高一化学必修一氧化还原反应知识点

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高一化学必修一氧化还原反应知识点

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氧化还原反应1、概念定义:有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。

判断的依据:化合价是否有变化本质:有电子转移(得失或偏移)反应历程:氧化还原反应前后,元素的氧化数发生变化。

根据氧化数的升高或降低,可以将氧化还原反应拆分成两个半反应:氧化数升高的半反应,称为氧化反应;氧化数降低的反应,称为还原反应。

氧化反应与还原反应是相互依存的,不能独立存在,它们共同组成氧化还原反应。

例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。

⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2⑵2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O氧化性:是指物质得电子的能力。

处于高价态的物质一般具有氧化性。

还原性:是指物质失电子的能力,一般低价态的物质具有还原性。

【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂△2KCl+3O2⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△K2S+3CO2↑+N2↑⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑼3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2.已知下列反应:①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HclO④2NaCl+2H2O 电解2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) .(2)其中水在反应中作还原剂的反应是 .(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是.3.在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,是氧化剂;是还原剂;元素被氧化;元素被还原;是氧化产物;是还原产物;电子转移的总数是 .3、氧化还原反应实质的表示方法(1)双线桥法a、两条线桥从反应物指向生成物,且对准同种元素b、要标明"得"、"失"电子,且数目要相等。

高中化学必修一第二章氧化还原反应知识点

高中化学必修一第二章氧化还原反应知识点

第三节氧化还原反应杭信一中何逸冬一、氧化还原反应1、氧化反应:元素化合价升高的反应还原反应:元素化合价降低的反应氧化还原反应:凡是有元素化合价升降的反应2、氧化还原反应的实质——电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏离)口诀:失电子,化合价升高,被氧化(氧化反应),还原剂得电子,化合价降低,被还原(还原反应),氧化剂3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数4、氧化还原反应中电子转移的表示方法○1双线桥法——表示电子得失结果○2单线桥法——表示电子转移情况5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【习题一】(2018•绍兴模拟)下列属于非氧化还原反应的是()A.2FeCl2+Cl2═2FeCl3B.ICl+H2O═HCl+HIOC.SiO2+2C高温Si+2CO↑D.2Na+O2点燃Na2O2【考点】氧化还原反应.氧化还原反应的先后规律【专题】氧化还原反应专题.【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应,以此解答。

【解答】解:A.Fe和Cl元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A不选;B.元素化合价没有发生变化,属于复分解反应,故B选;C.C和Si元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C不选;D.Na和O元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故D不选。

故选:B。

【习题二】(2015春•高安市校级期中)下列说法正确的是()A.1mol Cl2与足量Fe反应,转移电子的物质的量为3molB.工业可采用火法炼铜:Cu2S+O2═2Cu+SO2,每生成2mol铜,反应共转移6mol电子C.称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中,所得溶液中溶质的质量分数为25%D.NO和NO2的混合气体共1mol,其中氮原子数为2mol【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算;物质的量的相关计算.电子守恒法的计算【分析】A.根据转移电子=化合价变化×物质的量计算;B.根据转移电子=化合价变化×物质的量计算;C.根据溶液溶质的质量分数=×100%计算;D.根据一个分子中含1个氮原子判断.【解答】解:A.1mol Cl2与足量Fe反应,Cl元素由0价降低为-1价,所以1mol Cl2与足量Fe反应,转移电子的物质的量为2mol,故A错误;B.由方程式可知,每生成1molSO2,有1mol硫被氧化生成SO2,转移电子为1mol ×[4-(-2)]=6mol,故B正确;C.称取25gCuSO4•5H2O固体溶于75g水中,则含硫酸铜为25×=16g,则所得溶液中溶质的质量分数为16%,故C错误;D.因为论NO还是二氧氮还是NO和NO2的混合气体都是一个分子中含1个氮原子,所以NO和NO2的混合气体共1mol,其中氮原子数为1mol,故D错误。

人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应 -知识点总结+典例 (含答案)

人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应 -知识点总结+典例 (含答案)

2.3氧化还原反应➢ 氧化还原反应基本概念1.特征:有元素化合价的升降。

(判断依据)2.本质:电子的转移。

3.规律:升失氧化还原剂,降得还原氧化剂。

✧ 还原剂,具有还原性,化合价升高,失去电子,被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物。

✧ 氧化剂,具有氧化性,化合价降低,得到电子,被还原,发生还原反应,得到还原产物。

4.转移电子的表示方法:(1)双线桥 变价元素由反应物指向生成物,上方标明 得/失 变价元素原子数╳每个原子化合价改变量 如:① H 2 + CuO === Cu + H 2O ② MnO 2 + 4HCl(浓)=== MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O则①中1mol H 2反应的转移电子数为 。

