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高中苏教版化学必修2 专题2 专题复习课课件PPT

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若反应物的总能量>生成物的总能量，则化学反应放出能量，该反应为放热反应；
若反应物的总能量<生成物的总能量，则化学反应吸收能量，该反应为吸热反应。
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3．化学反应中能量变化的计算 (1)用 E(反应物)表示反应物的总能量，E(生成物)表示生成物的总能量，ΔQ 表示能量变化，则： ΔQ＝E(生成物)－E(反应物)。 (2)用 Q(吸)表示反应物分子断裂时吸收的总能量，Q(放)表示生成物分子成键时放出的总能量，ΔQ 表示能量变化，则：ΔQ＝Q(吸) －Q(放)。
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3．冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故，一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了反应：CO2＋C=高==温==2CO，试分析下列有关叙述不正确的是( )
A．C 在 O2 充足时，发生的反应主要是放热反应 B．煤燃烧时吹入的氧气越多越好 C．CO2＋C=高==温==2CO 这一反应属于吸热反应 D．煤燃烧时，反应物自身的总能量高于生成物的总能量，所以放出热量
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A．其他条件不变，增加压强或 Y 的物质的量时反应速率都增大 B．a ℃、8 min 时，Z 的浓度一定为 0.5 mol·L－1 C．由图可知，a 大于 200 D．a ℃时，0～1 min 内 Z 的平均反应速率为 0.20 mol·L－1·min
－1
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D [由于 Y 是固体，增加 Y 的物质的量反应速率不变，A 项错误；a ℃、8 min 时，X 的浓度为 0.5 mol·L－1，即 X 被消耗了 0.5 mol·L －1，Z 的最小浓度为 0.5 mol·L－1，若 Z 的起始浓度不为 0，那么 Z 的浓度将大于 0.5 mol·L－1，B 项错误；根据相同时间段内温度越低反应速率越小可知，a 小于 200，C 项错误；a ℃时，0～1 min 内 X 的平均反应速率为 0.20 mol·L－1·min－1，则 Z 的平均反应速率也为 0.20 mol·L－1·min－1，D 项正确。]

同步学习课件之高一化学苏教浙江专版必修2：专题2章末复习(共68张PPT)

先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是
由高到低，若氢气的生成速率由其决定，速率的变化趋势也应由快到慢，
所以反应前半程速率增大的原因是温度所致，锌与硫酸反应时放热体系
温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位。一定时间后，硫酸
的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然
例5
某温度下，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反
应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：
2X(g) 3Y(g)＋Z(g) 。 (1)该反应的化学方程式可表示为______________________
解析答案
0.12 mol· L－1· min－1 。 (2)反应起始至t1 min(设t1＝5)，Y的平均反应速率是__________________
达平衡。
①混合气体中各组分的体积百分含量不变(或体积比不变)；
②某物质的转化率不变或某物质的质量或物质的量不变；
③体系中含有色物质时，颜色不随时间的变化而变化；
④同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量相等，若以化学键
或浓度表示，则必须对应反应物和生成物且要按反应方程式计量数关系
成比例。
(3)特殊标志：
旧化学键断裂吸收能量反应物― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― →生成物新化学键形成释放能量
这样，当反应中吸收的能量大于释放的能量时，反应表现为吸收能量，该反应为吸热反应；当反应中吸收的能量小于释放的能量时，反应表现为放出能量，该反应为放热反应。
例6
已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需吸收436 kJ 的能量；
①若反应前后气体的总分子数不相等，总压强不变或总物质的量不变或

苏教版高中化学必修二专题21-1.docx

高中化学学习材料唐玲出品专题2 化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率一、化学反应速率1．含义表示________________________的物理量。

2．定义单位时间内________________的减少量或______________的增加量(均取正值)。

3．表达式若以v表示反应速率，Δc(绝对值)表示物质浓度的变化，Δt表示时间的变化，则指定物质的化学反应速率的计算公式为：________________________。

4．单位由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为________________或__________。

5．同一反应各物质的反应速率的关系同一反应各物质的反应速率之比等于____________________________。

二、影响化学反应速率的因素1．温度对化学反应速率的影响的探究实验操作试管中均为2～3 mL相同浓度的滴有同量FeCl3溶液的H2O2溶液实验现象溶液中产生气泡的速率的相对大小为________________实验结论2.催化剂对化学反应速率的影响的探究实验操作实验现象产生气泡的速率的相对大小为________________实验结论3.影响化学反应速率的其他因素影响化学反应速率的因素除________________外，还有溶液的________、反应物的________、固体的________、压强、溶剂、光照等许多因素。

