烷烃导学案
烷烃导学案
课题 第一节 最简单的有机化合物——甲烷（第二课时） 教学重点
烷烃的结构特点、物理、化学性质 教学难点 烷烃的化学性质
学与问 观察下列有机物的结构式和分子模型，归纳它们分子结构的特点
特点： 1、烷烃的定义：
烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键结合，碳原子的剩余价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价均达到“饱和”。
这种烃称“饱和烃”，又叫烷烃。
根据乙烷、丙烷、丁烷分子的结构式写出相应的分子式、结构简式：
分 子 式：
结构简式：
烷烃通式：
练习（1）若某烷烃的分子式为C 12H m ，则m= ；（2）若某烷烃的分子式为C n H 32，则n= ； （3）某烷烃的相对分子质量为142，则它的分子式为 。
2、烷烃的物理性质：见 P63
随碳原子数的增加，呈规律性变化：
熔点： 沸点： （原因？）
C H H H C H H H
C H H H C H H H C H H C H
H H C H H C H H H C H H。
烷烃的命名导学案
第一课时烷烃的命名（导学案）【学习目标】：1、通过阅读填空、讨论交流知道烃基、烷基的概念；2、通过阅读填空、讨论交流大体了解烷烃的习惯命名法；3、通过阅读填空、讨论交流、归纳小结知道烷烃的系统命名法并能正确运用。
【学习重点】烷烃的系统命名法。
【友情提示】烷烃的系统命名法可能是你学习的难点。
【自主学习】旧知回顾：1、填空：烷烃可以根据分子里所含的碳原子数目来命名。
碳原子数在十以内的用来表示，碳原子数在十以上的用来表示。
2、写出下列有机物的名称：CH(CH)CH4 CH3CH3CH3CH2CH3C5H12 C17H36 CH3CH2CH2CH333新知预习：1、阅读教材P13第三自然段，填写下列空白：甲烷的分子式为CH4，去掉一个氢原子后的原子团为：，叫做；乙烷（CH3CH3）分子去掉一个氢原子后剩余的原子团为：，叫做。
2、阅读教材P13倒数第三自然段，填空：写出戊烷的三种同分异构体的结构简式：、、。
这三种同分异构体分别叫做：、、，这种命名方法叫做。
【同步学习】一、烷烃的命名活动一：烃基的概念阅读教材P13第三自然段，完成下列问题：1、阅读填空：分子失去所剩余的原子团叫做烃基。
剩余的原子团就叫烷基，以英文大写字母表示。
2、讨论交流：（1）甲基：－CH3，乙基：－CH2CH3，则“—”代表什么？；（2）教材P13“学与问”：；对应练习：已知下列两个结构简式：CH3—CH3和—CH3，两式均有短线“—”，这两条短线所表示的意义是() A．都表示一对共用电子对B．都表示一个共价单键C．前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键活动二：习惯命名法阅读教材P13倒数第三自然段，完成下列问题：1、阅读填空：烷烃可以根据分子里所含的碳原子数目来命名。
碳原子数在十以内的用来表示，碳原子数在十以上的用来表示。
戊烷的三种同分异构体，分别可用、、来区别，这种命名方法叫做。
烷烃导学案
重点：烷烃的命名及性质
难点：同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四者概念辨析
(一)烷烃结构特点（请同学们结合课本62页及图3-4完成以下思考）
铺路搭桥：烷烃去掉一个H称为基。例：CH4失去一个H为甲基(-CH3); CH3CH3失去一个H为乙基(-CH2CH3)，请同学们结合铺路搭桥完成以下思考。
1.丙烷与异丁烷是否为同系物？正丁烷和异丁烷呢？
2.根据64页表3-2思考：碳数相同时，支链越多，熔沸点越。
1.结合64页，写出异丁烷的分子式（化学式）、结构简式：、。
(二)烷烃的性质（请同学们结合表3-1完成以下思考）
1.递变性：随着碳原子增加，烷烃由态→态→态，熔沸点相对密度有逐渐的趋势。一般，碳原子数≤4的烷烃为态，碳原子数5-16的烷烃为态，碳原子数≥17的烷烃为态。
2.相似性：烷烃熔沸点都比较(高、低)，密度一般(大于、小于、等于)1g/m3，且(不、易)溶于水，(不、易)溶于有机溶剂。
(三)烷烃的命名及分子式确定（请同学们结合63页完成以下思考）
1.命名下列烷烃：C5H12C9H20C10H22C18H38
2.写出烷烃的通式：。
3.由通式确定以下烷烃的分子式。
①含有200个氢原子的烷烃。②相对质量为58的烷烃
③CnH2n+2中，含有C-H键个，含有C-C键个，共有共价键个
(四)同系物、同分异构体（请同学们结合63-64页完成以下思考）
3页，能正确复述烷烃定义、通式及结构特点。
2.学生通过阅读课本63页，能够正确归纳出烷烃物理性质的递变规律并进行简单命名。
3.学生通过教师讲解，能够正确辨别同位素、同素异形体、同系物、同分异构体。
4.学生通过对烷烃通式的学习，能够快速确定给定物质的分子式。
烷烃复习 导学案
烷烃复习【学习目标】1.学生通过对烃类物质的复习，能正确书写常见烃类的结构式和结构简式；2.学生通过同系物概念的复习，能正确区分同系物、同分异构体和同种物质等概念；3.学生通过同分异构体的复习，能通过等效氢方法确定烷烃氯代物的种类；4.学生通过取代、加成及燃烧反应，能正确进行相关计算；【重点难点】重点：分子式、结构式和结构简式的区分，等效氢的判断难点：同分异构体的书写，同种物质的判断【导学流程】一、基础感知（一）甲烷、烷烃（请同学们回忆CH4、烷烃相关内容完成下列思考）1、烷烃的判断①已知某烷烃密度为相同状况下氢气密度的36倍，则该烷烃的分子式为，可能存在的结构的结构简式为。
②某烷烃分子中有26个电子，则该烷烃的结构简式为。
2、判断下列结构式代表几种不同的烷烃①C(CH3)3C(CH3)3②CH3(CH2)3C(CH3)3并判断②③⑤⑥的沸点由低到高的顺序为。
