高考一轮复习__卤族元素及其化合物
高考化学一轮复习知识点：卤族元素及其化合物
高考化学一轮复习知识点：卤族元素及其化合物
固碘加热能升华，有机剂中溴碘溶。
四位皆求水和氢，条件程度各不同。
上边可把下边换，溴化亚铁不一般。
卤素氧化亚硫酸，硫化氢中把硫换。
碘遇淀粉即变蓝，用此特性互相检。
莹石硫酸氟化氢，切记应在铅皿中。
氢溴碘酸真刁难，不用硫酸用磷酸。
氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。
卤化银光易分解，照相降雨铭记心。
甲状腺肿因缺碘，智力低下成小人。
2019高考化学一轮复习知识点：卤族元素及其化合物的全部内容就为大家分享到这里，查字典化学网预祝考生可以取得更好的成绩。
高三化学第一轮复习卤族元素
知识小结:
3、氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后 生液成 氯的 均无HC漂lO白表性现。出来的，故干燥的Cl2或 4的的隔、混 保 绝漂合 存 ）白物须。粉密漂,其的封白有主（ 粉效要与遇成成空浓分分气酸是是中可CCa的反a((C应CClOlO产O2))和2生2。与水C漂Cl蒸2a白。C气粉l2 5、凡含有ClO－的盐或其它化合物均具有 漂白性和强氧化性。
四、卤素及其化合物的特殊性
4、碘
⑴紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处)； ⑵遇淀粉变蓝(如：KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)； ⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥； ⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)； ⑸AgI用于人工降雨；具有感光性，见光分解 ⑹I2+Fe＝FeI2， I2+2Cu＝2CuI。
卤族元素
本节重要知识点：
卤族元素是具有代表性的非金属元素，历来 是高考重点内容之一。命题以卤素知识为载 体，考查应用基本概念和基本理论的能力， 其中以氧化还原为重点，信息迁移以及 ClO—的强氧化性、水解也是命题热点。 ▪ Cl2的化学性质 ▪ 氯气的实验室制法 ▪ 含氯物质之间的转化 ▪ 卤素的相似形和递变性
△
NaCl(固) + NaHSO4 ＝ Na2SO４ + HCl
△
总反应：2 NaCl(固) + H2SO4 浓＝ Na2SO４ + 2HCl
复习课
卤素元素
一、卤族元素的原子结构
元素名称
氟
氯
元素符号
F
Cl
原子结构示意图
溴
碘
Br
I
最外层电子数 核电荷数
电子层数 原子半径
结论
均为7个电子 逐渐增加
2024届高考化学一轮总复习：氯气和卤族元素课件
(5)与还原性物质FeCl2反应的化学方程式为Cl2＋2FeCl2===2FeCl3(溶液由浅绿色变 为棕黄色)；与KI反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2(往溶液中加入新制氯 水后，再加入四氯化碳振荡、静置。若四氯化碳层出现橙红色，说明原溶液中存
在Br－；若四氯化碳层出现紫红色，说明原溶液中存在I－)；与SO2反应的化学方程 式为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液， 漂 白 效 果 将 大 大 减 弱 ) ； 与 Na2SO3 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Cl2 ＋ Na2SO3 ＋ H2O===Na2SO4＋2HCl(除去工业废水中多余的氯)。 3．实验室制法。
(1)反应原理：实验室常用 MnO2 和浓盐酸混合共热制得 Cl2，有关反应的化学方程式
为 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，也可用更强的氧化剂如 KMnO4、
KClO3、K2Cr2O7 等与浓盐酸来制备 Cl2，制取过程中不需加热。
(2)实验装置：
Cl2的净化用水或饱和食盐水洗气，除去混在Cl2中的HCl气体；用浓H2SO4除去混在 Cl2中的水蒸气。由于Cl2的密度比空气大，常用向上排空法收集，还可用排饱和食 盐水的方法收集。用润湿的淀粉KI试纸检验(放在瓶口)，如试纸变蓝，则表示Cl2 已收满。由于Cl2有毒，多余的Cl2不能直接排放，一般用浓NaOH溶液吸收，而不 能用水或澄清石灰水吸收。因Cl2在水中溶解度不大，澄清石灰水中溶解的Ca(OH)2 的量很少，只能吸收少量的Cl2。
2．次氯酸盐：ClO－的 VSEPR 模型为四面体形，在溶液中水解使溶液显碱性，水解 的离子方程式为 ClO－＋H2O HClO＋OH－；无论在酸性还是在碱性溶液中，ClO－
高考第一轮复习——卤族元素(学案含解析)
一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：了解氯及其重要化合物的要紧性质；把握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在生产中的应用；明白得卤素单质和化合物的相似性和递变性；把握X－的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法，明白得海水中提取溴的方法。
三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验［教学过程］一、卤族元素的“原子结构——性质”的关系结论：结构决定性质，性质反映结构。
二、卤族元素的“性质——制备”的关系卤族元素的化学性质爽朗，因此在自然界中以化合态的形式存在。
1、卤素单质的制备（Cl2）——氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水电解熔融氯化钠⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气： 原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓 2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸三、卤族元素的“一样——专门”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多专门之处。
（一）单质Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。
2、化学性质（要紧表达强氧化性）⑴与金属反应：Fe 、Cu 等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同 ⑵与非金属反应：H2、P 等都能够与氢化合生成相应的氢化物HX ，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐步增大，产生的气态氢化物的稳固性逐步减弱，其水溶液的酸性逐步增强。
