2021安徽高考化学模拟试题后附答案
安徽省安庆市示范高中2021届高三4月高考模拟理综化学试题(解析版)
安庆市省市示范高中2021年高考模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe 56 Cu 64 Se 79一、选择题：本题共7小题，每题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 嫦娥五号成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”，实现了中国首次月球无人采样返回。
下列有关说法错误的是A. 月壤中含有的3He，其中子数为1B. 制作五星红旗用的芳纶和蚕丝属于同类物质C. 制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料D. 其电池板将太阳能转化为电能储存在锂电池中，该过程有氧化还原反应发生【答案】B【解析】【分析】【详解】A．月壤中含有的3He，其质子数为2，质量数为3，则中子数=质量数-质子数=3-2=1，故A正确；B．芳纶为芳香族聚酰胺纤维，蚕丝为蛋白质，二者属于不同类物质，故B错误；C．SiC增强铝基材料由碳化硅和颗粒状的铝复合而成，故制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料，故C正确；D．太阳能电池板将太阳能转化为电能，给锂电池充电，锂电池相当于用电器，该过程发生了氧化还原反应，故D正确；答案选B。
2. 有机物E具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，它的一种合成路线的最后一步如图。
下列说法错误的是A. G→E发生了加成反应B. E分子中不可能所有碳原子在同一平面内C. 化合物G的一卤代物有7种D. 一定条件下，G、E均能与H2、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．G→E羰基转化为羟基，发生了加成反应，故A正确；B．E分子中五元环上连接2个甲基的碳原子与其相连的4个碳原子不可能在同一平面内，故B正确；C．化合物G分子中含有6种类型氢原子，其一卤代物有6种，故C错误；D．G分子含有苯环和羰基、E分子含有苯环，均能与H2发生加成反应；G、E分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应；G分子中苯环上连有甲基、E分子含有羟基，均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，故D正确；答案选C。
安徽省2021届高考化学模拟试题（六）（含解析）新人教版(1)
安徽省2021届高三高考模拟（六）化学试题考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部份。
2．答卷前，考生务必用0．5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级和考号填写在试卷的相应位置。
3．请将第I卷的答案填在第Ⅱ卷前面的答案栏上。
第Ⅱ卷用0．5毫米黑色墨水签字笔答题。
4．本次考试时刻150分钟，试卷总分值300分。
5．本卷可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N14 O16 Na 23 Si 28 Ca 40 Ge 73第I卷一、单项选择题（此题包括20小题。
每题6分，共120分，每题只有一个选项符合题意）7．已知草酸钠与高锰酸钾反映的化学方程式为：5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4l0CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4。
以下有关说法中正确的选项是( )A．H2SO4含有离子键和共价键B．Na2C2O4被还原C．标准状况下,每转移l mol电子生成11．2L的混合气体D．CO2只含极性键【答案】D【解析】A. H2SO4仅含有共价键，错误；B. Na2C2O4中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，Na2C2O4被氧化，错误；C.依照方程式可知，标准状况下生成224L CO2时转移10mol电子，因此标准状况下,每转移l mol电子生成22.4L的混合气体，错误；D. CO2只含极性键，正确。
【知识点】氧化还原反映离子键与共价键有关化学反映方程式的计算电子转移数量的计算【质量评估】○□【难度值】38．某酸性溶液中存在较多的Fe3+，那么溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．OH－、Cl－、Na+B．SO24-、Cl－、NH4+C．ClO－、HCO3-、K+D．I一、Fe2+、Ba2+【答案】B【解析】A. OH－与H+反映生成水，二者不共存，错误；B.正确；C. H++HCO3-=H2O+CO2↑，Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+ CO2↑，H++ ClO－=HClO，错误；D. 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，错误。
安徽省芜湖市(六校联考)2021届新高考模拟化学试题含解析
安徽省芜湖市(六校联考）2021届新高考模拟化学试题一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在声学中，声强级L （单位：dB ）由公式1210110I L g -⎛⎫=⎪⎝⎭给出，其中I 为声强（单位：2W/m ）.160dB L =，275dB L =，那么12I I =（ ） A ．4510 B ．4510-C ．32-D ．3210-【答案】D 【解析】 【分析】由1210110I L g -⎛⎫= ⎪⎝⎭得lg 1210L I =-，分别算出1I 和2I 的值，从而得到12I I 的值.【详解】 ∵1210110I L g -⎛⎫=⎪⎝⎭， ∴()()1210lg lg1010lg 12L I I -=-=+，∴lg 1210LI =-， 当160L =时，1160lg 121261010L I =-=-=-，∴6110I -=， 当275L =时，2275lg 1212 4.51010L I =-=-=-，∴ 4.5210I -=， ∴36 1.5124.5210101010I I ----===， 故选：D. 【点睛】本小题主要考查对数运算，属于基础题.2．已知函数()ln f x x ax b =++的图象在点(1,)a b +处的切线方程是32y x =-，则a b -=（ ） A ．2 B ．3C ．-2D ．-3【答案】B 【解析】 【分析】根据(1)3f '=求出2,a =再根据(1,)a b +也在直线32y x =-上，求出b 的值，即得解. 【详解】 因为1()f x a x'=+，所以(1)3f '= 所以13,2a a +==，又(1,)a b +也在直线32y x =-上， 所以1a b +=， 解得2,1,a b ==- 所以3a b -=. 故选：B 【点睛】本题主要考查导数的几何意义，意在考查学生对这些知识的理解掌握水平.3． 若x,y 满足约束条件x 0x+y-30z 2x-2y 0x y ≥⎧⎪≥=+⎨⎪≤⎩，则的取值范围是A ．[0,6]B ．[0,4]C ．[6, +∞）D ．[4, +∞）【答案】D 【解析】解：x 、y 满足约束条件，表示的可行域如图：目标函数z=x+2y 经过C 点时，函数取得最小值， 由解得C （2，1），目标函数的最小值为：4 目标函数的范围是[4，+∞）． 故选D ．4．在ABC 中，角A 、B 、C 所对的边分别为a 、b 、c ，若cos cos 4c a B b A -=，则2222a bc-=（ ）A ．32B ．12C ．14D ．18【答案】D 【解析】 【分析】利用余弦定理角化边整理可得结果. 【详解】由余弦定理得：222222224a cb bc a ca b ac bc +-+-⋅-⋅=，整理可得：2224c a b -=，222128a b c -∴=. 故选：D . 【点睛】本题考查余弦定理边角互化的应用，属于基础题.5．函数sin (3sin 4cos )y x x x =+()x R ∈的最大值为M ，最小正周期为T ，则有序数对(,)M T 为（ ） A ．(5,)π B ．(4,)π C ．(1,2)π- D ．(4,2)π【答案】B 【解析】函数23353sin (3sin 4cos )3sin 4sin cos 2sin 2cos 2sin(2)2222y x x x x x x x x x θ=+=+=-+=-+（θ为辅助角）∴函数的最大值为4M =，最小正周期为22T ππ== 故选B6．已知斜率为2-的直线与双曲线()2222:10,0x y C a b a b-=>>交于,A B 两点，若()00,M x y 为线段AB 中点且4OM k =-（O 为坐标原点），则双曲线C 的离心率为（ ）A B ．3 C D 【答案】B 【解析】 【分析】设1122(,),(,)A x y B x y ，代入双曲线方程相减可得到直线AB 的斜率与中点坐标之间的关系，从而得到,a b 的等式，求出离心率．【详解】4OM y k x ==-， 设1122(,),(,)A x y B x y ，则22112222222211x y a bx y a b ⎧-=⎪⎪⎨⎪-=⎪⎩， 两式相减得1212121222()()()()0x x x x y y y y a b +-+--=，∴2121221212()()ABy y b x x k x x a y y -+==-+220220124b x b a y a ⎛⎫==⋅-=- ⎪⎝⎭，22228,13b b e a a∴=∴=+=．故选：B ． 【点睛】本题考查求双曲线的离心率，解题方法是点差法，即出现双曲线的弦中点坐标时，可设弦两端点坐标代入双曲线方程相减后得出弦所在直线斜率与中点坐标之间的关系．7．5G 网络是一种先进的高频传输技术，我国的5G 技术发展迅速，已位居世界前列.华为公司2019年8月初推出了一款5G 手机，现调查得到该款5G 手机上市时间x 和市场占有率y （单位：%）的几组相关对应数据.如图所示的折线图中，横轴1代表2019年8月，2代表2019年9月……，5代表2019年12月，根据数据得出y 关于x 的线性回归方程为0.042y x a =+.若用此方程分析并预测该款手机市场占有率的变化趋势，则最早何时该款5G 手机市场占有率能超过0.5%（精确到月）（ ）A ．2020年6月B ．2020年7月C ．2020年8月D ．2020年9月【答案】C 【解析】 【分析】根据图形，计算出,x y ，然后解不等式即可. 【详解】解：1(12345)35x =⨯++++=，1(0.020.050.10.150.18)0.15y =⨯++++= 点()3,0.1在直线ˆˆ0.042yx a =+上 ˆ0.10.0423a=⨯+，ˆ0.026a =- ˆ0.0420.026yx =- 令ˆ0.0420.0260.5yx =-> 13x ≥因为横轴1代表2019年8月，所以横轴13代表2020年8月， 故选：C 【点睛】考查如何确定线性回归直线中的系数以及线性回归方程的实际应用，基础题. 8．己知全集为实数集R ，集合A={x|x 2 +2x-8>0}，B={x|log 2x<1}，则()RA B ⋂等于（ ）A ．[-4,2]B ．[-4,2)C ．(-4,2)D ．(0,2)【答案】D 【解析】 【分析】求解一元二次不等式化简A ，求解对数不等式化简B ，然后利用补集与交集的运算得答案. 【详解】解：由x 2 +2x-8>0，得x ＜-4或x ＞2， ∴A={x|x 2 +2x-8>0}＝{x| x ＜-4或x ＞2}， 由log 2x<1，x ＞0，得0＜x ＜2， ∴B={x|log 2x<1}＝{ x |0＜x ＜2}， 则{}|42RA x x =-≤≤， ∴()()0,2RA B =.故选：D. 【点睛】本题考查了交、并、补集的混合运算，考查了对数不等式，二次不等式的求法，是基础题. 9．已知集合|03x A x Z x ⎧⎫=∈≤⎨⎬+⎩⎭，则集合A 真子集的个数为（ ） A ．3 B ．4C ．7D ．8【答案】C 【解析】【分析】解出集合A ，再由含有n 个元素的集合，其真子集的个数为21n -个可得答案. 【详解】解：由|03x A x Z x ⎧⎫=∈≤⎨⎬+⎩⎭，得{}|30{2,1,0}A x Z x =∈-<≤=-- 所以集合A 的真子集个数为3217-=个. 故选：C 【点睛】此题考查利用集合子集个数判断集合元素个数的应用，含有n 个元素的集合，其真子集的个数为21n -个，属于基础题.10．在直角梯形ABCD 中，0AB AD ⋅=，30B ∠=︒，AB =2BC =，点E 为BC 上一点，且AE xAB y AD =+，当xy 的值最大时，||AE =( )A B ．2C D ．【答案】B 【解析】 【分析】由题，可求出1,AD CD ==2AB DC =，根据共线定理，设(01)BE BC λλ=，利用向量三角形法则求出12AE AB AD λλ⎛⎫=-+ ⎪⎝⎭，结合题给AE xAB y AD =+，得出1,2x y λλ=-=，进而得出12xy λλ⎛⎫=- ⎪⎝⎭，最后利用二次函数求出xy 的最大值，即可求出||AE =.【详解】由题意，直角梯形ABCD 中，0AB AD ⋅=，30B ∠=︒，AB =2BC =，可求得1,AD CD ==2AB DC =·∵点E 在线段BC 上， 设(01)BE BC λλ= ， 则()AE AB BE AB BC AB BA AD DC λλ=+=+=+++(1)12AB AD DC AB AD λλλλλ⎛⎫=-++=-+ ⎪⎝⎭，即12AE AB AD λλ⎛⎫=-+ ⎪⎝⎭，又因为AE xAB y AD =+ 所以1,2x y λλ=-=，所以2211111(1)1(1)22222xy λλλλ⎛⎫⎡⎤=-=---=--+ ⎪⎣⎦⎝⎭， 当1λ=时，等号成立. 