②中生成1molCl 2的转移电子数为 。

注:转移电子数与反应中各物质系数成正比。

(2)单线桥 反应物中失电子元素指向得电子元素,上方直接标明转移电子数目,不需要写得/失。

H 2 + CuO === Cu + H 2O5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 :6. 常见的氧化剂和还原剂✧ 常见氧化剂:Cl 2、Br 2、O 2、O 3、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7、Fe 3+、HClO 、ClO -、MnO 2、H 2O 2、Na 2O 2等等等✧ 常见还原剂: 金属、S 2-、HS 、H 2S 、S 、SO 2、 SO 32-、 HSO 3-、 I - 、Fe 2+ 、Br - 、Cl -等等等➢ 题型1 概念理解判断( )1.有失去电子的反应为还原反应( )2.含有氧元素的物质是氧化剂( )3.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等( )4.有一种元素被氧化必定有另一种元素被还原( )5.有单质参与的反应一定是氧化还原反应( )6.置换反应不一定属于氧化还原反应( )7.在反应中不一定所以元素的化合价都发生变化( )8.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性越强➢ 题型2 转移电子数计算 1.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )A .B .C .D .2.实验室常用KMnO 4和浓盐酸反应制备Cl 2化学方程式如下,2KMnO 4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 硫碘铁溴+8H2O下列说法不正确的是()A.Cl2是氧化产物B.有0.8mol的HCl被氧化时,标况下生成Cl2 5.6LC.KMnO4是氧化剂D.每8mol HCl参加反应,转移电子的物质的量为5mol3.下列反应中水的作用是:(填序号)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑②2H2O==2H2↑+O2↑③Cl2+H2O==HCl+HClO④3NO2+H2O==2HNO3+NO ⑤2F2+2H2O==4HF+O2(1)水作只还原剂;(2)水只作氧化剂;(3)水既作氧化剂也作还原剂;(4)水既不是氧化剂也不是还原剂。

化学必修一 氧化还原反应

化学必修一 氧化还原反应

产物
→ 氧化产物
→ 还原产物
常见氧化剂: (1)活泼的非金属单质如Cl2、O2等。 (2)含有最高价或较高价元素的化合物如 KMnO4、HNO3、浓H2SO4、MnO2等 (3)一些金属阳离子如Fe3+、Cu2+、Ag+等 常见还原剂: (1)活泼金属单质如K、Na、Mg、Fe等 (2)某些非金属单质如H2、C等 (3)含有最低价或较低价元素的化合物如FeCl2、 CO、H2S等 (4)某些非金属阴离子如S2-、I-等
一、氧化还原反应
1、从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 ⑴CuO+H2 从H2来看是 ⑵C+H2O Cu+H2O,从CuO来看是 还原反应 反应,
氧化反应 反应。
CO+H2,从C来看是 氧化反应 反应,
从H2O来看是 还原反应
反应。
结论1:
1.得到氧发生氧化反应
失去氧发生还原反应
2.氧化反应和还原反应一定是同时发生!
氧化还原反应
升、失、氧——作还原剂 降、得、还——作氧化剂
三、氧化还原反应的基本规律:
1、电子得失守恒规律: 电子有得必有失,得电子总数必等于 失电子总数; 化合价有升必有降,化合价升高总数 等于化合价降低总数。
练习
3个SO32-恰好将2个XO4-离子还原,已知 SO32- 被氧化成SO42-,则x元素在还原产物中 的化合价是( D )
CaCO3 === CaO &=Cu+FeSO4
NaOH+HCl=NaCl+H2O
置换反应 复分解反应

三、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
分解反应 化合反应 氧化还原反应 置换反应
复分解反应

高一化学必修一氧化还原反应知识点

高一化学必修一氧化还原反应知识点

高一化学必修一氧化还原反应知
识点
氧化还原反应
1、概念
定义:带有电子转移(获得或损失或移动)的反应称为氧化还原反应。

判断的依据:化合价是否有变化
本质:有电子转移(得失或偏移)
反应历程:氧化还原反应前后,元素的氧化数发生变化。

根据氧化数的增减,氧化还原反应可分为两个半反应:氧化数增加的半反应称为氧化反应;氧化数减少的反应称为还原反应。

氧化反应和还原反应是相互依存的,不能独立存在,它们共同构成了氧化还原反应。

例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
【巩固】确定下列哪些化学反应是氧化还原反应。

⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2
⑵2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O
⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O
氧化:指物质获得电子的能力。

