人教版(2019)高一化学《铁及其化合物》 高中化学优质公开课
铁及其化合物化学优质课公开课
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L-1 的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。 （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴 KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反 应的离子方程式为_______。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2 溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴 KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
节选2018·北京卷 T12
Tankertanker Design
Fe3+和Fe2+的考点总结归纳：
Tankertanker Design
＊Fe2+、Fe3+的性质？如何配制其溶液？ ＊Fe2+、Fe3+如何检验？具体的方案如何？ ＊Fe2+、Fe3+相互转化、及特定条件下二者如何辨析？
Tankertanker Design
铁在地壳中的含量及存在形式
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铁的氧化物
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FeO
Fe2O3
Fe3O4
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＊从元素化合价的角度认识物质，推测物质可能的性质
分子式
俗名 色、态 铁的化 合价 水溶性
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
Tankertanker Design
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
铁及其化合物教案优质课一等奖
探究铁及其化合物的氧化性和还原性教案及教学设计我从以下几个方面对本节课进行了剖析：指导思想与理论依据《高中化学课程标准》明确指出新课程的基本理念是：从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力，逐步树立可持续发展的思想。
以此思想为指导，在本节课的设计中，利用铁及其化合物为载体，引导学生利用所学分析铁及其化合物的氧化还原性质，利用铁及其化合物的性质设计并动手完成各种价态的铁之间的转化实验，加深对氧化还原反应的认识，关注铁及其化合物在生活中的应用，体会所学知识的应用价值，从而进一步树立可持续发展的思想一、教材分析：本节课选自鲁科版《化学必修I》第二章《元素与物质世界》中的第三节——《氧化剂和还原剂》，本节课是这一节的第三课时。
这节课内容的设计意图非常明显，就是要让学生达到学以致用的目的，让学生应用氧化还原反应知识，自主设计实验和有关的活动方案，探究铁及其化合物的性质。
在探究的过程中，注重发展学生学习化学的兴趣和培养他们科学探究的能力。
该案例从介绍自然界中常见的含铁元素的物质，并根据铁元素的化合价对物质进行分类导入，预测含有不同价态铁元素的各种物质哪些具有氧化性或还原性或即具有氧化性又具有还原性。
然后提出问题，怎么验证推测是否正确，并引导学生根据氧化还原反应理论设计验证方案来验证推测。
实施实验后，对实验结果进行分析、整理，确定含有不同价态铁元素物质具有的性质和相互转化关系。
最后根据结论解释生活中的实际问题。
在新课程理念中，过去的演示和证明科学知识的活动转变为探究和分析科学问题的活动，使学生学会研究和分析科学问题的方法，提倡在实践中学习知识、技能和方法，帮助学生运用观察、实验、调查等方法广泛获取信息，从日常现象和化学学习中提出问题，做出猜想或假设，自主设计实验和有关的活动方案，寻求解决问题的依据或证据，定性或定量的处理有关的信息和资料。
《第一节 铁及其化合物》公开课优秀教案教学设计(高中必修第一册)
铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！1、铁的误区警示常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。
1．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（已知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。
Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应（1）如何检查该装置的气密性。
（2）实验中石棉绒的作用是。
（3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式。
Ⅱ．探究“铁与水蒸气” 反应的产物（1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：假设一：黑色固体全部是Fe3O4假设二：黑色固体全部是Fe2O3假设三：黑色固体全部是FeO乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是，理由是。
（2）若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选)。
限选实验试剂：1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO 4溶液、KSCN 溶液、品红溶液【答案加评分标准】Ⅰ.（1）将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好（2分）（2）增大铁粉与水蒸气的接触面积（1分）（3）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分）3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2(2分)Ⅱ. （1）假设二（1分）由于Fe 2O 3为红棕色粉末，则可以根据固体颜色直接否定假设二（1分）△【解析】试题分析：Ⅰ．（1）气密性检查一般用液差法，即将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好。
铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
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高中化学必修一 第三章第一节 《第一节 铁及其化合物》公开课优秀教案教学设计
铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！1、铁的误区警示常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。
1．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（已知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。
Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应（1）如何检查该装置的气密性。
（2）实验中石棉绒的作用是。
（3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式。
Ⅱ．探究“铁与水蒸气” 反应的产物（1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：假设一：黑色固体全部是Fe3O4假设二：黑色固体全部是Fe2O3假设三：黑色固体全部是FeO乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是，理由是。
（2）若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选)。
限选实验试剂：1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO 4溶液、KSCN 溶液、品红溶液【答案加评分标准】Ⅰ.（1）将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好（2分）（2）增大铁粉与水蒸气的接触面积（1分）（3）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分）3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2(2分)Ⅱ. （1）假设二（1分）由于Fe 2O 3为红棕色粉末，则可以根据固体颜色直接否定假设二（1分）△【解析】试题分析：Ⅰ．（1）气密性检查一般用液差法，即将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好。
人教版高中化学《铁及其化合物》公开课课件1
主要有两种方法:加碱法和加KSCN溶液法。一般用加KSCN溶液法
物质 Fe2+
Fe3+
溶液 浅绿色
颜色
黄色
沉淀 ①现象:白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐 ①现象:红褐色沉
颜色 色沉淀;
淀;
(NaOH ②反应:Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓, 溶液) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
(3)Fe3+处于最高价态,只具有氧化性,可被还原剂还原,如2Fe3++Fe==3Fe2+,
若加入过量的强还原剂可能会还原生成Fe,如2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二、反应条件影响的探究 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液
根据该实验现象可推断Fe2+的存在 现象:产生白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 反应:FeSO4+2NaOH==Na2SO4+Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。 结论:Fe2+与OH-反应生成白色的氢氧化亚铁。氢氧化亚铁极易被空气中 的氧气氧化,最后生成红褐色的氢氧化铁。
【微思考1】Fe元素的常见价态有单质中0价,化合物中+2和+3价,试从铁元
素的化合价特点分析Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性和还原性,并举例说明。
提示 (1)单质铁0价,为铁的最低价态,在化学反应中化合价升高,只具有还
原性,可被氧化剂氧化,强氧化剂可把铁直接氧化为+3价,如2Fe+3Cl 【解析】
2.下列氢氧化物既有碱性又有还原性的是( B ) A.Mg(OH)2 B.Fe(OH)2 C.Fe(OH)3 D.Al(OH)3
化学人教版(2019)必修第一册第三章第一节铁及其化合物说课(共38张ppt)
总结思想方法
Fe2+和Fe3+转化
环节4
氢氧化物制备及性 质分析
环节3
铁化合物分类
环节1
环节2
教学过程的设计
应用
环节5
从生活走进化学
“维C和补血剂搭档更好”
情境引入
环节1：铁化合物分类
问题导入： 1.你知道哪些铁化合物？写出它们的化学式。 2.分析化学式有哪些异同？ 3.根据物质分类和化合价不同建立一个二维坐标图（加入Fe）。
铁及其化合物
FeCl3
Fe2O3
FeSO4
FeO
Fe设(O计H意)图3： Fe(OH)2
铁的化合物种类多，物质颜色丰富，提供资料，降低学生学习的难度
查阅资料： Fe(OH)2 ：白色不溶于水 Fe(OH)3 ：红褐色不溶于水
