范德华力 氢键
化学键分子间作用力氢键
化学键分子间作用力氢键化学键指的是分子内原子之间的相互作用力，而分子间作用力则是指不同分子之间的相互作用。
分子间作用力一般分为三种类型：范德华力、电子偶极相互作用力和氢键。
其中氢键是分子间作用力中最为强大、常见和重要的一种。
氢键是指氢原子与较电负的原子发生作用力的一种静电相互作用力。
可以说，氢键是生命之源和物质世界的基础。
一、氢键的定义氢键是指氢原子与较电负的原子（如氮、氧和氟）上的孤对电子或π电子的相互作用力。
通俗的说，就是一个分子中的氢原子与另一个分子中的氧、氮、氟等原子之间的作用力，在分子中扮演着重要的角色。
氢键是一种独特的静电相互作用力，发生在分子之间，不同于共价键和离子键。
二、氢键的形成原理氢键的形成是因为氢原子与氧、氮、氟等元素的电负性相差较大，氢原子中心的正电荷和氧、氮、氟原子上的负电子相吸引，导致氢、氮、氧、氟之间发生静电相互作用力。
在氢键中，氢原子所带的正电性与氮、氧和氟原子上带有的负电性相互吸引形成一个小的电偶极。
因此，可以说氢键是氢与氧、氮、氟等元素之间的一种电子偶极相互作用力。
三、氢键的种类氢键根据成键方向可以分为线性氢键和非线性氢键。
线性氢键的配置形成氢键的方向是一条直线，而非线性氢键的配置则是对称的，可以是任意角度。
1. 线性氢键线性氢键是氢原子与较电负的原子上孤对电子或π电子成键的一种形态。
线性氢键通常是由两个分子之间相互作用所形成，成键的方向是成一条直线。
线性氢键除了O–H…O型的氢键外还有N–H…O型的，两者基本相同，只是其中的H原子的反应物不同。
2. 非线性氢键非线性氢键是指氢键的成键方向并不是线性，而是是不对称的。
除了H-O-H型氢键以外，有OH…π，NH…π和CH…O等类型的非线性氢键。
四、氢键在生物体系中的作用氢键在生物体系中发挥着多种多样的作用。
例如在DNA 的双螺旋结构中，两个串联的DNA链之间的成键就是O-H…O 型的氢键；在蛋白质的三维结构中，氢键是蛋白质分子内的一种重要的成键方式，涉及到蛋白质的稳定、折叠和功能性；在蛋白质与DNA相互作用后形成的复合物中，氢键也是重要的成键方式之一。
范德华力氢键
分子极性和非极性判别方法
评
(1)几何形状法（正负电荷中心是否重合）
AB型----极性分子
A2型非金属单质---非极性分子 ABn型：具有平面三角形、直线形、正四面
体型等结构的为非极性分子；而V形、三角
形等为极性分子
(2)化合价法
ABn型分子中中心原子的化合价的绝对值等
于该元素的价电子数(最高正价)时，该分
二、范德华力
评
1.存在分子之间，无方向性、饱和性
2.结构相似的物质，相对分子质量越大，
范德华力越大，熔沸点越高。
3.范德华力的大小决定物理性质，与化
学性质无关
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HClHBrHI来自Ar相对分子质量
36．5
81
128
40
范德华力(kJ/mol)
21.14
23.11
26.00
8.50
熔点/℃
-114.8
-98.5
-50.8
沸点/℃
-84.9
-67
-35.4
单质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
F2
38
Cl2
71
Br2
160
I2
254
-219.6 -101.0 -7.2 113.5
-188.1 -34.6 58.8 184.4
结论：结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大
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(3)范德华力与分子的极性的关系
分子 CO
相对分 子质量
28
分子的 极性
极性
熔点/℃ 沸点/℃ -205.05 -191.49
N2
28
非极性 -210.00 -195.81
范德华力-氢键
课堂练习
