人教版高中化学选修三第一章单元复习课件(第1课时)(共27张)

A．X 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子 B．X 原子的核外电子排布为 1s2，Y 原子的核外电子排布为 1s22s2 C．X 原子 2p 能级上有三个电子，Y 原子的 3p 能级上有三个电子 D．X 原子核外 M 层上仅有两个电子，Y 原子核外 N 层上也仅有 两个电子
解析：A.第ⅠA 族元素及某些副族 Cr、Cu 的最外层电子数为 1， 则不一定同主族，A 不选。B.X 为 He，Y 为 Be，分别为 0 族、ⅡA 族 元素，B 不选。C.X 原子 2p 能级上有三个电子，X 为 N 元素；Y 原子 的 3p 能级上有三个电子，Y 为 P 元素，均为ⅤA 族，C 正确。D.X 原 子核外 M 层上仅有两个电子，X 为 Mg；Y 原子核外 N 层上也仅有两 个电子，Y 为 Ca、Ti、V 等，则不一定同主族，D 不选。
洪特规则
能分占不同的轨道，且自旋状态相同(如 np3：
)
特例：当同一能级上电子排布为全充满、半充满或全
空状态时，原子的能量最低，状态最稳定(如 Cr：3d54s1，
Cu：3d104s1)
典例精析
例 1 2015·天津高二检测下列有关原子核外电子的排布规律，说 法正确的是( )
A．原子核外电子都是先排内层后排外层 B．Fe2＋的价层电子排布式为 3d54s1 C．15P 的电子排布式是 1s22s22p63s23p2x3p1y D．同一原子中，ls、2s、3s 能级最多容纳的电子数相同
请回答下列问题： (1)表中属于 d 区的元素是___⑨_______(填编号)。 (2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种常见环 状 分 子 名 称 为 _____苯_____ ； ③ 和 ⑦ 形 成 的 常 见 化 合 物 类 型 是 ____共__价______(填“离子”或“共价”)化合物。
跟踪练习 3 2015·试题调研下列说法中不正确的是( ) A．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1 总体上呈现由小到大的 变化趋势 B．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子 C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越 强 D．电负性是相对的，所以没有单位
解析：电离能是指气态电中性基态原子失去电子，转化为气态基 态正离子所需要的能量。电离能越大，表示气态时该原子越难失电子。
④3s23p4，第一As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的
电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为 738、1 451、7 733、
解析：(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其电子排布式为 1s22s22p3，所以 A 元素为 7 号元素即氮元 素。
(2)B－和 C＋的电子层结构都与氩相同，氩元素的原子序数为 18， 则 B 元素为 17 号元素即氯元素，C 元素为 19 号元素即为钾元素。
人教版高中化学选修三第一章单 元复习课件(第1课时)(共27张)
1.核外电子排布
K、L、M、N s、p、d、f
1、3、5
相反 1
2 相同
2．元素性质的递变
7
16
由大到小
由小到大
增大 由大到小 由小到大 由大到小
2 专题突破·纵引横连 专题一 原子核外电子的排布 专题归纳 1． 能层、能级和原子轨道的数量关系
答案：C
例 4 2015·试题调研有 A、B、C、D、E 5 种元素，它们的核电 荷数依次增大，且都小于 20。其中 C、E 是金属元素；A 和 E 属同一 主族，它们原子的最外层电子排布为 ns1。B 和 D 也属同一主族，它们 原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，C 原子最外层电 子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
答案：D
点拨：熟记核外电子排布规律、洪特规则及其特例是解决该类问 题的有效方法。
例 2 2015·厦门高二检测有 A、B、C、D、E、F 六种元素。请填 空(填元素符号)：
(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电 子，则 A 元素为___N_______。
(2)B－和 C＋的电子层结构都与氩相同，则 B 元素为____C_l_____，C 元素为_____K_____。
(3)某元素的特征电子排布式为 nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外 层电子的成对电子数为_____2_____。
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与 元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式：
_B_e_(_O_H__)_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N_a_2_B_e_O_2_＋__2_H__2O________________________ ________________。