Fe3+ ：遇硫氰化钾KSCN呈血红色 Fe2+ ：遇硫氰化钾KSCN不呈血红色
1 学情分析
知识上：前两章学习了物质的分类、 氧化还原反应、 离子反应和酸碱盐和电解质等概念原理。
能力上：初步具备了观察能力.实验能力、思维能力、 情感上，乐于探究物质变化的奥妙 。
发展点：运用分类思想。 完善对研究物质氧化还原方法的认识。 建立元素化合物的一般研究方法。
必修模块要求
《课程标准》内容要求
Fe (OH) 2
O2 H2O
Fe (OH) 3
O2
Fe 3+
NaOH 溶液
？Fe 3+ 的检验方法：KSCN溶液
物质转化：化合价变化——氧化还原反应
铁为变价金属元素
22
小结：Fe3+的检验方法
3、铁盐和亚铁盐 （1）Fe3+的检验
铁及其化合物(第1课时)高一化学课件(人教版2019必修第一册)
认识元素及其化合物性质的视角 试预测FeO具有的化学性质？
物质类别 属于金属氧化物/碱性氧化物
FeO + 2H+ Fe2+ + H2O
元素价态 铁元素的化合价为+2价
氧化性 FeO + CO 高温 Fe + CO2 还原性 6FeO + O2 △ 2Fe3O4
认识元素及其化合物性质的视角 试预测Fe3O4具有的化学性质？
常见的铁矿石
赤铁矿 （Fe2O3）
菱铁矿 （FeCO3）
磁铁矿 （Fe3O4）
黄铁矿 （FeS2）
资料卡片
铁元素在自然界中主要是以+2价 和+3价化合物的形态存在于矿石 中，游离态的单质铁只存在于陨 铁中。铁元素在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝，局第4位。
高炉炼铁
物理性质
铁有延展性和导热性。铁能导电，但其 导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。
热稳定性
——
如何制备纯净的Fe(OH)2？ 排除氧气干扰
NaOH 溶液
植物 油层
Fe2+溶液
➢ 用煮沸过的蒸馏水配制试剂 ➢ 将胶头滴管伸入液面下挤出NaOH溶液 ➢ 溶液表面覆盖一层植物油
综合训练
1.下列物质与其俗名匹配，且相关叙述合理的是 A.磁性氧化铁：四氧化三铁 黑色晶体 B.铁红：氧化亚铁 可作为红色油漆的涂料 C.苏打：碳酸氢钠 治疗胃酸过多 D.双氧水：过氧化氢 受热稳定
物质类别 属于金属氧化物
Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
元素价态 氧化性 Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2
(新教材)人教版高中化学必修1第三章第1节《铁及其化合物》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第三章第1节《铁及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第三章第1节《铁及其化合物》。
人类在四千五百多年前就开始使用铁器。
铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。
铁及其化合物具有怎样的性质?应如何进行研究呢?通过研究铁及其化合物的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
对不同类型合金的性能和用途的认识，可以进一步强化性能决定用途的观念。
通过第三章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有两节，本课是第一节，主要讲述铁及其化合物，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.4 金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2.6结合实例认识金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第三章《铁金属材料》第一节内容，“铁及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
本节要在初中知识的基础上结合离子反应、氧化还原。
《铁及其化合物》人教版高中化学优秀课件2
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第8讲 铁及其化合物
❖考
向 互 动
问题导思 铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物 中主要表现为＋2 价和＋3 价，请归纳总结：
探
①Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2 价铁的化合
究 物？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
②Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3 价铁的化合
物？写出有关反应的化学方程式。
这类题时要注意实际的反应过程。
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第8讲 铁及其化合物
❖考
向
—— 典例精析 ——
互
动 例 1 a mol 的下列铁及其化合物分别与足量的稀硝
探究酸看反作应两部(假分设，还一原部产分物为只作有氧一化种剂)，的消硝耗酸硝，另酸一的部物分质为的起量酸均作可
用的(即以硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶 液的电中性)硝酸，下列各选项中消耗的硝酸的物质的量正 确的是(单位：mol)( )
制法
可溶性亚铁盐与碱溶液
反应Fe2＋＋2OH－ 可溶性铁盐与碱溶液反应
=== Fe(OH)2↓
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
二者的关系
空气中，Fe(OH)2能够迅速地被氧气氧化成_Fe_(_O_H，)3 现象白是色_絮_状__沉__淀__迅__速_变__成__灰绿色，最后变成红褐色 _________，
最后变成红褐色。
