沉淀溶解平衡复习学案(高三一轮复习)
高三化学第一轮专题复习沉淀溶解平衡学案
高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡----难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2、掌握沉淀的溶解和转化的本质、条件及应用。
3、了解溶度积及其有关计算。
【自主学习】一、难溶电解质的溶解平衡1．概念：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀速率和沉淀速率相等的状态．2．溶解平衡的建立：固体溶质溶液中的溶质(1)v（溶解）v（沉淀），固体溶解 (2) v（溶解）v（沉淀），溶解平衡(3) v（溶解）v（沉淀），析出晶体3．溶解平衡的特征 (1)等：． (2)动：动态平衡．(3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持．(4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生，达到新的平衡．注意：溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用(s)标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。
如：Ag 2S(s) 2Ag(aq) +S2－(aq)4、影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质外因：遵循平衡移动原理：①浓度：加水稀释，平衡向②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动(Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少)。
③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，溶解平衡向移动，溶解度。
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向的方向移动．思考：①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ②AgCl＝Ag++Cl-两方程式所表示的意义相同吗？二、沉淀溶解平衡常数——溶度积1．表达式：对于溶解平衡M m A n(s)mM n+(aq)+nA m+(aq)，K sp＝2．意义：溶度积(K sp)反映了物质在水中的．3．影响因素：溶度积常数只与难溶性电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
4．溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积Q c(离子积)与K sp的关系⑴Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。
高三化学一轮复习盐类的水解、沉淀溶解平衡学案
第三单元 盐类的水解学案【复习目标】 1.认识盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素 3.认识盐类水解在生产、生活中的应用。
一、盐类水解的原理 1.盐类的水解2.盐类的水解规律3.盐类水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na 2CO 3水解的离子方程式为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
用“”连接(2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl 3水解的离子方程式为Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋。
不能划“↓”符号(3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合水解的离子方程式为2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑。
❶Al 3＋与CO 2－3、HCO －3、S 2－、HSO －3、AlO －2或Fe 3＋与CO 2－3、HCO －3、AlO －2发生相互促进的水解反应，水解程度较大，进行完全，书写时要用“===”“↑”“↓”。
❷NH ＋4与CH 3COO －、HCO －3、CO 2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水解程度仍然较弱，不能反应完全，在书写水解方程式时用“”。
【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)盐类水解的过程就是盐和水发生反应的过程( ) (2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( )(3)常温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液与pH ＝4的NH 4Cl 溶液，水的电离程度相同( ) (4)Na 2S 水解的离子方程式为S 2－＋2H 2O H 2S ＋2OH －( )二、影响盐类水解的主要因素和应用 1.影响盐类水解的主要因素(1)内因：形成盐的酸或碱越 ，其盐就越 水解。
(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎨⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小， 弱碱阳离子的水解程度增大2.盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性 FeCl 3溶液显酸性，原因是 判断酸性强弱等物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ 三种盐溶液的pH 分别为8、9、10，则酸性： 配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO 4溶液时，加入少量 ，防止Cu 2＋水解；配制FeCl 3溶液，加入少量 ；贮存Na 2CO 3溶液、Na 2SiO 3溶液不能用 胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：泡沫灭火器原理成分为NaHCO 3与Al 2(SO 4)3，发生反应为净水原理明矾可作净水剂，原理为化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用主要成分是K2CO3除锈原理NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂制备无机物TiO2制备：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·x H2O↓＋4HCl【诊断2】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
高三一轮复习学案 沉淀溶解平衡
装订线装订线组编人：张文会张华久使用日期：第周化学学案审核：考纲要求了解难溶电解质的溶解平衡及其应用，会运用溶度积常数进行相关计算一、溶解平衡1.溶解平衡的建立一定温度下，难溶电解质A m B n(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分A n+和B m－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的A n+和B m－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，A n+和B m－的沉淀与A m B n固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态.A mB n固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：A m B n (s)mA n+(aq)＋nB m－(aq)2.溶解平衡的特征：（1）逆:可逆过程;（2）等:沉积和溶解速率相等;（3）动:动态平衡;（4）定：离子浓度一定（不变）；（5）变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。
