有关元素质量分数试题例析
有关元素质量分数试题例析
一、混合物中元素的质量分数计算技巧1、混合物中某种元素的质量分数可忽略例1：Na2O2和NaOH的混合物，其中Na的质量分数为58%，则混合物中氧元素的质量分数是（1）Na2O2、NaOH混合物，其中Na的质量分数为58％。
固体混合物中Ｏ的质量分数为_______2、混合物中某两种（或两种以上）元素的质量比是定值例2：FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的质量分数是31%，则混合物中氧元素的质量分数是（）3、混合物中把有固定组成的元素进行归类。
例3：Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%，则混合物中氧元素的质量分数是（）练习：在Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，已知O元素的质量分数为22％，则S元素的质量分数为多少？例4：在混合物CO、HCOOH和C2H2O3中，氢元素的质量分数为a，则碳元素的质量分数为（）看成是C O、CO·H2O和2CO·H2O。
例5：某气体由中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有____________种，分别为。
例6.MgO,MgSO4和MgHPO4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少？分析：1、MgHPO4中H和P的相对原子质量总和=1+31=32与硫原子的相对原子质量相等，所以MgHPO4可看成MgSO4；3、MgSO4可写成MgO·SO3；MgO和SO3两个部分组成；则混合物中氧元素的质量分数为=1-33%-18%=49%二、有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NH4NO3的含氮量和1吨尿素[CO(NH2)2]的含氮量相当？练习题：:18g水(H2O)中所含氧元素与多少克CO2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)例2.求氧元素质量相等的CO和CO2质量比(56:44)求等质量的CO和CO2中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)练习题：1.氧原子个数相等的SO2和SO3的质量比是多少？(答案:6:15)2.纯净的SO2气体和纯净的SO3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO2和SO3的质量比是( )A.1:1B.4:1C.4:5D.2:5 (答案：B )例4.有一由SO2和SO3组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气体中SO2的质量分数为( )A.20%B.80%C.50%D.40% （答案：B）例5．某碳氢化合物Cx Hy式量为26，该化合物5.2g完全燃烧。
确定化学式常见题型例析专题辅导 试题
卜人入州八九几市潮王学校确定化学式常见题型例析专题辅导王荣桥1.根据元素的质量比确定化学式例1 某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：16，那么该氧化物的化学式为〔〕。
A.NOB.NO2C.N2OD.N2O5分析：设该氧化物的化学式为N x O y，根据题意知14x：16y＝7：16，那么x：y=l：2。
因此该氧化物的化学式为NO2，应选B。
[点拨]化合物中元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的积之比。
2.根据相对原子质量确定化学式例2X、Y两元素的相对原子质量比为7：2，在它们形成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为7：3，那么该化合物的化学式为〔〕。
A.XYB.X2YC.X2Y3D.X3Y2分析：设X元素的相对原子质量为7n，Y元素的相对原子质量为2n，该化合物的化学式为X a Y b。
由题意得7na：2nb=7：3 a：b=2：3化学式为X2Y3。
故答案应为C。
[点拨]先假设出元素的相对原子质量，再根据化合物中元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的积之比进展求解。
3.由原子构造特征确定化学式例3 氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域，氮、硅的原子构造示意图分别为、，请推测氮化硅的化学式为〔〕。
A.Si3N4B.Si4N3C.Si3N7D.Si7N3分析：氮原子最外层有5个电子，容易得到3个电子而显-3价；硅原子最外层有4个电子，容易失去最外层的4个电子而显+4价。
根据化合价规那么可知氮化硅的化学式为Si3N4，应选A。
[点拨] 根据元素原子的最外层电子数确定元素的化合价，再根据化合价书写化学式。
4.根据元素的质量分数推断化学式例4X、Y两元素能形成两种化合物甲和乙，甲、乙中两元素的质量分数分别如下表所示，假设甲的化学式为XY2，那么乙的化学式为〔〕。
A.X2YB.XYC.X2Y3D.X2Y5分析：比照甲、乙两化合物中Y元素的质量分数可知，乙物质中Y元素的质量分数大于甲物质中Y元素的质量分数，因此乙物质中Y与X的原子个数比应大于甲物质中Y与X的原子个数比〔即2：1〕，给出的四个选项里面只有D选项符合要求。
初中化学复习(三))—质量比和质量分数的计算
初中化学复习（三）——巧解初中化学计算题一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当？[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。
本题根据化学式NH 4NO 3中所含氮原子数与化学式[CO(NH 2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。
解：设和一吨尿素含氮量相当的NH 4NO 3的质量为x关系式： [CO(NH 2)2] － NH 4NO 3已知量： 60 80未知量： 1吨 x比例式： 吨160＝x80 x ＝1.33(吨) 练习题：18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比[解题思路]由于2CO 和CO 2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。