（二）乙烯、烯烃（请同学们回忆C2H4、烯烃相关内容完成下列思考）1、写出CH3-CH=CH-CH3的加聚反应的化学方程式。
2、某烯烃与H2加成后的产物如右图，则该烯烃的结构简式可能有几种？（三）等效氢和同分异构铺路搭桥：有机物中位置等同的氢原子叫等效氢；烃分子中等效氢的种类等于该烃一氯取代物的数量。
等效氢原子种类的判断：①同一碳原子所连的氢原子是等效的②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的③处于对称位置的氢原子是等效的1、判断下列物质有几种等效氢①CH4②CH3CH3③CH3C(CH3)3④C(CH3)3C(CH3)32、下列分子式只表示一种纯净物的是？①C5H11Cl②C4H10③CH2Br2④C5H12。
3.12烷烃导学案 (第2课时)
3.12烷烃导学案（第2课时）【教学目标】掌握烷烃的分子组成、结构式、通式理解同系物、烷基、同分异构的概念学会烷烃的命名了解影烷烃性质的变化规律【教学重点、难点】重点：掌握烷烃的分子组成、结构式、通式难点：理解同系物、烷基、同分异构的概念；烷烃的命名【新课引入】【自主学习】一、烷烃定义分子式结构简式结构2．物理性质(随分子中碳原子数递增)多碳原子烷烃(如CH3—CH2—CH2—CH3)分子中，碳链是直线状吗？3．化学性质(与CH4相似)燃烧反应1取代反应4．烷烃的命名(1)表示(2)举例：C6H14命名为，C18H38命名为。
二、同系物同分异构体1.同系物(1)概念：结构，在分子组成上相差原子团的物质互称为同系物。
(2)实例：碳原子个数不同的烷烃互为同系物。
2．同分异构体(1)概念(2)实例：3．有机物种类繁多的原因(1).碳原子成键多碳原子有价电子，能与其他原子形成。
( 2)碳原子的连接方式多样碳原子间可形成较长的或；碳碳之间可以形成单键、等多种形式。
(3)结构多样含有相同原子种类和数目的分子可能具有。
【课堂深化】同系物的判断1．判断标准——“同类不同碳”2(1)结构相似①结构相似，主要指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似。
对烷烃而言就是指碳原子之间通过共价单键相连，其余价键全部结合氢原子。
②结构相似，则组成元素必相同，反之，不一定成立。
如CH4与CH2===CH2，二者组成元素均为C、H，但不是同系物。
(1)同系物必须是“有机化合物”。
(2)同系物一定具有不同的分子式。
若分子式相同就可能属于同分异构体，如CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2是同分异构体而不是同系物。
(3)具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。
2.同系物的性质同系物的特征：分子相差CH2，随着C个数的增多其物理性质出现规律性的化。
同系物的结构：结构相似，故其化学性质相似，结构决定性质。
同分异构的判断1．判断标准“同”——分子式相同；“异”——结构不同。
人教版高中化学必修二导学案：第三章有机化合物第2课时烷烃
第2课时烷烃【考点要求】认识烷烃的观点和构造，烷烃的物化性质，同系物、同分异构体【教课目的】掌握烷烃的观点和构造，烷烃的物化性质，同系物、同分异构体1．烷烃的观点：烷烃又叫 _____________ 。
构造特色是碳原子间都以______键联合成_______，碳原子上节余价键所有跟___________相联合。
2．烷烃的通式：______________（ n≥1）。
3．烷烃的性质：（1）物理性质：（课本 P63,表 3-1）①随分子中碳原子数增添熔沸点渐渐，碳原子数同样的烷烃，支链越多，熔沸点越低。
②碳原子数的烷烃在常温常压下是，其余烷烃在常温常压下是③相对密度：烷烃的相对密度都较小，且随碳原子数的增添而。
（2）化学性质：（课本 P63）①稳固性：往常情况下与、、不反响②可燃性：烷烃都能焚烧，焚烧通式为③代替反响：烷烃都能与卤素单质发生代替反响。
写出C2H6与Cl2在光照条件下生成一氯代物的化学方程式研究一：烷烃的定义与性质的应用1. 以下烷烃：①正己烷②丙烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷中，沸点由高到低的顺序正确的选项是（）A．①②③④⑤B．⑤③④①②C．⑤①③④②D．③④⑤②①2. 以下物质中不属于烷烃的是（）A. CH4B. C3 H8C. C4H8D. C5H123. 以下化学性质中，烷烃不具备的是（）A．必定条件下发生疏解反响B．能够在空气中焚烧C．与 Cl2发生代替反响D．能使高锰酸钾溶液退色研究二：烷烃的命名碳原子在十之内时，以_________ ___________挨次代表碳原子数，后来加“烷”字，如 C8H18命名为。
碳数在十以上，以代表，如 C18H38命名为 ________________。
研究三：同系物和同分异构体（1）同系物：我们把构造 ___________，在分子构成上相差 _________________ 原子团的物质互称同系物。
注：化学性质，物理性质随碳原子数增添（课本P63,表3-1）（2）同分异构体：化合物拥有同样的_____________ ，但拥有不一样的 ______________现象，叫做同分异构现象。
专题3 第一单元 第2课时烷 烃导学案
专题3 第一单元第2课时烷烃导学案状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。
(3)烷烃的通式为C n H2n＋2(n≥1且n为整数)。
烷烃的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃中的碳原子空间构型是折线形或锯齿状。
2．烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的增多，呈规律性的变化。
