中考必备：初中化学元素周期表规律

元素周期表的构成和规律

元素周期表的构成和规律一、元素周期表的构成1.元素周期表是一个表格，其中横向称为周期，纵向称为族。

2.周期表中的元素按照原子序数递增排列，原子序数相同的元素位于同一周期。

3.周期表共有7个周期，从第1周期到第7周期，周期数越大，元素的原子序数越大。

4.周期表共有18个族，包括7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族。

5.主族元素包括第1A到第7A族，副族元素包括第1B到第7B族，0族元素为稀有气体，第Ⅷ族元素为过渡金属。

二、元素周期表的规律1.周期规律：同一周期内，元素的原子半径随着原子序数的增加而减小；元素的金属性随着原子序数的增加而减弱，非金属性随着原子序数的增加而增强。

2.族规律：同一族元素具有相似的化学性质，族数相同的元素具有相同的最外层电子数。

3.电子层数规律：元素周期表中，电子层数等于周期数。

4.价电子规律：元素的价电子数等于其族序数。

5.原子半径规律：同一主族元素，原子半径随着周期数的增加而增大；同一周期元素，原子半径随着族序数的增加而增大。

6.金属性和非金属性规律：同一周期内，金属性随着族序数的增加而减弱，非金属性随着族序数的增加而增强；同一族内，金属性随着周期数的增加而增强，非金属性随着周期数的增加而减弱。

7.化合价规律：主族元素的化合价等于其最外层电子数；副族元素的化合价较为复杂，具有一定的可变性。

三、重要概念1.原子序数：元素在周期表中的序号，等于其核内质子数。

2.电子层：原子中电子分布的层次，等于元素周期表中的周期数。

3.价电子：原子最外层参与化学反应的电子数，等于元素周期表中的族序数。

4.主族元素：周期表中第1A到第7A族和第1B到第7B族的元素。

5.副族元素：周期表中第1B到第7B族的元素（除主族元素外）。

6.过渡金属：周期表中第Ⅷ族的元素。

7.稀有气体：周期表中0族的元素，具有稳定的电子层结构。

元素周期表是化学中的重要工具，通过其构成和规律，我们可以了解元素的性质、预测化学反应等。

初中化学中六大元素周期表的记忆总结

初中化学中六大元素周期表的记忆总结
周期表是化学的基础知识之一，对于初中化学研究来说十分重要。

下面是对初中化学中六大元素周期表的记忆总结。

1. 原子序数：元素周期表中的每个元素都有一个唯一的原子序数，表示元素的核中所含有的质子数目。

原子序数通常以Z表示。

2. 原子量：元素周期表中的每个元素都有一个特定的原子量，
表示该元素一个原子的相对质量。

原子量通常以A表示。

3. 倒装线：元素周期表中的元素按照原子序数的增加顺序排列，其中的某些元素之间用倒装线表示。

在倒装线上方的元素为金属，
下方的元素为非金属。

4. 周期：元素周期表中的元素按照原子序数和原子结构的变化
规律分为七个周期。

每个周期的第一个元素是一种高活泼性金属，
而最后一个元素是一种高活泼性非金属。

5. 主族元素：元素周期表中的元素按照原子序数的增加顺序分为18个主族。

主族元素的外层电子层都有相同数量的电子。

6. 周期表的分组：元素周期表中的元素按照原子序数和原子结构的相似性分为18个分组。

同一分组中的元素具有相似的化学性质。

以上是初中化学中六大元素周期表的记忆总结。

通过深入了解这些知识，我们可以更好地理解元素的性质和化学反应的规律。

中考初中化学元素周期表和记忆口诀

中考初中化学元素周期表和记忆口诀1.碳是C、磷是P、铅的符号是Pb2.Cu铜、Ca钙、钨的符号W3.H氢、S硫、硅的符号Si4.金Au、银Ag、镁的符号Mg5.钠Na、氖Ne、汞的符号Hg6.硼是B、钡Ba、铁的符号Fe7.锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn8.钾是K、碘是I、氟的符号是F9.氧是O、氮是N、溴的符号是Br10.Al铝、Cl氯、锑的符号Sb第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！20个必记：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙（5个一记会好记点）二、中考化学推断题2．已知A ～H 为初中化学中常见的物质,它们之间的关系如图所示,“→”表示转化关系,“−”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。

