高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结
高一化学化学方程式离子方程式总结
稿子一：嘿，亲爱的小伙伴们！今天咱们来聊聊高一化学里那些让人又爱又恨的化学方程式和离子方程式。
先来说说化学方程式吧，这可真是化学世界的“密码”。
像氢气和氧气反应水，H₂ + O₂ = H₂O，多简单直接呀，就这么一组合，新物质就诞生啦！还有铁和硫酸铜溶液的反应，Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，看着铁把铜从溶液里“揪”出来，是不是感觉特别神奇？再讲讲离子方程式，这可是化学方程式的“瘦身版”。
比如说盐酸和氢氧化钠反应，H⁺ + OH⁻ = H₂O，把那些多余的东西都去掉，只留下最关键的离子，一下子就清晰明了啦。
像碳酸钙和盐酸的反应，CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑，看到这个，就能明白碳酸钙是怎么在盐酸里“打滚”然后产生气体的。
化学方程式和离子方程式就像是化学世界的语言，咱们得好好掌握，才能读懂这个神奇世界的“故事”哟！加油吧，小伙伴们，让我们在化学的海洋里畅游，发现更多的奇妙！稿子二：哈喽呀，小伙伴们！今天咱们来唠唠高一化学的化学方程式和离子方程式。
化学方程式那可真是化学里的大主角！你看，钠和水的反应，2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑，钠一碰到水，就欢快地产生了氢氧化钠和氢气，多有趣！还有制取氧气的那个，2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑，通过加热就能得到氧气，是不是感觉化学很神奇？离子方程式也不简单哦！比如氢氧化钡和硫酸的反应，Ba²⁺ +2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O，把那些在溶液里自由活动的离子都写清楚，就能更清楚地看到反应的本质啦。
像铜和硝酸银溶液的反应，Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag，铜把银离子“拉”过来，自己变成铜离子，这过程是不是像一场精彩的“抢夺大战”？总之呀，化学方程式和离子方程式就像一把钥匙，能打开化学世界的大门，让我们看到各种奇妙的变化。
高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结
高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑+ H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑+ HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑+ H2O↑+ CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑+ NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2离子方程式1、氢氧化铁溶于硝酸2、氢氧化钾与硫酸中和3、金属铁溶于稀硫酸4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合8、用盐酸除铁锈9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合10、金属铝溶于硫酸Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2OOH-+H+==H2OFe+2H+==Fe2+ +H2CO32- + 2H+===H2O+CO2Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2 Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2Ba2+ + SO42- ==BaSO4Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2OFe3+ + 3OH- ===Fe(OH)32Al+6H+==2Al3+ +3H2。
必修一化学方程式化学必修一方程式总结
必修一化学方程式化学必修一方程式总结一：[必修一化学方程式]人教版化学《必修1》化学方程式归纳大总结！一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na + O2=(△)Na2O22.钠与水反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na＋＋2OH－+ H2↑3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：OH－+CO2= HCO3－8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH =(△) Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 =(△) Na2CO3 + H2O+CO2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl二、镁的提取与应用1.与非金属O2、Cl2、S、N2等反应2Mg+O2 =(点燃) 2MgO Mg+Cl2=(点燃)MgCl2Mg+S=(△)MgS 3Mg+N2 =(点燃) Mg3N22.与热水反应：Mg+2H2O（热水）=(△)Mg(OH)2 + H2↑3.与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑4.与硫酸铜溶液反应：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 离子方程式：Mg+Cu2+=Mg2++Cu5.与CO2反应：2Mg+CO2=(点燃)C+2MgO6.向海水中加石灰乳使Mg2+沉淀：MgCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2离子方程式Mg2++Ca(OH) 2＝Mg(OH)2↓+Ca2+7.电解MgCl2：MgCl2(熔融) =(电解) Mg+Cl2↑三、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 =(点燃) 2Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 =(高温) 2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H＋= 2Al3＋+ 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝2NaAlO2+H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋= Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝AlO2－+2H2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 =(△) Al2O3 +3H2O _10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝NaAlO2 + 3NaCl+2H2O12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝：2Al2O3 =(电解) 4Al＋3O2↑四、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 =(点燃)Fe3O4铁与硫反应：Fe + S =(△) FeS2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O（g) =(高温) Fe3O4+ 4H2_4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O6.CO还原氧化铁：Fe2O3+ 3CO=(高温)2Fe + 3CO27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= F e(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH －= Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=(△)Fe2O3+3H2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)311.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3＋+ Fe = 3Fe2＋12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3五、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2=(△)SiO2硅与氟气：Si+2F2=SiF42.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO=(高温)CaSiO36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C =(高温) Si + 2CO↑8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl 离子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO310.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3=(高温)Na2SiO3+CO2↑11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3=(高温)CaSiO3+CO2↑12.加热硅酸：H2SiO3=(△)SiO2+H2O六、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) =(△) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－=(△) Mn2＋+Cl2↑+2H2O2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =(点燃)2NaCl铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 =(点燃) 2FeCl3铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =(点燃) CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 =(点燃) 2HCl3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－+ HClO4.次氯酸光照分解：2HClO=(△)2HCl + O2↑5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =Ca CO3↓ + 2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－= Br2 + 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2I－= I2 + 2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－= I2＋2Br－11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝AgBr↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓_碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝AgI↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓七、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O2=(点燃)SO2硫与氢气加热：S+H2=(△)H2S2.二氧化硫与水：SO2+H2O?H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO＝CaSO3少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O离子方程式：2OH－+SO2= SO32－+H2O过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2＝NaHSO3离子方程式：OH－+SO2= HSO3－3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)24.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2? (催化剂、△) 2SO36.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O7.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2＝2Na2SO48.三氧化硫和水反应：SO3+H2O＝H2SO49.三氧化硫与氧化钙：SO3＋CaO= CaSO410.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓）=(△)CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑12.碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4（浓）=(△) 2H2O+CO2↑+2SO2↑八、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N2 + O2=（放电）2NO2.工业合成氨：N2 + 3H2? (催化剂、高温高压) 2NH33.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2＝2NO24.NO2溶于水：3NO2 + H2O＝2HNO3+ NO5.氨气溶于水：NH3 + H2O?NH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O?NH4+ + OH－6.浓氨水受热分解：NH3·H2O=(△)NH3↑+H2O7.氨气和氯化氢：HCl + NH3 = NH4Cl8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2=(催化剂、△) 4NO + 6H2O9.氯化铵受热分解：NH4Cl=(△)NH3+HCl10.碳酸氢铵受热分解：__ =(△)NH3 ↑+ H2O↑+ CO2 ↑11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH =(△) NaNO3 + NH3↑+H2O 离子方程式：NH4＋+ OH－=(△)NH3↑+H2O12.实验室制氨气：2NH4Cl+ Ca(OH)2=(△)CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu =(△) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu =(△) Cu2＋+2NO2↑+2H2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu =(△) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu =(△) 3Cu2＋+2NO↑+4H2O15.硝酸见光分解：4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)16.NH4+的检验离子方程式：NH4＋+ OH－=(△)NH3↑+H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO318.