如(1)常温下其状态由气态变到液态又变到固态，熔、沸点逐渐升高。
(2)相对密度逐渐增大。
(3)常温下，碳原子数小于或等于4时，均为气态(新戊烷常温下也为气态)。
3．物质的组成、结构决定物质的性质，这个规律在有机物中体现得尤其明显。
烷烃的化学性质与甲烷相似，请写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)：(1)燃烧。
如丙烷的燃烧：CH3CH2CH3＋5O2――→点燃3CO2＋4H2O。
(2)取代反应。
如光照条件下，乙烷与氯气发生取代反应(只要求写一氯取代)：CH3CH3＋Cl2――→光CH3CH2Cl＋HCl。
该反应中的化学键变化情况：断裂C—H键和Cl—Cl键，形成C—Cl键和H—Cl键。
(3)用通式表示烷烃的完全燃烧及卤代反应(用X2表示)：①C n H2n＋2＋3n＋12O2――→点燃n CO2＋(n＋1)H2O；②C n H2n＋2＋X2――→光C n H2n＋1X＋HX，C n H2n＋1X 可与X2继续发生取代反应。
1．下列说法正确的是()A．饱和烃就是烷烃B．随着碳原子数的递增，烷烃的熔、沸点逐渐降低C．取代反应中可能有单质生成D．任何烷烃分子都不可能为平面结构答案 D解析饱和链烃是烷烃，随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高，据CH4的分子结构可知，烷烃分子不可能是平面结构，A、B错误，D正确；由取代反应的定义可知C错误。
2．下列关于CH4和的叙述正确的是()A．均能用C n H2n＋2组成通式来表示B．与所有烷烃互为同素异形体C．因为它们的结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同D．通常状况下，它们都是气态烷烃答案 A解析B项，它们与其他碳原子数不同的烷烃互为同系物；C项，化学性质相似，但物理性质不同；D项，碳原子数小于或等于4的烷烃及新戊烷在通常状况下是气体。
人教版化学选修五烷烃导学案
比较取代反应和置换反应的区别
【尝试体验】
1.光照对下列反应或性质几乎无影响的是
A.氯气与氢气B .氯气与甲烷C .氧气与甲烷D .次氯酸分解
2.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合，完全反应后得到的产物物质的量最大的是
A.CH3Cl B.CH2Cl2C.CHCl3D.HCl
课题二烷烃的系统命名法
第1章第1节认识有机化学
【学习目标】
1.熟练掌握烷烃的结构特点，能够准确书写烷烃的同分异构体。
2.独立思考，小组合作通过分析烷烃的结构探究烷烃的性质，理解取代反应的本质。
3.激情投入，感受有机化合物对人类生活、生产的贡献。
【使用说明与学法指导】
1.认真研读课本9-11页,20-21页,27-28页，30-31页,明确以甲烷为代表的烷烃的化学性质及烷烃的命名方法及同分异构体的书写思路。独立思考，用15分钟完成预习案部分，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。
实验现象：甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠产生，澄清石灰水变浑浊。
实验结论：甲烷能燃烧，产物是二氧化碳与水CH4+2O2 CO2+2H2O
【实验2】
甲烷通入高锰酸钾溶液中
实验现象：高锰酸钾溶液不退色
实验结论：甲烷与高锰酸钾溶液不反应
【实验3】
甲烷与氯气的取代反应
实验现象：试管内气体颜色逐渐变浅直至消失，试管内壁有油状液滴出现，试管内溶液变红，液面上升
分子中有支链的烷烃如何命名？（以下列烷烃为例）
(1)如何选主链？
(2)怎样定编号？
(3)名称如何书写？
【总结】烷烃命名的方法
【思考】什么是取代基、烃基、烷基？常见的烷基有哪些？
【尝试体验】
烷烃导学案
6、互称为同分异构体的物质不可能具有（ ）
A、相同的相对分子质量 B、相同的结构
C、相同的通式 D、相同的化学式
7、以M原子为中心形成的MX2Y2分子中X、Y分别只以单键与M结合。下列说法正确的是
A．若MX2Y2分子为平面四边形就有两种同分异构体
B．若MX2Y2分子为平面四边形则无同分异构体
三、烷烃的命名
3、训练巩固
1．下列化学性质中，烷烃不具备的是（ ）
A．可以在空气中燃烧 B．与C12发生取代反应
C．可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色 D．能使高锰酸钾溶液褪色
2、下列有机物没有同分异构体的是（ ）
A、C4H10B、CH3Cl C、CH2Cl2D、C5H12
3、标准状况下将35ml气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140ml二氧化碳气体，则该烃的分子式为（ ）
⑤.新戊烷和正戊烷 ⑥.金刚石和石墨 ⑦C2H4和C4H8
（1）互为同位素的是________；（2）互为同素异形体的是_________；
（3）互为同分异构体的是_________；（4）一定互为同系物的是_________；
3、写出下列个烷烃的分子式；
（1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍____________。
5、1mol某烷烃完全燃烧，需要8mol的氧气，这种烷烃的分子式为（）
A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C6H14
6、若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，（）
A.x=2,y=2 B.x=2,y=4C.x=3,y=6 D.x=3,y=8
