热化学方程式 中和热

∆H = + 68 kJ/mol
例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧 生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化 学方程式中正确的是（ ）
C
A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l )
ΔH = + 890 kJ/mol B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol ΔH = – 890 kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l )
则a、b、c、d的关系正确的是
ΔH4 = d kJ/mol C
。பைடு நூலகம்
A、a<c<0
B、b>d>0
C、2a=b< 0 D、2c=d>0
实践活动 中和反应 反应热的测定
中
和
热
• 1. 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应 生成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。 • 2. 单位: KJ/mol 3. 注意 ①必须是稀溶液,如浓硫酸稀释或NaOH固体溶 解时放热； ②酸和碱反应 ③标准:生成1molH2O(l)放出的热量.
1 2 1 H2(g) + 2
∆H =－184.6 kJ/mol
∆H =－369.2 kJ/mol ∆H =－92.3 kJ/mol
Cl2(g) = HCl(g)
例2：1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g)， 需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。
N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g)
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1
热化学方程式的书写步骤： 1、写出化学反应方程式 2、注明反应物和生成物的状态 3、标明反应热△H(注意单位和+、-） 4、注明反应的温度和压强（不注明指 常温常压） 5、检查
例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该 反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g)
3.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃 烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。 表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( B ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ· mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ· mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ· mol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ· mol -1
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol
课堂练习
2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知 破坏1 mol H－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1 mol O = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1 mol H－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ） A 2Q1 + Q2 >4Q3 B.2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D.Q1 + Q 2 = Q3
实验装置
实验步骤：看书P4-5并回答问题
实验中必须知道的数据有哪些？ 怎样计算本实验的中和热? 实验原理: Q=mc△t Q : 中和反应放出的热量 m: 反应混合液的质量 c: 混合液的比热容 常用4.18J·(g· ℃) △t:反应前后的温度差
实验步骤：看书P4-5并讨论以下问题 1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口 相平？ 2.为什么要将碱溶液一次性倒入？ 3.为什么要读取它的最高温度？ 4.所取的酸和碱的量是否一样，为什么？
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ· mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ· mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ· mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ· mol－1
4.(1)强酸、强碱的稀溶液： + H (aq)+OH (aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol (2)有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和 热一般低于57.3 kJ/mol，因为电离吸热。 （3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、 难电离物质等），这部分反应热不属于中和热
中和热的测定
热化学方程式
热化学方程式
能够表示化学反应热效应的化学方程式
1、定义：能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g)
101kPa
1 2 H2(g) 1 + 2 I2
200℃
ΔH = －14.9 kJ/mol ΔH = －7.45 kJ/mol
讨论下列问题
1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸 改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是 否会有所变化？为什么？
2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热 的数值是否约为本实验结果的二倍（假定 各步操作没有失误）？
(g)
200℃ ==== HI(g) 101kPa
含义：热化学方程式不仅表示反应的物 质变化,还表示了能量变化.
2、热化学方程式书写的注意事项：
①需注明反应的温度和压强；因反应的温 度和压强不同时，其△H不同。（对于25℃、 101KPa时进行的反应可以不注明） ②方程式后面必须标明反应热，吸热反应 ΔH为“＋”、放热反应ΔH为“－”。 ③必须标明各种物质的状态(s—固体、l— 液体、g—气体、aq—溶液)。
课堂练习
1.已知充分燃烧a g 乙炔(C2H2)气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃 烧的热化学方程式正确的是（ A ）
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol
【练习】
在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水 释放571.6kJ热量，如果4gH2完全燃烧生 成气态水，释放热量要比571.6kJ B
A.大 B.小 C.相等 D.无法确定
反应热的大小不仅温度、压强有关，还 固体熔化、液体汽化、固体升华都吸热 ； 与反应物及生成物的状态有关 液体凝固、气体液化、气体凝华都放热。
④热化学方程式中各物质化学式前面的计 量数可以用整数表示，也可以用分数表示。
⑤ΔH的数值与反应的计量数成比例； 计量数加倍， ΔH加倍。
相同状况下
⑥不需要注明反应的条件。不用↑或↓符号。
⑦可逆反应向逆向进行时，反应热与正反应 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2 数值相等，符号相反。
●实验目的:测定强酸与强碱反应的反应热 ●学习重点:中和反应反应热的测定原理
和方法。
●实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小 孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
课堂练习
4、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )
ΔH = – 890 kJ/mol ΔH = – 445 kJ/mol
例4、已知在1×105Pa，298K条件下2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下 列热化学方程式正确是( )
S(s)+O2(g)=SO2(g)+Q2 两式数量相同，S由固态吸收热量转化为 气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量 的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热 量，Q1>Q2。
思考３、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小 C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2 固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气 体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3， 两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化 为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q1
思考1、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小 A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2 数量的分析：反应物的状态，数量和生成物 的数量都相同，但由于气态水转化为液态要 放出一定热量
∴Q2＞Q1
思考２、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小 B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1
中和反应与反应热
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l); △H=－57.3KJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l); △H=－57.3KJ/mol Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l); △H=－114.6KJ/mol H＋ (aq)+OH－ (aq)=H2O(l); △H=－57.3KJ/mol