3.电解质在水中的溶解度。
20。
C时电解质在水中的溶解度与溶解性的关系：二、溶度积常数及其应用1.表达式难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。
各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。
即：A m B n(s)mA n+(aq)＋nB m－(aq) Ksp =[A n+]m·[B m－]n Ksp仅受温度影响。
2.溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下离子积Qc和溶度积Ksp的关系：①Qc > Ksp时,析出沉淀。
②Qc＝ Ksp时, 饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。
③Qc < Ksp时,溶液未饱和。
3.溶度积的应用（1）已知溶度积求离子浓度（2）已知离子浓度求溶度积（3）利用溶度积判断离子共存三、沉淀溶解平衡的影响因素。
1.内因：难溶电解质本身的性质。
2.（1）浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
但Ksp不变。
（2）温度：升温，多数平衡向溶解方向移动，多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移动Ksp增大。
高三化学复习导学案 沉淀溶解平衡
高三化学复习导学案--沉淀溶解平衡高考目标:1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
一．沉淀溶解平衡与溶度积（1）以PbI2为例，当Pb2+和I-的速率与PbI2固体的速率相等时，固体的质量，得到，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称【影响溶解平衡的因素】内因：电解质本身的性质外因对于平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq) 若改变条件，对其有何影响【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向移动（除外）②加入少量水，沉淀溶解平衡向移动，溶液中离子浓度固体的质量会③加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向_ _____移动，固体的质量会④加入少量的该固体，平衡_移动，离子浓度（2）Ksp只与有关，而与无关，溶液中离子浓度的变化只能使，并不改变（3）Ksp反映了。
当时，Ksp数值的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。
【练习】1.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是①升高温度，平衡逆向移动②溶液中c(Ca2＋)·c2(OH－)恒为定值③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度④除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液⑤恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑥给溶液加热，溶液的pH升高⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑧向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑦B．①②⑦⑧C．③④⑤⑦D．①③⑦⑧2.下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变3．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10mol2·L-2、2.0×10-12mol3·L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力D．都是难溶盐，溶解度无意义二．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的溶解与生成写出AmBn（s）的溶解平衡方程式：；其Ksp表示式为；若Q c=Ksp，则；若Q c>Ksp，则；若Q c<Ksp，则。
【原创精品】江苏省盐城中学2024届高三化学一轮复习 第22讲 沉淀溶解平衡(教学案)
第22讲沉淀溶解平衡【高考要求】1、会推断难溶电解质存在的沉淀溶解平衡。
2、会运用溶度积常数（K sp）进行简洁计算。
【自我诊断】1．下列有关Ag Cl沉淀的溶解平衡的说法正确的是() A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．上升温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2．将肯定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是() A．碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会变更B．最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液C．因为Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓很简洁发生，所以不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反应D．因为碳酸钙难溶于水，所以变更外界条件也不会变更碳酸钙的溶解性3．下列说法正确的是() A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明白在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01 mol/L NaCl溶液中加入少量的A gNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电实力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3Ca2＋＋CO2－34．下列说法正确的是()A．两难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度肯定小B．K sp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度变更时，沉淀平衡会发生移动C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D．温度肯定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时此溶液为AgCl的饱和溶液【学问梳理】1、溶解平衡的特点2、溶度积K SP表达式：对于溶解平衡MmAn(s) mM n+(aq) + nA m-(aq), K SP =意义：K SP的大小反应了难溶电解质在水中的，只于有关。
高考化学一轮复习 沉淀溶解平衡学案课件 新人教版
5.稀溶液一定是不饱和溶液
()
×
解析：难溶物的溶解度很小，其饱和溶液(bǎo hé rónɡ yè)
6浓.K度sp很大的稀难。溶物的饱和溶液的物质(wùzhì)的量浓度一定大
( ×)
解析：对于化学式相似(xiānɡ sì)的难溶物来说，Ksp大的难溶物的
饱和溶液的物质的量浓度大。
7.溶解度相对大的难溶物其Ksp一定大
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4.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入