解：关系式： 2CO － CO 2物质质量比： 56 44即56份质量的CO 和44份CO 2中所含氧元素的质量相等[引申发散]求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?练习题：1.氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少？(答案:16:15)2.纯净的SO 2气体和纯净的SO 3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO 2和SO 3的质量比是( )A.1:1B.4:1C.4:5D.2:5 (答案：B )例 3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？ [解题思路]: 若样品中含 (NH 4)2SO 4100%则含氮的质量分数为424 SO )(NH N 2X100%＝21.2% 解1：设样品中(NH 4)2SO 4的纯度为x%,则：(NH 4)2SO 4 － 2Nx%%100 ＝ 21.2%%20 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3% 解2:关系式法:(NH 4)2SO 4 － 2N132 28x 20 x ＝94.3 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。
初中化学中化学质量分数计算知识点
初中化学中化学质量分数计算知识点混合物中各元素的质量分数计算，由于涉及到很多的相对原子质量（相对分子质量）的计算，而且要设很多的未知量，计算过程显得繁琐。
化学式计算是初中化学计算中的一个重要组成部分。
但有些化学式计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。
如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。
一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
（1）假设混合气体只含N2和CO。
设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%（2）假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例2.仅含氧化铁（Fe2O3）和氧化亚铁（FeO）的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为（）A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：（70.0%+77.8%）/2=73.9%。
混合物中元素质量分数的求解方法归纳
混合物中元素质量分数的求解方法归纳混合物中某元素质;分数的求解方法归纳一、个数比相同法【例题1】(2009年全国高考卷)现有乙酸和两种链状单烯姪的混合物，若其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是()。
A. 1/7(1 - a)B. 3/4aC. 6/7(1 - a)D. 12/13(1 - a)解析:乙酸的化学式为C2H4O2I而单烯姪的通式为C n H2n,从化学式可以发现两者中，C与H之间的数目比为12质量比为6:1,碳氢的质量分数总共为1-a,知碳占6/7(1 - a)。
答案：C1 •已知Na2S、Na2SO3s Na2SO4三种物质组成的混合物中,氧元素质量分数为22% f求钠元素的质量分数。
练习1 :由FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a%,则Fe元素的质量分数为()。
A ・ l-a%B ・ 2a%C . l-3a%D・无法确定练习2 :由MgSO4sFe2(SO4)3s K2SO4 三种物质组成的混合物中，测得其中S 元素的质量分数为a%,则 混合物中金属元素的质量分 数为（）。
A ・ 1/3（100 一 a ）%B ・ 1/3（100 一 3a ）%C ・ 2/3(100-a)%D ・(100一 3a)%二、最简式相同法元素的质量分数为（）。
A . %B . %C . 20%D .无法确定物质的最简式相同，都是CH,我们知道，最简式相同的物质，无论其以何种比例混 合，其混合物中C 、H 元素的质量比为定值，即C 、H 元素的质量分数为定值。
则有： 【例题3】将20 g C2H2气体通入40 g和60 g 0—CH=CH2的混合液中，其H=CH 2（C S H 8）的化学式可知：这三种 解析:从C 2H 2S (C 6H 6)、和co(H) = m(H)/m(CH)xlOO% = 1/(12+1)x100% 二 %答案:A【例题4】把aL甲醛气体溶于bg乙酸中，再加入c mol果糖，形成混合物W,另把dmL甲酸甲酯与Eg葡萄糖均匀混合，形成混合物M,取xg的W和YmL的M相混合得Q 则Q中碳(C)的质量分数为()。
初中化学百分比含量计算题技巧
巧解初中化学式计算题一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当？[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。
本题根据化学式NH 4NO 3中所含氮原子数与化学式[CO(NH 2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。
解：设和一吨尿素含氮量相当的NH 4NO 3的质量为x关系式： [CO(NH 2)2] － NH 4NO 3已知量： 60 80未知量： 1吨 x比例式：吨160＝x80 x ＝1.33(吨) 练习题：18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比[解题思路]由于2CO 和CO 2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。
