混合碱组成及其含量测定
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示）。
实验原理
组成判断
V1 > V2
V1 < V2
Na2CO3与NaOH的混合物
Na2CO3与NaHCO3的混合物
请同学们思考V1 =V2 、 况各对应何种组成。
V1=0、
V2 =0这三种情
实验步骤
准确称取0.13～0.15g混合碱三份，分别加50mL
纯水，搅拌使试样溶解。
加1滴1%酚酞指示剂，用0.1mol· L-1盐酸标准溶液
滴定至无色（微带浅红色），用去盐酸溶液的体
积为V1。
加入9滴溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂，继续用
HCl标准溶液滴定到溶液变为亮黄色（不带黄绿
色），用去盐酸的体积为V2。
实验步骤
减量法称量的要点？
称出称量瓶质量，按去皮键 TAR ，倾倒试样
后称量，所示质量是“—”号； 再按去皮键称取第二份试样；
本实验连来自百度文库称取四份试样。
实验步骤
注意事项 （减量法称量的注意点）
盛有试样的称量瓶除放天平盘、干净的纸或
表面皿上，或用纸带拿在手中外，不得放其
它地方（为什么）；
纸带放洁净、干燥的地方；请保存好以便以
后再用；
取出或套上纸带时，不要碰到称量瓶口；
实验步骤
要在承接容器的上方打开（或盖上）瓶盖，
二个化学计量点时，产物为NaCl+H2CO3（
CO2+H2O），溶液的pH为3.9，可选用二甲基黄
——溴甲酚绿为指示剂。
实验原理
设滴定到第一和第二个化学计量点所消耗的盐酸 标准溶液的体积分别为V1、V2，比较V1和V2的大 小，可确定混合碱的组成，由V1、V2的值，可以
算出各组份的含量以及总碱度（通常以Na2O%表
结果讨论
误差来源
① 称量过程中试样吸湿；试样洒落在外；
② 终点滴过了； ③ 个人主观因素 ：如滴定管的读数，终点颜色
的判断等。
入后不再取出；
搅拌时不碰杯壁以免发出响声；
试样完全溶解后再滴定，重做时更要做到此点。
实验步骤
使用前摇匀盐酸溶液；溶液必须直接倒入滴定 管，不经烧怀； 搅拌时玻棒不碰杯壁，不能从烧杯中取出； 操纵活塞时手的姿势正确，手心不能顶活塞；
实验步骤
从滴定开始直到终点，注意控制不同阶段的滴 定速度。通过预先练习，做到自如控制滴加1滴、 半滴，以准确掌握终点； 注意对第一和第二计量点的判断，否则影响结
以免使粘附在瓶口、瓶盖上的试样失落在容
器外，粘在瓶口的试样应尽量敲入烧杯或称
量瓶内； 若倒入试样量不够时可重复再倒，但要求2～ 3次内倒至规定量（为什么）。如倒入量大大 超过，弃去，洗净烧杯后重称。
实验步骤
（2）滴定
量筒量取纯水，沿杯壁加入，或玻棒引入，玻
棒下端紧靠杯壁；每只烧杯内放一根玻棒，放
23.60
0.5291
29.00
0.5311
3.77‰
s
T 舍后平均值 1.19
0.17 0.5313
1.24
0.11
数据处理
•组分的质量分数
序号 测定值 组分 Na2CO3 NaHCO3 平均值 24.30% 平均值 1 76.64% 2 76.18% 75.50% 3 74.58% 4 74.58%
测定值
23.04%
23.32%
25.15%
25.70%
•盐酸浓度为0.09777mol/L
结果讨论
讨论 测定第一化学计量点的准确性高吗，应注意什么？ 不高，因为会发生第二步反应。所以应慢滴，以 免盐酸局部过浓。
结果讨论
为什么一份试样的V1 、V2测完后再测第二份？ 在连续测定中，由于V1的终读是V2的初读，用去 盐酸溶液的总体积的读数是两次，而在分段测定 中，体积V的读数（V1+V2）是四次，读数误差大 ，因此为了降低总碱度测定的误差，采用连续测 定。
果分析。
数据处理
序号 1
0.1490 11.02 15.2
2
0.1370 10.07 13.96
3
0.1352 9.73 13.87
4
0.1655 11.91 17.09
m混/g
V1 /ml V2 /ml
V总
总碱度 平均值 相对相差
26.22
0.5334
24.03
0.5316 0.5313 3.38‰ 1.77‰
混合碱组成及其含 量测定
实验目的
掌握用双指示剂法测定混合碱的组成及其含量 的方法； 了解多元酸盐滴定过程中，溶液PH值的变化； 巩固减量法称量，滴定等基本操作。
实验原理
用盐酸标准溶液滴定混合碱，到达第一个化学计量
点时，反应产物为NaHCO3和NaCl，溶液的pH值
