕΘI2/I－＞ ϕΘCl2/Cl－
反应
Δ r Hmθ/ kJ·mol-1
Δ r Smθ/ J·mol-1·K-1
① CaCO3 (s)
CaO(s) + CO2 (g)
177.85
164.04
② N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g)
-92.38
-201.38
2. 已知[Ni(CN)4]2－是反磁性的，而[Ni(H2O)4]2＋是顺磁性的；[Fe(CN)6]3－仅有一个单电子， 而[Fe(H2O)6]3＋有五个单电子。试画出示意图和运用相关理论来进行解释。
（A）指示剂为有色物质。
（B）指示剂为弱酸或弱碱。
（C）指示剂为弱酸或弱碱，且其酸式或碱式结构具有不同颜色。
（D）指示剂在酸、碱溶液中可呈现不同的颜色。
6.（ ）在含有大量固体 CaSO4 的溶液中，能使 Ca2＋进入溶液的最有效方法是：
（A）加入过量的 H2SO4；
（B）加入过量的 HNO3；
（C）加入 BaCl2 溶液；
11.（
）在下列配离子中，其中分裂能最大的是：
（A）Fe(SCN)63－；（B）Fe(CN)63－；（C）Fe(CN)64－；（D）FeCl4－
二、是非题
( )1. 催化剂能显著的提高反应速率，而且还能改变反应的焓变。
(NEW)上海交通大学化学化工学院808无机与分析化学历年考研真题汇编(含部分答案)
2009年华中科技大学873无机及分析化学考研真题
2012年四川大学613无机及分析化学（含仪器分 析）考研真题
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2005年复旦大学无机化学和分析化学考研真题
2004年复旦大学无机化学与分析化学考研真题及详解 2003年复旦大学无机化学和分析化学考研真题及详解
第一部分 上海交通大学808无机与分析化 学考研真题
2004年上海交通大学433无机与分析化学考研 真题
2003年上海433无机与分析化学考研真题
目 录
第一部分 上海交通大学808无机与分析化学考研真题 2004年上海交通大学433无机与分析化学考研真题 2003年上海交通大学433无机与分析化学考研真题 2002年上海交通大学433无机与分析化学考研真题 2001年上海交通大学433无机与分析化学考研真题
第二部分 兄弟院校无机及分析化学考研真题（含部分答案） 2007年武汉大学640无机及分析化学考研真题 2006年武汉大学495无机及分析化学考研真题 2005年武汉大学814无机及分析化学考研真题 2010年华中科技大学873无机及分析化学考研真题 2009年华中科技大学873无机及分析化学考研真题 2012年四川大学613无机及分析化学（含仪器分析）考研真题 2011年四川大学613无机及分析化学考研真题 2010年四川大学613无机及分析化学考研真题 2005年复旦大学无机化学和分析化学考研真题
2004年复旦大学无机化学与分析化学考研真题及 详解
2003年复旦大学无机化学和分析化学考研真题及 详解
2001年上海交通大学433无机与分析化学考研真题
第二部分 兄弟院校无机及分析化学考研 真题（含部分答案）
无机分析化学习题答案
无机分析化学习题答案无机分析化学习题答案无机分析化学是化学学科中的一个重要分支，主要研究无机物质的组成、结构、性质以及它们在化学反应中的作用。
在学习无机分析化学的过程中，习题练习是提高理论知识应用能力的有效途径。
本文将针对无机分析化学习题，提供一些解答思路和答案，帮助读者更好地理解和掌握这门学科。
1. 试题：已知一种无机化合物X为白色晶体，其化学式为AB2，其中A为单价阳离子，B为双价阴离子。
该化合物在水中溶解度较小，但在酸性溶液中溶解度较大。
请问该化合物X的结构是什么？解答：根据题目中的信息，化合物X的化学式为AB2，其中A为单价阳离子，B为双价阴离子。
由于A为单价阳离子，B为双价阴离子，可以推测该化合物X 的结构为离子晶体。
离子晶体的特点是阳离子和阴离子通过离子键结合在一起形成晶体结构。
由于该化合物在水中溶解度较小，但在酸性溶液中溶解度较大，可以推测该化合物X的结构中存在酸性离子，即B为酸性离子。
因此，该化合物X的结构可能是A阳离子和B酸性离子通过离子键结合在一起的晶体结构。
2. 试题：已知一种无机化合物Y为红色晶体，其化学式为AB3，其中A为单价阳离子，B为三价阴离子。
该化合物在水中溶解度较大，但在酸性溶液中溶解度较小。
请问该化合物Y的结构是什么？解答：根据题目中的信息，化合物Y的化学式为AB3，其中A为单价阳离子，B为三价阴离子。
由于A为单价阳离子，B为三价阴离子，可以推测该化合物Y 的结构为离子晶体。
离子晶体的特点是阳离子和阴离子通过离子键结合在一起形成晶体结构。
由于该化合物在水中溶解度较大，但在酸性溶液中溶解度较小，可以推测该化合物Y的结构中存在碱性离子，即A为碱性离子。
因此，该化合物Y的结构可能是A碱性离子和B三价阴离子通过离子键结合在一起的晶体结构。
3. 试题：已知一种无机化合物Z为无色气体，其化学式为AB2。
该化合物在高温下可以与金属反应生成金属卤化物。
请问该化合物Z是什么？解答：根据题目中的信息，化合物Z的化学式为AB2，其中A为单价阳离子，B为双价阴离子。
分析化学各章练习题及答案
