人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳

酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途

浓盐酸浓硫酸

物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有

刺激性气味的液体。

②浓盐酸易挥发。产生的

HCl气体遇空气中水蒸气

形成由盐酸小液滴构成的

白雾。

③有强烈的腐蚀性，

④工业品因含杂质而呈黄

色。

①纯净浓硫酸是无色，粘稠状

液体，不易挥发。

②具有强烈的吸水性，可作干

燥剂。溶于水时放出大量的热

量。

③具有强烈的脱水性。能将纸

里的H、O按水分子组成比脱

去，而使其碳化

④有很强的氧化性和腐蚀性。

用途化工原料。制取氯化物及医

药等，金属除锈。

化工原料。用于生产人造棉、

化肥、农药和染料。精炼石油、

除锈等。

3%

到5%的碳酸氢钠溶液。

二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是H+，所以具有下列共性。）

1．跟酸碱指示剂的作用

酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。

金属+ 酸＝盐+ 氢气

稀盐酸与金属反应：

2Al + 6 HCl ＝2AlCl3 + 3 H2↑，Mg + 2 HCl ＝MgCl2 + H2↑

Zn + 2 HCl ＝ZnCl2 + H2↑，Fe + 2 HCl ＝FeCl2 + H2↑

稀硫酸与金属反应：

2Al + 3H2SO4 ＝Al2(SO4)3 + 3H2↑，Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑

Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑，Mg + H2SO4 ＝MgSO4 + H2↑

注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。；

④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。

3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水

金属氧化物+ 酸＝盐+ 水

CuO + 2HCl ＝CuCl2 + H2O，CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O

Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O，Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O

注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。

4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水

碱+ 酸= 盐+ 水（实质：H++OH-=H2O）

NaOH + HCl ＝NaCl + H2O，Ca(OH)2 + 2HCl ＝CaCl2+ 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl ＝CuCl2+ 2H2O ，Fe(OH)3 + 3HCl ＝FeCl3+ 3H2O

2 NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+ 2H2O，Ca(OH)2 + H2SO4 ＝CaSO4+ 2 H2O

Fe(OH)3 + 3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3 + 3H2O，Cu(OH)2 + H2SO4 ＝CuSO4+ 2H2O

5．部分盐能与酸反应，生成新盐和新酸

盐+ 酸= 新盐+ 新酸

（1）酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳）碳酸盐+ 酸＝新盐+ 二氧化碳+ 水

（实质：H++CO32-＝H2CO3＝CO2↑+H2O，酸提供的H+和碳酸盐的CO32-结合成H2CO3，H2CO3不稳定，分解成CO2和H2O）

（1）盐酸与大理石或石灰石反应：

2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O

注意：①实验室制取CO2；②除去茶壶、锅炉的水垢；③洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁的白色固体；④常用碳酸钙粉末除去过量的酸，确保达到中性。

（2）酸与纯碱碳酸钠反应：

H2SO4 +Na2CO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O

2HCl+ Na2CO3＝2NaCl+CO2↑+H2O

注意：①该反应可用来检验氢氧化钠溶液是否因为吸收了空气中的二氧化碳而变质。方法：取样，滴入稀盐酸，如果有气泡产生，则氢氧化钠溶液已经变质。发生的反应：氢氧化钠在空气中变质生成碳酸钠：CO2 + 2NaOH＝Na2CO3 + H2O；检验是否有碳酸钠生成：2HCl+ Na2CO3＝2NaCl+CO2↑+H2O；除去变质了的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：加入氢氧化钙，充分反应后过滤：Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH

②用于检验碳酸盐。方法：取样，加入稀盐酸，并把生成的气体通入到澄清的石灰水中。如果有大量的气体产生，且生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该固体是或含有碳酸盐。以石灰石检验为例，发生的反应如下：2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O；检验生成的气体是否是二氧化碳：CO2 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+ H2O

（2）盐酸能与硝酸酸化的硝酸银反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硝酸银（AgNO3）

反应实质：Ag++Cl-＝AgCl↓

HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3

（3）硫酸能与硝酸酸化的可溶性钡盐【BaCl2、Ba(NO3)2】反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡（BaSO4）

反应实质：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+ 2HCl，H2SO4+ Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3

三．常见的碱的物理性质

1．氢氧化钠：（1）俗称烧、碱火碱、苛性钠。（2）白色块状或片状固体，易溶于水，溶解时放热。（3）氢氧化钠固体具有强烈的吸水性可作干燥剂。（4）暴露在空气中，易吸收空气中的水蒸气，而潮解：吸收空气中的CO2而变质。（5）具有强烈的腐蚀性，能够溶解蛋白质和油脂。如不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。

用途：重要的化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。可作干燥剂。

2．氢氧化钙：（1）俗称熟石灰、消石灰。（2）白色粉末状固体体，微溶于水，其水溶液称石灰水，有腐蚀性（3）在水中的溶解度，随温度的升高而降低。

用途：建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。

3．氨水：氨气的水溶液，浓氨水易挥发，有刺激性气味。其化学式可记为：NH3·H2O 或NH4OH。在水中电离方程式为：NH3·H2O＝NH4++OH-，所以氨水显碱性。氨水可作化肥。四．常见的碱的化学性质

1．与酸碱指示剂反应

NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

2．碱能与一些非金属氧化物（酸性氧化物）反应生成盐和水

酸性氧化物+ 碱= 盐+ 水

二氧化碳+ 碱→碳酸盐+ 水

CO2 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+ H2O，CO2 + 2NaOH＝Na2CO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 ＝CaSO3↓+ H2O，SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 ＝CaSO4+ H2O ，SO3 + 2NaOH＝Na2SO4 + H2O 这些氧化物称为酸性氧化物的原因是它们能溶于水生成酸

CO2 + H2O ＝H2CO3 ，SO2 + H2O ＝H2SO3（亚硫酸）

SO3 + H2O ＝H2SO4

3．碱能与酸发生中和反应生成盐和水

酸+ 碱= 盐+ 水（实质：H++OH-=H2O）