实验二氧化碳分子量的测定
二氧化碳相对分子量的测定
⼆氧化碳相对分⼦量的测定EXP9 ⼆氧化碳相对分⼦量的测定教学指导安排1、通过实物由学⽣⾃⾏演⽰并讲解启普发⽣器的使⽤及注意事项。
2、通过多媒体展⽰由学⽣进⾏装置连接，并介绍注意事项，⼤家指出错误，中间穿插提问与讨论。
3、复习、⾃学误差概念教学提⽰重点：⽓体密度法测定⽓体物质相对分⼦质量的原理和⽅法难点：实验操作实验指导：⼀、预习内容：1、预习报告（重点）2、回忆中学涉及到⽓体发⽣及收集的实验并列出其⽓体发⽣类型及⽓体收集⽅法。
3、中学实验中涉及到的⽓体净化。
4、启普发⽣器的使⽤及注意事项。
⼆、实验⽬的⒈了解⽓体密度法测定⼆氧化碳分⼦量的原理和⽅法。
⒉练习启普发⽣器的使⽤和⽓体净化操作，学会⽓压计的⽤法。
⒊逐步熟练分析天平的称量操作。
三、基本原理据阿伏加德罗定律，同T、同P、同V时：m CO2 / M CO2= m空⽓ / M空⽓M CO2 =空⽓mm CO2×28.96（m CO2、m空⽓— 分别为同体积CO2和空⽓的质量）四、基础知识1、启普发⽣器的使⽤（1）使⽤条件——不溶于⽔的块状固体与液体在常温下制取⽓体。
不可加热。
（2）构造原理——连通器原理（3）使⽤⽅法——装配，检查⽓密性，填加固体试剂，产⽣⽓体2、净化⽓体可能含有的杂质：H2O、HCI、PH3、AsH3等⽓体——⽔，除去（HCI、PH3、AsH3）——H2SO4，除去H2O3、收集：导⽓管插到底，赶尽空⽓，检验，称量。
可衡量出是否收集满的⽅法：重复收集、称量⼏次到前后质量相差为零（只在⼩数点后第四位相差）五、实验内容1．装配好仪器。
打开启普发⽣器导⽓管旋塞，排⽓4—5分钟，以赶净装置中的空⽓，关闭旋塞待⽤。
2．取⼀个浩净、⼲燥的锥形瓶，选配合适的塞⼦塞紧，⽤记号标明塞⼦的位置。
在分析天平上称量，记下其质量m1。
3．打开瓶塞，将导⽓管插⼊锥形瓶底部，旋开启普发⽣器旋塞，通⼆氧化碳约4—5分钟(⼆氧化碳⽓流速度不宜过⼤，以每秒从浓硫酸中冒出4—5个⽓泡为宜)。
对气体密度法测定二氧化碳分子量实验的思考
对气体密度法测定二氧化碳分子量实验的思考
利用气体密度法来测定二氧化碳的分子量是一种新的技术，它是利用大气压和法定温度下饱和水（蒸汽）的测量试验，结合容器内液体的密度，最后计算出二氧化碳的分子量的方法。
该法的基本原理是：在一定的温度和压力条件下，当某种气体以某一定比例与其它物质混合时，只有当该物质蒸发到形成两个完全不相混的气态系统时，混合气体才处于稳定状态。
如果容器内液体的密度容易测定，确定混合气体的电子分子量就变得简单。
气体密度分析方法的优点在于，可以快速准确地测定出气体的分子量，同时，没有高精度的仪器，也没有采集参与者的技术要求。
此外，气体密度分析还可以用来测定其他气体的分子量，比如二氧化硫、氧气和氮气等。
只要结合适当的容器，采用正确的技术操作，就可以准确地得出结果。
综上所述，气体密度法不仅可以用来测定二氧化碳分子量，同时还可以用于测定其他气体的分子量。
在密度分析的过程中，可以更加准确地得出准确的气体分子量结果，这是一种非常实用的测定技术，可以满足各种需求。
大一普通化学实验报告
大一普通化学实验报告普通化学实验报告实验一天平称量姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．电子天平使用过程中需要注意哪几点？2．称样中常用哪几种称量方法？在什么情况下使用直接称量法？什么情况下使用差减称量法？3．请说明称完样品后应做的结束工作。
二．实验结果与讨论1．直接法称量钢块编号：重量g2．加量法（固定重量称量法）称量按照g称量要求，称取样品一份。
实(转载于: 写论文网:大一普通化学实验报告)际称得g。
3．差减法称量按照g称量范围，称取样品三份。
⑴⑵⑶W初W终W （g）实验二氯化钠的提纯姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．请简述本实验所应用的原理，并写出本实验涉及的主要的化学反应式。
2．本实验中先除SO42-，后除Ca2+ 、Mg2+ 等离子的次序能否颠倒？为什么？3．去除Ca2+、Mg2+、Ba2+ 等离子时能否用其它可溶性碳酸盐代替Na2CO3？4．为何要用HCl把溶液调节为pH 3~4？能否用其它酸？5．蒸发浓缩过程中，为什么应将蒸发皿周边析出的固体及时拨入溶液中？6．在检验产品纯度时，能否用自来水溶解NaCl？为什么？7．仔细阅读实验基础知识中试剂取用规则，煤气灯使用，蒸发浓缩与结晶，常压过滤、减压过滤、离心分离等有关内容。