高价态的物质通常具有氧化性。

还原性:指物质失去电子的能力。

一般低价物质都具有还原性。

人教版高中化学必修一第二章氧化还原反应

人教版高中化学必修一第二章氧化还原反应
化合价 升高 , 失去 电子, 氧化 反应
还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物
化合价 降低 , 得到 电子, 还原 反应
规律:升、失、氧;降、得、还
得氧失还
当堂诊学1
指出下列反应中的 氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物。
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
① Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
②既是还2K原剂C又l是O氧3化=剂△==2还K原C产l物+氧3O化产2↑物

还原剂
Cu +
氧化剂
2H2SO4(浓)
=△=
氧化产物
CuSO4
+
还原产物
SO2 ↑+2H2O
④ Cl2 + H2 =点=燃==2HCl
氧化剂 还原剂
既是氧化产物又是还原产物
当堂诊学1
填空题: (1) Fe→FeCl2,需要加入 氧化 如 稀盐酸 。
第二章 化学物质及其变化
氧化还原反应
第3课时
目标引领
1.知道什么是氧化剂及什么是还原剂; 2.学会判断什么是氧化产物及还原产物; 3.掌握用双线桥及单线桥方法来表示氧化 还原反应中的电子转移方向及数目。重点
引导探究1
二、氧化剂和还原剂 1、氧化还原反应中的几对概念 ⑴ 氧化剂与还原剂
氧化剂:得到电子(或电子对偏向)的反应物。
目标升华
二、氧化剂和还原剂
回顾
氧化剂 还原剂
氧化性 还原性
还原产物 氧化产物
三、氧化还原反应的表示方法:
双线桥法
单线桥法
强化补清
布置作业
引导探究
失去abe-

高一化学必修一氧化还原反应知识点

高一化学必修一氧化还原反应知识点

高一化学必修一氧化还原反应知识点氧化还原反应是化学反应中最重要的一种反应,其中一种物质称为氧化剂(或氧化物),它能将其他物质氧化,从而放出大量的能量;另一种物质称为还原剂,它能将其他物质还原,从而释放出大量的能量。

氧化还原反应指的是氧化剂和还原剂之间相互作用,其结果是氧化剂氧化后的物质还原,还原剂还原后的物质被氧化的过程。

二、氧化还原反应的重要性氧化还原反应的重要性不言而喻。

每个生物都依赖氧化还原反应来提供能量和其他物质,例如有机化合物,水,酸和碱等,以维持其生长和繁殖。

此外,氧化还原反应还在燃烧时发挥着重要作用,例如燃烧煤、柴油和其他燃料可产生的热量。

氧化还原反应对于合成化学物质也非常重要,因为它可以用来将其他化学物质编织起来,从而产生新物质。

三、氧化还原反应的分类1、按氧化剂分类:氧化还原反应可分为单价氧化和双价氧化两类。

在单价氧化中,氧化剂仅以一个电荷参与反应,例如由于氢氧化钠水溶液中含有OH-离子(单价),所以这种水溶液可以氧化Fe2+(单价),产生Fe3+(单价),从而实现氧化反应。

而双价氧化是指氧化剂以两个电荷参与反应,例如氧气在水溶液中以O2-(双价)存在,当它和Fe2+(双价)反应时会产生Fe3+(双价),从而实现氧化反应。

2、按还原剂分类:氧化还原反应可分为金属还原和非金属还原两类。

金属还原的例子很多,如铜(Cu2+)可以与铁(Fe2+)发生反应,从而将铁氧化为氧化铁(Fe3+);而非金属还原的例子可以说是更多,例如H+可以将Fe3+还原为Fe2+,从而实现还原反应。

此外,有些还原剂也具有一定的氧化性,例如氢氧化钠水溶液中的OH-离子,既可以氧化Fe2+,也可以还原H+,从而实现双重作用。

四、氧化还原反应的实际应用1、用于生产热能:氧化还原反应在原料或燃料燃烧放出热能时发挥重要作用,例如燃烧煤时,煤中的碳氧化形成碳酸,氧化物吸收了碳,并放出大量的热量,从而产生热能。

2、用于生产电能:氧化还原反应也可以用来生产电能,这一过程主要是通过电化学方法实现的。

新教材高中化学必修一难点:氧化还原反应

新教材高中化学必修一难点:氧化还原反应

新教材高中化学必修一难点:氧化还原反应一、氧化还原反应1.定义:在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

2.实质:反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。

3.特征:化合价有升降。

4.氧化还原反应概念的发展二、氧化还原反应与四种基本反应类型1.四种基本类型的反应2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系①置换反应全部属于氧化还原反应。

