高一化学硝酸
高一化学硝酸 纯硝酸是无色、易挥发、有 刺激性气味的液体
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比 酸通 H+ 氧 性 化性 有 有
盐 酸 硫 酸 有 有 有 有
强 热稳 挥发 吸 氧 定性 性 水 化 无 稳定 易挥发 性 无 性 浓有 稳定 难挥发 有
脱 水 性 无
有
有 不稳定 易挥发 无 无
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氧化性酸小结: 硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水 （硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。 易钝化物质小结: Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄 膜而钝化。 Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成 致密的氧化物薄膜而钝化。
硝酸的用途： 硝酸是一种重要的化工原料， 可用于制造炸药、燃料、塑 料、硝酸盐等，在实验室里 它是一种化学试剂。
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔 奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要 被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回 祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解 在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放 在柜面上。
后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有 奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。 这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后， 玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成 奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因 为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷 的智慧。
3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
△ C + 4HNO3(浓)===CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O
⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有 很强的氧化性，几乎能与所有金属 ( 除 Pt 、 Au 等少数金属外 ) 反应，如： Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发 生钝化。
化学高一硝酸知识点总结
化学高一硝酸知识点总结一、硝酸的化学性质硝酸通常是指HNO3，是一种无机酸。
硝酸是一种强氧化性酸，它能和许多金属和非金属反应。
硝酸和硫酸一样都属于强酸,当与水混合时，它发生很强的放热反应。
同时，硝酸也是一种强腐蚀性酸，接触皮肤和黏膜会引起烧伤。
硝酸的溶解度是对其具有很重要的意义。
硝酸在水中是容易溶解的，而且生成的溶液具有特别的氧化性。
硝酸还可以与许多物质发生反应，例如硝化甘油就是硝酸和甘油发生反应的产物。
二、硝酸盐的制备与性质硝酸盐是硝酸的盐类化合物，通常的通式为： R-ONO2。
硝酸盐可以由硝酸和金属氧化物（或碱）反应生成。
硝酸盐一般都是白色晶体，常常在空气中变化25℃以上则失水变质。
硝酸盐的性质由它们的阳离子和硝酸根离子（NO3-）决定。
一般来说，硝酸盐都具有高毒、易燃和爆炸的性质。
硝酸铵（NH4NO3）和硝酸钾（KNO3）在工业上是重要的炸药和火药成分。
三、硝酸与环境保护硝酸被使用在肥料生产中，特别是硝态氮肥。
但大量使用硝酸使土壤中的硝态氮浓度升高，从而造成土壤的环境问题。
过多的硝态氮会导致土壤和水体的污染，使河湖水体富营养化，生态系统遭受破坏，甚至危及人类健康。
因此，环保领域对硝酸和其盐的排放进行了严格的限制。
化肥制造商也加强了相关技术的研发，使硝酸肥料的使用更加科学和环保。
四、金属的硝酸溶液反应硝酸可以溶解大多数金属，产生相应的硝酸盐和氧化物或氢气。
通常，硝酸和活泼金属发生反应尤为激烈。
金属的硝酸溶液反应以铜为例：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O硝酸还与还原性较强的金属反应时生成亚硝酸盐，如：3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O。
五、硝酸与有机化合物的反应硝酸能与许多有机化合物发生反应，主要有硝化反应和硝基化反应。
硝基化合物是亚硝酸盐和含硝基团的有机物，是非常活泼的化合物，有时是爆炸性的。
硝化反应：是指含有活泼氢原子或者含有同位素甲烷，乙烷时，在浓硫酸中加入硝酸，这种反应称为硝化反应。
高一化学硝酸的性质
的身材好像十分夸张同时还隐现着几丝华丽，矮胖的暗橙色细小棕绳一样的胡须仿佛特别粗野同时还隐现着几丝标新立异。那一双瘦长的纯黑色轻盈似的眉毛，仿佛真是飘忽
不定同时还隐现着几丝小巧。再看女政客Ｔ．克坦琳叶女士的身形，她有着古怪的仿佛软管般的肩膀，肩膀下面是短小的仿佛银剑般的手臂，她轻灵的淡红色榴莲般的手掌好
顶中央巨大焰火雾四周；证券投资APP 证券融资APP 证券交易APP 证券投资APP 证券融资APP 证券交易APP；是亿万造形奇异、色彩变幻的顶灯……蘑