一种(yī zhǒnɡ)试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以
是
（A）
A.NH3·H2O B.MgO C.Mg(OH)2
D.MgCO3
解析：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,加入(jiārù)MgO、
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方法(fāngfǎ)规 律：
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1.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法，正确的是
（
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高(shēnɡ ɡāo)温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
（1）医学上进行钡餐透视(tòushì)时为什么不用BaCO3？（用 离子方程式表示Ba）CO3＋2H＋====Ba2＋＋CO2↑＋H2O 。
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B
5.5×10－10 2.2×10－10
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③某同学取同样体积的溶液(róngyè)b和溶液(róngyè)d直接混合，则混
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：沉淀溶解平衡
第51讲沉淀溶解平衡[复习目标] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp)的含义，并能进行相关计算。
3.了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。
考点一沉淀溶解平衡及影响因素1．物质的溶解性与溶解度的关系20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的影响因素①内因：难溶电解质本身的性质，即难溶电解质的溶解能力。
②外因：难溶电解质在水溶液中会建立动态平衡，改变温度和某离子浓度，会使沉淀溶解平衡发生移动。
以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0完成下表。
外界条件移动方向c(Ag＋)升高温度右移增大加水(固体有剩余) 右移不变加入少量AgNO3左移增大加入Na2S 右移减小通入HCl 左移减小通入NH3右移减小1．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止()2．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同()3．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动()答案 1.× 2.× 3.×1．将足量BaCO3固体分别加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液；④100 mL0.01 mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。
所得溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为____________________________。
答案③＞④＞①＞②2．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦答案 A解析加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错；恒温下K sp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH 不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH 固体，沉淀溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。
沉淀溶解平衡复习学案(高三一轮复习)
沉淀溶解平衡【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
【高考链接】（11—26）（14分）0．80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
（4）在0．10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2．2×10-20）。
若在0．1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
（13—10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl（13—11）己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1-（14—11）溴酸银( AgBr03)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A 、温度升高时溴酸银溶解速度加快B 、溴酸银的溶解是放热过程C 、60℃溴酸银的K SP 约等于6 x 10-4D 、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯（15—10）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（15—28）（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：沉淀溶解平衡图像的分析
第58讲沉淀溶解平衡图像的分析[复习目标] 1.能正确分析沉淀溶解平衡图像。
2.利用沉淀溶解平衡原理，分析图像中离子浓度的关系、K sp的计算等。
(一)常考沉淀溶解平衡图像的类型1．沉淀溶解平衡移动中离子浓度关系曲线以BaSO4在不同条件下沉淀溶解平衡为例a→c 曲线上变化，增大c(SO2－4)b→c 加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不行)d→c 加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a 曲线上变化，增大c(Ba2＋)曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液2.沉淀溶解平衡移动中离子浓度对数关系曲线图像说明已知：pM＝－lg c(M) (M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)横坐标数值越大，c(CO2－3)越小纵坐标数值越大，c(M)越小曲线上方的点为不饱和溶液曲线上的点为饱和溶液曲线下方的点表示有沉淀生成曲线上任意一点，坐标数值越大，其对应的离子浓度越小3.沉淀滴定曲线沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与滴定剂加入量之间的关系曲线，用0.100 mol·L－1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1含Cl－溶液的滴定曲线如图所示。
回答下列问题：(1)根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为________。
(2)滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c(Ag＋)______(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)。
(3)相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－，反应终点c向______方向移动。