②复分解反应全部属于非氧化还原反应。

③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。

④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。

⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应,如3O2=2O3。

三、氧化还原反应的四对概念四、1.氧化剂与还原剂氧化剂:得到电子(或电子对偏向、化合价降低)的物质。

还原剂:失去电子(或电子对偏离、化合价升高)的物质。

氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。

2.氧化反应与还原反应氧化反应:失去电子(化合价升高)的反应。

还原反应:得到电子(化合价降低)的反应。

3.氧化产物与还原产物氧化产物:还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。

还原产物:氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。

4.氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性;还原剂具有的失电子的性质称为还原性。

总之记住六字口诀:升失氧,降得还!解释:四、氧化还原反应电子转移表示方法双线桥法:(1)两条桥线从反应物指向生成物,且对准同种元素;(2)要标明“得”“失”电子,且数目要相等;(3)箭头不代表电子转移的方向。

单线桥法:(1)一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况;(2)不需标明“得”“失”电子,只标明电子转移的数目;(3)箭头表示电子转移的方向;(4)单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。

五、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂(处于高价态的元素的单质或化合物):(1)活泼的非金属单质(F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3等)(2)元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)(3)元素处于高价时的盐:(KClO3、KMnO4、FeCl3)(4)过氧化物(H2O2、Na2O2)(5)其它(HClO)常见的还原剂(处于低价态的元素的单质或化合物):(1)活泼的金属单质:K、Na、Mg等;(2)非金属单质:H2、C、Si等;(3)低价态的化合物:CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。

人教版化学必修一氧化还原反应知识点总结

人教版化学必修一氧化还原反应知识点总结

一、氧化还原相关概念1.定义:凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的反应叫氧化还原反应。

2.特征 : 元素化合价的升降;3.实质 : 电子转移。

4.规律:二.氧化还原反应与四种基本反应类型三.氧化还原中的电子转移表示法(应用于实际)(1) 双线桥法:表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况(必须表明得失电子,其他可不标)(2)单线桥法:在反应物中箭头由还原剂指向氧化剂2==2Na2O常见的氧化剂(1)非金属性较强的单质 : O2、Cl2(2)变价元素的高价态化合物:KMnO4、FeCl3、浓硝酸、浓硫酸(3)其他 : HCIO、MnO2、Na2O2、H2O2、漂白粉Ca (CIO)2常见的还原剂(1)金属性较强的单质: Al、Fe、Zn(2)某些非金属单质: H2、S、C(3)变价元素的低价态化合物: CO(4)其他: 浓盐酸、NH3四、氧化性、还原性强弱的判断1.根据氧化还原反应的方向判断氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物五、氧化还原反应的有关规律1.守恒规律 : 化合价升降总数相等,得失电子总数相等。

2.强弱规律 : 强氧化剂+强还原剂=弱还原产物+弱氧化产物。

3.价态规律:元素处于最高价态,只有氧化性;处于最低价态,只有还原性;若处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但在一个反应中,主要表现一种性质。

五、附基本知识点1、化合价口诀钾钠银氢正一价 , 钙镁钡锌正二价;铝有正三氧负二,氯负一价最常见2、原子团NH4+铵根SO42-硫酸根 NO3- 硝酸根OH-氢氧根CO32-碳酸根PO43-磷酸根3、“口诀”熟记难溶(不溶)物质。

钾、钠、铵盐水中溶。

硝酸盐见水无影踪。

盐酸盐不溶银、亚汞(熟记AgCl不拆)。

硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)。

习题。

化学必修一氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题

化学必修一氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题

化学必修一氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题氧化还原反应与离子反应知识点总结一、氧化还原反应的有关概念氧化还原反应是指物质中有一种物质被氧化,必定有一种物质被还原的化学反应。

氧化反应是指物质失去电子,还原反应是指物质得到电子。

电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。

在氧化还原反应中,物质中的原子得电子,则元素的化合价降低被还原,发生还原反应,变成还原产物,则该物质是氧化剂,具有氧化性。

物质中的原子失电子,则元素的化合价升高被氧化,发生氧化反应,变成还原产物,则该物质是还原剂,具有还原性。

二、电子转移的表示方法单线桥法表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数,双线桥法表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。

三、常见氧化剂与还原剂及其强弱常见氧化剂包括非金属性较强的单质如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等,变价元素中高价态化合物如KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、固体硝酸盐等,高价态金属阳离子如Fe、Ag、Cu等,能电离出H+的物质如稀H2SO4、稀HCl、NaHSO4溶液等,以及其他物质如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、银氨溶液、新制Cu(OH)2等。

常见还原剂包括金属性较强的单质如K、Na、Mg、Al、Fe、Zn等,某些非金属单质如H2、C、Si等,变价金属中某些低价态化合物如CO、H2S及硫化物、Fe2+盐、Fe(OH)2、HBr、HI及其盐、SO2及亚硫酸盐等。

