高一化学必修一氧化还原反应知识点

氧化还原反应

1、概念

定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。

判断的依据：化合价是否有变化

本质：有电子转移（得失或偏移）

反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )

A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。

⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2

⑵2KMnO4△

K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O

⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。

还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。

【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂

△

2KCl+3O2

⑶2KMnO4△

K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△K2S+3CO2↑+N2↑

⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2

⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑼3Cu+8HNO3

（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2.已知下列反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HclO

④2NaCl+2H2O 电解

2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) .

(2)其中水在反应中作还原剂的反应是 .

(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是.

3.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是 .

3、氧化还原反应实质的表示方法

(1)双线桥法

a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素

b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。

c、箭头不代表电子转移的方向。

举例：

(2)电子转移法即单线桥法

a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。

b、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。

c、箭头表示电子转移的方向。

d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。

举例：

【巩固】分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。

⑴2Mg+O2点燃2MgO ⑵2KClO3MnO2

△

2KCl+3O2

⑶C+2CuO高温2Cu+CO2⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

(1)置换反应都是氧化还原反应。

（2化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

（3分解反应不都是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。

（4）复分解反应都不是氧化还原反应。

练习：1.下列说法中错误的是( )

A.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应

B.化合反应不可能是氧化还原反应

C.置换反应一定是氧化还原反应

D.分解反应可能是氧化还原反应

5、氧化还原反应的类型

⑴不同物质不同元素间：

⑵相同物质不同元素间：

⑶不同物质相同元素间：――归中反应

规律：高价态被还原，化合价降低，低价态被氧化，化合价升高，两方面化合价都向中间价态变化，但彼此不能越位。

⑷相同物质相同元素间：――歧化反应

与归中反应正好相反，是同一价态元素的原子向一高一低两方向转化。

练习.同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是( )

A.3Br

2+6KOH=5KBr+KBrO

3

+3H

2

O B.NH

4

NO

3

△

N

2

O+2H

2

O

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO

D.2KNO3△2KNO2+O2↑

⑸多种物质多种元素间：

6、常见的氧化剂和还原剂

有氧化性又有还原性。

7、氧化性、还原性强弱比较

（1）依据同种元素价态的高低判断

一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。

最高价——只有氧化性

最低价——只有还原性

中间价——既有氧化性又有还原性

【练一练】试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是_______________，只有还原性的是_______________，兼有的是_______________。

（2）根据金属活动性顺序判断

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

单质的还原性减弱，对应的金属阳离子的氧化性增强

非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来的顺序：

S2－＞I－＞Br－＞O2－＞Cl－＞F－