化学人教版九年级下册物质的检验、鉴别和除杂
初中化学常见物质检验方法
初中化学常见物质检验5种方法+除杂知识汇总一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。
（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。
（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）②吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；③转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；④气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑤⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
化学人教版九年级下册物质的检验、鉴别、除杂教学设计
九年级化学单元复习物质的检验、鉴别、除杂教学设计教学目标：1、知道物质检验、鉴别、除杂的原则，会选择试剂除去常见物质中的杂质2、学习物质分离与提纯的一般方法，能利用所学知识解决一些具体问题3、培养学生审题、分析问题、解决问题的能力。
4、学生通过对问题的探究，激发求知欲、提高学习兴趣。
二、教学重点、难点：掌握物质检验、鉴别、除杂原理和方法三、学习方法探究讨论、分析归纳、理解运用四、教学设计一物质的检验原理方法介绍：1. 原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、方法，将物质区分或鉴别，要求现象明显。
2. 检验方法(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
３.初中常见的物质检验：学生练习：（教师讲解）常见气体的检验：主要的气体有：氧气、二氧化碳、氢气、甲烷、一氧化碳、氨气、水蒸气常见离子的检验：主要的离子有：氢离了、气氧根离子、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子、铜离子、铁离子、亚铁离子、钙离子（具体方法见课件）二、常见物质的鉴别1、鉴别原理鉴别主要是利用物质的各种物理性质和化学性质，产生不同的实验现象，从而进行明显的区分。
2、鉴别原则选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法再考虑化学方法，能用物理方法鉴别的尽量不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
先考虑物理方法——根据物质不同的颜色、气味、状态、溶解性、溶解时不同的热量变化等物理性质进行判断；再考虑化学方法——加入某种物质发生化学反应，产生属于该物质的特殊的、独有的特征现象，得出正确的结论。
常见的不同现象离有：产生气体、产生沉淀、颜色改变、吸放热、固体溶解等。
３、鉴别方法(1)物理方法a. 依据颜色鉴别：如含铜离子的溶液蓝色、含铁离子的溶液呈黄色、含亚铁离子的溶液呈浅绿色、KMnO4溶液呈紫红色等b. 依据气味鉴别：如SO2、NH3均有刺激性气味；c. 依据溶解性鉴别：如CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水；d. 依据溶解现象鉴别：如溶于水放热的有：氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸；溶于水吸热的有：硝酸铵；溶于水温度无明显变化的有：氯化钠、氯化钾、硝酸钾。
化学人教版九年级下册物质的除杂鉴别检验
专题复习之一物质的除杂、鉴别和检验教学设计教学目标：知识与技能：了解物质的特殊性质、物质检验的一般步骤；能根据组内物质的不同特性，用实验或其他方法将其一一区别；以及根据不增杂、不减主、易分、复原的原理对物质进行提纯。
过程与方法：通过对实验现象的观察、分析、学会归纳整理；用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
情感态度与价值观：通过观察和实验等活动，增强学生对化学现象的好奇心，激发学生的学习化学的兴趣；增进学生对“世界是物质的”、“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识；体验观察和思考是学习化学的重要环节，培养严谨务实的科学作风。
教学重点：1、常见气体的检验；鉴别的方法；提纯的基本原则。
2、能正确鉴别和分离目标物质。
教学难点：常见气体的检验；物质鉴别的方法；物质提纯的基本原则。
教学过程考点1：物质的除杂将混合物中的几种物质分开而分别得到几种较纯净的物质，这种方法叫混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净的物质，叫提纯或除杂。
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则①不增：提纯过程中不增加新的杂质；②不减：被提纯的物质不能减少或改变；③易分：操作简单，被提纯的物质与杂质易分离。
注意事项：（1）不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐如除去FeCl3酸。
（2）不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质（3）不能“旧貌变新颜”。
即除杂后，要恢复保留物质的原有状态。
（4）连续除去多种杂质，要考虑加试剂的顺序、过量试剂的去除等。
（5）若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
（6）应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
常用除杂方法：物理方法：1、沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
九年级人教版化学讲义： 物质的分离、除杂、检验、鉴别-教师版