所以1||||22AE AB AD =+=. 故选：B. 【点睛】本题考查平面向量线性运算中的加法运算、向量共线定理，以及运用二次函数求最值，考查转化思想和解题能力.11．已知,x y 满足001x y x y x -⎧⎪+⎨⎪⎩，则32y x --的取值范围为（ ）A ．3,42⎡⎤⎢⎥⎣⎦B ．(1,2]C ．(,0][2,)-∞+∞D ．(,1)[2,)-∞⋃+∞【答案】C 【解析】 【分析】 设32y k x -=-，则k 的几何意义为点(,)x y 到点(2,3)的斜率，利用数形结合即可得到结论. 【详解】 解：设32y k x -=-，则k 的几何意义为点(,)P x y 到点(2,3)D 的斜率， 作出不等式组对应的平面区域如图：由图可知当过点D 的直线平行于x 轴时，此时302y k x -==-成立；32y k x -=-取所有负值都成立； 当过点A 时，32y k x -=-取正值中的最小值，1(1,1)0x A x y =⎧⇒⎨-=⎩，此时3132212y k x --===--； 故32y x --的取值范围为(,0][2,)-∞+∞； 故选：C. 【点睛】本题考查简单线性规划的非线性目标函数函数问题，解题时作出可行域，利用目标函数的几何意义求解是解题关键．对于直线斜率要注意斜率不存在的直线是否存在．12．将函数()2cos 2f x x x =-向左平移6π个单位，得到()g x 的图象，则()g x 满足（ ） A ．图象关于点,012π⎛⎫⎪⎝⎭对称，在区间0,4π⎛⎫ ⎪⎝⎭上为增函数 B ．函数最大值为2，图象关于点,03π⎛⎫⎪⎝⎭对称 C ．图象关于直线6x π=对称，在,123ππ⎡⎤⎢⎥⎣⎦上的最小值为1 D ．最小正周期为π，()1g x =在0,4⎡⎤⎢⎥⎣⎦π有两个根 【答案】C 【解析】 【分析】由辅助角公式化简三角函数式，结合三角函数图象平移变换即可求得()g x 的解析式，结合正弦函数的图象与性质即可判断各选项. 【详解】函数()2cos 2f x x x =-，则()2sin 26f x x π⎛⎫=-⎪⎝⎭， 将()2sin 26f x x π⎛⎫=-⎪⎝⎭向左平移6π个单位， 可得()2sin 22sin 2666g x x x πππ⎡⎤⎛⎫⎛⎫=+-=+ ⎪ ⎪⎢⎥⎝⎭⎝⎭⎣⎦，由正弦函数的性质可知，()g x 的对称中心满足2,6x k k Z ππ+=∈，解得,122k x k Z ππ=-+∈，所以A 、B 选项中的对称中心错误； 对于C ，()g x 的对称轴满足22,62x k k Z πππ+=+∈，解得,6x k k Z ππ=+∈，所以图象关于直线6x π=对称；当,123x ππ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦时，52,636x πππ⎡⎤+∈⎢⎥⎣⎦，由正弦函数性质可知[]2sin 21,26x π⎛⎫+∈ ⎪⎝⎭，所以在,123ππ⎡⎤⎢⎥⎣⎦上的最小值为1，所以C 正确； 对于D ，最小正周期为22ππ=，当0,4x π⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦，22,663x πππ⎡⎤+∈⎢⎥⎣⎦，由正弦函数的图象与性质可知，2sin 216x π⎛⎫+= ⎪⎝⎭时仅有一个解为0x =，所以D 错误；综上可知，正确的为C ， 故选：C. 【点睛】本题考查了三角函数式的化简，三角函数图象平移变换，正弦函数图象与性质的综合应用，属于中档题. 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
2021年安徽省高考化学三模试卷 Word版含解析
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.2021年安徽省高考化学三模试卷一、选择题1．现代工业放琉涉及到反应：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下列说法正确的是（）A．H2O为直线型分子B．反应中每生成1molS转移了2mol电子C．NaHS中含离子键和非极性键D．琉单质（St）为原子晶体2．下列有关（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Mg2+、NH3•H2O、Cl﹣可以大量共存B．与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方裎式：Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Fe（OH）2↓+BaSO4↓C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空气中变质的离子方程式：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+ D．向该溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液使其恰好反应溶液褪为无色3．利用如图装置可以制取某些气体，所用药品合理且收集气体方法正确的是（）制取气体试验药品收集气体方法A 二氧化碳碳酸钙、稀硫酸排饱和碳酸氢钠溶液B 氧气双氧水、二氧化锰排水法C 氨气氧氡化钠溶液、浓氨水向下排空气法D 乙烯氯乙烷，氢氧化钠、乙醇排水法A．A、B．B、C．C、D．D、4．对于CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O反应有关叙述正确的是（）A．浓硫酸在该反应中起着降低反应活化能和提高原料转化率作用B．该反应属于消去反应C．如图表示放热反应的图象．曲线1表示未加催化剂，则曲线2表示加了催化剂D．该反应为放热反应，故升髙温度正反应速度减小，逆反应速度加快5．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=a的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣a mol．L﹣1B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合液：c（HCO3）＞c（CO32﹣）C．H2C204与NaOH 溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC204﹣）D．（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）=2c（NH4+）+2c（NH3•H20）6．化学中很多规律（性质）都有其适用范围，下列依据其推出的结论正确的是（）选项规律（或性质）结论A 主族元素最高正化合价等于族序数第VⅡA族元素最高正价都是+7B SO2和潮湿的Cl2都有漂白性二者混合后漂白性更强C 常湿下铜与浓硝酸反应可以制取NO2常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO2D 较强酸可以制取较弱酸CO2通入NaClO溶液液中能生成HC10A．A、B．B、C．C、D．D、7．己知浓硝酸和乙胺反应：CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3．NO3，产物CH3CH2NH3•NO3的熔点为12℃，在室温下能够溶化电离出CH3CH2NH3+和NO3﹣离子，称为室温离子．下列有关正确的是（）A．浓硝酸和乙胺反应属于加成反应B．室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作C．CH3CH2NO3中，只有σ键没有π键D．溶化CH3CH2•NO3晶体需要破坏分子间作用力二、解答题（共4小题，满分58分）8．（15分）（2021•安徽三模）H、Al、O、N、S是常见的六种元素（1）S位于元素周期表周期第族，Fe的基态原子核外价电子排布式为；O的基态原子核外有种运动状态不同的电子（2）用“＞”“＜”或“=”填空第一电离能氧化性沸点非金属性N S Fe3+Al3+ NH3H2O 16O18O（3）己知：下列两个热化学方程式：4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣aKJ/mol4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=﹣bKJ/mol則Al（s）的单质和Fe2O3（s）反应的热化学方程式是（4）FeSO4溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．9．（16分）（2021•安徽三模）环扁桃醇（Cyclandelate），商品名为“安脉生”是一种抗休克药，可由下列路线合成，已知：R﹣CN R﹣COOH请回答下列问题：（1）A 的结构筒式为，D→E的反应类型为（2）G中含有的官能团名称是（不包括苯环）．有机物H的分子式为（3）请写出符合下列条件的F同分异构体的结构简式①遇FeCl3溶液显色②苯环上一元取代物有2种能发生银镜反应和水解反应（4）在确定条件下可以合成一种含三个六元环的有机物（C16H12O4），写出该反应的化学方程式（5）下列说法正确的是a．B分子在浓硫酸中可发生消去反应b．C可以分别于Na、NaOH发生反应c．D分子中全部原子可能共平面d．G可发生取代、加成、消去、氧化等反应．10．（14分）（2021•安徽三模）为削减工厂烟气中的碳排放，某工厂尝试用以下工艺流程进行固碳，并产生碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3]已知：①橄榄石的主要成分为Mg2SiO4②Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）⇌2MgCl（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△=﹣49.04kJ．mol﹣1（1）固碳时发生的主要反应的化学方程式为，也可用下列物质中的（填字母）进行固碳a．Na2CO3；b．BaCl2；c．NH3•H2O；d．NH4HCO3（2）流程中将橄榄石磨碎后再进行溶解的目的是，争辩表明，用确定量确定浓度的盐酸，在不同温度时，测得溶解橄榄石的效率随温度变化状况如图所示（时间都为120min），试分析90%橄榄石溶解效率开头降低的缘由；（3）上述流程制得的碱式碳酸镁产品常含有少量杂质（NaCl和Fe2O3），为得到纯洁的产品，将产品进行除铁处理，再对产品进行洗涤，推断A是否洗净的操作为（4）若该工厂排放烟气的速率为22.4m3/min（已析换成标准状况下），其中CO2的体积分数为15%，则理论上此工厂1小时可制得碱式碳酸镁kg．11．（13分）（2021•安徽三模）高纯铁有良好的延展性、软磁性、热性能、导电性能和耐腐蚀性能等优异性能，近年来，高纯铁的争辩越来越受到人们关注．某争辩小组利用电解法制备髙纯铁，争辩过程如下：，（1）电解液的配制；按试验要求，要配制高浓度的硫酸亚铁，配制好后马上密封保存其目的：（2）试验探究溶液的pH、Fe+2+的浓度对试验的影响，并探究最佳的电解制备高纯铁的条件，试验接受单一变量法，测得的结构绘制如下2个图形（阴极电流效率越高，电解效果越好：本试验探究的最佳工艺条件为：①电解液初始pH3～4②Fe2+的浓度为g/L tA.30～400B.40～90C.90～100（3）该争辩小组对“电解液初始pH对产品的影响”做了进一歩探究pH＜3时，除了有铁产生，同时还有少量气泡产生，則阴极电解的离子方程式除了Fe2++2e﹣=Fe外，还有（4）在pH=5～6时，电解得到高纯铁的效率极低．在阴极下方有少许沉淀产生，该争辩小组提出如下假设假设一：该沉淀为Fe（OH）假设二：该沉淀为假设三：该沉淀为为了验证假设，取阴板下方沉淀于试管中（为防止沉淀被氧化化，取沉淀以及实试验时要实行适当方法隔离氧气），然后：操作现象结论假设三正确2021年安徽省高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．现代工业放琉涉及到反应：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下列说法正确的是（）A．H2O为直线型分子B．反应中每生成1molS转移了2mol电子C．NaHS中含离子键和非极性键D．琉单质（St）为原子晶体考点：推断简洁分子或离子的构型；化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区分．分析：A．依据H2O中O原子的价层电子对数推断杂化类型和分子构型；B．反应中S的化合价从﹣2价上升到0价；C．NaHS中钠离子与硫氢根离子形成离子键，还存在H﹣S键；D．硫单质（S8）中存在分子．解答：解：A．H2O中O原子的价层电子对数为2+=4，属于sp3杂化，含有2个孤电子对，其分子的空间构型为V形，故A错误；B．反应中S的化合价从﹣2价上升到0价，则反应中每生成1molS转移了2mol电子，故B正确；C．NaHS中钠离子与硫氢根离子形成离子键，还存在H﹣S极性键，不含有非极性键，故C错误；D．硫单质（S8）中存在S8分子，属于分子晶体，不是原子晶体，故D错误．故选B．点评：本题考查了分子空间类型的推断、氧化还原反应、化学键、晶体类型，题目难度不大，侧重于基础学问的考查，留意把握分子空间类型的推断方法．2．下列有关（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Mg2+、NH3•H2O、Cl﹣可以大量共存B．