(推荐)电解池知识点总结
电解池总复习
教学目标知识点：电解池的工作原理、电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用考点：电解池阴、阳极的电极方程式和电解反应方程式的书写能力：能正确书写阴、阳极的电极方程式和电解反应方程式；能从题目中筛选有用的信息并对信息进行加工方法：讲练结合法，对比筛选法重点难点电解池的工作原理及在工业中的应用课堂教学内容知识盘点：一电解池基本概念1、电解、电解池的概念①电解：电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程。
②电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。
2、电解池的形成条件、反应类型。
（1）电解池的形成条件：①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。
（2）反应类型：非自发的氧化还原反应。
3、电极名称、电极反应。
（1）电极名称：由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；（2）电极的种类(依材料分) 惰性电极：Pt、Au、石墨等活性电极：除Pt、Au、石墨外（3）电极反应判断：阳极：发生氧化反应若为惰性电极，则电极本身不反应，溶液中的阴离子失去电子，阴离子放电顺序(还原性强弱顺序)：S2―＞I―＞Br―＞Cl―＞OH―＞含氧酸根＞F-若为活性电极：则电极本身失去电子，发生氧化反应。
阴极：发生还原反应电极本身不反应，溶液中阳离子在阴极上获得电子，阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。
①当H+的浓度较小时，Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+②当H+的浓度较大时，Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+4、电子流向：电源负极→沿导线→阴极→电解溶液中离子的移动→阳极→沿导线→电源正极二、电解原理应用:1、电解饱和食盐水（氯碱工业）⑴反应原理阳极（石墨）：2Cl- - 2e-== Cl2↑A ． ④＞②＞①＞③B ． ②＞①＞③＞④C ． ④＞②＞③＞①D ． ③＞②＞④＞①2.金属镍有广泛的用途。
高中化学：电解池知识点
高中化学：电解池知识点一. 电解池工作原理及其应用1. 原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。
2. 电解电极产物的判断：要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。
判断电极反应的一般规律是：(1) 在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电顺序是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-(2) 在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸）> Pb2+> Sn2+> Fe2+> Zn2+ > H+（水）> Al3+> Mg2+>……3. 用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化情况分析二. 电解原理在工业生产中的应用1．电解精炼反应原理(电解精炼铜)阳极(粗铜，含Fe、Zn、C等)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2++2e—=Cu工作一段时间后，溶液中电解质的成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，Cu2+的浓度减小。
2．电镀池：镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e—=Cu溶液中的Cu2+浓度保持不变。
3．氯碱工业反应原理↑，阳极：2Cl—-2e—=Cl2阴极：2H++2e—=H↑2三. 电化学计算的基本方法原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。
不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：（1）根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
化学高考知识点总结电解池
化学高考知识点总结电解池一、电解过程概述电解是指利用外加电流使电解质溶液中的阳离子和阴离子发生氧化还原反应的过程。
在电解过程中，电解质溶液中的离子在电解质的两极上发生氧化和还原反应，形成电解产物。
二、电解质溶液的电离当某些物质溶解在水中时，会发生电离，即将分子分解成带电的离子。
电离的过程可以分为强电解质和弱电解质。
1. 强电解质强电解质指在水溶液中完全电离的物质，如酸、碱和盐。
强电解质的溶液具有良好的电导率。
2. 弱电解质弱电解质指在水溶液中只部分电离的物质，如醋酸、胆汁酸等。
弱电解质的溶液电导较强电解质的溶液要小。
三、电解质溶液的电解方式电解质溶液的电解方式可分为两种：无水电解和水电解。
1. 无水电解无水电解是指将电解质溶解在非水溶剂中进行电解。
常见的无水电解溶剂包括液氨、液硫醚、液二氧化碳等。
2. 水电解水电解是指将电解质溶解在水中进行电解。
水电解是最常见的电解方式。
四、电解质溶液的电解产物电解质溶液的电解产物主要取决于溶液中的阳离子和阴离子的化学性质。
1. 强酸溶液的电解产物强酸溶液包含氢离子（H+）和阴离子，经过电解后，产生金属在阴极上的还原反应和气体在阳极上的氧化反应。
2. 强碱溶液的电解产物强碱溶液包含氢氧根离子（OH-）和阳离子，电解强碱溶液时，会发生水的电解产生氢气和氢氧根离子。
3. 盐溶液的电解产物盐溶液中有金属离子和非金属离子，电解时，金属离子在阴极上发生还原反应，非金属离子在阳极上发生氧化反应。
五、电解的应用电解在工业和生活中有着广泛的应用。
1. 金属电解电解可以用于提取金属，如铝电解、钠电解等。
2. 防腐蚀处理电化学防腐蚀是通过电解的方式将金属铁表面形成一层保护膜，减少氧气和水对金属的腐蚀。
3. 电镀利用电解技术可以将一种金属沉积在另一种金属的表面上，形成一层金属膜，以达到保护和美观的目的。
4. 环保技术电解技术在环境污染处理中具有重要作用，如电解污水处理、电解废气处理等。
高中化学选修四电解池知识点
第三节电解池一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