(1)写出 A、C、D 的元素符号：A___N__a_____，C____A__l ____， D____C__l ____。
(2)写出 B 元素原子的电子排布式__1_s_2_2_s2_2_p_6_3。s2D 元素原子的电子 排布图__________。
(3)A 、 B 、 C 、 D 第 一 电 离 能 由 小 到 大 的 顺 序 为 ( 填 元 素 符 号N)_a_＜__A_l_＜__M__g，＜电Cl负性由小到大的顺序为(填元素符号N)_a_＜__M__g_＜__A_l。＜Cl
解析：由构造原理可知，核外电子排布存在能级交错现象，例如， E(3d)＞E(4s)，先排 4s 能级后排 3d 能级。Fe 的基态原子的电子排布式 为 ls22s22p63s23p63d64s2，形成 Fe2＋时先失去最外层 4s 上的两个电子， 故 Fe2＋的价层电子排布式为 3d6。根据洪特规则可知，p 能级上有 3 个 电子时，应分占三个轨道，则 15P 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23px1 3p1y 3p1z 。
(5)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个 未成对电子，则 E 的基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1，即为 29 号元素——铜元素。
(6)F 元素的原子价电子排布为 3s23p2，则 F 元素为 14 号元素，即 为硅元素，在周期表中的位置是第三周期ⅣA 族。
专题二 元素性质递变规律 专题归纳 这一部分题目的解决要把握：同一周期、同一主族元素的第一电 离能、电负性的变化规律和第ⅡA 族、第ⅤA 族元素电离能的特殊性。 准确理解和应用元素的金属性和非金属性强弱的判断依据等。
典例精析
例 3 2015·江苏无锡高二检测下列各组中的 X 和 Y 两种原子， 在周期表中一定位于同一族的是( )
答案：B
跟踪练习 4 2015·试题调研以下有关元素性质的说法不正确
的是( )
A ． 具 有 下 列 电 子 排 布 式 的 原 子 中 ， ①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3
③1s22s22p2
④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3
(3)D3 ＋ 的 3d 能 级 为 半 充 满 ， 则 D3 ＋ 的 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d5，则 D 元素原子序数为 26，则为 26 号元素铁元素， 其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2。
(4)3p 能级上只有 2 个未成对电子的元素，根据洪特规则，可以是 3p 能级上只有 2 个电子或者 3p 能级上有 4 个电子即价电子排布式为 3s23p2 或 3s23p4。
解析：A 形成的阳离子 A＋与 N3－核外电子排布相同，则 A 是 Na。 C 的价电子排布为 ns2np1，是ⅢA 族元素，只能是 Al。B 为第三周期 元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为 Mg，D－的核外电子 构型与 Ar 相同，D 为 Cl。
跟踪练习 2 2015·经典习题选萃下表为长式周期表的一部分， 其中的编号代表对应的元素。
3．核外电子排布遵循的三个原理
核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。
泡利原理
一个原子轨道中最多只能容纳两个电子且两个电子自 旋状态相反
能量最低原理
在不违反泡利不相容原理的前提下，核外电子在各原 子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低
基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可
解析：(1)从第四周期开始出现过渡金属元素，属于 d 区(第六、七 周期中还出现 f 区)。(2)6 个氢原子和 6 个碳原子形成的某种常见环状 分子为苯。碳元素和氯元素形成 CCl4，为共价化合物。(3)特征电子排 布式为 nsnnpn＋1，由于 s 能级只能排入 2 个电子，所以其排布式实际上 可写为 2s22p3，此为氮元素，据洪特规则，2p 能级的 3 个电子分占不 同的轨道，以使能量最低，所以其最外层成对电子数为 2(2s 能级中的 2 个电子)。(4)Be 和 Al 处于对角线位置，性质相似。可利用 A1(OH)3 与 NaOH 溶液反应的化学方程式类推 Be(OH)2 与 NaOH 溶液反应的化 学方程式，注意 Be 为＋2 价，Al 为＋3 价。
(1)写出 C 元素基态原子的电子排布式：1_s_2_2_s_22_p_6_3_s_23。p1 (2)用电子排布图表示 D 元素原子的价电子构型：
________________________________________________________ ________________。
(3)写出 E 离子的结构示意图：__________。 (4)元素 B 与 D 的电负性的大小关系：B____＞______D，C 与 E 的 第一电离能的大小关系：C___＞_______E。(填“＞”、“＜”或“＝”)