二．实验部分1．提纯步骤及相应现象和数据记录提纯实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：现象和数据：2．定性分析三．实验结果与讨论1．实验结果：原料粗盐重g，获得提纯产物NaCl重g，产率产物纯度分析结论：2．问题与讨论：(1)．用化学方法除去杂质时，选择除杂试剂的标准是什么？(2). 加沉淀剂除杂质时，为了得到较大晶粒的沉淀，沉淀的条件是什么？(3)．你认为本实验中影响提纯产物产率的主要因素是什么？篇二：大一化学实验《基础化学实验一：大一化学实验》一、课程地位、意义及其要求“大一化学实验”是化学学科学生必修的一门学科核心课程之一。
它与普通化学、化学分析理论课教学紧密结合，但又是一门独立的课程。
启普发生器
量差小于2毫克的要求)，提高了实验效率。
【实验思考题】
1. 用启普发生器制取CO2时，为什么气体要通过 水和浓硫酸两个洗气瓶？ 2. 为什么装满CO2的碘量瓶和塞子的质量要在分 析天平（0.1mg精度）上称，而装满水的碘量 瓶和塞子的质量可以用台秤（0.1g精度）上称
量？
3. 哪些物质可用此法测分子量？为什么？
则
mB PBV B RT MB
mA MA mB MB
本实验
mCO2 m空气
＝
M CO2 M 空气
M CO2
mCO2 m空气
29 0
【实验主要仪器及基本操作】
主要实验仪器设备：启普发生器、台秤、、磨口锥形瓶 启普发生器： 洗气瓶：
基本操作： 1. 启普发生器的安装和使用方法； 2. 气体的洗涤、干燥和收集方法。
2、实验后将锥形瓶洗净，倒置于气流烘干器上，烘干 后下组用。 3、废酸液倒入指定大烧杯内，石子倒入塑料盒内。 4、实验最后一组要洗净洗气瓶，瓶口擦净，垫纸。 5、用简易启普发生器制CO2，节省酸和石子。
【实验改进参考】
1、盐酸加量稍多或大理石杂质 (如硫)含量较高时，
酸雾、硫化氢将随CO2气体一并冲入NaHCO3洗气瓶 中.碳酸氢钠丧失洗气作用， CO2气体中含有杂质气
【实验改进参考】
★改进方法★： 收集二氧化碳的锥形瓶配一双孔胶
塞。进气导管(内径1. 5一2毫米)一端与洗气瓶相连， 另端插入瓶底。排气导管(内径同前)一端与胶塞底 面水平，另端与带尖嘴的导管相连。收集气体或 注水结束，将外连胶管取下，进行称量。 整个实验过程避免了胶塞取动，确保二氧化碳 与水体积一致，减少了实验误差和疑虑，也提高 了实验成功率。称量次数〔一般两次即可达到质
中南大学无机化学实验网上预习题
实验四氯化钠的提纯一、是非判断题：1.粗氯化钠必须用称量纸称量。
（非）2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。
（非）3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。
（是）4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。
（非）5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。
（是）6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。
( 非)7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。
（非）8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。
（非）9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。
（非）10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。
（非）实验五硫酸铝的制备一、是非判断题：1.NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。
( 是)2.Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。