2、电解：电流（外加直流电）通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应（被动的不是自发的）的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。
反应条件：①连接直流电源②阴阳两极阴极：与电源负极相连；极：与电源正极相连。
③两极处于电解质溶液或熔融电解质中④两电极形成闭合回路4、电子流向：电源负极一电解池阴极一离子定向运动（电解质溶液）一电解池阳极一电源正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应失去电子；阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应得到电子。
7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程8、反应规律：阳极：活泼金属一电极失电子6“ Pt除外）；惰性电极一溶液中阴离子失电子阴离子失电子能力：活泼金属（除Pt, Au）>S2->|->Br->Cl->OH->含氧酸根（NO3->SO42-）>F-阳离子得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ （酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+ （水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ （即金属活泼性顺序表的逆向）规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。
9、四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。
电解质溶液复原一加适量水。
②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。
电解质溶液复原一加适量电解质。
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。
(完整版)电解池知识点
电解池电解原理1．概念：使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在阴，阳两极引起的氧化还原反应的过程。
2.电解池:（1）装置特点：转化为能。
（2）形成条件：○1与电源相连的两个电极；○2电解质溶液（或熔化的电解质）；○3或形成闭合回路（3）电极名称：○1阳极：连电源极，失电子发生反应。
○2阴极：连电源极，得电子发生反应。
（4）电解结果：在两极上有新物质生成。
3. 书写第一步：确定电极的材料及阴阳极；第二步：根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式（注意有水被电解时的情况）。
4．电解规律（1）．电极产物的判断因此，离子的氧化性越强，越容易在阴极得电子，而离子的还原能力越强，越容易在阳极失电子。
类型电析反应特点实例电解对象电解质浓度pH 复原电解质溶液电解水型阴极：2H++2e-= H2阳极：4OH--4e-==2H2O + O2NaOH 水H2SO4水Na2SO4水分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两级放电HCl 电解质CuCl2 电解质放H2生碱型阴：H2O放H2生成碱阳：电解质阴离子放电NaCl 电解质和水放O2生酸型阴：电解质阳离子放电阳： H2O放O2生成酸CuSO4电解质和水（3）．电解后溶液pH的变化①由电解总方程式判断整体的变化②由电极反应式判断局部的变化，阴极：H+放电，pH增大；阳极：OH-放电，pH变小。
（4）．电解后电解质溶液的复原到底加入何物质能够复原？例如电解CuSO4溶液，为什么要加CuO而不是Cu(OH)2?要从一个个的个例中总结出规律———加入适量阴阳两极产物的化合物。
总的来讲，就是既要考虑“质”又要考虑“量”。
这样，就不难理解电解CuSO4溶液，为什么要加CuO而不是Cu(OH)2了。
那就是“消耗什么加什么，消耗多少加多少”，加显然多加了氢。
（5）电子流向：电源负极→沿导线→阴极→电解溶液中离子的移动→阳极→沿导线→电源正极5．电解池原理应用（1）．铜的电解精炼粗铜中常含有Fe.Zn.Ni.Ag.Au等，通电时，作阳极，作阴极。
高中化学《电解池》知识点总结》
水
解质
放氧生酸 阴极：电解质阳离
型
子放电
CuSO4
阳极：水放O2生酸
电解质和 生成新电
水
解质
减小 氧化铜
电解水型 阴极：4H+ + 4e- == NaOH
2H2 ↑
阳极：4OH- - 4e- = H2SO4
水
O2↑+ 2H2O
Na2SO4
增大
增大 减小 水 不变
上述四种类型电解质分类：
（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐
（3）、电镀应用之一：铜的精炼
阳极：粗铜；阴极： 纯铜电解质溶液： 硫酸铜
3、电冶金
（1）、电冶金：使矿石中的 金属阳离子 获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼
活泼金属，如钠、镁、钙、铝
（2）、电解氯化钠：
通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—
通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na
(2)其中， 装置能更彻底的将反应所释放的能量转化为电能。 2.某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是
A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
!2
C．外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2 3. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆 并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关 杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．铜离子在铜片表面被还原 D．电流从锌片经导线流向铜片 例2：控制适合的条件，将反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断 不正确的是（ ）
电解池知识点
第三节 电解池1．电解(1)定义：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