与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方裎式：Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Fe（OH）2↓+BaSO4↓C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空气中变质的离子方程式：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+ D．向该溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液使其恰好反应溶液褪为无色考点：离子共存问题；离子方程式的书写．分析：（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中电离出Fe2+、NH4+、SO42﹣，A．镁离子、亚铁离子都与一水合氨反应生成沉淀；B．氢氧化钡足量，硫酸根离子、亚铁离子和铵根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；C．亚铁离子被空气中氧气氧化成铁离子，反应产物中氢氧化铁沉淀和硫酸铁、硫酸铵，据此推断离子方程式；D．铁离子和锰离子都是有色离子，所以反应后溶液不行能为无色．解答：解：（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中电离出Fe2+、NH4+、SO42﹣，A．Mg2+、Fe2+与NH3•HO2之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．（NH4）2Fe（SO4）2与足量Ba（OH）2溶液反应生成一水合氨、氢氧化亚铁和硫酸钡沉淀，正确的离子方裎式为：2NH4++Fe2++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2BaSO4↓+2NH3•H2O，C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空气中被氧气氧化成铁离子，部分铁离子转化成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+，故C正确；D．向该溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液，亚铁离子被氧化成铁离子，高锰酸根离子被还原成锰离子，铁离子和锰离子都是有色离子，所以反应后的溶液不行能变为无色，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式书写、离子共存的推断，题目难度中等，留意把握离子方程式的书写原则，明确离子共存的条件，D为易错点，留意反应后的溶液不行能为无色，试题培育了同学机敏应用基础学问的力气．3．利用如图装置可以制取某些气体，所用药品合理且收集气体方法正确的是（）制取气体试验药品收集气体方法A 二氧化碳碳酸钙、稀硫酸排饱和碳酸氢钠溶液B 氧气双氧水、二氧化锰排水法C 氨气氧氡化钠溶液、浓氨水向下排空气法D 乙烯氯乙烷，氢氧化钠、乙醇排水法A．A、B．B、C．C、D．D、考点：化学试验方案的评价．专题：试验评价题．分析：A．碳酸钙、稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，反应难以顺当进行；B．双氧水、二氧化锰可生成氧气，氧气不溶于水；C．应用氢氧化钠固体与浓氨水；D．反应应在加热条件下进行．解答：解：A．碳酸钙、稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，生成的硫酸钙附在固体表面，反应难以顺当进行，应用碳酸钠代替，故A错误；B．双氧水、二氧化锰可生成氧气，氧气不溶于水，可用于排水法收集，故B正确；C．氨气易溶于水，应用氢氧化钠固体与浓氨水作用制备氨气，故C错误；D．反应应在加热条件下进行，故D错误．故选B．点评：本题考查化学试验方案的评价，为高考常见题型，侧重同学的分析、试验力气的考查，留意把握物质的性质以及反应的原理，把握试验的可行性和合理性的评价，难度不大．4．对于CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O反应有关叙述正确的是（）A．浓硫酸在该反应中起着降低反应活化能和提高原料转化率作用B．该反应属于消去反应C．如图表示放热反应的图象．曲线1表示未加催化剂，则曲线2表示加了催化剂D．该反应为放热反应，故升髙温度正反应速度减小，逆反应速度加快考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素．分析：A．酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂；B．该反应属于取代反应；C．曲线2表示的活化能大于图1；D．上升温度加快反应速率．解答：解：A．酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂，作催化剂可以降低反应活化能，作吸水剂可以削减生成物水，使平衡正向移动，则可以提高原料转化率，故A正确；B．该反应属于取代反应，不属于消去反应，消去反应中有不饱和键生成，故B错误；C．曲线2表示的活化能大于图1，加催化剂活化能减小，所以曲线1表示加了催化剂，故C错误；D．上升温度加快反应速率，则升髙温度正反应速度加快，逆反应速度加快，故D错误；故选A．点评：本题易酯化反应为载体考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于同学的分析力气和基本概念、理论学问的综合理解和运用的考查，难度不大，留意把握可逆反应的特点．5．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=a的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣a mol．L﹣1B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合液：c（HCO3）＞c（CO32﹣）This document was truncated here because it was created in the Evaluation Mode.。
安徽省黄山市2021年高考化学一模试卷【含答案】
安徽省黄山市2021年高考化学一模试卷一、单选题1.（2021·黄山模拟）“白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”是传统徽派建筑的特色，下列有关说法正确的是（）A. 建房所用的“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁的缘故B. 建房所用的青砖和日常陶瓷的主要成分均为碳酸盐C. 建房所用的木头主要成分是纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体D. 马头墙又称“封火墙”，主要作用之一是防火2.（2021·黄山模拟）铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（）A. CO也是该反应的催化剂B. 反应过程中Rh的成键数目有变化C. CH3I是反应中间体D. 存在反应CH3COI+H2O=CH3CO2H+HI3.（2021·黄山模拟）吡啶( )也是一种芳香化合物(类似于苯)，2—乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述错误的是（）A. MPy除本身另有3种芳香同分异构体B. EPy是乙醇的同系物C. VPy分子中所有原子可能共平面D. 反应①的反应类型是加成反应4.（2021·黄山模拟）物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。
如下图是由Ag电极和硝酸银溶液组成的电池(c1<c2)，工作时，A电极的质量不断减轻，下列说法正确的是（）A. Ag+由交换膜右侧向左侧迁移B. B极为正极，发生氧化反应C. 若外电路通过0.1mol电子，则右侧溶液减轻6.2gD. 原电池的总反应不一定是氧化还原反应5.（2021·黄山模拟）下列图示实验说法正确的是（）A. 过滤海带灰的浸泡液B. 除去Cl2中的HClC. 实验室制氯气D. 实验室制取氨气6.（2021·黄山模拟）某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X、W为同族，Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同。
安徽省安庆市枞阳县浮山中学2021年高三化学模拟试题含解析
安徽省安庆市枞阳县浮山中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列做法存在安全隐患的是①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火A．①④⑤ B．①②③④ C．①③④⑤ D．全部参考答案：A略2. 下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物参考答案：答案：A解析：化学用语的基本运用。
3. 下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是A．a与b相比，b的活化能更高B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量参考答案：D略4. 下列关于反应能量的说法正确的是()A．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，则H2的燃烧热为Q kJ·mol－1B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量参考答案：B5. 下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：D略6. 下列有关物质性质的描述不正确的是（）A．SO2气体通入溴水中使溴水褪色，属于氧化还原反应B．葡萄糖与新制的Cu(OH)2浊液加热产生砖红色沉淀，证明葡萄糖有还原性C．BrCl与Br2、Cl2的化学性质相似，则BrCl+H2O=HBr+HClOD．在Al(OH)3胶体中加入Ba(OH)2溶液至过量，衔有沉淀后沉淀溶解参考答案：答案：C7. 下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是A．己烷（己烯）：加入溴水，分液 B．硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶C．Fe3+（Al3+)）：过量的氨水，过滤 D．CO2（CO）：点燃参考答案：B略8. 向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。
安徽省六安市2021届新高考模拟化学试题(市模拟卷)含解析
安徽省六安市2021届新高考模拟化学试题（市模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知定义在R 上的可导函数()f x 满足()()()'10x f x x f x -⋅+⋅>，若3(2)y f x e=+-是奇函数，则不等式1()20x x f x e +⋅-<的解集是（ ） A ．(),2-∞ B ．(),1-∞C ．()2,+∞D ．()1,+∞【答案】A 【解析】 【分析】 构造函数()()xx f x g x e⋅=，根据已知条件判断出()g x 的单调性.根据()32y f x e =+-是奇函数，求得()2f 的值，由此化简不等式1()20x x f x e +⋅-<求得不等式的解集.【详解】构造函数()()x x f x g x e ⋅=，依题意可知()()()()''10xx f x x f x g x e-⋅+⋅=>，所以()g x 在R 上递增.由于()32y f x e =+-是奇函数，所以当0x =时，()320y f e =-=，所以()32f e =，所以()32222e g e e⨯==.由1()20x x f x e +⋅-<得()()()22xx f x g x e g e⋅=<=，所以2x <，故不等式的解集为(),2-∞. 故选：A 【点睛】本小题主要考查构造函数法解不等式，考查利用导数研究函数的单调性，考查化归与转化的数学思想方法，属于中档题. 2．若，则（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】B 【解析】 【分析】由三角函数的诱导公式和倍角公式化简即可.【详解】 因为，由诱导公式得，所以.故选B 【点睛】本题考查了三角函数的诱导公式和倍角公式，灵活掌握公式是关键，属于基础题.3．设集合{}12M x x =<≤，{}N x x a =<，若M N M ⋂=，则a 的取值范围是（ ） A ．(),1-∞ B ．(],1-∞C ．()2,+∞D ．[)2,+∞【答案】C 【解析】 【分析】由M N M ⋂=得出M N ⊆，利用集合的包含关系可得出实数a 的取值范围. 【详解】{}12M x x =<≤Q ，{}N x x a =<且M N M ⋂=，M N ∴⊆，2a ∴>.因此，实数a 的取值范围是()2,+∞. 故选：C. 【点睛】本题考查利用集合的包含关系求参数，考查计算能力，属于基础题.4．已知()21,+=-∈a i bi a b R ，其中i 是虚数单位，则z a bi =-对应的点的坐标为（ ） A ．()12,- B ．()21,-C ．()1,2D ．()2,1【答案】C 【解析】 【分析】利用复数相等的条件求得a ，b ，则答案可求． 【详解】由21a i bi +=-，得1a =，2b =-．z a bi ∴=-对应的点的坐标为(a ，)(1b -=，2)．故选：C ． 