章节试题及答案（仅供练习参考）1、误差是衡量 ······································································································· （ ）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、偏差是衡量 ······································································································· （ ）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度3、下列论述中错误的是 ······················································································ （ ）A.单次测量结果的偏差之和等于零B.标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度C.系统误差呈正态分布D.偶然误差呈正态分布4、下列论述中正确的是 ························································································ （ ）A.总体平均值通常用σ表示B.正态分布中正误差和负误差出现的概率相等C.标准偏差通常用μ表示D.分析结果落在 μ±σ范围内的概率为68.3%5、下列论述中正确的是 ······················································································ （ ）A.系统误差加减法的传递是分析结果的绝对偏差为各测量步骤绝对偏差的代数和B.偶然误差乘除法的传递是分析结果的相对偏差为各测量步骤相对偏差的代数和C.置信度是以自由度来表示的D.少量实验数据是按t 分布进行统计处理6、下列论述中错误的是 ······················································································ （ ）A.平均值的置信区间是μ=x ±n μσB.少量实验数据的平均值的置信区间是μ= x ±n t f ⋅αSC.平均值与标准值的比较要用F 检验D.t 实验法是比较两组数据的方差S 27、根据分析天平的称量误差（±0.0002g）和对测量的相对误差（0.1%），下列论述中正确的是·············································································································（）A.试样重量应≥0.02gB.试样重量应≥0.2gC.试样重量应＜0.2gD.试样重量就≥2.0g8、下列论述中，有效数字位数错误的是 ···························································（）A.[H+]=3.24×10－2（3位）B.pH=3.24（3位）C.0.42 (2位)D.Ka=1.8×10－5（2位）9、下列表达中最能说明偶然误差小的是 ·····························································（）A.高精密度B.标准偏差大C.仔细较正过所有法码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致10、下列论述中最能说明系统误差小的是 ···························································（）A.高精密度B.标准偏差大C.仔细校正过所有砝码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11、定量分析中精密度和准确度的关系是 ···························································（）A.准确度是保证精密度的前提B.精密度是保证准确度的前提C.分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D.分析中，首先要求精密度，其次才是准确度12、若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是 ···················（）A.试样不均匀B.使用试剂含有影响测定的杂质C.使用未校正的容量仪器D.有过失操作13、分析测定中论述偶然误差正确的是 ·····························································（）A.大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等14、下列论述中错误的是····················································································（）A.方法误差属于系统误差B.系统误差包括操作误差C.系统误差又称可测误差D.系统误差呈正态分布15、下述情况，使分析结果产生负误差的是 ·····················································（）A.用HCL标准溶液滴定碱时，测定管内壁挂水珠B.用于标定溶液的基准物质吸湿C.测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水D.滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶16、对SiO2标样（SiO2%=37.45）测定5次，结果如下:37.40（x1）%，37.20（x2）%，37.30（x3）%，37.50（x4）%，37.30（x5）%。