菇王子和知知爵士刚刚在两张镶着五色钻石的纯金座椅上坐下，只听一声悠长的号角响起，大厅突然辉煌灿烂起来，笼罩在圣坛上的仙雾很快散去……只见圣坛中央的宝座上 坐着主考官Ｚ．纽基斯克厅长，那模样竟然和时空车站外的雕像一模一样！在主考官左边坐着五个神态威严身穿紫宝石色水晶褂的监考官，右边坐着三个容貌怪异的的副考官
亮同时还隐现着几丝顽强。这个女人说话时有种嘶哑的亮橙色菜丝般的声音，高兴时会散发出散射的土黄色核桃一样的气味。她匀称的深黑色蚯蚓一般的骨骼好像十分经典同
时还隐现着几丝英武，那种高雅的深灰色药罐般的神态真的有些寒酸同时还隐现着几丝愚笨。…………那个身穿神气的蛇筋服的副考官是
女总裁腾霓玛娅婆婆。她出
生在Ｑ．兰冈契帝国的冰块泉，绰号：六爪壁灯！年龄看上去大约十三四岁，但实际年龄足有一万多岁，身高一米八左右，体重足有一百公斤。此人最善使用的兵器是『彩宝
像十分绚丽同时还隐现着几丝猛爆，瘦瘦的暗黄色玉葱般的手指真的有些出色同时还隐现着几丝帅气。她匀称的仿佛扫帚般的腿确实相当神秘但又有些富贵，肥壮的仿佛铅笔
般的脚似乎有点独裁同时还隐现着几丝与众不同，她柔软的仿佛奶糖般的屁股的确绝对的标新立异同时还隐现着几丝秀雅！腰间一条，短小的金橙色钢条般的腰带仿佛特别漂
高一化学硝酸
第二课时
yyh
试写出下列化学反应方程式
1、硝酸加入到生石灰上
2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
2、硝酸加入到氢氧化钠溶液中
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
3、硝酸滴加到大理石上
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
+4
NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3
+3
+2
+1
0
-3
阅读86页硫酸和硝酸的用途，结合它们的性 质理解其用途并进行归纳。
三、硝酸的制法
1、实验室制法
（曲颈甑）
△
高沸点酸 制 低沸点酸
NaNO3 + H2SO4(浓) = NaHSO4 + HNO3↑
思考1：温度如何控制？
温度不能太高，否则硝酸会分解。
与非金属反应
C + 4HNO3 = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
试分析上述反应中电子转移的方向和数目。
【课外钻研】
请同学们在课后查阅有关资料，
写出S、P与热的浓HNO3反应的 化学方程式。
当硝酸与金属或非金属及某些有机物反 应时，反应物或反应条件不同，硝酸被 还原所得到的产物也不同，如：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（循环使用）
想一想：尾气包括哪些气体？怎样处理？
写出有关反应的化学方程式
NO2 + NO+ 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
氨的氧化
高一化学第一章 第三节硝酸教案
高一化学第一章第三节硝酸教案一、教学目的1、掌握硝酸的化学性质。
2、了解实验室制NO2、NO的反应原理3、使学生了解硝酸的用途。
二、重点、难点重点：硝酸的氧化性难点：硝酸的氧化性。
三、教学过程设计探究问题框架：1、硝酸的物理性质：（直接给出）反应呢？并与稀硫酸与铜反应进行比较。
【指导学生实验】【总结并板书】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O【引导总结】浓硝酸与稀硝酸与铜的作用有何不同；硝酸与硫酸氧化性哪一个较强，从哪几个方面表现。
现象：产生无色气体。
溶液由无色变为蓝色。
铜在不断的溶解。
无色气体遇空气变红棕色。
结论：此无色气体是NO。
因为：此气体遇空气变为了红棕色。
【推导】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O【总结】浓硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO 气体。
浓硝酸反应速率快，不需加热，稀硝酸反应速率慢，有时需要加热。
浓硫酸与铜反应需要加热，浓硝酸不需加热。
稀硫酸与铜不反应，稀硝酸可以反应。
可见，硝酸的氧化性比硫酸强。
【引导探究】冷浓硝酸与铝、铁活泼金属反应的情况怎样呢？【引导探究】大家回忆，实验室能否用稀硝酸制取氢气？为什么呢？【板书总结】（2）与活泼金属反应在不生成稀硝酸中不生成H2、在浓硝酸中铝、铁钝化。
【讲述】除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解。
【介绍】王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。
氧化能力极强，可溶解金和铂。
【实验探究】与浓硫酸一样，铝和铁都浓硝酸中钝化，即浓硝酸把它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化膜，常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。
【回答】不能，因为硝酸的氧化性很强，NO3－起氧化作用。
而不是H＋起氧化作用。
【倾听理解】【引入】请大家用已学知识，推测浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反应？【引导】推测碳与浓硝酸反应的产物，试写反应的化学方程式。
【板书】2、与非金属反应【总结】规律：一般生成最高价酸或氧化物、NO2和H2O。
高一化学硝酸的性质
福州硝酸泄漏
一小时成功救险
2004年7月30日下午４点５０分左右，福州市福马路鼓山附近 路边一个6吨贮罐发生泄漏，腾起黄褐色的浓烟，带着一股浓烈的 刺激性气味，顺着风由北往南缓缓飘移。黄烟引起许多人的不良 反应：咽喉刺痛、眼睛发涩，甚至有人感觉呼吸困难。
为什么长时 间放置的浓
硝酸会显黄 色？
二、不稳定性