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第8讲 铁及其化合物
❖考 向 互 动 探 究
方案Ⅲ：装置如图 3－8－5 所示。
图 3－8－5 以铁做阳极，石墨棒做阴极，电解液可以是 NaCl 溶液、 NaOH 溶液等。U 形管中加入植物油的目的是隔绝空气。电 解一段时间后可以看到 U 形管中有白色 Fe(OH)2 沉淀生成， 此时将电源反接，则会看到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后
铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
（二）物质分类角度
1.与非金属单质（如：O2、Cl2O2
Fe3O4
铁与氯气 2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3
铁与硫 Fe+S △ FeS
思考：试从氧化还原的角度比较一下O2、Cl2、S的氧化性？
【思路】通过比较铁与不同氧化剂反应后产物的价态，产物价态越高，氧化剂氧化性越 强。
不是碱性氧化物 ＋2、＋3
【学习任务五】铁的氧化物
阅读P71第一段黑体字，总结铁的氧化物的性质并填写表格。
与H＋反应 稳定性
氧化亚铁(FeO)
氧化铁(Fe2O3)
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
6H＋＋Fe2O3=== 2Fe3＋＋3H2O
△ 6FeO＋O2===2Fe3O4
稳定
四氧化三铁(Fe3O4)
(1)A 装置的作用是 产生水蒸气 ，烧瓶底部放碎瓷片的作用是 防止加热时 。
(2) 写出装置B中发生反应的化学方程式：
液体暴沸 。
(3)D的作用是 吸收未反应的水蒸气，干燥H2 。
(4)E中的实验现象是 黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成
。
(5)A 、B两个装置中应先点燃 A 处的酒精灯(或酒精喷灯 ) ，点燃 E处酒
铁与酸反应 Fe＋2H+
Fe2+＋H2↑
【思考与讨论】在钢铁厂的生产中，炽热的铁 水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的 干燥处理，不得留有水，这是为什么呢？
从理论上看，铁是否具备与水反应的可能性？
若能反应，产物可能是什么？
生活经验告诉我们，常温下铁不与水反应，那么高温下呢？
【学习任务四】铁的化学性质
（二）物质分类角度
【学习任务四】铁的化学性质
3.2 铁及其化合物(第2课时 铁的重要化合物)高一化学课件(人教版2019选择性必修1)
感谢倾听
【答案】D
课堂练习
典例2．铁有＋2价和＋3价两种价态。下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是( )
A．铁粉溶于稀硫酸 B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐 C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D．氢氧化铁受热分解
【答案】D
课堂练习
典例3． 如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实
情境引入
Fe2O3 可作外墙涂料
Fe3O4 是一种常用的磁性材料
情境引入
丹霞地貌在我国广泛分布，如：四川的蜀南竹海、七洞沟；贵州赤 水；广东丹霞山；江西龙虎山等。
丹霞地貌的岩层因含(Fe2O3)而呈红色
教学过程
一、铁的氧化物
1.物理性质
化学式 俗名 矿石 颜色状态 化合价 溶解性 用途
FeO
_黑___色粉末 +2
人教版必修第一册
第一节 铁及其化合物
第2课时 铁的重要化合物
学习目标
学习目标
1．了解铁及其重要化合物的重要性质及实验现象。 2．了解Fe(OH)2 、Fe(OH)3的制备方法。
素养目标
1．能用氧化还原反应原理认识铁及其化合物的化学性质，培养学生“实验探究与证据推理”的核心 素养。
2．根据物质的分类和实验事实，了解铁的氧化物和氢氧化物的主要性质，培养“宏观辨识与微观探 析”的核心素养。
验时提供的试剂有铁屑及6.00 mol·L－1的硫酸，NaOH溶液，下列说法错误 的是( )
A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B．实验开始时应先将活塞E关闭 C．生成Fe(OH)2的操作为关闭活塞E，使A中溶液压入B中 D．取下装置B中的橡胶塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 【答案】B
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练习
1.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( ) A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D.氯化铁溶液中加入铁粉
练习
1.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( A ) A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D.氯化铁溶液中加入铁粉
观察法
【实验3-1】
【实验3-1】
Fe(OH)2
白色絮状沉淀
【实验3-1】
Fe(OH)2
白色絮状沉淀
【实验3-1】
Fe(OH)2
白色絮状沉淀
【实验3-1】
Fe(OH)2
白色絮状沉淀
灰绿色沉淀
【实验3-1】
Fe(OH)2
白色絮状沉淀
灰绿色沉淀
Fe(OH)3
红褐色沉淀
【实验3-1】
Fe(OH)2
【实验3-2】
向FeCl3溶液中 滴入KSCN溶液：
向FeCl2溶液中 滴入KSCN溶液：
【思考与讨论】如何用KSCN证明Fe2+的存在呢？
【思考与讨论】
Fe3+ ?
Fe2+
【思考与讨论】
Fe3+ ?
【实验3-3】
Fe2+
【思考与讨论】
Fe3+ ?
【实验3-3】
Fe2+
【思考与讨论】
Fe3+ ?