无机化学习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）溶液，3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol L-1的葡萄糖溶液及0.3 mol L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.4mol·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）D．无法比较A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl23．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）D．无法比较A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl25．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1 b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1 d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b ＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18. 欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( )A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g ·L -1CaCl 2 (M=111.0 g ·mol -1）溶液的渗透浓度是 ( )A.100mmol ·L -1B.200mmol ·L -1C.300mmol ·L -1D.400mmol ·L -1三、填充题:1．10.0 g ·L -1NaHCO 3 （Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol ·L -1。
无机与分析化学(一)_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机与分析化学（一）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.一个化学反应进行方向的说法中，正确的是答案:等温等压且不做非体积功条件下，反应朝吉布斯自由能减小的方向进行2.当一个化学反应处于平衡时，下列说法不正确的是答案:反应的标准吉布斯能变为03.在某温度下CuO分解到达平衡时，平衡分压为300kPa，则下列说法正确的是答案:该温度下，反应4CuO(s)=2Cu2O(s)+ O2(g) 的标准平衡常数为34.对于反应A(s)+2B(g)=C(g)，其标准摩尔反应焓变>0。
在密闭容器中，反应达到平衡后，下列哪一个变化利于增加C的量答案:压缩体积5.已知某化学反应的标准摩尔反应焓变小于零，则下列说法正确的是答案:该反应的标准平衡常数一定会随反应温度上升而减小6.下列物质的标准摩尔生成焓不为零的是答案:液氨7.下列有关熵的叙述中，正确的是答案:熵是系统混乱度的量度，与生成焓不同，绝对零度时任何完美晶体的绝对熵为零8.在标准压力和 373 K下，封闭体系中水蒸发达到平衡，则下列表达式不正确的是ΔU = 09.在相同条件下，反应分两步完成与一步完成比较，采用两步完成时下列说法正确的是答案:焓、熵、吉布斯自由能变化都相同10.298K，某化学反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变化量为10 kJ/mol，则答案:0.01811.关于反应速率常数k和质量作用定律的描述，正确的是答案:反应速率常数取决于反应本性和反应温度，与反应物、生成物浓度无关12.升高相同的温度，对于同一个化学反应来说，下列说法正确的是低温区速率增大倍数较多13.增加反应物浓度，使反应速率增大的原因是答案:单位体积内活化分子总数增加14.已知反应M(g) + 2N(g) = P(g) + Q(g) 为基元反应，M和N的起始分压分别为60kPa和80kPa。
当P的分压为20kPa时，其此时的反应速率与开始时的反应速率的比值关系正确的是答案:1/615.关于催化剂的说法，正确的是答案:不能改变反应的吉布斯自由能变、焓变、内能、熵变16.5f原子轨道时空间取向有几种？答案:717.下列四个量子数中能正确描述核外电子运动状态的是答案:4，3，-3，-1/218.下列原子中的原子轨道能量与角量子数l无关的是答案:H19.一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为答案:8～1820.下列基态原子中，含有3个未成对电子的是答案:V21.下列元素第一电离能最大的是答案:Mg22.下列分子中键有极性，分子也有极性的是答案:CO23.下列分子中，相邻两共价键夹角最小的是答案:H2O24.熔化下列晶体时，只需克服色散力的是答案:BF325.按照分子轨道理论，下列微粒中最稳定的是答案:N2。
上海交通大学20032004学年《无机与分析化学》期终考试(中医药大学 节选)
上海交通大学《无机及分析化学》期终考试试卷(节选)（2003-2004学年第一学期）中医药大学班级学号姓名任课教师题号一二三四五成绩得分一、单项选择题 15%（）1、某溶液的pH=0.04，则其中H+的浓度为：A、 0.912mol/LB、0.91mol/LC、0.9mol/LD、1.1 mol/L（）2、将BaSO4分别放置于纯水、1.0mol/L NaCl、1.0mol/L BaCl2三种溶液中，溶解度分别为s1、s2、s3；则三者的关系为：A、s1 > s2 >s3B、s3 > s1 > s2C、s2 > s1 >s3D、s2 > s3 > s1（）3、下列电极反应中，若其他条件不变，将有关的离子浓度减少一倍，则电极电势增加的是：A、Fe3++e－ Fe2+B、 Ag++e－AgC、2H++2e－H2(g)D、 Cl2(g)+2e－2Cl－（）4、用EDTA标准溶液滴定金属离子M，若要求测定相对误差小于0.1%，则准确滴定的条件是：A、 lg[c(M)·K(MY)]≥6B、 lg[c(M)·K'(MY)]≥6C、c(M)·K(MY)≥6D、c(M)·K'(MY)≥6（）5、 