【点睛】本题考查复数的代数表示法及其几何意义，考查复数相等的条件，是基础题．5．已知向量()0,2=r a，()b x =r ，且a r 与b r 的夹角为3π，则x=（ ）A ．-2B ．2C ．1D ．-1【答案】B 【解析】 【分析】由题意cos 3a b a bπ⋅=r r r r ，代入解方程即可得解. 【详解】由题意1cos 32a b a b π⋅===r r r r ， 所以0x >，且2x =2x =.故选：B. 【点睛】本题考查了利用向量的数量积求向量的夹角，属于基础题.6．已知等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，且282,10a a =-=，则9S =（ ） A ．45 B ．42C ．25D ．36【答案】D 【解析】 【分析】由等差数列的性质可知1928a a a a +=+,进而代入等差数列的前n 项和的公式即可. 【详解】 由题,192899()9()9(210)36222a a a a S ++⨯-+====. 故选:D 【点睛】本题考查等差数列的性质,考查等差数列的前n 项和.7．一个几何体的三视图如图所示，正视图、侧视图和俯视图都是由一个边长为a 的正方形及正方形内一段圆弧组成，则这个几何体的表面积是（ ）A ．234a π⎛⎫-⎪⎝⎭B ．262a π⎛⎫-⎪⎝⎭C ．264a π⎛⎫-⎪⎝⎭D ．2364a π⎛⎫-⎪⎝⎭【答案】C 【解析】 【分析】画出直观图，由球的表面积公式求解即可 【详解】这个几何体的直观图如图所示，它是由一个正方体中挖掉18个球而形成的，所以它的表面积为2222213346484a S a a a a πππ⎛⎫⎛⎫=+-+⨯=- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭.故选：C【点睛】本题考查三视图以及几何体的表面积的计算，考查空间想象能力和运算求解能力. 8．根据如图所示的程序框图，当输入的x 值为3时，输出的y 值等于（ ）A ．1B ．eC ．1e -D ．2e -【答案】C 【解析】 【分析】根据程序图，当x<0时结束对x 的计算，可得y 值． 【详解】由题x=3，x=x-2=3-1，此时x>0继续运行，x=1-2=-1<0，程序运行结束，得1y e -=，故选C ． 【点睛】本题考查程序框图，是基础题．9．我国古代数学巨著《九章算术》中，有如下问题：“今有女子善织，日自倍，五日织五尺，问日织几何？”这个问题用今天的白话叙述为：有一位善于织布的女子，每天织的布都是前一天的2倍，已知她5天共织布5尺，问这位女子每天分别织布多少？根据上述问题的已知条件，若该女子共织布3531尺，则这位女子织布的天数是（ ） A ．2 B ．3C ．4D ．1【答案】B 【解析】 【分析】将问题转化为等比数列问题，最终变为求解等比数列基本量的问题. 【详解】根据实际问题可以转化为等比数列问题，在等比数列{}n a 中，公比2q =，前n 项和为n S ，55S =，3531m S =，求m 的值． 因为()51512512a S -==-，解得1531a =，()51235311231m mS -==-，解得3m =．故选B ． 【点睛】本题考查等比数列的实际应用，难度较易.熟悉等比数列中基本量的计算，对于解决实际问题很有帮助.10．设椭圆E ：()222210x y a b a b+=>>的右顶点为A ，右焦点为F ，B 、C 为椭圆上关于原点对称的两点，直线BF 交直线AC 于M ，且M 为AC 的中点，则椭圆E 的离心率是（ ） A ．23B ．12C ．13D ．14【答案】C 【解析】 【分析】连接OM ，OM 为ABC ∆的中位线，从而OFM AFB ∆∆:，且12OF FA=，进而12c a c =-，由此能求出椭圆的离心率. 【详解】如图，连接OM ，Q 椭圆E ：()222210x y a b a b+=>>的右顶点为A ，右焦点为F ， B 、C 为椭圆上关于原点对称的两点，不妨设B 在第二象限， 直线BF 交直线AC 于M ，且M 为AC 的中点∴OM 为ABC ∆的中位线， ∴OFM AFB ∆∆:，且12OF FA=， 12c a c ∴=-， 解得椭圆E 的离心率13c e a ==. 故选：C 【点睛】本题考查了椭圆的几何性质，考查了运算求解能力，属于基础题. 11．函数()2ln xf x x x=-的图象大致为（ ） A ． B ．C ．D ．【答案】A【解析】 【分析】根据函数()f x 的奇偶性和单调性，排除错误选项，从而得出正确选项. 【详解】因为()()f x f x -=，所以()f x 是偶函数，排除C 和D.当0x >时，()2ln x x f x x =-，()332ln 1'x x f x x=+-， 令()'0f x <，得01x <<，即()f x 在()0,1上递减；令()'0f x >，得1x >，即()f x 在()1,+∞上递增.所以()f x 在1x =处取得极小值，排除B. 故选：A 【点睛】本小题主要考查函数图像的识别，考查利用导数研究函数的单调区间和极值，属于中档题.12．已知集合{|{|2,}A x N y B x x n n Z =∈===∈,则A B =I （ ）A ．[0,4]B ．{0,2,4}C ．{2,4}D ．[2,4]【答案】B 【解析】 【分析】计算{}0,1,2,3,4A =，再计算交集得到答案 【详解】{}{|0,1,2,3,4A x N y =∈==,{|2,}B x x n n Z ==∈表示偶数，故{0,2,4}A B =I . 故选：B . 【点睛】本题考查了集合的交集，意在考查学生的计算能力. 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
安徽省池州市2021届新高考模拟化学试题(校模拟卷)含解析
安徽省池州市2021届新高考模拟化学试题（校模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知函数()2ln 2xx f x ex a x=-+-（其中e 为自然对数的底数）有两个零点，则实数a 的取值范围是（ ）A ．21,e e⎛⎤-∞+ ⎥⎝⎦B ．21,e e ⎛⎫-∞+⎪⎝⎭ C ．21,e e⎡⎫-+∞⎪⎢⎣⎭D ．21,e e⎛⎫-+∞ ⎪⎝⎭【答案】B 【解析】 【分析】求出导函数()f x '，确定函数的单调性，确定函数的最值，根据零点存在定理可确定参数范围． 【详解】21ln ()2()xf x x e x-'=--，当(0,)x e ∈时，()0f x '>，()f x 单调递增，当(,)x e ∈+∞时，()0f x '<，()f x 单调递减，∴在(0,)+∞上()f x 只有一个极大值也是最大值21()f e e a e=+-，显然0x →时，()f x →-∞，x →+∞时，()f x →-∞，因此要使函数有两个零点，则21()0f e e a e =+->，∴21a e e<+． 故选：B ． 【点睛】本题考查函数的零点，考查用导数研究函数的最值，根据零点存在定理确定参数范围． 2．下列四个结论中正确的个数是（1）对于命题0:p x R ∃∈使得2010x -≤，则:p x R ⌝∃∈都有210x ->；（2）已知2(2,)XN σ，则 (2)0.5P X >=（3）已知回归直线的斜率的估计值是2，样本点的中心为（4,5），则回归直线方程为ˆ23yx =-； （4）“1x ≥”是“12x x+≥”的充分不必要条件. A ．1 B ．2C ．3D ．4【答案】C【分析】由题意，（1）中，根据全称命题与存在性命题的关系，即可判定是正确的；（2）中，根据正态分布曲线的性质，即可判定是正确的；（3）中，由回归直线方程的性质和直线的点斜式方程，即可判定是正确；（4）中，基本不等式和充要条件的判定方法，即可判定． 【详解】由题意，（1）中，根据全称命题与存在性命题的关系，可知命题0:p x R ∃∈使得2010x -≤，则:p x R⌝∀∈都有210x ->，是错误的； （2）中，已知()22,X N σ~，正态分布曲线的性质，可知其对称轴的方程为2x =，所以 (2)0.5P X >=是正确的；（3）中，回归直线的斜率的估计值是2，样本点的中心为（4,5），由回归直线方程的性质和直线的点斜式方程，可得回归直线方程为ˆ23yx =-是正确； （4）中，当1x ≥时，可得1122x x x x+≥⋅=成立，当12x x +≥时，只需满足0x >，所以“1x ≥”是“12x x+≥”成立的充分不必要条件． 【点睛】本题主要考查了命题的真假判定及应用，其中解答中熟记含有量词的否定、正态分布曲线的性质、回归直线方程的性质，以及基本不等式的应用等知识点的应用，逐项判定是解答的关键，着重考查了分析问题和解答问题的能力，属于基础题．3．已知函数log ()a y x c =+（a ，c 是常数，其中0a >且1a ≠）的大致图象如图所示，下列关于a ，c 的表述正确的是（ ）A ．1a >，1c >B ．1a >，01c <<C ．01a <<，1c >D ．01a <<，01c <<【答案】D 【解析】根据指数函数的图象和特征以及图象的平移可得正确的选项. 【详解】从题设中提供的图像可以看出()01,log 0,log 10a a a c c <<>+>， 故得01,01c a <<<<， 故选：D ． 【点睛】本题考查图象的平移以及指数函数的图象和特征，本题属于基础题. 4．设ln 2m =，lg 2n =，则（ ） A ．m n mn m n ->>+ B ．m n m n mn ->+> C ．m n mn m n +>>- D ．m n m n mn +>->【答案】D 【解析】 【分析】由不等式的性质及换底公式即可得解. 【详解】解：因为ln 2m =，lg 2n =，则m n >，且(),0,1m n ∈， 所以m n mn +>，m n m n +>-， 又2222111110log 10log log log 21lg 2ln 2e n m e-=-=-=>=, 即1m nmn->,则m n mn ->， 即m n m n mn +>->，故选：D. 【点睛】本题考查了不等式的性质及换底公式，属基础题.5．在三棱锥D ABC -中，1AB BC CD DA ====，且,,,AB BC CD DA M N ⊥⊥分别是棱BC ，CD 的中点，下面四个结论： ①AC BD ⊥； ②//MN 平面ABD ；③三棱锥A CMN -； ④AD 与BC 一定不垂直.其中所有正确命题的序号是（ ） A ．①②③ B ．②③④C ．①④D ．①②④【答案】D 【解析】 【分析】①通过证明AC ⊥平面OBD ，证得AC BD ⊥；②通过证明//MN BD ，证得//MN 平面ABD ；③求得三棱锥A CMN -体积的最大值，由此判断③的正确性；④利用反证法证得AD 与BC 一定不垂直. 【详解】设AC 的中点为O ，连接,OB OD ，则AC OB ⊥，AC OD ⊥，又OBOD O =，所以AC ⊥平面OBD ，所以AC BD ⊥，故①正确；因为//MN BD ，所以//MN 平面ABD ，故②正确；当平面DAC 与平面ABC 垂直时，A CMN V -最大，最大值为112234A CMN N ACM V V --=⨯⨯==，故③错误；若AD 与BC 垂直，又因为AB BC ⊥，所以BC ⊥平面ABD ，所以BC BD ⊥，又BD AC ⊥，所以BD ⊥平面ABC ，所以BD OB ⊥，因为OB OD =，所以显然BD 与OB 不可能垂直，故④正确.故选：D【点睛】本小题主要考查空间线线垂直、线面平行、几何体体积有关命题真假性的判断，考查空间想象能力和逻辑推理能力，属于中档题.6．已知等差数列{a n }，则“a 2＞a 1”是“数列{a n }为单调递增数列”的（ ） A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 【答案】C【解析】试题分析：根据充分条件和必要条件的定义进行判断即可．解：在等差数列{a n }中，若a 2＞a 1，则d ＞0，即数列{a n }为单调递增数列， 若数列{a n }为单调递增数列，则a 2＞a 1，成立， 即“a 2＞a 1”是“数列{a n }为单调递增数列”充分必要条件， 故选C ．考点：必要条件、充分条件与充要条件的判断．7．已知抛物线2:6C y x =的焦点为F ，准线为l ，A 是l 上一点，B 是直线AF 与抛物线C 的一个交点，若3FA FB =，则||BF =（ ） A ．72B ．3C ．52D ．2【答案】D 【解析】 【分析】根据抛物线的定义求得6AF =，由此求得BF 的长. 【详解】过B 作BC l ⊥，垂足为C ，设l 与x 轴的交点为D .根据抛物线的定义可知BF BC =.由于3FA FB =，所以2AB BC =，所以6CAB π∠=，所以26AF FD ==，所以123BF AF ==. 故选：D【点睛】本小题主要考查抛物线的定义，考查数形结合的数学思想方法，属于基础题. 8．已知函数21,0()ln ,0x x f x x x +≤⎧=⎨>⎩,则方程[]()3f f x =的实数根的个数是（ ）A ．6B ．3C ．4D ．5【答案】D 【解析】 【分析】画出函数21,0()ln ,0x x f x x x +≤⎧=⎨>⎩,将方程[]()3f f x =看作()(),3t f x f t ==交点个数，运用图象判断根的个数． 【详解】画出函数21,0()ln ,0x x f x x x +≤⎧=⎨>⎩令()(),3t f x f t =∴=有两解()()120,1,1,+t t ∈∈∞ ，则()()12,t f x f x t ==分别有3个，2个解，故方程[]()3f f x =的实数根的个数是3+2=5个 故选：D【点睛】本题综合考查了函数的图象的运用，分类思想的运用，数学结合的思想判断方程的根，难度较大，属于中档题．9．从5名学生中选出4名分别参加数学，物理，化学，生物四科竞赛，其中甲不能参加生物竞赛，则不同的参赛方案种数为 A ．48 B ．72 C ．90 D ．