自我测试：《学案导学》40页和41页知识点一、知识点二、知识点三的[小试身手]。
第一节 第二课时 烷烃导学案(讲课用正式版)
最简单的有机化合物烷烃预习案新人教版必修2【学习目标】1．了解烷烃的初步概念及性质上的一些共同特点。
2．掌握同系物、同分异构体的涵义。
【学习重点】同系物、同分异构体基础存盘一、烷烃1. 分子结构1．结构特点：①单键：碳原子间只以________________相结合。
②饱和：剩余价键全部与________________结合，碳原子的化合价都达到“饱和”2．分子通式：________________2. 物理性质（随分子中碳原子数增加）①熔沸点：随着相对分子质量的增加，熔沸点________________；同碳原子数时，支链越多，熔沸点越________________；②状态：常温常压下C≤4的烷烃为________________；③密度：逐渐________________且均比水的密度________，_________于水。
3. 化学性质（类似甲烷）①稳定性：通常状态下烷烃性质稳定。
②可燃性：烷烃都能燃烧，燃烧通式是________________；③取代反应：烷烃都能与卤素单质发生取代反应。
写出乙烷与氯气在光照下生成一氯代物的化学方程式_______________________________；4．烷烃的命名碳原子在十以内时，以________________________________________依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳数在十以上，以_______代表，如________________。
系统命名法的命名步骤：① C原子个数数最多；②支链最多的碳链，离最简单支链最近的一端编号，且支链位次之和最小；③写名称。
二、同系物和同分异构体(1)我们把结构___________，在分子组成上相差_______________原子团的物质互称同系物．(2)化合物具有相同的_____________，但具有不同的____________现象，叫做同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互称为_________________________。
烷烃导学案
第三章第二节 第2课时 烷烃【知识梳理】一、烷烃1．烷烃的定义：分子里碳原子间都以_____________键结合成_____状，碳原子其余的价键全部跟_______相结合的烃，叫做 ，又叫 。
如：甲烷 乙烷 丙烷上式为结构式，它们的结构简式分别为：、 、 分子式分别为： 、 、由此猜想丁烷的分子式为： 。
2．烷烃的分子通式为： 。
3. 烷烃的物理性质（1）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐 ，相对密度逐渐 ；（2）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。
在常温常压下都是 ，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；（3）烷烃的相对密度小于水的密度。
4. 烷烃的化学性质（与 相似）（1）通常状况下，它们很稳定跟 、 及 都不发生反应。
（2）在空气中都能点燃；（以乙烷为例，写出燃烧方程式）用烷烃通式（C n H 2n+2）写出烷烃燃烧反应的化学方程式（3）都能与氯气发生取代反应；（写出乙烷与氯气的第一步反应）（4）烷烃分子也可以分解，但产物不一定为炭黑和氢气，在以后的石油裂化—裂解的将学到。
5. 烷烃命名法—普通命名法（习惯命名法）（1）根据分子中碳原子的数目称“________”。
碳原子数在十以内时，用天干字_____、____、_____、____、____、____、____、____、____、____表示；碳原子数在十个以上时，则以十一、十二、十三、……表示。
例如：（2）为了区别异构体，直链烷烃称“______”某烷；在链端第二个碳原子上连有一个甲基且无CH 3(CH 2)10CH 3 CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 戊烷十二烷其它支链的烷烃，称“________”某烷；在链端第二个碳原子上连有两个甲基且无其它支链的烷烃，称“________”某烷。
例如：戊烷的三种异构体，分别称为正戊烷、异戊烷、新戊烷。
(3) 烷基的命名烷烃分子中去掉一个氢原子形成的一价基团叫_________。
第二课时 烷烃 导学案
第2课时烷烃1、概念：烃分子中的碳原子之间只以____________结合，剩余___________均与____________结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，达到“饱和”。
这样的烃叫做____________，也称为烷烃。
2、结构特点：①分子里碳原子与碳原子之间都是______键；②均是______状(可能有支链)；3、烷烃的通式：__________________4、物理性质：随碳原子数的增加，呈规律性的变化。
即熔沸点逐渐__________，密度逐渐__________。
①所有烷烃均难溶于水且密度比水小。
②常温下的状态：C1—C4为气态，C5—C16为液态，C17以上为固态。
③烷烃不易溶于水，而易溶于有机溶剂。
5、化学性质：烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定，不与强酸、强碱及强氧化剂反应，但在一定条件下可燃烧，可发生取代反应和分解反应。
①在光照下与卤素单质发生取代反应C n H2n+2+ X2 ---→ C n H2n+1 X + HX②烷烃燃烧的通式C n H2n+2 + 3n+1／2 O2 ---→ nCO2 + （n+1）H2O二、同系物1、概念：__________相似，在分子组成上________________________的物质互称为同系物。
