《打开原子世界的大门》复习

《打开原子世界的大门》复习
1．本单元知识体系的框架的构建
2．原子质量的五种表示方法
①原子的质量：例如，1个12C原子的质量是1.993×10－23 g
②质量数：针对某种原子而言，质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
③同位素的相对原子质量：该同位素原子的质量（m）与12C原子的1/12的比值
④元素的相对原子质量：将各同位素原子的相对原子质量，按其丰度计算的平均值
⑤元素的近似相对原子质量：用同位素原子的质量数代替同位素的相对原子质量，按其丰度计算的平均值
例题：下表是元素周期表中核电荷数为3～10的元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。

除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素性质的全部数据。

研究这些数据：
（1）每组数据可能是该元素的_________。

（A）原子得到电子所放出的能量
（B）原子形成不同分子时的半径大小
（C）原子逐个失去电子所吸收的能量
（2）分析各元素原子的第一个数据，随原子的质子数递增：①总体变化的趋势是____（填“增大”或“减小”）；②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而有反常的元素是________、________。

（3）根据以上规律，推测镁与铝的第一个数据的大小：Mg________Al。

（4）同一种元素的一组数据是约以倍比关系增大，可能的原因是_________。

（A）失去部分电子后，成为带正电荷的离子，再失去电子就难
（B）失去部分电子后，微粒半径减小，再失去电子就难
（C）得到部分电子后，成为带负电荷的离子，再得到电子就难
（5）每种元素的一组数据中个别地方增大的比例特大，形成突跃，请找出这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是8个数据中的第_____个。

（6）上述规律可以证明原子结构中的核外电子是_________。

（A）分层排布的（B）按原子半径递增排布的（C）能量不同的
《打开原子世界的大门》复习作业
班级____________学号___________姓名____________________
1．具有下列电子数的微粒，能确定它的质子数的是（）。

（A）2 （B）8 （C）10 （D）18
2．1995年，IUPAC原子量与同位素丰度委员会在英国Guildford会议上决定修正五项原子量，其中已经修订的有碳（C）12.0107(8)，这里的12.0107所指的是（）。

（A）12C的原子量
（B）13C的原子量
（C）碳元素的原子量
（D）碳元素的近似原子量
3．第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（）。

（A）2个（B）8个（C）18个（D）32个
4．在化学变化中，原子发生的变化是（）。

（A）中子数（B）电子数（C）质子数（D）原子核
5．比钠原子少1个电子，多1个质子的微粒是（）。

（A）Ne （B）Al3＋（C）F－（D）Mg2＋
6．某元素的原子，L层上的电子数是M层上电子数的两倍，则该元素是（）。

（A）Mg （B）C （C）Si （D）S
7．1999年科学家在宇宙中寻找“反物质”时，意外地发现了H3分子。

H3是（）。

（A）2H的同位素（B）H2的同位素
（C）2H的同素异形体（D）H2的同素异形体
8．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）。

（A）是物质的量（B）是一个物理量
（C）是一种物理量的单位（D）是摩尔质量
9．某气体由X，Y两元素组成。

20 mol该气体完全分解后得到10 mol X2气体和30 mol Y2气体，则该气体的化学式为（）。

（A）XY3（B）X3Y （C）XY2 （D）X2Y3
10．某化合物由A、B两元素组成，已知A、B元素的质量比为7∶4，相对原子质量比为7∶8，则此化合物可能是（）。

（A）A2B （B）AB （C）AB2 （D）A2B5
11．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）。

（A）16 g氧气所含的氧原子数为2 N A
（B）18 g水所含的电子数为N A
（C）2.4 g金属镁所含的电子总数为12 N A
（D）17 g氨气所含的电子数为10 N A
12．一个A原子的质量为m g，一个12C原子的质量为1.9927×10－26 kg，则A的相对原子质量在数值上等于（）。

（A）m（B）12m/1.9927×10－26
（C）6.02×1023m（D）12×1.9927×10－26/m
13．今有H2和CO混合气体a mol，完全燃烧时，消耗氧气的物质的量是（）。

（A）a mol （B）0.5a mol （C）2a mol （D）无法确定
14．已知甲烷和氧气的混合气体中，甲烷的质量分数为20%，则甲烷和氧气的物质的量之比为（）。

（A）1∶4 （B）1∶5 （C）2∶5 （D）1∶2
15．氯有两种天然同位素35
17Cl、37
17
Cl，其物质的量之比为3∶1，则式量分别为70、72、74
的三种氯气分子数之比可能为：①6∶6∶1；②6∶3∶1；③3∶2∶1；④9∶6∶1。

（）。

（A）①③（B）②④（C）①④（D）②③
16．现有6种微粒：①镁原子；②硫离子；③氦原子；④核电荷数为17，中子数为18，电子数为18；⑤核电荷数为12，核外有两个电子层；⑥核电荷数为17，质量数为37，电子数为17。

属于同种元素的是__________，互为同位素的是________，核外电子排布相同的是__________，带电的微粒是_________（以上均填入编号）。

17．写出电子数为10的微粒符号：阴离子（写两种）__________，_________；阳离子（写两种）__________，_________；分子（写两种）__________，__________。

18．在H2O，H218O，D2O，T2O，2H2O，3H2O中，共有_______种元素，______种原子，_____种分子。

19．A、B两元素的原子都有三层电子，A的M层电子数和K层电子数相等，B的M层电子数比A的M层电子数多5。

则A与B形成化合物的化学式是________，B离子的结构示意图是______________，A离子的电子式是_____________。

20．有A，B，C三种元素，其中A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍；带1个单位负电荷的B－离子其核外电子层结构与氩原子相同；C元素的原子M电子层上有1个电子。

则A原子的电子式是__________，B－离子的结构示意图___________，C离子的电子式是____________。