几种常见的酸——盐酸
课题2 几种常见的酸—盐酸
紫色石蕊+HCl→变红 无色酚酞+HCl→ 不变色
想一想：
1、盐酸溶液中含有哪些粒子？
H+
H+
Cl－
H2O
2、盐酸溶液中哪种粒子使紫色石蕊变红？ 3、你能否设计实验能证明你的猜想？ 排除法：
紫色石蕊 +水
不变红
不变红
紫色石蕊 +NaCl溶液
(2)与金属反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
课题2
几种常见的酸 ——盐酸
一、盐酸
1、浓盐酸的特性
(1)浓盐酸具有挥发性。 —打开瓶口有白雾。 浓盐酸敞口暴露在空气中， m↓ ，P% ↓ 。 (2)浓盐酸具有刺激性气味。
酸碱指示剂：与酸或碱的溶液反应而 显示不同颜色的试剂。
紫色石蕊： 酸红碱蓝中性紫
HCl
H SO
HNO
无色酚酞： 酸无碱红中性无
CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O
Na 2CO3+2HCl=2 NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O
b、与硝酸银反应
AgNO3+HCl=AgCl↓ +NO3 白色
Al(OH)3+3HCl= AlCl3+ 3H2O NaOH+HCl= NaCl+H2O
如何设计实验证明NaOH和HCl能反应？ 用指示剂！
HCl
NaOH
NaOH+酚酞 红色→无色
HCl
HCl +酚酞 无色→红色
几种常见的酸：盐酸 —— 初中化学第一册教案
[几种常见的酸：盐酸——初中化学第一册教案]教学目标知识目标：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色，几种常见的酸：盐酸——初中化学第一册教案。
能力目标：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。
情感目标：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。
重点难点重点：盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。
难点：有关盐酸化学性质的化学方程式。
教学方法实验探讨法教学用具仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。
药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。
其它：铁钉、锈铁钉。
教学过程老师活动学生活动教学意图[复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念，想一想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。
引起回忆，为进入本节学习做准备。
[复习提问]今天我们学习盐酸，你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗？明确学习内容，思考、总结以往认识物质的一般方法，回答问题。
明确学习任务，明确研究方法。
[演示实验]盐酸的物理性质。
课本P154（实验8-5）带着问题观察实验，正确闻气味从感性上认识盐酸。
[指导阅读]指导学生看书P154阅读教材，总结盐酸的物理性质。
培养学生的自学能力。
[板书]一、盐酸1、物理性质识记物理性质的有关内容。
了解盐酸的物理性质。
[投影]课堂练习（见附1）做练习一巩固、识记盐酸的物理性质。
[过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质思考转移注意，激疑探索。
[演示实验]氢氧化钠溶液与酚酞、石蕊试液的反应[学生实验]指导学生做实验盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应，课本P155（实验8-6），记录实验现象。
实验探索，培养学生的实验操作能力，观察、记录能力。
化学反应试剂
化学反应试剂化学反应试剂是化学实验中常用的一种工具，它能够促进化学反应的进行，改变反应速率或产物的性质。
本文将介绍几种常见的化学反应试剂及其在实验中的应用。
一、酸碱试剂1. 盐酸（HCl）盐酸是一种强酸，它在实验室中常被用作酸化试剂。
它可以与碱性物质反应，生成相应的盐和水，并且可以用于酸碱中和反应。
例如，在实验中加入盐酸可以将NaOH中和生成氯化钠和水的反应表达为：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 硫酸（H2SO4）硫酸是另一种常见的酸性试剂，也是一种强酸。