第4讲酸碱盐综合【学习目标】1．掌握常见物质或离子的鉴别和检验2．认识常见的化肥及掌握化肥的鉴别3．学会判断溶液中的离子是否能大量共存4．掌握酸碱盐的简单推断考点一、常见离子的检验与鉴别【考点扫描】一、常见物质的检验与鉴别利用物质的物理性质（颜色、气味等）或化学性质（产生气体、生成沉淀等），将它们逐一区别的操作。
1.几种重要粒子的检验【例题精讲】常见物质的鉴别例1在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了下列几种方法：①分别滴加紫色石蕊溶液；②分别滴加酚酞溶液；③闻气味；④品尝；⑤分别加入一小段镁带；⑥分别加入大理石。
其中可行的是（）A．都可以B．①②③④C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥答案：C一次性鉴别和组内鉴别2（1）有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。
下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．NaOH溶液答案：A（2）现有①石蕊、②盐酸、③氢氧化钙、④氢氧化钠、⑤碳酸钠五种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．①②③⑤④B．②③⑤④①C．①②⑤③④D．③④①⑤②答案：C3下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）①NaOH、MgCl2、FeCl3、K2SO4；②Ba(OH)2、Na2CO3、H2SO4、CuSO4③HNO3、Na2CO3、NaHSO4、NaCl；④(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4、NaOHA．①②B．①③C．①②④D．①③④答案：C酸碱盐的鉴别及应用4现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按如图步骤进行实验，观察到以下现象：（1）写出试剂的名称①是；②是；（2）写出三种溶液的化学式：A、B、C；（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：；（4）写出A与B反应的化学方程式：；（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验目的？。
专题二物质的共存、检验与鉴别、除杂
专题二物质的共存、检验与鉴别、除杂类型1 物质的共存(A 卷：2016.12, 2015.15； B 卷：2016.9, 2014.15)卡类型精讲1. 物质共存的条件(1)组内物质均可溶。
(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成______ 、__________ 或___________ 。
2．常见的不能相互共存的离子对(1)结合生成沉淀①Cl-- Ag+(AgCl)②SO；——Ba2+(BaSO4)③CO]——Ba2+(BaCO3)④CO2-—Ca2+(CaCO3)⑤OH-- Mg2+[Mg(OH)2]⑥OH-- Cu2+[Cu(OH)2，蓝色]⑦OH-- Fe3+[Fe(OH)3，红褐色](2)结合生成气体或水① OH--H+(H2O)②CO2-—H+、HCO--H+(CO2+H2O)③OH-- NH+(NH3+H2O)3．物质共存中的隐含条件(1)溶液为电中性，即溶液中既含阳离子也含阴离子。
(2)酸性溶液、pH=2(pH<7)、能使紫色石蕊溶液变红的溶液：溶液中一定存在H+。
(3)碱性溶液、pH=10(pH>7)、能使紫色石蕊溶液变蓝或能使无色酚欧溶液变红的溶液：溶液中一定存在OH-。
(4)溶液无色：溶液中不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、KMnO4o等针对训练1．(2018齐齐哈尔)下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是( )A.Fe3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Al3+、SO24-C.H+、K+、SO42-、OH-D.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-2. (2018贺州)下列各组离子在pH=2的溶液中能大量共存的是()A.Na＋、Ca2＋、Cl－、OH－B.K＋、Mg2＋、NO3－、SO24－C.K＋、Ba2＋、NO3－、SO24－D.NH4＋、Na＋、CO32－、Cl－3.某溶液中存在有大量的Ba2+、Ag+、Na+,还会存在的一种离子是（）A. CO32－B. Cl－C. Fe3＋D. NO3－4.（2018天水）下列每组离子相互反应，一定有白色沉淀生成的是（）A.Cu2+、Na+、NO3－、OH－B.H+、Ca2+、CO32－、SO42－C.NH4+、K+、CO23－、OH－D.Mg2+、Ba2+、SO42－、H+5.（2017河池）下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊溶液后显红色的是（）A.NaCl Ba（NO3）2 HClB.NaOH CuSO4 H2SO4C.NH4NO3 NaOH K2SO4D.NaNO3 Na2so4 NH3 • H2O6.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A. Ca2+、Cu2+、NO－3、Cl－B. Na+、Mg2+、sO24－、Cl－C. Na+、K+、CO23－、sO24－D. Na+、Ba2+、Cl－、NO3－类型2 物质的检验与鉴别（A卷6年5考；B卷6年3考）等类型精讲1.常见液体鉴别的思路和方法（A卷6年4考；B卷6年2考）2.常见气体的检验（B卷：2017.15B）3.常见其他物质的鉴别［A卷：2018.17（3）； B卷：2015.18（2）］♦针对训练重庆真题1. （2016重庆B卷）用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是（）2.