两化合物互为同系物的条件有：。
2、烃基烃分子去掉一个氢原子后剩余的部分叫烃基，如CH4去掉一个H后的—CH3称为甲基，乙烷CH3—CH3去掉一个H后的CH3—CH2—称为乙基。
基是有机物分子中的一个组成部分，不是单独的分子，不能单独存在。
3、烷烃C n H2n+2的命名——习惯命名法(1)n≤10时：从一到十依次用________________________________________来表示；(2)n＞10用数字来表示：三、同分异构现象和同分异构体1.概念(1)同分异构现象：化合物具有相同的_____________，但具有不同_____________的现象。
第三章 第一节 甲烷导学案(第二课时)
第三章第一节甲烷导学案（第二课时）《烷烃》导学案【学习目标】１、掌握烷烃的定义，理解烷烃的基本结构和性质。
2、掌握基本概念：同位素、同素异形体、同素异构现象、同系物、同分异构体。
3、了解烷烃的简单命名。
【重点难点】烷烃的性质、同分异构体的写法及命名【学习过程】一、烷烃的结构和性质1、烷烃，也称为，结构特点是碳原子间都以______ 键结合成_______，碳原子上剩余价键全部跟___________相结合．2、烷烃的通式为。
3、烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的增加，烷烃的物理性质会呈现变化。
如常温下其状态由变到又变到_______，沸点逐渐________，相对密度__________。
烷烃不易溶于水，而易溶于有机溶剂。
4、烷烃的化学性质：通常，空气中能________，光照下能与_______发生反应．（1）在光照下与卤素单质发生取代反应C n H2n+2 + X2 ---→ C n H2n+1 X + HX（2）烷烃燃烧的通式C n H2n+2 + 3n+1／2 O2 ---→ nCO2 + （n+1）H2O二、同系物1、同系物的定义：我们把结构________，在分子组成上相差______________ _原子团的物质互称同系物。
2、两化合物互为同系物的条件有：。
三、同分异构体1、同分异构体的定义：。
2、两化合物互为同分异构体的条件有：。
3、同分异构现象的定义：。
一般情况下，分子相同时，支链越多，溶沸点越，密度越。
4、请写出下请写出下列物质的结构简式。
甲烷：乙烷：丙烷：正丁烷：异丁烷：正戊烷：异戊烷：新戊烷：四、烷烃的命名1、习惯命名法：根据分子里所含碳原子数目来进行的命名。
其基本原则：（1）碳原子数在1－10之间，用甲乙丙丁戊己庚辛壬癸（天干），其后加“烷”字。
（2）碳原子数在10以上，用数字表示。
2、系统命名法：（1）选定分子中最长的碳链做主链，并按主链上碳原子的数目称为某“烷”。
3.1.2《烷烃》导学案(含解析)人教版高一化学必修二
（人教版必修2）第二章《有机化合物》导学案第一节最简单的有机化合物—甲烷（第二课时：烷烃）【学习目标】1.通过阅读思考、讨论交流、模型制作等活动，理解烷烃的概念，学会10个及以下碳原子的烷烃习惯命名法，认识烷烃同系物在组成、结构、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性。
2.通过图示分析、讨论交流、归纳总结，理解同分异构体及同分异构现象，能正确书写5个碳原子及以下烷烃的同分异构体。
学会用“通式思想”认识有机同系物的组成特征。
3.通过教材“思考与交流”、问题探究，初步建立结构决定性质的思想，知道有机物种类繁多的原因，激发学习化学的兴趣和探索新知的欲望。
【学习重点】烷烃的结构特点与性质、同分异构体【学习难点】同分异构体的判断与书写【自主学习】旧知回顾：1.甲烷分子为正四面体结构，通常情况下化学性质稳定。
在一定条件下可以发生氧化、取代、分解等反应。
2.甲烷的电子式为，甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应的有机产物结构式分别为：、、、。
新知预习：1.烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。
2.同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，如CH4和CH3CH3。
分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。
【同步学习】情景导入：奥运会上熊熊燃烧的火炬成为一道靓丽的风景。
火炬燃烧的燃料是什么？为什么火炬风吹不灭，雨淋不熄？二、烷烃活动一、烷烃的结构特点1.阅读思考：根据教材P62页“学与问”，观察图示，回答烷烃的定义，并归纳烷烃的分子结构有何特点？乙烷丙烷丁烷【温馨提示】(1)定义：烷烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。
(2)特点：①碳原子之间以碳碳单键结合成链状；②碳原子的剩余价键均与氢原子结合；③烷烃的通式为C n H2n＋2(n≥1且n为整数)。
烷烃和烯烃导学案
一、烷烃和烯烃导学案【学习目标】1．了解烷烃、烯烃的结构及物理性质递变规律2．掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质；烯烃的顺反异构现象；【学习重点】烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质；【学习难点】烯烃的顺反异构【自学导学】阅读教材思考：1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要组成元素是什么？2、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？3、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？1、烷烃和烯烃同系物物理性质递变规律随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃的沸点, 相对密度,常温下状态由态到态到态.注意：①所有烃均溶于水，密度均小于。