它具有较高的酸度，可以用于酸化反应和脱水反应。
在实验中，硫酸可以与醇反应，进行酸催化的醇脱水反应：C2H5OH + H2SO4 → C2H4 + H2O二、氧化还原试剂1. 过氧化氢（H2O2）过氧化氢是一种强氧化剂，可以用于氧化反应或酸碱中和反应。
在实验室中，过氧化氢常被用作漂白剂、消毒剂以及化学反应的催化剂。
例如，过氧化氢可以与二氧化锰反应，产生氧气：2 H2O2 → 2 H2O + O22. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是一种常见的还原剂，可以用于还原反应。
它可以与氧气反应，生成三氧化硫。
在实验室中，二氧化硫可用于还原碘酸钠：5 NaIO3 +6 SO2 + 10 H2O → 5 NaIO6 + 10 H2SO4三、沉淀试剂1. 氯化银（AgCl）氯化银是一种常见的沉淀试剂，可以用于检测氯离子的存在。
它与氯化物反应，生成白色沉淀。
例如，当氯化银与氯化钠反应时，会生成白色的氯化银沉淀：AgCl + NaCl → AgCl↓ + NaCl2. 溴化钡（BaBr2）溴化钡是一种常用的沉淀试剂，可以用于检测硫酸根离子的存在。
它与硫酸盐反应，生成黄色的硫酸钡沉淀。
例如，溴化钡与硫酸钠反应时会生成黄色的硫酸钡沉淀：BaBr2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2 NaBr在化学实验中，合适的化学反应试剂能够提高实验效果，促进反应的进行。
无机化合物的酸碱性质
无机化合物的酸碱性质无机化合物是指不含碳元素的化合物，通常由金属和非金属元素组成。
无机化合物的酸碱性质是指其在水溶液中是否能产生酸性或碱性反应。
本文将就无机化合物的酸碱性质进行探讨。
一、无机酸的性质无机酸是指由阴离子和氢离子组成的化合物，可以以氢离子的形式释放出来和水反应。
无机酸的溶液通常呈酸性，可以中和碱。
下面介绍几种常见的无机酸及其性质：1. 硫酸(H2SO4)硫酸是一种常用的无机酸，性质稳定。
其水溶液具有强酸性，可以腐蚀金属。
硫酸可以与碱中和生成相应的盐和水。
2. 盐酸(HCl)盐酸是一种常见的无机酸，也是一种强酸。
盐酸的水溶液具有强烈的刺激性气味，可以腐蚀金属。
盐酸可以与碱中和生成相应的盐和水。
3. 硝酸(HNO3)硝酸是一种常用的无机酸，也是一种强酸。
硝酸的水溶液具有强酸性，可以腐蚀金属。
硝酸可以与碱中和生成相应的盐和水。
二、无机碱的性质无机碱是指由阳离子和氢氧根离子组成的化合物，可以以氢氧根离子的形式释放出来。
无机碱的溶液通常呈碱性，可以中和酸。
下面介绍几种常见的无机碱及其性质：1. 氢氧化钠(NaOH)氢氧化钠是一种常见的无机碱，具有强碱性。
氢氧化钠的水溶液呈碱性，可以腐蚀皮肤，与酸中和生成相应的盐和水。
2. 氢氧化铝(Al(OH)3)氢氧化铝是一种常见的无机碱，具有中等碱性。
氢氧化铝的水溶液呈碱性，可与酸中和生成相应的盐和水。
3. 氢氧化钙(Ca(OH)2)氢氧化钙是一种常见的无机碱，具有中等碱性。
氢氧化钙的水溶液呈碱性，可与酸中和生成相应的盐和水。
三、无机盐的性质无机盐是由阴离子和阳离子组成的化合物，通常是酸和碱反应产生的产物。
无机盐的溶液通常呈酸碱中性，不具有明显的酸碱性质。
1. 氯化钠(NaCl)氯化钠是一种常见的无机盐，常用作调味品。
氯化钠的溶液呈中性，不具有酸碱性质。
2. 硫酸铜(CuSO4)硫酸铜是一种常见的无机盐，常用于实验室和农业。
硫酸铜的溶液呈酸性，与碱反应能够中和产生相应的盐和水。
化学教案-几种常见的酸：盐酸
化学教案－几种常见的酸：盐酸课程名称：化学课时：1课时教学内容：几种常见的酸：盐酸教学目标：1. 了解盐酸的定义和性质；2. 掌握盐酸的制备方法；3. 了解盐酸在日常生活和工业中的应用。
教学准备：1. 盐酸的化学式和分子结构模型；2. 实验室用具和试剂：氯气、氢气、盐酸。
教学步骤：第一步：导入（5分钟）通过提问和讨论，引导学生回顾酸的概念，以及常见的酸和碱的性质。
第二步：讲解盐酸的定义和性质（10分钟）1. 向学生介绍盐酸的化学式HCl和分子结构模型，解释盐酸是一种单质酸。
2. 引导学生回顾盐酸的性质：a. 盐酸是无色、刺激性气味的液体；b. 盐酸可以与金属反应生成对应的氯化物和氢气；c. 盐酸可以与碱反应生成盐和水；d. 盐酸可以与金属碱土和过渡金属氧化物反应。
第三步：讲解盐酸的制备方法（10分钟）1. 示范盐酸的制备实验过程。