1、固体冰中不存在的作用力是 ( A)
A.离子键
B.极性键
C. 氢键
D. 范德华力
课堂练习
2、离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的 作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是
（ B）
A.干冰 B.NaCl
C.NaOH D.I2
材料二、四卤化碳的熔沸点与 相对原子质量的关系
温度/℃
250
沸点 熔点
200
CBr4× ×
150
CI4
100 CCl×4 50
× CBr4
0
-50
-100
-150
-200
100×200 300 400 500
CCl4 相对分子质量
×CF4 × CF4
-250
材料三、部分主族元素氢化物的沸点
沸点/℃ 100
75
50
25
0
H2Te
-25 -50
H2S H2Se AsH3
HCl
SbH3
HI
×
SnH4
-75
HB×r
-100
PH3
SiH4×
GeH4
-125
-150 CH4×
2 3 4 5 周期序数
材料四
信息提示：直链烷烃 是指与甲烷结构相似 相差若干“CH2”原子 团的一系列物质，如 C2H6、Ｃ3Ｈ8、 Ｃ4Ｈ10等。
分子间作用力
【问题探究一】
冰山融化现象是物理变化还是化学变化？
冰山融化过程中有没有破坏其中的 化学键？
那为什么冰山融化 过程仍要吸收能量呢？
【问题探究二】
什么是范德华力？ 范德华力有什么特点？ 范德华力对物质哪些性质有影响？
范德华力 氢键
5.氢键对物质性质的影响 氢键对物质性质的影响 ⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 熔沸点相对 ⑵氢键的存在使物质的溶解度增大 氢键的存在使物质的溶解度增大
（3）解释一些反常现象：如水结成冰时， ）解释一些反常现象：如水结成冰时， 反常现象
为什么体积会膨胀。 为什么体积会膨胀。
范德华力是分子间作用力的一种, 范德华力是分子间作用力的一种,分子间作用力 虽然只存在于分子间,但它与分子结构密不可分， 虽然只存在于分子间,但它与分子结构密不可分， 受到分子内部结构的影响: 受到分子内部结构的影响:包括分子的相对分子 质量、分子空间结构、分子内的电荷分布等。 质量、分子空间结构、分子内的电荷分布等。
氢 键
1.氢键：静电作用力和一定程度的轨道重叠作用 氢键： 氢键 2.氢键的表示方法 氢键的表示方法:X—H…Y 氢键的表示方法
3.氢键的形成条件 氢键的形成条件: 氢键的形成条件 共价键， 原子电负性强， 原子电负性强 ⑴有X-H共价键，X原子电负性强，原子 共价键 半径小， 半径小，如F、O、N等。 、 、 等 中的Y必须电负性强、 ⑵ X—H…Y中的 必须电负性强、原子 中的 必须电负性强 半径小、具有孤对电子 孤对电子。 、 可以相同 可以相同， 半径小、具有孤对电子。X、Y可以相同， 也可以不同。 也可以不同。
【问题探究四】 问题探究四】
为什么冰会浮 在水面上呢？ 在水面上呢？
冰 晶 体 中 的 孔 穴 示 意 图
课堂练习 下列事实与氢键有关的是 下列事实与氢键有关的是 有关 （ B）
A.水加热到很高的温度都难以分解 水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 水结成冰体积膨胀， 水结成冰体积膨胀 C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相 对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 、 、 、 的热稳定性依次减弱
分子间作用力的类型
分子间作用力的类型
分子间作用力的类型包括以下几种：
1. 范德华力：是分子之间产生的短程力，可以被看作是由于分子极化或诱导极化引起的电荷分布不均而产生的吸引力。
范德华力较弱，只在非常接近的分子之间起作用。