⑶与水作用：222422O HF O H F ++＝HXO HX O H X ++＝22（X ＝Cl 、Br 、I ）⑷与碱作用：O H NaXO NaX NaOH X 222+++＝漂白粉的制备，成分及漂白原理：氯气通入石灰乳中：要紧成分：2)(ClO Ca 、2CaCl ，有效成分：2)(ClO Ca漂白原理：HClO 2CaCO O H CO )ClO (Ca 3222+↓++＝⑸与Fe2＋、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应，如：X2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HX ；2Fe2＋＋Cl2＝2Cl －＋2Fe3＋，但：可Fe3＋氧化I －：2I －＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋⑹与有机物发生加成、取代反应等。
高三化学一轮成套优秀复习讲义卤族元素
高三化学一轮成套优秀复习讲义卤族元素第一节卤素【知识网络】1．分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。
氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平稳发生移动，使成分发生动态的变化。
当外加不同的反应物时，要正确判定是何种成分参与了反应。
氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。
反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化〔如萃取〕，也可属化学变化，如歧化法〔加碱液〕、还原法〔如Mg、SO2等〕、加成法〔加不饱和的有机物〕等。
值得一提的是有时尽管发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反应。
2．区分清晰萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范畴与其他物质分离方法不同。
萃取和分液是物质分离的众多方法之一。
每一种方法适用于一定的前提。
分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是依照一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有专门大差异从而达到提取的目的。
一样萃取和分液结合使用。
其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决咨询题的关键。
命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式显现。
解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。
分液操作时注意〝先下后上、下流上倒〞的顺序。
为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。
【典型例题评析】例1 氯化碘〔ICl〕的化学性质跟氯气相似，估量它跟水反应的生成物是〔1998年全国高考题〕A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO思路分析：题目以考生未学过的卤素互化物为素材，让考生对不同卤素的非金属性相对强弱作出判定。
这种判定是以卤素跟氢、氧相互结合以及形成正负化合价的能力来实现的。
先联想Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，推断ICl 与H 2O 反应有两种可能：ICl+H 2O=HI+HClO ，ICl+H 2O=HCl+HIO 。
高考复习专题讲解------卤族元素
高考复习专题讲解------卤族元素高考复习专题讲解------卤族元素高考考试大纲（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
（4）掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
一.卤族元素氟、氯、溴、碘等元素在原子结构和元素性质上具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究，统称为卤族元素，简称卤素。
二.原子、离子、分子结构的比较1.相似性：原子的最外层均为7个电子，离子的最外层均为8个电子，分子均由原子组成。
其阴离子半径大于对应的原子半径。
2.递变性：从氟到碘，随着核电荷数增加，电子层数依次增多，原子或离子的半径也依次增大，分子内原子间的核间距离依次增大。
三.卤素单质的物理性质比较1.相似性：它们均有颜色，有毒，在水中溶解度较小（F2除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
2.递变性：从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高，溶解性依次减小。
3.特性：F2有剧毒，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。
[说明]（1）常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发。
存液溴应用棕色瓶盛装，并在液溴上加水（水封），防止液溴挥发成溴蒸气。
（2）卤素单质在不同状态及不同溶剂中颜色不同。
（3）卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气→液→固，熔点、沸点依次升高。
这是因为式量逐渐增大、分子间引力逐渐增大的缘故。
四.卤素单质的化学性质1.相似性都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。
（1）与金属反应X2+2Na=2NaX（2）与非金属反应X2+H2=2HX（3）与水反应X2+H2O=HX+HXO（F2除外）（4）与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2除外)2.递变性从F2到I2氧化性依次减弱，表现在：（1）卤素与变价金属反应时，金属被氧化的化合价不同。
高考化学一轮复习第13讲氯及其化合物卤族元素教案鲁科版
第13讲 氯及其化合物 卤族元素[考纲要求] 1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒1体积水溶解 约2体积Cl 2(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照射剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式： Cl 2＋H 2O ⇌HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
4．次氯酸(1)不稳定性：2HClO =====光或加热2HCl ＋O 2↑。
氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
2012.10.16高考一轮复习卤族元素及其化合物
4、卤素重要化合物
①氟化物：具有较特殊的溶解性规律。 如：AgF易溶，而CaF2等却难溶于水 ②氯化钙：无水物具有吸湿性，是常用的中性干燥剂
AgCl、AgBr、AgI均有感光性，即在光照下 ③卤化银： 分解生成黑色的银粒。 2AgX 2Ag＋X2 溴化银用于照相的感光片，制变色镜。 碘化银可用于人工降雨。
有些物质如，氰:(CN)2; 硫氰:(SCN)2等 与卤素(X2)性质相似,请写出下列反应的 化学方程式:
⑴NaOH + (CN)2→ ⑵MnO2 + HSCN→
⑶CH3CH=CH2 + (CN)2→
注意： HBr能被浓硫酸氧化，应用浓磷酸制备， 用P2O5干燥
HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备 和干燥；应用浓磷酸制备
△
NaBr(固) + H3pO4(浓) → NaH2PO4 + HBr↑ 浓磷酸 H3PO4(浓) → NaH2PO4+ HI↑
黄绿色 黄绿色 橙色 棕黄色 橙红色 紫色
五、从海水中提取的元素—溴和碘
1.从海水中提取溴 原理：将Br-氧化为Br2 Cl2 + 2Br- → Br2 + 2Cl三个步骤：浓缩、氧化、提取
简单流程： 提取粗盐的“卤水”→通入Cl2→鼓入热空气→ 挥发Br2蒸气→冷凝得液溴
海水 蒸发、
浓缩
苦卤 通入
熔、 沸点
逐 渐 增 大
碘
I2
紫黑色固体
熔 沸 点 升 高
易溶于有机溶剂： 溴：橙红，碘：紫红
2、卤素的原子结构 F
Cl
+9 2 7
+17 2 8 7
相似性： 最外层均为7个电子 递变性： ①核电荷数依次递增 ②电子层数依次递增 ③原子半径依次增大
高三化学一轮复习专题1第二单元第1讲-卤族元素及其化合物的结构性质和应用第1课时-氯气及其重要化合物
专题１元素及其化合物第二单元非金属及其化合物（氧化还原反应）第１讲卤族元素及其化合物的结构、性质和应用一、课程标准要求1．认识氯元素可以组成不同种类的物质，能从不同视角对典型的氯元素及其化合物进行探究。
2．能利用含氯典型代表物的性质和反应，根据化学问题解决的需要，选择常见的实验仪器、装置和试剂，能对氯元素及其化合物的制备、检验、分离、提纯的实验方案进行设计。
3．能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化途径。
4．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯、溴、碘及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
二、在高中化学教材体系中的地位从课程模块层面看，氯元素及其化合物位于必修课程内容，是普通高中学生发展的共同基础；研究氯元素及其化合物性质的基本方法和在生产生活中的实际应用是研究元素及其化合物的基本思路。
通过氯元素及其化合物性质的学习，形成元素及其化合物的认知模型，明确认识思路，逐步提升利用“氧化还原反应”等认知角度研究氯元素及其化合物的性质的系统性。
三、思维导图四、课时安排建议第1课时氯气及其重要化合物的性质和相互转化（１课时）第2课时氯气的实验室制法及性质的实验探究（１课时）第3课时卤族元素、提取卤素单质的化工流程（１课时）第1课时氯气及其重要化合物的性质和相互转化（1课时）一、教学流程活动一：构建知识体系问题1：氯气有怎样的物理性质、化学性质？[例题1]某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是（）A．紧急组织群众沿逆风方向疏散B ．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH 溶液C ．处在该环境中的群众，用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D ．处在该环境中的群众，用浸有一定浓度NaHCO 3的毛巾捂住鼻子，向高处转移 答案 C［归纳总结］(一)氯气的物理性质氯气是 色、 气味、有 气体； 于水，密度比空气 ；易 。
(二)氯气的化学性质1．从氯的原子结构认识氯气的化学性质—— 性⑴与金属反应①与铁反应： 。
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⑹跟有机物反应
CH2＝CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成） ， Cl2＋CH4 CH3Cl＋HCl（取代） 。
3、氯气的用途
制漂白粉、消毒、制盐酸、农药等。
考点3、氯水的性 质：
参与反应的 所加试剂 微粒
ClH+ HClO
①氯气的强氧化性 ②HCl的强酸性 ③HClO的强氧化性、弱酸性 ④Cl-的性质
2.(09 天津卷 3) 下列实验设计和结论相符的是 （B ） A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后 静置，可将碘萃取到乙醇中 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气 体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸， 沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D. 在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后， 充分加热，除去过量的 Cl2, 即可得到较纯净的 FeCl3溶液
c(H+)减小 c(H+)减小 c(H+)减小
右移 右移 右移
CaCO3
光照
c(HClO)减小 右移
课堂练习
1.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。 下列说法错误的是( ) C (A)若管道漏气遇氨就会产生白烟 (B)该反应利用了Cl2的强氧化性 (C)该反应属于复分解反应 (D)生成1 mol N2有6 mol电子转移
实验现象 离子方程式或解释
AgNO3溶液 有色布条 FeCl2溶液 SO2 石蕊试液 镁粉
白色沉淀
Cl-+Ag+=AgCl↓
2H++CO32- =H2O+CO2↑
Na2CO3固体 有气泡产生
Cl2
Cl2、H2O HClO、H+ Cl2、H+
褪色 发生氧化还原反应 溶液变棕黄色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl黄绿色褪去 SO2+Cl2+2H2O=4H++ 2Cl-+SO42酸性和漂白性 Mg+Cl2=Mg2++2ClMg+2H+=Mg2++H ↑
⑶跟水反应
Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO （HClO不稳定，见光易分解） 2HClO 2HCl+O2↑ 氯水保存： 密封储存于棕色试剂瓶里。 如何证明氯水的漂白性来自于 HClO,而不是Cl ?