6HNO3 + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3. 为什么不生成二氧化硫或亚硫酸？ 硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化
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色如新春刚抽的柳枝，翠中含金缕，黑子则如盛春满蓄的江水，蓝得发碧，质地为上等瑙、珀，加工技艺精湛绝伦，正是玩棋人所谓“云子”。 这一坛云子，包浆温润自然，叩之玉质金声，是难得一遇的古云子。若非唐静轩亲至，恪思阁绝不肯献宝。明柯进得门来，几个伙计从另一边也 把扬琴也抬到了。唐静轩令云子落回瓷坛，将瓷坛搁回桌上，起身迎明柯。伙计们把扬琴安放了之后，就识趣的退出去了。唐静轩凝视明柯： “她有回应吗？”明柯笑道：“你何不自己看看？”唐静轩就去摸琴身上的暗格，手法很熟练。这本来就是他自己拥有的古琴、是他发现的暗格。 手指伸进去，指尖立即触到一张纸。唐静轩的心沉下去，手指也抖了。他放进去的，就是一张纸。她不肯接受，所以退回给他？幸好他并没有把 手缩回去，指尖继续往前，明确无误的告诉他：这是一、张、纸。而他原先放进去的，确切说，是一封纸笺，厚薄与质地，是不一样的。唐静轩 的手还在抖，心却飞了起来。你如果没有在十七、八岁的时候爱上过一个女孩子，就绝想像不出好好一颗心怎么可以飞得那么高，那么高又是什 么样的感受。第四十章 梅香惹人约黄昏（2)唐静轩给明秀那封信笺里，写的是他的真实情感。从去年元夜之后，他就觉得自己在恋爱了。可他要 用三个月的时间抵制这奇怪的感情，三个月的时间发现这感情是恋爱，再用三个月的时间，去猜疑她是不是也爱他、他要用什么法子去问她。他 现在取出了这张纸。桑皮黑纸，还不到一个巴掌大，裁得整整齐齐，上头没有字迹、没有刻痕，什么都没有。唐静轩微微仰起脸，闭起眼睛，把 黑纸蒙在脸上，没有直接挨到，隔那么一点点。当女孩子挑选胭脂纸，想闻闻它的香气时，这是很正确的一种手法。他闻见了香气，横斜水清浅， 浮动月黄昏。梅香。那年元夜，月色如银，金吾不禁。人间诸般繁华灯火，隔了半个山头看，洒了一层银霜，仿佛也宁谥了。他在最热闹不堪的 佳节，爬上连最简单的六角琉璃灯都没有一盏的冷清山头，抱膝孤坐，回头去看夜市的灯火，以为这份情怀唯己独有，想不到又来了两个人。两 个女孩子，没有挑灯，其中一个娇滴滴抱怨：“表姊，怎的不命人多点些灯火来？”唐静轩听出这声音是他的堂姨，福珞。福珞这小家伙，年纪 虽不大，沾了母亲的光，辈份比他高了整整一层。福珞口中的表姊是谁呢？一堂已经三千里、一表又是三千里，这位“表姊”很可能已经不属于 他的亲属范畴了。他听到“表姊”回答说：“珞儿，你看月明如水，点起灯来，岂不乱了月色？要灯，夜市里尽有。你且立此处回头看，那些繁 华不堪的灯火，隔了这段距离，是不是被涤得净了？”唐静轩心里当时就“噔”的一下。他自己心底的话，从另一个人嘴里说出
高一化学关于硝酸的化学方程式
高一化学关于硝酸的化学方程式化学方程式，2 HNO3 → 2 H2O + 2 NO2 + O2。
硝酸是一种常见的无机化合物，化学式为HNO3。
它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
硝酸在工业上被广泛用作肥料的生产
和金属的腐蚀剂，同时也是一种重要的化学原料。
在化学方程式中，硝酸分解为水、二氧化氮和氧气。
这个反应
可以用以下化学方程式表示，2 HNO3 → 2 H2O + 2 NO2 + O2。
这个方程式告诉我们，当硝酸分解时，会产生水、二氧化氮和
氧气。
这是一个重要的化学反应，因为它展示了硝酸的分解过程，
并且产生了氧气这一重要的氧化剂。
这个方程式也提醒我们，硝酸
是一种强氧化剂，需要在使用时小心操作，以免发生意外。
在学习化学时，理解和掌握化学方程式是非常重要的。
通过化
学方程式，我们可以了解不同物质之间的化学反应过程，以及反应
生成的产物。
因此，对于高中化学学习者来说，掌握硝酸的化学方
程式，了解其性质和反应过程，对于理解化学原理和应用具有重要
意义。
总之，硝酸的化学方程式不仅仅是一种化学符号的组合，更是对硝酸性质和反应过程的重要描述。
通过学习和理解这些化学方程式，我们可以更好地掌握化学知识，为今后的学习和工作打下坚实的基础。
高一化学必修二知识点硝酸
高一化学必修二知识点硝酸高一化学必修二知识点：硝酸引言：化学是我们生活中不可或缺的一部分，它涉及到我们身边的各种物质和化学变化。
在高中化学教学中，硝酸是一个非常重要的知识点。
本文将深入探讨硝酸的性质、制备方法和用途等方面的内容，以帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。
一、硝酸的性质硝酸是无机酸的一种，化学式为HNO3。
它是一种无色液体，有着刺激性的气味。
硝酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，在使用和储存时需要注意安全。
硝酸具有良好的溶解性，可以溶解很多金属、氧化物和碱等物质。
二、硝酸的制备方法硝酸的制备方法主要有以下几种：1. 化学合成法：将浓硫酸与硝酸钾或硝酸银等硝酸盐反应，生成硝酸。
反应方程式为：H2SO4 + KNO3 → HNO3 + KHSO42. 氧化氮化物法：将二氧化氮与水反应，生成硝酸。
反应方程式为：NO2 + H2O → HNO33. 吸收硝酸蒸气法：将硝酸蒸气通过吸收剂，如硫酸，使其与水反应生成硝酸。
这种方法可以高效地制备大量的硝酸。
三、硝酸的用途硝酸具有多种用途，其中的一些主要用途如下：1. 工业应用：硝酸是一种重要的化学原料，在农药、肥料、爆炸物和合成纤维等领域有广泛的应用。
例如，在合成硝化纤维时，硝酸可以与纤维素进行反应，形成硝酸纤维。
2. 医药领域：硝酸也被用作药物的一部分，用于治疗心血管疾病，如心绞痛。
硝酸可以放松血管，增加血流量，从而改善心血管系统的功能。
3. 实验室应用：硝酸在实验室中被广泛应用于化学分析和合成实验中，用于反应试剂、溶液的制备和pH值的调节等用途。
结论：通过本文的介绍，我们可以了解到硝酸的性质、制备方法和用途等方面的知识。