(4)相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1Br－，反应终点c向____方向移动。
答案(1)10－10(2)＝(3)a(4)b解析(1)由题图可知，当AgNO3溶液的体积为50.0 mL时，溶液中的c(Cl－)略小于10－8 mol·L－1，＝2.5×此时混合溶液中c(Ag＋)＝0.100 mol·L－1×50.0 mL－0.050 0 mol·L－1×50.0 mL100 mL10－2 mol·L－1，故K sp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)≈2.5×10－2×10－8＝2.5×10－10。
高考化学第一轮复习专题沉淀溶解平衡学案鲁科版
专题 沉淀溶解平衡【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章 物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡。
2、容度积及其计算。
3、沉淀反应原理及应用和计算。
二. 教学目的：1、理解物质的溶解是可逆的，能用化学平衡的观点认识溶解平衡。
2、从平衡的观点认识溶度积，并能用于计算。
3、理解掌握沉淀反应的原理和应用——沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化，能进行有关分析和计算。
三. 重点和难点：1、溶度积的概念及其计算。
2、沉淀溶解平衡的认识。
3、沉淀的生成、溶解和转化。
四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、判断难溶电解质在一定条件下能否生成沉淀或沉淀能否溶解。
2、沉淀的转化。
3、利用沉淀溶解平衡理论解释实验室及生活中的现象。
五. 知识要点：1、沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡是指______________，它的平衡常数叫______________，它是一个______________。
（2）难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度______________的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成______________时，可以认为反应完全了。
2、溶度积（1）在难溶电解质达到______________时，溶液中______________的乘积为一常数，叫做______________常数，简称______________，通常用______________表示。
（2）表达式)s (B An m )aq (nB )aq (mA m n -++SP K ______________（3）SP K 反映了难溶电解质在水中的______________，同类型物质，SP K 数值______________，难溶电解质在水中______________。
（4）SP K 只与难溶电解质的______________和______________有关，而与______________无关。
沉淀溶解平衡学案(高三一轮
沉淀溶解平衡学案(高三一轮第四单元难溶电解质的溶解平衡最新考纲1.了解溶解平衡的定义及影响因素｡ 2.掌握沉淀的溶解和转化的条件及应用｡ 3.了解溶度积及其有关计算｡自主复习一､沉淀溶解平衡溶解 1.溶解平衡溶质溶解的过程是一个可逆过程固体溶质→ 溶液中的溶质V 溶解V结晶固体溶解V溶解V结晶溶解平衡V溶解AgIAg2S D.AgIAgClAg2S 答案C 5.2010·山东省潍坊市抽样在溶液中有浓度均为0.01 mol·L-1的Fe3､Cr3､Zn2､Mg2等离子,已知Ksp[FeOH3]2.610-39 mol4·L-4 Ksp[CrOH3]7.010-31 mol4·L-4 Ksp[ZnOH2]1.010-17 mol3·L-3 Ksp[MgOH2]1.810-11 mol3·L-3 当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小 A.Fe3 B.Cr3 C.Zn2 D.Mg2 解析根据题意,MOHn开始沉淀时,OH-的最小浓度为代入数值,可以计算出四种离子浓度相同时,Fe3开始沉淀所需溶液的cOH-最小,溶液的pH最小｡答案 A 6.FeS饱和溶液中cFe2·cS2-Ksp,常温下KspFeS8.110-17｡理论上FeS的溶解度为________g,而事实上其溶解度远大于这个数值,其原因可能是___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ _____________________________________｡7.9210-8 FeS在水中存在下列平衡FeSs⇌Fe2aqS2-aq,而Fe2､S2-均可以发生水解Fe22H2O⇌FeOH22H S2-H2O⇌HS-OH- 使上述平衡中的cFe2､cS2-降低,平衡向右移动,造成更多的FeS溶解。
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沉淀溶解平衡【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
【高考链接】（11—26）（14分）0．80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
（4）在0．10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2．2×10-20）。
若在0．1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
（13—10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl（13—11）己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1-（14—11）溴酸银( AgBr03)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A、温度升高时溴酸银溶解速度加快B、溴酸银的溶解是放热过程C、60℃溴酸银的KSP约等于6 x 10-4D、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯（15—10）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（15—28）（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4，即可得到I 2，该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I -、Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中)()(--Cl c I c 为：_____________，已知K sp （AgCl ）=1.8×10-10，K sp （AgI ）=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI （g ）=H 2(g) + I 2(g)的ΔH = +11kJ·mol -1，1molH 2（g ）、1molI 2（g ）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ 、151kJ 的能量，则1molHI （g ）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ 。
【山东考题】2009年28题（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol ·L -1的MgCL 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。
已知25℃时K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11,K sP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