在此过程中，电能转化为化学能。
(2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生化学变化。
2．电解池(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。
(2)电解池的构成条件 ①有与电源相连的两个电极。
②两个电极插入电解质溶液(或熔融电解质)中。
③形成闭合回路。
(3)电极名称及电极反应式以用惰性电极电解CuCl 2溶液为例：总反应方程式：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。
(4)电解池中电子和离子的移动方向①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
3．电解产物的判断及有关反应式的书写(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H ＋和OH －)。
(3)排出阴、阳两极的放电顺序4．电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写： 稀溶液中离子放电顺序： 阳离子放电顺序Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +（指酸电离的)>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H 2O>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K + 阴离子的放电顺序是惰性电极时：活性金属>S2->SO32->I->Br->Cl->OH->H2O>NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
高中化学电解池的知识点总结
高中化学电解池的知识点总结一、电解池的工作原理外接电源在工作时，电子从负极流出，在与之相连的电极上，引发一个得电子的还原反应，我们称之为阴极；最终电子要流入电源的正极，势必在与正极相连的电极上，引发一个失电子的氧化反应，我们称之为阳极。
二、电子流向及离子流向问题导线中，电流的产生是电子流动的结果。
溶液中，电流的产生是阴、阳离子流动的结果。
阳离子流向与电流流向保持一致，而阴离子与电子由于带负电荷，其流动方向与电流流向相反。
（即：导线中电子的流向为：电源负极流向电解池的阴极，电解池的阳极流向电源的正极；而溶液中阳离子流向为电解池的阳极流向阴极，阴离子流向为电解池的阴极流向阳极）三、电极反应式及电解反应总方程式的书写阳极发生失电子的反应，粒子的放电顺序为：活性电极材料S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-阴极发生得电子的反应，粒子的放电顺序为：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+注意：在书写电极反应式时，我们可以毫不犹豫地用实际放电的离子表示(也可用弱电解质分子表示放电微粒)；但在书写电解反应总方程式时，如果放电离子来自弱电解质，则用弱电解质的分子式来表示。
比如：电解NaCl溶液时，阳极反应式：2Cl-－2e-＝Cl2↑；阴极反应式：2H++2e-＝H2↑（也可写成：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-）。
整合两电极反应式，得电解反应总方程式时，不可写成：2Cl-+2H+ ＝H2↑+Cl2↑，因2H+来自弱电解质，应为：2Cl-+2H２O＝H2↑+Cl2↑+2OH-。
试写出下列过程的电极反应式及电解反应方程式：电解硫酸铜溶液、电解硝酸银溶液，电解盐酸溶液、电解氯化铜溶液，电解硝酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液，电解熔融的氯化镁、电解熔融的氧化铝。
四、电解质溶液的复原（原则是“出去什么补什么”）如：氯化钠溶液电解后，析出氢气和氯气，若要电解质溶液复原，需往电解后的溶液中通往氯化氢气体，而不可以是盐酸溶液。
化学高三电解池知识点
化学高三电解池知识点电解池是化学中重要的概念之一，也是高三化学考试的重要内容。
了解电解池的知识点对于理解电化学反应、电解质溶液以及电解过程中的原理和应用具有重要意义。
本文将从理论基础、电解质溶液的导电性、电解过程和常见电解池等几个方面进行论述。
一、理论基础1. 电解池的定义：电解池是进行电解反应的装置，通常由电解质溶液、两个电极（阴极和阳极）以及电源组成。
2. 电解质：电解质是指能在溶液中或熔融状态下导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。
3. 离子：在电解质溶液中，电解质分子会发生电离，形成正负离子，这些离子在电解过程中承担着重要的作用。
二、电解质溶液的导电性1. 强电解质和弱电解质的区别：强电解质在水中能完全电离成离子，产生较高的电导率；弱电解质只有部分分子电离成离子，导电性较弱。
2. 浓度和导电性的关系：电解质溶液的浓度越高，其中的离子浓度越大，所以导电性也随之增加。
3. 温度和导电性的关系：温度升高，电解质溶液的导电性也会增加，因为分子和离子的运动速度加快。
三、电解过程1. 阳极和阴极：在电解质溶液中，阳极是发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。
2. 氧化反应和还原反应：在电解过程中，阳极上的离子被氧化，失去电子；阴极上的离子被还原，获得电子。
3. 正负极的变化：在电解过程中，阳极通常会出现氧气或其他气体的产生，阴极则有金属的析出。
四、常见电解池1. 氯碱电解池：氯碱电解池是一种工业上常见的电解池，用于生产氯气、氢气和氢氧化钠。
在这个电解池中，氯化钠溶液被电解，产生氯气和氢气，同时生成氢氧化钠溶液。
2. 铜电解池：铜电解池是利用电解的方法从铜离子溶液中还原出纯铜金属的装置。
铜电解池广泛应用于冶金工业和电子工业中。
3. 锂电池和燃料电池：锂电池和燃料电池是利用电化学反应将化学能转化为电能的装置，广泛应用于移动电子设备和新能源汽车领域。
总结：电解池是进行电解反应的重要装置，掌握电解池的知识有助于理解电化学的基本原理和应用。
电解池知识点归纳
电解池知识点归纳 This manuscript was revised on November 28, 2020电解池第1课时 电解原理学习目标1、理解电解原理,初步掌握一般电解反应两极反应物、产物的判断方法,能写出电极反应式和电解化学方程式。
知识归纳1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程,叫做电解。