常用的氧化性、还原性判断方法有两种题型考法。

第一种是根据金属活泼性判断,金属性越强,单质还原性越强,离子氧化性越弱。

非金属性越强,单质氧化性越强,离子还原性越弱。

第二种是通过化学反应判断,氧化剂加还原剂得氧化产物加还原产物。

左边的氧化剂和氧化产物比右边的还原剂和还原产物氧化性或还原性强。

还可以通过元素周期表、相近的反应和反应条件的难易比较进行判断。

高一化学必修一氧化还原反应

高一化学必修一氧化还原反应

高一化学必修一氧化还原反应氧化还原反应是高一化学必修一中非常重要的内容。

氧化还原反应的本质是电子的转移,这包括电子的得失和电子对的偏移。

从化合价的角度来看,反应前后有元素化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。

其中,化合价升高的元素发生氧化反应,该元素所在的物质被氧化,作还原剂;化合价降低的元素发生还原反应,该元素所在的物质被还原,作氧化剂。

例如,在反应2Na + Cl₂= 2NaCl中,钠元素的化合价从0价升高到+ 1价,钠原子失去电子,发生氧化反应,钠是还原剂;氯元素的化合价从0价降低到- 1价,氯原子得到电子,发生还原反应,氯气是氧化剂。

在氧化还原反应中,有一些规律值得我们注意。

比如,氧化还原反应中得失电子总数相等,这是进行氧化还原反应相关计算的重要依据。

而且,在一个自发的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

在化学学习中,我们还需要掌握氧化还原反应方程式的配平。

配平氧化还原反应方程式时,我们可以根据化合价升降法。

先找出化合价发生变化的元素,确定其化合价的升降数值,然后求出化合价升降的最小公倍数,进而确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,最后再根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。

氧化还原反应在生活和生产中有着广泛的应用。

例如,金属的冶炼就是利用还原剂将金属从其化合物中还原出来;电池的工作原理也与氧化还原反应密切相关,原电池就是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。

氧化还原反应是化学学习中的一个重点内容,我们要深入理解其本质和规律,熟练掌握相关的计算和方程式配平,这样才能更好地学习后续的化学知识。

希望同学们能够好好掌握这部分知识内容。

以上就是关于高一化学必修一氧化还原反应的一些基本内容,希望能对大家的学习有所帮助,加油!。

高中化学必修一氧化还原反应知识点

高中化学必修一氧化还原反应知识点

高中化学必修一氧化还原反应知识点
高中化学必修一氧化还原反应知识点
高中化学必修一氧化还原反应知识点
1.氧化还原反应的概念
(1)本质:有电子转移(得失或偏移)
(2)特征:元素化合价发生升降(不一定有氧的得失)
(3)各概念之间的关系:
降得还:氧化剂---氧化性---得电子---(降价)---被还原---发生还原反应---生成还原产物
升失氧:还原剂---还原性---失电子---(升价)---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物
2.化合价顺口溜:
一价钾钠氯氢银;
二价氧钙钡镁锌;
三铝四硅五价磷;
谈变价,也不难;
二三铁,二四碳;
二四六硫都齐全;
铜汞二价最常见;
正负变价要分清。

3.氧化还原反应与四大基本反应类型的的关系:
化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应,但有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定属氧化还原反。

人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应

人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应
3、含较高价态元素的物质如 H2SO4(浓)、HNO3、MnO2、KClO3、 KMnO4等;
4、其它特殊物质:
1、金属单质如Na、Mg、Al、Fe、Cu 等;
2、非金属单质如H2、C、P等; 3、低价态离子如Fe2+、I-、S2-等;
4、含较低价态元素的物质如 CO 、NH3、 H2S、SO2、HI、HBr、Na2SO3等。
第三节 氧化还原反应
例1:下列哪些反应属于氧化还原反应 ( AB)C(EF反应条件已略去)
A、CuO + H2 = Cu + H2O B、2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 C、2H2S+SO2=3S+2H2O D、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +
CO2↑ E、3Cl2+6KOH = KClO3+5KCl+3H2O F、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +
例3:用“单线桥”分析下列氧化还原反

(1)
2NaCl
+
2H2O 通==电 2NaOH
+
H2↑+
Cl2↑

(2) 2HClO 2HCl+O2↑
(3) H2O+C
CO+H2
(4) H2+CuO Cu+H2O
例3:用“单线桥”分析下列氧化还原反

(1)
2e-
2NaCl + 2H2O 通==电 2NaOH
例2:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑
Mn
氧化剂: OH2C