除氧气 防氧气
【实验3-2】
【实验3-2】
向FeCl3溶液中 滴入KSCN溶液：
向FeCl2溶液中 滴入KSCN溶液：
【实验3-2】
向FeCl3溶液中 滴入KSCN溶液：
向FeCl2溶液中 滴入KSCN溶液：
【实验3-2】
向FeCl3溶液中 滴入KSCN溶液：
向FeCl2溶液中 滴入KSCN溶液：
2.硫酸亚铁溶液里面含有硫酸铜和硫酸铁杂质，为
了提纯硫酸亚铁溶液，应该加入下列哪种物质( )
A.锌粉
B.镁粉
C.铁粉 D.铝粉
2.硫酸亚铁溶液里面含有硫酸铜和硫酸铁杂质，为
了提纯硫酸亚铁溶液，应该加入下列哪种物质( C )
A.锌粉
B.镁粉
C.铁粉 D.铝粉
【思考与讨论】Fe(OH)2既然容易被氧化，那如何在实验 室制取并保存呢？
用煮沸过的蒸馏水配制NaOH溶液 用煮沸过的蒸馏水新配制FeSO4溶液 在溶液中加入少量铁粉或铁钉 胶头滴管尖端插入至试管底部
【思考与讨论】Fe(OH)2既然容易被氧化，那如何在实验 室制取并保存呢？
用煮沸过的蒸馏水配制NaOH溶液
用煮沸过的蒸馏水配制NaOH溶液
【思考与讨论】Fe(OH)2既然容易被氧化，那如何在实验 室制取并保存呢？
用煮沸过的蒸馏水配制NaOH溶液 用煮沸过的蒸馏水新配制FeSO4溶液
【思考与讨论】Fe(OH)2既然容易被氧化，那如何在实验 室制取并保存呢？
用煮沸过的蒸馏水配制NaOH溶液 用煮沸过的蒸馏水新配制FeSO4溶液 在溶液中加入少量铁粉或铁钉
Fe-2e- Fe2+(和较弱氧化剂) Fe-3e- Fe3+(和较强氧化剂)
二、化学性质
钠能够和冷水反应
镁能够和热水反应
二、化学性质
钠能够和冷水反应
镁能够和热水反应
二、化学性质
钠能够和冷水反应
镁能够和热水反应
二、化学性质
钠能够和冷水反应
镁能够和热水反应
二、化学性质 铁和水蒸气反应 •m2
二、化学性质 铁和水蒸气反应 •m2
• 实验装置从下往上，从左到右 • 利用湿棉花来保存水（需要加热到一定的温度，加热
也需要一定的时间），利用余热来使水变成水蒸气 • 试管的摆放 • 最后得到的产物的颜色
• 实验现象
越王勾践的剑
吴王夫差Байду номын сангаас矛
铁的氧化物
铁盐
• 铁离子是黄色的 • 亚铁离子是浅绿色的
用煮沸过的蒸馏水新配制FeSO4溶液 在溶液中加入少量铁粉或铁钉 胶头滴管尖端插入至试管底部 加苯或植物油液封
除氧气
【思考与讨论】Fe(OH)2既然容易被氧化，那如何在实验 室制取并保存呢？
用煮沸过的蒸馏水配制NaOH溶液
用煮沸过的蒸馏水新配制FeSO4溶液 在溶液中加入少量铁粉或铁钉 胶头滴管尖端插入至试管底部 加苯或植物油液封
白色絮状沉淀
久置
久置 Fe(OH)3
灰绿色沉淀
红褐色沉淀
【实验3-1】
久置
Fe(OH)2
白色絮状沉淀
久置 Fe(OH)3
灰绿色沉淀
红褐色沉淀
【思考与讨论】这个过程是如何发生的？
【思考与讨论】Fe(OH)2既然容易被氧化，那如何在实验 室制取并保存呢？
【思考与讨论】Fe(OH)2既然容易被氧化，那如何在实验 室制取并保存呢？
【实验3-3】
铁粉
Fe2+
【思考与讨论】
Fe3+ ?
【实验3-3】
Fe2+
铁粉
双氧水
【思考与讨论】
Fe3+ ?
【实验3-3】
Fe2+
铁粉
双氧水
【生活运用】FeCl3的“神奇功能”
【生活运用】FeCl3的“神奇功能”
【生活运用】FeCl3的“神奇功能” Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2
一、物理性质
• 良好的延展性 • 导热性好 • 能够导电
一、物理性质
铁块（银灰色）
铁粉（黑色）
二、化学性质
• 金属的通性 • 和单质反应 • Cl2、S • 和酸反应 • 盐酸、硝酸 • 和水反应
二、化学性质
• 金属的通性 • 和单质反应 • Cl2、S • 和酸反应 • 盐酸、硝酸 • 和水反应