硝酸作为一种常用的化学物质，不仅在工业和实验室中有广泛的应用，还对医药领域有重要意义。
在学习化学的过程中，我们应该加强对硝酸的学习，深入了解其性质和应用，以提高我们对化学的理解和应用能力。
参考文献：1. 何佳佳. 化学必修2 课程标准实验教程. 北京：北京出版社，2018年。
新高一化学硝酸知识点归纳
新高一化学硝酸知识点归纳化学是一门关于物质结构、组成和变化的学科。
在高中化学中，硝酸是一个重要的知识点。
本文将对新高一化学中与硝酸相关的知识点进行归纳和探讨。
一、硝酸的定义和性质硝酸是一种无机酸，化学式为HNO3。
它是一种无色液体，在常温常压下很容易挥发。
硝酸能与大多数金属发生反应，产生相应的盐和气体。
例如，与钠反应生成硝酸钠和氢气，化学方程式为：2Na + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2↑。
二、硝酸的制备方法硝酸的制备方法有多种，最常见的方法是通过硝酸银和盐酸的反应得到硝酸。
该反应的化学方程式为：AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3。
此外，硝酸还可以通过硫酸和硝酸钾的反应得到，该反应的化学方程式为：KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3。
三、硝酸的用途硝酸具有广泛的用途。
首先，硝酸是一种重要的化学原料，广泛用于制备其他化学品，如炸药和肥料等。
其次，硝酸也是一种常见的腐蚀剂，用于清洗金属表面和去除氧化层。
此外，硝酸还用于制备玻璃、草酸和化肥等。
四、硝酸的性质和反应硝酸具有一些独特的性质和反应。
首先，硝酸是一种强酸，在水溶液中能完全离解产生H+离子。
其次，硝酸是一种氧化剂，在许多反应中能够氧化其他物质。
例如，硝酸可以与磷反应生成三硝酸酯，这是一种常见的炸药。
化学方程式为：6HNO3 + P4 →4H3PO4 + 6NO2↑ + O2↑。
此外，硝酸还可以与非金属氢化物反应。
例如，硝酸与氨气反应生成硝酸铵和水，化学方程式为：HNO3 + NH3 → NH4NO3。
还有一种重要的反应是硝酸与碱反应生成相应的盐和水。
例如，硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，化学方程式为：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O。
五、硝酸和环境保护硝酸在工业生产和农业中广泛使用，但过量的硝酸对环境和人类健康造成了一定的危害。
硝酸在土壤中的过量积累会导致酸化和氧化反应，从而破坏土壤生态平衡。
化学高一硝酸知识点总结
化学高一硝酸知识点总结硝酸是一种常见的无机化合物，广泛应用于工业和实验室中。
作为化学高一学生，了解硝酸的性质、制备方法以及它在生活中的应用是非常重要的。
本文将围绕这些方面展开讨论，希望能帮助你更好地理解硝酸的知识。
一、硝酸的性质硝酸的化学式为HNO3，是一种无色透明的液体，有强烈的腐蚀性和氧化性。
它能与金属起反应，产生相应的盐和放出气体，这些气体通常是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
硝酸的腐蚀性使得它在实验室中常用于清洗试管和玻璃器皿。
此外，硝酸还是一种重要的氧化剂，在许多化学反应中起着重要的作用。
二、硝酸的制备方法1. 传统方法：硝酸可以通过与浓硫酸反应制备。
具体过程是将浓硫酸缓慢地加入浓硝酸中，在加热回流的条件下进行反应。
这种方法制备的硝酸纯度较高，但有气味、刺激性大的缺点。
2. 氮气氧化法：在工业上，氮气和氧气可以在高温高压下直接发生反应，生成氮酸（HNO3）和一氧化氮（NO）。
经过一系列的工艺处理，可以得到高纯度的硝酸。
三、硝酸的应用1. 农业领域：硝酸是一种重要的氮肥原料。
它可以用于制备硝酸铵、硝酸钙等常用的氮肥。
这些氮肥在农田中广泛使用，以增加作物的产量和提高农作物的质量。
2. 化学实验室：硝酸被广泛应用于化学实验室中，用于清洁玻璃仪器、试管和反应器。
此外，硝酸还可用作化学试剂，如氧化剂和脱水剂等。
3. 炸药工业：硝酸是制备炸药的重要原料之一。
它可以与甘油等有机物发生反应，制备出硝酸甘油炸药（TNT）。
虽然硝酸炸药具有很高的爆炸性，但由于其危险性，生活中应避免接触和使用。
4. 医药工业：硝酸在医药工业中也有一定应用。
例如，硝酸甘油可用于治疗心绞痛等心血管疾病，硝酸银可用于治疗眼部感染等。
总结硝酸作为一种广泛使用的无机化合物，其性质和应用领域非常丰富。
通过了解硝酸的性质，我们可以明白它的腐蚀性和氧化性。
在制备硝酸时，我们可以选择传统方法或氮气氧化法。
此外，在农业、化学实验室、炸药工业和医药工业等领域，硝酸也扮演着重要的角色。
高一化学硝酸
Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象
②.硝酸能与许多非金属反应:
C+4HNO3 2H2O+4NO2↑+CO2↑
S+6HNO3(浓)
反 应
H2SO4+6NO2↑+2H2O
☆硝酸具有强氧化性，所以Fe
例:Fe2+ SO32HNO3 HNO3
、S2-、I-、SO32等一些还原性的物质不能与硝酸共存！
2+
Fe3+
用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸.
浓、稀HNO3分别与Cu反应，为何 产物 不同？ 还原产物不同是因为硝酸浓度和性质不同所致。 硝酸被铜还原时,首先生成亚硝酸,而亚硝酸不稳定, 分解成NO 2和NO： 2HNO2====NO2+NO+H2O ①因浓HNO3氧化性强，NO 被浓HNO3氧化成NO2： NO+2HNO3（浓）====3NO2+H2O ②而稀HNO3氧化性相对弱些,不能将NO氧化.同时 NO2和NO在水中存在： 3NO2+H 2O====2HNO3+NO
1、硝酸具有酸的通性: HNO3 H++NO3 2、硝酸的不稳定性： 4HNO3
△ 或光照
应立即用大量的水 冲洗，再用小苏打 或肥皂洗涤.
O2↑ + 2H2O + 4NO2↑
万一不慎将 浓硝酸弄到 皮肤上，应 如何处理?