高中化学人教版必修一氧化还原反应-氧化剂和还原剂

高中化学人教版必修一氧化还原反应-氧化剂和还原剂
第3节 氧化剂和还原剂
第1课时 氧化还原反应 氧化剂和还原剂
1.认识有的化学反应中存在着元素化合价的变化,建立氧化还原的概念。 2.知道氧化还原反应的实质是电子的转移。 3.了解氧化剂、还原剂的概念并能判断反应中的氧化剂、还原剂。 4.了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 5.能够运用氧化还原反应理论探究物质的氧化性和还原性。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au2O3 +

―→


(2)反应中,被还原的元素是________,还原剂是________。
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。

+……
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯 剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂 物质的量之比为________。
一、氧化还原反应
1.定义 (1)从是否有氧得失角度来看: 有得氧失氧 的反应是氧化还原反应。 (2)从化合价的变化角度来看:反应前后 有元素的化合价变化 的反应是
氧化还原反应。 (3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看: 有电子转移 的反应是氧化还
原反应。 2.特征:反应前后 有化合价的变化 。 3.本质: 有电子转移 。
说明维生素C可使黄色又变为浅绿色,即Fe3+被还原为Fe2+。要使一个还
原反应发生需加入还原剂,故维生素C是还原剂。
【答案】 B
2.下列叙述正确的是( ) A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.失电子难的原子,容易获得电子 【解析】 氧化还原反应可以发生在同一种物质的同种元素之间,如 Cl2+H2O===HCl+HClO;也可以发生在不同物质的同种元素之间,如 2H2S+SO2===3S↓+2H2O,所以A不正确。化合物之间也可以发生氧化 还原反应,如3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以B错误。置换反应可写 为单质+化合物―→新单质+新化合物,元素的化合价一定有升高和降 低,所以置换反应一定是氧化还原反应,C正确。失电子难的原子可能 得电子也难,如稀有气体,因此D不正确。 【答案】 C

高中化学必修一专题四氧化还原反应

高中化学必修一专题四氧化还原反应

)
A.1:1
B.2:1
C.1:2
D.3:2
14. 下列反应中,不属于氧化还原反应的是(

A 、3Cl 2+6KOH==5KCl+KClO 3+3H 2O B 、 2FeBr2+ 3Cl 2==2FeCl 3+ 2Br 2
C、SnCl 4+2H 2O==SnO 2+4HCl
D 、 Ca (OH ) 2+ CO 2==CaCO 3↓+ H2O
①氧化反应和还原反应:
反应物所含元素化合价升高(或者说是物质失去电子)的反应称为氧化反应;
反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。
②氧化还原反应:凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学反应叫做氧化还原反应。
相反,
2.氧化还原反应的实质 研究表明,所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移,电子的转移是氧化还原反应的实质。
15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是
(
A.Mg
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B. Zn 2+
C. Fe2+
) D.HCl
16. 下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是 ( )
A .Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑ C.H 2+ CuO==△===Cu +H 2O
B .2H 2S+ SO2===3S↓+ 2H 2O 通电
3.氧化还原反应中各个基本概念间的关系
失电子,化合价升高,被氧化
失去电子 的反应物
具有
发生
生成
还原剂
还原性
氧化反应
氧化产物
得失电子数相等, 化合价升降值相等
同时存在
得到电子 的反应物

高一化学必修一氧化还原反应知识点

高一化学必修一氧化还原反应知识点

高一化学必修一氧化还原反应知识点高一化学必修一氧化还原反应知识点(一)氧化还原反应(1)氧化还原反应的本质:有电子转移(包括电子的得失或偏移)。

(2)氧化还原反应的特征:有元素化合价升降。

(3)判断氧化还原反应的依据:凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

(4)氧化还原反应相关概念:还原剂(具有还原性):失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。

氧化剂(具有氧化性):得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。

【注】一定要熟记以上内容,以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。

氧化性还原性的强弱规律同一周期从左到右,电子层数相同,原子核电荷数逐渐增加,原子核对最外层电子引力逐渐增强,原子半径逐渐减小。

得电子能力逐渐增强,元素的非金属性逐渐增强,对应单质的氧化性逐渐增强;失电子能力逐渐减弱,元素的金属性逐渐减弱,对应单质的还原性逐渐减弱。

同一主族从上到下,最外层电子数相同,原子层数逐渐增加,原子核对最外层电子引力逐渐减弱,原子半径逐渐增大。

得电子能力逐渐减弱,元素的非金属性逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐减弱;失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强,对应单质的还原性逐渐增强。

2.氧化性还原性与金属活动性的关系金属活动性越强,对应单质的还原性越强,对应离子的氧化性越弱。

3.氧化还原反应规律在一个反应中:氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

若含有多种氧化剂(还原剂),氧化性(还原性)强的物质优先参与反应。

高一化学必修一氧化还原反应知识点(二)氧化还原反应的七个重要知识点氧化还原反应基本概念的相互联系要点一、氧化还原反应1.定义:在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