96【答案】D 【解析】因甲不参加生物竞赛，则安排甲参加另外3场比赛或甲学生不参加任何比赛①当甲参加另外3场比赛时，共有13C •34A =72种选择方案；②当甲学生不参加任何比赛时，共有44A =24种选择方案．综上所述，所有参赛方案有72+24=96种 故答案为：96点睛：本题以选择学生参加比赛为载体，考查了分类计数原理、排列数与组合数公式等知识，属于基础题．10．已知正项等比数列{}n a 满足76523a a a =+，若存在两项m a ，n a ，使得219m n a a a ⋅=，则19m n+的最小值为（ ）. A ．16 B ．283C ．5D ．4【答案】D 【解析】 【分析】由76523a a a =+，可得3q =，由219m n a a a ⋅=，可得4m n +=，再利用“1”的妙用即可求出所求式子的最小值. 【详解】设等比数列公比为(0)q q >，由已知，525523a a q a q =+，即223q q =+，解得3q =或1q =-（舍），又219m n a a a ⋅=，所以211111339m n a a a --⋅=，即2233m n +-=，故4m n +=，所以1914m n +=1919()()(10)4n mm n m n m n++=++ 1(1029)44≥+=，当且仅当1,3m n ==时，等号成立. 故选：D. 【点睛】本题考查利用基本不等式求式子和的最小值问题，涉及到等比数列的知识，是一道中档题. 11．由曲线3,y x y x ==围成的封闭图形的面积为（ ）A ．512B ．13C ．14D ．12【答案】A 【解析】 【分析】先计算出两个图像的交点分别为()()0,0,1,1，再利用定积分算两个图形围成的面积. 【详解】 封闭图形的面积为()1331412000215||3412x x dx x x -=-=⎰.选A. 【点睛】本题考察定积分的应用，属于基础题.解题时注意积分区间和被积函数的选取. 12．某四棱锥的三视图如图所示，则该四棱锥的体积为（ ）A ．23B ．43C ．2D ．4【答案】B 【解析】 【分析】由三视图知该四棱锥是底面为正方形，且一侧棱垂直于底面，由此求出四棱锥的体积． 【详解】由三视图知该四棱锥是底面为正方形，且一侧棱垂直于底面，画出四棱锥的直观图，如图所示：则该四棱锥的体积为211421333ABCD V S PA =⋅=⨯⨯=正方形. 故选：B. 【点睛】本题考查了利用三视图求几何体体积的问题，是基础题． 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
安徽省2021 2021学年高考化学模拟最后一卷 Word版含解析
安徽省2021 2021学年高考化学模拟最后一卷 Word版含解析安徽省2021-2021学年高考化学模拟最后一卷word版含解析安徽省2022-2022学年高考化学模拟期末卷（分析版）一、选择题1、一月2022～2022学年，《自然》杂志发表了中国科学技术大学科研团队研制的新型高效电催化材料，将CO2高效转化为液体燃料HCOOH A。
CO2转化为燃料可以减少CO2温室气体的排放。
B.将二氧化碳转化为六氯环己烷是二氧化碳减少的过程。
C.新的电催化材料降低了CO2催化还原的活化能。
D.新的电催化材料提高了CO2还原为HCOOH的平衡常数2．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是znco3）来升炼倭铅（即锌），其原理如图．已知锌的熔点420℃、沸点906℃．则下列说法不正确的是（）a、日本铅的升级过程包括分解反应和氧化还原反应。
B.在熔炼过程中，锌变成蒸汽，并在袋中凝结成固体。
C.“泥封”是为了防止获得的锌被氧化。
D.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中的燃烧3．下列由实验操作和实验现象能得出实验结论或推论的是（）abc实验操作溴水中加入甲苯，振荡一小粒金属钠投入无水乙醇中上fe（scn）3溶液中滴入足量naoh澄清后得到无色fe（oh）3悬浊液中滴加kscn溶实验现象结论或推论水层几乎呈无色甲苯与溴发生了反应最后钠浮在液面密度：乙醇大于钠溶液将酸D高锰酸钾溶液A.A.添加到含有Mn2的草酸溶液中+b．bc、 cd．d溶液高锰酸钾溶液褪色后不呈红色。
在反应过程中，锰必须氧化草酸2+，颜色更快。
4.以下陈述是正确的（）a．在h的作用下，溶液中黄色的cro4能被氧化为橙红色的cr2o7b．7.8gna2o2完全反应一定转移了0.1mol电子c、五种无色液体，苯、四氯化碳、乙醇、乙醛和环己烯，只能用溴水D.NH 4CL和NH 3？H 2O混合溶液的pH值必须大于75．分子式为c10h20o2的酯水解生成a和b，已知a氧化可生成相对分子质量与b相同的酸c，则该酯的同分异构体数目为（）a．8b、 12c.16d.322++二26.四个短周期元素x、y、Z、W、Z和W是同一主群的元素。
2021年安徽省合肥市高考化学二模试卷有答案
2021年安徽省合肥市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1. 化学与生产、生活、科技等息息相关。
下列说法不正确的是（ ）A.《物理小识》中“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“硇水”是指盐酸B.《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质C.“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅D.港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料2. 轴烯(Radialene)是一类独特的环状烯烃，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n 元环的轴烯可以表示为[n]轴烯，如图是三种简单的轴烯。
下列有关说法不正确的是（ ）A.a 分子中所有原子都在同一个平面上B.b 能使酸性KMnO 4溶液褪色C.c 与互为同分异构体D.轴烯的通式可表示为C 2n H 2n (n ≥3)3. 已知：①正丁醇沸点：117.2∘C ，正丁醛沸点：75.7∘C ；②CH 3CH 2CH 2CH 2OH→90−95Na 2Cr 2O 7/H+CH 3CH 2CH 2CHO ．利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是（ ）A.为防止产物进一步氧化，应将适量Na 2Cr 2O 7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B.当温度计1示数为90∼95∘C ，温度计2示数在76∘C 左右时收集产物C.向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇D.向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛4. 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。
下列说法不正确的是（）A.反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B.总反应速率由反应②的速率决定C.升高温度，总反应的平衡常数K减小D.当有14g N2生成时，转移1mol e−5. 二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，K b[(CH3)2NH⋅H2O]＝1.6×10−4。
2021年安徽省宣城市高考化学三模试卷 Word版含解析
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在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的，请将符合题意的选项选出，并填涂在答题卡上。
）1．（6分）（2021•宣城三模）对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如图所示．下列有关说法错误的是（）A．PX分子中既含σ键又含π键B．PTA是该反应的氧化产物C．PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料D．该反应每消耗1molPX，共转移12N A个电子（N A为阿伏伽德罗常数）考点：氧化还原反应；化学键；聚合反应与酯化反应．分析：A．苯环中含有π键，C﹣H键中含有σ键；B．反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂；C．对二甲苯与乙二醇发生缩聚反应；D．依据Mn元素的化合价推断．解答：解：A．苯环中含有π键，C﹣H键中含有σ键，所以PX分子中既含σ键又含π键，故A正确；B．反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故B正确；C．PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料，对二甲苯与乙二醇之间不能发生加聚反应，故C错误；D ．反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，转移5个电子，则1molPX 反应消耗molMnO4﹣，共转移12N A个电子，故D正确．故选C．点评：本题考查了共价键的类型、有机反应类型、氧化还原反应等，题目难度中等，侧重于考查同学的分析力气和对基础学问的应用力气．2．（6分）（2021•宣城三模）莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液经常用于定量滴定试验，下列有关说法正确的是（）A．配制0.1mol•L﹣1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl﹣微粒的溶液大量共存C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42﹣+Fe2++2OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，毁灭可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+考点：离子方程式的书写；离子共存问题；铵离子检验；配制确定物质的量浓度的溶液．分析：A．结合m=cVM计算；B．HClO具有氧化性；C．加入过量Ba（OH）2溶液，漏写铵根离子与碱的反应；D．加入浓NaOH溶液并加热，生成氨气．解答：解：A．配制0.1mol•L﹣1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐为0.1mol×0.5L×392g/mol=19.6克，故A正确；B．HClO具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．加入过量Ba（OH）2溶液，漏写铵根离子与碱的反应，则离子反应为2Ba2++2SO42﹣+2NH4++Fe2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故C错误；D．加入浓NaOH溶液并加热，生成氨气，可使红色石蕊试纸变蓝的气体，以此检验NH4+，故D错误；故选A．点评：本题考查较综合，涉及离子反应、离子共存、离子检验及溶液配制等，综合性较强，留意基础学问和高频考点的考查，题目难度不大．3．（6分）（2021•宣城三模）关于下列装置的叙述正确的是（）①②③④A．装置①可用于模拟氯碱工业生产氯气B．装置②的原理可用于潮汐能发电站钢阀门的疼惜C．装置③可用于食盐水的蒸发结晶D．装置④可用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气考点：原电池和电解池的工作原理；氯气的试验室制法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器．分析：A、氯离子应在阳极放电，生成氯气，所以铜与负极相连；B、锌比铁活泼，所以锌做负极，钢铁作正极，被疼惜；C、食盐水的蒸发结晶在蒸发皿中进行；D、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，而生成的气体有毒不用排空气法．解答：解：A、假如铜与正极相连，铜放电生成铜离子，氯离子应在阳极放电，生成氯气，所以铜与负极相连，故A错误；B、锌比铁活泼，所以锌做负极，钢铁作正极，被疼惜，所以可用于潮汐能发电站钢阀门的疼惜，故B正确；C、食盐水的蒸发结晶在蒸发皿中进行，而不在坩埚中进行，故C错误；D、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，而生成的气体有毒不用排空气法，而用排饱和食盐水的方法收集，故D错误；故选B．点评：本题考查电化学的相关学问，涉及食盐水的电解和蒸发结晶，以及氯气的收集的学问，综合性强，但比较简洁．4．（6分）（2021•宣城三模）确定温度下，在三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．下列说法正确的是（）试验编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）①430 1 1 0.95 0.95②830 1 1 0.5 0.5③830 1.5 1A．正反应的△H＞0B．CO转化率③＞②C．试验①达到平衡的时间比②短D．430℃时，该反应的平衡常数为361考点：化学平衡的计算．