②常温下烷烃的状态：当时为气态；时为液态；时为固态。
③分子式相同的烃，支链越多，熔沸点。
④所有烃都是色物质，溶于水，溶于有机溶剂。
思考与交流：无机反应与有机反应类型的对比化学反应实质：。
有机反应大多是反应，大多数无机反应为反应。
CH3CH3+Cl2（1）取代反应：。
（2）CH2==CH2+Br2加成反应：有机物分子中碳原子跟其它原子或原子团生成别的物质的反应。
12（3）CH 2==CH 2+H 2O （4） nCH 2==CH 2（4）烯烃的自身加成聚合反应 — 加聚反应 乙烯的加聚反应：丙烯的加聚反应 ： 注意：单烯烃加聚所得高分子物质中，链节上的主链上只有两个碳原子，其它基团均在支链上。
二烯烃CH 2=CH －CH=CH 21、加成反应（1）n(CH 2=CH －CH=CH 2) ﹕ n( Br 2 )=1 1，2-加成：1，4-加成：通常： 加成产物为主 （2）若Br 2足量，则完全加成五．烯烃的顺反异构观察下列两组有机物结构特点：C C = HH H 3CCH 3 C C= H H H 3C CH 3第二组—C —C —HHH H CH 3 CH 3 —C —C —H CH 3 H HCH 3 H第一组它们都是互为同分异构体吗？【归纳】什么是顺反异构？(四)当堂检测1、下列反应属于加成反应的是（）A、由乙烯制乙醇B。
《烷烃》—课时1导学案
《烷烃》—课时1导学案高一化学组学习目标1.掌握烷烃的概念及判断方法.2.了解烷烃的物理性质及变化规律.3.通过对甲烷的学习,能类推出烷烃的化学性质. 巩固由个别到类别的思维方法.复习导入烃——仅含有的化合物甲烷是最简单的烃，在甲烷分子中碳原子最外层有个电子氢原子最外层有个电子碳原子可以形成个价键氢原子可以形成个价键阅读教材P62时试找出甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的结构上的共同特点？分别写出他们的分子式一、烷烃的概念及通式(阅读教材P62和P64页)1.定义：在烃分子里，碳原子之间都以碳碳键结合成状，剩余的价键全部与原子相结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”．这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
2.分子式通式练习 1.下列有机物中属于烷烃的是（）A . C2H6B . C4H8C C15H32D . C9H16E . C2H5 OH F. C6H14G. C10H20为了书写的方便，有机物还常用结构简式表示。
写出乙烷、丙烷、丁烷烷烃的结构简式小结书写结构简式的原则二烷烃的物理性质随碳原子逐渐增加状态熔沸点依次相对密度依次溶解度三烷烃的化学性质----与甲烷性质相似结构稳定,均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。
（1）氧化反应(能燃烧)（2）取代反应(在光照条件下进行，产物很复杂)四烷烃的命名(了解) 以习惯命名法为例见教材P63练习题1.写出下列烷烃的分子式：（1）相对分子质量是86的烷烃（2）分子中有76个H原子的烷烃（3）碳氢质量比为5︰1的烷烃2.１mol丙烷最多和摩尔氯气发生取代反应。
3．①丁烷②异丁烷③戊烷④异戊烷⑤新戊烷⑥丙烷，物质的沸点由高到低的排列顺序是_______________________.4某气态烷烃20mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的O2100mL，则该烷烃是。
烷烃导学案高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
人教版（2019）高二化学选择性必修三导学案第一节烷烃学习目标：1.认识烷烃的组成、结构特点及性质。
2．了解烷烃在日常生活、有机合成和化工生产中的重要作用。
3．通过练习掌握烷烃的系统命名法，培养有序的思维能力。
学科素养：1.科学探究与创新意识：通过实验探究蒸馏法、萃取法、重结晶法等方法在有机物分离和提纯中的应用，培养实验探究问题和自行设计实验方案解决问题的能力；通过质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等现代仪器测定和探析有机物的分子组成、结构，揭示有机物结构的异同；能认识仪器分析对确定物质微观结构的作用。
2．证据推理与模型认知：从官能团的鉴别，构建不同有机物的结构模型，结合官能团的性质，推理出各类有机物的特性。
自主梳理一、烷烃的结构和性质1．结构特点烷烃的结构与甲烷相似，分子中的碳原子都采取________杂化，以伸向四面体四个顶点方向的________杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成________键。
2．通式：________(n≥1)。
3．物理性质(1)常温常压下的状态：碳原子数≤4的烷烃为________，其他为________(注意：新戊烷常温下为气态)。
(2)熔、沸点：随着分子中碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐________；相同碳原子数时，支链越多，熔、沸点________。
(3)密度：相对密度随碳原子数的增加而逐渐________，但均小于1。
(4)溶解性：难溶于水，________有机溶剂。