2. 氢键：是一种特殊的范德华力，通常发生在氢原子与高电负性原子（如氧、氮和氟）之间。
氢键的形成使得分子之间的结合更强，常见于水分子之间以及含有氢键的有机分子中。
3. 极性相互作用：是极性分子之间的相互作用力。
极性分子由于电荷分布的不均匀而具有正负电荷区域，这些电荷区域之间会发生吸引作用。
极性相互作用比范德华力强，但仍比化学键弱。
4. 离子键：是由于正负离子之间的电荷相互作用而形成的化学键。
离子键较强，通常发生在金属和非金属之间，形成离子化合物。
5. 高分子间作用力：高分子间的作用力主要有两种类型，一种是由于范德华力、极性相互作用和氢键等非共价键作用力导致的物理交联；另一种是由于共价键的形成产生的化学交联，如交联聚合物。
这些作用力可以使高分子在溶液或固体中形成稳定的结构。
需要注意的是，这些作用力通常是同时存在的，不同类型的作用力在不同的情况下可能有不同的相对重要性。
氢键,范德华力,ππ作用构筑的mof
氢键，范德华力，ππ作用构筑的mof标题：氢键、范德华力和ππ作用构筑的MOF：从微观到宏观的奇妙世界引言：在我们周围的物质世界中，有一类特殊的材料，它们由氢键、范德华力和ππ作用所构筑而成。
这些材料被称为金属有机骨架（MOF），其结构独特而多样，具有广泛的应用前景。
本文将从微观到宏观的角度，带您一同探索这个奇妙世界。
第一部分：微观世界的奇迹1. 氢键：微弱而神奇的力量氢键是一种分子间相互作用力，由带有部分正电荷的氢原子与带有部分负电荷的电子云或原子间的负电荷区域相互作用形成。
这种微弱的力量在MOF的形成过程中起到了至关重要的作用，使得分子能够紧密地连接在一起，形成稳定的结构。
2. 范德华力：微小而无处不在的力量范德华力是一种分子间的吸引力，是由于分子的电子云的不均匀分布而产生的。
尽管这种力量非常微小，但是它在MOF的构筑中起到了重要的作用。
范德华力的存在使得分子能够在特定的空间中排列，形成有序的结构。
3. ππ作用：碳氢化合物的独特互作用ππ作用是一种分子间的相互作用力，是由于芳香环上的π电子云相互作用而产生的。
这种作用力在MOF中具有重要的意义，特别是在含有芳香环的有机配体中。
ππ作用的存在使得这些配体能够与金属离子形成稳定的结构，为MOF的构筑提供了基础。
第二部分：宏观世界的应用前景1. 储能与分离技术：MOF的能源应用MOF材料因其高度可控的孔隙结构和表面活性，被广泛应用于气体储能、气体分离、催化剂载体等领域。
例如，某些MOF材料能够吸附和储存大量的氢气，为氢能源的开发提供了新的途径。
2. 气体吸附与分离：MOF的环境应用MOF材料在环境领域也有着广泛的应用前景，特别是在气体吸附与分离方面。
例如，MOF材料可以高效地吸附二氧化碳等温室气体，有助于减缓气候变化。
此外，MOF材料还可以用于污水处理和有害气体去除等环境保护领域。
3. 药物传递系统：MOF的生物医学应用MOF材料在生物医学领域的应用也备受关注。
范德华力和氢键对物质的物理性质的影响
范德华力和氢键对物质的物理性质的影响
德华力和氢键是物质结构中重要的物理性质，它们能够影响物质的性质，从而
影响其作用。
德华力是由电子之间不可见的潜在力组成，它以极短的距离加以作用，能够使
物质具有结构弹性、变形性以及其他特定性质。
有理想表示可以这样表示，它将立体化合物的原子形成隐藏的网络形态，这样就可以有效地改变物质的性质。
例如，德华力可以影响结晶晶体的形状，以及结晶晶体的拉伸和抵抗力量。
氢键则可以用来牢牢地连接物质中的原子和分子之间，有效地影响它们的密度、熔解温度、形貌等等，使它们具有稳定的化学结构。
氢键在气体状态的混合物中会稍有变化，但是在其他状态中会通过伪势来形成很强的结合。
舍伍德（Schwartz）-ster氏定律认为，没有氢键的物质的性质都会受到影响，从而对熔点有直接的估
计值。
例如，在生物材料，如淀粉，分子结构中的氢键有助于结构的稳定，使医护材料在改变温度时能够维持形状和结构。
总而言之，德华力和氢键都是物质结构中极其重要的物理性质，它们可以共同