( 非)3.在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。
( 是)4.硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。
( 是)5.停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。
( 是)二、选择填空题：1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（A）色沉淀。
A．红色B．白色C．蓝色D．黑色2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。
A．配合物B．矾C．混合物3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（ A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。
A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/54．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B）具有很强的吸附性能。
A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。
（D）A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]-D．[AlBr6]3-实验六水的净化一、是非判断题：1．水中含有Na+、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-等离子。
二氧化碳相对分子质量的测定
(记号到位)，无法将水注满锥形瓶的全部空间。给
实验者造成水的体积并不等于二氧化碳体积的疑虑。 同时，学生往往为使记号到位，向塞子施压，有时
导致锥形瓶破裂，实验失败。
(3)软木塞具有较强的吸水性，测定锥形瓶容积V.需 注水称量。由于少量水吸入软木塞，致使二氧化碳 与水体积不等 。
★改进方法★： 收集二氧化碳的锥形瓶配一双孔胶
1、中山大学等校编.《无机化学实验》（第三版）.高 等教育出版社，1992.5，54-56 2、北京师范大学无机化学教研室等编.《无机化学实验》 （第三版）.高等教育出版社，2001.5， 77-79
1、盐酸加量稍多或大理石杂质 (如硫)含量较高时，
酸雾、硫化氢将随CO2气体一并冲入NaHCO3洗气瓶 中.碳酸氢钠丧失洗气作用， CO2气体中含有杂质气
量差小于2毫克的要求)，提高了实验效率。
1) 启普发生器 4) 浓H2SO4溶液
2)缓冲瓶 5)集气瓶
3) 饱和NaHCO3溶液 6)饱和Ca(OH)2
文献原件查看： 《气体密度法测定CO2的分子量实验装置的改进 》 边清泉 ，绵阳师专学报(自然科学版) 1994 ，2（2）， 67-68
1)微型气体发生器 2)底部有小孔的内套管 3)、5)直型导气管 4）、6)具支试管 7)微型干燥管 8)锥形瓶.
m水 瓶的容积V ＝ d
m空气＝
≈
G3￣G1
d
RT
＝
水
≈ m）
水
P大气V 29.00
＝
g g g
mco2 ＝（G2￣G1） ＋ m空气＝
二氧化碳的相对原子质量 Mco2 测-理 ×100% 误差 = = 理
1、石子要敲碎到能装入启普发生器为准；石子要用水 或很稀的盐酸洗涤，除去石子表面粉末。
二氧化碳相对分子质量的测定
1. 假定锥形瓶体积V=50 mL，通过计算说明50 mL水、 50 mL空气和 50 mL 二氧化碳气体的质量各是多少？（假定T=298.15 K， p=101.325kPa） 2. 通过 计算说明为什么在计算锥形瓶的容积时不考虑空气的质量，而在 计算二氧化碳质量时却要考虑空气的质量？ 3. 查阅资料，给出台秤和电子天平各自的精确度各是多少？据此判断， 为何（二氧化碳+瓶+塞）质量需要在天平上称量，而（水 +瓶+塞）的质 量可以在台秤上称量？ 4. 查阅资料，掌握分析天平的原理、规范使用和注意事项。
二氧化碳相对分子质量的测定
1. 实验目的 (1) 气体密度法； (2) 气体的净化和干燥； (3) 启普发生器； (4) 天平的使用。