（2015重庆A卷）区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是（）A. CO2和CO：闻气味B.黄铜片和铜片：相互刻画C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D. BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液3.（2014重庆A卷）某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4,需要的试剂之一是（）第3题图A.稀硫酸B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D.金属镁4.（2016重庆A卷）下列鉴别SO2和CO2的方法正确是____ （填序号）。
初三化学 物质除杂、共存、鉴别、检验专题破空
高温 第二讲 物质除杂、共存、鉴别、检验专题突破重点和难点：利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。
掌握物质除杂、共存、鉴别的方法1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有 （1）物理方法① 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。
再如KCl （MnO 2） ② 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法① 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na 2CO 3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO 3沉淀，即可达到除去Na 2CO 3的目的。
有的化学方程式： Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝ CaCO 3↓＋2NaOH ；② 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例如，用盐酸除去NaCl 中的Na 2CO 3。
Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑；③ 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如H 2（CO 2、HCl 、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO 2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气④ 溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑；再如CuSO 4（CuO ）加稀H 2SO 4有关的化学方程式： CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ；⑤ 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
人教版初中化学物质的鉴别、除杂专题
第三讲：物质的鉴别、除杂学生：杨梦莹知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留经典例题解析：一、鉴别解题原则是：操作简便、现象明显、证据确凿、结论可靠。
（一）只加一种试剂鉴别1、写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：③鉴别Na2CO3和NaCl：2、鉴别下列三种固体粉末：碳酸钠、氯化铜、氢氧化镁，可用多种不同方法。
九年级化学下册专项综合全练物质的检验、鉴别与除杂试题新人教版(2021-2022学年)
物质的检验、鉴别与除杂一、选择题1。
下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是( )A。
紫色石蕊试液ﻩＢ。
酚酞试液 C。
碳酸钙粉末ﻩD。
碳酸钾溶液答案D澄清石灰水和氢氧化钠溶液,不能用指示剂来鉴别，Ａ、B错误；碳酸钙只能与稀盐酸反应放出气泡，而不能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应，因此不能鉴别,C错误;碳酸钾与稀盐酸反应产生气体，与澄清石灰水反应产生沉淀,与氢氧化钠溶液不反应,产生了三种不同的现象,故可鉴别，D正确。
2．下列实验方案能达到预期目的的是（)A.分离食盐和泥沙-—蒸发结晶B。
除去氧化钙中的碳酸钙—－高温煅烧Ｃ。
鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体－—观察颜色D.检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质-—滴入无色酚酞溶液答案Ｂ食盐易溶于水，泥沙难溶于水,分离食盐和泥沙应该先加水溶解,再过滤、蒸发结晶，A项错误；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,B项正确;氯化钠固体和硝酸铵固体在常温下都是白色的，通过观察颜色无法鉴别，Ｃ项错误;氢氧化钠变质生成碳酸钠,碳酸钠溶液也呈碱性，也会使酚酞溶液变红，故用酚酞溶液无法检验氢氧化钠溶液是否变质,Ｄ项错误。
3。