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2+ 2H2O = 4HNO3二：[必修一化学方程式]高一必修一化学方程式1、钠与氧气（常温）：4Na + O2 = 2Na2O （加热）2Na + O2 △ Na2O2钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离方：2、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H23、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 离方：4、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 离方：过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、Na2CO3溶液加入过量盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 离方：NaHCO3和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 离方：NaHCO3和NaOH反应：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O 离方：NaOH 溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 离方：继续通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3 离方：总：NaOH + CO2 = NaHCO3 离方：NaHCO3固体受热分2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O6、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 离方：氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 离方：7、Al(OH)3的制备：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 离方：氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 离方：氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 离方：氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O8、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 离方：氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 离方：9、Fe(OH)3的制备：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 离方：Fe(OH)2的制备：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 离方：Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 （现象：）氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O10、Fe3+向Fe2+转化（加铁粉）：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离方：Fe2+向Fe3+转化（加氯水）：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 离方：11、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 离方：二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 高温Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 +CaCO3 高温CaSiO3 + CO2↑12、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓离方：硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 离方：硅酸受热分H2SiO3 △ SiO2 + H2O13、粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑ 14、硅单质与F2、HF、NaOH溶液：Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3↓ +2H2↑ 15、氯气与金属反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 Cu + Cl2 点燃CuCl2氯气与非金属H2反应：H2 + Cl2点燃2HCl 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离方：HClO光照下分2HClO 光照2HCl + O2↑制漂白液（或氯气尾气处理）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 离方：制漂白粉（或漂粉精）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ,2HClO 光2HCl + O2↑16、硫与非金属：S + O2 点燃SO2 H2+ S △ H2S 硫与金属：Fe + S △ FeS 2Cu + S △ Cu2S17、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3 二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 离方：二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O 二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 （Cl2可换作Br2、I2）离方：二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO318、三氧化硫：SO3 + H2O= H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O19、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电或高温2NO一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO有关NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算：4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO320、NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH—NH3·H2O受热分NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 21、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 碳酸氢氨受热分__ △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 +NH3↑ + H2O （检验NH4+的方法：离方：22、实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 工业合成氨：N2 + 3H2 2NH323、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O 24、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O离方：浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O.三：[必修一化学方程式]高中化学必修一化学方程式总结喜欢本篇文章，请随手点赞，欢迎分享到朋友圈文章转自网络，因无法查询出处无法标注来源，如有侵权，请联系管理员删除。
化学必修一化学方程式及离子方程式整理
化学必修一化学方程式及离子方程式整理化学是一门充满奥秘和神奇的科学，而化学方程式及离子方程式则是我们理解和描述化学反应的重要工具。
在化学必修一中，我们学习了众多的化学方程式和离子方程式，下面就来为大家进行一番整理。
一、金属及其化合物1、钠及其化合物（1）钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O （化学方程式）4Na ＋ O₂＝ 2Na⁺＋ 2O²⁻（离子方程式）（2）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂点燃 Na₂O₂（化学方程式）2Na ＋ O₂点燃 2Na⁺＋ O₂²⁻（离子方程式）（3）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ （化学方程式）2Na ＋ 2H₂O ＝ 2Na⁺＋ 2OH⁻＋ H₂↑ （离子方程式）2、铝及其化合物（1）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（化学方程式）无离子方程式（2）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑ （化学方程式） 2Al ＋ 6H⁺＝ 2Al³⁺＋ 3H₂↑ （离子方程式）（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑ （化学方程式） 2Al ＋ 2OH⁻＋ 2H₂O ＝2AlO₂⁻＋ 3H₂↑ （离子方程式）3、铁及其化合物（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄（化学方程式）无离子方程式（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑ （化学方程式）Fe ＋ 2H⁺＝ Fe²⁺＋ H₂↑ （离子方程式）（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu （化学方程式） Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu （离子方程式）二、非金属及其化合物1、硅及其化合物（1）硅与氧气反应：Si ＋ O₂高温 SiO₂（化学方程式）无离子方程式（2）硅与氢氧化钠溶液反应：Si ＋ 2NaOH ＋ H₂O ＝ Na₂SiO₃＋ 2H₂↑ （化学方程式） Si ＋ 2OH⁻＋ H₂O ＝ SiO₃²⁻＋ 2H₂↑ （离子方程式）2、氯及其化合物（1）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂点燃 2HCl （化学方程式）无离子方程式（2）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO （化学方程式）Cl₂＋ H₂O ⇌ H⁺＋ Cl⁻＋ HClO （离子方程式）（3）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO＋ H₂O （化学方程式） Cl₂＋ 2OH⁻＝ Cl⁻＋ ClO⁻＋ H₂O （离子方程式）3、硫及其化合物（1）硫与氧气反应：S ＋ O₂点燃 SO₂（化学方程式）无离子方程式（2）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（化学方程式）无离子方程式（3）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂催化剂加热 2SO₃（化学方程式）无离子方程式4、氮及其化合物（1）氮气与氧气反应：N₂＋ O₂放电 2NO （化学方程式）无离子方程式（2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（化学方程式）无离子方程式（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO （化学方程式） 3NO₂＋ H₂O ＝ 2H⁺＋ 2NO₃⁻＋ NO （离子方程式）在学习和记忆这些方程式时，我们可以通过理解反应的原理、抓住反应的特点以及多做练习来加深印象。
高一必修一化学方程式及离子方程式
高一化学化学方程式及离子方程式1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑2、NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH - NH 3↑+H 2O3、Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓4、SO 42-离子的检验：NH 42SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓1、工业制氯气：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑2、实验室制氯气：MnO 2+4HCl 浓MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O3、铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 现象：棕黄色烟铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 现象：棕黄色的烟钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl 现象：白烟4、氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl 或 H 2 + Cl 2 2HCl5、氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - +H 2O6、漂白粉的生产原理：2CaOH 2 + 2Cl 2 == CaClO 2 + CaCl 2 + 2H 2O7、漂白粉消毒原理：CaClO 2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 + 2HClO8、氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO9、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O 2↑10、氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br –11、氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO 3==AgBr ↓淡黄+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓硝酸银和稀硝酸 NaI + AgNO 3 == AgI ↓黄+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓12、钠放置在空气中被氧化常温：4Na + O 2 == 2Na 2O 氧化钠,白色固体13、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 过氧化钠,淡黄色固体14、钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑15、钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4NaTi + 4NaCl 16、钠的工业制法：2NaCl 熔融 2Na + Cl 2↑17、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 218、过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑19、碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+CaOH 2==CaCO 3↓+2NaOHCa 2++CO 32-==CaCO 3↓20、碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓21、碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 –22、NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O23、NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - +H + == CO 2↑+ H 2O24、碳酸钠与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3-25、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O通电 通电 点燃 点燃 光 点燃 点燃 光 点燃 700～800℃ 通电26、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O27、侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl28、醋酸的电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H + 29、一水合氨的电离方程式：NH 3·H 2O NH 4+ + OH -30、从海水中提取镁：CaCO 3 CaO + CO 2↑煅烧贝壳制得生石灰CaO + H 2O == CaOH 2 生石灰溶于水制成石灰乳CaOH 2 + MgCl 2 == MgOH 2↓+ CaCl 2 得到氢氧化镁沉淀 MgOH 2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O 得到无水氯化镁MgCl 2熔融 Mg + Cl 2↑ 电解熔融的氯化镁31、镁与水的反应：Mg + 2H 2O MgOH 2 + H 2↑32、镁与氮气的反应：3Mg + N 2 Mg 3N 233、镁与二氧化碳的反应：2Mg + CO 2 2MgO + C1、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3+2OH - ==2AlO 2-+H 2O2、氧化铝与硫酸反应：Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2SO 43 + 3H 2O Al 2O 3 + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2O3、偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O == AlOH 3↓+ NaHCO 3 AlO 2 - + CO 2 + 2H 2O == AlOH 3↓+ HCO 3 –4、三氯化铝溶液中加入氨水：AlCl 3 + 3NH 3·H 2O == AlOH 3↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O == AlOH 3↓+ 3NH 4+5、可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸： AlO 2 - + 4H + == Al 3+ + 2H 2O6、可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠： Al 3+ + 4OH - ==AlO 2 - + 2H 2O-7、氢氧化铝受热分解：2AlOH 3 Al 2O 3 +3 H 2O8、电解熔融的氧化铝：2Al 2O 3熔融 4Al + 3O 2↑ 9、氢氧化铝与盐酸的反应：AlOH 3+3HCl==AlCl 3+3H 2O AlOH 3 + 3H + == Al 3++ 3H 2O10、氢氧化铝与NaOH 的反应：AlOH 3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O AlOH 3+OH -==AlO 2-+2H 2O11、明矾溶于水的电离方程式:：KAlSO 42 == K + + Al 3+ + 2SO 42-12、铝离子与水反应生成AlOH 3胶体的离子方程式：Al 3+ + H 2OAlOH 3胶体 + 3H + 13、铝与盐酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑2Al + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2↑14、铝与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑15、铝与氧化铁发生铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 +2Fe 16、工业炼铁：CO 还原铁矿石：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe+3CO 2还原剂的生成：C + O 2 CO 2 CO 2 + C2CO 除脉石的反应：CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2↑17、铜与硝酸银溶液的反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + CuNO 32 Cu + 2Ag + == Cu 2+ + 2Ag18、Fe 3+离子的检验：Fe 3+ + 3SCN - == FeSCN 3 血红色高温 通电 点燃 点燃 通电 高温 高温 高温 点燃 高温19、氯化亚铁与氯水的反应：2FeCl 2 +Cl 2 == 2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl –20、铁粉投入三氯化铁溶液中：Fe + 2FeCl 3 == 3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ ==3Fe 2+21、铜与三氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl 3 == CuCl 2 + 2FeCl 2 Cu + 2Fe 3+ == Cu 2+ + 2Fe 2+22、Fe 2+与碱反应的离子方程式：Fe 2+ + 2OH - == FeOH 2↓白色絮状沉淀23、Fe 3+与碱反应的离子方程式：Fe 3+ + 3OH - == FeOH 3↓红褐色沉淀24、氢氧化亚铁在空气中的氧化：4FeOH 2 + O 2 + 2H 2O == 4FeOH 325、碱式碳酸铜受热分解：Cu 2OH 2CO 3 2CuO +CO 2↑+ H 2O26、二氧化硅与氧化钙的反应：SiO 2 + CaO CaSiO 327、二氧化硅溶与强碱：SiO 2 + 2NaOH == Na 2SiO 3 + H 2O 28、硅的提纯：碳还原二氧化硅制取粗硅：SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑ 粗硅的提纯：Si + 2Cl 2 SiCl 4SiCl 4 + 2H 2 Si +4HCl29、硅酸钠与盐酸的反应：Na 2SiO 3 + 2HCl == H 2SiO 3↓+ 2NaCl30、二氧化碳通入硅酸钠溶液中：Na 2SiO 3 + 2CO 2 + 2H 2O == H 2SiO 3↓+ 2NaHCO 31、二氧化硫溶于水：SO 2 +H 2O H 2SO 32、亚硫酸在空气中被氧化：2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 43、二氧化硫通入澄清石灰石：SO 2 + CaOH 2 == CaSO 3↓+ H 2O4、CaSO 3在空气中氧化：2CaSO 3 + O 2 == 2CaSO 45、氨水法脱硫的原理：SO 2 + 2NH 3 + H 2O == NH 4 2SO 3SO 2 + NH 3 + H 2O == NH 4HSO 32NH 4 2SO 3 + O 2 == 2NH 4 2SO 46、接触法制硫酸：4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 2 或 S + O 2 SO 2 2SO 2 + O 2 2SO 3SO 3 + H 2O == H 2SO 47、铜与浓硫酸在加热的条件下的反应：Cu + 2H 2SO 4浓CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 8、浓硫酸与碳的反应：C + 2H 2SO 4浓CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O9、汞与硫磺的反应：Hg + S == HgS10、实验室制备少量SO 2：Na 2SO 3+H 2SO 4浓==Na 2SO 4+SO 2↑+H 2OSO 32-+2H +==SO 2↑+H 2O11、亚硫酸钠暴露在空气中的反应：2Na 2SO 3 + O 2 == 2Na 2SO 412、实验室制备少量的H 2S ：FeS + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2S ↑ FeS + 2H + == Fe 2+ + H 2S ↑13、硫化氢气体通入氯水中：H 2S + Cl 2 == S ↓+ 2HCl14、氢气与硫单质的反应：H 2 + S H 2S 高温 高温 高温 高温 高温 点燃催化剂 △15、SO 2与氢氧化钠溶液的反应：SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + 2OH - == SO 32- + H 2O16、 硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H 2S + 3O 2 足量 2SO 2 + 2H 2O硫化氢与不足的氧气反应：2H 2S + O 2不足 2S + 2H 2O17、硫化氢与二氧化硫的反应：2H 2S + SO 2 == 3S ↓+ 2H 2O18、二氧化硫与氯水的反应：SO 2+Cl 2+2H 2O==2HCl+H 2SO 4SO 2+Cl 2+2H 2O==4H ++2Cl -+SO 42-19、氮气与氧气在放电条件下的反应：N 2 +O 2 2NO 20、NO 与氧气的反应：2NO + O 2 == 2NO 221、NO 2溶于水：3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO22、工业上合成氨：N 2 + 3H 2 2NH 323、氨气与水的反应同时一水合氨发生电离：NH 3 + H 2ONH 3·H 2O NH 4+ + OH – 24、氨气与盐酸的反应：NH 3 + HCl == NH 4Cl25、氨气与硫酸的反应：2NH 3 + H 2SO 4 == NH 42SO 426、氨水与盐酸的反应：NH 3·H 2O + HCl == NH 4Cl + H 2O27、氯化铵受热分解：NH 4Cl NH 3 + HCl28、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 29、实验室制取氨气：CaOH 2 + 2NH 4ClCaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O 30、硝酸见光分解：4HNO 3 2H 2O + 4NO 2↑+ O 2↑31、铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO 3浓 == CuNO 32 + 2NO 2↑+ 2H 2O32、铜与稀硝酸的反应：3Cu + 8HNO 3稀 == 3CuNO 32 + 2NO ↑+ 4H 2O33、碳与浓硝酸的反应：C + 4HNO 3浓CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O 34、氨氧法制硝酸：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O2NO+O 2=2NO 2 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 点燃点燃 放电 光。
高一化学离子方程式总结
高一化学离子方程式总结化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
下面是由店铺整理的高一化学离子方程式总结，希望对大家有所帮助。
高一化学离子方程式总结(一)1、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+2、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-3、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H++Cl-+HClO4、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑5、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O6、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl-7、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2 +4Cl-8、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I29、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2+2I- 2Br-+ I210、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br-高一化学离子方程式总结(二)1、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑2、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4] - +3H2↑3、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3++Fe 3 Fe 2+4、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+5、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI离子方程式：HS-+I2 S↓+2I-6、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑7、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O8、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O9、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O10、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O高一化学离子方程式总结(三)1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2 + OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+高一化学离子方程式总结(四)1、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O2、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2OC12↑+ H2↑+2NaOH离子方程式：2Cl-+2H2OC12↑+ H2↑+ 2OH-3、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+4、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O5、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O6、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓7、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓8、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O9、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-。
高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结
高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结必修一化学方程式及离子方程式小结（珍藏版）1BaCl、硫酸根离子的检验：－2CaCl、2+Na碳酸根离子的检验：2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42+Ba2+==BaSO4↓32+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32－+Ca2+==CaCONa、HCO碳酸钠与盐酸反应：3↓23+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+45、木炭还原氧化铜：2O2CuO+C高温2Cu+CO2↑4Na+O、钠与非金属单质反应：2＝2Na2O2Na+O2点燃+2NaNa2O2Cl2点燃62Na、钠与水反应：2NaCl++2OH2Na+2H2O＝2NaOH+H－+H2↑2Na+2H2O==2↑金属钠投入硫酸铜溶液中2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4或写一个总反应：2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑7△Na、氧化钠的主要化学性质：O+HNa2Na2O+O22Na2O222O＝2NaOH2O+SO3＝NaNa2SO482O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl ＝2NaCl+H22Na、过氧化钠的主要反应：NaOO29、氯气的主要化学性质：+H2+2H2O＝4NaOH+O)＝Na2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22O22SO4(冷、稀2SO4+H2O2实验室制取氯气ClCl2+H+PCl22HCl(或光照)3Cl2+2PPCl53Cl2+2Fe2FeCl2PClCl32332+2Na2NaClClCl2+CuCuCl22+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－海水提取溴：ClBr2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Cl2＋2Cl－－－Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+2I==2Cl+I2HClO2+H2O＝+2HClHCl+HClO2HClCl＋2+HO2O==Cl－+H++HClO2光照2↑Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4ClCl2+SO2+2H2O==2Cl－+SO42－+4H+ClO2+2NaOH－－+H＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH==Cl+－2O生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(OH)2+Ca(ClO)2+2H2O2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO如果是失效再加次氯酸分解光照2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO102Fe+3Cl、铁及其化合物的主要化学性质：2HCl＋O2＋H2O＝CaCO3↓＋2HclO2↑FeCl2点燃2FeCl33+3H2O（沸水）==4Fe(OH)3体）+3HCl（胶Fe+△△Fe+2HClSFeSFe+I223Fe+2O2点燃FeI+Fe32+O43Fe+4H＝FeCl2+H2↑Fe+2H=Fe+H2↑2O(g)高温4Fe(OH)Fe+CuSOFe3O4+4H24=FeSO2Fe(OH)+O4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu22+2H2O==2Fe Cl3△4Fe(OH)32FeClClFe2O3+3H2O2+2＝2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2+CuCl2检验Fe3+Fe(SCN)FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN－==Fe+2Fe33+(红色溶液==3Fe2+)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3+==Fe(OH)+3OH－3↓112C+O、碳及其化合物的主要化学性质：C+H)2(少量点燃点燃△2COC+O2(足量)CO2C+CO22CO△2O高温CO+H2(生成水煤气)C+2H2SO4(浓)C+4HNOCO+2SO2↑2↑+2H△2OCO+CuO△3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2 O3CO+FeCu+CO2CO2+H2O＝H23高温2Fe+3CO22CO+O2点燃2CO2CaCO)＝CaCO2+Ca(OH)2(过量3↓+H2OCa2++2OH－+CO2==3↓+H2O－－2COCO2+2NaOH)+Ca(OH)＝Na2CO3+H2OCO2+2OH==CO32+H2O2(过量2＝Ca(HCO3)2CO－－12、氮+NaCl+H2+OH==+NH3气、2氨O＝气NaHCO及硝3↓+NH酸的4Cl(主侯氏制碱法要化学)性质：雷雨固氮N2+3Mg点燃Mg3N2N2+O22NO工业合成氨气：N4NH2+3H2催化剂高温高压2NH32NO+O2＝2NO2催化剂2HNO3+5O2△4NO+6H2O3NO2+H2O＝NH3+NOH3+HCl＝HCl(白烟)氨气溶于水：NH3+2+－4HCO3△3H2ONH4+OH↑+H2O+CO2↑NH4△实验室制氨气：Cl+Ca(OH)2△ClNH3+HCl CaCl2+H3↑+H2O4++OH－△NH3↑+H22↑+O2↑+2H2O4HNO3(浓)+C△4HNO↑+4NO22↑+2H2OCu2+3（浓）+Cu ＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2－+8HNO+2NO2NO3+Cu+4H==2↑+2H2O（稀）+3Cu＝3Cu(NO－+==3Cu32+13+2NO↑+4H3)2+2NO↑+4H2O2NO3+3Cu+8H2OS+H、硫及其化合物的化学性质：2△2SS+2Cu△HCu2SS+O2点燃SO2S+Fe△3S+6NaOHFeS△+SO2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH－△－2NaSO32－+3H2S22NaOH+SO＝23S+2HO2+2H2S2O－+H2(少量)＝Na2SO3+H2OSO2+2OH==SO32－NaOH+SO2O2(足量)＝NaSO+OH－－硫酸型酸雨形成过程：2SO2+O2催化剂2==HSO3加热=2H＝H3SO3+H2O＝H2SO4或：SO2+H2O2O3+O22H2SO42H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SOSO2↑+2H2O24(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O足量的锌与浓硫酸反应：先：Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+2H2O+SO2↑后：Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑Na2SO2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OSO3－+2H+ ==2↑+H2O工业制硫酸的反应：1、4FeSS+O+11O点燃2Fe2S3+8SO2或2点燃222SO2H2、2SO2+O2催化剂加热2SO33、SO3+H2O＝1424Al+3O、铝及其化合物主要化学性质：SO42Al+Fe2点燃2Al2O3(纯氧)铝热反2Al+3H2O(2Al+2NaOH+2H2SO3Al应：高温2O3+2Fe4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+6H22OO＝＝2Na[Al(OH)2NaAlO2+3H2↑)铝与烧碱溶液反应：4]+3H2↑2Al+2OH+6H2O＝2[Al(OH)4]+3H2↑AlAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaClMg2++2OH=制铝：2Al2O3（熔融）3O2↑+4AlMg(OH)2↓△△△2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Cu+O22CuO2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2Al(OH)3+3HCl=Al Cl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCuO+2H+==Cu2++H2OAl(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCu（OH）2+2H+==Cu2++－AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH==Al(OH)3↓2H2O －制取氢氧化铝：1、AlClAl3++3NH3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+AlCl2、Na[Al(OH)4]+CO2==Al(OH)3↓+NaHCO33+3NaHCO3＝Al(OH)－Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3==3↓+3CO2↑15Si(、硅及其化合物主要化学性质：SiCl粗)+2Cl△2△SiCl4Si(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H4+2H2Si(纯)+4HCl2H2O＝Na2SiO3+2H2Si+2OH－+H2O==SiO32－+2C+SiO2↑△S iO2Si+2CO(制得粗硅)4HF+SiO2＝SiF4+2H2+CaO高温CaSiO2O3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(强碱缓慢腐蚀玻璃常温下)SiO高温2NaOH+SiO2+Na2CO3高温Na2SiOH+H3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO==SiO3+CO22＝Na2SiO32OSiO2+2OH－32－+Na2OH2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32－+==H2SiO3↓+CO32－+2Mg+O、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg(OH)2MgCl2点燃2MgOMg+Cl 点燃2Mg+2H2O=2Mg+CO2↓+H2↑Mg+H2点燃2MgO+C2SO4＝MgSO4+H2↑Mg+2H+==Mg2++H2↑MgO+2HCl=MgClMg(OH)2+H2OMgO+2H+Mg(OH)==Mg2 ++H2O2+2HCl=MgCl2+2H2O2+2H+2H=Mg2++2OCu(OH)H2△OCu2(OH)2CO3△CuO+H22CuO+CO2↑+CuCl2O2+2NaOH＝Cu(O H)2↓+2NaClCu2+－Cu(OH)+2OH==+H2↓CuSO42S＝CuS↓+H2SO4Cu2++H2S＝CuS↓海水提镁：CaCOMg(OH)MgCl3△+2H+CO2↑+CaOCaO+H2O＝Ca(OH)22+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+2CaCl22+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2（熔融）Cl2↑ +Mg17NaHCO．书写电离方程式NH3Cu(OH)2H2S3H2OFe(OH)H3HFHClO2CO3CaO4NaHSO42OHNa[Al(OH)2O2]H2SO3NaHSO34扩展阅读：高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结[1]必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42－+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32－+Ca2+==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+H2O4、木炭还原氧化铜：2CuO+C+CO2↑5、钠与非金属单质反应：4Na+O2＝2Na2O1高温2Cu2Na+O2点燃Na2O2Cl2+2Na点燃2NaCl6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑7、氧化钠的主要化学性质2Na2O+O2△2Na2O2Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O29、氯气的主要化学性质：2：＝＝；Cl2+H23Cl2+2PCl2+PCl33Cl2+2Fe2HCl(或光照)2PCl3PCl52FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2＝2FeCl32Fe3++2Cl－Cl2＋2NaBr＝Br22Br－＝Br2＋2Cl－Cl2+2KI＝2KCl+I2－+I2Cl2+H2O＝HCl+HClO－+H++HClO3Cl2+2Fe2+==2NaClCl2＋Cl2+2I－==2ClCl2+H2O==Cl＋2HClO2HCl＋O2↑光照Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O==2Cl－+SO42－+4H+Cl2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Fe3O43Fe+2O2△点燃Fe+SFeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O△2FeCl2+Cl2＝2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN－==Fe(SCN)3(红色溶液)Fe+2Fe3+==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓11、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2(少量)C+O2(足量)△点燃2CO点燃CO2C++H2O高温CO+H2(生成水煤气)△C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O△2CO+O2点燃2CO2CO+CuOCu+CO2△3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2CO2+H2O＝H2CO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2OCa2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O+H2O6CO2+2OH－==CO32－2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+OH－==HCO3－CO2+NH3+NaCl+H2O+NH4Cl(侯氏制碱法)12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3H2N2+O2N2+3Mg催化剂高温高压＝NaHCO3↓2NH32NO点燃Mg3N22NO+O2＝2+H2O＝2HNO3+NO4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2ONH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+H2O△H4++OH－NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3+HCl△2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O△NH4++OH－NH3↑+H2O△42↑+O2↑+2H2O△4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H22NO3－+Cu+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO3－+3Cu+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O 13、硫及其化合物的化学性质：S+H2H2S△S+FeFeS△S+2CuS+O2△Cu2S点燃SO23S+6NaOH△△2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2OSO2+2H2S＝3S+2H2OSO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2OSO2+2OH－==SO32－+H2ONaOH+SO2(足量)＝Na+OH－==HSO3－2SO2+O2催化剂加热2SO3△2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O△Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OSO32－+2H+==SO2↑+H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧)2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH+6H2O＝2[Al(OH)4]+3H2↑Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]2Al2O3（熔融）2Al(OH)3 △3O2↑+4AlAl2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH－==Al(OH)3↓AlCl3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+AlCl3+3NaHCO3 ＝Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3－==Al(OH)3↓+3CO2↑15、硅及其化合物主要化学性质：Si(粗)+2Cl2SiCl4△SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl△Si(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2Si+2OH－+H2O==SiO32－+2H2↑2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)△4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3SiO2+CaCO3高温Na2SiO3+CO2高温CaSiO3+CO22NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2OSiO2+2OH－==SiO32－+H2ONa2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32－+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32－ 16、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg+O2点燃2MgOMg+2H2O=2Mg(OH)2↓+H2↑Mg+Cl2点燃MgCl2点燃2Mg+CO22MgO+CMg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Mg+2H+==Mg2++H2↑MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgO+2H+==Mg2++H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OMgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaClMg2++2OH－=Mg(OH)2↓2Cu+O22CuO △2Cu+SCu2S△Cu+Cl2Cu Cl2CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCuO+2H+==Cu2++H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCu（OH）2+2H+==Cu2++2H2OCu(OH)2CuO+H2O△Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O△CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCu2++2OH－==Cu(OH)2↓CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4+H2S＝CuS↓+2H+14Cu2+第 11 页共 11 页。
高一化学必修一化学方程式大全及离子方程式
9、氯气的主要化学性质： Cl2+H22HCl（或光照） 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2Na2NaCl Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－ Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+2I－==2Cl－+I2 Cl2+H2O＝HCl+HClOCl2+H2O==ClБайду номын сангаас+H++HClO 2HClO2HCl＋O2↑ Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O==2Cl－+SO42－+4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Ca（OH）2＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2 ＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 10、铁及其化合物的主要化学性质： 2Fe+3Cl22FeCl3 3Fe+2O2Fe3O4 Fe+SFeS
高一化学必修一化学方程式大全及离子方程式
高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结 必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验： BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42－+Ba2+==BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32－+Ca2+==CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2Na2O2 Cl2+2Na2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH－ +H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O22Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应： 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4（冷、稀）＝Na2SO4+H2O2
高一必修1化学方程式以及离子方程式
高一化学必修 1 化学学方程式 一、化学方程式以及离子方程式 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O ＋ Na2O 在空气中加热（变黄） 在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 ＋ 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 、钠与水反应（ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH－＋H2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2 是 、过氧化钠与水的反应（放热反应、 强氧化剂，用于漂白） 强氧化剂，用于漂白） 漂白 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 碱性氧化物 Na2O 与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH ＋ ＝ 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 、苏打（纯碱） ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑ ＋ ＋ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 纯碱溶液中滴加盐酸， 盐酸 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－ － ＋ － － ＋ ＋ － ＋ － Na2O2 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ ＝ ＋ ＋ HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 、 － ＋ 第 1 页 共 6 页 高一化学必修 1 化学学方程式 △ 2NaHCO3 Na
高一必修一化学方程式及离子方程式总结