人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。

知识点1 化学反应速率的表示方法1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2．在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L－1和5.4 mol·L－1，在一定条件下反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度为0.8 mol·L－1，则在这10 min内N2的平均反应速率是( )A．0.1 mol·L－1·min－1 B．0.2 mol·L－1·min－1C．0.3 mol·L－1·min－1D．0.6 mol·L－1·min－1知识点2 化学反应速率的简单计算及应用3．对于A2＋3B2ƒ2C反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ) A．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1B．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1知识点3 影响化学反应速率的因素4．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是( )A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体5．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。

(完整版)苏教版高中化学必修二知识点总结(专题二)

专题二化学反应与能量变化第一单元化学反应的速率与反应限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比（ii）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。

催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。

通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。

而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。

可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。

苏教版高中化学必修二高一化学期末复习资料(二).docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）新课标江苏省高一化学期末复习资料(二)金属元素及其化合物一、钠及其化合物知能目标：一.钠1.物理性质（1）钠通常情况下呈色态、熔点硬度较小，易传热导电等。

(2)分析钠原子结构特点(3)简述取金属钠的操作2．钠的主要化学性质与氧气、常温、点燃下( 写方程式，下同)与卤素、硫等非金属现象钠与水（加少许酚酞）表明实质与酸（如盐酸）水溶液：先与水反应、生成的碱再与盐反应与盐（如硫酸铜）熔融：置换反应3．其它：1．钠的存在：只以化合态存在，以为主，还有、、等。

2．钠的保存：密封保存，通常少量保存在中。

3．钠的用途：制取过氧化钠等化合物，钠钾合金（常温下为液体）作还原金属，用于电光源。

4．钠的制法：Na2O 色，具有碱性氧化物的通性，不稳定二．钠的氧化物淡黄色，Na2O2+H2O=Na2O2与Na2O2+CO2=用途：供氧剂、漂白剂俗名物性：色固体，易溶于水且放热化性：有强腐蚀性，易潮解三．氢氧化钠有强碱的通性；与酸等反应制法：电解食盐水法石灰纯碱法用途：制皂、石油、造纸、纺织、印染等工业物性易溶于水的白色粉末四．钠盐Na2CO3化性与酸氢氧化钙等反应用途制玻璃造纸制皂、洗涤剂制法侯氏制氨碱法物性可溶于水的白色细小晶体NaHCO 3 化性与酸与氢氧化钠反应受热易分解水解呈弱碱性用途发酵粉、灭火剂、制胃酸过多晶体Na 2SO 4∙10H 2O 俗称芒硝Na 2SO 4用途制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃、缓泻剂要点解读：1．金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠−→−2O 表面变暗−−→−O H 2出现白色固体−−→−O H 2表面变成溶液−−→−2CO 白色块状物质−−→−风化白色粉末状物质反应过程：Na −→−2O Na 2O −−→−OH 2NaOH −−→−O H 2 NaOH 潮解−−→−2CO Na 2CO 3●H 2O −−→−风化 Na 2CO 32．金属钠同各类溶液反应的实质 (1)与水反应现象：钠放入水中___在水面上(钠的密度比水小)，立刻___化成光亮的小球(反应放热，钠的熔点低)，小球在水面上迅速__动，发出“嘶嘶”声(反应剧烈，产生的气体推动小球)，并逐渐缩小，最后完全消失，使滴有酚酞的水变___(生成了____)。

苏教版高中化学必修二专题31-2.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第2课时石油炼制乙烯一、石油的炼制炼制石油能得到许多有机化合物，石油的________、________、________等都是炼制加工石油的重要手段。

1．石油的成分从组成元素上看，石油的成分主要是________和________。

从组成物质上看，石油是由各种________烃、________烃和________烃组成的混合物。

2．石油的炼制(1)石油的分馏①原理：根据__________________不同，通过________，然后________，把石油分成不同________范围内的产物。