其实质是电解质溶液导电的过程。
电解池：把电能转化为化学能的装置,叫做电解池。
2、电极：（与电极材料无关）阳极：与电源的正极相连,发生氧化反应；阴极：与电源的负极相连，发生还原反应。
3、构成条件：“三电一回路”①直流电源；②阴、阳电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。
4、(1)影响离子放电能力的因素：①离子得失电子的能力；②离子的浓度。
(2)离子的放电顺序：（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电） 阴极:氧化性强的离子先得电子Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +(酸溶液)>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H +(水溶液)>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K + 阳极：阳极金属或还原性强的离子先失电子 活性电极>S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->N>S>F -5、分析总结书写电解池电极反应的一般思路6、原电池和电解池的区别【练习1】如图所示是电解氯化铜溶液的装置,其中c 、d为石墨电极,下列有关判断正确的是( )为负极,b 为正极 为阳极,b 为阴极 C.电解过程中,d 电极质量增加 D.电解过程中,氯离子的浓度不变 随堂检测1.关于原电池、电解池的电极名称,下列说法错误的是( )原电池电解池一个概念将化学能转变为电能的装置将电能转变为化学能的装置两个电极负极较活泼金属—失电子—发生氧化反应阳极与电源正极相连—失电子—发生氧化反应正极不活泼金属或非金属导体—得电子—发生还原反应阴极与电源负极相连—得电子—发生还原反应三个流向电子负极→外电路→正极阳极→外电路→阴极电流正极→外电路→负极阴极→外电路→阳极离子阳离子→正极，阴离子→负极阳离子→阴极，阴离子→阳极四个条件①活动性不同的两个电极②电解质溶液③闭合电路④自发进行的氧化还原反应①两个电极②电解质溶液③闭合电路④外加直流电源相同点氧化还原反应A.原电池中失去电子的一极为负极B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C.原电池中相对活泼的一极为正极D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极2.若某装置发生反应:Cu+2H+Cu2++H2↑,关于该装置的有关说法正确的是( )A.该装置一定为原电池B.该装置为电解池C.若为原电池,Cu为正极D.电解质溶液可能是稀硝酸3.有关以下甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )A.甲中负极反应式为2H++2e-H2↑ B.乙中阳极反应式为Ag++e-AgC.丙中H+向石墨棒方向移动D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体4.下面列出了电解不同物质时发生的电极反应,其中错误的是( )A.电解饱和食盐水,阴极:Na++e-NaB.电解CuSO4溶液,阴极:Cu2++2e-CuC.电解熔融NaCl,阴极:Na++e-NaD.电解NaOH溶液,阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑5.用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成,则电解一段时间后,下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有( )①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小A.①②③B.①②③④C.①②③④⑤D.全部是一种半导体材料,右图是基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图,电解总反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑。
高中化学电解池知识考点汇总
高中化学电解池知识考点汇总知识考点一电解的原理1．电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
2．能量转化形式电能转化为化学能。
3．电解池(1)构成条件①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融盐)。
③形成闭合回路。
(2)电极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子的移动方向特别注意：电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。
4．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
注意点：1.做到“三看”，正确书写电极反应式(1)一看电极材料，若是金属(Au、Pt除外)作阳极，金属一定被电解(注Fe生成Fe2+)。
(2)二看介质，介质是否参与电极反应。
(3)三看电解质状态，若是熔融状态，就是金属的电冶炼。
2.规避“三个”失分点(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。
(2)要确保两极电子转移数目相同，且应注明条件“电解”。
(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。
知识考点二电解原理的应用1．电解饱和食盐水(1)电极反应↑(氧化反应)阳极反应式：2Cl－－2e－= Cl2阴极反应式：2H＋＋2e－= H↑(还原反应)2电极反应：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2Na＋＋2e－===2Na (2)冶炼铝2Al2O3(熔融)==4Al＋3O2↑(条件：通电)电极反应：阳极：6O2－－12e－= 3O2↑阴极：4Al3＋＋12e－= 4Al知识考点三应对电化学定量计算的三种方法1．计算类型原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。
电解池知识点总结
三．电解池1、定义：借助外加电流引起的氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。
2．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