4．化学性质常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。
(1)氧化反应烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO2和H2O，燃烧通式为________________。
(2)取代反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。
如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷：________________。
(3)分解反应烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：催化剂C16H34―――――→C8H16＋C8H18。
烷 烃导学案 第一课时
烷 烃导学案 第一课时【自学要点】 1．烷烃 （1）烷烃的概念：碳原子跟碳原子都以单键结合，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的链烃叫饱和链烃，或称烷烃。
（2）烷烃的表示方法 甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等烷烃的分子式、电子式、结构式、结构简式、实验式（最简式）等“五式”可表示如下：（3）烷烃的通式：C n H 2n+22．同系物 （1）概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称同系物。
（2）判断方法：看是否符合“两同一差”，同——同通式、同类别（结构），差——差n 个CH 2。
3．烷烃的物理性质 烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的递增，呈现规律性的变化： ⑴常温下，它们的状态由气态、液态到固态。
n≤4的烷烃在通常状况下呈气态。
⑵它们的熔、沸点逐渐升高。
⑶它们的密度逐渐增大，但都比水小。
⑷烃均不溶于水。
⑸碳原子数相同的烷烃，支链越多熔沸点越低，相对密度越小。
4．烷烃的化学性质烷烃的化学性质与CH 4相似。
一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和酸性高锰酸钾等氧化剂都不发生反应，也不跟其他物质化合。
但在特定条件下能发生下列反应：①取代反应；②氧化反应（燃烧）；③分解反应（裂解反应）。
如： C n H 2n+2+213n O 2 nCO 2+(n+1)H 2O, n(H 2O)>n(CO 2) CH 3CH 3+Cl 2 CH 3CH 2Cl+HClC 8H 18 C 4H 10+C 4H 8讨论 1.烷烃在结构上具有哪些共同特点？2.烷烃互为同系物的条件是什么？怎样推导同系物的通式？光照 点燃点燃3.环烷烃是一类分子中存在由碳原子连成环状结构的烷烃。
请问环烷烃是饱和烃吗？探究一：烷烃的结构例1．烷烃C4H10中的C—C键和C—H键数目（）A、4个，10个子B、3个，10个C、4个8个D、3个，8个例2．下列关于烷烃的说法中，不正确的是（）。
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第三章第二节第2课时烷烃
【知识梳理】
一、烷烃
1．烷烃的定义：
分子里碳原子间都以_____________键结合成_____状，碳原子其余的价键全部跟_______相
结合的烃，叫做，又叫。
如：
甲烷
乙烷丙烷
上式为结构式，它们的结构简式分别为：、、
分子式分别为：、、
由此猜想丁烷的分子式为：。
2．烷烃的分子通式为：。
3. 烷烃的物理性质
（1）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐；
（2）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。
在常温常压下都是，其他烷烃在常温常压下
都是液体或固体；
（3）烷烃的相对密度小于水的密度。
4. 烷烃的化学性质（与相似）
（1）通常状况下，它们很稳定跟、及都不发生反应。
（2）在空气中都能点燃；（以乙烷为例，写出燃烧方程式）
用烷烃通式（C n H2n+2）写出烷烃燃烧反应的化学方程式
（3）都能与氯气发生取代反应；（写出乙烷与氯气的第一步反应）
（4）烷烃分子也可以分解，但产物不一定为炭黑和氢气，在以后的石油裂化—裂解的将学到。
5. 烷烃命名法—普通命名法（习惯命名法）
（1）根据分子中碳原子的数目称“________”。
碳原子数在十以内时，用天干字_____、____、_____、____、____、____、____、____、____、____表示；碳原子数在十个以上时，则以十
一、十二、十三、……表示。
例如：
（2）为了区别异构体，直链烷烃称“______”某烷；在链端第二个碳原子上连有一个甲基且无其它支链的烷烃，称“________”某烷；在链端第二个碳原子上连有两个甲基且无其它支链的
CH3(CH2)10CH3
CH3CH2CH2CH2CH3
戊烷十二烷
烷烃，称“________”某烷。
例如：戊烷的三种异构体，分别称为正戊烷、异戊烷、新戊烷。
(3) 烷基的命名
烷烃分子中去掉一个氢原子形成的一价基团叫_________。
烷基的名称由相应的烷烃命名。
甲基 乙基
丙基 异丙基 丁基
CH 3— CH 3CH 2— CH 3CH 2CH 2— （ CH 3）2CH —
CH 3CH 2CH 2CH 2— 烷基通式为 ，通常用R-表示，所以烷烃也可用RH 表示。
二、几个概念
1. 同系物概念：
分子 ，在分子组成上相差 原子团的物质，互称为同系物。
2. 同分异构体：
（1）同分异构现象：化合物具有相同的 ，但具有不同的 的现象，叫做
同分异构现象。
（2）同分异构体： 具有_____________________现象的化合物互称为同分异构体。