高一必修一化学方程式及离子方程式总结必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验：BaC2Na2SO4=BaSO4↓2NaCSO42－Ba2==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaC2Na2CO3=CaCO3↓2NaCCO32－Ca2==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO32HC=2NaCH2OCO2↑CO32－2H==CO2↑H2O4、木炭还原氧化铜：2CuOC2CuCO2↑5、钠与非金属单质反应：4NaO2＝2Na2O2NaO2Na2O2C22Na2NaC6、钠与水反应：2Na2H2O＝2NaOHH2↑2Na2H2O==2Na2OH－H2↑7、氧化钠的主要化学性质：2Na2OO22Na2O2Na2OH2O＝2NaOHNa2OSO3＝Na2SO4Na2OCO2＝Na2CO3Na2O2HC＝2NaCH2O8、过氧化钠的主要反应：2Na2O22H2O＝4NaOHO2↑；2Na2O22CO2＝2Na2CO3O2Na2O2H2SO4冷、稀＝Na2SO4H2O29、氯气的主要化学性质：C2H22HC或光照3C22gMg3N22NOO2＝2NO23NO2H2O＝2HNO3NO4NH35O24NO6H2ONH3HC＝NH4C白烟NH3H2ONH3H2ONH4OH－NH4HCO3NH3↑H2OCO2↑NH4CNH3HC2NH4CCaOH2CaC2NH3↑H2ONH 4OH－NH3↑H2O4HNO34NO2↑O2↑2H2O4HNO3浓CCO2↑4NO2↑2H2O4HNO3Cu＝CuNO322NO2↑2H2O8HNO33Cu＝3CuNO322NO↑4H2O2NO3－Cu4H==Cu22NO2↑2H2O2NO3－3Cu8H==3Cu22NO↑4H2O13、硫及其化合物的化学性质：SH2H2SSFeFeSS2CuCu2SSO2SO23S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O3S6OH－2S2－SO32－3H2OSO22H2S＝3S2H2OSO2H2O＝H2SO32NaOHSO2少量＝Na2SO3H2ONaOHSO2足量＝NaHSO3SO22OH－==SO32－H2OSO2OH－==HSO3－2SO2O22SO32H2SO4浓CCO2↑2SO2↑2H2O2H2SO4浓CuCuSO4SO2↑2H2ONa2SO3H2SO4=Na2SO4SO2↑H2OSO32－2H==SO2↑H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4A3O22A2O3纯氧2AFe2O3A2O32Fe2A3H2SO4＝A2SO433H2↑2A6H=2A33H2↑2A2NaOH2H2O＝2NaAO23H2↑或2A2NaOH6H2O＝2Na[AOH4]3H2↑2A2OH-6H2O＝2[AOH4]-3H2↑A2O33H2SO4＝A2SO433H2OA2O32NaOH3H2O＝2Na[AOH4]2A2O3（熔融）3O2↑4AA2O36H=2A33H2OA2O32OH-3H2O=2[AOH4]-AOH33H=A33H2OAOH3OH-=[AOH4]-2AOH3A2O33H2OAOH33HC=AC33H2OAOH3NaOH＝Na[AOH4]AC33NaOH＝AOH3↓3NaCA33OH－==AOH3↓AC33NH3H2O＝AOH3↓3NH4CA3==AOH3↓3NH4AC33NaHCO3＝AOH3↓3CO2↑A33HCO3－==AOH3↓3CO2↑15、硅及其化合物主要化学性质：Si粗2C2SiC4SiC42H2Si纯4HCSi粉O2SiO2Si2NaOHH2O＝Na2SiO32H2Si2OH－H2O==SiO32－2H2↑2CSiO2Si2CO制得粗硅4HFSiO2＝SiF42H2OSiO2CaOCaSiO3SiO22NaOH＝Na2SiO3H2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2SiO2CaCO3CaSiO3CO22NaOHSiO2＝Na2SiO3H2OSiO22OH－==SiO32－H2ONa2SiO3CO2H2O==H2SiO3↓Na2CO3SiO32－CO2H2O==H2SiO3↓CO32－16、镁、铜等单质及化合物的性质：2MgO22MgOMg2H2O=2MgOH2↓H2↑MgC2MgC22MgCO22MgOCMgH2SO4＝MgSO4H2↑Mg2H==Mg2H2↑MgO2HC=MgC2H2OMgO2H==Mg2H2O MgOH22HC=MgC22H2OMgOH22H=Mg22H2OMgC22NaOH＝MgOH2↓2NaCMg22OH－=MgOH2↓2CuO22CuO2CuSCu2SCuC2CuC2CuOH2SO4＝CuSO4H2OCuO2H==Cu2H2OCuOH2H2SO4＝CuSO42H2OCu（OH）22H==Cu22H2OCuOH2CuO H2OCu2OH2CO32CuOCO2↑H2OCuC22NaOH＝CuOH2↓2NaCCu22OH－==CuOH2↓CuSO4H2S＝CuS↓H2SO4Cu2H2S＝CuS↓2H书写须知：一、难溶物不拆例：向碳酸钙中加入过量盐酸。
高中化学方程式及离子方程式总结(一).
第一部分金属一、碱金属1.钠Na4Na+O2=2Na2O 2Na+S=Na2S(爆炸2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3= 2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融=4NaCl+TiNa2ONa2O+H2O=2NaOH Na2O+SO3= Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备Na2O2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀=Na2SO4+H2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2↑。
H2O2的制备可利用类似的反应NaHNaH+H2O=NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑2NaOH+2Al+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量= NaHCO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2= NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H2S(足量= NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量=Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3=Al(OH3↓+3NaClNaOH+Al(OH3=NaAlO2+2H2O2NaOH+P2O5= 2NaPO3+H2O 6NaOH+P2O5=2Na3PO3+3H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O= 4Al(OH3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaINaI+Cl2=2NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓=NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(浓=NaH2PO4+HI Na2CO3、NaHCO3Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH3↓+3CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O3Na2CO3+2Br2+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑NaHCO3+Br2=NaBr+HBrO +CO2↑NaNO3、NaNO2KClO3+6H Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2ONa3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl= NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2=2NaCl+S↓ 3Na2S+8HNO3(稀=6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2S+Al2(SO43+6H2O=2Al(OH3↓+3H2S↑Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀=3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2= 2Na2SO4Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3Na2SiO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaClC6H5ONaC6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO32.钾K2K+2H2O=2KOH+H2↑K2O、K2O2K2O+H2O=2KOH K2O+CO2=K2CO3 2K2O2+2CO2= K2CO3+O2 2K2O2+2H2O=4KOH+O2KOH2KOH+CO2=K2CO3+H2O KOH+CO2=KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KC K2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2KNO3KHCO3KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2OKClO3KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OKI2KI+Cl2=2KCl+I2 KI+AgNO3=AgI↓+KNO3KAl(SO422KAl(SO42+6NaOH=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH3↓ 2KAl(SO42+3Ba(OH2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH3↓KAl(SO42+2Ba(OH2=KAlO2+2BaSO4↓KSCN3KSCN+FeCl3=Fe(SCN3+3KClKHKH+H2O=KOH+H2↑3.锂Li2Li+2H2O=2LiOH+H2↑Li2OLi2O+CO2=Li2CO3 Li2O+H2O=2LiOHLiOH2LiOH+CO2=Li2CO3↓+H2O LiOH+CO2=LiHCO3Li2CO3Li2CO3+2HCl=2LiCl+CO2↑+H2OLiHCO3LiHCO3+HCl=LiCl+CO2↑+H2O二、常见金属1.镁MgMg+2H2O=2Mg(OH2↓+H2↑ Mg+S=MgS Mg+Br2=MgBr2Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Mg+TiCl4(熔融= Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融=MgCl2+2RbMgOMgO+2HCl=MgCl2+H2O MgO+H2O=Mg(OH2↓Mg(OH2Mg(OH2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCO3MgCO3+2HCl=2MgCl2+CO2↑+H2OMg(HCO32Mg(HCO32+2HCl=MgCl2+2CO2↑+2H2OMgSO4MgSO4+Ba(OH2=Mg(OH2↓+BaSO4↓ MgSO4+2NaOH=Mg(OH2↓+Na2SO4↓2.铝Al2Al+6H Cl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al+4HNO3(稀=Al(NO33+NO↑+2H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化 Al2O3、Al(OH3Al2O3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O(Al2O3是两性氧化物 Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O 2Al(OH3+3H2SO4= Al2(SO43+6H2OAl(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH=Al(OH3↓+3NaCl AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH3↓+3CO2↑+6N aClAlCl3+3NaHCO3=Al(OH3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH3↓Al2(SO43+3Na2S+6H2O=2Al(OH3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O=4Al(OH3↓+3CH4↑[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛,地址手机版地址]3.铁Fe2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2= FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2Fe+H2S=FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓=Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4(稀=FeSO4+H2↑Fe+6HNO3=Fe(NO33+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O 8Fe+30HNO3=8Fe(NO33+3N2O ↑+15H2O 10Fe+36HNO3=10Fe(NO33+3N2↑+18H2O8Fe+30HNO3=8Fe(NO33+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO2Cu=Cu+(CH3COO2FeFeOFeO+4HNO3= Fe(NO33+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3+3H2= 2Fe+3H2O(制还原铁粉 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4Fe(OH2、Fe(OH34Fe(OH2+O2+2H2O==4Fe(OH3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版2FeCl3+H2SO3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl3+3NaHCO3 =Fe(OH3↓+3CO2↑ 2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl FeCl3+3KSCN=Fe(SCN3+3KClFeSFeS+2HCl=FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4=FeSO4+H2S ↑ 4FeS2+11O2=2Fe2O2+8SO2H2FeO44H2FeO4+2H2O=4Fe(OH3+3O2↑4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH3+3O2↑+8NaOH 2Fe(OH3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2OFe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O其它Fe化合物Fe2(SO43+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛,地址手机版地址]三、其他金属1.锰KMnO42KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+5H2O2+6HCl=2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2OMnO22.铜CuCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu(OH2+2HCl= CuCl2+2H2O Cu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2OCuCl2+H2S=CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH=Cu(OH2↓+2NaClCuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH2=Cu(OH2↓+BaSO4↓3.钙CaCaO+H2O=Ca(OH2 2Ca(OH2+2Cl2= CaCl2+Ca(ClO2+2H2OCa(OH2+SO3=CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3=Ca(NO32+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体CaF2+H2SO4(浓=CaSO4+2HF↑ Ca3(PO42+3H2SO4(浓= 3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO42+2H2SO4(浓=2CaSO4+Ca(H2PO42 Ca3(PO42+4H3PO4=3Ca(H2PO42(重钙CaH2+2H2O= Ca(OH2+2H2↑4.钡BaBa(OH2+CO2=BaCO3↓+H2O Ba(OH2+2CO2(过量= Ba(HCO32B a(OH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O3Ba(OH2+2H3PO3=Ba3(PO42↓+6H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O BaCO3+2HNO3=Ba(NO32+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀=BaSO4↓+H2O25.铅Pb、PbO2Pb+2HCl=PbCl2+H2↑铅盐Pb(NO32+H2S=PbS↓+2HNO3 (CH3COO2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH6.锌ZnZn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2ZnOZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2OZn(OH2Zn(OH2+2HCl=ZnCl2+2H2O Zn(OH2+2NaOH= Na2ZnO2+2H2O Zn(OH2+4NH3·H2O=Zn(NH34(OH2+4H2O7.