分析：A、依据①②可知起始量相同，平衡量二氧化碳随温度上升减小，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应；B、相同条件下，两种反应物，增大其中一种会提高另一种物质转化率，本身转化率减小；C、升温加快反应速率；D、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积计算得到．解答：解：A、分析图表中的①②可知起始量相同，二氧化碳平衡物质的量随温度上升减小，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；B、相同条件下，两种反应物，增大其中一种会提高另一种物质转化率，本身转化率减小，③中一氧化碳物质的量大于②，说明一氧化碳转化率减小CO转化率③＜②，故B错误；C、升温加快反应速率，氮平衡时间短，试验①达到平衡的时间比②长，故C错误；D、CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始量（mol/L） 1 1 0 0变化量（mol/L）0.95 0.95 0.95 0.95平衡量（mol/L）0.05 0.05 0.95 0.95平衡常数K==361，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析推断，化学平衡常数推断和计算的应用，把握基础是关键，题目难度中等．5．（6分）（2021•宣城三模）常温时，向20mL 0.1mol•L﹣1醋酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，滴定曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．a点时上升温度，溶液pH增大B．b点c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）C．c点对应的NaOH溶液的体积V=20mLD．d点c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol•L﹣1考点：酸碱混合时的定性推断及有关ph的计算．分析：A、上升温度，促进醋酸的电离；B、在b点时，加入10mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，得等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液；C、当加入20mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液时，能将醋酸恰好完全反应得CH3COONa，溶液显碱性；D、在d点时，溶液的pH=8，求出溶液中C（H+）和C（OH﹣），依据溶液的电荷守恒来计算．解答：解：A、弱电解质的电离吸热，故上升温度，促进醋酸的电离，溶液中c（H+）增大，则pH变小，故A错误；B、在b点时，加入10mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，得等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，依据“电离大于水解”的规律可知，溶液中醋酸的电离程度大于CH3COO﹣的水解程度：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+①CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣②由于①＞②，故溶液中的c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故B错误；C、当加入20mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液时，能将醋酸恰好完全反应得CH3COONa，溶液显碱性，故若使c 点溶液呈中性，则需加入的氢氧化钠溶液小于20mL，故C错误；D、在d点时，溶液的pH=8，则溶液中c（H+）=10﹣8mol/L，c（OH﹣）=10﹣6mol/L，依据溶液的电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），则有：c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=9.9×10﹣7mol•L﹣1，故D正确．故选D．点评：本题考查了酸碱中和滴定过程中的离子浓度大小的比较以及溶液中的离子守恒，综合性较强，难度适中．6．（6分）（2021•宣城三模）直接甲醇燃料电池以其供电量大、持续时间长而极具进展前景，其工作原理如图所示，下列关于它的说法正确的是（）A．电子经外电路自b极流向a极B．b极的电极半反应为O2+4e﹣+4H+=2H2OC．质子交换膜中的H+流向a极D．以此电池供电，电解CuSO4溶液，理论上每生成0.1molCu最少需要氧气1.12L考点：化学电源新型电池．分析：交换膜为质子交换膜，所以电解质溶液呈酸性，燃料电池中负极上加入燃料、正极上通入氧化剂，所以该燃料电池中，a为负极、b为正极，负极反应式为CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）↑+6H+、正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，阳离子向正极移动，结合转移电子守恒进行计算．解答：解：A．燃料电池中加入燃料电极是负极、加入氧化剂电极是正极，所以加入甲醇的电极a是负极、加入空气的电极b是正极，电子从a沿导线流向b电极，故A错误；B．b是正极，电解质溶液呈酸性，正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B正确；C．放电时，阳离子向正极移动，a是负极、b是正极，所以质子交换膜中的H+流向b极，故C错误；D．温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，所以不能计算需要氧气体积，故D错误；故选B．点评：本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，为高频考点，知道正负极的推断、电极反应式的书写、离子及电子移动方向，易错选项是D，题目难度中等．7．（6分）（2021•宣城三模）下列转化及解释均正确的是（）转化解释A CuS+H2SO4=CuSO4+H2S↑酸性：H2SO4＞H2SB AgCl（s）+I﹣（aq）⇌AgI（s）+Cl﹣（aq）K ap（AgCl）＜K ap（AgI）C 2Fe+3Cl 22FeCl3；Fe+S FeS 氧化性：Cl2＞SD C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kL/mol 稳定性：石墨＜金刚石A． A B． B C． C D． D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氧化性、还原性强弱的比较；吸热反应和放热反应．分析：A．CuS与硫酸不反应；B．发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动；C．不同氧化剂与变价金属反应，生成高价金属化合物对应的非金属性强；D．能量低的物质稳定．解答：解：A．CuS与硫酸不反应，也不能利用CuSO4与H2S的反应比较酸性，故A错误；B．发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动，则K ap（AgCl）＞K ap（AgI），故B错误；C．不同氧化剂与变价金属反应，生成高价金属化合物对应的非金属性强，可知Cl得到电子力气强，则氧化性：Cl2＞S，故C正确；D．由吸热反应可知，石墨能量低，则稳定性：石墨＞金刚石，故D错误；故选C．点评：本题考查较综合，涉及难溶电解质的溶解平衡及转化、氧化性比较、稳定性比较，为高考常见的拼凑试题，把握物质的性质与反应原理为解答的关键，侧重分析与应用力气的考查，题目难度中等．二、解答题8．（14分）（2021•宣城三模）H、N、O、P、Cr、Fe是元素周期表中六种常见元素．（1）P 位于元素周期表第三周期第ⅤA 族；Cr的基态原子价层电子排布式是3d54s1．O的一种18电子结构氢化物的电子式是．（2）用“＞”“＜”填空：电负性熔沸点稳定性酸性O＞N NH3＞PH3Fe2+＜Fe3+H3PO4＜HNO3（3）以铁作阳极，利用电解生成的Fe2+而将酸性含铬废水（K2Cr2O7）中的铬元素还原为三价，之后电解沉淀而除去，写出前一步反应的离子方程式：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．（4）已知：3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=﹣1118.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣438.6kJ/mol，则3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）的△H=﹣151.2KJ/mol．考点：原子核外电子排布；电子式；离子方程式的书写；元素电离能、电负性的含义及应用；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：（1）依据P结构示意图为结合主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数推断；Cr原子为24号元素，其满足半满和全满的稳定结构，据此书写其基态原子价层电子排布式；O的一种18电子结构氢化物为双氧水，双氧水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键，1个氧氧单键；（2）同周期从左到右元素的非金属性增加，电负性增加；物质的熔沸点与晶体类型有关，分子晶体中存在氢键的熔点大于没有氢键的；二价铁易被氧化成三价铁，所以三价铁比较稳定；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；（3）利用电解生成的Fe2+而将酸性含铬废水（K2Cr2O7）中的铬元素还原为三价，本身氧化成Fe3+，结合氧化还原反应电子得失守恒配平；（4）①3Fe （s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=﹣1118.4kJ•mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol，依据盖斯定律①﹣②×2书写热化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变．解答：解：（1）磷为15号元素，其原子结构示意图为，又元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，所以原子核外有3个电子层，处于第三周期，最外层电子数为5，处于ⅤA族；Cr原子为24号元素，其满足半满和全满的稳定结构，基态原子价层电子排布式为3d54s1；O的一种18电子结构氢化物为双氧水，双氧水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键，1个氧氧单键，双氧水的电子式为，故答案为：三；ⅤA；3d54s1；；（2）同周期从左到右元素的非金属性增加，电负性增加，所以电负性O＞N；物质的熔沸点与晶体类型有关，分子晶体中存在氢键的熔点大于没有氢键的，又氨气分子间存在氢键，所以熔沸点NH3＞PH3；由于二价铁易被氧化成三价铁，所以稳定性：Fe2+＜Fe3+；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：P＜N，所以酸性：H3PO4＜HNO3；故答案为：＞；＞；＜；＜；（3）利用电解生成的Fe2+而将酸性含铬废水（K2Cr2O7）中的铬元素还原为三价，本身氧化成Fe3+，则离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（4）①3Fe （s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=﹣1118.4kJ•mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol，依据盖斯定律①﹣②×2得到：3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=﹣151.2KJ/mol；故答案为：﹣151.2KJ/mol．点评：本题考查了原子结构的推断及其性质的比较，铬及其化合物的性质、氧化还原反应，热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，题目难度中等．9．（14分）（2021•宣城三模）有机物G是一种具有可可香味的豆香型香料，适用于龙涎香香精中．其合成路线如图所示（反应条件及副产品均已略去）：（1）在①﹣⑤的反应中，属于消去反应的是④（填代号）；A的高聚物广泛应用于润滑油中，其结构简式为．（2）B中官能团的名称为醛基；C的系统名称是3﹣甲基﹣1﹣丁醇．（3）E分子的同分异构体格外多，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式（只写一种）：．①有苯环无甲基可发生水解反应②可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀③遇FeCl3溶液显紫色（4）写出反应⑤的化学反应方程式：（CH3）2CHCH2CH2OH++H2O．（5）下列说法正确的是BD．A．A分子核磁共振氢谱有3个吸取峰，且峰面积之比为3：3：2B．D分子的全部碳原子共平面C．与NaOH溶液反应，1molE最多消耗NaOH 2molD.1molF完全燃烧最多耗氧气10mol．考点：有机物的推断．分析：依据结构简式知，A发生加成反应生成B，B和氢气发生加成反应生成C，C为（CH3）2CHCH2CH2OH；苯甲醛和乙酸发生加成反应生成E，E发生消去反应生成F，C和F在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成G，G结构简式为，据此分析解答．This document was truncated here because it was created in the Evaluation Mode.。