⑷跟碱反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 常用于制漂白液、除去多余的氯气。 2Cl2＋2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2 ＋2H2O
头粘膜闻气味
刺激鼻腔与喉
2、氯气的化学性质
氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。
⑴跟金属反应
（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态） 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 （产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
Cu＋Cl2 CuCl2 （产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）
2Na＋Cl2 2NaCl（发出黄色，产生白烟）
一轮 复习
氯气及其化合物
考点1 ：氯原子的结构及氯气的性质
１、氯的原子结构
第三周期第ⅦA族
+17
2 8 7
化合价： -1(HCl)，+1(HClO)， +3(HClO2)， +5(HClO3)，+7(HClO4)
性质活泼，化合态存在
酸性:HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4
氧化性：？
考点2、氯气的性质 1、氯气的物理性质 通常情况下，氯气是黄绿色、有刺 激性气味、比空气重的有毒气体 ( ?) ，易液化（有哪些？），能溶于 水（1:2)。
3.（09全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr2的溶液中， 通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液 内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ） A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2ClB．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D ． x=1.5a ， 2Fe2 ＋ +4Br － +3Cl2 ＝ 2Br2++HC1O平衡移动的应用。
平衡移动 的方向
浓度变化
c(C1-)增大
应用
a．用饱和食盐水除C12中的HC1 b．用排饱和食盐水法收集C12
左移
c(H+)和c(Cl-) 左移 浓盐酸 增大
NaOH
Ca(OH)2
次氯酸与浓盐酸反 应制C12 用NaOH溶液吸收多余C12 制漂白粉 制较浓的HC1O溶液 氯水避光保存或现用现配
先变红后褪色
氯水颜色褪去， 并有气泡产生
液氯、新制氯水、久置氯水比较
液氯 颜色、状态 主要存在 的微粒 物质的类别 遇干燥的蓝 色石蕊试纸
黄绿色 液体
新制氯水
淡黄绿色 液体
久置氯水
变成无色液体
Cl2分子
纯净物
Cl2 H2O HClO
H2O
Cl-、 H+ 、ClO混合物
Cl-、 H+
混合物 变红
无明显变化 先变红后褪色
归纳比较： Ca(ClO)2、SO2、HClO、Na2O2等 漂白原理的差异：
漂 白 原 理
HClO 氯水 漂白粉 Na2O2 H 2O 2 O3
漂 白 效 果
氧 化漂白 —不 可 逆
永久性漂白
二氧化硫
与有色物质结合生成 不稳定的无色物质。
暂时性漂白
C12+H2O
向氯水 中加入 的物质 可溶性 氯化物
有效成分
工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉、漂粉精。 漂白原理： Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 由于上述反应生成2HClO 2HCl+O2↑， 故漂粉精露置在空气中，久置失效。
⑸跟还原性物质反应
Cl2＋ KI ： Cl2＋2KI＝2KCl＋I2（淀粉碘化钾实质变蓝） ， Cl2＋H2S ： ， Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓（变浑浊） Cl2＋ FeCl2 ： Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3（除杂） ， Cl2＋Na2SO3 ： Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2SO ，4
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应 ，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
⑵跟非金属反应
H2＋Cl2 2HCl 点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸） 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）（？） 2P＋3Cl2 2P＋5Cl2 2PCl3(Cl2不足)白雾 (白色烟雾) 2PCl5(Cl2充足)白烟 干燥的氯气 能否漂白有 色物质？