解：关系式： 2CO － CO 2物质质量比： 56 44即56份质量的CO 和44份CO 2中所含氧元素的质量相等[引申发散]求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?练习题：1.氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少？(答案:16:15)2.纯净的SO 2气体和纯净的SO 3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO 2和SO 3的质量比是( )A.1:1B.4:1C.4:5D.2:5 (答案：B )例3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？[解题思路]: 若样品中含 (NH 4)2SO 4100%则含氮的质量分数为424 SO )(NH N 2X100%＝21.2%解1：设样品中(NH 4)2SO 4的纯度为x%,则：(NH 4)2SO 4 － 2N x%%100 ＝ 21.2%%20 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3% 解2:关系式法:(NH 4)2SO 4 － 2N132 28x 20 x ＝94.3 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。
混合物中各元素质量分数计算技巧
混合物中各元素质量分数计算技巧混合物中各元素的质量分数计算，由于涉及到很多的相对原子质量（相对分子质量）的计算，而且要设很多的未知量，计算过程显得繁琐。
在考试过程中，这样的计算无疑会占了大量的考试时间。
所以有必要寻求它们的计算技巧，以下就是这类题目的计算技巧。
一、混合物中某种元素的质量分数可忽略例1：Na2O2和NaOH的混合物，其中Na的质量分数为58%，则混合物中氧元素的质量分数是（）分析：初看此题，在Na2O2和NaOH的混合物中，钠、氧、氢三种元素之间并没有一定的关系，所以只能老老实实地应用平常的方法去设未知数列方程求解。
细细分析，我们知道，在N&O2和NaOH的混合物中，氢元素所占的质量分数是非常小的，甚至我们可以认为氢元素的质量分数可以忽略不计。
所以氧元素的质量分数接近于42% （由100%—58%得到）。
二、混合物中某两种（或两种以上）元素的质量比是定值例2: FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物，其中Fe的质量分数是31%，则混合物中氧元素的质量分数是（）分析：FeSQ和Fe2（SO4）3的混合物中由铁、硫、氧三种元素组成，其中铁元素的质量分数为31%，那只能求得硫与氧元素的质量之和为69%。
我们仔细分析FeSQ和F Q（SO4）3的混合物，发现不管是FeSC4还是F Q（SO4）3,硫元素的质量与氧元素的质量有固定的比值，为32比64,即1比2,又硫与氧元素的质量之和为69%，则氧元素的质量分数为46%。
三、混合物中把有固定组成的元素进行归类。
例3: Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%，则混合物中氧元素的质量分数是（）分析：Na2S、Na2SC3和Na2SO4的混合物中也有三种元素，如果想用例2的方法去寻找三种元素质量之间的比例关系，则毫无办法。
但是我们发现，我们可以把Na2S、Na2SO3和N&SO4的混合物分为二种“成分”，一种是N&S,另一种是O元素，很明显，在第一种“成分”Na2S中，钠元素与硫元素有固定的质量比，即46比32,而硫元素的质量分数是25.6%,则钠元素的质量分数为36.8%, 则氧元素的质量分数为1 —36.8%—25.6%= 37.6%。
有关元素质量分数试题例析
一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式例1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（ ）。
A ．MnOB ．Mn O 23C ．MnO 2D ．Mn O 27二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。
三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例3：由Na S Na SO Na SO 22324、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。
四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成例4：某气体由CO CH SO 、、42中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有____________种，分别为____________。
五、根据混合物中某元素的质量分数，求含该元素的化合物的质量分数例5：有一不纯的硝酸铵（NH NO 43）化肥，杂质中不含氮元素，测知该化肥中氮元素的质量分数为31.5%，则该化肥的纯度为______________。
例3：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na 与S 的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有2323232%⨯=Na 的质量分数，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22%--=。
故答案为22%。
例4：三种化合物中氧元素的质量分数分别为57.14% 0 50%，如果该气体由一种物质组成，只能为SO 2；如果由两种物质组成，根据平均值法，其中一种物质中氧元素的质量分数应小于50%，另一种物质中氧元素的质量分数应大于50%。
故该气体应由CO 和CH 4组成；三种物质都含有也符合要求。
初中化学 元素质量分数计算
乙的化学式为（ A． X 6Y 计算题
）. B． XY3 C． X 2 Y D． X 3Y2
1、在 Na2S、Na2SO3、Na2SO4 组成的混合物中，已知氧元素的质量 分数为 22%，则硫元素的质量分数为多少？
4/6
1.9 元素质量分数计算
姓名： 成绩：
作业
1.血红蛋白质是复杂的有机物，它的相对分子质量是 68000，已知其铁 元素的质量分数为 0.33%，则每个血红蛋白分子的铁原子个数约为（ A．2 B．3 C．4 D．5 ）. 2.某医院化验室测定某人排了的尿液中含 2%的尿素 CONH 2 2 ，如不 考虑他成分，则该尿液中氮元素的质量分数最接近下列数据中的（ A．2% B．9.3% C．0.93% D．20% 3.某市区禁止燃放鞭炮，其原因之一是燃放鞭炮会产生一种有毒气体 污染空气.该气体由两种元素组成，这两种元素的质量分数均为 50%， 它是下列气体中的（ A． CO2 A． CIH ）. B． NO2 ）. C． SO2 D． OMg B． FE 2 O3 C． CO D． SO2 ）.