MnO4—与H2O2反应很慢，但一旦反应开始后，反应会逐渐加快，这是因为：A、诱导效应B、加和效应C、自动催化效应D、催化作用（）6、在AgCl白色沉淀中加入KI溶液，沉淀的颜色发生了变化，其原因是：A、发生分步沉淀B、发生沉淀的转化C、沉淀溶解D、生成配合物（）7、已知HCN的Ka为4.93×10-10，则其共轭碱的碱常数K b为(A) 4.93×10-10, (B) 2.03×10-5, (C) 2.03×10-10, (D) 9.86×10-10（）8、下列磷酸盐溶液中pH最小的是(A) 0.10 mol/dm3 Na3PO4, (B) 0.10 mol/dm3 Na2HPO4(C) 0.10 mol/dm3 NaH2PO4, (D) 0.20 mol/dm3 NaH2PO4（）9、0.10 mol/dm3弱酸溶液的pH是(a) 小于1, (b) 大于1, (c) 等于1, (d) 不能确定（）10、根据ϕ (Fe3+/Fe2+)=0.77 V，ϕ (Sn2+/Sn)=－0.14 V，ϕ (Cu2+/Cu)=0.34V，判断下列不能共存的物质是：A Cu2+和Fe2+B Cu2+ 和Fe3+C Cu2+和SnD Cu和Fe2+二、填空题 20%1、命名或写出配合物的化学式[Al(H 2O)(NH 3)(OH)2]Cl ； K 3[Co(CN)6] ；六氰合铁（II ）酸铁 ；一氯·一硝基·一氨合铂（II ） 。
无机与分析化学考试试题
无机与分析化学考试试题一．选择题(15小题，每小题2'共30')1.常量分析的称量一般在( )A.0.1g以上B.10g以上C.0.01～0.001gD.1～10g2.确定样品中各组分的相对含量属于( )A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.滴定分析3.滴定管读数的绝对误差为±0.02mL，若滴定时用去滴定液20.00mL，则相对误差为( )A±1% B.±0.2% C.±0.1% D。
±0.01%4.对微量成分进行分析一般采用( )A.滴定分析B.重量分析C.气体分析D.仪器分析5.与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为( )A.溶质的本性B.溶质的粒子数C.溶液的体积D.溶剂的体积6.用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液时，记录消耗HCl 溶液的体积正确的是( )A.18mLB.18.0mLC.18.00mLD.18.000mL7.以下各项中不能引起溶液的蒸汽压下降的是 ( )A.蔗糖B.甘油C.食盐D.果糖8.直接法配制标准溶液必须使用( )A基准物质 B.化学纯试剂 C.分析纯试剂 D.优级纯试9.酚酞指示剂的酸式色( )A.无色B.红色C.黄色D.橙色10.下列叙述正确的是( )A.精密度高，准确度一定高B.分析工作中，要求分析误差一定为零C.准确度高一定需要精密度高D.精密度高表明系统误差小11.下列是四位有效数字的是( )A.1.1050B.0.100C.0.5000D.pH=12.0012.甲基红指示剂的变色范围( )A.1.2～2.8B.3.1～4.4C.4.4～6.2D.8.0～10.013.减少偶然误差的方法是( )A.空白实验B.对照试验C.校正仪器D.多次实验取平均值14.0.1mol/LHCl与0.1mol/LCHCOOH PH值分别为( )3A.1.00 2.88B.2.88 1.00C.1.00 1.00D.1.00 3.0015.Cl-在酸碱质子理论中属于( )A.酸B.盐离子C.盐D.碱二．是非题(10小题，每小题2'共20')1.PH=2.17是三位有效数字( )2.容量瓶的瓶底存有少量的蒸馏水，配制结果将偏高( )3.下列四组测量数据1.25、1.27、1.31、1.40用Q检验法(置信度95%) 1.40应该保留( )4.溶液是由两种或两种以上成分组成的体系( )5.称量时样品吸湿属于方法误差( )6.仪器分析法的主要特点是灵敏度高，适用于微量、痕量组分的定量、定性和结构分析( )7.一元弱酸被滴定条件是cKa≧10-6( )8.已知PH=12的NaOH溶液稀释10倍后PH变为11 所以PH=12的NH3·H2O溶液同样稀释10倍后PH=11( )9.使滴定变色敏锐，提高分析的准确度可使用混合指示剂( )10.酸碱指示剂的变色范围一般为2个单位( )三．填空题(每小题2'共10')1.按照酸碱质子理论写出下列酸的共轭碱CH3COOH H2O H3PO4 。
上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷(A)
4. 完成下表：5 分
滴定方法 测定对象
沉淀滴定法 Cl－
配位滴定法 自来水总硬度
高锰酸钾法 草酸
酸碱滴定法 混合碱
标准溶液
指示剂
K2CrO4
溶液介质
碱性
中性
5．液氨、乙二胺等碱性溶剂对于
6.氧化物的氧化性和溶液的酸度有很大关系，如图所示。
要使 PbO2＋ 2Cl－ ＋ 4H＋ ＝ Pb2+ ＋ Cl2 ＋ H2O 反
的摩尔含量不变。用过量的 AgNO3 处理该化合物的溶液，每摩尔 Co 可得 2molAgCl 沉淀，
这种化合物应该是： A）[Co(NH3)4]Cl3；B) [Co(NH3)4Cl3]；C）[Co(NH3)4Cl2]Cl；D）[Co(NH3)4Cl(H2O)]Cl2
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上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
（2006～2007 学年第一学期）………环境专业
班级 题号 得分
学号
一
二
姓名
三
四Hale Waihona Puke 得分 五一、选择题：
1. （
）在 H3PO4 溶液中加入一定量的强碱后，溶液的 pH＝14.00，下列物种中浓度