②设备：________。

③产品：石油气(C 1～C 4)、汽油(C 5～C 12)、煤油(C 12～C 16)、柴油(C 15～C 18)、润滑油(C 16～ C 20)、重油(C 20以上)。

④馏分特点：都是________。

(2)石油的催化裂化①原料：石油分馏产品。

②过程：________________________的烃――→催化剂加热，加压________________________________的烃。

③反应：十八烷的裂化反应为______________________________。

④目的：提高________________的产量和质量。

(3)石油的催化裂解①过程：长链烃――→催化剂加热，加压短链烃――→净化、分离________________________等。

②目的：获得________等化工原料。

(4)裂化汽油和直馏汽油通过分馏得到的汽油叫____________，____________中没有不饱和烃。

通过裂化得到的汽油叫____________，____________中含有不饱和烃。

鉴别它们可以使用__________，能使____________的为裂化汽油，不能使____________的为直馏汽油。

二、乙烯、乙炔 1．乙烯的组成与结构分子式电子式结构简式球棍模型比例模型乙烯的分子构型为________结构，即乙烯分子中的所有原子均共面。

苏教版高一年级化学必修2专题二第一单元.doc

苏教版高一年级化学必修2专题二第一单元“化学反应速率（第一课时）”教学设计一、设计思想苏教版化学教材必修2中的《影响化学反应速率的因素》的内容是隐含在《化学反应速率》中的，学生所需掌握的知识是通过学生自己实验探究和在教师引导总结得来的。

根据布鲁纳在《教学理论的建议》中论述的“所谓求知，是过程，不是结果”这一教学思想核心，在课堂上要重视学生接受知识的过程，应把整个过程着意分成几个层次，即对知识的记忆和迁移、一般性思维和创造性思维。

提倡问题式教学，讣学生主动参与到学习中去, 那么，这个课堂必定是一个开放的课堂，教师应该将探究的主动权交给学生，但是开放的课堂必须有教师的正确引导才能使学生的探究朝着所需的方向进行，教师绝不可放松甚至放弃自己的课堂教学主导作用。

因此，教师有必要在教案设计时，包含有对讨论过程中学生情况变化的预计，以便届时因势利导。

继而从实验中发现新问题，解决新问题，将探索引向深入, 让学生体会到“做中学”的乐趣。

对于较高的要求，即创造性思维的培养以及将探索引向深入的最好方法就是在学生的实验探究过程中增加对实验结果的不确定性，多种设计、多种途径、一种结果。

验证类实验与探究类实验相结合，以提高学生分析、解决问题的能力。

二、教材分析根据《高中化学教学参考书化学 2 （必修）》（苏教版）的要求，对学生的基本要求是认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现象；进一步可拓展为知道影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质和外界因素对反应速率的影响是通过实验和生活体验感性地说明的，只要能解释一些简单的问题就可以了，不要求从活化分子、有效碰撞等概念来理解。

在“实验一反思一再实验一在反思”的过程中体验实验探究的方法和技能，同时学习科学的思维方法和学习方式。

兼顾新课程实施的理念，我将《影响化学反应速率的因素》这一节课的内容定为以不同条件下各种物质的相互间反应来揭不影响因素为主，兼带巩固催化剂种类与催化效率比较的一节探究课，通过对I口知识的巩固，通过对实验的探究，最终引出新的知识，让同学们做到“温故而知新”。

苏教版高中化学必修二第二学期高一化学.doc

高中化学学习材料唐玲出品绍兴市稽山中学2011学年第二学期高一化学必修二专题1单元练习题一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，它的气态氢化物为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH42.下列说法中，正确的是（）A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大3.据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A．32 B.67 C.99 D.1664.共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘5.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A.6和8B.11和13C.11和16D.12和176.下列变化中破坏离子键的是（）A.NaOH溶于水B.HCl溶于水C.SiO2熔化D.I2的升华7.n mol H2与n mol D2气体不同之处是（）A．物质的量 B．原子数 C．质量 D．体积(相同状况)8.下列说法正确的是（）A.离子化合物中可能含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.离子化合物一定含金属元素9.下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（）A.O2、S、Br2B.CO2、KCl、SiO2C.Na、W、NaClD.H2O、H2S、H2Se10.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少11.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述，其中正确的是（）①原子半径A<B ②离子半径A>B ③原子序数A>B④原子最外层电子数A≤B ⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等A．①②B．③④⑤C．③⑤D．③④12.下列电子式正确的是（）A.H 2O2B.MgCl2C.NaOHl413．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