2. 介绍盐酸的两种主要制备方法：a. 通过氢气和氯气的直接反应制备盐酸：H2 + Cl2 → 2HCl；b. 通过氯气和水的反应制备盐酸：Cl2 + H2O → HCl + HClO。
第四步：讨论盐酸的应用（15分钟）1. 通过案例分析和学生参与讨论，介绍盐酸在日常生活和工业中的应用，如：a. 在实验室中用作酸碱中和反应的试剂；b. 在冶炼和电镀过程中用作脱氧剂和氧化剂；c. 在制药工业中用于制备药物；d. 在清洁卫生产品和消毒剂中的应用。
第五步：小结和课堂练习（5分钟）对本节课学习的内容进行小结，并提问学生盐酸的性质和应用，检查学生对本节课内容的掌握情况。
教学扩展：提供实验机会，让学生进行盐酸制备实验，进一步巩固对盐酸性质和制备方法的理解。
教学评价：1. 教师对学生的课堂表现进行观察和评估；2. 课后布置相关练习题进行作业；3. 学生提交实验报告，评价实验的设计和操作能力。
几种常见的酸——盐酸PPT教学课件
运动性语言中枢
听觉中
视觉中 枢
躯 体
又分为许多小的功能代 顶表部区——控制下肢
运 运下动部——控制头部
动 运躯动体各部分的运动都由运动中枢的一
中 枢
定皮部层位中控的制功能代表区的分布与躯体各
部分的关系是倒置的。见下图
书写语言中枢
视觉性语言中枢
运动性语言中枢 听觉性语言中枢
运动性语言中枢——运动性失语症 （能看、能写、能听、不能说）
几种常见的酸 ——盐酸
盐酸
硫酸
硝酸
▪物理性质
▪物理性质
▪物理性质
▪化学性质
•浓硫酸的特性 •浓硫酸的稀释
•跟指示剂的反应 ▪化学性质
▪化学性质
•强氧化性
•跟金属的反应
•跟指示剂的反应
•跟金属氧化物的反应 •跟金属的反应
•跟碱的反应
•跟金属氧化物的反应
•跟硝酸银的反应
•跟碱的反应
•跟氯化钡的反应
物理性质：(观看录像)
功能：接受刺激、产生兴奋、传
三、反射及反 射1、弧反射：通过神经系统，对各种刺激所发 生的有规律
传入神经 感的受反器应。
2、反射 弧
传入神经 神经中枢
感受器
传出神经神经中枢
传出神经
效应器
效应器
反射弧是完成反射活动的结 构基础。
非条件反 动物通过遗传获得的先天 反 射： 就有的反射。如：膝跳反 射 条件反 动射物、体眨在眼后反天射生。活过程中
跟碱的反应 跟硝酸银的反应
FeZ2On+3+2H6HCCl=l=Zn2CFle2C+lH3+2↑3H2O Cu(盐OHF酸e)+2跟+22H金HCC属l=l=氧FCe化CuCl物2l+2反+H22应H↑ 2生O成 利用可盐可溶酸用性跟于盐碱制，反备可应氢以可气用以来减除少锈胃。中
已知常用的强酸
已知常用的强酸强酸是指在水溶液中能够完全电离产生大量H+离子的酸。
它们通常具有强烈的腐蚀性和刺激性，常被用于工业生产、化学实验、清洗和腐蚀等领域。
在本文中，将介绍几种已知常用的强酸，包括硫酸、盐酸和硝酸。
1. 硫酸（H2SO4）硫酸无疑是目前应用最广泛的强酸之一。
它具有强烈的腐蚀性和氧化性，常见的浓硫酸可与有机物发生剧烈的反应，释放出大量热量。
硫酸广泛应用于化学实验、工业制造、石油炼制等领域。
在工业生产中，硫酸常被用于制造肥料、造纸、染料和洗涤剂等。
此外，硫酸还可用于冶金行业和炮火工程。
2. 盐酸（HCl）盐酸是另一种常用的强酸，化学式为HCl。
它是一种无色透明的液体，具有强烈的刺激性和腐蚀性。
盐酸可溶于水，并能与水快速反应产生大量氯离子和H+离子。
由于其腐蚀性较强，盐酸常被用于工业清洗、金属腐蚀以及酸洗等领域。
在化学实验中，盐酸常被用作溶液的酸性调节剂，还可以用于水质检测和PH调节。
3. 硝酸（HNO3）硝酸是一种无机强酸，具有强氧化性和腐蚀性。
它的常见浓度为65%至68%，具有无色或微黄色的液体。
硝酸可与大部分金属及其氧化物、碱等产生反应，是用来腐蚀和清洗金属的重要物质。
此外，硝酸还被广泛应用于农业、化学实验和爆炸物制造等领域。
除了以上三种常用的强酸，还有一些其他的强酸也值得注意，例如：磷酸、溴酸和氢氟酸。
磷酸具有强氧化性，可用于制造肥料和饮料添加剂等；溴酸是一种无机酸，可用于制造染料、药物和火药等；氢氟酸是一种无色液体，具有极强的腐蚀性，在工业生产中用于制造氟化物和玻璃蚀刻等。
需要注意的是，由于强酸具有强烈的腐蚀性，使用和储存时必须注意安全。
在实验室或工作场所中使用强酸时，必须戴上防护眼镜、手套和防护服，避免接触皮肤和眼睛。
另外，强酸应存放在专门的容器中，并远离易燃和易爆物品。
总结一下，已知常用的强酸包括硫酸、盐酸和硝酸等。
它们在工业生产、化学实验、清洗和腐蚀等领域发挥重要作用。
然而，由于其强烈的腐蚀性，使用时必须谨慎，并采取有效的安全措施，以确保人员和环境的安全。
各种钢铁用酸洗除锈配方讲述