其中A 是使用最广泛的金属； B 俗称烧碱，C 为人体胃液的主要成分，C 和E 所属类别相同，固态D 可用于人工降雨，F 的溶液呈蓝色，可用于配制波尔多液，G 常用于改良酸性土壤。

（1）A 的化学式为______；（2）写出H 与G 反应的化学方程式：____________。

【答案】Fe ()2332=Ca OH +Na CO CaCO +2NaOH ↓【解析】【分析】A 是使用最广泛的金属，则A 是铁，B 俗称烧碱，则B 是氢氧化钠，C 为人体胃液的主要成分，则C 是盐酸，C 和E 所属类别相同，固态D 可用于人工降雨，故D 是二氧化碳，D 生成H ，则H 是碳酸钠，F 的溶液呈蓝色，可用于配制波尔多液，F 是硫酸铜，G 常用于改良酸性土壤，则G 是氢氧化钙。

元素周期表规律总结

元素周期表规律总结元素周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫·门捷列耶夫在 1869 年首次提出的，它是化学中最常用的工具之一。

元素周期表将所有已知元素按照原子序数的顺序排列，使得相似性质的元素能够放在一起。

这个表格也展示了元素的化学性质和一些其他的信息。

在元素周期表中，元素周期的重复性是其最显著和最重要的特征之一。

这是由于元素周期表中每一行被称为一个周期，每一列被称为一个族。

每一个周期都有相似的化学性质，而这种相似性质的变化又会在下一个周期中重复。

元素周期表的规律主要有以下几个方面：1. 原子序数：元素周期表按照原子序数的递增顺序排列，即从左到右，从上到下。

原子序数是指元素中原子核中质子的数量，也就是元素的标志性数字。

元素周期表的原子序数从 1 开始，依次增加。

这样的排列方式使得元素周期表更具有系统性，并且便于进行比较和分类。

2. 原子量：元素周期表中的元素按照原子量的递增顺序排列。

原子量是指元素一个原子中质子和中子的总质量。

原子量的增加与元素的原子序数相关。

原子量也是元素周期表中元素分类的重要依据之一。

3. 周期性规律：元素周期表的周期性规律是其最重要的特征之一。

每一个周期都有相似的化学性质，包括和其他元素的反应性、化合价的变化等。

这使得元素周期表成为预测和研究元素性质的重要工具。

其中，周期性规律最为明显的是周期表的主族元素和周期表的过渡元素。

4. 原子半径：元素周期表中，原子半径随着电子层的增加而增加。

这是由于原子核的吸引力减弱、电子云的层次结构变得更复杂而导致的。

原子半径的大小不仅与元素的位置有关，还与周期表中元素的族别、主族元素和过渡元素等有关。

5. 电子亲和能和电离能：元素周期表中，原子的电子亲和能和电离能通常随着元素的原子序数的增加而变化。

电子亲和能是指一个原子在气态中获得一个电子成为阴离子时所释放出的能量，而电离能是指一个原子失去一个电子成为阳离子时所需的能量。

这些性质的变化与元素的电子结构和原子核的吸引力有关。

化学元素周期表记忆规律

化学元素周期表记忆规律化学元素周期表记忆规律1、原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2、元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

3、单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

4、元素的金属性与非金属性(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增;(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

5、最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

6、非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。

同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

7、单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

化学元素周期表记忆方法判断元素在周期表中位置应牢记的规律：1、元素周期数等于核外电子层数;2、主族元素的序数等于最外层电子数;3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。

最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为viii族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

高中化学知识点记忆技巧1理解记忆对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。

中考初中化学元素周期表和记忆口诀

中考初中化学元素周期表和记忆口诀1.碳是C、磷是P、铅的符号是Pb2.Cu铜、Ca钙、钨的符号W3.H氢、S硫、硅的符号Si4.金Au、银Ag、镁的符号Mg5.钠Na、氖Ne、汞的符号Hg6.硼是B、钡Ba、铁的符号Fe7.锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn8.钾是K、碘是I、氟的符号是F9.氧是O、氮是N、溴的符号是Br10.Al铝、Cl氯、锑的符号Sb第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！20个必记：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙（5个一记会好记点）二、中考化学推断题2．如图表示某些物质间转化关系。