2.实质:反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。

化学必修一导学案:2.3 氧化还原反应重点知识详解

化学必修一导学案:2.3 氧化还原反应重点知识详解

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应的基本概念【基本要求】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应及其概念。

【知识梳理】一、氧化还原反应1.本质和特征。

氧化还原反应的实质:电子的转移包括电子的得失和共用电子对的偏移。

特征:反应前后元素化合价的升高和降低2、氧化剂和还原剂的概念氧化剂:反应中电子的物质,元素化合价,具有性。

还原剂:反应中电子的物质,元素化合价,具有性。

常见的氧化剂:(1)F2、Cl2、Br2、I2、O2、S等非金属单质;(2)Fe3+、Cu2+、Ag+等金属阳离子;(3)H+、浓H2SO4、HNO3、HClO 、双氧水等;(4)MnO4-、Cr2O72 -、ClO-(多在酸性条件下使用)。

常见的还原剂:(1)金属单质(2)某些非金属单质:C、H2、S、Si(3)H2S、S2-, SO2、H2SO3、SO32-、Fe2+、 CO 虽是中间价态,常用作还原剂(4)I-、S2 -、Br-、Cl-3、物质氧化性、还原性相对强弱的比较与判断规律(1) 根据化学方程式判断氧化剂 + + 还原产物氧化性:氧化剂 >氧化产物还原性:还原剂 >还原产物(2) 依据金属活动顺序表判断还原性:强→弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au氧化性:弱→强K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+Fe3+ Ag+(3)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素):F2 Cl2 Br 2 Fe3+ I2 SO2 S F- Cl- Br- Fe2+ I- SO32- S2-单质氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强(4)物质氧化性或还原性强弱只决定于得或失电子的难易,与得失电子的多少无关。

(5)价态规律:元素处于最高价态,只有氧化性;元素处于最低价态,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性质。

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氧化还原反应1、概念定义:有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。

判断的依据:化合价是否有变化本质:有电子转移(得失或偏移)反应历程:氧化还原反应前后,元素的氧化数发生变化。

根据氧化数的升高或降低,可以将氧化还原反应拆分成两个半反应:氧化数升高的半反应,称为氧化反应;氧化数降低的反应,称为还原反应。

氧化反应与还原反应是相互依存的,不能独立存在,它们共同组成氧化还原反应。

例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。

⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2⑵2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O氧化性:是指物质得电子的能力。

处于高价态的物质一般具有氧化性。

还原性:是指物质失电子的能力,一般低价态的物质具有还原性。

【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂△2KCl+3O2⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△K2S+3CO2↑+N2↑⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑼3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2.已知下列反应:①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HclO④2NaCl+2H2O 电解2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) .(2)其中水在反应中作还原剂的反应是 .(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是.3.在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,是氧化剂;是还原剂;元素被氧化;元素被还原;是氧化产物;是还原产物;电子转移的总数是 .3、氧化还原反应实质的表示方法(1)双线桥法a、两条线桥从反应物指向生成物,且对准同种元素b、要标明"得"、"失"电子,且数目要相等。

c、箭头不代表电子转移的方向。

举例:(2)电子转移法即单线桥法a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。

b、不需标明"得"、"失"电子,只标明电子转移的数目。

c、箭头表示电子转移的方向。

d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。

举例:【巩固】分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。

⑴2Mg+O2点燃2MgO ⑵2KClO3MnO2△2KCl+3O2⑶C+2CuO高温2Cu+CO2⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应都是氧化还原反应。

(2化合反应不都是氧化还原反应。

有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

(3分解反应不都是氧化还原反应,有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。

(4)复分解反应都不是氧化还原反应。

练习:1.下列说法中错误的是( )A.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应B.化合反应不可能是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.分解反应可能是氧化还原反应5、氧化还原反应的类型⑴不同物质不同元素间:⑵相同物质不同元素间:⑶不同物质相同元素间:――归中反应规律:高价态被还原,化合价降低,低价态被氧化,化合价升高,两方面化合价都向中间价态变化,但彼此不能越位。

⑷相同物质相同元素间:――歧化反应与归中反应正好相反,是同一价态元素的原子向一高一低两方向转化。

练习.同种元素的同一价态,部分被氧化,部分被还原的反应是( )A.3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B.NH4NO3△N2O+2H2OC.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2KNO3△2KNO2+O2↑⑸多种物质多种元素间:6、常见的氧化剂和还原剂有氧化性又有还原性。