2021年安徽省宣城市花鼓中学高三化学模拟试卷含解析
2021年安徽省宣城市花鼓中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是参考答案：BA中Al(OH)3转化成Al不能一步完成；C中H2SiO3→Si不能一步完成；D中CH3CHO→CH2＝＝CH2不能一步完成；B符合题意，发生的反应有：a→b：3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Oc→a：3NO2+H2O====2HNO3+NOb→c：2NO+O2====2NO2c→b：3NO2+H2O====2HNO3+NO。
2. 某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。
下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据：当加入5.60 g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为A. 3.88 g B．5.32 C．5.68g D．6.82 g参考答案：C3. 三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。
下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.NF3在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C.每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体D.若生成1molHNO3，则转移N A个电子参考答案：【知识点】氧化还原反应的基本概念B2【答案解析】B 解析：A、NF3中氮元素的化合价部分升高部分降低，NF3是氧化剂也是还原剂，故A 错误；B、根据3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF 3在潮湿空气中泄漏会生成NO,NO被氧气氧化为NO2，所以会看到红棕色气体，故B正确；C、根据反应有2摩尔氧化剂反应得到11摩尔气体，每消耗0.2mol氧化剂，可收集到气体1.1mol×22.4L/mol=24.64L，故C错误；D、若生成1molHNO3，则转移2N A个电子，故D错误。
2021年安徽省十校联盟高考化学模拟试卷(有答案)
2021年安徽省十校联盟高考化学模拟试卷（3月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1. 在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。
下列说法不正确的是（）A.机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料B.机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料C.机场航站楼采用的钢铁属于合金材料D.机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A.常温下，pH＝2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AB.1mol H2O最多可形成4N A个氢键C.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AD.常温常压下，O2与O3的混合气体16g，分子总数为N A3. 有机物X分子式为C3H6O，有多种同分异构体。
其中之一丙醛（液态）的燃烧热为1815kJ/mol。
下列说法不正确的是（）A.X的同分异构体中，含单官能团的共5种B.1mol X最多能和1mol H2加成C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2 (g)+3H2O(l) ΔH=+1815kJ/molD.X的同分异构体其中之一CH2＝CHCH2OH可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应4. 某兴趣小组在实验室用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制备1摩尔Al(OH)3．设计如下三种方案：方案Ⅰ：向Al中加入NaOH溶液，至Al刚好完全溶解，得溶液①．向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。
过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅱ：向Al中加入硫酸，至Al刚好完全溶解，得溶液②．向溶液②中加NaOH溶液至刚好沉淀完。
过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅲ：将Al按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②．然后将两溶液混和。
过滤、洗涤、干燥。
下列说法不正确的是（）A.三种方案转移电子数一样多B.方案Ⅲ所用硫酸的量最少C.方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量D.采用方案Ⅲ时，用于制备溶液①的Al占总量的0.255. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。
安徽省2021届高考化学模拟试卷二新人教版(1)
安徽省2021届高三化学模拟考试试卷考试时刻：100分钟第I卷（选择题）1．以下各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(ClO－)= 1.0 mol/L的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－2．以下化学用语利用正确的选项是A．Mg2+结构示用意：ClB．含18个中子的氯原子的核素符号：1735C．苯甲醛：D．水合氢离子电子式：3．以下物质中属于纯净物的是：①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数量的原子组成的分子④只含有一种元素的阳离子和只含有一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A．②③⑥B．④⑤⑥C．②⑥ D．①④4．以下有关实验装置的说法，正确的选项是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时刻观看其颜色C．用图3装置能够完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反映产动气体的体积5．人工肾脏可用间接电化学方式除去代谢产物中的尿素[（CO(NH2)2) ],即通过阳极反映生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物,原理如右图所示,以下说法正确的选项是A．B为电源的正极B．电解进程中，阳极室周围的PH维持不变C．电解进程中，电子由电源B端流出经溶液流回到电源A端D．右边发生的电极反映式为：2H2O +2e－= H2↑+ 2OH－6．以下表达正确的是A．由于Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 小于Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9，那么不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反映后的最高温度作为末温度C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体必然是Cl27．以下表格中的各类情形，能够用下面的图象曲线表示的是反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反应H 2质量钠钾B相同质量氨气，在同一容器中2NH3N2+3H2 ΔH >0氨气的转化率500℃400℃C在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性一般的催化剂活性高的催化剂D2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO3物质的量2个大气压10个大气压第II卷（非选择题）8．X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。
2021安徽高考化学模拟后附答案
2021年安徽高考化学模拟及答案
7.新型冠状病毒是一种被脂质和核蛋白外壳保护层覆盖着的正链单股RNA，对紫外线和热敏感，56℃30分钟、医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等脂溶剂均可灭活消毒。
下列有关说法正确的是
A.医用酒精浓度是95%
B.过氧乙酸中氧元素的化合价是－2价
C.“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂
D.蛋白质的组成元素是C、H、O
8.磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。
其中间体的结构简式如图所示。
关于该有机物的下列说法错误的是
A.该有机物分子中含有16个碳原子
B.该有机物含有酯基能与氢氧化钠溶液反应
C.该有机物能发生加成反应
D.该有机物不能与酸发生反应
9.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.5.6g Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为0.3N A
B.标准状况下11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A
C.23g Na与足量H2O反应后可生成N A个H2分子
D.1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.1N A
10.下列实验装置或操作与实验目的不相符的是
11.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，处于不同周期。
ZYX4是一种常见的还原剂，。
2021届安徽省安庆市高三高考模拟考试化学试题(一模)理综(解析版)
安徽省安庆市2021届高三高考模拟考试（一模）理综可能用到的相对原子质量：O16 Na23 Si28 P31 C135.5 Cu64 Sn 119 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学在日常生活和生产中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是（）A.南朝《竹林七贤与启荣期》砖画砖块的主要成分是二氧化硅B.地沟油不能食用，但可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝C.84消毒液、过氧乙酸、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性D.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子8.用下列实验装置能达到相关实验目的的是（）9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.25℃,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AB.60gSiO2晶体中Si-O键数目为2N AC.在K37CIO,+6H35Cl(浓）＝KC1+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5N AD.加热条件下，20mL 10mol·L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N A10.《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七版）》中指出，洛匹那韦（Lopinavir)与氯喹类药物均可用于治疗新冠肺炎。
洛匹那韦（Lopinavir)(图1)和羟基氯喹（图2)的结构分别如下所示，对这两种有机化合物描述正确的是（）A.洛匹那韦是一种人工合成的蛋白质B.洛匹那韦能够发生酯化、加成、氧化、还原反应C.羟基氯喹的分子式为C18H24N3OCID.羟基氯喹分子苯环上的一氯代物有5种11.主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20.化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
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2021年安徽高考化学模拟试题1、化学与生活、生产及环境等密切相关。