【苏教版】2021高一化学必修二专题《蛋白质和氨基酸及化学反应的限度》含答案

专题一：蛋白质和氨基酸1．下列关于蛋白质的叙述正确的是( )A．鸡蛋黄的主要成分是蛋白质B．鸡蛋清的主要成分是氨基酸C．鸡蛋白遇碘变蓝色D．蛋白质水解最终产物是氨基酸2．能使蛋白质盐析的物质有( )A．K2SO4B．甲醛C．KMnO4 D．NaOH3．某天然蛋白质充分水解后，能分离出有机物R，R可与等物质的量的KOH或HCl(由盐酸提供)完全反应。

4.45 g R可与50 mL 1 mol·L－1的NaOH完全中和，则R的结构简式为( )4．“没有蛋白质，就没有生命”，下面关于蛋白质的叙述不正确的是( )A．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质B．蛋白质溶液遇浓硝酸变黄C．蛋白质在酶的作用下水解的最终产物是葡萄糖D．酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂5．[双选]下列有关蛋白质的说法正确的是( )A．蛋白质是重要的营养物质，它有助于食物的消化和排泄B．蛋白质在淀粉酶作用下，可水解成葡萄糖C．在家庭中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质，蛋白质燃烧可产生特殊的气味D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸6．下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯7．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入( )A．福尔马林B．18.4 mol·L－1H2SO4C ．饱和Na 2SO 4溶液D ．1.0 mol·L －1CuSO 48．氯化钡常用于钢铁的热处理，但它属于剧毒物，万一不慎入口，应服用大量鸡蛋清并服适量的解毒剂，此解毒剂是( )A ．MgSO 4B ．CuSO 4C ．AgNO 3D ．Na 2CO 39．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。

蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。

苏教高中必修2专题2部分知识点.doc

专题2化学反应与能量转化一、化学反应速率与限度(1)化学反应速率1.化号反应速率的概念：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

计算公式为= ZiC / At 反应速率的单位mol/(L• s ) mol/(L• min) mol/(L*h)表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。

起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。

同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。

(2)影响化学反应速率的因素A.决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质(内因)B.外因：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强(对有气体物质的反应)、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。

a.通常浓度越大，反应速率越快b.升高温度(任何反应，无论吸热还是放热)，加快反应速率c.催化剂能改变化学反应速率(催化剂一般加快反应速率)d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e.固体表面积越大，反应速率越快(3)化学反应的限度可逆反应的概念和特点：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。

用可逆符号表示。

大部分反应都是可逆反应，在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以在向逆反应方向进行，反应物不能完全转化为生成物，即可逆反应有一定限度可逆反应在一定条件下一定程度时，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，反应达到化学平衡状态二、化学反应中的热能(1)化学反应中的热量变化化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。

氟化学方程式可以表示化学反应中放出或吸收的热量。

热化学方程式可以表示化学反应中放出或吸收的热量。

热化学反应反应式要标明物质的状态，用g, 1, s分别表示气态，液态，固态。

在热化学方程式可以用AH标明反应放出或吸收的热量，负值表示在该条件下反应放热，正值表示在该条件下反应吸热。

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专题1 微观结构与物质的多样性
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第一单元核外电子排布与周期律
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第二单元微观之间的相互作用力
2020最新苏教版高一化学必修2( 全套)精品课件目录

0002页 0068页 0164页 0242页 0312页 0360页 0391页 0448页 0469页 0507页
专题1 微观结构与物质的多样性第二单元微观之间的相互作用力专题2 化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用第一单元化石燃料与有机化合物第三单元人工合成有机化合物第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础元素周期表