约为8.3，可选用酚酞做指示剂。继续滴定到第
实验原理
组成判断
V1 > V2
V1 < V2
Na2CO3与NaOH的混合物
Na2CO3与NaHCO3的混合物
请同学们思考V1 =V2 、 况各对应何种组成。
V1=0、
V2 =0这三种情
实验步骤
准确称取0.13～0.15g混合碱三份，分别加50mL
纯水，搅拌使试样溶解。
加1滴1%酚酞指示剂，用0.1mol· L-1盐酸标准溶液
滴定至无色（微带浅红色），用去盐酸溶液的体
积为V1。
加入9滴溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂，继续用
HCl标准溶液滴定到溶液变为亮黄色（不带黄绿
色），用去盐酸的体积为V2。
实验步骤
减量法称量的要点？
称出称量瓶质量，按去皮键 TAR ，倾倒试样
后称量，所示质量是“—”号； 再按去皮键称取第二份试样；
本实验连来自百度文库称取四份试样。
实验步骤
注意事项 （减量法称量的注意点）
盛有试样的称量瓶除放天平盘、干净的纸或
表面皿上，或用纸带拿在手中外，不得放其
它地方（为什么）；
纸带放洁净、干燥的地方；请保存好以便以
后再用；
取出或套上纸带时，不要碰到称量瓶口；
实验步骤
要在承接容器的上方打开（或盖上）瓶盖，
二个化学计量点时，产物为NaCl+H2CO3（
CO2+H2O），溶液的pH为3.9，可选用二甲基黄
——溴甲酚绿为指示剂。
实验原理
设滴定到第一和第二个化学计量点所消耗的盐酸 标准溶液的体积分别为V1、V2，比较V1和V2的大 小，可确定混合碱的组成，由V1、V2的值，可以
算出各组份的含量以及总碱度（通常以Na2O%表
结果讨论
误差来源
① 称量过程中试样吸湿；试样洒落在外；
② 终点滴过了； ③ 个人主观因素 ：如滴定管的读数，终点颜色
的判断等。
入后不再取出；
搅拌时不碰杯壁以免发出响声；
试样完全溶解后再滴定，重做时更要做到此点。
实验步骤
使用前摇匀盐酸溶液；溶液必须直接倒入滴定 管，不经烧怀； 搅拌时玻棒不碰杯壁，不能从烧杯中取出； 操纵活塞时手的姿势正确，手心不能顶活塞；
实验步骤
从滴定开始直到终点，注意控制不同阶段的滴 定速度。通过预先练习，做到自如控制滴加1滴、 半滴，以准确掌握终点； 注意对第一和第二计量点的判断，否则影响结
以免使粘附在瓶口、瓶盖上的试样失落在容
器外，粘在瓶口的试样应尽量敲入烧杯或称
量瓶内； 若倒入试样量不够时可重复再倒，但要求2～ 3次内倒至规定量（为什么）。如倒入量大大 超过，弃去，洗净烧杯后重称。
实验步骤
（2）滴定
量筒量取纯水，沿杯壁加入，或玻棒引入，玻
棒下端紧靠杯壁；每只烧杯内放一根玻棒，放
23.60
0.5291
29.00
0.5311
3.77‰
s
T 舍后平均值 1.19
0.17 0.5313
1.24
0.11
数据处理
•组分的质量分数
序号 测定值 组分 Na2CO3 NaHCO3 平均值 24.30% 平均值 1 76.64% 2 76.18% 75.50% 3 74.58% 4 74.58%
测定值
23.04%
23.32%
25.15%
25.70%
•盐酸浓度为0.09777mol/L
结果讨论
讨论 测定第一化学计量点的准确性高吗，应注意什么？ 不高，因为会发生第二步反应。所以应慢滴，以 免盐酸局部过浓。
结果讨论
为什么一份试样的V1 、V2测完后再测第二份？ 在连续测定中，由于V1的终读是V2的初读，用去 盐酸溶液的总体积的读数是两次，而在分段测定 中，体积V的读数（V1+V2）是四次，读数误差大 ，因此为了降低总碱度测定的误差，采用连续测 定。
果分析。
数据处理
序号 1
0.1490 11.02 15.2
2
0.1370 10.07 13.96
3
0.1352 9.73 13.87
4
0.1655 11.91 17.09
m混/g
V1 /ml V2 /ml
V总
总碱度 平均值 相对相差
26.22
0.5334
24.03
0.5316 0.5313 3.38‰ 1.77‰
混合碱组成及其含 量测定
实验目的
掌握用双指示剂法测定混合碱的组成及其含量 的方法； 了解多元酸盐滴定过程中，溶液PH值的变化； 巩固减量法称量，滴定等基本操作。
实验原理
用盐酸标准溶液滴定混合碱，到达第一个化学计量
点时，反应产物为NaHCO3和NaCl，溶液的pH值
约为8.3，可选用酚酞做指示剂。继续滴定到第