各种钢铁用酸洗除锈配方讲述酸洗和除锈是钢铁处理过程中常用的方法，可以去除钢铁表面的氧化层、铁锈、油污等杂质，从而提高钢铁的质量和表面光洁度。
下面是几种常见的钢铁用酸洗和除锈配方的讲述。
1.盐酸酸洗配方：盐酸是一种常用的强酸，可以与钢铁表面的铁氧化物反应，形成水溶性的铁盐，从而起到除锈的作用。
具体的配方如下：-盐酸：1000毫升-水：1000毫升使用方法：1）将盐酸和水按照1:1的比例混合；2）将钢铁材料浸泡在酸溶液中，浸泡时间根据锈蚀情况而定，通常为10-30分钟；3）取出钢铁材料，用清水冲洗干净。
2.硝酸酸洗配方：硝酸是一种氧化性强的酸，可以去除钢铁表面的氧化膜。
具体的配方如下：-硝酸：1000毫升-水：1000毫升使用方法：1）将硝酸和水按照1:1的比例混合；2）将钢铁材料浸泡在酸溶液中，浸泡时间根据氧化膜的厚度而定，通常为10-30分钟；3）取出钢铁材料，用清水冲洗干净。
3.磷酸酸洗配方：磷酸可以与钢铁表面的锈蚀产物发生反应，形成可溶性的磷酸盐，从而起到除锈的作用。
具体的配方如下：-磷酸：500克-水：1000毫升使用方法：1）将磷酸加入适量的水中，充分溶解；2）将钢铁材料浸泡在酸溶液中，浸泡时间根据锈蚀情况而定，通常为10-30分钟；3）取出钢铁材料，用清水冲洗干净。
4.苯酚酸配方：苯酚酸是一种具有良好除锈效果的有机酸，可以溶解钢铁表面的锈蚀物。
具体的配方如下：-苯酚酸：500克-水：1000毫升使用方法：1）将苯酚酸加入适量的水中，充分溶解；2）将钢铁材料浸泡在酸溶液中，浸泡时间根据锈蚀情况而定，通常为10-30分钟；3）取出钢铁材料，用清水冲洗干净。
需要注意的是，使用酸洗和除锈配方时要注意安全。
酸具有腐蚀性，需要穿戴防护服、手套等个人防护装备，并在通风良好的环境下操作。
在操作过程中，应避免与皮肤直接接触，避免酸液飞溅伤人。
另外，尽量避免反应产生的酸性气体的吸入，防止造成损伤。
使用完毕后，应及时清洗容器和工具，避免残留物的腐蚀。
《几种常见的酸》 导学案
《几种常见的酸》导学案一、学习目标1、了解盐酸、硫酸、硝酸的物理性质和主要用途。
2、掌握盐酸、硫酸、硝酸的化学性质。
3、理解酸的通性及其实质。
二、学习重点1、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质。
2、酸的通性。
三、学习难点1、酸的化学性质的综合应用。
2、酸的通性的理解和实质。
四、知识梳理（一）盐酸（HCl）1、物理性质盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中会形成白雾。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）与活泼金属反应：例如，盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑（3）与金属氧化物反应：例如，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O （4）与碱反应：例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O（5）与某些盐反应：例如，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋H₂O3、用途盐酸常用于金属表面除锈、制造药物、帮助消化等。
（二）硫酸（H₂SO₄）1、物理性质硫酸是无色、无味、粘稠的油状液体，不易挥发，具有吸水性。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）与活泼金属反应：例如，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（3）与金属氧化物反应：例如，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO ＋ H₂SO₄＝ CuSO₄＋ H₂O （4）与碱反应：例如，硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，化学方程式为：H₂SO₄＋ 2KOH ＝ K₂SO₄＋ 2H₂O（5）与某些盐反应：例如，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2HCl3、用途硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
10.1_常见的酸和碱