2. 实验原理
阿伏伽德罗定律: pV= nRT T、p、V相同，n相同 W空气/M空气= WCO2/MCO2
？
29.0
？
pV= nRT
1—大理石+稀盐酸；2—饱和NaHCO3； 3—浓H2SO4；4—无水CaCl2；5—收集器
9. 回收NH4Cl的依据是什么？
10.明矾制备实验每人准备5个问题，和Na2CO3实验的报告一起交。
pV= nRT
数据记录
kPa L = mol J K-1 mol-1a) ____
(空气+瓶+塞子)的质量A ____ g
(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量B____ g
(水+瓶+塞子)的质量C____ g 瓶的容积V＝(C-A)/1.00____ mL
空气：W空气____ g
W空气＝pV×29.0/RT
瓶+塞子：D=A-W空气____ g
二氧化碳分子量的测定
实验四 二氧化碳分子量的测定一、实验目的1、掌握用密度法测分子量的原理，加深理解气态方程式2、掌握CO 2分子量测定和计算方法3、练习使用启普发生器和气体净化装置4、进一步练习使用台秤和分析天平5、学习气压计的使用二、实验原理同温同压下同体积所含摩尔数相同，所以只要在相同温度和压力下，测定相同体积的两种气体的质量，其中一种气体的质量已知，即可求得另一种气体的分子量。
M 2CO = 空w w CO 2×29.0 （空气的平均分子量为29） 三、实验内容与步骤1、安装装置（启普发生器及气体净化、干燥装置）（1）装配——在球形漏斗颈部及活塞处均应涂上凡士林 ，插好球形漏斗和玻璃旋塞，转动几次，使装配严密。
（2）查气密性——开启旋塞，从球形漏斗口注水至充满半球体时，关闭旋塞。
继续加水，待水从漏斗管上升到漏斗球体内，停止加水。
在水面处做一记号，静置片刻，如水面不下降，证明不漏气，可以使用。
（3）加试剂——在葫芦状容器的狭窄处垫一些玻璃棉，再加入块状或较大颗粒的固体试剂后，装上气体逸出管。
固体量不可太多，以不超过中间球体容积的1/3为宜。
液体从球形漏斗中加入，通过调节气体逸出导管上的活塞，可控制气体流速。
（4）发生气体——使用时，打开活塞即可。
停止使用时，关闭气体逸出导管的活塞，气体的压力使液体与固体分离即使反应停止发生；打开活塞，气体又重新产生。
（5）添加或更换试剂——发生器中的酸液长久使用会变稀。
换酸液时，可先用塞子将球型漏斗上口紧塞并关上气体导管口，然后把液体出口的塞子拔下，让废液流出，再塞紧塞子，向球型漏斗中加入酸液。
需要更换或添加固体时，可把导气管旋塞关好，让酸液压入半球体后，用塞子将球型漏斗上口塞紧，再把装有玻璃旋塞的橡皮塞取下，更换或添加固体。
（6）气体的净化和干燥1、气体产生的装置为了得到较纯净的气体，酸雾可用水或玻璃棉除去；水汽可用浓硫酸、无水氯化钙或硅胶吸收（也可用硫酸铜溶液和碳酸氢钠溶液分别代替水和浓硫酸）。
二氧化碳分子量测定实验报告
实验
姓 名： 实验目的： 一、 实验目的：
《二氧化碳分子量测定》实验报告 二氧化碳分子量测定》
班 级： 柜 号： 日期： 日期：
原理： 二、 原理：
依照下图画出制取二氧化碳的装置图： 三、 依照下图画出制取二氧化碳的装置图：
四、实验结果与讨论： 实验结果与讨论： 实验结果与讨论 项目 实验时的室温(℃) 实验时的气压(Pa) 充满空气的锥形瓶＋塞子的质量 W1(g) 第一次 W2(g) 充满 CO2 的锥形瓶 ＋塞子的质量 第二次 W3(g) 第三次 W4(g) 平均值 W5(g) 水＋锥形瓶＋塞子的质量 W6(g) 锥形瓶的容积(mL)＝(W6－W1)÷1.00 瓶内空气的质量 W 空气(g)＝pVM 空气/RT CO2 气体的质量 WCO2(g)＝W5－W1＋W 空气 CO2 的相对分子量 MCO2＝(W CO2÷W 空气)×29.00 MCO2（文献值） 相对误差(%) 思考题 1、 为什么在计算锥形瓶的容积时不考虑空气的质量， 而在计算 CO2 气体的质量时却要 考虑空气的质量？ 2、 为何充满 CO2 的锥形瓶和塞子的质量要在分析天平上称量， 而充满水的锥形瓶和塞 子的质量可在台秤上称量，两者的要求有何不同？ 数 据
3、 试分析本实验中误差的来源，并简要分析每个误差对实验结果影响的大小。
成绩： 成绩： 评阅人： 评阅人： 日期： 日期：
. .