影响物质的性质，促进物质的化学反应，也有助于改变物质的温度特性及稳定性，从而在许多层次上影响物质的反应。
分子间作用力：范德华力与氢键(s)
( A)
氨气溶于水时，大部分NH3 与H2O以氢键 · H2 （用…）表示结合成NH3 ·H 2O分子。根据氨水 的性质可推知NH3 · H2 ·H 2O的结构式为（ D ） A.H B. H │ │ …O— …H— —H H —O O N —H … N— H … │ │ │ │ H H H H C. H D. H │ │ …O— …H— —H H H — N… H—N… —O O │ │ │ │ H H H H
非极性分子：分子空间构型对称的分子。 极性分子：分子空间构型不对称的分子。
判断分子极性的武林秘籍：中心原子的化合价与最外层 电子数相同的分子为非极性分子。 “相似相溶规律”：极性分子组成的溶质，易溶于 极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质，易 溶于非极性分子组成的溶剂
。为什么NH3极易溶于水？
1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液 态氯化氢却不具有导电性。这是为什么? 氯化钠为离子化合物，在熔化状态下或在水分子作用下离子 键断裂后成为自由移动的阳、阴离子，从而能导电。而液态 氯化氢是共价化合物，由分子组成，无自由移动的带电粒子， 因此液态氯化氢不能导电。 2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化 碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么? 干冰受热转化为气体，只是克服能量较低的分子间作用力， 而二氧化碳分解则需要克服能量较高的共价键，因此比较 困难。
分子间作用力
与氢键
【问题探究一】
干冰气化现象是物理变化还是化学变化？
干冰气化过程中有没有破坏其中的 化学键？
那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力，这种作用力称为分子间作 用力又称为范德华力
【问题探究二】
分子间作用力 氢键
② 氢键只存在于固态、液态物质中，气态时无氢键。
4. 解释特殊现象 ①氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高。 ②水结成冰时，为什么体积会膨胀。
③根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强 酸性，但HF表现为弱酸的性质，这是由于HF分子之 间氢键的存在。
④氨气极易溶于水
H │ H—N…H—O │ │ H H
分子间作用力与氢键
一、分子间作用力 1.定义：把分子聚集在一起的作用力，也称范德华力 2.大小： 范德华力<<化学键 3.影响因素：组成和结构相似的物质，相对分子质量 越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高 4.注意：分子内含有共价键的分子(如Cl2、CO2、 H2SO4等)或稀有气体(如He、Ne等)单原子分子之 间均存在分子间作用力。 5.解释现象：物态变化吸放热问题 相似相溶
二、氢键 1.定义：分子中与氢原子形成共价键的非金属原子， 如果该非金属原子(如F、O或N)吸引电子的能力很
强，其原子半径又很小，则使氢原予几乎成为“裸
露”的质子，带部分正电荷。这样的分子之间，氢
核与带部分负电荷的非金属原子相互吸引而产生的
比分子间作用力稍强的作用力，称之为氢键。
2. 大小：分子间作用力<氢键<化学键 3. 注意事项： ① 氢键的本质还是分子间的静电吸引作用。也可以把
共价键离子键金属键范德华力氢键比较
共价键离子键金属键范德华力氢键比较共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键是几种不同类型的化学键，它们在化学结构和性质上各有特点。