A是大理石的主要成分，C是气体，D是一种黑色的固态非金属单质，E由两种元素组成，其中D元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数之比为2：1，F是一种碱，H是一种有刺激性气味的气体。

请回答下列问题。

（1）写出物质的化学式：D_____，G_____。

（2）写出下列反应的化学方程式：①_____，②_____。

（3）反应③能够发生的原因是_____。

（4）此种塑料_____ （填“能”或“不能”）用于食品包装。

【答案】C NH4Cl CaCO3 =CaO + CO2↑ CaC2+ 2H2O= C2H2↑+ Ca (OH)2常温下，NaHCO3的溶解度较小而析出不能【解析】A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，B是氧化钙，C是气体，C是二氧化碳，D是一种黑色的固态非金属单质，D是碳，E由两种元素组成，其中D元素的质量分数为37.5%，E是碳化钙，与另一种元素原子个数之比为2:1，F是一种碱，F是氢氧化钙，H是一种有刺激性气味的气体，H是氨气，G是氯化铵。

中考初中化学元素周期表和记忆口诀

中考初中化学元素周期表和记忆口诀1.碳是C、磷是P、铅的符号是Pb2.Cu铜、Ca钙、钨的符号W3.H氢、S硫、硅的符号Si4.金Au、银Ag、镁的符号Mg5.钠Na、氖Ne、汞的符号Hg6.硼是B、钡Ba、铁的符号Fe7.锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn8.钾是K、碘是I、氟的符号是F9.氧是O、氮是N、溴的符号是Br10.Al铝、Cl氯、锑的符号Sb第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！20个必记：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙（5个一记会好记点）二、中考化学推断题2．图中的A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质。

其中A是盐，常用做建筑材料，B是人体胃液中所含有的一种酸，C是植物光合作用的一种原料，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，F、G是碱。

它们之间存在以下转化关系（图中部分生成物已略去）。

（1）写出物质A、B的化学式：A_____ B_____；（2）写出反应的化学方程式：_____（3）写出物质G在实验室必需密封保存的原因：_____。

【答案】CaCO3 HCl Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH吸水潮解，与CO2反应【解析】【分析】根据A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质，A是一种盐，常用作建筑材料，所以A是碳酸钙，B是人体胃液中所含的一种酸，所以B是盐酸，C是植物光合作用的一种原料，碳酸钙和盐酸反应生成无色溶液D和C，C和碱F反应会生成碳酸钙，所以C是二氧化碳，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，所以E是碳酸钠，二氧化碳和G反应会生成碳酸钠，所以G是氢氧化钠，二氧化碳和碱F会生成碳酸钙，所以F是氢氧化钙。

中考初中化学元素周期表和记忆口诀

中考初中化学元素周期表和记忆口诀1.碳是C、磷是P、铅的符号是Pb2.Cu铜、Ca钙、钨的符号W3.H氢、S硫、硅的符号Si4.金Au、银Ag、镁的符号Mg5.钠Na、氖Ne、汞的符号Hg6.硼是B、钡Ba、铁的符号Fe7.锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn8.钾是K、碘是I、氟的符号是F9.氧是O、氮是N、溴的符号是Br10.Al铝、Cl氯、锑的符号Sb第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！20个必记：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙（5个一记会好记点）二、中考化学推断题2．现有A、B、C、D四种失去标签的溶液，分别是Na2SO4溶液、NaOH溶液、MgSO4溶液、CuSO4溶液中的一种。

不使用任何其他试剂，只用这四种试剂相互反应就可以将它们鉴别出来。

（探究过程）（1）不用做任何实验直接就可以判断出A溶液，则A为_____溶液，你判断的依据是_____。

（2）分别取B、C、D溶液于试管中，向试管中滴加A溶液，C、D无现象，B有现象，则B为_____溶液，发生的反应方程式为_____。

（3）分别取C、D溶液于试管中，向试管中演加B溶液，D无现象，C中的现象为_____，则C为_____溶液。

（反思拓展）（4）以上能发生的反应都为_____（填基本反应类型），该反应类型的发生要一定的条件。

中考必备：初中化学元素周期表规律

中考必备：初中化学元素周期表规律【一】元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2、元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