江苏省徐州市睢宁县菁华高级中学(高中化学苏教版必修2)“四步教学法”教案：专题二第一单元第二课时

法
(Cl2、 H2O、 H+、Cl- 、HClO 等 )Cl2+ H2O === HCl +HClO
(充分反应后，反应物氯气没有 100%反应完，在此条件下反应物氯气
的转化量只能允许到一定的程度)
归纳：一定条件下氯气和水既能生成盐酸和次氯酸，同时盐酸和次
氯酸又有一部反应生成氯气和水，故氯气与水的反应具有可逆性；
反应物、生成物的物质的量、浓度、百分含量保持一定(不再发生变
化)，反应所处的这种状态叫化学平衡状态，简称化学平衡。
[思考] 可逆反应达到平衡后反应体系有何特点？
(2) 化学平衡特征：逆、等、动、定、变
[思考] 怎样判断可逆反应达到平衡？
(3) 化学平衡状态判定法：某物理量由变到不变
教学过
环节四当堂检测
开始：正反应速率 =最大；逆反应速率 =O 过程：v (正)减小 v(逆)增大限度：v (正) = v(逆)
图示：v (正)
v(逆)
t
时间
[总结 2]一定条件下进行的可逆反应当达到反应限度时，各组分的
浓度保持不变，反应 v (正) 、 v(逆)相等。
5、化学平衡
(1)定义：[教师]
一定条件下可逆反应进行到一定程度(限度)时，v(正)= v(逆)，各
在教学中，引导学生找出数据间的联系，并从中抽象出化学规律
教学重点
教学难点教学方法
可逆反应的概念；化学平衡的含义及与化学反应速率之间的内在联系
可逆反应的特点；化学平衡状态的判断；化学平衡中的图像问题
三学一教
教学设计
二次备课
过程上节课我们学习了化学反应速率的一些应用与相关计算。它描述的
及是化学反应进行的快慢，但是在化学研究和化工生产中，只考虑反

苏教版高一化学必修二专题复习资料

苏教版高一化学必修二专题复习专题1 微观结构与物质的多样性复习纲要一、原子结构与元素原子核外电子排布规律（一）、原子结构：原子的表示方法：X AZ ，其中X 是________，A 表示___________，Z 表示__________ 原子：核电荷数＝＝＝原子序数质量数＝＋ ≈相对原子质量＝阳离子：（a A m+）核外电子数＝质子数－所带电荷数，即核外电子数＝阴离子：（b B n-）核外电子数＝质子数＋所带电荷数，即核外电子数＝（二）、同位素：（要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子如：氢元素的同位素有，碳元素的同位素有，氧元素的同位素有。

（三）、核外电子排布规律在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较的区域内运动，能量高的电子通常在离核较的区域内运动。

据此可以认为：电子在原子核外距核由到，能量是由到的方式进行排布。

通常把能量最、离核最的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有个电子层，分别用字母表示，每层最多容纳的电子数为个，而最外层电子数不得超过个（第一层为最外层时，电子数不超过个），次外层不得超过个（四）、画出1－18号元素的原子结构示意图和离子结构示意图元素（原子）符号 NaMgAlHCOSFCl原子结构示意图离子符号 ――离子结构示意图―― ――二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系（一）、原子结构与元素周期表的关系原子序数＝＝＝周期系数＝；主族系数＝＝最高正价（O 、F 除外）最高正价＋｜负价｜＝周期表结构现行元素周期表的编排原则与特点：周期：族：（二）、元素周期律：1．随着原子序数的递增，元素的（除稀有气体元素外）、、（）都呈现变化。

3．元素周期律是随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。

（三）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（重点、难点）同周期与同主族的变化规律以第三周期、第IA 、ⅦA 族为例：第三周期： O S 钠镁铝最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为＞＞钠镁铝金属性：＞＞Si P S Cl 气态氢化物的稳定性顺序为＞＞＞，O 和S 呢？ Si P S Cl 最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为＞＞＞ C 和Si ，＞ N 和P ＞Si P S Cl 非金属性：＞＞＞ C 和Si ，＞ N 和P ＞三、微粒间的相互作用力（化学键和分子间作用力)离子键判断方法：，举例共价键判断方法：，举例分子间作用力：定义分子间作用力仅存在于由构成的物质，它的作用力比化学键（“强”或“弱”），分子间作用力是影响物质的和重要因素之一。

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高中化学学习材料唐玲出品第2课时化学反应的限度一、化学反应的限度1．可逆反应(1)定义在同一条件下________和________均能进行的化学反应。

(2)特点在____________，正向反应(反应物→生成物)和逆向反应(生成物→反应物)________。

(3)表示书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“________”。

2．化学反应的限度——化学平衡状态(1)化学平衡的建立①反应开始时：v正最大，v逆为________。

②反应过程中：反应物浓度逐渐减小→v正逐渐________，生成物浓度逐渐增大→v逆从________开始逐渐________。

③反应达到平衡时：v正____v逆，反应物和生成物各组分浓度________。

(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像：(3)概念在一定条件下，当一个________反应进行到____________和__________相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。