2010年15题 某温度下，Fe （OH ）3 (s)、Cu （OH ）2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH ，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是选项 实验 现象 结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe 氧化为3Fe +B. 将铜粉加1.0mol·L －1Fe 2(SO 4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加140.1mol L CuSO -溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小A.[][]2F OH C OH sp sp K e K 3（）＜u （）B. 加适量NH4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点D.Fe （OH ）3、Cu （OH ）2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和2011年30题（2）加入溶液W 的目的是______。
用CaO 调节溶液Y 的pH ，可以除去Mg 2+。
由表中数据可知，理论上可选择的pH 最大范围是_______。
酸化溶液Z 时，使用的试剂为_____。
开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg 2+ 9.6 11.0Ca 2+12.2c (OH -) =1.8mol·L -12012年30题 实脸室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4二主要流程如下:(1)为使Mg 2＋、Al 3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A ”或“B")，再滴加另一反应物。
【高考命题趋向】近几年高考中多数考查关于沉淀溶解平衡的图像、影响因素对平衡的影响、溶度积的半定量计算、离子除杂等。
【学习目标】1．能写出溶度积常数表达式，并知道计算方法2．能够运用影响沉淀溶解平衡的因素解决问题（沉淀的溶解、生成和沉淀的转化） 3．知道沉淀转化的方法和本质 4．利用K SP 计算溶液中相关离子的浓度【课前预习区】一、沉淀溶解平衡及溶度积常数 1. 沉淀溶解平衡方程式：A m B n (s)2． 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为____ __ ， 简称_ __ 。
上述1中溶度积K SP = 。
请写出Cu(OH)2 、BaSO 4 沉淀溶解平衡方程式与溶度积 K SP 表达式3. 溶度积K SP 反映了难溶电解质在水中的_____，K SP 的大小只与_____有关，与_____无关。
4. 溶度积规则Qc>Ksp,溶液 , 沉淀析出;Qc=Ksp, 溶液 , 沉淀析出, 和 处于平衡状态; Qc<Ksp 溶液 , 沉淀析出. 5. 影响沉淀溶解平衡的因素25℃下在AgCl 固体的饱和溶液中存在平衡：AgCl （s ） Ag ++ Cl -，请找出影响该平衡的外界因素，填写下表。
沉淀反应器 过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧MgAl 2O 4氨水(B) MgCl 2、AlCl 3的混合溶液(A)二、沉淀反应的应用1．沉淀的生成(用离子方程式表示下列过程)（1）用氨水除NH 4Cl中的FeCl 3 （2）用Na 2S 沉淀Cu 2+（3）用H 2S 沉淀Hg 2+2．沉淀的溶解(用离子方程式表示下列过程)（1）酸碱溶解法：例如CaCO 3溶于盐酸 （2）生成配合物溶解法：例如向AgCl 沉淀中滴加氨水 3. 沉淀的转化（1）实质： 。
（2）特点：①一般来说溶解度 转化为溶解度 ②沉淀的溶解度差别越 ，越容易转化。
（3）应用①在处理工业废水的过程中，常用FeS 除去Hg 2+（用离子方程式表示）② 锅炉除垢将硫酸钙转化为碳酸钙（用离子方程式表示） 【自主练习】将AgNO 3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。
【预习体验】1．向含有AgI 的饱和溶液中分别加入下列物质，溶液中[I -]如何变化 （1）加入固体AgNO 3 [I -] （2）加入固体NaI [I -] （3）加入更多的AgI 固体 [I -] 2．当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2（s ）Mg 2+＋2OH －要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（ ） A ．NH 4Cl B ．NaOH C ．MgCl 2 D ．干冰3．向饱和石灰水中投入0.56g 氧化钙，并恢复到室温，下列说法正确的是（ ） A 、析出的Ca(OH)2质量为0.78g B 、溶液pH 增大 C 、溶液中c （Ca 2+）不变 D 、溶液中OH －数目减少 4．除去MgCl 2溶液中的FeCl 3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）影响平衡移动的外界因素 平衡移动方向重新平衡后[Ag +］ [Cl -］m （AgCl ）K SP升温 加水 AgNO 3（s ） Na 2S （s ） NaCl （s ）A. NaOHB.Na 2CO 3C. 氨水D. MgO【课堂互动区】一、 沉淀溶解平衡与溶度积【例题1】（10山东）某温度下，Fe （OH ）3 (s)、Cu （OH ）2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH ，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是 A.[][]2F OH C OH sp sp K e K 3（）＜u （）B. 加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点C. c 、d 两点代表的溶液中H c +（）与OH c -（）乘积相等D. Fe （OH ）3、Cu （OH ）2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和 【问题探究】(1)请根据图像分析，能否通过调节溶液pH 的方法来除去Cu 2+中的Fe 3+？为什么？ 能。
因为Cu 2+和Fe 3+的氢氧化物沉淀的pH 范围相差较大。
(2)d 点时溶液中的铜元素、铁元素主要以什么形式存在？为什么？Fe(OH)3、Cu(OH)2和Cu 2+。
由于处于d 点时，Fe 3+已完全沉淀，而Cu 2+尚未完全沉淀。
【规律总结1】沉淀溶解平衡的影响因素1．沉淀溶解平衡也是平衡体系的一种，平衡移动原理仍适应该体系。
2．向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向生成沉淀方向移动，使难溶电解质的溶解度降低 ， 但Ksp 不变。
3．Ksp 与其他平衡常数一样，仅与温度有关，不受浓度的影响。
【变式1】1。
把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq) + 2OH -(aq) 下列叙述正确的是A ．给溶液加热，溶液的pH 升高B ．恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的pH 升高C ．向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多D ．向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多 2．（08山东15．）某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ） 提示：BaSO 4(s)Ba 2+(aq)＋SO 42-(aq)的平衡常数Ksp ＝c(Ba 2+)·c(SO 42-)，称为溶度积常数。