最大的是：
A）H3PO4；B) H2PO4－；C) HPO42－；D)PO43－；
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上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
2.市售的用作干燥剂的蓝色硅胶，常加入带有蓝色的 Co2＋离子同 Cl－键合的配合物，用久后 变为粉红色则无效。 （1）试用晶体场理论解释颜色变化的原因并画出相关的能级图。（提示：固体无水 CoCl2 可视为四面体场的配合物，水合以后为八面体场的配合物） （2）失效后的粉红色硅胶能否再生？如何再生？
上海交通大学物理化学 部分试题 10胶体化学
胶体化学1、 牛奶、烟雾、人造宝石和空气中哪个物系为非胶体： 空气 。
2、 溶胶的基本特性之一是 热力学上不稳定而动力学上稳定的物系 。
3、 溶胶有三个最基本的特性为： 分散型、聚结不稳定性、多相性 。
4、 丁铎尔（Tyndall ）现象是光射到离子上发生 散射 现象。
5、 在外加电场作用下，胶体粒子在分散介质中移动的现象称为 电泳 。
6、 溶胶的动力学性质为： 布朗运动、扩散和沉降平衡 。
7、 对于AgI 的水溶胶，当以KI 为稳定剂时其结构如右图所示，可以写成-+-[(AgI)I (-)K ]K x m n n x x +，则被称为胶粒的是指：(AgI)I ()K m n n x −+− 。
8、 在As 2S 3溶胶中加入等体积、等摩尔浓度的下列不同电解质溶液：LiCl 、NaCl 、CaCl 2、AlCl 3，则使溶胶聚沉从快到慢的排列是：AlCl 3> CaCl 2> NaCl> LiCl 。
K + K + I - I - I- I - K +K +9、 在Al 2O 3溶胶中加入等体积、等摩尔浓度的下列不同电解质溶液：KCl 、KNO 3、K 3[Fe(CN)6]、K 2C 2O 4，则使溶胶聚沉从快到慢的排列是：K 3[Fe(CN)6]> K 2C 2O 4> KCl>KNO 3 。
10、在一定量的AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液：La(NO 3)3、Mg(NO 3)2、NaNO 3、KNO 3，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需的电解质的量从少到多的排列是：La(NO 3)3< Mg(NO 3)2< KNO 3< NaNO 3 。
K + K + AgI 13、为测定大分子溶液中大分子化合物的平均值，可采用的方法是： 渗透压法、光散射法和粘度法 。
14、乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的内容，一般地讲是因为它们 充分具备胶体的不均匀性及聚结不稳定性 。
%B9%B4《无机与分析化学》期中考试(节选)
（1）A2
k1 k2
A ＋ A （快速平衡）
（2）A ＋ A ＋ B2 k3 2AB（控速步骤）（频率因子＝4.00×1013s－1）
已知反应（1）的反应热ΔrHm0＝64kJ·mol－1。 试求 1°反应（2）的活化能 Ea3 以及它的速率常数 k3；
2°此复杂反应的速率方程表达式。 *4.医学上输液时要求输入液体和血液的渗透压相等（即等渗溶液）。临床上用的是葡萄糖等 渗液的冰点降低值为 0.543℃，试求此葡萄糖的百分浓度和血液的渗透压。（水的 Kf 为 1.86， 葡萄糖分子量为 180）
5. （
）化合物 FeCl2 有三种水合物，它们的脱水反应的 Kp 分别为
FeCl2·3H2O(s)
FeCl2·2H2O(s) ＋ H2O(g) Kp1
FeCl2·2H2O(s)
FeCl2·H2O(s) ＋ H2O(g) Kp2
FeCl2·H2O(s)
FeCl2(s) ＋ H2O(g) Kp3
为使 FeCl2·2H2O(s)晶体保持稳定（不风化也不潮解），容器中水蒸汽压强 PH2O 应为：
reaction occurs: H2S(aq.) + Cl2(aq.) →S(s) + 2H+(aq.) + 2Cl-(aq.) The rate of this reaction is first order in each reactant. The rate constant for disappearance of H2S at 28℃ is 3.5×10－2 L·mol－1·s－1. If at a given time the concentration of H2S is 1.6×10－4mol·L －1 and that of Cl2 is 0.070mol L－1·,what is the rate of formation of Cl－?
上海交通大学无机与分析化学期终试卷B节选
B、0.91mol·dm－3
C、 0.9mol·dm－3
D、1.1 mol·dm－3
2、（
）H3PO4 的 pKa1、pKa2、pKa3 分别是 2.12、7.12、12.32，在下列不同 pH 值的溶
液中，溶液中 HPO42－的平衡浓度最大的是：
A、 7.21
B、10
C、12.32
D、14
3、（
）将 BaSO4 分别放置于纯水、1.0mol·dm－3 NaCl、1.0mol·dm－3 BaCl2 三种溶
D、 Fe(II) E、 以上都不是
5、（ 是：
）要想增加电池（－）Zn|ZnSO4(c1)|| CuSO4(c2)|Cu(+)的电动势，应采取的办法
A、负极通入 H2S 气体；B、正极加入 CuSO4 溶液；C、负极加水稀释；D 上述三种都可以。
6、（
）已知某金属指示剂在水溶液中发生如下电离，
H3In (紫红）
上海交通大学《无机与分析化学》期末试卷（B）
3、[Fe(CN)6]3－仅有一个单电子，而[Fe(H2O)6]3＋有五个单电子。试画出在晶体场中 d 电子排布 示意图并计算晶体场稳定化能（CFSE），据此判断何种配合物更稳定。