下列除去杂质的方法中,合理的是（ )选项物质杂质除杂方法A CO2水蒸气通入浓硫酸中B NaCｌ溶液NaOH溶液加入适量BaCｌ2溶液,过滤C铁粉铜粉加入足量的稀硫酸,过滤ＤCａO CaCO３加入适量稀盐酸,过滤答案 A 浓硫酸具有吸水性,且不与二氧化碳反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则，故选项A所采取的方法正确；ＮaOH溶液与ＢaＣｌ2溶液不反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故选项B所采取的方法错误；Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，会把主要物质除去,不符合除杂原则,故选项C所采取的方法错误;CaO和CaCＯ３均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去，也会把主要物质除去,不符合除杂原则，故选项D所采取的方法错误.4。
2022人教版初中九年级化学下册练习题--专项综合全练(三)物质的检验、鉴别与除杂
初中化学·人教版·九年级下册——专项综合全练(三)专项综合全练(三)物质的检验、鉴别与除杂一、选择题1.(2021四川成都模拟)以下几组溶液,只用盐酸不能鉴别的是()A.NaHCO3和NaClB.NaOH和Ca(OH)2C.AgNO3和Ba(NO3)2D.(NH4)2CO3和(NH4)2SO4答案B A项,盐酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,与氯化钠不反应,可以鉴别;B项,氢氧化钠、氢氧化钙都能与盐酸反应,均无明显现象,不能鉴别;C项,盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀,与硝酸钡不反应,可以鉴别;D项,盐酸能与碳酸铵反应生成二氧化碳气体,与硫酸铵不反应,可以鉴别。
2.(2021浙江杭州滨江期末)鉴别下列各组物质,所用试剂不正确的是()待鉴别的物质鉴别试剂A稀盐酸和氯化钠溶液无色酚酞试液B稀盐酸和稀硫酸氢氧化钡溶液C稀硫酸和氢氧化钠溶液石蕊试液D氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液碳酸钠溶液答案A A项,酚酞试液在稀盐酸和氯化钠溶液中都不变色,不能鉴别;B项,稀硫酸与氢氧化钡反应产生白色沉淀,稀盐酸与氢氧化钡反应没有明显现象,可以鉴别;C项,稀硫酸能使石蕊试液变红,氢氧化钠溶液能使石蕊试液变蓝,可以鉴别;D项,氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液混合没有明显现象,氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀,可以鉴别。
3.(2020湖南长沙中考)总结归纳是化学学习的一种重要方法。
请你判断下列除杂方法正确的是()选项物质杂质(少量)除杂方法A CO CO2通过灼热的氧化铜B MnO2KCl溶解、过滤、蒸发结晶C CaCl2溶液HCl加入过量碳酸钙,充分反应后过滤D NaCl溶液MgCl2加入适量的Ca(OH)2溶液,充分反应后过滤答案C A项,CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,会把原物质除去,不符合除杂原则;B项,KCl易溶于水,MnO2难溶于水,应采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出MnO2;C项,HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,经过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则;D项,MgCl2与适量的Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙,不符合除杂原则。
化学常见物质的鉴别、检验和除杂专题
常见物质的鉴别、检验和除杂专题-、本节内容【考情分析】③ 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 ④ 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液⑤ 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 ⑥紫色溶液：石蕊溶液 气体的颜色(初中不要求记忆，供尖子生做参考，一般为无色) ① 红棕色气体：二氧化氮 ② 黄绿色气体：氯气③ 无色气体：Q , N 2,氢气，CQ , CO 二氧化硫，氯化氢气体等大多数 磁性：Fe 溶解性:密度 密度比空气大：CQ 密度比空气小：H 2 NH s CH 4等ps :密度与空气比较方法：看相对分子质量，空气的平均相对分子质量约为 量与空气比较，即可得到密度大小。
具体原因在高中化学学到。
3. 化学方法(1 )2+(Fe )(Fe 3+)钾钠铵盐硝酸盐都溶 盐酸不溶银 硫酸不溶钡; 碳酸多不溶 可溶碱有5个; 铵钾钠钙钡再加3个微溶物; 硫酸钙碳酸镁和石灰水29,将气体的相对分子质【举一反三】1. 有五瓶失去标签的溶液①Ba(NQ)2②KCI③NaQH④CuSQ ⑤N@SQ,不用任何其他试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是1.5. 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯 化钾、硝酸钾中的一种或几种。
为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。
下列判断正确 的是（）A. 营养液中可能含有硝酸钙B. 营养液中一定没有硝酸钾C. 营养液中一定含有碳酸钾D. 营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成【举一反三】1. 用一种试剂鉴别 NaCI 、NH 4NO 、（ NH ） 2SQ 、Na t SQ 四种无色溶液。
2. 有一种白色固体可能含有：BaCb 、NaCI 、N Q CQ 、N Q SQ 和CuSQ 中的一种或几种。
对该固体进行如下实验。
① 取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到白色沉淀A 和无色溶液Bo② 在白色沉淀A 中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
