化学反应方程式的书写(教案)

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化学反应方程式的书写

【教材分析】

化学方程式是对前面已学过的化学式、质量守恒定律等知识的整合,又是往后学习中表示化学反应时必要的表达方式,化学方程式的教学属于化学用语的教学,化学用语是化学教学内容的一个重要组成部分,是学好化学的重要工具。它具有简明直观、概括力强、表达确切等优点。学生掌握好化学用语可以为以后学习化学打下良好的基础。

【学生分析】

化学用语的教学是培养和发展学生抽象思维能力的一种重要途径。化学用语总是和化学事实、化学现象联系着,可以说它来自于事实,又具有高度的概括性。若开头化学用语没有学好,以后的学习就很难进行。所以,初中化学用语的学习成为学生们学习化学的一个分化点。故此,我们对初中化学用语的教学应特别加以重视,决不能认为很简单就忽视,甚至放弃。

【教学目标】

知识与技能

①能够说出书写化学反应方程式的两个原则,能够根据反映事实书写化学方程式;

②初步学会用最小公倍数法配平化学方程式;

③能够逐步记住一些基本的反应事实及其化学方程式。

过程与方法

①通过学习化学方程式,体会化学语言在化学研究中的重要作用,增强规范使用化学语言的意识;

情感态度与价值观

①培养学生实事求是的科学态度,通过活动与探究,激发学生探究欲,发展学生学习化学的兴趣。

【教学重点】正确书写化学方程式

【教学难点】化学方程式的配平方法

【课时安排】1课时

【教学过程】

一、导入

(教师)外国人不认识用中文写的元素名称(元素符号),不认识用中文写的物质名称(化学式),同样不认识用中文写的文字表达式(化学反应方程式)。

【过渡】如何才能正确书写化学反应方程式?

二、由问题而引出原则

(教师)在上一节课,同学们已经对化学方程式有所了解了,那能否尝试写出以下反应的化学方程式呢?

【练习】写出下列反应的化学反应方程式。

(1)硫在空气中燃烧

(2)铁在氧气中燃烧

(教师)从文字的表述中,我们要正确找出反应的反应物、生成物和反应条件,但是对于完整的化学方程式来说,这显然还有不足。我们在学习化学方程式的意义时知道,方程式可以表示两方面的意义,“质”和“量”,正确书写反应物、生成物和反应条件只是让方程式体现了“质”的意义,而根据质量守恒定律,使参加反应的各物质的质量等于生成物的各物质的质量的“量”的意义,则需要我们对化学方程式进行进一步的完善。常说,无规矩不成方圆,总结以上两点,要正确写出化学反应方程式也有要遵循的原则。

【PPT】

1、必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;

2、要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。

(教师)所以将文字表达式进行“翻译”只是遵循了第一条原则。

【练习】找出下列化学方程式中错误的地方:

(1)红磷+氧气五氧化二磷P + O2PO2

(2)镁+氧气氧化镁Mg + O MgO

(3)氢气+氧气水H2+ O2 HO

【过渡】化学反应方程式除了可以表示反应事实,还可以表示反应中各物质间量的关系,所以正确写出反应物、生成物和反应条件只是遵守了第一个原则,我们还需要对化学反应式进行“配平”,使它能够符合第二个原则。

三、配平

1、从微观解释配平

【例1】木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式:

C + O2CO2

C原子个数: 1 1

O原子个数: 2 2

原子总个数: 3 3

【例2】氢气与氧气反应生成水:

H2+ O2→H2O

H原子个数: 2 2

O原子个数: 2 1

原子总个数: 4 3

(教师)生成物中O原子差一个,所以要多一个H2O分子,即在H2O前写上系数“2”,但此时生成物中H原子又多了两个,故要反应物H2分子也要多一个,即在H2前写上系数“2”。

2H2+ O22H2O

(学生)用分子结构图配平下列反应:

(1)电解水

(2)氧化汞分解

(3)氢气在氯气中燃烧

(4)过氧化氢催化分解制氧气

【过渡】如何才能准确而快速地将化学方程式进行配平呢?

2、观察法、最小公倍数法配平

【练习】请尝试配平以下化学方程式:

(1)□Mg + □O2□MgO

(2)□P + □O2□P2O5

【例3】配平氢气燃烧的化学方程式:

H2+ O2——H2O 找出关键元素(左右两边只出现一次或最小公倍数大

的元素)。反应前、后该(氧)原子个数的最小公倍数

是2。

2H2+ O2——2H2O 最小公倍数除以化学式中该原子的个数,把得到的数

字写到化学式前面。在H2O前面配上计量数2。

2H2+ O2——2H2O 再配平其他原子。前后H原子个数的最小公倍数是4,

在H2前面配上计量数2。

【练习】配平下例化学方程式。

(1)□Fe + □O2 —□Fe3O4

(2)□Al + □O2 —□Al2O3

(3)□HgO —□Hg + □O2

(4)□KClO3 —□KCl + □O2

(5)□Fe + □CuSO4—□Cu + □FeSO4

【过渡】配平之后就完成化学方程式的书写了吗?

四、标条件和生成物状态

1、在“=”上标反应条件

加热“△”、点燃、通电、催化剂、压强……

2、标生成物的状态

(1)反应物中没有气体,而生成物中有气体

【例4】电解水:2H2O 2H2↑+ O2↑

过氧化氢分解:2H2O2 2H2O + O2↑

(2)溶液中进行的反应,生成沉淀

【例5】硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO4

澄清石灰水中通入二氧化碳:Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O

【练习】请为下列化学方程式标注条件和生成物状态:

(1)3Fe + 2O2 Fe3O4

(2)4Al + 3O2 2Al2O3

(3)2HgO 2Hg + O2

(4)2KClO3 2KCl + 3O2

(5)Fe + CuSO4Cu + FeSO4

五、小结书写化学方程式的步骤

写:H2O H2+ O2反应物化学式生成物化学式

配:2H2O2H2+ O2配平依据:质量守恒定律

配平过程:化学式前面配上适当的化学计量数使左右

两边的每一种元素的原子总数相等。

配平方法:最小公倍数法、观察法等。

标:2H2O 2H2↑+ O2↑注明反应条件,生成物状态

(加热△…… 、气体↑、沉淀↓)

查:检查以上步骤是否正确。

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