M1
B.36
M2
C.24
M3
D.12
相对分子质量 1 8 0 R% 40%
60 4ห้องสมุดไป่ตู้%
16 75%
4.下雨打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧 O3 ，下列对此现 象的说法中正确的是（ ）.
1 变化是物理变化；②该变化是化学变化；③ O2 与 O3 同种物质； ○ ④ O2 与 O3 是两种不同的单质 A.①③ B.②④ C.①② D.③④ 5.一包由 Na 2 S 、 Na 2 SO3 、 Na2 SO4 三种物质组成的混合物，经分析发现含 氧元素质量为 22%，则混合物中硫元素的质量分数是多少?
鲁教版九年级化学例题解析：元素质量分数的相关计算
元素质量分数的相关计算元素的质量分数是初中化学基本计算的重要组成部分。
通过元素质量分数的计算，可以确定物质中元素的质量，推测不纯物质中杂质的质量等，这对于现实生活与化学实验有着重要意义。
例题 铝是食品污染源之一，每人每日的摄入量应控制在0.004 g 以下。
若在1 kg 米面食品中加入明矾2 g 【明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，相对分子质量为474】，请回答下列问题： （1）人从食物中摄入的铝指的是 （填字母）。
a ．铝元素 b ．铝单质 c ．铝合金 d ．只有明矾（2）明矾中各元素的质量比K ∶Al ∶S ∶O ∶H ＝ ；铝元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
（3）如果某人一天吃了100 g 上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？解析 元素的质量比等于化合物中各元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比，明矾中各元素的质量比K ∶Al ∶S ∶O ∶H ＝24:320:64:27:39)241(:)2016(:)232(:27:39=⨯⨯⨯。
铝元素的质量分数= =每天铝元素的摄入量=g gg21000100⨯×5.7%=0.0114 g ＞0.004 g ，所以超标。
答案 （1）a （2）39:27:64:320:24 5.7% （3）一天吃超过100 g 上述面食品，摄入的铝的量是0.0114 g ，超过安全摄入量。
变式1 现有某不纯的尿素【CO(NH 2)2】样品（杂质中不含氮），其中尿素的质量分数为60%，求此样品中氮元素的质量分数？解析 此题涉及的是不纯物质，这个不纯的物质中主要物质是尿素，同学们应认真理解尿素的质量分数为60%的真正含义，它是指在100 g 样品中含有60 g 尿素，求样品中氮元素的质量分数，我们先不妨求100 g 样品中氮元素的质量，由题意可知，样品中的氮元素都来自于存在于尿素，而尿素的质量已经知道，氮元素的质量应等于尿素的质量乘以尿素中氮元素的质量分数，可表示为60 g ×28/60×100%＝28 g ，知道了氮元素的质量与样品的总质量，我们就可以方便地求出样品中氮元素的质量分数。
利用元素质量守恒巧解化学计算题
利用元素质量守恒巧解化学计算题初中化学中的质量守恒定律是一个十分重要的基本定律,在化学反应前后元素的种类没有改变，各元素的原子总数也无增减。
所以在化学反应前后各元素的质量保持不变，这就是说,化学反应前后各元素的质量是守恒的.有些根据化学方程式计算的题，涉及到元素质量或元素质量分数等的计算,有的题甚至需要根据多个化学方程式分别计算，步骤多，耗时多,失误自然也多.碰到此类题特别是涉及多个反应的题时，如果我们能抓住反应前后某特征元素质量守恒这一点去分析、求解，那就可能使看上去颇为复杂的计算变得极其简单。
下面举例加以分析。
例1、一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27．6 g，其中水的质量为10．8 g，则参加反应的乙醇的质量是多少?生成一氧化碳的质量是多少？解析：由于乙醇燃烧生成CO、CO2和水，根据元素质量守恒可知：乙醇中碳元素的质量应等于产物一氧化碳与二氧化碳中碳元素的总质量,而乙醇中氢元素的质量应等于产物水中氢元素的质量，据此可算出参加反应的乙醇的质量。
解：10．8 g水中氢元素的质量为:则参加反应的乙醇的质量为：乙醇中碳元素质量为:根据题意得生成的CO、CO2总质量为：27．6 g-10．8 g=16．8 g设生成CO的质量为X,则生成CO2的质量为16．8 g-X，由题意列式为：解之得：X=1．4 g答：参加反应的乙醇的质量是9．2 g,生成一氧化碳的质量是1．4 g。
例2、有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%,取该混合物16 g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量的水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2,则生成Ca (OH）2的质量为（ )A、3．7 gB、7．4 gC、14．8 gD、22．2 g解析:由于CaCO3高温分解会生成CaO，CaO与水反应又生成Ca （OH）2 ，在这里涉及多个反应，而解决此题的关键在于物质在转化的过程中，钙元素的质量是保持不变的，因此，在混合物中钙元素的质量为:16 g×50％=8 g，固体全部溶解生成Ca (OH)2 的质量为：钙元素的质量÷Ca (OH）2 中钙元素的质量分数，即：。
化学竞赛计算题的解题方法和技巧
化学竞赛计算题的解题方法和技巧初中化学竞赛试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。