第五讲 物质的检验鉴别共存和除杂
第五讲物质的检验鉴别共存和除杂在化学实验中，不仅需要验证某种物质的存在，还需要对其进行鉴别和检验，以确定其纯度和性质。
在这个过程中，共存和除杂也是必须考虑的因素。
共存指的是两种或更多种物质在一个样品中共存的情况。
在进行检验和鉴别时，需要找到方法将它们分离出来，以便分别进行检验。
除杂则是指在样品中存在的一些其他的杂质，它们可能会干扰检验的结果，因此需要将其去除或分离出来。
以下是常见物质检验鉴别的方法及其在共存和除杂情况下的处理：1. 离子检验离子检验是一种通过添加化学试剂来检验离子存在的方法。
比如，硝酸银试剂可以检测到氯化物离子的存在，硫酸钡试剂可以检测到硫酸根离子的存在。
在共存情况下，不同离子检验方法应该分别进行，以避免干扰和混淆。
在除杂情况下，需要使用化学方法将杂质去除，以免干扰检验结果。
2. 钠光谱检验钠光谱检验是一种通过观察各种化合物在钠火焰中产生的明亮颜色来识别它们的方法。
比如，氯离子产生绿色，硫酸根产生黄色。
3. 纸片层析法纸片层析法是一种通过将混合物施加在纤维纸上，然后通过漏斗从底部添加溶剂，观察到各个化合物的分离情况的方法。
不同的化合物会在纸上分别形成颜色斑点。
4. 热分析方法热分析方法是通过在化合物加热时观察其热行为来鉴别和检验化合物的方法。
比如，放热反应表明化合物可能含有过多的水分。
总之，在进行化学检验和鉴别时，除了查明物质的存在，还需要考虑共存和除杂的因素。
正确使用和选择适当的方法，可以帮助我们准确地分析物质的性质和纯度，以确保实验结果的准确性。
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《物质的检验、鉴别和除杂》教学设计
教学目标：
①要求学生了解初中化学中物质检验的几种类型（即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等）
②要求学生会鉴别空气、O2、H2、CO2、CO等几种气体
③要求学生能鉴定H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Cu2+、Fe3+等
④要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液
教学重难点：常见物质和离子的检验
知识归纳：
1、常见物质的颜色：
（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
（3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（不溶于水但能溶于酸）； AgCl、BaSO4（既不溶于水也不溶于稀HNO3）
②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）3 白色沉淀Mg（OH）2
2、常见气体和离子的鉴别：
例题1现有O2、H2、CO2、CO、N2、CH4等六种气体，如何用实验的方法将它们一一鉴别出来。
分析应该根据它们具有的可燃性、助燃性及燃烧产物的不同一一加以区别。
例题2 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。
想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？
例题3 现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。
某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。
请回答有关问题：
（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。
所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。
所选试剂判断方法
取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，方法一（例）锌
没有气体产生的是氯化钠溶液。
方法二
方法三
（2）物理方法：同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。
请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。
当堂训练
1、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（）
A．观察它们的颜色B．分别倒入水中观察是否溶解
C．取少量分别倒入食醋D．分别尝它们的味道
2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（）
A．浓硫酸B．蒸馏水C．酚酞试液D．澄清的石灰水
3、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（）
A. 氯化钠溶液
B. 苛性钠溶液
C. 硝酸银溶液
D. 碳酸钠溶液
4、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。
甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。
已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。
（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：
鉴别溶液鉴别方法试剂名称
盐酸甲：一种指示剂
BaCl2溶液乙：一种酸溶液
Na2CO3溶液丙：一种钾的正盐溶液
（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可）：。
5、某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。
请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告。