*4、新分离的红细胞放在 0.10mol·dm－3 NaCl 中，将有何现象发生？简述其原因。（血液的
标准状态原电池符号为_________________________________________________。 标准电动势 Eθ为：__________。标准平衡常数 Kθ为：_______________________。
6、配平下列方程式： ZnS ＋ NO3－ ＋ Cl－ → ZnCl42－ ＋ NO2 ＋ S （酸性介质） 氧化反应：
上海交通大学无机化学复习题
一、选择题1．恒容下，一定量得理想气体，当温度升高时内能将（B）。
A. 降低B. 增加C. 不变D.不能确定2. 对于一定量得理想气体，下列过程：（1）对外做功，同时放热（2）体积不变，而温度升高，并且是绝热过程，无体积功（3）恒压下绝热膨胀（4）恒温下绝热膨胀可能发生的是（A）A. (1)(4)B. (2)(3)C. (3)(4)D. (1)(2)3. 对于一化学反应而言，下列说法正确的是（D）。
A．Δr H mθ越负，其反应速率越快B．Δr G mθ越负，其反应速率越快C．活化能越大，其反应速率越大D．活化能越小，其反应速率越大4．在300K时新鲜牛奶大约4小时变酸，但在277K的冰中可以保持48小时，则对牛奶的变酸反应，其活化能Ea（kJ•mol－1）是多少？T1＝277K， T2＝300K，由题意V∝k，V∝1/t, 故 k∝1/t,所以k2∝1/t2，k1∝1/t1； lgk2/k1=Ea/2.303R(T2-T1/T2T1)Lg48/4= Ea/2.303*8.314(300-277/300*277)Ea=74.66 kJ•mol－15. 某反应的速率常数k=4.62×10-2min-1, 则初始浓度为0.1 mol•dm－3，反应的半衰期t1/2为（B）A. 21 minB. 15 minC. 30 minD. 无法计算6. 今有两个反应A和B，当温度从T1升高到T2时，反应A的速率升高了1倍，反应B的速率升高了3倍，若反应A的活化能为E1，反应B的活化能为E2，则E1/E2＝（）7．某个非一级反应在300K时完成20％需要12.6分钟，而在340K时完成20％需要3.20分钟，求此反应的活化能。
8．已知下列反应的平衡常数：SO2(g) + 1/2O2(g) === SO3(g) K1θNO(g) + 1/2O2(g) === NO2(g) K2θ则反应NO2（g） + SO2(g) === NO(g) + SO3(g) 的平衡常数为（ B ）9．某反应在298K及100kPa正反应能自发进行，高温时逆反应能自发进行，说明该反应（ C ）。
上海交通大学无机与分析化学第十章
+6
+10
（3）KO2
KO3
-0.5 -1/3
注意：1） 同种元素可有不同的氧化数； 2） 氧化数可为正、负和分数等； 3） 氧化数不一定符合实际元素的电子转移情况。
S2O32-
O -O S O-
+4, (+6)
S的氧化数为＋2，
S团结 信赖 0创, (造-2)挑战
• 氧化数是按一定规则指定的形式电荷的数值，它可以是负 数、正数，也可以是分数或零；(原子价一般为整数)
歧化反应：氧化剂与还原剂是同一种物质
同一种元素不同氧化数的两种物质构成的氧化 还原体系，称氧化还原电对。 表示形式：氧化态/还原态 如：Cu2+/Cu， Fe3+/Fe2+，MnO4－/Mn2+……
团结 信赖 创造 挑战
共轭关系：
氧化态 + ne = 还原态
可见：氧化态与还原态是建立在得失电子的关系上得 电子的物质：氧化数降低、是氧化剂、本身被还原失 电子的物质： 氧化数升高、是还原剂、本身被氧化 氧化还原反应是两个或两个以上氧化还原电对共同作 用的结果，所有的氧化还原反应都可以找到相应的氧 化还原电对。
特别注意！！！ 1.在酸性介质下的反应，其方程式中反应物或 生成物均不应出现 OH- 物种； 2.在碱性介质下的反应，其方程式中反应物或 生成物均不应出现 H+ 物种； 3.半反应配平既要元素平衡，又要电荷平衡
团结 信赖 创造 挑战
氧化数法与离子电子法的区别
• 氧化数法： 适于分子反应式 氧化数的变化集中在几个原子上较方便
团结 信赖 创造 挑战
上述装置称为铜锌电池： 负极：Zn — ZnSO4 溶液（电子流出，发生 氧化反应） 正极：Cu — CuSO4 溶液（电子流入，发生 还原反应）
分析化学第10章课后习题
第十章 吸光光度法1.与化学分析法相比，吸光光度法的主要特点是什么？答：①灵敏度高 ②仪器设备简单,操作简便,快速. ③ 准确度较高 ④ 应用广泛 。
2.何谓复合光、单色光、可见光和互补色光？白光与复合光有何区别？ 答：⑴复合光指由不同单色光组成的光;单色光指其处于某一波长的光;可见光指人的眼睛所能感觉到的波长范围为400-750 nm 的电磁波;将两种适当颜色的光按照一定的强度比例混合就可形成复合光,它们称为互补色光; ⑵ 白光是是一种特殊的复合光，它是将将各种小组长的光按一定的强度比例混合而成。
3.简述朗伯-比尔定律成立的前提条件及物理意义，写出其数学表达式。
答：确定前提为：①入射光为平行单色光且垂直照射;② 吸光物质为均匀非散射体系;③吸光质点之间无相互作用;④辐射与物质之间的作用仅限于光吸收过程,无荧光和化学现象发生。
其物理意义如下：当一束单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,其吸光度A 与物质的浓度c 及吸收层厚度 b 成正比。
其数学表达式为： Kbc TI I A t===1lglg0 4.摩尔吸收系数κ在光度分析中有什么意义？如何求出κ值？κ值受什么因素的影响？ 答：⑴摩尔吸光系数κ在光度分析中的意义：当吸光物质的浓度为1mol/L 和吸收层厚度为 1cm 时，吸光物质对某波长光的吸光度。
(2)在适宜的低浓度时，测其吸光度A ，然后根据bcA=κ计算而求得。
(3) κ值受入射光的波长，吸光物质的性质、溶剂、温度、溶液的组成、仪器灵敏度等因素的影响。