为了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的基本技巧非常必要。
现将化学竞赛计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
1.守恒法 例1 某种含有MgBr 2和MgO 的混合物，经分析测得Mg 元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。
(Br---80) 解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg 原子数×Mg 元素的化合价数值=Br 原子数×Br 元素的化合价数值+O 原子数×O 元素的化合价数值。
设混合物的质量为100克，其中Br 元素的质量为a 克，则38.410038.421224801640g a g g a a g --⨯=⨯+⨯= 故Br%=40%。
2.巧设数据法例2 将w 克由NaHCO 3和NH 4HCO 3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为2w克，求混合物中NaHCO 3和NH 4HCO 3的质量比。
解析：由2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O↑+CO 2↑ NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O↑+CO 2↑可知，残留固体仅为Na 2CO 3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故m NaHCO 3=168克，m NH 4HCO 3=212克-168克=44克。
168424411g g = 3.极值法例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。
该金属的相对原子质量为( )A.24B.40C.56D.65解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H 2的质量为=0.25克。
沪教版初三化学中考复习---质量分数的相关计算(附解析)
沪教版初三化学中考复习---质量分数的相关计算例题例1：NH 4NO 3中氮元素的质量分数例2： 21g 铁与10g 氧气发生反应，能生成31g 四氧化三铁吗？能生成多少摩尔的四氧化三铁？解：例3 把干燥纯净的ＫＣlO3和ＭnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？ 分析 ＭｎO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以13.32g-9.48g=3.84g, 这3.84ｇ就是放出O2的质量，这也是解本题的关键． 解 根据质量守恒定律m （O2 ）= 13.32g – 9.48g = 3.84g设生成物中mol2↑2 3x 0.12molX=0.08m （KCl ） = n M =0.08×74.5= 5.96g MnO2的质量 9.48g – 5.96g = 3.52g答：氧气的质量为3.84g ，剩余物为KCl 和MnO2质量分别为5.96g 和3.52g. 热身训练1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g ，需氯化钠的质量为 g 。
2.在某乙醇C 2H 5OH 溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含氢原子总数相等，142N 100141414163⨯%=⨯%=35%+⨯++⨯234168g 64g232g 3mol2mol1mol3Fe+2O Fe O 物质的质量：物质的量：点燃molM m n 12.03284.3===12.032=x则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（）A. 5%B. 71%C. 46%D. 33%3.把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（）A. 100gB. 200gC. 400gD. 800g4.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品 3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
质量分数计算巧解五例
２ ３ ． ５ ％
Ｙ 一
ｘ ％
一
１ ４ ２ ￣２３ ． ５％
＜
ｃ
… 一
四、 求 同析异
９ ４
… …“
方便 地 解决 此类 题型 ， 取 得事 半功 倍 的效果 。
一
例 ４ ． 某 Ｎ ａ ２ Ｓ Ｏ 样 品 已部分 氧化 ， 经 测得 该混 合 物
中含硫 为 ２ ４ ． ６ ％， 则 混 合 物 中 硫 酸 钠 的 质 量 分 数 为
、
由简 到 难
例 １ ． 在化 合物 Ｘ ２ Ｙ和 Ｙ Ｚ ： 中， Ｙ的 质 量 分数 分 别 为 ４ ０ ８ ， ＇ ９ 和 ５ ０ ％， 则 在 化 合 物 ｘ２ Ｙ ｚ ３ 中， Ｙ 的质 量 分数 约 是
质量 分数 为 （
Ａ． ４ ． ５ ％
）
Ｂ． ７ ． ７ ％ Ｃ ． １ ３ ％ Ｄ． 无 法确 定
分析 ： 题 设无 任 何 数 据 ， 从 Ｃ ６ Ｈ６ 和 ｃ ４ Ｈ８ Ｏ３ 这 两 个
ห้องสมุดไป่ตู้
所 以铁 元素 的质 量分数 为 主 × １ ０ ０ ％＝ ５ ０ ％
４ ４ ８ 故选 Ｄ
两部 分 。 解 ：Ｓ
３ ２
６ ０ ％ ２ ａ