3、单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

4、元素的金属性与非金属性(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增;(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

5、最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

6、非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。

同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

7、单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

【二】推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：1、元素周期数等于核外电子层数;2、主族元素的序数等于最外层电子数;3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。

最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，那么再减去10，最后结果为族序数。

【教育资料】中考必备：化学元素周期表口诀学习专用

中考必备：2019化学元素周期表口诀
A、按周期分：
第一周期：氢氦----侵害
第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙(那美女鬼流露绿牙)
第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命
铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者
砷硒溴氪----生气休克
第五周期：铷锶钇锆铌----如此一告你
钼锝钌----不得了
铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤
碲碘氙----地点仙
第六周期：铯钡镧铪----(彩)色贝(壳)蓝(色)河
钽钨铼锇----但(见)乌(鸦)(引)来鹅
铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵
铋钋砹氡----必不爱冬(天)
第七周期：钫镭锕----很简单了~就是----防雷啊!
B、按族分：
氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访
铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷
硼铝镓铟铊——碰女嫁音他
碳硅锗锡铅——探归者西迁
氮磷砷锑铋——蛋临身体闭
氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑
氟氯溴碘砹——父女绣点爱
氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动。

元素周期表的全部规律总结

元素周期表的全部规律总结元素周期表是化学中一个重要的基础工具，通过元素周期表可以展示元素的性质和规律。

在元素周期表中，元素按照其原子序数递增的顺序排列，同时具有一些规律，包括周期性表现和族内相似性等。

本文将总结元素周期表中的一些重要规律，帮助读者更深入地了解元素周期表的精彩之处。

周期性表现元素周期表中的元素按照原子序数大小排列，可以看到元素的性质会出现周期性变化。

其中，主要的周期性表现有原子半径、电离能、电负性和金属性等。

•原子半径：原子半径随着周期的增加而递减，在周期表的同一周期内，原子半径会从左至右递减。

这是因为原子核内的正电荷数目增加，吸引外层电子，使得原子半径减小。

而在周期表的同一族内，原子半径会从上至下递增。

原因是原子的外层电子层数增加，电子云外围更为扩散，导致原子半径增大。

•电离能：电离能是指从原子或离子中移去一个电子所需要的能量。

随着周期的增加，电离能会递增，在周期表的同一周期内，电离能会从左至右递增，而在同一族内，电离能会从上至下递减。

这是因为原子核的正电荷数目增加，电子与原子核之间的相互作用增强，因此需要更多的能量去移除外层电子。

•电负性：电负性是元素吸引电子的能力。

在周期表中，从左至右逐渐增大，从下至上逐渐减小。

在同一族内，电负性基本相同。

电负性高的元素更容易得到电子，而电负性低的元素更容易失去电子。

•金属性：元素周期表中，金属性随着周期的增加而递减。

在周期表的左侧是金属性最强的元素，例如金属元素钠、铜等；而在周期表的右侧是非金属元素，如氧、氟等。

组和周期的特点元素周期表中，元素被按照周期数和组数分组。

每个周期表示一个主能级，组数表示元素的价电子数，组内元素有着相似的性质，包括外层电子排布和化学性质。

•主A族元素：主A族元素的元素化合物中，元素以价电子原子形式存在。

主A族元素的氧化状态为1+。

主A族元素在化学反应中往往失去一个电子，形成+1价阳离子。

•主B族元素：主B族元素的元素化合物中，元素以价电子离子形式存在。

初三学化学元素周期表时背的口诀

初三学化学元素周期表时背的口诀初中学化学时，我们需要背诵元素周期表，下面是一个常用的口诀，主要背前20种元素：氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、锌、铁、锰、钡、碘、铜、汞、银、铂和金。

每个周期都有不同的元素，我们可以用一些有趣的词语来记忆它们，比如第一周期的“侵害”，第二周期的“鲤皮捧碳蛋养福奶”，第三周期的“那美女桂林留绿牙”，第四周期的“嫁改康太反革命”，第五周期的“如此一告你，不得了”，第六周期的“（彩）色贝（壳）蓝（色）河，但（见）乌（鸦）（引）来鹅，一白巾供它牵，必不爱冬（天）”，第七周期的“防雷啊！”。