①电源；②电极（惰性或活性电极）；③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应）应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。
B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表：K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ <Al3+< Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < (H+) < Cu2+ < Hg2+ < Ag+（阳离子放电顺序与浓度有关，并不绝对）⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：阴离子失电子：S2- ＞SO32—＞I-＞Br- ＞Cl- ＞OH- ＞NO3- 等含氧酸根离子＞F-【说明】：若阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。
4、电解反应方程式的书写步骤：①分析电解质溶液中存在的离子；②看阳极电极材料，确定阳极参加反应的物质。
若阳极材料为活性电极，则电极材料本身放电。
若阳极材料为惰性电极，则阳极是溶液中的阴离子按照放电顺序进行放电③确定电极、写出电极反应式；④写出电解方程式。
如：（阳极材料为惰性电极材料）⑴电解NaCl溶液（放氢生碱型）：2NaCl+2H2O 电解====H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，PH增大。
电解池
五：电解池一：电解中的基本知识点：1.电解的概念：使电流通过电解质溶液（熔融电解质）在阴阳两极引起氧还的过程。
2.电解池概念：将电能转化为化学能的装置。
3.电解池构成条件：直流电源；闭合回路；电解质溶液；两电极：活性电极（作为阳极优先放电，作为阴极只起导电的作用）惰性电极（石墨、Pt、Au；不反应，只起导电作用）4.阴阳极的判断：（依托氧化还原角度）阳极发生氧化反应---失去电子；阴极发生还原反应-----得到电子；注：一定依据此本质去判断阴阳极，不要依据某些现象或离子移动来判断，抓住本质，阴阳极的判断是做电解池题目的基础，一定要很快且熟练判断。
5.电解池中阴阳离子及电子的移动：阳离子移向阴极；阴离子移向阳极；电子不会出现在水溶液中，电子的移动方向从溶液中的阴离子开始失去电子到阳极，阳极到电源的正极，正极到负极，负极到阴极，阴极给到溶液中的阳离子。
二：电解规律：电解阴阳离子放电顺序及电解后的产物：（自己照着辅导书补充，并书写每个离子放电后的产物）阳离子放电顺序：阴离子放电顺序：电解规律：电解水型：H2SO4、Na2SO4、NaOH等；电解电解质型：HCl、CuCl2等；放氢生碱：NaCl；放氧生酸：CuSO4电解池复原问题：正常电解的复原问题和过度电解的复原问题。
原则：缺啥补啥。
注意过度电解的情况复原问题。
过度电解复原问题：如电解硫酸铜需加入碱式碳酸铜使之复原。
电解后PH的变化：若判断某一极附近PH的变化依据方程式中的H+和OH-的位置，若判断整个电解液的PH变化需要依据电解总反应方程式中H+和OH-的位置，同时都要注意的是没有H+和OH-的变化还要考虑水的生成或消耗问题。
三：电极方程式的书写：正常放电顺序中的阴阳离子放电的方程式一定要会写，尤其是氢氧根的放电方程式。
陌生的电极方程式的书写依据以下的步骤即可：首先确定该电极的放电反应物，然后依据题干意思确定放电的生成物，通过两个物质的化合价变化标注得失电子的数目，然后调整电荷守恒（酸性用氢离子，碱性用氢氧根），最后配原子守恒。
电解池的有关知识点
电解池的有关知识点：第一部分：基本知识点回顾一、从能量转化的角度看：电解过程是将能转化为能的过程。
二、电解池的构成条件：1、2、3、4、三、电解池中电极名称及其判断：电解池有两个电极，分别叫做极和极。
判断电解池阴阳极的方法是：1、根据电源来判断：与电源正极相连接的是极，与电源负极相连接的是极。
2、根据化学反应类型来判断：发生还原反应的一定是极，发生氧化反应的一定是极。
3、从得失电子角度判断：得到电子的一极一定是极，失去电子的一极一定是极。
4、从电解质中阴阳离子的移动方向来判断：阴离子一定向极定向移动，阳离子一定向极移动。
四、电解池中阴阳极的放电顺序是什么？阳极（失电子顺序）：阴极（得电子顺序）：阳极的放电顺序说明了什么问题：阴极的放电顺序说明了什么问题：五、电解原理的基本应用：1、写出电解饱和食盐水的阴阳极电极方程式及其总的化学方程式和离子方程式：阴极：阳极：总的化学方程式：总的离子方程式给该溶液滴加酚酞，你能看见什么现象：阴极：阳极：溶液的PH值如何变化2、写出电解氯化铜溶液的电解方程式及其总的化学方程式和离子方程式阴极：阳极：总的化学方程式：总的离子方程式你能看见什么现象：阴极：阳极：溶液的PH值如何变化3、电镀的基本原理：待度金属做极，和电源的极相连，镀层金属做极，和电源的极相连。
举例：（1）运用电镀原理进行粗铜的提纯：粗铜做极，和电源的极相连，电极方程式是：精铜做极，和电源的极相连，电极方程式是：电解质溶液是，电解质溶液的浓度是否发生变化？，粗铜的电极质量（填“增大”、“减小”、“不变化”），精铜的电极质量会（填“增大”、“减小”、“不变化”）。
（2）运用电镀原理进行金属的冶炼：冶炼金属的时候，阴极上的电极反应是：（M n+代表的金属离子）写出冶炼金属铝和金属钠的化学方程式：、总结：哪些金属可以运用电解原理进行冶炼？。
(完整版)电解池知识点归纳
电解池第1课时电解原理学习目标1、理解电解原理,初步掌握一般电解反应两极反应物、产物的判断方法,能写出电极反应式和电解化学方程式。
知识归纳1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程,叫做电解。
其实质是电解质溶液导电的过程。
电解池：把电能转化为化学能的装置,叫做电解池。
2、电极：（与电极材料无关）阳极：与电源的正极相连,发生氧化反应；阴极：与电源的负极相连，发生还原反应。
3、构成条件：“三电一回路”①直流电源；②阴、阳电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。
4、(1)影响离子放电能力的因素：①离子得失电子的能力；②离子的浓度。