铍BeBe+2HCl=BaCl2+H2↑ Be+2NaOH=Na2BO2+H2↑BeCl2+2NaOH =Be(OH2↓+2H2O Be(OH2+2HCl=BeCl2+2H2OBe(OH2+2NaOH=Na2BO2+2H2O8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀=3Hg(NO32+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓=Hg(NO32+2NO2↑+2H2O第二部分卤族元素、氮族元素一、卤族元素1.氟F2F2+H2=2HF 2F2+2H2O=4HF+O2HF4HF+SiO2=SiF4+2H2O2.氯Cl2Cl2+H2=2HCl(光照或点燃Cl2+2FeCl2=2FeCl3 2Cl2+2NaBr= 2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+S↓Cl2+H2S=2HCl+S↓ Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓=5KCl+KClO3+3H2OHCl6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3=NH4Cl(白烟2HCl+FeO=FeCl2+3H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O HCl+Na3PO4= Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4=NaH2PO4+NaCl HCl+NaH2PO4= H3PO4+NaClHCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+CO2HClOHClO=HCl+O2↑3.溴Br2Br2+Fe=FeBr3 Br2+2FeBr2=2FeBr3 Br2+NaI= NaBr+I2 Br2+HI=HBr+I2 Br2+H2O=HBr+HBrOBr2+NaOH=NaBr+NaBrO+H2O Br2+SO2+2H2O= H2SO4+2HBrBr2+H2S=S↓+2HBr2Br2+3Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑HBrHBr+NaOH=NaBr+H2O2HBr+Cl2=2HCl+Br24.碘I2I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2OHI2HI+Cl2=2HCl+I2 HI+NaOH=NaI+H2O二、氮族元素1.氮N2N2+6Na=2Na3NNO、NO2、N2O52NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO24NO2+H2S=4NO+SO3+H2ONO2+SO2=SO3+NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O= 2HNO3HNO33HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 Al+4HNO3(稀=Al(NO33+NO↑+2H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑2HNO3+CaCO3= C a(NO32+H2O+CO2↑6HNO3+Fe=Fe(NO33+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe=Fe(NO33+NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe= 8Fe(NO33+3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe(NO33+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO33+3NH4NO3+9H2O FeO+4HNO3=Fe(NO33+NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀=3S↓+2NO+4H2O4HNO3=4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解 NH3+HNO3=NH4NO3(白烟(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO23Na2S+8HNO3(稀=6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀=3Na2SO4+2NO↑+H2O 5HNO3(浓+P=H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓=4H3PO4+20NO2+4H2O S+6HNO3(浓= H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀=3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(浓=H2SO4+6NO2↑+2H2ONH32NH3+3Cl2= N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClNH3+ HCl=NH4Cl(白烟NH3+HNO3=NH4NO3(白烟2NH3+H2SO4=(NH42SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法2NH3+SO2+H2O=(NH42SO3NH4HCO3、(NH42CO3NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 (NH42CO3=2NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH4Cl=NH3+HClNH4Cl+NaOH==NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2O(NH42SO3、(NH42SO4(NH42SO3+SO2+H2O= 2NH4HSO3 (NH42SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3·H2O2.磷PPH3+2O2=H3PO4P4+20HNO3(浓=4H3PO4+20NO2+4H2O 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4P2O3、P2O5P2O5+H2O(冷=2HPO3 P2O5+3H2O(热=2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓=2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH=2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH=2Na3PO3+3H2OH3PO44H3PO4+Ca3(PO42=3Ca(H2PO42(重钙 H3PO4(浓+NaBr= NaH2PO4+HBrH3PO4(浓+NaI=NaH2PO4+HI3.砷AsAs2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O 3As2S3+28HNO3(稀+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑As2S3+28HNO3(浓=2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳CC+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4COCO2CO2+H2O=H2CO3 CO2+2NaOH(过量= Na2CO3+H2O CO2(过量+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH2(过量=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量+Ca(OH2= Ca(HCO32CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 CO2+Na2O= Na2CO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛,地址手机版地址]H2CO3H2CO3=CO2↑+H2O2.硅SiSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2SiO24HF+SiO2=SiF4+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 [要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛,地址手机版地址]2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O二、氧族元素1.氧O24Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O22H2SO3+O2=2H2SO4 4Fe(OH2+O2+2H2O= 4Fe(OH3 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 O32O3=3O2 O3+2HI==I2+O2+H2OH2O2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2O=Mg(OH2+H2↑SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O= H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O(冷=2HPO3 P2O5+3H2O(热=2H3PO4 CO2+H2O= H2CO3 H2O22H2O2=2H2O+O2↑H2O2+Cl2= 2HCl+O25H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O2.硫SS+6HNO3(浓=H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀=3SO2↑+4NO↑+2H2OS+2Na=Na2S(爆炸 S+Mg=MgS S+2H2SO4(浓=3SO2↑+2H2O SO2SO2+2H2S=3S+2H2O 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO SO2+2H2S= 3S+2H2OSO2+H2O=H2SO3 SO2+2NH3+H2O=(NH42SO3SO2+(NH42SO3+H2O=2NH4HSO3 SO2+Ca(OH2=CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛,地址手机版地址]2NaOH+SO2(少量=Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量= NaHSO3Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClSO3SO3+H2O=H2SO4 SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH2= CaSO4+H2OSO3+Na2O=Na2SO4 SO3+2KI=K2SO3+I2H2SH2S+Cl2=2HCl+S↓ H2S+Mg=MgS+H2 2H2S+3O2(足量= 2SO2+2H2O2H2S+O2(少量=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4(浓=S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀=3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4= 2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4= Cr2(SO43+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+Fe=FeS+H2↑H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO32=PbS↓+2HNO3H2S+4NO2=4NO+SO3+H2OH2SO3H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2 2H2SO3+O2= 2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4= 2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O= H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3=H2O+SO2↑ 2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2OH2SO4Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑2NH3+H2SO4=(NH42SO4 H2S+H2SO4(浓=S↓+SO2+2H2O P2O5+3H2SO4(浓=2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀 =BaSO4+H2O2Na2O2+H2SO4(冷、稀=Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4= MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O2H2SO4(浓+S=3SO2↑+2H2O 6H2SO4(浓+2Fe= Fe2(SO43+3SO2↑+6H2OH2SO4(浓+CaF2=CaSO4+2HF↑3H2SO4(浓+Ca3(PO42=3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓+Ca3(PO42=2CaSO4+Ca(H2PO42第四部分有机反应一、烃1.甲烷甲烷的制取:烷烃通式:CnH2n-2(1氧化反应甲烷的燃烧:甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
必修一化学和离子方程式总结
必修一方程式总结（一）一、钠在空气中燃烧：2Na + O 2△Na2O2（淡黄色）钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）二、钠与水反映：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑3、与酸反映：2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑4、与盐溶液（硫酸铜）反映：2Na + 2H2O + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2↑2Na + 2H2O + Cu2+ == 2Na++ Cu(OH)2↓+ H2↑5、过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂过氧化钠与水2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2+ 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑过氧化钠与二氧化碳反映：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2阳离子与阴离子的个数比2：1 六、实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) △MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－△Mn2＋+Cl2↑+2H2O7、氯气与金属钠反映：2Na + Cl22NaCl（白烟）氯气与金属铁反映：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3 （棕褐色烟）氯气与金属铜反映：Cu + Cl2点燃 CuCl2 （棕黄色烟）8、氯气与氢气反映：Cl2 + H2点燃 2HCl （惨白色火焰）9、氯气与水反映：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H++Cl-+ HClO10、氯气与氢氧化钠溶液反映：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O氯气与石灰乳反映：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = 2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O 有效成份： Ca(ClO)2要紧成份：CaCl2 + Ca(ClO)211、漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑1二、漂白粉起漂白作用的原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO2Ca2++2ClO-+ H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO光照（二） 一、3Fe+4O 2 Fe 3O 42Fe + 3Cl 2点燃2FeCl 3Fe+S△二、铁与盐酸反映：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑离子方程式：Fe + 2H ＋===Fe 2＋ + H 2↑ 铁与CuSO 4溶液：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu 离子方程式：Fe+Cu 2＋===Fe 2＋+Cu3、铁和水蒸气：3Fe + 4H 2O(g) =====高温Fe 3O 4 + 4H 24、氧化亚铁与盐酸反映：FeO ＋2HCl=FeCl 2+H 2O 离子方程式：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋+H 2O五、氧化铁与盐酸反映：Fe 2O 3＋6HCl=2FeCl 3+3H 2O离子方程式：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋+3H 2O六、CO 还原氧化铁：Fe 2O 3 + 3CO =====高温 2Fe + 3CO 27、①辨别Fe 2+和Fe 