４ ０ ％ ｂ ａ ： ｂ ＝ ３ ： ４
在 ＹＺ ２ 中， ｚ ％＝ １ ＿ ５ ０ ％＝ ５ ０ ％
Ｙ Ｚ 一 ５ ０ ％ ５ ０％ ｂ ２ｃ ｂ： ｃ ＝ ２： １
Ｎ ａ ２ Ｓ Ｏ３
１ ２ ６
（ ） Ａ． ２ ０ ％ Ｂ ． ２ ５ ％ Ｃ ． ３ ０ ％ Ｄ． ３ ５ ％
混合物中某元素质量分数的求解方法归纳.docx
混合物中某元素质量分数的求解方法归纳?一、个数比相同法【例题1】（2009年全国高考卷）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(???? )。
A.? 1/7(1－a)?B. 3/4aC. 6/7(1－a)D. 12/13(1－a)?解析：乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为C n H2n，从化学式可以发现两者中，C与H之间的数目比为1:2，质量比为6:1，碳氢的质量分数总共为1－a，知碳占6/7(1－a)。
答案：C1.已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，氧元素质量分数为22%，求钠元素的质量分数。
练习1：由FeSO4和Fe2?(SO4)3两种物质组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a％，则Fe元素的质量分数为(???? )。
A．1－a％????B．2a％??????? C．1－3a％?????????????D．无法确定练习2：由MgSO4、Fe2?(SO4)3、K2SO4三种物质组成的混合物中，测得其中S 元素的质量分数为a％，则混合物中金属元素的质量分数为(???? )。
A．1/3(100－a)％? ?B．1/3(100－3a)％??C．2/3(100－a)％? ?D．(100－3a)％二、最简式相同法【例题3】将20 g C2H2气体通入40 g?????和60 g????的混合液中，其H元素的质量分数为(???? )。
A．7.7％???????????????? B．15.4％?????????????? C．20％????????????????D．无法确定解析：从C2H2、???（C6H6）、和（C8H8）的化学式可知：这三种物质的最简式相同，都是CH，我们知道，最简式相同的物质，无论其以何种比例混合，其混合物中C、H元素的质量比为定值，即C、H 元素的质量分数为定值。
则有：ω(H)?＝?m(H)/m(CH)×100％?＝?1/(12+1)×100％?＝7.7％答案：A【例题4】把a L甲醛气体溶于b g?乙酸中，再加入c mol?果糖，形成混合物W，另把d mL?甲酸甲酯与E g?葡萄糖均匀混合，形成混合物M，取x g的W和Y mL?的M相混合得Q，则Q中碳（C）的质量分数为(???? )。
有机混合物中元素质量分数的计算技巧
有机混合物中元素质量分数的计算技巧有机混合物中有三种元素A、B、C，只知其中一种元素A的质量分数，求C的质量分数,则可能存在下列几种情况①B和A或C成固定比②C和B或A成固定比③B或C在各成分中含量相同要点：①看分子式，别看结构式②通过化学式变形，可以人为组合出固定比例1：在甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30％，则氢元素的质量分数可能是（）。
Ａ．10％Ｂ．15％Ｃ．20％Ｄ．无法确定例2：由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为72％，则氧的质量分数为（）。
Ａ．19.56％Ｂ．22％Ｃ．24.88％Ｄ．无法确定例3： ag甲苯和bg甘油组成的混合物中，若碳的质量分数为60%，那么可推断氢元素的质量分数为（）A、0.05B、0.087C、0.174D、条件不够，无法计算练习：1.乙酸和戊烯的混合物含碳64.6%，则氧元素的质量分数为2.H2O 、CH2O、 C2H4O2的混合物,测得其中碳元素的质量百分含量为X%，则氢元素的质量百分含量为3.由乙炔、苯、甲醛、苯甲醇组成的混合物中,测得含碳元素的质量百分含量为72%,则混合物中氧元素的质量百分含量为4.某单烯烃与甲醛的混合物中氧的质量分数为ｘ％，则其中碳的质量分数为（）。
Ａ．（3／4）ｘ％Ｂ．（1－ｘ）／7％Ｃ．（12（1－ｘ））／7％Ｄ．（6（1－ｘ））／7％5.已知苯和苯酚的混合物中，C元素的质量分数为90%，则混合物中O元素的质量分数为（）A、2.5%B、5%C、6.5%D、7.5%6.由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中的碳的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为（）A、32.00%B、22.65%C、19.56%D、2.14%7.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素占质量分数为9%，则氧元素占质量分数是（）A、37%B、16%C、6%D、无法确定8.某乙醛与丙酸（C3H6O2）组成的混合物，测知其中O元素的质量分数为38.4%，则其中H元素的质量分数为（）A、8.8%B、9.8%C、10.8%D、61.6%9.由苯乙烯（C8H8）和羟基乙酸乙酯（HOCH2COOCH2CH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数约为（）A、4.6%B、7.7%C、15.6%D、无法计算10.在a.g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为（）A、30%B、40%C、50%D、数据不全，无法计算11.