高考冲刺化学限时训练一

A 组

(共9题，限时25分钟)

1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列法说中正确的是( )

A ．25 ℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －

数目为0.2 N A B ．标准状况下，2.24 L Cl 2与足量的H 2O 反应，转移的电子总数为0.1 N A C ．标准状况下，22.4 L 甲醇(CH 3OH)中含有的氧原子数为1.0 N A D ．4.6 g Na 在空气中完全反应生成Na 2O 、Na 2O 2，转移0.2 N A 个电子

2．25 ℃时，在浓度均为0.01 mol·L －

1的NaCN 与HCN 组成的混合溶液中，测得c (Na ＋

)＞c (CN －

)，则下列描

述中不正确的是( )

A ．该溶液的pH ＜7织工作

B ．CN －

的水解程度大于HCN 的电离程度 C ．c (CN －

)＋c (HCN)＝0.02 mol·L －

1 D ．c (CN －

)＋c (OH －

)＝0.01 mol·L －

1＋c (H ＋

)

3．已知：Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH ＝＋489.0 kJ·mol －

1①

CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1②

C(石墨)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－393.5 kJ·mol －

1③

则4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s)的ΔH 为( ) A ．＋1 164.1 kJ·mol －

1

B ．－1 641.0 kJ·mol －

1

C ．－259.7 kJ·mol －

1

D ．－519.4 kJ·mol －

1

4．工业废水中常含有一定量的Cr 2O 2－

7和CrO 2－

4，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用

的一种处理方法。流程如下：

CrO 2－4―――→H ＋

①转化Cr 2O 2－7――――→Fe 2＋

②还原Cr 3＋―――→沉淀剂a ③沉淀

Cr(OH)3↓ 其中第①步中存在平衡：2CrO 2－

4(黄色)＋2H

＋

Cr 2O 2－

7(橙色)＋H 2O 。下列有关说法正确的是( )

A ．第①步当2v (Cr 2O 2－

7)＝v (CrO 2－

4)时，达到了平衡状态

B ．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO 2－

4的生成

C ．第②步中，还原0.1 mol Cr 2O 2－

7需要45.6 g FeSO 4

5．25℃时，某难溶性碱MOH 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：mol·L －

1)。下列说法正确的是( )

A ．该碱在25℃时的K sp 为2×10－10

B ．a 点的K sp 大于b 点的K sp

C ．通过蒸发可使溶液由b 点变为c 点

D ．25℃时，要使c (M ＋

)为0.1 mol·L －

1的溶液形成沉淀，溶液的pH 至少要升高到5

6．相同温度下，体积均为0. 25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－

92.6 kJ/mol 。实验测得起始时的有关数据如表所示：

A ．容器①②中反应的平衡常数相等

B ．平衡时，两个容器中NH 3的体积分数均为1

7

C ．容器②中达到平衡时放出的热量Q ＝23.15 kJ

D ．若容器①体积为0.5 L ，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

7．C 和CuO 在高温下反应可能生成Cu 、Cu 2O 、CO 2、CO 。现将1 g 碳粉跟8 g CuO 混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH 溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g ，残余气体在标准状况下的体积为560 mL 。下列说法错误的是( )

A ．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g 碳参加了反应

B ．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol

C ．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g

D ．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol

27、化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物

及少量FeS 、SiO 2等)来制

备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO 4·7H 2O)，流程如

下：

(1)将过程②中产生的气体通入

下列溶液中，溶液会褪色的是________(填选项序号)。 a ．品红溶液

b ．紫色石蕊溶液

c ．酸性KMnO 4溶液

d ．溴水

(2)过程①中，FeS 和O 2、H 2SO 4反应的离子方程式为______________________ _____________________________________________________________________。 (3)过程③中，需加入的物质是____________；反应的化学方程式为_____________ ________________________________________________________________________。

用溶液Y 制绿矾时，可取少量Y 溶液于试管中，向试管内加入少量的________________溶液，观察溶液是否变为________色，以验证其中是否含有Fe 3＋

。

(4)在实验室里，完成过程④中的____________(填操作名称)，需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的玻璃仪器有___________________________________________。

(5)过程⑥中，将溶液Z 加热到70～80℃，目的是______________________________ ________________________________________________________________________。

(6)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：①用分析天平称取2.700 g 样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g 。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO 4]n ，则聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

28.工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al 4C 3、Al 2O 3、C 等杂质。某同学设计了 如下实验分别测定氮化铝