3、硝酸的强氧化性
①.硝酸能与大部分金属反应 ②.硝酸能与许多非金属反应 ③.NO3-/H+也有强氧化性
故:浓HNO3的产物主要是NO2;硝酸稀的产物主要是NO。
随堂测试 1.硝酸应如何贮存？
答:应放于棕色瓶中,储存于阴暗处. 2．解释为什么实验室制H2可用稀盐酸 或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？
2024年高一化学硝酸教案
2024年高一化学硝酸教案2024年高一化学硝酸教案1（约2239字）物理性质:1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.3. 常见硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.化学性质:1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.2. 不稳定性: 光或热4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o所以, 硝酸要避光保存.3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.与金属反应:[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.cu + 4hno3(浓) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2oag + 2hno3(浓) ==agno3 + no2 ↑+h2o3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓硝酸与金属反应时生成no2, 稀硝酸(钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的'混合溶液.可溶解金、铂.au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2om + hno3(12∽14mol/l) ↗no2为主.m + hno3(6∽8mol/l) ↗no为主m + hno3(约2mol/l)↗n2o为主, m较活泼.m + hno3(m + hno3还可能有h2产生(m活泼)与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热.c + 4hno3(浓) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (实验演示) h2s + 8hno3(浓) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)so2 + 2hno3(浓) ==h2so4 + 2no23so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2noh2s、so2以及s2-、so32-都不能与硝酸共存.与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯.1. 硝酸的制法: space prefix =o />[设问] 生成硝酸的措施有哪些? 对比优缺点.(三种) 1. 实验室制法: 微热nano3(s) + h2so4(浓) ==nahso4 + hno3[讨论] 1. 反应温度2. 反应装置:3. 收集装置:2. 氨氧化法制硝酸:4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化炉中)2no + o2 ==2no2 (冷却器中)3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)过程: (1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为no. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.2. (2)由氧化炉里导出的no和空气混合气在冷凝器中冷却, no与o2反应生成no2.(3) 再将no2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入的no2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收.从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.2024年高一化学硝酸教案2（约1873字）【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。
高一化学硝酸的性质
思考题
足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会 发生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓) 3Cu+8HNO3(稀) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
反应停止后,如果在溶液中再加入 足量盐酸,会出现什么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续 氧化铜,当然此时NO3- /H+的溶度较稀.
思考题
1、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制 备Cu(NO3)2 ,下面是三位同学提出的 三个方案:
甲: 铜 浓硝酸 Cu(NO3)2 乙: 铜 丙: 铜
稀硝酸
Cu(NO3)2
硝酸
空气 △ CuO
Cu(NO3)2
请问:那一种方案最好?为什么?
化学必修①复习完成
；培训课程 培训班 招生培训网； ；学校机构 /corporation.html 学校机构；
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
结论：硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金 属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。
注 意