(4)化学平衡状态特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是________。

②动：是指________平衡。

达到化学平衡状态时，正逆反应________，而不是反应________。

③等：平衡时，正反应速率和逆反应速率________且都________0，即v正＝v逆>0。

④定：平衡时，平衡混合物中各组分的浓度________，各组分的百分含量________。

⑤变：化学平衡状态是________下的平衡状态，当外界条件(如温度、浓度、压强等)变化时，则原平衡被________，反应混合物中各组分的百分含量就会________，维持条件不变，又会在新条件下建立________________，也就是说，化学平衡是____________。

二、化学反应条件的控制1．控制化学反应条件的意义通过对化学反应条件的控制，改变化学反应________和化学反应的________，促进对人类有利的化学反应，抑制有害的化学反应。

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高中化学学习材料唐玲出品桐乡市高级中学2008学年第二学期高一年级期中考试试卷化学试题命题人：孙凤艳江辉辉可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子和离子，下列电子式书写正确．．的是A． OH—B． C．D．2.下列关于能量转换的认识中不正确．．．的是A．白炽灯工作时电能全部转变成光能B．煤燃烧时化学能主要转变成热能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能3.下列说法错误．．的是A．放热反应在常温下不一定很容易地发生B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生4．以下对于化学键的理解中，正确．．的是A．化学键存在于任何分子内B．化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力C．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应6．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A．H2O和Al3+ B．Cl—和Na+ C．O2和CO2 D．NH3和CO7．下列各组物质中，互为同素异形体的是A．T2O与D2O B．4019K与4020CaC．O2和O3D．21H和31H8．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是A．原子的核电荷数B．原子的中子数C．原子的质子数 D．原子的核外电子数9．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性10．下列各组物质的性质变化正确．．的是A．酸性：HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HIC．熔点：Rb>K>Na>LiD．溶解性：NaHCO3>Na2CO3>NaOH11．已知Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．KCl B．Na2S C．K2SD．Na2O12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确．．的是A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性13．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是A．Z＞X＞Y＞W B．W＞X＞Y＞ZC．X＞Y＞Z＞W D．Z＞Y＞X＞W14．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确．．的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．原子序数：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．单质的非金属性：X＜Y＜Z 15．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是A．V(H2)==0.1 mol／(L·min) B．V(N2)==0.1mol／(L·min) C．V(NH3)==0.15mol／(L·min) D． V(N2)==0.002mol／(L·s)16．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理宜兴市东山高级中2014-2015学年学第二学期第3次月考高一化学(必修2)时间：80分钟总分：100分温馨提示：1全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共6 页。

考试范围：《有机化学》2请用蓝、黑墨水或圆珠笔将姓名、班级、考号分别填写在答卷Ⅱ的相应位置上，3.试卷Ⅰ、Ⅱ的答案必须做在答卷Ⅱ的相应位置上，做在试卷Ⅰ上无效。

一、选择题(单选，答案写在第5页的表格中，每题2分，共40分)1．有关化学用语正确的是( )。

A.乙烯的实验式(最简式):C2H4B.乙醇的结构简式:C2H6O2ClC.四氯化碳的电子式: Cl C ClD.臭氧的分子式:O3Cl2．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的试剂或方法是（）A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液C.在导管口处点燃D.一定条件下与反应3、青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。

这说明( )A. 青苹果中只含淀粉不含糖类B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉C. 苹果成熟时淀粉水解为单糖D. 苹果成熟时单糖聚合成淀粉4、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．CH4 B．C2H6C．C3H6D．C6H65、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是（）A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用6．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol7．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（）A．银氨溶液B．新制氢氧化铜悬浊液C．石蕊试液D．碳酸钠溶液8．下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是（）。

H 2SO 4①CH 2=CHCOOH ②CH 2=CHCOOCH 3③CH 2=CHCH 2OH ④CH 3CH 2CH 2OH ⑤CH 3CH （OH ）CH 2CHOA.①③④B. ②④⑤C.①③⑤D.①②⑤ 9．下列反应中不属于取代反应的范畴的是（）。