5.何谓吸光度和透射比，两者的关系如何？答：吸光度A 是指入射光强度与透射光强度的比值的对数值。
透射比T 是指透射光强度I t 与入射光强度I 0的比值。
两者的关系如下：TI I A t 1lg lg0== 6.在光度法测定中引起偏离朗伯-比尔定律的主要因素有那些？如何消除这些因素的影响？答：⑴物理因素：①非单色光引起的偏离 ②非平行入射光引起的偏离 ③ 介质不均匀引起的偏离。
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第十章一．选择题1. 下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的？ CA，反应物之间有电子转移B，反应物中的原子或离子有氧化数的变化C，反应物和生成物的反应系数一定要相等D，氧化剂的得电子总数必定与还原剂的失电子总数相等E，反应中不一定要有氧参加2. 下列有关氧化还原反应的概念叙述，哪个是错误的？ BA，失电子的反应物本身被氧化，称为还原剂B，得电子的反应物，氧化数增加，称为氧化剂C，氧化数增加的过程称为氧化，氧化数减少的过程称为还原D，氧化与还原必须同时发生，得失电子数必须相等3. 下列有关氧化数的说法中哪个是错误的？ DA，氧化数是指化合物分子或离子中各原子的表观化合价B，分子内一个原子的电性代数和就是它的氧化数C，单原子离子化合物中，元素的氧化数就等于相应离子的电荷数D，在化合物中只有离子键的元素有氧化数，而共价键的元素都没有氧化数4. 下列哪种说法是错误的？ CA，在化合物中，氧的氧化数一般是负二，在过氧化物中为负一B，在化合物中氢的氧化数为正一，但在活泼金属氢化物中氢的氧化数为负一C，在化合物中碳的氧化数总是正四D，单质中元素原子的氧化数为零5. 下列化合物中，哪个含有氧化数为六的硫原子？ BA，硫化氢B，硫酸C，硫代硫酸钠D，亚硫酸E，二硫化碳6 在过氧化钾和超氧化钾中，氧原子的氧化数分别是 EA，都是负二B，都是负一C，都是负二分之一D，负二和负一E，负一和负二分之一7. 下列有关氧化还原反应配平方程式的步骤，不正确的是 CA，写出反应式的反应物和产物，选择反应物的基本单元B，写出等物质的量的反应式C，根据离子的电荷配平方程式D，乘以反应物系数的最小公倍数E，检查一下方程式两边各个原子数目是否相等8. 在应用标准电极电位的时候，下列说法正确的是 DA，标准电极电位大的氧化型能还原标准电极电位小的还原型B，标准电极电位大的还原型能还原标准电极电位小的氧化型C，标准电极电位大的还原型能氧化标准电极电位小的氧化型D，标准电极电位越大，氧化型的氧化能力越弱E，标准电极电位越小，还原性的还原能力越强9. 电极电位的主要影响因素是 DA，电流强度B，大气压力C，湿度D，氧化型和还原型的活度10. 应用能斯特方程式计算电位的时候，下列错误的是 BA，活度比中的分子为氧化型物质，分母为还原型物质B，活度比中的分子为还原型物质，分母为氧化型物质C，活度的指数为电极反应中相应反应物的系数D，电极反应平衡时左右两边所有参加反应的物质或度都应该写进计算式，但水和固体除外11. 条件电位是指（D）A，标准电极电位B，任意温度下的电极电位C，任意浓度下的电极电位D，在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1摩尔每升时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电位12. 下列氧化剂中，当增加反应酸度的时候，哪个氧化剂的电极电位会增大（D）A，碘B，硝酸银C，三氯化铁D，重铬酸钾E，硫酸铈13. 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（A）A，氧化还原反应速度B，氧化还原反应方向C，氧化还原能力大小D，氧化还原的完全程度E，氧化还原的次序14. 在含有二价和三价铁离子的溶液中，加入碘-碘化钾溶液，将会发生什么现象（C）A，溶液黄色褪去B，溶液没有明显变化C，溶液颜色变深D，溶液中有三碘化铁沉淀生成E，溶液中有二碘化铁沉淀生成15. 影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）A，反应物的浓度B，温度C，催化剂D，反应产物的浓度E，溶液的酸度16. 为了配制比较稳定的淀粉指示剂，下列方法正确的是（D）A，将淀粉溶解在氢氧化钠溶液中B，将淀粉溶解在盐酸中C，将淀粉溶解在冷的纯水中D，将淀粉溶解在沸腾的纯水中，然后加入少量碘化汞17. 下列有关淀粉指示剂的常识不正确的是（D）A，淀粉指示剂以直链的为好B，为了使淀粉溶液能够保存较长时间，应该加入少量碘化汞C，淀粉与碘形成蓝色物质，必须要有适量碘离子存在D，为了使终点颜色变化明显，溶液要加热18. 高锰酸钾法滴定溶液的时候，常用的酸碱条件是（B）A，强碱B，强酸C，弱碱D，弱酸E，中性19. 高锰酸钾法在测定下列哪个物质的时候要选择在碱性介质中进行（A）A，有机物质B，无机盐C，矿物质D，强还原型物质20下列哪些物质既能做氧化剂又能做还原剂（C）A，硝酸B，碘化钾C，双氧水D，硫化氢E，高碘酸钾21. 下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是( A )。