下面分别对这些化学键进行比较分析。
共价键是通过原子间的电子共用来形成的化学键，通常是两个非金属原子之间的键。
共价键的形成依赖于原子间的电子互相吸引和核间的排斥力。
共价键的强度比范德华力和氢键强，但比离子键和金属键弱。
共价键通常是不导电的，熔点和沸点也较低。
离子键是通过正离子和负离子之间的静电相互作用形成的化学键。
离子键通常是金属和非金属之间的键。
离子键的强度比共价键和范德华力强，但比金属键弱。
离子键通常是固体，熔点和沸点较高。
金属键是通过金属原子间的电子互相共享形成的化学键。
金属键具有良好的导电性和热导性，通常形成看起来像“海”一样的电子云。
金属键的强度比离子键强，但比共价键和范德华力弱。
金属键通常是金属的固态，具有良好的延展性、抗拉伸性和韧性。
范德华力是通过分子间的无定形电荷分布而形成的分子间力，并且强度较弱。
范德华力通常对低沸点和易挥发的物质间的相互作用具有显著的作用。
范德华力比共价键、离子键和金属键弱，不具有电离特性和导电性。
氢键是通过氢原子与带有电负性的原子（如氧、氮、氟）之间的电荷相互作用形成的分子间力，通常是在分子中形成氢键。
氢键比范德华力强，但比共价键、离子键和金属键弱。
氢键通常影响分子的物理和化学性质，如溶解度、热稳定性和分子构象。
总的来说，共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键各自具有不同的物理和化学性质，因此在化学反应和化学结构中拥有重要的作用。
在特定的化学反应环境下，了解这些化学键的性质和行为是非常重要的。
配合物 分子极性范德华力和氢键
H
H
O F合≠0
F2
104º 30＇
②根据含键的类型和分子的空间构型判断：
当ABn型分子的空间构型是空间对称
结构时，由于分子的正负电荷中心重合， 故为非极性分子，如：CO2、BF3、CH4。 当分子的空间构型不是空间对称结构时， 一般为极性分子，如：H2O、NH3。
BF3：
F3
平面三角形，对称， 120º 键的极性互相抵消， BF 3是非极性分子 F 2 ’ F
解释：这一事实表明分子之间存在着相 互作用力，我们把这种作用力称为分子 间作用力，又叫范德华力。
1、范德华力： 分子之间的相互作用力，叫范德华力。
2、范德华力的大小：范德华力很弱，约比化 学键能小1-2个数量级。
【范德华力大小】
分子 范 德 华 力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
HCl 21.14
4、范德华力对物质熔沸点的影响： 当分子结构相似时，相对分子质量越大， 范德华力越大，熔沸点越高。 单质 F2 Cl2 Br2 相对分 子质量 38 71 160 熔点 /℃ 沸点 /℃
-219.6 -188.1 -101.0 -34.6 -7.2 58.8
I2
254
113.5
184.4
三、氢键及其对物质性质的影响
一、配合物的概念
中心原子
配体
配合物 : 由提供孤电子对的配体与接受孤电 例如 :[Cu(NH 3)4] SO4、Fe(SCN)3 、Na3[AlF6]、 子对的中心原子以 [Ag(NH3)2]OH 等 配位键结合形成的化合物 称为配位化合物简称配合物。
配位键
①定义：共用电子对由一个原子单方向 提供给另一个原子共用所形成| 的共价键称配位键。
氢键和范德华力的关系
氢键和范德华力的关系氢键和范德华力，听起来就像是两个在科学派对上聊得火热的朋友。
它们虽然是不同的东西，但在化学的世界里却紧密相连，仿佛是一对默契的搭档。
想象一下，氢键就像是那种亲密的小伙伴，总是愿意和其他分子手拉手，一起跳舞。
它们的力量可不小，像是深厚的友情，让水分子紧紧相依，才有了我们熟悉的水的奇妙特性。
而范德华力呢？哦，那就是另一种更为轻松的关系。
它们就像是朋友间偶尔的小打小闹，没那么强烈，但总是存在的。