由ag乙酸bg葡萄糖和cg尿素[CO（NH2）2组成的混合物150g，在一定条件下在在O2完全燃烧生成90g水，则a、b、c的比值为（）A、1：1：1B、1：3：1C、任意比D、无法计算12.把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲，另取5g甲酸甲酯和9g葡萄糖相混的质量比混合得丙，则丙中的碳的质量分数是（）A、20%B、35%C、40%D、55%13.某工业反应混合液中仅可能含有的组分是乙醚（C4H10O）、乙醇（C2H6O）的水，经分析，液体中各原子数之比为C：H：O=16：42：5。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式例1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为%，此氧化物的化学式为（ ）。
A ．MnOB ．Mn O 23C ．MnO 2D ．Mn O 27二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。
三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例3：由Na S Na SO Na SO 22324、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。
四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成例4：某气体由CO CH SO 、、42中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有____________种，分别为____________。
五、根据混合物中某元素的质量分数，求含该元素的化合物的质量分数例5：有一不纯的硝酸铵（NH NO 43）化肥，杂质中不含氮元素，测知该化肥中氮元素的质量分数为%，则该化肥的纯度为______________。
例3：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na 与S 的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有2323232%⨯=Na 的质量分数，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22%--=。
故答案为22%。
例4：三种化合物中氧元素的质量分数分别为% 0 50%，如果该气体由一种物质组成，只能为SO 2；如果由两种物质组成，根据平均值法，其中一种物质中氧元素的质量分数应小于50%，另一种物质中氧元素的质量分数应大于50%。
故该气体应由CO 和CH 4组成；三种物质都含有也符合要求。
故答案为3种，分别为SO CO CH CO CH SO 2442；、；、、。
例5：设化肥的质量为100g ，硝酸铵的纯度为x 。
根据混合物中，氮元素的质量分数=⨯氮元素的质量混合物的质量100%，则有：315%10035%100100%.=⨯⨯gx g ，解得x=90%。
故答案为90%。
一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当练习题：:18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同(答案：22g)例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比(56:44)求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比 (答案:44:56)练习题：1.氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少(答案:6:15)2.纯净的SO2气体和纯净的SO3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO2和SO3的质量比是( ):1 :1 C.4:5 :5 (答案：B )例3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少练习题：某氨水中氨(NH3)的含量为%，1000g该氨水中氮元素的质量为( )% B.7g C.70g D.85g (答案:C)某NH4NO3样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。
那么，该样品中可能含有的氮肥：( )A. (NH4)2SO4B. NH4Cl (NH2)2D. NH4HCO3（答案:D）练习题：1.有一不纯的NH4NO3样品，经分析知道，200g样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素)。
求样品中NH4NO3的质量分数。