。
实验 二氧化碳分子量的测定
实验二氧化碳相对分子量的测定实验目的1、学习气体相对密度法测定分子量的原理、加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律。
2、掌握二氧化碳分子量的测定和计算方法3、进一步练习使用启普气体发生器和电子天平称量的操作。
实验原理1、阿佛加得罗定律：同温、同压、同体积的气体含有相同的分子数，即摩尔数相同。
根据阿佛加德罗定律，只要在同温、同压下，比较同体积的两种气体(设其中之一的分子量为巳知)的质量，即可测定气态物质的分子量。
本实验是把同体积的二氧化碳气体与空气(其平均分子量为29.0)相比，此时有：m空气/M空气=m CO2/M CO2,即M CO2＝m CO2·M空气/m空气其中，M空气＝29.023实验内容12、3456、将4、5m B＝m co2平均78、m c＝m水+m数据处理m空气/M空气CO2CO2即M CO2＝m CO2·M空气/m空气其中，M空气＝29.0即M CO2＝29.0.m CO2/m空气 (1)那么，m空气＝？m CO2＝？根据PV=nRT，PV=n空气RTPV=nRT＝m空气`RT/M空气则m空气＝PV·M空气/RTV＝？又因为m净水＝V·d水，m净水＝m c--m A所以可求得V（m空气忽略不记）P＝1atm,R=0.082T为室温即可求得m空气又有二氧化碳气体的质量:m CO2=m B-m A-m空气即可求得m CO2，将m CO2代入（1）式可求得M CO2，M CO2的理论值为44.0。
数据记录室温t/℃气压p/Pa（空气+锥形瓶+瓶塞）的质量m A＝第一次（m co2+m锥形瓶+m瓶塞）的质量m1=m co2平均水+误差注意事项13。
无机化学实验1
无机化学实验1实验一仪器的认领，洗涤和干燥本课程为在我校是化学专业学生的第一门实验课程，而本章内容为无机化学实验课程的第一章，第一节，着重于让学生熟悉无机化学实验室的规则要求，领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。
是无机化学实验课程的入门环节。
说教程：实验内容：1、认识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。
先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。
④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。
（4）特殊污物的洗涤依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。
3、仪器干燥的方法：晾干：节约能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。
高中化学分子量的计算技巧剖析
高中化学分子量的计算技巧剖析高中化学中，计算分子量是一个重要的基础知识点。
分子量的计算涉及到化学式的解读和元素的相对原子质量的运用。
下面将通过几个具体的例子，来说明分子量的计算技巧，帮助高中学生更好地掌握这一知识点。
例一：计算氯化钠的分子量氯化钠的化学式为NaCl，其中Na代表钠元素，Cl代表氯元素。
钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5。
根据化学式，我们可以知道氯化钠中含有一个钠原子和一个氯原子。
因此，氯化钠的分子量可以通过以下公式计算：分子量= 钠的相对原子质量 + 氯的相对原子质量 = 23 + 35.5 = 58.5。
例二：计算二氧化碳的分子量二氧化碳的化学式为CO2，其中C代表碳元素，O代表氧元素。
碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。
根据化学式，我们可以知道二氧化碳中含有一个碳原子和两个氧原子。
因此，二氧化碳的分子量可以通过以下公式计算：分子量 = 碳的相对原子质量 + 2 * 氧的相对原子质量 = 12 + 2 * 16 = 44。