3+：加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成的是Fe 3+； 有白色沉淀生成在空气中迅速变成灰绿色最终变成红褐色沉淀的是Fe 2+Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓ Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 = 4Fe(OH)3②也可用硫氰酸钾KSCN 溶液来辨别，现象：Fe 3+血红色溶液，Fe 2+无现象FeCl 3+3KSCN = Fe(SCN) 3+3KCl Fe 3++3SCN -= Fe(SCN) 3八、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△2O 3+3H 2O九、三氯化铁溶液与铁粉反映：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 2Fe 3++ Fe= 3Fe 2+ 10、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2Fe 2++ Cl 2= 2Fe 3++ 2Cl -1一、三氯化铁溶液与铜反映：2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ （三）一、①NaOH 溶液中通入少量CO 2：2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O离子方程式：2OH －+CO 2=== CO 32-+H 2O②NaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH+CO 2===NaHCO 3离子方程式：OH－+CO 2===HCO －3① 向澄清石灰水中通入少量CO 2：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O Ca 2+＋-232 ② 向澄清石灰水中通入足量CO 2：2CO 2 +Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2OH -＋CO 2===HCO －32、碳酸钠与足量的盐酸反映：Na 2CO 3+2HCl=2 NaCl+ H 2O + CO 2↑ 离子方程式：CO 32-+2H += H2O + CO2↑向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+ HCl===NaHCO3 + NaCl离子方程式：CO32-+H+= HCO3-3、向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量的离子反映：CO32-+H+= HCO3- HCO3-+H+= H2O + CO2↑4、碳酸氢钠与盐酸反映：NaHCO3+HCl= NaCl+ H2O + CO2↑离子方程式：HCO3-+H+= H2O + CO2↑5、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反映：NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2O离子方程式：HCO3-+ OH-= H2O+ CO32-六、（以少定多原那么）少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2===CaCO3↓+ NaOH+ H2O离子方程式：HCO3-+ OH-+ Ca2+===CaCO3↓+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离子方程式： 2 HCO3-+2 OH-+ Ca2+===CaCO3↓ + CO32-+H2O7、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑8、向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2+ H2O===2 HCO3-或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓离子方程式：2Na++CO32-+ CO2+ H2O===2NaHCO3↓九、放电N2 + O22NO （无色）（自然固氮）10、2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）1一、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO1二、工业上合成氨：N2 +3H2催化剂高温高压2 NH3 （人工固氮）氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH 3↑13、氨气与水的反映： NH3 + H2O NH3•H2O NH4++ OH-（氨水呈碱性的缘故）14、氨的催化氧化： 4NH3 + 5O2 4NO+6 H2O （催化剂：铂）15、氨气与氯化氢反映：NH3 + HCl = NH4Cl （冒白烟）16、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑17、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △3↑ + H2O↑ + CO2↑18、查验NH4+的方式：NH4++ OH-△ NH3↑ + H2O①与氢氧化钠溶液加热，用粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒靠近试管口，试纸变蓝，催化剂高温放电证明含NH4+②与氢氧化钠溶液加热，在试管口处用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟，那么证明溶液中含NH4+19、硝酸见光分解4HNO3 2H2O + 4NO2↑ + O2↑久置浓硝酸显黄色的缘故（浓硝酸分解产生的NO2溶于浓硝酸而使浓硝酸呈黄色），去黄色的方式：通空气20、浓硝酸与铜反映：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑离子方程式： Cu + 4H++2NO3- = Cu2+ + 2H2O + 2NO2↑稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑离子方程式：3Cu + 8H++2NO3-=== 3Cu2+ + 4H2O + 2NO↑常温，浓硝酸、浓硫酸能使铝、铁钝化（化学转变）21、红热的炭与浓硝酸反映： C + 4HNO3(浓) △ CO2↑ + 2H2O + 4 NO2↑C + 4H++4NO3-△ CO2↑ + 2H2O + 4NO2↑2二、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O ===4HNO34NO2 + O2 + 2H2O ===4H++4NO3-23、NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O ===4HNO34NO + 3O2 + 2H2O ===4H++4NO3-24、Fe+S△FeS 2Cu + S△Cu 2SS+O2点燃SO2 S + H2△H2SS +2KNO3+3 C点燃3CO2↑ + N2↑ +K2S 被氧化的元素：C，被还原的元素S、N2五、二氧化硫与水：SO2+H2O H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO===CaSO3少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O离子方程式：2OH－+SO2===SO2－3 +H2O过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2===NaHSO3离子方程式：OH－+SO2= HSO－3 2六、Na2SO3与氧气反映：2Na2SO3+O2===2Na2SO4、27、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反映：2SO2 + O2催化剂加热2SO328、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4H2SO3 + Cl2 + H2O = 2HCl + H2SO4SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H++2Cl- + SO42-H2SO3 + Cl2 + H2O = 4H++2Cl- + SO42-29、SO2的氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O30、SO2具有漂白性，能使品红等褪色，加热后恢复红色，不能漂白酸碱指示剂。
必修一重要化学方程式及离子方程式
必修一重要化学方程式及离子方程式一、钠及其化合物１、钠与氧气(燃烧)：2Na+O2点燃Na2O2２. 钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O = 2Na+ +2OH- + H2↑３、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH４. 碳酸氢钠与盐酸：HCl +NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O５、碳酸氢钠固体加热：2NaHCO3△2CO3 + CO2↑+ H2O ６、碳酸钠溶液通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3CO32- + CO2+H2O==2 HCO3-７、大理石与与盐酸反应CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2O二、铝及其化合物Al2O3是两性氧化物Al(OH)3是两性氢氧化物１、铝与盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑２.铝与氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑３、氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O４、氧化铝与氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O５、氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O６、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2OAl(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O７、加热氢氧化铝：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O８、氯化铝与少量氢氧化钠溶液AlCl3+3NaOH＝Al(O H)3↓+3NaClAl3+ + 3OH- == Al(OH)3↓９、氯化铝与氨水AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+１０．明矾净水原理Al3++3 H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+三、铁及其化合物1、铁在与氯气中燃烧：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl32. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铁与盐酸反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑4、铁与氯化铁溶液：2FeCl3+Fe＝3FeCl2Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+5、铜与氯化铁溶液：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+6. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液FeCl3+3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaClFe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓７、氯水（或氯气）与氯化亚铁溶液：Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-８、氢氧化亚铁与氧气反应4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3９、氢氧化铁固体加热2Fｅ(OH)3△Fe2O3 + ３H2O１０.Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化四、硅及其化合物1、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OSiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O 2、硅酸的制取Na2SiO3+2HCl== H2SiO3↓+2NaClSiO32－+2H+ = H2SiO3↓五、硫及其化合物1、硫与氧气：S+O2点燃SO22、二氧化硫被氧气氧化2SO2+O2△2SO33、二氧化硫与水：SO2+H2O H2SO34. 稀硫酸与氢氧化钡溶液Ba(OH)2+ H2SO4＝ BaSO4↓ + 2H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O 5、浓硫酸与碳共热：2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O（浓H2SO4只作氧化剂）6、浓硫酸与铜共热Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（既表现氧化性又表现酸性）八、氮气及其化合物１、工业氮气与氢气合成氨气：N2+3H2催化剂高温高压2NH3２、氮气与氧气在放电条件下反应：N2+O22NO３、一氧化氮与氧气：2NO+O2＝2NO2４、二氧化氮与水：3NO2+H2O＝2HNO3+NO５、实验室制NH3：2NH4Cl（固）+C a(O H)2（固）△CaCl2+2NH3↑+2H2O ６、氨与氯化氢：NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)７、稀硝酸与铜：8HNO3+3Cu＝3Cu (NO3)2+2NO↑+8H2O2NO3- + 3Cu + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O８、浓硝酸与铜：Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2NO3- + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O９、浓硝酸与碳共热： 4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O１０、工业氨的催化氧化制硝酸（1).4NH3＋5O24NO ＋6H2O （2)2NO+O2==2NO2（3).3NO2+H2O＝2HNO3+NO九、氯、溴、碘及其化合物1、二氧化锰与浓盐酸共热（实验室制取氯气）：4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O MnO2+ 2Cl-+ 4H+△Mn2++ Cl2↑+ 2H2O2、氯气与铁反应3Cl2 +2Fe2FeCl33、氢气在氯气中燃烧Cl2 +H22HCl (光照或点燃)4、氯气溶于水Cl2+H2O HCl +HClO Cl2＋H2O H＋＋Cl ＋HClO5.氯水与碘化钾溶液反应Cl2 +2KI＝ 2 KCl+ I2Cl2 + 2I- == 2Cl- + I26、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O7、氯气与石灰乳反应（工业制取漂白粉）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。
高一化学必修一方程式总结
高一化学必修一方程式总结高一化学必修一(一)课堂导学1一、氨1.氨气的物理性质是无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水(易液化)。
2.氨气易溶于水——喷泉实验操作及现象：(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色结论：氨易溶于水，水溶液呈碱性3.将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生，这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的HCl气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒，反应的化学方程式是NH3+HCl===NH4Cl。
4.NH3分子中氮元素的化合价为-3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。
请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。
归纳总结11.氨气的化学性质(1)氨与水反应生成一水合氨：NH3+H2O?NH3·H2O。
(2)氨与酸反应生成铵盐：NH3+H+===NH4+。
(3)氨的催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。
2.氨水的性质(1)氨溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O。
NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH3·H2O△=====NH3↑+H2O。
(2)氨水具有弱碱性，电离方程式是NH3·H2O?NH4++OH-，能使酚酞试液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)，能与氯化铝溶液反应，离子方程式是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。
课堂导学2二、铵盐及氨气的制取1.农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它们都易溶于水。
其化学性质是(1)铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：NH4Cl△=====NH3↑+HCl↑。
高中化学必修一全部化学方程式及离子方程式总结
其实你还是自己总结一下比较好，自己总结最后记忆相当深刻的。