A.Cr3+ ,Sn2+ ,Fe3+B.Cr2O72-, MnO4- ,Fe3+C.Co2+, Cu2+ ,Sb3+D.Fe2+ ,I-,Mn2+22. 在酸性介质中，锰元素的电势图为：MnO4-0.564v MnO42-2.67v MnO20.95v Mn3+1.51v Mn2+ -1.18v Mn由此判断下列叙述中正确的是（C）A. MnO42-在酸性溶液中能稳定存在B. MnO4-和Mn不发生歧化反应，在c(H+)=1.0mol/L的水溶液中都能稳定存在C. Mn3+水溶液中不能稳定存在D.溶液pH值对EΘ(MnO2/ Mn2+)的影响比对EΘ(MnO4-/ Mn2+)的影响大23. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定时应该（B）A.像酸碱滴定那样快速进行B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快至近终点时再减慢C.始终缓慢进行D.开始时快，然后缓慢进行24. 向原电池Zn|Zn2+(1mol/L)||Cu2+(1mol/L)|Cu的正极通入H2S气体，则电池的电动势将（B）A.增大B.减小C.不变D.无法判断25. 原电池：(-)Cu|CuSO4(0.1mol/L)||CuSO4(0.5mol/L)|Cu(+)的电池反应的平衡常数为(B )A.0.20B.4.97C.1.00D.不存在平衡常数26. 下列原电池：（-）Pb,PbSO4|SO42-(1.0mol/L)||Sn2+(1.0mol/L)|Sn(+)的电池反应为（A）A. Sn2++Pb+ SO42-= Sn+ PbSO4B. Sn2++Pb=Sn+Pb2+C. Sn2++ PbSO4(s)= Sn2++Pb+ SO42-D.Sn+ Pb2+= Sn2++Pb27. 已知1mol/LHCl中EΘ(CrO72-/ Cr3+)=1.00v, EΘ(Fe3+/ Fe2+)=0.68v。
以K2Cr2O7滴定Fe2+时，下列指示剂最适合的是（B）A.二苯胺(EΘ=0.76v)B.二甲基邻二氮菲(EΘ=0.97v)C.次甲基蓝(EΘ=0.53v)D.中性红(EΘ=0.24v)28. pH=14时，水做氧化剂的半反应为（D）A.O2+4H+=2H2OB.H++e=1/2H2C.O2+2H2O+4e=4OH-D.H2O+e=1/2H2+OH-29. 下列物质不与I2起反应的是（B）A.I-B.Na2S4O6C.Cl2D.Na2S2O330. 2MnO4- +5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O，下列叙述中正确的是（B）A.该反应的电动势与溶液的酸度无关B.增加溶液的的酸度MnO4-的氧化能力增强C.增加溶液的酸度MnO4-的氧化能力减弱D.酸度影响C2O42-的还原能力31. 在下列各电对中，中间氧化态物种不能发生岐化的是（D）A.Cu2++0.159V Cu++0.52V CuB. MnO4-+0.564V MnO42-+2.26V MnO2C. MnO2+0.95V Mn3++1.51V Mn2+D.Sn4++0.15V Sn2+-0.136V Sn32. 下列各物质中，能发生反应的是（C）A.FeSO4和I2B.Ag和HClC.Na2S2O3和I2D.HIO3和Br233. 下列各物质在酸性溶液中能共存的是（B）A.FeCl3和KIB.FeCl3和KBrC.FeCl2和Br2D.KI和HIO334. 今有一种含有Cl-，Br-，I-三种离子的混合溶液，若使I-氧化成I2，又不使Br-，Cl-氧化，在常用氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4进行选择，正确的是（A）（已知：EΘ(Cl2/ Cl-)=1.36V, EΘ(Fe3+/ Fe2+)=0.77V, EΘ(Br2/ Br-)=1.07V, EΘ(MnO4-/ Mn2+)=1.51V, EΘ(I2/ I-)=0.54V）A. Fe2(SO4)3B. KMnO4C.两者皆可D.两者皆不行35. 下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化MnO4-的是（C）A.O2B.H2O2C.NaBiO3D.HNO336. 下列各组物质可以共存于同一溶液的是（C）A.NH4+,H2PO4-,K+,Cl-,PO43-B.Pb2+,NO3-,Na+,SO42-C.Al(OH)3,Cl-,NH4+,NH3,H2OD.Sn2+,H+,Cr2O72-,K+,Cl-37. 下列氯的含氧酸盐在碱性溶液中不能岐化的是（D）A.次氯酸盐B.亚氯酸盐C.氯酸盐D.高氯酸盐38. 下列元素最高氧化值的化合物中，氧化性最强的是（D）A.P(V)B.As(V)C.Sb(V)D.Bi(V)39. 下列化合物受热分解不能生成CuO的是（A）A.Cu2OB.Cu(OH)2C.Cu(NO3)2D.Cu2(OH)2CO340. 在半反应MnO4-+8H++( )=Mn2++4H2O的括号中填入（B）A.3e-B.5e-C.2e-D.8e-41. 已知: E AΘ/V: O2 0.69 H2O21.76 H2OE BΘ/V: O2-0.07 HO2-0.87 OH-说明H2O2的岐化反应（C）A.无论酸碱介质都不反应B只在酸性介质中反应C.无论酸碱介质都反应D.只在碱性介质中反应42. 下列电对的E值受介质pH影响的是（D）A. MnO4-/ MnO42-B. Cl2/ Cl-C.Na+/NaD.O2/H2O43. 当[Cr2O72-]=0.10mol/L,[H+]=0.10mol/L时，而其他各有关离子浓度都为1.0mol/L，有关气体分压为1.01325×105Pa ，则能氧化( A C)（已知：EΘ(Cr2O72-/ Cr3+)=1.33v, EΘ((Cl2/ Cl-)=1.36v,EΘ((O2/ H2O)=1.23v, EΘ((Br2/Br-)=1.07v, EΘ((I2/ I-)=0.54v)A. Br-B.Cl-C. I-D. H2O44. [Pt(NH3)4Cl2]Cl2溶液的导电性与等浓度的下列哪种化合物的溶液接近（B）A.NaClB.CaCl2C.AlCl3D.PCl3二判断题1. 条件电极电势值得大小，说明在外界因素影响之下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。
T2. 任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定T3. 将镁片和铁片分别浸在浓度相同的镁盐和二价铁盐溶液中，组成一个化学电池，则原电池放电之后，二价铁离子的浓度将变大。