此外，我们还需要了解化合价，比如一价的有氢、氯、钾、钠和银，二价的有氧、钙、镁、钡和锌，三价的有铝、二价和三价的有铜、汞，一至五价都有的有氮，最常见的是二价的铜和二价的铁。

负一价的有溴、碘、氟和氯，负二价的有氧、硫、三价的氮和五价的磷，负三价的是磷酸根，唯一的正一价是铵根。

周期表分为七行和18列，行为周期，列为族。

周期有七，其中三个周期比较短，三个周期比较长，还有一个不全的周期。

周期表中的元素按照电子排布的规律排列，每个元素都有一个原子序数，而且每个元素都有不同的化学性质。

周期表中的元素按照周期和族的规律排列，周期有七个，其中第一周期只有两个元素，第二周期有八个元素，第三周期有18个元素，第四周期有32个元素，第五周期有32个元素，第六周期有18个元素，第七周期有18个元素。

每个周期的元素都有相同的电子排布方式，所以它们具有相似的化学性质。

族分为7个主族和1个零族，其中主族分为7个，副族分为7个，零族只有一个。

每个族都有不同的元素，它们的化学性质也不同。

在背诵周期表之前，我们可以先看一个小故事，这个故事看起来毫无意义，但是它可以帮助我们更好地记忆元素周期表。

中考必备系列背诵化学元素周期表口诀附带元素周期表及各元素用途图片表

中考必备系列背诵化学元素周期表口诀附带元素周期表及各元素用途
图片表
文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
第一周期：氢氦侵害
第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖鲤皮捧碳蛋养福奶
第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩那美女桂林留绿牙
第四周期：钾钙钪钛钒铬锰嫁改康太反革命
铁钴镍铜锌镓锗铁姑捏痛新嫁者
砷硒溴氪生气休克
第五周期：铷锶钇锆铌如此一告你
钼锝钌不得了
铑钯银镉铟锡锑老把银哥印西堤
碲碘氙地点仙
第六周期：铯钡镧铪（彩）色贝（壳）蓝（色）河
钽钨铼锇但（见）乌（鸦）（引）来鹅
铱铂金汞砣铅一白巾供它牵
铋钋砹氡必不爱冬（天）
第七周期：钫镭锕防雷啊。

中考初中化学元素周期表和记忆口诀

中考初中化学元素周期表和记忆口诀1.碳是C、磷是P、铅的符号是Pb2.Cu铜、Ca钙、钨的符号W3.H氢、S硫、硅的符号Si4.金Au、银Ag、镁的符号Mg5.钠Na、氖Ne、汞的符号Hg6.硼是B、钡Ba、铁的符号Fe7.锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn8.钾是K、碘是I、氟的符号是F9.氧是O、氮是N、溴的符号是Br10.Al铝、Cl氯、锑的符号Sb第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！20个必记：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙（5个一记会好记点）二、中考化学推断题2．A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中 D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰．①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应．图中“一”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D_________ E_________（2）写出下列反应的化学方程式：①____________________④___________________．【答案】CuO CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O【解析】【详解】（1）A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，E的固体俗称干冰，所以E是二氧化碳，D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以D是CuO，E是CO2；（2）反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；反应④是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。

元素周期表中的几个规律

元素周期表中的⼏个规律元素周期表中的⼏个规律河北省宣化县第⼀中学栾春武⼀、电⼦排布规律最外层电⼦数为1或2的原⼦可以是IA族、ⅡA族或副族元素的原⼦；最外层电⼦数是3～8的原⼦⼀定是主族元素的原⼦，且最外层电⼦数等于主族的族序数。

⼆、序数差规律（1）同周期相邻主族元素的“序数差”规律①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。

②同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素，其原⼦序数差为：第⼆、第三周期相差1，第四、第五周期相差11，第六、第七周期相差25。