全套无机方程式氯气、卤素2Na+Cl22NaCl Cu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HClCl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2NaI＝2NaCl+I2Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2+H2O＝HCl+HClO 2HClO2HCl+O2↑2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+ CO2 +H2O＝CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl＝CaCl2+ 2HClOHCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3硫、氧族S+ O2SO2 S+ H2H2SS+FeFeS 2SO2+ O22SO3SO2+H2O ＝H2SO3 SO3+H2O ＝H2SO4SO3+2NaOH＝Na2SO4+ H2O SO2+2NaOH＝Na2SO3+ H2OSO2+NaOH＝NaHSO3SO2+H2O H2SO3H++ HSO3-SO2+ NH3∙H2O＝NH4HSO3 SO2+2NH3∙H2O＝(NH4)2SO3+ H2O2H2SO4(浓)＋CuCuSO4+ SO2↑+ 2H2O2H2SO4(浓)＋CCO2↑+2SO2↑+ 2H2ONa2SO3+ H2SO4 ＝Na2SO4+ SO2↑ +H2OFeS+2HCl＝H2S↑+FeCl2氮、氨气、硝酸、氮族N2＋3H2 2NH3 N2＋O22NO4NH3＋5O2 4NO＋6H2O NH3＋HCl＝ NH4ClNH3＋HNO3 ＝NH4NO3 NH3＋H2ONH3· H2ONH4+＋OH-2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2NO＋O2 ＝2NO2 2NO2 N2O4 3NO2＋H2O ＝2HNO3 +NONH4Cl NH3＋HCl NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OC＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O碳族C+O2CO2 2C+O22CO2CO+O22CO2 C+CO22COC+H2O(g)CO+H23C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CO2+H2O H2CO3H++ HCO3-CO2+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O CO2 +CaCO3+ H2O＝Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑硅Si+O2SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑SiO2+2CSi+2CO↑ SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O SiO2 +4HF＝SiF4↑+ 2H2OSiO2 +Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ SiO2 +CaCO3CaSiO3+CO2↑Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3钠、碱金属4Na+O2 ＝ 2Na2O 2Na+O2Na2O22Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑ 2Na+2C2H5OH＝2C2H5ONa+H2↑Na2O+CO2＝ Na2CO3 Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2 +2CO2＝2Na2CO3+O2 2NaCl(熔融)2N a+Cl2↑NaOH+ HCl ＝NaCl+H2O 2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu(OH)2↓Na2CO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CO2＋H2O ＝2NaHCO3Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ CO2↑＋H2O Na2CO3+HCl＝NaCl+ NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2↑＋H2O NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3＋H2ONaHCO3+ HCl＝NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3 + Ca(OH)2 ＝2H2O +CaCO3 ↓+Na2CO3NaHCO3 + Ca(OH)2 ＝H2O +CaCO3 ↓+NaOH2NaOH +Ca(HCO3)2 ＝2H2O +CaCO3 ↓+Na2CO3NaOH +Ca(HCO3)2 ＝H2O +CaCO3 ↓+NaHCO3镁2Mg＋O22MgO 2Mg+CO2 2MgO+CMg+2H2OMg(OH)2 +H2↑ MgCl2（熔融）Mg+ Cl2↑铝4Al +3O22Al2O3 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Al2O3+ 2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH＝NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3H+＝Al3++3H2O Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O3NaOH+AlCl3＝3NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+ H++H2O ＝Al(OH)3↓ Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓AlO2-+ 4H+ ＝Al3++2H2O Al3++ 4OH- ＝AlO2-+2H2OAlO2-+ CO2+2H2O ＝Al(OH)3↓+HCO3- Al3++3NH3· H2O ＝Al(OH)3↓+3N H4+ AlO2-+2H2O＝Al(OH)3+OH- Al3++3H2O＝Al(OH)3(胶体)+3H+Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓铁3Fe+2O2Fe3O4 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+ H2SO4 ＝FeSO4+ H2↑Fe+ CuSO4 ＝FeSO4+Cu2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O FeCl2+2NaOH ＝Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH ＝Fe(OH)3↓+3NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O＝ 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe(OH)3＋3HCl ＝FeCl3+3H2O2Fe3++Fe＝3Fe2+ 2Fe3++Cu ＝2Fe2++ Cu2+ 2Fe3++ S2- ＝2Fe2++S↓Fe2++ S2-＝FeS↓ 2Fe3++2I-＝2Fe2++ I2 Fe3++3SCN- ＝Fe(SCN)3Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+ 2Fe2+ +Cl2＝2Fe3+ +2Cl-其实你还是自己总结一下比较好，自己总结最后记忆相当深刻的。
高一化学知识点离子方程式总结
高一化学知识点离子方程式总结在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。
一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
1、CO2与NaO少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O过量CO2：CO2+OH-==HCO3-此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。
不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。
二、氢氧化铝的两性2、AlCl3与NaOH少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O3、NaAlO2与HCl少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O所以，以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱4、NaHSO4和Ba(OH)2溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO45、NaHCO3和Ca(OH)2石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3+CO32-+2H2O 石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O7、Mg(HCO3)2和NaOHNaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2+2CO32-+2H2O方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1、硫酸根离子的检验：
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓
2、碳酸根离子的检验：
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+错误!未找到引用源。
CaCO3↓
3、铜与其化合物的主要反应：
2Cu+O2△
2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO+2H+＝Cu2++H2O
CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓
Cu(OH)2△CuO+H2O
4、钠的主要反应：
4Na+O2＝2Na2O
2Na+O2点燃Na2O2
2Na+Cl2点燃2NaCl
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑5、氧化钠的主要反应：
2Na2O+O2△2Na2O2
Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+H2O＝2Na++2OH-
Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+SO3＝2Na++SO42-
Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+CO2＝2Na++CO32-
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O Na2O+2H+＝2Na++H2O
6、过氧化钠的主要反应：
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2Na2O2+2CO2＝4Na++CO32-+O2
7、碳酸钠的主要反应：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+＝H2O+CO2
Na2CO3+HCl＝2NaCl+NaHCO3 CO32-+H+＝HCO3-
Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2＝2HCO3-
8、碳酸氢钠的主要反应：
NaHCO3+HCl＝2NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+＝H2O+CO2
NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O HCO3-+OH-＝H2O+CO32-
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2
9、铝及其化合物的主要反应
①化学方程式：AlCl3+3NH3*H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
离子方程式：Al3++3NH3*H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
②化学方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
③化学方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
④化学方程式：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+NaCl+2H2O
离子方程式：AlCl3+4OH-=NaAlO2+2H2O
⑤化学方程式：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
离子方程式：NaAlO2+H++H2O=Al(OH)3↓
⑥化学方程式：Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O
离子方程式：Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O
⑦化学方程式：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
离子方程式：AlO2-+4H*=Al3++2H2O
⑧CO2少量时：2AlO2-+CO2(少)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
CO2足量时：AlO2-+CO2(足)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
⑨化学方程式：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
离子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
⑩互促反应：Al3++AlO2-+6H2O=Al(OH)3↓
4Al+3O2点燃2Al2O3
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O
10、铁及其化合物的主要反应：
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+S△
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 2FeCl22++Cl2＝2Fe3++2Cl-
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2 Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3
FeCl2+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2NaCl Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
Fe(OH)2+2HCl＝FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
2Fe(OH)3△2O3+3H2O
2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
11 、硅及其化合物主要化学性质：
Si+2F2==SiF4
Si+2Cl2△SiCl4
SiCl4+2H2△Si+4HCl
Si+O2△SiO2
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2 Si+2OH－+H2O＝SiO32－+2H2↑
2C+SiO2△Si+2CO
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
SiO2+CaO高温CaSiO3 SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O
Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+ CO32－Na2SiO3+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+NaHCO3 SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+NaHCO3
12、氯气的主要化学性质：
Cl2 +H22HCl (或光照)
3Cl2 +2P2PCl3
Cl2 +PCl3PCl5
3Cl2 +2Fe2FeCl3
Cl2 +2Na2NaCl
Cl2+Cu CuCl2
Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+错误!未找到引用源。
2Fe3+ + 2Cl－
Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2＋ 2NaCl Cl2＋ 2Br－＝ Br2＋ 2Cl－
Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2
Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO 光照光照
2HClO 2HCl ＋ O2↑ 2HClO 2H++2Cl-＋ O2↑
Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2+ SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
Ca2＋＋2ClO－＋ CO2＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
制氯气
①化学方程式：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑＋2H2O
离子方程式：MnO2+4H+△Mn2++Cl2↑＋2H2O
②化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O
③化学方程式：KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O
离子方程式：ClO3-+6H++5Cl-＝3Cl2↑+3H2O。