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在表内4种溶液中的颜色变化。 指示剂 (溶液) 在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
食醋
指示剂 (溶液)
紫色菊花瓣汁
食醋
红色
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
绿色 红色 绿色
金盈菊花瓣汁
三角梅花瓣汁 紫色包菜叶汁
4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、 NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ （提示HCl + NaOH NaCl + H2O） 中性溶液
可以
练习：
1、写出下列物质的化学式及类别：
硫酸铜 氢氧化钠 碳酸 硫酸亚铁 氯化铵 水 盐酸 氯化镁 氢氧化钡 氨水 碳酸氢钠 氧化铜
三、常见的酸
利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
酸的通性
① 酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石 蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 ② 酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前 的金属发生置换反应，生成盐和氢气。 ③ 酸能与某些金属氧化物发生反应，生成 盐和水。 ④ 酸能和某些盐反应，生成新酸和新盐。 ⑤ 酸能和碱发生中和反应，生成盐和水。
二、酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这 类物质叫酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊、酚 酞。 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 红色 蓝色 紫色 无色 红色 无色
巩固练习：
红色 ， 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______ 仍无色 。 遇无色酚酞溶液_______ 蓝色 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____ ， 红色 。 使酚酞溶液变______ 蓝色 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变 _____，
2020年春鲁教版九年级化学下册《第七单元 常见的酸和碱》 单元总结(解析版)
第七单元常见的酸和碱单元总结知识点一：酸及其性质【知识详解】一．常见的酸1、常见的几种酸：盐酸HCl 硫酸 H2SO4硝酸HNO3碳酸 H2CO32、浓盐酸是无色透明液体，有刺激性气味，具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢（HCl），敞口放置，溶质的质量分数变小。
浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸的特性：（1）吸水性：可做气体干燥剂，用于干燥酸性或中性气体，不能干燥氨气（NH3）；浓硫酸敞口放置，易吸收空气中得水，溶质的质量分数变小；（2）腐蚀性：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水到人浓硫酸中。
3、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，原因是：盐酸易挥发，挥发氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故。
二、酸的化学性质1.酸的通性：酸中含有： H+（1）酸 + 金属 ----- 盐 + 氢气铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl === FeCl2 +H2↑铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 ===FeSO4 +H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