范德华力就是分子间的微弱吸引力，像是那种温暖的拥抱，让分子们即使在相对远离的情况下，依然能感受到彼此的存在。
想想看，聚在一起的小伙伴们，虽然没有强烈的化学反应，但彼此之间的友谊也让聚会充满了欢声笑语。
当氢键和范德华力结合时，简直就是化学界的“黄金搭档”。
氢键赋予了分子强烈的吸引力，而范德华力则为这种关系增添了一层温暖的细腻感。
这种组合让我们在生活中看到了水的奇特之处，比如水的沸点和冰的浮力，都是因为这两种力的共同作用。
想要烹饪一碗美味的汤，没想到水分子们在锅里就像热情的舞者，跳着化学的华尔兹呢。
你可能会问，这两种力到底有多强？氢键虽然强，但与共价键相比就显得“小巫见大巫”了。
大约是二到三倍的强度，听起来不错吧？而范德华力就更温柔了，只有氢键的几分之一。
但就是这样细微的力量，构建起了生活中的许多重要现象。
比如，咱们的DNA 链条，就是因为氢键的存在，才能紧密相连，保持那美丽的双螺旋结构。
氢键和范德华力并不是孤立存在的。
它们在分子间的互动中，形成了一个复杂的网络，像是朋友们围坐在一起，分享生活的点滴。
这种微妙的平衡让我们看到了物质世界的美妙。
在某种程度上，它们就像是化学的交响乐团，各种乐器齐心协力，演奏出和谐美妙的乐章。
要是没有它们的配合，很多事情都无法顺利进行，想象一下，没有氢键和范德华力，我们的水会不会变得“单薄无力”，根本无法支撑生命的存在？所以，想要深入了解氢键和范德华力的关系，我们不妨用更轻松的态度来看待。
范德华力和氢键、溶解性【上课用】
20XX.XX.XX
范德华力和氢键、溶解性
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汇报人：
目 录
01 单 击 添 加 目 录 项 标 题 02 范 德 华 力 03 氢 键 04 溶 解 性 05 范 德 华 力 、 氢 键 与 溶 解 性 的
关系
01
溶解性与化学反应的关系
溶解性是物质在溶剂中溶解的能力，是物质化学性质的一种体现。
溶解性可以影响化学反应的速率和方向，因为反应物在溶剂中的溶解程度 会影响其浓度和反应速率。
溶解性对化学反应平衡也有影响，溶解度小的物质在反应中更容易达到平 衡状态。
溶解性还与化学反应的选择性有关，某些特定反应需要在特定溶剂中进行 才能顺利进行。
范德华力的类型
取向力：永久偶极之间 诱导力：极性分子与非极性分子之间 色散力：非极性分子之间 氢键：氢原子与电负性较强的原子之间
范德华力对物质性质的影响
范德华力影响物质的熔沸点
范德华力影响物质的溶解性
范德华力影响物质的粘度
范德华力影响物质的电导率
03
氢键
氢键的定义
氢键是一种特殊 的分子间作用力
范德华力、氢键与
05
溶解性的关系
范德华力与溶解性的关系
范德华力是分子间作用力，对物质的溶解性有一定影响。 范德华力较强的物质，往往溶解度较小。 范德华力与溶解性的关系还受到温度、压力等因素的影响。 氢键也是一种重要的分子间作用力，对溶解性也有一定影响。
氢键与溶解性的关系
氢键的形成对溶 解性的影响
04
溶解性
溶解性的定义
溶解性是指物质在特定溶剂中 的溶解能力
溶解性的高低取决于物质在溶 剂中的溶解度
范德华力的分类
范德华力的分类
，介绍他的分类
范德华力（Van der Waals forces）是一种非电荷斥力，是由分子相互作用所导
致的力。
它发挥着重要的作用，主要有三类不同的范德华力：氢键力、疏水力和Van der Waals力，它们都是影响构象的最小的力，是不可或缺的一类力。
氢键力是一种氢原子受电子亲合力影响，在水分子中形成高度特异的有机分子和无机杂质之间的键合力。
氢键可以形成稳定的超分子结构，如水分子之间的缩环结构，从而促进分子间的结合作用。
疏水力是多个水分子形成的稳定纤维状聚集体之间的力。
由于水分子周围有极性环境，水分子和其他物质可以形成力学影响。
由于水分子的共价机制，它们之间的疏水力可以被增强，产生稳定的纤维状结构。
最后一种是Van der Waals力,是一种电浆子形成的力，由两个水分子在一起时，一个水分子给另一个水分子电荷移动所产生。