下列说法错误的是（）A.木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火B.煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源C.K 2FeO 4可以对饮用水进行消毒和净化D.体积分数为95%的酒精溶液可以更有效地灭活新型冠状病毒2、下列化学用语表达正确的是（）A.明矾的化学式：KAl(SO )B.具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒：3416S 2－C.比例模型可以表示CO 2或SiO 2D.BaSO 4的电离方程式：BaSO 4Ba 2++SO 2-4A A.0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A B.11g 由3H 和16O 组成的超重水中，中子数和电子数之和为10N A C.等物质的量的NaN 3和Na 2O 2中所含阴离子数目均为N AD.0.5mol 雄黄（As 4S 4，结构）含有N A 个S －S 键4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.与Al 反应生成H 2的溶液中：K +、HCO －3、NO －3、SO 2-4B.透明溶液中：Cu 2+、Na +、SO 2-4、Cl－C.能使甲基橙变黄的溶液中：K +、Al 3+、CO 2－3、AlO －2D.pH=7的溶液中：Fe 3+、NH 4+、Cl －、NO －35、下列离子方程式书写正确的是（）A.将2mol Cl 2通入含有1mol FeI 2的溶液中：2Fe 2++2I －+2Cl 2=2Fe 3++4Cl －+I 2B.向NH 4HCO 3溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO －3+OH －=CaCO 3↓+H 2OC.“84”消毒液的漂白原理：ClO －+CO 2+H 2O =HClO +HCO －3D.用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4+5H 2O 2+6H +=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O 6、下列有关实验能达到相应实验目的的是（）甲乙丙丁A.甲装置可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气B.乙装置可用于检验SO 2气体中混有的CO 2气体C.丙装置可用于分离烧杯中的I 2和NH 4ClD.丁装置可用于由硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体7、科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X 、Y 在同一周期。
下列说法错误的是（）混合石灰水足量酸性高锰酸钾溶液WW WX XX YY Y ZA.氢化物的沸点：X<YB.W 、X 、Y 形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊C.含Z 的两种酸反应可制得Z 单质D.ZY 2作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛8、HCOOH 催化释放氢，在催化剂作用下，HCOOH 分解生成CO 2和H 2可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是（）A.HCOOD 催化释氢反应除生成CO 2外，还生成HDB.催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成C.其他条件不变时，以HCOOK 溶液代替HCOOH 催化释氢，可加快生成氢气的速率D.使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率9、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）实验操作实验现象结论A 向某无色溶液中加入稀NaOH 溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸不变蓝原溶液中不含NH +4B用pH 计分别测定饱和SO 2溶液、饱和CO 2溶液的pH饱和SO 2溶液的pH 小酸性：H 2SO 3>H 2CO 3C向FeCl 3和KSCN 混合溶液中，加入一定量饱和KCl 溶液溶液颜色变浅加入KCl 溶液能使平衡FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 向逆向移动D 分别向盛有2.0mL 5%H 2O 2溶液的甲、乙两试管中滴加3滴1.5mol•L －1CuCl 2溶液（甲）和3滴1.0mol•L －1FeCl 3溶液（乙）乙试管中产生的气泡较快催化活性：Fe 3+>Cu 2+10、某温度时，ⅥA 元素单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下:①H 2(g)+O 2(g)=H 2O(g)ΔH =－242kJ•mol －1②H 2(g)+S(g)=H 2S(g)ΔH =－20kJ•mol －1③H 2(g)+Se(g)H 2Se(g)ΔH =＋81kJ•mol －1下列说法正确的是（）A.氧元素非金属性比硫元素的强，所以H 2O 的沸点比H 2S 的高B.H 2(g)的燃烧热为242kJ•mol －1C.O 2(g)+2H 2S(g)=2H 2O(g)+2S(g)ΔH =－444kJ•mol －1D.随着核电荷数的增加，ⅥA 族元素单质与H 2的反应越容易发生11、下列是几种常见的电化学示意图。
有关说法错误的是（）石墨电极盐桥0.10mol•L -1FeSO 40.10mol•L -1Fe 2(SO 4)3铁电极A甲乙丙丁A.图甲中，盐桥连接两电极电解质溶液，盐桥中可以选择CaCl2作为电解质B.图乙中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接N时称为“牺牲阳极的阴极保护法”C.图丙装置，可判断具支锥形瓶中不同pH条件下铁发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D.图丁装置中，Zn—MnO2干电池放电时，负极电极反应为Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)212、光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可实现光能的充分利用。
双极膜复合层间的H2O 能解离为H+和OH－，且双极膜能实现H+和OH－的定向通过。
下列说法正确的是（）A.该装置将光能最终转化为电能B.再生池中的反应为2V2++2H2O=2V3++2OH－+H2↑C.当阳极生成33.6LO2时，电路中转移电子数为6N AD.光照过程中阳极区溶液中的n(OH－)基本不变13、在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)mM(g)+nN(g)ΔH=Q kJ•mol－1达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。
下列有关判断正确的是（）A.a>m+nB.达到平衡后，增大A的浓度将会提高A的转化率C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数D.Q<0v v逆14、一定条件下，在恒容密闭容器中充入一定量的X 和Y 进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)。
有关下列图像说法中正确的是（）甲乙丙丁A.图甲，t 1时增大了压强，平衡正向移动B.由图乙可判断正反应为放热反应C.图丙能说明当气体的平均摩尔质量不再变化时反应达到平衡状态D.图丁中纵坐标表示X 的浓度，则0-3s 内，反应速率v (X)=0.2mol•L －115、工业上以硫酸泥（主要含S 、Se 、Fe 2O 3、CuO 、ZnO 、SiO 2等）为原料提取硒，流程图如图所示。
下列说法错误的是（）A.脱硫过程中，需要控制温度B.氧化过程中，Se 转化为H 2SeO 3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:5C.滤液III 中主要存在的金属离子有Na +、Zn 2+、Fe 3+、Cu 2+D.还原过程中生成粗硒的离子方程式为：H 2SeO 3+2SO 2-3==Se↓+2SO 2-4+H 2O第II 卷（非选择题共55分）v正时间t 1t 2v 时间/s031.00.4MO时间(1)铁元素在周期表中的位置(2)使用70%硫酸而不用稀硫酸制备二氧化硫的原因是(3)实验过程中需要配制100mL 1mol•L －1FeCl 3溶液，所需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、。
(4)该小组同学向5mL 1mol•L －1FeCl 3溶液中通入足量的SO 2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH 稀溶液，则试管中产生的实验现象是(5)该小组同学在（4）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。
（查阅资料：Fe(HSO 3)2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe 3+氧化为SO 2-4）。
Fe(HSO 3)2+与Fe 3+在溶液中反应的离子方程式是18、（12分）一水硫酸锰（MnSO 4•H 2O ）是一种重要的化工中间体，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe 、Al 、Zn 、Ni 、Si 等元素）制备，工艺如图所示。
回答下列问题：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表所示：金属离子Mn 2+Fe 2+Fe 3+Al 3+Zn 2+Ni 2+开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 6.2 6.9沉淀完全的pH10.18.3 2.8 4.78.28.9(1)“酸浸”、“氧化”都需要加热，其原因是(2)“滤渣1”中含有淡黄色固体，写出“酸浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式(3)“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除MnO 2外还有(4)“除杂”中添加适量的Na 2S 的作用是(5)写出“沉锰”的离子方程式酸浸氧化调pH除杂沉锰MnCO 3MnSO 4•H 2O滤渣1H 2SO 4MnO 2MnS 矿MnO 2粉Na 2S NH 4HCO 3滤渣2一系列操作滤渣3氨气(6)根据下图所示溶解度信息，将流程图中“MnCO3一系列操作MnSO4•H2O”的实验方案补充完整。
（已知：MnSO4•H2O易溶于水，不溶于酒精）①将碳酸锰固体溶于稀硫酸获得硫酸锰溶液;②加热溶液并控制温度大于40℃，③，低温干燥，可得到较纯的19、（13分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工和印染等行业。
CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在潮湿的空气中易被氧化。
实验室采用如图装置和下列步骤制备氯化亚铜。
实验步骤步骤一.加热至50℃铜丝表面产生无色气泡，液面上方有红棕色气体产生；步骤二.通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。
停止加热，反应继续进行，越来越剧烈；步骤三.反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪。
瓶内红棕色气体消失时关闭K；步骤四.将液体(含CuCl2-3等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；步骤五.氯化亚铜粗品经洗涤、烘干，得到氯化亚铜。
(已知:Cu2++6Cl－+Cu=2CuCl2-3)回答下列问题:(1)步骤一中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式(2)步骤二通入氧气的目的是(3)根据步骤四中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀推测存在的平衡是（用离子方程式表示）(4)步骤四中所得滤液经浓缩后可返回至三颈烧瓶继续使用，此时需向三颈烧瓶内补充的物质有(5)为了提高CuCl产品的纯度，得到更干燥的固体，步骤四中的“过滤”操作适宜用下列装置图中的(填字母)，过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用（填“无水乙醇”或“稀硫酸”）(3)测定产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下:准确称取制备的氯化亚铜产品0.250g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.100mol•L－1的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液24.60mL，反应中Ce4+被还原为Ce3+（已知CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2），则产品中氯化亚铜的纯度为（保留三位有效数字）。