（2）酸 + 金属氧化物----- 盐 + 水（复分解反应）氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
（3）酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ===AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 碳酸盐 -----盐 + 水 + 二氧化碳（复分解反应）大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（5）酸的特性：（酸根的性质）硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ====AgCl↓ + HNO32.复分解反应（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。
几种常见的酸之盐酸
CaCl2 + H2O + CO2 2NaCl + H2O + CO2
现象：固体逐渐减少， 有气泡产生
反应物被消耗 新物质生成
盐酸与碳酸盐反应
CaCO3 + 2HCl Na2CO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2 2NaCl + H2O + CO2
实验证明： 很多碳酸盐都可以和盐酸反应，为什么呢？
胃酸过多，怎么办？
Al(OH)3
猜想：氢氧化铝可以与盐酸反应吗？
任务三：请在学案上设计实验方案（可以 图示或文字）并预测实验现象。
治疗原理探究
实验验证：氢氧化铝可以与盐酸反应吗？
稀盐酸 氢氧化铝
水 氢氧化铝
控制变量： 等量固体 等量液体 等时间反应 相同环境 ……
治疗原理探究
实验 实验现象 实验结论
氢氧化铝与盐酸 固体消失，放热 氢氧化铝与盐酸反应
氢氧化铝与水
固体不消失，不放热 氢氧化铝不与水反应； 不溶于水
Al(OH)3 + 3HCl
AlCl3 + 3H2O
探究盐酸是否可以和碱反应
Al(OH)3 + 3HCl
AlCl3 + 3H2O
碱
NaOH Ca(OH)2
中和反应
探究盐酸是否可以和碱反应
NaOH + HCl
NaCl + H2O
任务四： 请在学案上画出反应前后的微观图示，并分析酸与碱反
应的微观实质
盐酸与氢氧化钠反应微观本质
HCl + NaOH
NaCl + H2O
H+ ClH2O
几种常见的酸：盐酸 —— 初中化学第一册教案
几种常见的酸：盐酸——初中化学第一册教案教案：初中化学第一册主题：酸的种类教学目标：1. 了解酸的定义和性质；2. 掌握几种常见的酸的名称和特点。
教学内容：1. 酸的定义和性质；2. 盐酸的名称和特点；3. 其他常见的酸。
教学步骤：步骤一：导入（5分钟）1. 准备一些酸的实验室试剂瓶，用盐酸、硫酸、醋酸等酸来进行展示。
2. 通过问题引导学生思考：“你们知道酸是什么吗？酸有哪些性质？它们在生活中有什么应用？”3. 让学生自由讨论一分钟，然后请几位同学分享自己的观点。
步骤二：理论知识讲解（10分钟）1. 定义酸：酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物。
它们通常具有酸味、可以与金属产生反应、能够腐蚀有颜色的蓝色纸，并且能够将酚酞溶液变红。
2. 盐酸的特点：盐酸是一种无色透明的液体，具有刺激性气味，并且可以溶解多种金属。
它能与氢氧化钠等碱性物质中和生成盐和水。
步骤三：实验展示与互动（15分钟）1. 展示盐酸的实验室试剂瓶，让学生观察它的颜色和气味。
2. 请学生试验盐酸与不同金属的反应，观察并记录反应结果。
3. 引导学生发现盐酸的腐蚀性质，让学生讨论盐酸对金属、布料等物质的影响。
4. 让学生探究盐酸与氢氧化钠的中和反应，观察生成的物质。
步骤四：其他常见的酸（10分钟）1. 对于其他常见的酸，可以在黑板上或投影仪上展示它们的名称和特点：- 硫酸：具有强烈的刺激性气味，能与金属反应生成氢气。
- 醋酸：是一种透明的液体，常见于醋中，具有酸味、有颜色的蓝色纸可以变红。
步骤五：小结与讨论（10分钟）1. 小结盐酸和其他常见酸的名称和特点。
2. 引导学生讨论酸在生活中的应用，例如：柠檬汁、果酸等。
3. 提问学生：“你们认为酸是好的还是坏的？有什么例子可以说明酸的作用是好的？还是坏的？”并留意学生的回答。
步骤六：作业布置（5分钟）1. 委托学生回家找出家中的一种酸，记录下酸的名称和特点。
2. 要求学生预习下一节课的内容。
酸碱要点
⑶酸与金属氧化物反应生成盐和水