如：C 4H 10 有两种结构，分别是正CH 3CH 2CH 2CH 3和异丁烷 CH 3CHCH 3
CH 3
【检测】有下列各组物质，请按要求填入序号：
①_______组两物质互为同位素。
②________组两物质互为同素异形体。
③_______组两物质属于同系物。
④_______ 组两物质互为同分异构体。
⑤_______组中的物质是同一物质。
3. 烷烃的同分异构体的书写步骤 ⑴ 选择最长的碳链为主链（以C 7H 16为例）
C —C —C —C —C —C —C CH 3(CH 2)5CH 3 ⑵ 从主链上取下一个碳作为支链，将支链连在主链上，依次变动位置。
（找出中心对称线） 如：
C —C —C —C —C —C C —C —C —C —C —C
︱ ︱
C C ⑶ 再减短一个碳，步骤同上，依次减，但是主链上的碳要比支链的多。
C C
︱ ︱
C —C —C —C —C C —C —C —C —C
戊烷CH 3CH 3CH 3C CH 33CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 正异戊烷新戊烷
︱︱
C C
C—C—C—C—C C—C—C—C—C
︱︱︱︱
C C C C
C C C
︱︱︱
C C—C—C—C
︱︱
C—C—C—C—C C
⑷最后一步，用氢把碳的价键补完，写出结构简式
【归纳】烷烃同分异构体书写技巧：
四顺序：1.主链由长到短；2.支链由整到散；3.位置由心到边；4. 排布有对邻间；
三注意：1.选择最长的碳链作为主链；2.找出中心对称线；3.保证去掉碳后的链必须为主链【合作探究】
1、甲烷、乙烷、丙烷有无同分异构体
2、甲烷、乙烷、丙烷的一氯取代物各有几种结构
3、碳原子数在10以内的烷烃其一氯代物不存在同分异构体。
即一卤代物只有一种的烷烃共有
几种
4、CH4CH3CH2CH3CH3CH3的二氯代物各有多少种
5、已知CH3CH2CH3二氯代物四种，则六氯代物有几种
★ “等效氢”的判断：①同一碳原子上的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；
③处于镜面对称位置上的氢原子等效。
应用：（1）CH4 有一种等效氢，所以CH4的一氯取代物有种；
（2）CH3—CH3有一种等效氢，所以CH3—CH3的一氯取代物有种；
（3）CH3CH2CH3有种等效氢，所以CH3CH2CH3的一氯取代物有种；
（4）C4H10 有种结构，共有种等效氢，所以C4H10的一氯取代物有种；
【课堂检测】
1．下列物质中不属于烷烃的是（）
A. C6H14
B. C4H10
C. C3H6
D. C12H26
2．下列烷烃的沸点是：甲烷，-162℃；乙烷，-89℃；丁烷；-1℃；戊烷，+36℃。
根据以上数字推断丙烷的沸点可能是( )
A. 约-40℃
B. 低于-162℃
C. 低于-89℃
D. 高于+36℃
3．关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（）A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态
B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大
C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应
D．烷烃同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色
4．某直链烷烃分子中含有m个氢原子，则含有的碳原子个数为（）
A. m －2
B. 2m
C. 22-m
D. 2
1-m 5 ）
A
B C 、
D 、CH 2==CH 2与CH 3CH 2CH 2CH 3
6．⑴若某烷烃的分子式为C 12H m ，则m= ；
⑵若某烷烃的分子式为C n H 32，则n= ；
⑶某烷烃的相对分子质量为142，则它的分子式为 。
7．下列烷烃中含氢量最高的是 （ ）
A 、正丁烷
B 、丙烷
C 、乙烷
D 、甲烷
8．某气态烃的分子式是C x H 8 ，该烃在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的体积是相同条件下该烃
体积的3倍，则x 值是 （ ）
A ．2
B ．3
C ．4
D ．5
9．在标准状况下，取等体积的下列各烃，分别在足量O 2中燃烧，消耗O 2最多是（ ）
A ．CH 4
B ．
C 2H 6 C ．C 3H 8
D ．C 4H 10
10．互为同分异构体的物质不可能．．．
( ) A. 具有相同的相对分子质量 B. 具有相同的结构
C. 具有相同的通式
D. 具有相同的分子式
11．下列有机物没有同分异构体的是 （ ）
A. C 4H 10
B. CH 3Cl
C. CH 2Cl 2
D. C 5H 12
12．下列分子式只能表示一种物质的是 （ ）
A. C 2H 6
B. C 3H 8
C. C 4H 4Cl 2
D. C
13．某烃的一种同分异构体只能生成一种氯代物，此烃的分子式可能是 （ ）
A. CH 4
B. C 3H 8
C. C 4H 10
D. C 5H 12
14．进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 （ ）
A. (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3
B. (CH 3)2CHCH 3
C. (CH 3)2CHCH(CH 3)2
D. (CH 3)3CCH 2CH 3
15．已知C 2H 4Cl 2的同分异构体有2种，则C 2H 2Cl 4的同分异构体有 （ ）
A ．2种
B ．3种
C ．4种
D ．5种。