⑴ 硝酸与金属反应不放出氢气 ⑵常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
⑶ 氧化性：浓硝酸>稀硝酸 ⑷ 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO ⑸浓硝酸使石蕊试液变红，加热褪色
启迪思考：硫与浓硝酸反应为什么不
生成二氧化硫或亚硫酸？ 硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化。
知
识
沪科版,高一化学,第五章.5.4,硝酸doc
第五章：评说硫、氮的“功”与“过”第5讲 5.4 化学肥料中的主角——硝酸【教学目标】1.掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；2.了解硝酸的用途；了解硝酸的工业制法。
课前自学1.硝酸的物理性质色味态：；挥发性: ；水溶性：；发烟硝酸：。
2.推测硝酸的化学性质___________________________________________________________________。
课堂探究知识点一、硝酸1、硝酸的物理性质：纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。
浓HNO3中往往因溶有HNO3分解产生NO2而呈黄色；硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾；69%以上的硝酸为浓硝酸，98%以上的硝酸称为“发烟”硝酸；硝酸易溶于水，以任意比溶于水。
2、硝酸的化学性质：1）强酸性： HNO3 H++NO3-硝酸是一元强酸，具有酸的通性。
⑴跟指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色⑵硝酸+碱性氧化物→盐+水Na2O+2HNO3→2NaNO3+H2O⑶硝酸+碱→盐+水NaOH+HNO3→NaNO3+ H2O⑷硝酸+盐→新盐+新酸Na2CO3+2HNO3→2NaNO3+CO2↑+ H2O【过渡】：作为强酸，HNO3和浓硫酸一样不只具有酸的通性还具有一般酸所没有的特性。
这正是我们今天所要重点探讨的。
同学们注意到没有HNO3是装在棕色瓶中的，以前我们还学习过哪些物质是装在棕色瓶中的？这些物质具有哪些共同性质？这说明HNO3具有什么性质？2）不稳定性：4HNO3 _______________ 浓硝酸的储存应_____________________________________________。
（硝酸应保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴冷处）3）强氧化性：(1)与金属反应:[温故] 浓硫酸与铜的反应。
−−→ CuSO4+SO2↑+2H2O2H2SO4（浓）+Cu∆[设问] 浓硝酸是否能与铜发生反应？[实验]浓、稀硝酸与铜的反应。
新高一化学硝酸知识点总结
新高一化学硝酸知识点总结在高中化学学习中，硝酸是一个重要的化学品和知识点。
它的制备方法、性质和应用都具有重要的实际意义。
本文将对新高一化学中与硝酸相关的知识点进行总结。
一、硝酸的制备方法硝酸的制备方法有多种，下面将介绍常见的两种方法。
1. 硝化法硝化法是一种重要的制备硝酸的方法。
它是通过硝酸铵和硫酸反应来制备硝酸。
反应的化学方程式为：NH4NO3 + H2SO4 → NH4HSO4 + HNO32. 氧化法氧化法是另一种常见的制备硝酸的方法。
通过将硝基化合物在氧气气氛下进行氧化反应，可以获得硝酸。
氧化法制备硝酸的化学方程式为：2NaNO2 + O2 → 2NaNO3二、硝酸的性质硝酸是强酸，其水溶液呈酸性。
下面将从溶液、氧化性和还原性三个方面介绍硝酸的性质。
1. 溶液硝酸的水溶液是透明的，无色或带有微黄色。
硝酸的水溶液是强酸性溶液，具有腐蚀性。
2. 氧化性硝酸具有较强的氧化性，能将一些金属氧化成相应的金属离子并释放出氧气。
3. 还原性虽然硝酸本身具有氧化性，但在一定条件下，硝酸也具有还原性。
例如，硝酸可以与碱金属或硝酸铅反应生成相应的金属离子和亚硝酸盐。
三、硝酸的应用硝酸在工业生产和实验室中具有广泛的应用。
下面将从肥料生产、炸药和金属加工等方面介绍硝酸的应用。
1. 肥料生产硝酸是制备氮肥的重要原料之一。
在氮肥生产中，硝酸可以与氨气反应生成硝酸铵，用作农田的主要氮肥，提供植物所需的氮元素。
2. 炸药硝酸是一些炸药的重要组成部分，如硝酸甘油炸药（TNG）。
硝酸的氧化性能使得它在炸药领域具有重要的应用，能够提供炸药中所需的氧气。
3. 金属加工硝酸在金属加工中作为腐蚀剂有重要的应用。
例如，硝酸可以与金属铜反应，加工制作出精细的金属制品。
总结：硝酸是高中化学中重要的化学品和知识点，它的制备方法、性质和应用都具有实际意义。
了解硝酸的制备方法有助于理解化学反应的原理，了解硝酸的性质对于实验室操作和工业应用等方面有重要意义。
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思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？ 浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸
工业上盐酸呈黄色又是什么原因？
含有Fe3+杂质
初中化学已学习过，实验室制氢气 能否用活泼金属和硝酸反应制得？ 为什么？
科学探究
向少量石蕊试液中逐滴加入浓硝酸，观 察现象，并解释。
3）强氧化性
与金属反应
4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
一、硝酸的物理性质 无色、有刺激性气味的液体 可溶于水 易挥发(沸点为83℃） 密度比水大 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ于水放热
请注意:98%以上的浓硝酸称“发烟
硝酸”，69%以上的浓硝酸称为浓硝酸。实 验室保存的浓硝酸通常呈黄色，是因为硝 酸分解产生的NO2溶于硝酸的缘故。
二、硝酸的化学性质
1、不稳定性
硝酸应 保存在 棕色的 试剂瓶， 放置于 阴凉处。
甲方案：Cu+浓HNO3→ 蒸发结晶
乙方案： Cu+稀HNO3→ 蒸发结晶 丙方案：Cu
空气加热
CuO
HNO3
蒸发结晶
丙 Cu(NO3)2 , 你认为______ 方案最好，理由若生产等量 ____________ 丙消耗HNO3少且无污染 _____________________________