实验：将一颗生锈的铁钉放入稀盐酸(或稀硫酸）中， 观察现象；过一会儿，再观察现象。 现象：红色固体消失，溶液由无色变为黄色。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象：又看到铁钉表面产生气泡。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
2 2
熟石灰
作干燥剂
2．碱的化学性质
⑴碱与指示剂反应：
滴入紫色 滴入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后 氢氧化钠
溶液
蓝色 蓝色
红色
氢氧化钙
溶液
红色
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色盐和水
①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以 碱也有一些相似的性质。
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的 碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料， 就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气
中的二氧化碳发生反应而变质： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
所以，氢氧化钠必须密封保存。 讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫 与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧 化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O _________________________________
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
盐酸的性质
CuCl2
CuO + 2HCl== CuCl2 + H2O
H2 O Fe2O3 + HCl
FeCl3
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H2O
主板书Leabharlann (1)盐酸与指示剂的反应盐酸能使 紫色石蕊 试液变成 红色
盐酸不能使 无色酚酞试 液变色
主板书
指示剂及其显色
酸性
紫色石蕊试液
中性
紫色
碱性
蓝色
红色
无色酚酞试液
无色
无色
红色
主板书
（2）与金属的反应 盐酸 + 活泼金属 —— 盐 + 氢气 2HCl+Zn=ZnCl2+H2
2HCl+Mg — MgCl2 +H2 2 HCl+Fe — FeCl + 2
主板书
3.用途：
（1）盐酸除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + H2O （2）制药
（3）胃液的主要成分，助消化
小
结
盐+氢气
盐酸
与 金 属 氧 化 物 反 应
盐+水
轻松一刻 放学回到家，妈妈正在做 晚饭，于是小新打开电视 看动画片《喜羊羊与灰太 狼》。不好，沸羊羊和美 羊羊在回家的路上遇到麻 烦了……
并沸 找羊 出羊 另选 外择 两哪 条条 路 路 HCl 中回 谁家 是才 隐不 藏会 的羊 灰入 太狼 狼呢 。？
① Cu
CO2
NaCl
Fe
②Cu
CO2
Fe2O3 H2SO4
③Cu
CO2
NaCl H2SO4
随堂检测
常见的酸(几种酸的性质及比较)
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿 烧杯壁（或用玻璃棒引流）缓缓地 注入水里，并不断搅拌，切不可把 水倒进浓硫酸里。
稀盐酸的化学性质 1、稀盐酸能与酸碱指示剂反应 稀盐酸能使酸碱指示剂变色 2、稀盐酸能与多种活泼金属反应 金属 + 盐酸 → 盐 + 氢气 相关用途：制取氢气
Mg+2HCl=MgCl2 + H2↑ Zn +2HCl=ZnCl2 + H2↑
常见的酸
一、浓盐酸 无色液体，有刺激性气味，有 强挥发性，密度比水大，打开瓶口 会生成白雾，因为挥发出来的氯化 氢气体跟空气里的水蒸气接触，形 成盐酸的小液滴。工业品浓盐酸带 黄色。
二、浓硫酸是无色、无味、黏稠的 油状液体，密度比水大，打开瓶口 无明显变化。 特殊性质：有很强的吸水性，能吸 收水蒸气，溶于水放出大量的热。 脱水性：使纸张、木材、皮肤炭化。 腐蚀性：对衣服、皮肤腐蚀性强。 氧化性：与金属反应不生成氢气而 生成水。