(2)离子的放电顺序：（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电）阴极:氧化性强的离子先得电子Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸溶液)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水溶液)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极：阳极金属或还原性强的离子先失电子活性电极>S2->I->Br->Cl->OH->N>S>F-5、分析总结书写电解池电极反应的一般思路?6、原电池和电解池的区别负较活泼金属阳与电源正极相连正不活泼金属或非金属导体阴与电源负极相连三个①活动性不同的两个电极①两个电极原电池电解池一个概念将化学能转变为电能的装置将电能转变为化学能的装置两个电极极—失电子—发生氧化反应极—失电子—发生氧化反应极—得电子—发生还原反应极—得电子—发生还原反应流向电子负极→外电路→正极阳极→外电路→阴极电流正极→外电路→负极阴极→外电路→阳极离子阳离子→正极，阴离子→负极阳离子→阴极，阴离子→阳极四个条件②电解质溶液③闭合电路④自发进行的氧化还原反应②电解质溶液③闭合电路④外加直流电源相同点氧化还原反应【练习1】如图所示是电解氯化铜溶液的装置,其中c、d为石墨电极,下列有关判断正确的是( )A.a为负极,b为正极B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子的浓度不变随堂检测1.关于原电池、电解池的电极名称,下列说法错误的是()A.原电池中失去电子的一极为负极B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C.原电池中相对活泼的一极为正极D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极2.若某装置发生反应:Cu+2H+Cu2++H2↑,关于该装置的有关说法正确的是()A.该装置一定为原电池B.该装置为电解池C.若为原电池,Cu为正极D.电解质溶液可能是稀硝酸3.有关以下甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是()A.甲中负极反应式为2H++2e-H2↑B.乙中阳极反应式为Ag++e-AgC.丙中H+向石墨棒方向移动D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体4.下面列出了电解不同物质时发生的电极反应,其中错误的是()A.电解饱和食盐水,阴极:Na++e-NaB.电解CuSO4溶液,阴极:Cu2++2e-CuC.电解熔融NaCl,阴极:Na++e-NaD.电解NaOH溶液,阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑5.用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成,则电解一段时间后,下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有()①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小A.①②③B.①②③④C.①②③④⑤D.全部6.Cu2O是一种半导体材料,右图是基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图,电解总反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑。
电解池知识清单
电解池知识清单1、电解池：把电能转化为化学能的装置。
2、电解池构成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液或熔融电解质、形成闭合回路。
3、电解池工作原理（电子流向）：负极---导线---阴极---被阳离子得到阴离子失去电子---阳极---导线---正极4、书写电极反应方程式的一般过程阳极：活性电极---电极本身失电子。
（银及银以前为活性）惰性电极---阳极吸引阴离子发生氧化反应（阴离子失电子）阴极：吸引阳离子发生还原反应（阳离子得电子）考虑离子放电顺序：阳离子：金属活动顺序表倒过来，Hg2+Cu2+之间加入Fe3+。
阴离子：S2->I->Br->Cl->OH->等含氧酸根离子(NO3-、SO42- )>F-5、电解规律：电解水型---含氧酸、强碱、活泼金属含氧酸盐。
电解溶剂型---无氧酸、不活泼金属无氧酸盐。
放氢生碱型---活泼金属无氧酸盐。
例如电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2NaOH（放氢生碱同在阴极发生，加酚酞的溶液变红。
）放氧生酸型---不活泼金属含氧酸盐。
例如电解AgNO3溶液：4AgNO3+2H2O电解4Ag +O2↑+4HNO3电解CuSO4溶液：2H2O+2CuSO4电解 2Cu+O2↑+2H2SO46、粗盐提纯：加入试剂---NaOH、BaCl2、Na2CO3。
加入顺序：Na2CO3在BaCl2之前。
7、电镀：阴极---待镀金属。
阳极---镀层金属。
电解液---含镀层金属阳离子的溶液。
离子浓度不变。
8、电解精炼铜：阳极---粗铜。
阴极---纯铜。
电解液---含铜离子的溶液。
离子浓度基本不变。
9、电冶金：K、Ca、Na、Mg、电解对应的熔融态氯化物。
Al电解熔融态Al2O3。
10、金属腐蚀：原电池---腐蚀负极。
电解池---腐蚀阳极。
速率比较---电解池>原电池>普通腐蚀。
电腐蚀类型：酸性---析氢腐蚀。
弱酸性及中性碱性---吸氧腐蚀。
(完整word版)电解池基本知识点
电解池知识总结1、定义：借助外加电流引起的（非自发的）氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。
2．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
①电源；②电极（惰性或活性电极）；③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应）应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
3、电解反应中反应物的判断——放电顺序⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。
B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表：（阳离子放电顺序与浓度有关，并不绝对）K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < (H+) < Cu2+ < Hg2+ < Ag+⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：阴离子失电子：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞NO3－等含氧酸根离子＞F－【说明】：若阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。