（2）同主族相邻元素的“序数差”规律①第⼆、第三周期的同族元素原⼦序数相差8。

②第三、第四周期的同族元素原⼦序数相差有两种情况：第IA族和第ⅡA族相差8，其它族相差18。

③第四、第五周期的同族元素原⼦序数相差18。

④第五、第六周期的同族元素原⼦序数镧系之前相差18，镧系之后相差32。

⑤第六、第七周期的同族元素原⼦序数相差32。

三、奇偶差规律元素的原⼦序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性⼀致。

若原⼦序数为奇数时，主族族序数、元素的主要化合价均为奇数，反之则均为偶数（但要除去N元素，它有多种价态，Cl元素也有ClO2）。

零族元素的原⼦序数为偶数，其化合价视为0。

四、元素⾦属性、⾮⾦属性的强弱规律（1）⾦属性（原⼦失电⼦）强弱⽐较①在⾦属活动性顺序中位置越靠前，⾦属性越强。

②单质与⽔或⾮氧化性酸反应越剧烈，⾦属性越强。

③单质还原性越强或离⼦氧化性越弱，⾦属性越强。

④最⾼价氧化物对应的⽔化物碱性越强，⾦属性越强。

⑤若X + Y n+→ X m+ + Y，则X⽐Y的⾦属性强。

（2）⾮⾦属性（原⼦得电⼦）强弱⽐较①与H2化合越容易，⽓态氢化物越稳定，⾮⾦属性越强。

②单质氧化性越强，阴离⼦还原性越弱，⾮⾦属性越强。

③最⾼价氧化物对应的⽔化物酸性越强，⾮⾦属性越强。

④若X + Y n－→ X m－+Y，则X⽐Y的⾮⾦属性越强。

需要补充的是，除了这些常规的判据之外，还有⼀些间接的判断⽅法：如在构成原电池时，⼀般来说，负极⾦属的⾦属性更强。

元素周期表规律

元素周期表规律元素周期表是一张描述化学元素的表格，其中包括了所有已知的化学元素，按照一定的规律排列。

这个表格是化学研究中一个重要的工具，能够帮助科学家理解元素之间的关系和性质。

元素周期表背后隐藏着一些规律，接下来我们将详细探讨这些规律。

1. 周期表的排列方式元素周期表的排列方式是按照原子序数的增序进行排列的。

原子序数代表了元素原子核中的质子数，它决定了元素的化学性质。

元素周期表将元素按照原子序数的增大进行排列，从左上角的氢元素开始，以7个水平周期的形式向下排列。

每一个周期的最后一个元素会与下一个周期的第一个元素具有相似的化学性质。

2. 周期表的分区元素周期表还可以通过分区的方式进行划分，以便更好地描述元素的性质。

周期表通常被分成主族元素、过渡族元素和稀有气体元素三个大区域。

- 主族元素：周期表的左侧和右侧是主族元素，它们具有相似的化学性质。

主族元素的最外层电子数相同，决定了它们的化学反应性质。

- 过渡族元素：周期表中的中间区域是过渡族元素，它们具有较高的原子序数和复杂的化学性质。

过渡族元素在化学反应中可以形成多种价态。

- 稀有气体元素：周期表最右边的一列是稀有气体元素，它们具有很高的稳定性，很少与其他元素发生反应。

3. 周期表的周期性规律元素周期表的排列方式揭示了一些周期性规律，这些规律可以帮助我们理解元素之间的关系。

- 周期性表现：元素周期表中横向排列的周期，可以展示元素性质的周期性变化。

例如，周期表上，从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增加等。

- 周期性趋势：元素周期表中纵向排列的主族元素，具有一些周期性趋势。

例如，原子半径随着周期数的增加而减小，电离能随着周期数的增加而增加等。

4. 周期表中的元素分类元素周期表中的元素可以根据其性质进行分类，通过分类可以更好地了解元素的特点。

- 金属元素：元素周期表中大部分元素都属于金属元素。

金属元素具有良好的导电性和导热性，大多数金属是固体，有一种典型的金属光泽。

元素周期表的规律总结

元素周期表的规律总结元素周期表是化学中的重要工具，它按照元素的原子数、电子配置和化学性质等特征进行了分类和排列。

在元素周期表中，元素按照一定的规律排列，这些规律揭示了元素之间的联系和特性。