Fe +2HCl=FeCl2 + H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3、盐酸能跟某些金属氧化物反应
盐酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红棕色固体被溶解，得到黄 色 溶液 用途：电镀、焊接前除锈
写出下列物质与盐酸反应的方程式
CuO MgO CaO Na2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
用于治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色固体被溶解，得到黄色溶液。
5、盐酸能跟某些盐反应 盐酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
不和铝反应的酸
不和铝反应的酸标题：与铝无反应的酸段落一：引言酸是一种常见的化学物质，具有酸性质的物质可以与许多金属发生反应，但有一类酸却与铝没有任何反应。
本文将介绍与铝无反应的几种常见酸，以及它们的性质和应用。
段落二：盐酸（HCl）盐酸是一种常见的无机酸，具有强酸性。
它与铝发生反应会产生氢气和氯化铝。
然而，当铝与氯化铝反应时，会形成一种稳定的氧化铝膜，阻止进一步的反应。
因此，盐酸无法与铝发生持续的反应。
段落三：硫酸（H2SO4）硫酸是一种常见的无机酸，具有强酸性。
与许多金属不同，铝与硫酸不能直接反应。
这是因为硫酸在与铝接触时会形成一层稳定的氧化铝膜，阻止了进一步的反应。
因此，硫酸不能与铝发生化学反应。
段落四：磷酸（H3PO4）磷酸是一种常见的无机酸，具有中等强度的酸性。
与其他金属不同，铝与磷酸不发生反应。
这是因为铝与磷酸反应时，会形成一层致密的铝磷酸盐膜，阻止了进一步的反应。
因此，磷酸不能与铝发生化学反应。
段落五：乙酸（CH3COOH）乙酸是一种常见的有机酸，具有中等强度的酸性。
与铝不同，乙酸与铝发生反应会产生氢气和乙酸铝。
然而，乙酸铝在与空气中的氧气反应形成一层稳定的氧化铝膜，阻止了进一步的反应。
因此，乙酸不能与铝发生持续的反应。
段落六：总结尽管酸能够与许多金属发生反应，但与铝无反应的酸也是存在的。
盐酸、硫酸、磷酸和乙酸都无法与铝发生持续的化学反应。
这是因为铝与这些酸反应后会形成一层稳定的氧化铝膜，阻止了进一步的反应。
这种特性使得铝在许多应用中具有优异的耐腐蚀性能。
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化学性质：（观看录像）
跟指示剂的反应
石蕊试液遇盐酸变成红色，
跟金属的反应
盐酚酸酞跟试锌液、遇铁盐等酸金不属变反色应。，
跟金属氧化物的反应 都能生成氢气和相应的盐。
跟碱的反应 跟硝酸银的反应
ABB +B CCDBC=CADB C+B+CCCBB
复分解反应发生的条件
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应发生的条件
有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如 H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一， 这类反应就能发生。
Cu(F盐OeHZF可2酸eOn)+用2+跟3+2+22于HH6金HHCC制C属Cll=l=备=l氧=ZFC氢ne2化CCuF气Clle物22Cl++2反l+HH32+22应H↑↑3H2生O2O成
利用可盐溶酸性跟盐碱，反可应以可用以来减除少锈胃。中
盐酸的含量。
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
盐酸
硫酸
硝酸
▪物理性质
▪Байду номын сангаас理性质
▪物理性质
▪化学性质
•浓硫酸的特性 •浓硫酸的稀释
▪化学性质
•跟指示剂的反应 •跟金属的反应
▪化学性质
•强氧化性
•跟金属氧化物的反应 •跟指示剂的反应
•跟碱的反应
•跟金属的反应
•跟硝酸银的反应 •跟金属氧化物的反应
•跟碱的反应
•跟氯化钡的反应
物理性质：(观看录像)
白色沉淀
可用于检验Cl-的存在。
复分解反应
Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
像这类由两种化合物相互交换成分，生成另外 两种化合物的反应，叫做 复分解反应
复分解反应的特征
AAAB A+ ACADDD=DDAADD + CB
复分解反应的特征