4、电解反应方程式的书写步骤：①分析电解质溶液中存在的离子；②看阳极电极材料，确定阳极参加反应的物质。
若阳极材料为活性电极，则电极材料本身放电。
若阳极材料为惰性电极，则阳极是溶液中的阴离子按照放电顺序进行放电③确定电极、写出电极反应式；④写出电解方程式。
电解池基本知识点
去电解池知识总结1、定义：借助外加电流引起的（非自发的）氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。
装置原电池电解池实例原理形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
①电源；②电极（惰性或活性电极）；③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应）应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。
B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表：（阳离子放电顺序与浓度有关，并不绝对）K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < (H+) < Cu2+ < Hg2+ < Ag+⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：阴离子失电子：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞NO3－等含氧酸根离子＞F－【说明】：若阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。
4、电解反应方程式的书写步骤：①分析电解质溶液中存在的离子；②看阳极电极材料，确定阳极参加反应的物质。
若阳极材料为活性电极，则电极材料本身放电。
若阳极材料为惰性电极，则阳极是溶液中的阴离子按照放电顺序进行放电③确定电极、写出电极反应式；④写出电解方程式。
如：（阳极材料为惰性电极材料）⑴电解NaCl溶液（放氢生碱型）：2NaCl+2H2O 电解====H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，pH增大。
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三．电解池1、定义：借助外加电流引起的氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。
装置原电池电解池实例原理形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
①电源；②电极（惰性或活性电极）；③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应）应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。
B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表：K+<Ca2+< Na+ < Mg2+< Al3+<Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < (H+) < Cu2+ < Hg2+ < Ag+（阳离子放电顺序与浓度有关，并不绝对）⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：阴离子失电子：S2- ＞SO32—＞ I-＞ Br- ＞ Cl- ＞ OH- ＞ NO3- 等含氧酸根离子＞F-【说明】：若阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。
4、电解反应方程式的书写步骤：①分析电解质溶液中存在的离子；②看阳极电极材料，确定阳极参加反应的物质。
若阳极材料为活性电极，则电极材料本身放电。
若阳极材料为惰性电极，则阳极是溶液中的阴离子按照放电顺序进行放电③确定电极、写出电极反应式；④写出电解方程式。
如：（阳极材料为惰性电极材料）⑴电解NaCl溶液（放氢生碱型）：2NaCl+2H2O 电解====H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，PH增大。
⑵电解CuSO4溶液（放氧生酸型）：2CuSO4 + 2H2O 电解====2Cu + O2↑+ 2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反应， PH减小。
⑶电解CuCl2溶液（电解电解质本身）：CuCl2电解==== Cu＋Cl2↑电解盐酸： 2HCl 电解==== H2↑＋Cl2↑溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。
⑷电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液（电解水型）：2H2O 电解==== 2H2↑ + O2↑，溶质不变，实际上是电解水，PH分别减小、增大、不变。
酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。
⑸电解熔融NaOH: 4NaOH 电解====4Na + O2↑ + H2O↑若阳极材料为活性电极如用铜电极电解Na2SO4溶液: Cu +2H2O 电解==== Cu(OH)2 + H2↑ （注意：不是电解水。
）5、电镀（电解精炼铜）1、定义：利用电解原理在某些金属表面镀上已薄层其他金属或合金的方法。
其实质是一种特殊情况下的电解。
2、构成：阴极:待镀金属制品阳极：镀层金属电镀液：含镀层金属离子的电解质溶液如：在铁制品表面电镀铜：阳极：Cu — 2e—== Cu2+阴极：Cu2+ + 2e—== Cu电解精炼铜的结果：阳极上粗铜逐渐溶解，杂质Ag、Pt等沉积在电解槽的底部，形成阳极泥，阴极上纯铜逐渐析出。
电解质溶液浓度在电解后减少。