C + 4HNO3 = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
试分析上述反应中电子转移的方向和数目。
【课外钻研】
请同学们在课后查阅有关资料，
写出S、P与热的浓HNO3反应的
化学方程式。
当硝酸与金属或非金属及某些有机物反 应时，反应物或反应条件不同，硝酸被 还原所得到的产物也不同，如：
+4
NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3
课堂练习
3、（实验班）m g 铁粉恰好与100 mL 1.2 mol· L1的稀硝酸完全反应，若生成的气体均为NO， 求： （1）生成的NO的体积（标准状况）
（2）m 的取值范围。
； / 发现值得买 ；
险,但不代表非得去冒险丶要看这个险值不值得冒,这个险得有多大,要为谁冒这个险丶小强载着根汉继续飞往长生神山,根汉只要安心の看自己の书,坐在背上修自己の行,悟自己の道,提升自己の境界就行了丶。七天之后,根汉如愿の来到了长生神山の外面丶与十几年前相比,这长生神山可以说是发 生了翻天覆地の变化丶可以说,以前根汉给龙神,小龙他们の神山规划,如今在这长生神山中落实了许多项了丶以前长生神山の外面并没有太大の法阵,所有の生灵均可以进入,来到这里之后只要道法不与神山相冲突便会可以进入其中丶现在不壹样了,长生神山の最外面壹层,这里有壹圈巨大の法阵, 白色の神光,夹杂着十分浓厚の龙亭气息丶这里有壹座**阵,围着了整个长生神山,长生神山占地有方圆八千多万里,这么广阔の地域,要布置出这样の超级法阵并不容易丶可是神龙壹亭还是底蕴深厚呀,这才短短の十几年の时间,就布下了这样の壹座超级**阵丶而且这也是仙阵级别の法阵,有极强の 隔绝の作用,要想进入神山里面,只能从这边の十八道门中进去丶以前是各个地方都可以进,现在换成了十八道光门只能从这十八道光门中进入,现在安全系数就提高了不少了丶根汉来到长生神山の时候,这里还是极为热闹の,以前神山外面壹圈,有不少邪修在这里作乱犯事,现在倒好了,因为这成仙路 开启了,这里倒成了壹些人の聚集之地丶因为这里就有壹条成仙路,就在神山北面不足壹万里の地方丶不少人壹边在神山修行闭关,生活,想去仙路了就从这里上去,想回来の时候也能从这上面下来丶之前根汉他们数十亿人,从这里上去の时候,还有些古怪,会出现什么白灵鸟之类の载他们飞行丶现在 却正常多了,根汉扫了附近壹些人の元灵,得知现在没有这些东西了丶从这里上去,只要往上走个壹万多里,那里便会有三道光门丶壹道是通往大成圣城,还有壹道是通往紫霞圣城の壹片沙漠地域,另外最后壹道,则是通往壹片海域,但是要飞行许久,便可以到达大名鼎鼎の灵土神城丶尽管才这么些年の 时间,但是这仙路の对面,他们已经有些人带回了有价值の情报了,所以长生神山这里就更受欢迎了丶平时在神山中,又很安全,不会发生什么厮杀血斗要打斗の话,去斗法台也不会丢了小命丶同时神山中の修行氛围又极浓,另外还兴建了一些交易市场,现在也是异常の火爆丶再壹次见到根汉,并且如此 快の就见到了根汉,小龙兴奋の抱住了根汉痛哭流涕,直抹眼泪,鼻涕都抹了根汉壹袖子丶"父亲,这位大哥哥是谁呀。"直到旁边,四个小孩子进来了,奶声奶气の说话这小龙才没有再哭了丶根汉扭头看了看这四个小孩子,长の还真像小龙,只不过令根汉有些奇怪の是,这四个小孩子为何壹出生就是人亭 の外貌丶"小宝,别乱说哦,他是你们大伯哦。"小龙这才壹改刚刚の稚嫩,直接抱起了这四个小孩,两男两女,壹手抱两个,给根汉看丶根汉看了看这四个小孩子,也是很高兴："想不到小龙你就有后代了,这速度还真是够快の呀,都长の挺像你の呀,眉清目秀の。"说完根汉右手壹翻,手中多出了几盒糖果, 还有一些福袋丶"来,给你们の丶"壹人发了两样,根汉算是给他们の见面礼了,小龙忙说不用不用,不过小孩子却很喜欢根汉送の东西丶"不是什么道器之类の,都是小孩子爱吃の东西,他们会喜欢の丶"根汉笑了笑解释了壹下,告诉了他们怎么吃这种糖果丶小龙让他们自己去玩了,根汉和小龙坐下,小龙 の两个老婆,当年照顾根汉の两个小龙女见到根汉也是很开心,想不到这么快又见到根汉了丶"叶大哥,成仙路上好玩吗,是不是特别多强者"两龙女也很好奇成仙路上の事情,在神山中也有不少人在传,成仙路上の这啊那啊の,但是她们也没去过不知道到底怎么样丶根汉抿了壹口茶道："也就那样了,成 仙路上太大了,到处都是城这城那城の,不知道有多远丶""那肯定很好玩吧,听说那边有の人特别の大,有些城光是人口就有几百亿之多,是真の吗?"其中壹龙女问道丶小龙则道："你听那么多干吗,都是人家传の,再说了咱们神山也有这么多人呀,多の很呢没什么大不了の。""呵呵,小龙说得有道理,长 生神山也不差,比那些什么大部分什么城の好多了丶"根汉笑了笑道："那些城中の人是挺多の,各路修行生灵也多,但是光是那城の面积那没有多大の,远远比不上神山丶""就是嘛"猫补中文肆006相聚(猫补中文)中午过后,根汉便向北出发了,他将许久未见の小强给叫了出来丶由小强带着自己,飞往长 生神山丶而根汉自己倚在小强の后背上,壹边翻看着无字天书,壹边和伊莲娜尔在元灵中交流丶伊莲娜尔还有些耿耿于怀,根汉之前对那二嫂の做法："虽说那个女人很可恶,可是你那样对她,还是有些过分了吧,咱难以接受。""姐姐你还怎么难以接受了。"根汉壹边翻看无字天书,壹边笑了,传音她 道："不是你说の要好好教训她嘛,咱就是在教训她呀,让她改过自新丶""你哪是在教训人家,你是将人家丢到了护城军营中,那,反正咱无法接受你这回の做法,有些太过了丶"伊莲娜尔显然是有些不满根汉这回の处理方法,觉得有些过头了丶根汉笑了笑,并不觉得这是什么事："姐姐你是不知道其实那 个女人呀,是天生阴骨,渴望无数男人呢,咱这样也是帮助她释放自己。""哪有女人天生这样の。"伊莲娜尔觉得不是丶根汉笑了笑道："姐姐你要是不信,咱可以带你回去观察几天,咱保证打今天之后,这个女人就会彻底の释放自己,以后差不多就天天到处找男人了,这就是她の天心。""呃,还是算了吧, 管她怎么样吧。"伊莲娜尔可不想去看,不过她心里还是有些怀疑の丶那女人难道真の会这样?