通过以上两个例子，我们可以总结出计算分子量的一般步骤：1. 解读化学式，确定化合物中含有的元素和元素的个数。
2. 查找元素的相对原子质量。
3. 根据化学式中元素的个数和相对原子质量，计算分子量。
除了上述的简单计算，还有一些特殊情况需要注意。
例三：计算硫酸的分子量硫酸的化学式为H2SO4，其中H代表氢元素，S代表硫元素，O代表氧元素。
氢的相对原子质量为1，硫的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16。
根据化学式，我们可以知道硫酸中含有两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子。
因此，硫酸的分子量可以通过以下公式计算：分子量 = 2 * 氢的相对原子质量 + 硫的相对原子质量 + 4 * 氧的相对原子质量 = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98。
通过以上例子，我们可以看到硫酸中含有多个相同的元素，这时需要将相对原子质量与元素的个数相乘再相加。
标准状态下二氧化碳质量
标准状态下二氧化碳质量
标准状态下二氧化碳质量
标准状态下的二氧化碳质量是指在固定的温度和压力条件下，1摩尔二氧化碳的质量。
标准温度和压力又称为STP，其条件为0℃和1大气压。
根据阿伏伽德罗定律，等容理想气体的压力与摩尔数成正比。
因此，标准状态下1摩尔二氧化碳的体积为22.4升。
设二氧化碳分子的摩尔质量为M，则1摩尔二氧化碳的质量为M克。
二氧化碳的分子量为44.01克/摩尔，因此，在标准状态下，1摩尔二氧化碳的质量为44.01克。
这也是二氧化碳气体标准的摩尔质量。
许多工业和实验室过程中需要知道气体的体积和质量，因此了解标准状态下二氧化碳的质量是非常重要的。
标准状态下的二氧化碳质量还对气体混合物的密度和压缩因子计算有很大的影响。
在大气中，二氧化碳是一个重要的温室气体，对地球的气候和环境产
生影响。
因此，准确测量大气中的二氧化碳浓度也是极为重要的。
总之，标准状态下二氧化碳质量的计算对于实验室和工业过程非常重要，也是了解二氧化碳分子结构和环境中二氧化碳浓度变化的基础。
二氧化碳分子量的测定
实验四 二氧化碳分子量的测定一、实验目的1、掌握用密度法测分子量的原理，加深理解气态方程式2、掌握CO 2分子量测定和计算方法3、练习使用启普发生器和气体净化装置4、进一步练习使用台秤和分析天平5、学习气压计的使用二、实验原理同温同压下同体积所含摩尔数相同，所以只要在相同温度和压力下，测定相同体积的两种气体的质量，其中一种气体的质量已知，即可求得另一种气体的分子量。
M 2CO = 空w w CO 2×29.0 （空气的平均分子量为29） 三、实验内容与步骤1、安装装置（启普发生器及气体净化、干燥装置）（1）装配——在球形漏斗颈部及活塞处均应涂上凡士林 ，插好球形漏斗和玻璃旋塞，转动几次，使装配严密。
（2）查气密性——开启旋塞，从球形漏斗口注水至充满半球体时，关闭旋塞。
继续加水，待水从漏斗管上升到漏斗球体内，停止加水。
在水面处做一记号，静置片刻，如水面不下降，证明不漏气，可以使用。
（3）加试剂——在葫芦状容器的狭窄处垫一些玻璃棉，再加入块状或较大颗粒的固体试剂后，装上气体逸出管。
固体量不可太多，以不超过中间球体容积的1/3为宜。
液体从球形漏斗中加入，通过调节气体逸出导管上的活塞，可控制气体流速。
（4）发生气体——使用时，打开活塞即可。
停止使用时，关闭气体逸出导管的活塞，气体的压力使液体与固体分离即使反应停止发生；打开活塞，气体又重新产生。
（5）添加或更换试剂——发生器中的酸液长久使用会变稀。
换酸液时，可先用塞子将球型漏斗上口紧塞并关上气体导管口，然后把液体出口的塞子拔下，让废液流出，再塞紧塞子，向球型漏斗中加入酸液。
需要更换或添加固体时，可把导气管旋塞关好，让酸液压入半球体后，用塞子将球型漏斗上口塞紧，再把装有玻璃旋塞的橡皮塞取下，更换或添加固体。