%)2.有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO3的质量分数为( ) % % % % (答案:D),MgSO4和MgHPO4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少分析：1、MgHPO4中H和P的相对原子质量总和=1+31=32与硫原子的相对原子质量相等，所以MgHPO4可看成MgSO4；2、由MgO、MgSO4、MgHPO4组成的混合物可看成由MgO、MgSO4组成的混合物；3、MgSO4可写成MgO·SO3；4、由MgO、MgSO4组成的混合物可看成由MgO、MgO·SO3组成的混合物，由此可把此混合物看成由MgO和SO3两个部分组成；设混合物中含氧化镁的质量分数为X，含硫元素的质量分数为Y 根据镁原子守恒得到如下关系式：Mg---MgO24 4033% X X=55% 则混合物中含SO3的质量分数=1-55%=45%根据硫原子守恒得到如下关系式：SO3---S80 3245% Y Y=18% 则混合物中氧元素的质量分数为=1-33%-18%=49%4.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为( )－a% －2a% －3a% D.无法计算（答案：C）24、FeSO4、Al2( SO4)3三种固体的混合物中,Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为A%，则混合物中硫元素的质量百分含量为多少(答案：3%100A)例4.有一由SO2和SO3组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气体中SO2的质量分数为( )% % % % （答案：B）例5．某碳氢化合物C x H y式量为26，该化合物5.2g完全燃烧。
生成的气体通过浓H2SO4时，浓H2SO4增重了3.6克。
再通过澄清石灰水时，析出40克的白色沉淀，求该碳氢化合物的化学式。
[解题思路]：求碳氢化合物C x H y 的化学式，实际是求x ，y 值。
据题目说给条件。
浓H 2SO 4增重是因为产物中有水被浓H 2SO 4吸收。
澄清石灰水析出白色沉淀是因为产物中有CO 2。
故可以分别从生成H 2O 和CO 2的量求出碳氢化合物中含碳，氢的质量比，原子个数比，再根据题目给出的质量求出化学式。
解：关系式法：设5.2g C x H y 中含碳的质量为a ，含氢的质量为bCaCO 3 － C H 2O － 2H100 12 18 240 a ba ＝4.8gb ＝0.4g碳氢原子个数比 C:H ＝124.8:10.4＝1:1＝x:y 据题知：C x H y 式量为26列方程组：⎪⎩⎪⎨⎧=+=26121y x y x ⇒⎩⎨⎧==22y x 所以，C x H y 的化学式为C 2H 2练习题：医药上用的阿司匹林经测定知道，它的成分里含有氢％、氧％、碳60％，其式量为180，设阿司匹林的化学式为C a H b O c ，则a ＝（ ），b ＝（ ），c ＝（ ）。
（答案：a ＝9，b ＝8，c ＝4）一、化为基本题型例1 在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式可能是（ ）。
（A.）N 2O （B ）N 2O 3 （C ）NO 2 （D ）N 2O 5例2. 实验室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为%，则正确表示这种氮的氧化物的化学式是（ ）（A ）NO 2 （B ）NO （C ）N 2O 5 （D ）N 2O 3二、靠拢基本题型例3.用杂质的质量分数为30%的赤铁矿（主要成份为Fe 2O 3，杂质不含铁）炼铁，若日产120t 铁（假设为纯净的铁），理论上每天至少消耗赤铁矿多少吨分析：求Fe 2O 3中铁元素质量分数是基本题型。
在此基础上只需要再理解两点（1）Fe 2O 3的质量和铁元素质量分数相乘即得铁元素质量。
（2）本题中所给的赤铁矿不纯，必须先打折扣，才成为纯Fe 2O 3质量。
解：设每天消耗赤铁矿的质量为x 。
解之 x=三、理清比例关系例4当氨肥硝酸铵[NH4NO3]和尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相同时，它们的质量比是（）（A）1∶1（B）8∶3（C）4∶3（D）2∶3选（C）。
四、节省解题时间例5、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）（A）FeO （B）Fe2O3（C）Fe3O4（D）FeS例6、R、X两元素形成多种化合物在RX中R元素的质量分数为%，则下列化合物中R元素质量分数大于43%的是（）（A）RX2（B）R2X3（C）R2X （D）R2X5分析：R、X两元素的原子个数之比越大，R元素的质量分数越大。
RX中，R与X原子个数之比为1∶1，（A）中为1∶2，（B）中为2∶3，（C）中为2∶1，（D）中为2∶5。
（C）为最大，R2X中R元素质量分数必大于%，当然也就大于43%。
但也可能存在R元素质量分数介于43%与%之间的符合题意的选项，此时可将%近似处理成50%五、判断混合物的组成例7、一包氯化铵(NH4Cl)化肥中，混入了少量某种其它化肥，此包氯化铵化肥中的含氮量为%，则混入的化肥可能是（）。
（A）CO(NH2)2（B）(NH4)2SO4（C）NH4HCO3（D）KNO3例题1 某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫%，该矿中含铜为（）A、%B、%C、%D、%小结：等量代换法适用于相对原子质量成倍数的元素的有关计算。
例题2 下列化合物中，碳元素百分含量最高的是（）A、CH4B、C2H2C、C2H6D、C3H6小结：比值法适用于化合物中，所含共同元素的百分含量的大小比较。
例题3 10克一氧化碳（CO）和10克二氧化碳中，所含碳元素的质量是（）A、相等B、二氧化碳中多C、一氧化碳中多D、无法估计例题4 在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）A、6：9：8B、12：8：9C、2：3：6D、1：3：4例题5 某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（）A、27B、23C、39D、56。