这种作用能力不仅仅受到氢键和疏水力影响，也受到微生物的作用影响。
这有助于形成液体，同时也会影响液体的性能和性质。
范德华力是大分子聚集态的结构的重要组成部分，它们的力量在长距离内被减小，但在短距离内很强，因此，范德华力是维持微生物的构造和性质的重要因素。
因此，范德华力的分类对于研究微生物结构和力学性质有重要作用，是生命体研究中不可或缺的重要物质。
范德华力和氢键
范德华力和氢键
可以认为范德华力是，两个及两个以上分子里相距最近的原子（来自两个分子）间距离接近范德华半径之和，时具有的分子间作用力。
氢键是一种次级键，当来自两个分子的相距最近的原子间距离小于范德华半径之和，却又大于能形成化学键的距离（共价半径之和），此时的分子间作用力就是次级键，氢键是典型的次级键。
区别1.形成氢键的距离小于范德华力产生的距离，氢键可以把分子拉得更近。
2.氢键的形成条件较范德华力严格，任何分子间都有范德华力（色散力为主），而氢键的形成必须满足有氢键给予体（极性较大的极性键）和氢键接受体（具有电子给予性质的原子或基团）。
3.氢键有方向性和饱和性而范德华力无。
暂时只想到这些，希望可以帮到题主！。
生物化学四大非共价键
生物化学四大非共价键在生物化学中，有四种非共价键扮演着非常重要的角色。
这四种非共价键被称为氢键、离子键、范德华力和疏水作用。
这些非共价键在生物分子的相互作用中起着关键作用，使得生命的各个方面得以顺利进行。
1. 氢键氢键是指氧、氮或氟原子中的一个孤对电子与另一分子中的电负性较强的氢原子之间的相互作用。
这种相互作用非常重要，因为它能够将生物分子中的不同部分牢固地结合在一起。
例如，在单链DNA分子中，氢键使得腺嘌呤和胸腺嘧啶的碱基能够稳定地相互配对，从而形成强大的DNA双螺旋。
氢键还能够在蛋白质和核酸之间形成结构中的关键相互作用，促进一系列生命过程。
2. 离子键离子键是指两个形成电离的化合物之间的相互作用。
离子键形成了大小不一的离子晶体，其中每个离子都由其他离子所包围。
在生物化学中，离子键起着非常重要的作用，因为它们能够促进各种生命过程。
例如，在细胞膜中，磷脂分子形成离子键，从而使得膜能够稳定地保持在细胞中。
3. 范德华力范德华力是指两个分子之间的瞬时偶极互作用或极化引力。
范德华力相对于氢键和离子键来说较弱，但是它们在生物化学中发挥了重要作用。
例如，在蛋白质和核酸的折叠中，范德华力起着关键作用，因为它们能够牢固地将生物分子的不同部分结合在一起。
4. 疏水作用疏水作用是指非极性分子之间的相互作用。
疏水作用在生物化学中非常重要，因为它们能够促进许多重要生命过程。
例如，脂质分子在细胞膜中排列，使得它们内部的疏水分子能够相互作用。
这种排列有助于调节细胞内环境的渗透压和离子浓度，从而促进细胞的正常功能。
综上所述，生物化学中的四种非共价键：氢键、离子键、范德华力和疏水作用，在生物分子的相互作用中都发挥了巨大作用。
它们不仅有利于生物分子中不同部分的结合，还能够促进细胞内环境的平衡和正常功能。
气态分子间的作用力
气态分子间的作用力气态分子间存在着三种主要的作用力：范德华力、静电力和氢键。
这些作用力决定了气体的物理性质和化学性质。
范德华力是气态分子间最普遍的作用力。
它是由于分子之间的电子云的相互引力而产生的。
虽然单个分子的范德华力很弱，但当大量分子聚集在一起时，这种力量就会变得相当强大。
范德华力是导致气体凝聚成液体或固体的主要因素之一。
静电力是由于分子之间带电粒子（如正负离子）的相互作用而产生的。
当两个带电粒子彼此靠近时，它们之间会产生静电斥力或静电吸引力。
这种力量在气态分子间也起着重要的作用，特别是在涉及离子化合物的情况下。
氢键是一种特殊的化学键，仅存在于特定类型的分子中。
它是由于氢原子与氮、氧或氟原子之间的相互作用而产生的。
氢键是一种非常强大的相互作用力，可以导致分子之间的高度结合。
在水分子中，氢键是使水形成液态和固态的关键。