（6）气体的净化和干燥1、气体产生的装置为了得到较纯净的气体，酸雾可用水或玻璃棉除去；水汽可用浓硫酸、无水氯化钙或硅胶吸收（也可用硫酸铜溶液和碳酸氢钠溶液分别代替水和浓硫酸）。
水中二氧化碳浓度测定
水中游离二氧化碳含量的测定方法一、原理二氧化碳溶于水，一部分与H2O作用生成碳酸H2CO3（约占1%），大部分仍以溶解状态的CO2存于水中。
“游离二氧化碳”是指水中的碳酸及溶解状态的CO2的总和。
碳酸在溶液中又可分步电离为HCO3-及H2CO32-：CO2+H2O→ⅠH2CO3→ⅡH++HCO3-→ⅢH++CO32- （箭头为可逆反应符号，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为箭头上面的注释，）当水中有游离二氧化碳存在时，主要存在平衡Ⅰ和Ⅱ，碳酸的第二步电离受到抑制。
因而这时对水中可能存在的微量CO32- 忽略不计。
中和法测定水中游离二氧化碳，是用氢氧化钠标准溶液同二氧化碳反应当水中CO2全部生成时NaHCO3，溶液的PH为8.3，这时酚酞呈淡z工色，可以用作滴定终点的指示剂。
二、试剂1、0.02N的NaOH：在30毫升刚煮沸过的纯水中溶入25克固体氢氧化钠，稍冷后装入小塑料瓶密封保存，静置四、五天后，取1毫升澄清液放入1升容量瓶，再用无二氧化碳纯水稀释到刻度。
摇匀后装入带胶塞的试剂瓶或聚乙烯塑料瓶保存，准确浓度需标定。
2、0.5%酚酞：溶0.50克酚酞于50毫升95%酒精中，溶完后再加纯水50毫升，滴加0.02N NaOH到微红色。
3、0.02000N邻苯二甲酸氢钾：称取已烘至恒重的邻苯二酸氢钾（105-110℃烘二小时）2.0423克。
用无二氧化碳的纯水溶解，转入500毫升容量瓶中，用无二氧化碳纯水稀释到刻度。
4、氢氧化钠溶液的标定：用移液管吸取0.02000N邻苯二甲酸氢钾20.00毫升于锥形瓶中，加0.5%酚酞3滴，用待标定的氢氧化钠溶液滴定到淡红色并在一分钟内不消失为上。
记录滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积V（毫升）。
按下式计算氢氧化钠的浓度：N=0.02000*20.00/V三、测定步骤1、取样：用橡皮管虹吸法将水样导入100毫升具塞比色管中，导管要插入比色管底，缓缓注入，直到水样溢出100-150毫升后，取出导管，用吸管迅速吸出多余水样，使管中水样正好是100毫升。
13co2分子量
13co2分子量13CO2是一种具有特殊分子结构的气体，其分子量为13克/摩尔。
本文将从不同角度介绍13CO2的特性和应用。
13CO2是一种同位素标记的二氧化碳分子，其中的碳原子的质量数为13。
同位素标记是一种常用的实验技术，通过用含有特定同位素的化合物替代常见的同位素，可以追踪和研究化学反应和生物过程。
13CO2在生物医学研究、环境科学和气候变化研究等领域都有广泛的应用。
在生物医学研究中，13CO2可以用作呼吸测试的标记物。
例如，通过让患者吸入含有13CO2的气体，可以测量他们的呼出气中13CO2的浓度，从而获得有关呼吸功能和代谢活性的信息。
这种技术在肺功能评估、肠道功能研究和肝脏代谢疾病诊断等方面具有重要价值。
在环境科学中，13CO2可以用于追踪和研究碳循环和气候变化。
通过监测大气中13CO2的含量和分布，可以了解全球碳循环和碳排放的情况。
此外，通过对植物吸收13CO2的速率和方式进行研究，可以揭示植物对气候变化的响应和适应机制。
这些研究对于预测全球气候变化和制定环境政策具有重要意义。
13CO2还可以用于食品安全和真伪鉴定。
由于不同的植物和动物有着不同的碳同位素组成，通过测量食品中13CO2的含量，可以判断其来源和真实性。
这种技术在食品质量控制和溯源中有着广泛的应用。
13CO2作为一种同位素标记的气体，在生物医学研究、环境科学和食品安全等领域具有广泛的应用前景。
通过利用13CO2的特殊分子结构和性质，可以进行呼吸测试、碳循环研究和真伪鉴定等实验和分析。
这些应用为我们深入了解生物过程和环境变化提供了重要的工具和方法。