例题精讲【例1】将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为A.4×10-3mol/LB.2×10-3mol/LC.1×10-3mol/LD.1×10-7mol/L【例2】某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是:A、放电时，负极上发生反应的物质是Fe.B、放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C、充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD、充电时，阳极附近pH值减小.【例3】甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:_____________【例4】有三个烧杯，分别盛有氯化铜，氯化钾和硝酸银三种溶液；均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8克，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为A、4：1B、1：1C、4：3D、3：4一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．（原创）下列有关电解原理的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A 0.5 mol/LB 0.8 mol/LC 1.0 mol/LD 1.5 mol/L5．某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。
用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( ) A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水 D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6．（改编）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况7．（原创）下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。
则下列有关的判断不正确的是A．c为粗铜板、d为纯铜板B．电解过程中，SO42-浓度几乎不变C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D．电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加8、（改编）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A． CuCl2[CuCl2溶液] B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液] D．CuSO4[Cu(OH)2]9．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO410．（浙江省09年模拟试题）市场上经常见到一种标记为Li—ion的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。
这种锂离子电池的电极反应式为：Li + 2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列说法不正确的是：（）A. 放电时，负极的电极反应式为：Li—e—== Li+B. 充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+ 向负极移动第Ⅱ卷（非选择题，共40分）三、（本题包括3小题，共40分）11．从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是。
12．室温下某金属为液态，当电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。
当阴极消耗2 mol该盐的阳离子时，阳极可得1 mol的气体产物，则此气体的产物是 (填分子式)。
由此可推断得知该盐的化学式是 ,其阴极上所发生的还原反应方程式是：。
13．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式为；②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大；其原因是；③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品（填写“A”或“B”）导出。
提高能力3．．（原创）用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。
当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O 晶体。
则剩余溶液的溶质质量分数约是 ( )A．64.7％ B．47.5％C． 32.2％ D．28.3％4．（原创）在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。
通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g 无水硫酸钾晶体析出。
在温度不变条件下，下列说法不正确的是 ( ) A．电解过程中共消耗2amol水B．剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生C．剩余溶液中溶质的质量分数为 W / (W+18a) ×100％D．剩余溶液中溶质的质量分数为 W / (W+36a) ×100％电解池答案与解析1． A 【解析】A 中电解饱和食盐水时，Fe 不可作阳极，否则Fe-2e=Fe 2+，则OH -不能失电子。
2． C3． D 【解析】Na 2SO 4是强酸强碱盐，电解该溶液实质上是电解水。
2H 2O 2H 2↑+O 2↑共产生6个2L 气体时， 则被电解的水为据电解前后溶液均为饱和溶液，可选出D 答案。
4． C 【解析】用铜电极电解时：阳极 Cu-2e - =Cu2+阴极 2H ++2e=H 2↑电池总反应式：Cu+2H 2O Cu(OH)2↓+H 2↑ 所以，A 、B 均正确。
剩余溶液中溶质的质量分数= 所以不正确的是C 。
5．D 【解析】 以石墨作电极电解混和液时，第一阶段发生如下电极反应 2Cl --2e -=Cl 2↑ 第二阶段， 2Cl - -2e - =Cl 2↑2H ++2e -=H 2↑ 2H ++2e -=H 2↑ 此时H +是 由水电离得到的 第三阶段 4OH —4e - =2H 2O+O 2↑6． B 【解析】电极反应式为 2Cl - -2e -=Cl 2↑2H ++2e -=H 2↑(H +由水提供) 所以，A 错，B 正确，C 中阴极显碱性，滴酚酞应变红色。