除了以上三种主要的作用力外，还存在着一些其他的作用力，如离子键和共价键。
离子键是由带正电荷和带负电荷的离子之间的吸引力产生的。
共价键是由共用电子对相互吸引而产生的。
这些作用力在气态分子间的相互作用中也发挥着重要的作用，特别是在涉及化学反应和分子结构的形成过程中。
这些气态分子间的作用力对气体的性质产生了重要的影响。
例如，范德华力和氢键可以导致气体的凝聚和液化，从而使气体具有较高的沸点和密度。
静电力和离子键则可以导致气体具有电导性和溶解性。
共价键可以使气体具有特定的化学反应性质。
总结起来，气态分子间的作用力是决定气体性质和化学性质的重要因素。
范德华力、静电力、氢键以及其他作用力的相互作用形成了复杂的分子结构和物理性质。
进一步研究和理解这些作用力对于探索气体的行为和应用具有重要意义。
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氢键
已经与电负性很强的原子 形成共价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原 子之间的作用力 分子间或分子内氢原子与 电负性很强的N、O、F之间 较弱 溶解性、熔沸点
共价键
原子之间通 过共用电子 对形成的化
对物 熔沸点 质的 影响
0.00
水的 沸点 (℃)
100.00
水在0 ℃ 水在4 ℃ 水在20 水在100 时密度 时密度 ℃时密 ℃时密 (g/ml) (g/ml) 度(g/ml) 度(g/ml)
0.999841 1.000000 0.998203 0.958354
液态水中的氢键
范德华力、氢键和共价键的对比
范德华 力 概念 分子间 普遍存 在的作 用力 存在 分子之 范围 间
8.50
无
2、影响范德华力大小的因素
①结构相似的分子，相对分子质量 越大，范德华力越大。
②分子极性越强，范德华力越大
3、范德华力对物质性质的影响
化学键影响物质的化学性质（主）和 物理性质 范德华力影响物质的物理性质（熔、沸 点及溶解度等） 分子间范德华力越大，熔沸点越高
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 —————
氢键及其对物质性质的影响
3.氢键的存在
(1)分子间氢键
(2)分子内氢键
邻羟基苯甲醛(熔点:-7℃) 对羟基苯甲醛 (熔点:115-117℃)
4.氢键对物质性质的影响：
①对物质熔沸点的影响 分子间氢键使物质熔点升高
分子内氢键使物质熔点降低
②对物质的溶解性的影响
●●●
水的物理性质:
水的 熔点 (℃)
共价键 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————
练习：
下列变化过程只是克服了范德华力 的是（ C ）
A、食盐的熔化
B、水的分解
C、碘单质的升华 D、金属钠的熔化
沸点/℃100
75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH 4 NH3 HF
H2O
H2Te SbH3 H2S HCl PH3 SiH4× H2Se AsH3 HBr HI
×
SnH4
×
GeH4
×
2
3
4
5 周期
一些氢化物的沸点
1.表示：氢键可以用X—H…Y表示。X和Y可 以是同种原子，也可以是不同种原子，但 都是电负性较大、半径极小的非金属原子 （一般就是Ｎ、Ｏ、Ｆ）。表示式中的实 线表示共价键，虚线表示氢键。 2.氢键的键能一般小于40kJ/mol，强度 介于化学键和分子间作用力之间．因此 氢键不属于化学键，而属于分子间作用 力的范畴。
范德华力及其对物质性质的影响
1、范德华力：分子之间的相互作用力， 很弱，比化学键小1~2个数量级。只能 在很小的范围内存在。不属于化学键
分子 HCl HBr HI CO Ar
范德华力 （kj/mol）
共价键键能 (kj/mol)
21.14 23.11 26.00 8.75
431.8 366 298.7 745