未来，随着科学技术的不断发展，相信13CO2的应用领域还将继续扩展，并为人类社会的发展做出更大的贡献。
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实验二氧化碳分子量的
测定
TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
实验二氧化碳相对分子量的测定
实验目的
1、学习气体相对密度法测定分子量的原理、加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律。
2、掌握二氧化碳分子量的测定和计算方法
3、进一步练习使用启普气体发生器和电子天平称量的操作。
实验原理
1、阿佛加得罗定律：同温、同压、同体积的气体含有相同的分子数，即摩尔数相同。
根据阿佛加德罗定
律，只要在同温、同压下，比较同体积的两种气体(设其中之一的分子量为巳知)的质量，即可测定气态
物质的分子量。
本实验是把同体积的二氧化碳气体与空气(其平均分子量为相比，此时有：
m空气/ M空气 = m CO2 / M CO2, 即 M CO2＝ m CO2·M空气/ m空气其中， M空气＝
2、理想气体状态方程 PV=n R T
3、制备二氧化碳
反应方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
因为大理石中含有硫，所以在气体发生过程中有硫化氢、酸雾、水汽产生。
此时可通过硫酸铜溶液，碳酸氢钠溶液以及无水氯化钙除去硫化氢，酸雾和水汽。
实验内容
1、二氧化碳的制取、收集和净化
2、第一次称量
取一个洁净而干燥的锥形瓶，选一个合适的瓶塞塞入瓶口，并在塞子上做一记号，以固定塞子塞入瓶口的位置，在电子天平上称量质量m A：m A=m空气+m锥形瓶+m瓶塞
3、收集二氧化碳
在启普发生器中产生二氧化碳气体，经过净化、干燥后导入锥形瓶中。
由于二氧化碳气体略重于空气，所以必须把导管伸入瓶底。
收集满气体后，轻轻取出导气管，用塞子塞住瓶口(应与原来塞入瓶
口的位置相同)。
4、第二次称量：
在电子天平上称量二氧化碳、锥形瓶、瓶塞总质量m1： m1=m co2+m锥形瓶+m瓶塞
5、平行称量重复3、4步操作，得m2 m2=m co2+m锥形瓶+m瓶塞
6、将4、5的称量值即m1、m2求平均值m B。
m B＝ m co2平均+m锥形瓶+m瓶塞
7、在锥形瓶内装满水，塞好瓶塞，注意橡皮塞进入的高度与记号相齐。
8、第四次称量
在台秤上称取水+锥形瓶+瓶塞的质量为 m c：
m c＝m水+m锥形瓶+m瓶塞
数据处理
根据阿佛加得罗定律：
m空气/ M空气 = m CO2 / M CO2,
即 M CO2＝m CO2·M空气/ m空气
其中， M空气＝
即 M CO2＝ .m CO2/ m空气 (1)
那么， m空气＝？
m CO2＝？
根据PV=nRT， PV=n空气RT
PV=nRT＝ m空气`RT/ M空气
则 m空气＝ PV· M 空气 /RT
V＝？
又因为m净水＝V·d水， m净水＝m c--m A
所以可求得V（m空气忽略不记）
P＝1atm, R= T为室温
即可求得m空气
又有二氧化碳气体的质量:
m CO2=m B- m A-m空气
即可求得m CO2，将m CO2代入（1）式可求得M CO2，
M CO2的理论值为。
数据记录
室温t/℃
气压p/Pa
（空气+锥形瓶+瓶塞）的质量m A＝
第一次（m co2+m锥形瓶+m瓶塞）的质量 m1=
第二次（m co2+m锥形瓶+m瓶塞）的质量 m2=
m co2平均+m锥形瓶+m瓶塞 m B＝
水+锥形瓶+瓶塞的质量 m c＝
瓶的容积 V＝（m c-m A）/
瓶内空气的质量 m空气
瓶和塞子的质量 m D=m A-m空气
二氧化碳气体的质量 m CO2=m B-m D
二氧化碳气体的相对分子质量 M CO2--------
误差
注意事项
1、锥形瓶要干燥。
2、橡皮塞塞入瓶口的高度要一致。
3、收集二氧化碳时要充满。
4、第一，二，三次称量要在电子天平上操作，第四次称量可以在台秤上进行。