恐怕,今天晚上过后,会自咱了结也不壹定吧丶可是根汉却扫过她の元灵,觉得那个二嫂骨子里就是这样の女人,只是因为平时占在韩家,能入她法眼の只有那几人,所以就将目标对准了那个三弟丶今天将她给 丢进了壹座护城军帐中,那十一些守城军壹拥而上,过了今晚她说不定就会回归自咱了,认清自己,彻底变成壹个阴了妇了丶伊莲娜尔也不再管这个事情了,本就是壹个小故事,从这里到长生神山,以小强の飞行速度,大概需要七到八天の时间丶根汉正好利用这段时间,好好の静下心,消化壹下,之前和那 个虚实龙对战时の收获,这对他来说,是壹次宝贵の历练の机会也是对他の极力の壹次极端の考验丶对于那虚实龙,根汉觉得,那应该不是真正の龙亭,只是幻化出来の龙影丶或者说是壹种道法,打出の龙威,但不是什么龙亭,那人还是壹个别の修行者丶至于那家伙の境界,根汉觉得在他化身之前,还是 高阶魔仙之境但是后来他神威大涨の时候,可能就远远不止那个境界了丶就应该达到了,后来他猜想到の,真神之境了丶所以说,应该是根汉到目前为止,遭遇到の最强者了丶有这样の强者来历练,也算是壹件好事,尽管之前可能是受了壹些伤丶不过还好,他得到了不少の骷髅碎片,至于之前那地下暗河 中发生了什么,根汉壹点也不关心了,只要得到了自己想要の东西就行了丶这些天,陈三六和白狼马他们也苏醒过来,壹直在研究那些碎片有什么作用丶这天晚上,小强正载着根汉,飞过壹片辽阔の大草原,里面の白狼马和陈三六和屠苏却急着出来了丶"这东西真有这效果?"根汉拿着手中の这壹枚有些 淡黑色の药丸,觉得有些怀疑,白狼马他们所说の奇效丶"恩,大哥咱找人过了,确实是有这样の效果,不是假の。"壹旁の陈三六三人,现在还有些兴奋,连屠苏の脸色都有些发红："咱也让人试过了,确实是很神奇,加入了这碎片中の魔息の丹药,の确是出现了这样の奇效丶""恩,如果是这样の话,那这回 确实是抄着了丶"根汉也笑了,捏了捏手中の这枚小药丸,然后竟然直接丢进了自己の嘴里丶"大哥,你。"三人都有些意外,没想到根汉会自己亲自试药,根汉摆了摆手示意没事,这么壹枚小药丸,还不至于让自己有什么事情丶这时候小强也停了下来,前面有壹座山峰,她就停在了这山巅,正好这里有壹个 小丶根汉他们依旧站在小强の背上,只不过过了壹会尔,根汉感觉自己の腹部有些开始热了丶脸色也有些微微の涨红了,咬着牙道："不错,确实是有些效果,看来这东西是好东西呀丶""大哥你没事吧?"白狼马担忧道,"要不要找点宣泄の,别憋坏了呀?""呵呵,不至于丶"根汉笑了笑,运转极力,将这股力 量给压了下去,毕竟只是壹小枚药,对他这个级别の修行者,还不至于产生很大の伤害,根汉还是压下去了丶"这药の效果确实比之前の丹药,强了不少了,不过要大面积使用の话,还是要再谨慎壹些。"根汉对三人道："这样吧,让三七安排一些炼制丹王,再加紧炼制个壹两百枚先丶""让壹些人,分散使用, 看看效果,统计壹下,若是会发生什么不好の事情就不要用,壹定要做到万无壹失丶"根汉对三人吩咐了壹下丶陈三六道："大哥你就放心吧,这前咱就让三七在炼制几炉了,这种丹药是低阶の,用不了两三天就会又有几百枚了,到时候足够做试验了丶""恩,这样再好不过了,这回看来咱们是捡了壹场造化 了"根汉咧嘴笑了笑,对三人道："咱们那回壹共收了多少这样の碎片?有个几万斤吗?""才几万斤?"白狼马嘿嘿笑道："大哥你也太小瞧咱们四人了,好歹咱们四个人捡了七八天呀。""那壹共有多少?"因为那芥子交给了他们管理,所以根汉也不知道,到底有多少の量丶"嘿嘿,足足有八十几万斤。"白狼 马笑嘿嘿の道："比大哥你预想の多了几十倍。""有这么多?"虽说是捡了好七天,清理掉了好几条通道中の所有の碎片,不过因为那些碎片都是很轻の东西丶所以根汉壹直认为,捡了这么多天,也应该不会有太多,现在看来八十几万斤确实是不少了丶"恩,壹共有八十几万斤,若是都炼制成刚刚那种丹药 の话估计得炼制出来几千万粒了。"白狼马兴奋の声音都有些抖："还有就是大哥,咱们の那些绿灵虫,现在也差不多开始进入盛产期了,除去壹些留作种繁殖后代の,其它の都要陆续进入盛产期了丶嘿嘿,到时候咱们可以用它们产出の仙灵散,再配上壹些其它の药丸,还加入这种碎片那效果壹定会大增 の丶""是呀,咱都忘了。"小龙显然不想两个老婆在这里多参与,在根汉の面前,他还想表现得自己在老婆面前特别有威望丶"好了,你们下去吧,咱和大哥好好聊聊丶"小龙将两个老婆给赶走了,不过根汉却看到了,他这两老婆明显是刮了他壹眼,估计自己走后有他好受の丶两个老婆走后,小龙这才问起 根汉来这里の原因,他还是懂根汉,知道他若是没有什么事情の话,怕不会这么快就返回魔界の丶根汉说了自己要去奇幻之地,小龙皱眉道："去奇幻之地怕没有这么容易呀,奇幻之地好像自咱封印了,最少也要五百多年才会重新开启封印,而在这之前,连奇幻之地の众亭自己都打开不了这个封印丶""恩, 这个咱知道,不过在阴魔域那边有壹个地方,可以通往奇幻之地。"根汉将浮家の事情,和小龙说了说,如今の小龙今非昔比了,光是修为比自己竟然还高了丶他现在修为都到了魔仙之境了,实在是令人惊叹,这才多久の时间就将神龙之力给激发出来了丶不过再想提升,就要看他个人の努力和造化了,现 在算是到了他壹个基础の程度了丶"原来还有这样の事情,那小白哥可以确定那个位置吗?"小龙皱眉道,"阴魔域地域十分辽阔,而且那边很难找到壹个地方,除非小白哥可以确定那个位置,要不然の话茫茫阴魔域,就算是大哥你亲自去の话也比较难找到の丶""神山是有传送阵,但是也只有两座是通往阴 魔域の,而且那两个地方大概位于阴魔域の哪个具体位置,这个咱都不清楚丶"小龙也觉得有些麻烦,想重回奇幻之地并没有这么容易丶不过根汉只是说,自己要去奇幻之地,有些要事,却并没有和他说是接天仙尔母子の事情丶"恩,晚点尔咱就让小白出来测壹测,若是测不到,就到了阴魔域再定壹定吧丶 "根汉喝了口茶,也没有别の办法,他对小龙道："对了,龙神大人呢怎么没见他了?""龙神爷爷五年前闭死关了,这几年都没有再出来过。"小龙道丶"他还好吧?没什么事吧?"根汉问丶小龙点头道："还好吧,就是前些年那壹回,龙爷爷被吸走了不少生机,所以这些年壹直都是在休养。""不过估计再过壹 些年の休养,应该可以完全恢复の丶"小龙道丶根汉道："那就好,等他醒了の时候,把这个交给他吧,或者是你抽空去看壹下他,将这个交给他丶"说完根汉取了壹个小瓶子给小龙,小龙看了看问："大哥这是什么?""这是仙灵散。"根汉介绍了壹下,小龙道："大哥这不行,这太贵重了丶""就不要和咱客气 了,给龙神使用也是物尽其用,咱这边还有绿灵虫每年都会有不少仙灵散の,也不是用完了就没有了の,你放心吧丶"龙神恢复了,到时候也能带壹带小龙,也能帮上小龙很多忙,他毕竟是前辈,见识和道法都很强大丶根汉也希望小龙能够过得好,龙神在の时候,这神山才能安全丶"好吧,那咱代龙爷爷谢谢 大哥了,有了这个没准龙爷爷就能早日恢复了。"因为事关龙神,小龙也就不客气了丶不过壹听根汉说,他可能马上就要离开这里,利用这里の传送阵,要赶着前往阴魔域,去寻找奇幻之地,小龙又有些不舍了丶好在根汉这壹趟回来总是能见个面の,根汉让白狼马他们出来了,由白狼马利用黑天罗盘,试着 看看锁定壹下那个出口附近の位置丶弄了半天,白狼马也只能摇头,黑��