7、氧化性、还原性强弱比较(1)依据同种元素价态的高低判断一般而言,对于同一种元素,价态越高,其氧化性越强;价态越低,其氧化性越弱。

(注:同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应)。

最高价——只有氧化性最低价——只有还原性中间价——既有氧化性又有还原性【练一练】试从化合价角度分析下列粒子的性质。

在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl-等粒子中只有氧化性的是_______________,只有还原性的是_______________,兼有的是_______________。

(2)根据金属活动性顺序判断K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质的还原性减弱,对应的金属阳离子的氧化性增强非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来的顺序:S2->I->Br->O2->Cl->F-非金属单质的氧化性看非金属活动顺序: F2>Cl2>O2>Br2>I2>S金属离子的氧化性看金属活动顺序表倒过来的顺序。

例如下列几种阳离子氧化性由强到弱的顺序是:Ag+>Cu2+>Fe2+>Al3+>K+(注:Fe3+>Cu2+)注意:氧化性Cu2+〈 Fe3+〈 Ag+(3)根据氧化反应方程式判断化合价降低,得电子,被还原氧化剂 +化合价升高,失电子,被氧化结论:氧化性:氧化剂 > 氧化产物还原性:还原剂 > 还原产物(4)根据产物价态的高低判断(5)根据反应需要的条件判断氧化还原反应越容易进行,则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

(6)一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大,则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

注意:氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关。

得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。

【练习】1.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-2.已知有如下反应:①2Fe3++2I—=2Fe2++ I2②2Fe2++ Br2=2Fe3++ 2Br—③2Fe (CN ) 64—+ I2= 2Fe (CN ) 63—+2I—,试判断氧化性强弱顺序正确的是()(A)Fe3+>Br2>I2>Fe (CN ) 63—(B)Br2>I2>Fe3+>Fe (CN ) 63—(C)Br2>Fe3+>I2>Fe (CN ) 63—(D)Fe (CN ) 63—>Fe3+>Br2>I23.已知在某温度时发生如下三个反应:(1)C+CO2=2CO (2)C+H2O=CO+H2 (3)CO+H2O=CO2+H2由此可以判断,在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是( )A.CO>C>H2B.C>CO>H2C.C>H2>COD.CO>H2>C4.根据反应(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2)2Fe3++Cu=+Cu2++2Fe2+(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4)HClO+H++Cl-=H2O+Cl2,可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )A.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+B.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+C.Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+D.HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+5.下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是( )A.Cl2→Cl-B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.KMnO4→MnO26.下列物质属于常见氧化剂一组的是( )A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2、COD.CuO、CO、Fe2O3、H28、氧化还原方程式的配平一般用"化合价升降法"或"电子得失法"配平。

配平原则是"化合价升降总数相等 "或"得失电子总数相等"。

下面以硫与浓硝酸反应为例,说明配平的一般步骤: (1)标变价:标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。

(2)求总数:求得失电子数的最小公倍数,以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和 还原产物四大物质前的系数。

(3)配系数:观察配平两边其他物质的系数,并进行检查,最后改"----"为"==="号。

【练习】1.NH 3+O 2催化剂 △NO+H 2O2.Cu+HNO 3=Cu(NO 3)2+NO ↑+H 2O3.KMnO 4+HCl=KCl+MnCl 2+Cl 2↑+H 2O4.FeS 2+O 2高温Fe 2O 3+SO 2综合素质训练:1.下列金属中,还原性最强的是( ) A.Au B.Fe C.Na D.Mg2.G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平):①G →Q+NaCl ②Q+H 2O −−→−电解X+H 2 ③Y+NaOH →G+Q+H 2O ④Z+NaOH →Q+X+H 2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ3.在2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 的反应中,还原产物和氧化产物的质量比是( ) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶33. 某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态,对于24个XO(OH)2+离子需用含60个SO 32-离子的溶液,那么X 元素的最终价态为 .(西安市检测题)4. 高锰酸钾和氢溴酸溶液,可以发生下列反应:KMnO 4+HBr =Br 2+MnBr 2+KBr+H 2O ,其中还原剂是 ,若消耗158g 氧化剂,则被氧化的还原剂的质量是 g.5.氢化钙(CaH 2)可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH 2+2H 2O =Ca(OH)2+2H 2↑,下列说法不正确的是( )A.CaH 2既是还原剂,又是氧化剂.B.H 2既是氧化产物,又是还原产物.C.CaH 2是还原剂,H 2O 是氧化剂.D.氧化产物与还原产物质量比为1∶1.6.R 2O 8n-离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化为MnO 4-,若反应后R 2O n-离子变为RO 42-离子,又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2,则n 的值是( )A.1B.2C.3D.47.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO 4+16HBr=5Br 2+2MnBr 2+2KBr+8H 2O ,其中氧化剂是 .若消耗15.8g 氧化剂,则被氧化的还原剂的质量是 g.。

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