本文将对元素周期表的规律进行总结。

1. 元素周期表的排列方式元素周期表是按照元素的原子序数（即原子核中质子的数目）从小到大进行排列的。

每个元素周期表中的横行被称为一个周期，周期数表示电子层的数目，而纵列被称为一个族，族数表示元素原子中的最外层电子数。

2. 原子序数和元素性质的关系原子序数的增加与元素性质的变化存在一定的规律性。

原子序数增加1，意味着元素的化学性质会有相应的变化。

例如，同一周期内，随着原子序数增加，原子的半径减小，原子核的吸引力变强，因此元素的电负性也会变大。

3. 周期性规律元素周期表中的元素具有周期性规律。

这是由于元素的电子层结构造成的。

每个元素都有一定数量的电子层，电子层的数量会影响到元素的性质。

在元素周期表中，每个周期都对应着一个新的电子层的出现，这种新的电子层会影响元素的化学性质。

4. 元素性质的周期性变化元素周期表中的元素性质也会随着原子序数的变化而出现周期性变化。

这种周期性变化主要表现在原子半径、电离能、电负性和金属与非金属的过渡等方面。

（1）原子半径：原子半径随着原子序数的增加而减小，但在同一周期内，随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大。

（2）电离能：电离能是指从一个原子上去掉一个电子所需的能量。

随着原子序数的增加，电离能也会增加。

通常情况下，从左至右、从下至上，原子的电离能逐渐增大。

（3）电负性：元素的电负性是指原子对电子的亲和力。

电负性随着原子序数的增加而增加。

在元素周期表中，非金属元素通常具有较高的电负性，而金属元素通常具有较低的电负性。

（4）金属与非金属特性：元素周期表中，金属元素主要位于周期表的左侧和中间部分，而非金属元素主要位于周期表的右侧。

金属元素具有良好的导电性、热传导性和延展性等特性，而非金属元素则具有较弱的导电性和热传导性，通常为脆性物质。

初中化学的解析元素周期表的组成和周期规律

初中化学的解析元素周期表的组成和周期规律元素周期表是化学中非常重要的工具，它以一种简洁而有序的方式展示了化学元素的组成和周期规律。

本文将对初中化学中解析元素周期表的组成和周期规律进行探讨和解析。

一、元素周期表的组成元素周期表由一系列化学元素按照一定规则排列而成。

它主要包括以下几个方面的内容：1. 元素符号：元素周期表上每个元素均用一个或两个字母表示，这就是元素符号。

元素符号是由元素的英文名或拉丁名中所含字母的首字母构成的。

比如，氢元素的符号是H，氧元素的符号是O，铁元素的符号是Fe等等。

2. 原子序数：元素周期表上每个元素的上方都标注着一个数字，称为原子序数，也叫序数。

原子序数表示了元素中原子核中所含的质子数，同时也等于元素的电子数。

原子序数逐个增大，从左上角依次往下、往右排列。

3. 元素名称：元素周期表上每个元素都有一个名称，它通常是该元素的英文名或拉丁名。

4. 原子量：元素周期表上每个元素的下方都标示着一个数字，称为原子量。

原子量表示了该元素一个原子的相对质量。

原子量的单位是原子单位，通常使用g/mol表示。

二、周期规律元素周期表的排列不是随机的，而是按照一定的规律进行的。

这种规律被称为周期规律，主要包括以下几个方面：1. 周期性：元素周期表的横向排列称为一个周期。

在同一个周期中，元素的原子序数逐个增大，同时元素的性质也会发生周期性的变化。

比如，第一周期中的元素为金属性质，而第二周期中的元素则以非金属性质为主。

2. 周期表现：在元素周期表的纵向排列中，具有相似性质的元素排列在同一列中，这被称为周期表现。

在同一列中的元素称为同族元素，它们具有相似的化学性质。

比如，周期表中第一列是碱金属元素，它们都是非常活泼的金属，具有相似的反应性。

3. 主族元素和过渡元素：元素周期表可以分为主族元素和过渡元素两大类。

主族元素是指周期表中IA到VIIIA族的元素，它们的化合价往往是固定的，比如氯元素（IIB族）化合价为-1。